【期末复习】第1章 开启化学之门 ——初中化学九年级单元知识点梳理（沪教版）

这是一份【期末复习】第1章 开启化学之门 ——初中化学九年级单元知识点梳理（沪教版），文件包含第1章开启化学之门初中化学九年级单元知识点梳理沪教版学生版docx、第1章开启化学之门初中化学九年级单元知识点梳理沪教版教师版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。


考点2 物理变化和化学变化
(1)物质的变化常伴随一些现象的发生，但不能仅根据现象来判断物理变化和化学变化。
(2)爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。
考点3 物理性质和化学性质
在描述性质时往往有“能、会、有、具有、可以”等字眼，而在描述变化时没有这些字眼。
考点4 性质和用途
1.性质决定用途，用途反映性质
2.空气中成分的性质与用途
氮气：性质不活泼（稳定）， 用途：①作保护气②食品充氮作防腐剂等③用于制造低温环境或医疗上冷冻麻醉④制硝酸和氮肥
氧气：性质比较活泼， 用途：①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行
稀有气体：性质不活泼（稳定）， 用途：①作保护气②制多种用途的电光源等③氦气充气球（密度比空气小且化学性质稳定）④氦气用于制造低温环境
考点5 测定空气中氧气含量
1.拉瓦锡研究空气成分
用定量的方法实验，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
2.实验室测定空气中氧气含量
（1）装置图
（2）实验原理 红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使得密闭空间中压强减小，打开弹簧夹，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。（白磷和红磷燃烧的反应原理和现象相同）
（3）实验现象
①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟
②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。（烟：固体的小颗粒；雾：液体的小液滴）
点燃
点燃
（4）实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
（5）反应原理:文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 符号表达式：P + O2 P2O5
（6）注意事项
①红磷必须足量。[如果红磷过少则氧气没有全部消耗完,测量结果偏小]
②集气瓶冷却到室温后才能打开弹簧夹。[否则瓶内剩余气体仍然膨胀，剩余气体体积偏大，使得进入集气瓶内的水偏少。测量结果偏小]
③装置的气密性要好。[漏气会使集气瓶外面空气进入，测量结果偏小]
④要先夹紧橡皮管，然后再点红磷，迅速伸入集气瓶立即塞紧瓶塞。[红磷伸入过慢，瓶内气体受热膨胀逸出，或未夹紧弹簧夹，导致燃烧时气体受热膨胀逸出，测量结果偏大]
（7）药品选择
①能否使用木炭、硫等物质代替红磷燃烧测空气中氧气含量？不能。因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小。
改进：将集气瓶内的水换成氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫。
②能否使用铁丝代替红磷燃烧测空气中氧气含量？不能，铁丝在空气中不燃烧。
③能否使用镁条代替红磷燃烧测空气中氧气含量？不能。金属镁能够与氧气、氮气、二氧化碳反应。
药品选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（占的体积忽略不计）。（8）误差分析
实际测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹
（9）集气瓶中水的作用：（1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固体）。（2）还可以吸热加快降温，和防止热的燃烧物溅落炸裂瓶底。
（10）瓶中剩余的主要气体是：氮气（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水）
（11）燃烧过程中的集气瓶压强变化：
红磷燃烧开始，消耗氧气使得压强减小，但同时燃烧放出的大量热使瓶内的剩余气体受热迅速膨胀，压强增大，燃烧放热引起的压强增大大于消耗氧气的压强减小，所以总的效果是压强增大。待燃烧结束后，剩余气体慢慢冷却，压强减小，减小到比初始压强更小（减少的部分就是被消耗的氧气体现的压强）。打开弹簧夹后，水流入集气瓶，瓶内压强迅速恢复到和大气压相同。
（12）其他的测量装置
考点6 蜡烛燃烧的探究
（1）点燃前：切下的石蜡放在水中，浮在水面。说明具有的物理性质：质软，难溶于水，密度小于水。
（2）点燃蜡烛：
方法总结：检验某物质燃烧是否有水生成的方法：火焰上方罩干而冷的烧杯观察是否有水雾出现。
检验某物质燃烧是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯观察是否变浑浊。
