【期末复习】第3章 走进溶液世界——初中化学九年级单元知识点梳理（沪教版·上海）

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水的电解实验 简记：正氧负氢，氢二氧一或者（负氢多二）
电解水实验中正极产生的气体能支持燃烧，用带火星的木条检验；负极产生的气体是氢气用燃着的木条检验。正负两极产生的气体体积比为1:2，化学化学方程式为2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电)) 2H2↑＋O2↑，属于分解反应，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。如果实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。水中加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性
2.通常情况下，氢气是无色、无味的气体，密度比空气小，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可以看到烧杯内壁有水雾出现，该反应的化学化学方程式为2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电)) 2H2↑＋O2↑
3.不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，氢气的爆炸极限的体积分数为4%～74.2%，因此点燃前必须验纯（如图所示操作）。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。
考点2 水的净化
1.自来水厂净水过程
2.净化水的常用方法 ： 沉淀、过滤、吸附、蒸馏
沉淀：①静置沉淀，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部；
②吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。
（2）过滤：①适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
③仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸）
④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
⑤过滤后仍然浑浊的处理方法：清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。
小卵石、石英砂、
活性炭不能交换位置

吸附：常用的吸附剂活性炭（有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质）；
除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。
（市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的）
（4）蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质。得到的水是纯净物。
（5）各种净化方法除去的杂质的种:（在对应项目上画√）
水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），
其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
考点3 硬水和软水
1.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.鉴别方法：加入等量的肥皂水，出现浮渣较多、泡沫较少现象的是硬水，出现泡沫较多、浮渣较少现象的是软水。
3.硬水软化的方法：在实验室采用蒸馏的方法、生活中采用煮沸的方法。
4.爱护水资源的途径：节约用水，防治水体污染
考点4 水的性质
1.水的物理性质：通常情况下，水是无色，无味的透明液体，4℃时水的密度是1g/cm3，
在标况下，水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。
2.水的化学性质：
（1）在通电条件下能分解，化学方程式为：2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电)) 2H2↑＋O2↑
（2）与CO2反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3
植物以水和二氧化碳为原料进行光合作用，生成葡萄糖和氧气，化学方程式为
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
（3）与CaO反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2
（4）与无水硫酸铜反应，变成蓝色，用于检验水。化学方程式为CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
考点5 溶液
1.概念：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。
2.特征：具有均一性、稳定性，属于混合物（悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不稳定）。
【注意】均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水、乙醇等。溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。
3.组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂。
【注意】水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。汽油、酒精等也可以作溶剂，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘，等等。
4.影响溶解快慢的因素
（1）温度：温度越高，溶解速率越快。
（2）溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶解速率越快。
（3）搅拌：搅拌能加快溶解速率。
考点6 乳浊液和乳化
1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。
2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定存在。
3.溶液和乳浊液
悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
考点7 溶质的质量分数
1.溶液中溶质的质量分数等于溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。计算公式为：
2.溶液稀释：
3.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液：
步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管。
注意：若所配制溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是称量时左右盘放颠倒、药品倒入烧杯中洒落、药品不纯、量筒量取水时仰视读数、配制溶液烧杯中有水等；若所配制溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是量取的水倒入烧杯时外溅、量筒读数时俯视等；而装瓶时洒落不影响（影响或不影响）溶质质量分数。
4.用液体配制溶液：
(1)实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)实验步骤：①计算：计算液体或浓溶液的体积和所需溶剂水的体积。
②量取：用量筒量取所需液体或浓溶液体积，用量筒量取所需水的体积。
③配制（稀释）：
④装瓶贴标签：
考点8 饱和溶液、不饱和溶液
1.概念：
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2.判断方法
（1）当溶液中有固态溶质时，若固体不再减少，那么该溶液是饱和的；若固体不断减少，那么该溶液是不饱和的。
（2）当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若固体不溶解，则原溶液是饱和的；若固体继续溶解，则原溶液是不饱和的。
（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
3.转化 ：
对大多数固体溶质而言：
加溶质、蒸发水、 降温 蒸发水
不饱和溶液 饱和溶液 结晶
加水、升温 冷却（即降温）
对氢氧化钙或气体溶质而言：
加溶质、蒸发水、 降温 蒸发水
不饱和溶液 饱和溶液 结晶
加水、升温 冷却（即降温）
4．溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系如图所示，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
考点9 溶解度
1.物质的溶解性
①碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
②高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶解在汽油，说明不同种物质在同一溶剂中的溶解性不同。
③物质的溶解性受温度影响。
2.固体溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。
（3）影响因素
①内因：溶质和溶剂的性质。
②外因：温度。
a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；
b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；
c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。
（4）溶解度的相对大小（20℃）
3.气体溶解度
（1）定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素
①内因：气体和溶剂本身的性质。
②外因：温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
4．固体溶解度曲线
（1）意义

图1 图2
（2）应用
①判断某物质在不同温度下的溶解度。
②比较不同物质在同一温度时的溶解度。
③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。
④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。
⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
⑥确定混合物的分离、提纯方法。
5.结晶：
蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体
降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体
6.如何从某溶液中提取固体溶质？
（1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”；
t/℃
溶解度/g
（2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；
（3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”；
（4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。
7.
（a）t3℃时A的溶解度为 80g ；
（b）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同；
（c）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和；
（d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A；
（e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体；
（f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；
（g）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A