中考三轮冲刺之中考常考题专题复习-----概念

定义1、化学的定义：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构、变化规律的科学。2、“绿色化学”：利用化学原理从源头上减小或消除污染，使化学生产工艺和产品向着环境友好方向发展。3、物理变化：没有生成其他物质的变化。   化学变化：生成其他物质的变化。4、混合物：有两种或两种以上的物质混合而成的物质。   纯净物：只有一种物质组成。     化合物：含不同种元素的纯净物。   氧化物：有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物。   单  质：由同种元素组成的纯净物。     酸  ：阳离子只有H+的化合物。     碱  ：阴离子只有OH-的化合物。     盐  ：金属阳离子或铵根离子+酸根离子（SO42-、CO32-、NO3-、Cl-）5、催化剂：在化学反应中改变其他物质的反应速率，自身的质量和化学性质均不变。6、分  子：保持物质化学性质的最小粒子。（粒子包含原子、分子、离子、微小颗粒）   原  子：化学变化中的最小粒子。7、离  子：带电的原子。（带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。）8、元  素：质子数相同一类原子的总称。9、质量守恒定律：（宏观）化学反应中反应前的物质总质量=反应后的物质总质量；                （微观）化学反应中原子的种类、数量、质量都不变。10、低 碳：较低的二氧化碳排放。11、爆炸极限：可燃性气体等在空气中达到一定含量时，遇到火源就会发生爆炸，能发生爆炸的含量范围叫做爆炸                                   极限。12、煤的干馏：将镁隔绝空气加强热，使煤分解成有用的物质。13、石油分馏：利用石油各成分的沸点不同，将它们分离出来。14、合    金：在金属中加热融合某些金属或非金属。15、溶    液：由溶质和溶剂组成的具有均一性和稳定性的混合物。 16、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g水里达到饱和状态时所溶解的质量。17、酸碱指示剂：（紫色石蕊溶液与酸性溶液变红，与碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液与酸性溶液不变色，与碱性溶液变红。）酸性溶液=酸+显酸性的盐；碱性溶液=碱+显碱性的盐18、有机化合物：有机物都含碳元素（CH4甲烷、C2H5OH乙醇、CH3COOH乙酸、C6H12O6葡萄糖、(C6H10O5)n淀粉） 俗称及用途1、固态CO2：干冰（人工降雨、灭火、气体肥料）2、CH4：甲烷、天然气、沼气3、C2H5OH：酒精、乙醇4、Fe2O3：氧化铁、赤铁矿5、H2SO4：浓硫酸、稀硫酸（具有吸水性，作干燥剂）6、HCl：稀盐酸、浓盐酸（具有挥发性）7、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠（易潮解，作干燥剂）   8、Na2CO3：纯碱、苏打（制玻璃）9、NaHCO3：小苏打（发酵粉、治疗胃酸过多症）10、NaCl：生理盐水、食盐水（选种、调味品）11、CaCO3：大理石、石灰石（建筑材料、补钙剂）12、Ca(OH)2：消石灰、熟石灰、澄清石灰水、石灰浆（粉刷墙壁、改良酸性土壤、配制农药波尔多液）13、CaO：生石灰14、K2CO3：草木灰   方程式1、实验室制氧气发生装置（考虑反应物状态和反应条件）收集装置（气体的密度和溶解度）       固体加热型反应物是固体反应需要加热固液常温型反应物是固体和液体，反应不加热排水集气法适合溶解性小，不与水反应的气体向上排空气法适合密度大于空气的气体向下排空气法适合密度小于空气的气体制氧气①                    ②                    制氧气①                    制二氧化碳①                    制氢气①                            气体从短管进集气瓶，水从长管排出气体从长管进集气瓶，空气从短管排出气体从短管进集气瓶，空气从长管排出长颈漏斗优点：便于添加液体药品长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是：液封，防止产生的气体从长颈漏斗逸出。多孔隔板优点：便于控制反应的发生于停止多孔隔板是如何控制反应停止的? 关闭止水夹装置内产生的气体使压强增大，将液体压回长颈漏斗，与固体分离反应停止。分液漏斗优点：通过活塞开关控制液体的滴加量和滴加速率来控制反应。2、一氧化碳还原氧化铁  实验现象： A处B处C处实验现象红棕色粉末逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊产生蓝色火焰化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O2CO + O22CO23、铝制品耐腐蚀的原因： 4Al+3O2 = 2Al2O3铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。4、湿法炼铜；曾青得铁则为铜；铁质容器不能用来盛放波尔多液：Fe+CuSO4 =Cu+FeSO45、除铁锈：Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O6、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳（碱变质）：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 7、NaOH变质探究：取少量溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀则证明有Na2CO3，静置去上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红则证明有NaOH。