考点7 探究碱式碳酸铜性质
考点8 探究镁的性质
实验现象与实验结论的区别：如生成白色固体，是实验现象的描述；生成氧化镁是实验结论；描述实验现象时不能指出生成物的名称，实验现象是通过人的感觉器官直接观察的；实验结论是由现象分析、推理得到的。
考点9 常见仪器和基本操作
一、常见仪器的名称及使用
二、实验基本操作
1.药品的取用
2. 给物质加热
3. 其他操作
三、化学实验室安全要求
1．常见意外事故处理方法
2.常用危险化学品标志
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素
名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
元素
符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
物理变化
化学变化
概 念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
举例
如：酒精挥发、玻璃破碎，冰融化、水结冰、石油分馏，扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化
如：酿酒、造醋、光合作用、冶金、食物消化、电解水、煤的干馏、塑料降解等物质燃烧和金属生锈等。
判断依据
(宏观)是否有其他物质生成
(微观)物理变化的过程中构成物质的分子本身不变，化学变化的过程中物质的分子会分成原子，原子又重新组合成新的分子
联 系
在物质发生化学变化的过程中一定伴随物理变化(如蜡烛燃烧)，但在物理变化时不一定伴随化学变化
物理性质
化学性质
概 念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
内 容
颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、毒性、腐蚀性、酸性、碱性等
碳单质
石墨 C
金刚石 C
微观结构
碳原子构成
碳原子构成
物理性质
深灰色的有金属光泽不透明的细鳞片状固体，耐高温，质地较软，有滑腻感，有良好的导电性。
无色透明的、正八面体形状的固体。天然存在的最硬的物质。
用途
作电极或电刷、石墨炸弹、制铅笔芯、做坩埚，作机械高温润滑剂
制装饰品(钻石)、制钻头、切割大理石、玻璃
性质差异
金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同
燃烧现象：先受热熔化成液态，而后汽化成石蜡蒸气燃烧，火焰分3层，包括外焰、内焰和焰心。
操作：用一火柴梗平放入火焰中1s后取出。
现象和结论：两端接触外焰处先变黑（炭化）；说明外焰温度最高，焰心温度最低。
分析原因：外焰部位的石蜡蒸气与充足的氧气接触，石蜡蒸气燃烧充分，放出的热量最多。
其他现象：燃烧时产生的黑烟为石蜡中碳元素不完全燃烧产生的炭黑。
操作：点燃蜡烛后，用干而冷烧杯罩在火焰上方。
现象和结论：烧杯内壁有水珠生成；说明蜡烛燃烧产生水。
操作：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方（或烧杯罩住火焰后迅速倒转，倒入澄清石灰水）
现象和结论：澄清石灰水变浑浊； 说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水
熄灭蜡烛时现象：产生白烟
操作：点燃白烟
现象和结论：白烟燃烧，引燃蜡烛；说明白烟具有可燃性，是石蜡小颗粒（冷却凝固的石蜡蒸气）
实验步骤
实验现象
实验结论
“铜绿”和盐酸作用
①绿色固体减少至消失
②有气泡产生
③液体由无色变为蓝色
铜绿与酸反应产生气体和一种可溶于水的物质
“铜绿”受热的变化
①固体由绿色变为黑色
②（试管）试管口有水珠产生
③（无石灰水则二氧化碳不描述）
铜绿热稳定性差（受热易分解）
实验内容
实验步骤
实验现象
实验结论
1.观察镁条的外观
观察镁条的颜色、状态，试试看是否容易被折弯、扭断
颜色：银白色；状态：固体；硬度：质软
镁是一种银白色、有金属光泽、质软、能导电的金属
2.镁条的导电性
用打磨好的镁条代替铜丝连接两节干电池和电珠，观察电珠是否发光。
电珠发光
3.镁条燃烧
取一段打磨好的镁条，用坩埚钳夹持，用酒精灯外焰加热。当镁条开始燃烧时，移到石棉网上方，让它继续燃烧，观察燃烧现象及产物的颜色、状态
镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色的固体
文字表达式：
镁+氧气氧化镁
符号表达式：
Mg+O2 MgO
4.镁条与食醋反应
取一段打磨好的镁条，放入一干净的试管中，并注入少量食醋，使镁条大部分浸没在食醋中，观察现象
镁条表面产生大量气泡
镁条可与食醋中的醋酸反应，生成氢气
仪器名称
图形
用途
注意事项
加热仪器
试管
(直接加热)
在常温或加热时用作少量试剂的反应容器
①加热前应先预热；②加热固体时试管口要略向下倾斜,加热液体时液体体积不能超过试管容积的
蒸发皿
(直接加热)
用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶
①取、放时应使用坩埚钳,不可用手直接拿;②蒸发溶液时注意及时搅拌,以防液体局部受热,四处飞溅.
