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【期末复习】第2章 身边的化学物质 ——初中化学九年级单元知识点梳理（沪教版）
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1.空气是混合物，各成分体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
2.空气是宝贵的资源
考点2 氧气的物理性质
1.氧气的物理性质
①色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体
②密度：标准状况下，密度略大于空气（可用向上排空法收集）
③溶解性：氧气不易溶于水（可用排水法收集）
④三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。（物理变化）
考点3 氧气的化学性质
氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性（支持燃烧）和氧化性
1.木炭在氧气中燃烧现象：发出白光，放出大量的热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，其燃烧反应的文字表达式：碳+ 氧气二氧化碳 ；符号表达式：
2.蜡烛在氧气中燃烧现象：发出白光，瓶内壁出现水雾，倒入的澄清石灰水变浑浊；文字表达式：石蜡 + 氧气 水+二氧化碳
3.铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，文字表达式：铁 + 氧气 四氧化三铁 ；符号表达式： ；做铁丝燃烧的实验时，铁丝用砂纸打磨的目的是除去铁丝表面氧化物；要把铁丝绕成螺旋状的原因是增大铁丝和氧气的接触面积，从而增大了预热面积，便于燃烧；在铁丝下端系一根火柴杆的目的是引燃铁丝；先点燃火柴杆，待其即将燃尽时再伸入集气瓶的目的是避免在集气瓶中，火柴燃烧消耗过多氧气，不利于铁丝的燃烧；在集气瓶底加少量水（或铺少量沙子）的目的是防止高温生成物溅落瓶底炸裂。
4.红磷（暗红色固体）的燃烧现象：氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟；文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 符号表达式：
5.物质与氧气的反应称为氧化反应。如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造等变化过程中都包含有物质的缓慢氧化。氧化反应属于放热反应。
6.某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂，酒醋的酿造，农家肥的腐熟等等。
7.物质燃烧时的现象
一般来说气体燃烧会有火焰；固体直接燃烧产生光或者火星；生成物有固体时，一般都会产生烟；
8.氧气能支持物质燃烧，如火箭中使用液氧作为助燃剂；氧气还能供给呼吸，抢救危重病人。
考点4 氧气的工业制法
工业制氧气采用：分离液态空气法；原理：氮气和氧气沸点不同，氮气沸点低于氧气，氮气先分离出来，剩下的主要是氧气。该变化属于物理(填“物理”或“化学”)变化。
考点5 氧气的实验室制法
1.过氧化氢溶液（主要成分 ）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）制取氧气的文字表达式： ；符号表达式： ；MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用，在化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变。
2.高锰酸钾是紫黑色固体，用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口塞上一团蓬松的棉花团，
其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气；符号表达式：
实验室加热高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①检验装置的气密性 ②装药品 ③加热 ④把集气瓶灌满水倒置在水槽中 ⑤将盛有药品的试管固定在铁架台上 ⑥熄灭酒精灯 ⑦收集气体 ⑧将导管从水槽中取出，正确操作顺序是②①⑤④③⑦⑧⑥
3.加热氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末），文字表达式： 符号表达式：
4.氧气的密度比空气稍大，可以采用向上排空气法收集，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。氧气还可以采用排水法收集，原因是不易溶于水且不和水反应，用此法收集氧气的最佳时刻是导管口有连续均匀气泡冒出时。检验氧气的方法是
用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。
考点6 催化剂
1.催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
2.特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变）
3.理解：①催化剂不能改变生成物的质量
②催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）
③一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种
4.证明某物质是催化剂：
①证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验；
②证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；
③证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。
5.影响某反应的反应速率的因素
反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。
考点7 与氧气相关的物质转化关系
写出反应的表达式
考点8 二氧化碳的物理性质、化学性质
1.大气中二氧化碳产生途径有可燃物的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解作用等，消耗途径有绿色植物的光合作用等。
2.通常情况下，二氧化碳是无色无味气体，能溶于水，密度比空气大。固体二氧化碳俗称干冰，升华时能吸收热量，可以用于人工降雨等。
3.将二氧化碳气体通入盛有紫色石蕊试液的试管中，溶液变成红色，原因是 (用化学符号表达式表示)，属于化合反应；用酒精灯给试管加热，溶液变成紫色，原因是 (用化学符号表达式表示)，属于分解反应。将二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清石灰水变浑浊，化学符号表达式为 。
4.用二氧化碳做阶梯蜡烛燃烧实验中所观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 ；此实验说明二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧的性质。根据此性质在生活中二氧化碳的一个重要用途是：灭火。