烧杯
(间接加热)
①配制溶液;②作较多量试剂的反应容器;③过滤时盛接滤液
加热时,应放在石棉网上,使其均匀受热
酒精灯
用于实验中加热
①酒精量不应超过灯壶容积的,不得少于;②严禁向燃着的酒精灯内添加酒精;③加热时,应使用外焰;④禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯;⑤熄灭酒精灯时,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭
试管夹
用于实验中夹持试管
夹试管时夹的位置应距离试管口约处
测量仪器
量筒
量取液体体积,经常与胶头滴管一起使用
不能加热,也不能用作反应容器;读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平
托盘天平
称量药品
①称量时“左物右码”;精确度为0.1 g;
②应用镊子夹取砝码
漏斗
普通漏斗
用于过滤或向小口容器里加液体
①过滤时注意一贴、二低、三靠;
②过滤时要用玻璃棒引流
长颈漏斗
注入液体
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成液封,避免产生的气体从长颈漏斗口逸出
分液漏斗
注入液体
分液漏斗的下端管口不必插入液面以下,可控制液体的滴加量和滴加速度
辅助仪器
胶头滴管
用于吸取和滴加少量液体.
①滴液时,滴管应竖直悬空放在容器口的上方;②取液后,保持胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,玷污或腐蚀胶帽
玻璃棒
搅拌(溶解、蒸发)、引流(过滤、转移液体)或蘸取液体(测定溶液的pH)
搅拌时切勿碰到器壁
盛放药品的仪器
集气瓶
收集或储存少量气体;进行物质和气体间的反应
不能加热;用于某些固体物质在气体中的燃烧反应时,集气瓶内要放入少量水或铺一层细沙,防止受热不均炸裂
细口瓶、
广口瓶
细口瓶储存液体药品,广口瓶储存固体药品
取用试剂时,瓶塞应倒放在桌面上,不能弄脏,防止污染试剂
药 品
取用方法
注意事项
图 示
固体
①块状或密度较大金属颗粒(用镊子)：操作要领是“一横、二放、三慢竖”；
②粉末状固体(用药匙或纸槽)：操作时,做到“一斜、二送、三直立”
取块状或密度较大金属颗粒应缓慢竖立试管，以免打破容器
液体
取用较多液体(倾倒法)
瓶塞应倒放在桌面上；瓶上标签应向着手心；瓶口紧挨试管口
取用少量液体(滴加法)
竖持试管；滴管垂直在试管口正上方位置
选取合适规格的量筒；先倾倒，接近刻度时用胶头滴管定容(定量量取)
读数时量筒必须平放，视线与量筒内凹液面最低处保持水平
分 类
操作方法
注意事项
图 示
给固体
加热
①加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管破裂；
②先使试管均匀受热，然后用外焰对准药品部位加热
①加热时试管外壁应干燥；
②加热时不要让试管接触到灯芯；
③加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷破裂，也不能直接放在实验台上，以免烫伤实验台
给液体
加热
试管倾斜(管口向上)与桌面成45°角，液体不超过容积的，先均匀受热，再集中加热
分 类
操作方法
注意事项
图 示
连接
仪器
玻璃管连接橡胶塞
左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先用水湿润要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞
玻璃管连接胶皮管
左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先用水湿润玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管
橡胶塞连接容器
左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器
检查装
置气密
性
升温法
把导管放入水中，用手紧握(或用酒精灯微热)容器，若水中导管口有气泡冒出，松开手后(或移开酒精灯)，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好
液面差法
关闭弹簧夹，往长颈漏斗中注入水，使漏斗中液面高于容器中液面，静置一会儿，液面高度不变，即形成稳定的液面差，说明装置气密性良好
过滤
①适用于固体和液体的分离；
②仪器和用品：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸；
③操作要点：“一贴二低三靠”
蒸发
①仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台(带铁圈)；
②操作要点：
a. 加热时用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均匀造成液体飞溅；
b. 当出现较多固体时停止加热；
c. 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上
测定
溶液pH
①取一片干燥的pH试纸放在洁净的玻璃片或点滴板上(试纸不可直接插入待测液中也不可用水湿润)；
②用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，即可读出溶液的pH
仪器的洗涤
①一般情况下用水冲洗或试管刷刷洗；
②若试管壁附有油污可用热纯碱溶液或洗洁精清洗；
③附有难溶性固体(金属氧化物、碱、碳酸盐等)，可用稀盐酸浸泡，再水洗；
④洗涤干净的标志：容器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下
常见意外事故
处理方法
洒在桌面上的酒精燃烧
立即用湿布或沙子盖灭
浓酸沾到衣服或皮肤上
立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
浓碱沾到衣服或皮肤上
立即用大量水冲洗,然后再涂上硼酸溶液
稀酸或稀碱溅到眼睛里
立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,不可用手揉眼睛,必要时请医生治疗