5.干冰由 构成，用途有：①人工降雨，②舞台云雾，③致冷剂
6.进入久未开启的菜窖或地窖应该先做灯火试验，看到蜡烛熄灭或燃烧不旺现象则人就不能进去。
考点9 二氧化碳的实验室制法
1.实验室常用稀盐酸与石灰石(或大理石，主要成分都是的CaCO3)反应制取二氧化碳，化学符号表达式为CaCO3＋HCl→CaCl2＋H2O＋CO2
2.收集二氧化碳通常采用向上排空气法，这是因为二氧化碳的密度比空气大，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。检验二氧化碳的方法是
，证明是二氧化碳
3.用如图所示装置制取二氧化碳，
请写出标号仪器的名称：①长颈漏斗，②锥形瓶。检查装置气密性的方法是可以用止水夹夹紫胶皮管，向长颈漏斗内加水至水浸没长颈漏斗末端，继续加水至管径内形成一段水柱，如果过一会儿水柱不下降，证明装置不漏气。
考点10 化合反应和分解反应
由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫作化合反应。由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫作分解反应。化合反应的特征是“多变一”，分解反应的特征是“一变多”。
考点11 水的组成
水的电解实验 简记：正氧负氢，氢二氧一或者（负氢多二）
电解水实验中正极产生的气体能支持燃烧，用带火星的木条检验；负极产生的气体是氢气用燃着的木条检验。正负两极产生的气体体积比为1:2，化学符号表达式为 2，属于分解反应，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。如果实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。水中加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性
2.通常情况下，氢气是无色、无味的气体，密度比空气小，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可以看到烧杯内壁有水雾出现，该反应的化学符号表达式为
3.不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，氢气的爆炸极限的体积分数为4%～74.2%，因此点燃前必须验纯（如图所示操作）。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。
考点12 水的净化
1.自来水厂净水过程
2.净化水的常用方法 ：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
沉淀：①静置沉淀，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部；
②吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。
（2）过滤：①适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
③仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸）
④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
⑤过滤后仍然浑浊的处理方法：清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。
小卵石、石英砂、
活性炭不能交换位置
吸附：常用的吸附剂活性炭（有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质）；
除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。
（市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的）
（4）蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质。得到的水是纯净物。
（5）各种净化方法除去的杂质的种:（在对应项目上画√）
水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），
其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
考点13 硬水和软水
1.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.鉴别方法：加入等量的肥皂水，出现浮渣较多、泡沫较少现象的是硬水，出现泡沫较多、浮渣较少现象的是软水。
3.硬水软化的方法：在实验室采用蒸馏的方法、生活中采用煮沸的方法。
4.爱护水资源的途径：节约用水，防治水体污染氧气
氮气
稀有气体
主要性质
无色、无味气体，不易溶于水，不可燃，能支持燃烧，
能供给呼吸。
无色、无味气体，难溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不供给呼吸，化学性质不活泼。
无色、无味气体，通电时能发出不同颜色的光（物理性质），化学性质很不活泼（不易和别的物质反应）。
用途
①动植物呼吸②医疗急救
③金属切割④炼钢⑤宇航、航空
①作保护气②食品充氮作防腐剂等③用于制造低温环境或医疗上冷冻麻醉④制硝酸和氮肥
①作保护气②制多种用途的电光源等③氦气充气球（密度比空气小且化学性质稳定）④氦气用于制造低温环境
难溶性杂质
可溶性杂质
降低水的硬度
沉淀
过滤
吸附
蒸馏
1.空气是混合物，各成分体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
2.空气是宝贵的资源
考点2 氧气的物理性质
1.氧气的物理性质
①色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体
②密度：标准状况下，密度略大于空气（可用向上排空法收集）
③溶解性：氧气不易溶于水（可用排水法收集）
④三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。（物理变化）
考点3 氧气的化学性质
氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性（支持燃烧）和氧化性
1.木炭在氧气中燃烧现象：发出白光，放出大量的热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，其燃烧反应的文字表达式：碳+ 氧气二氧化碳 ；符号表达式：
2.蜡烛在氧气中燃烧现象：发出白光，瓶内壁出现水雾，倒入的澄清石灰水变浑浊；文字表达式：石蜡 + 氧气 水+二氧化碳
3.铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，文字表达式：铁 + 氧气 四氧化三铁 ；符号表达式： ；做铁丝燃烧的实验时，铁丝用砂纸打磨的目的是除去铁丝表面氧化物；要把铁丝绕成螺旋状的原因是增大铁丝和氧气的接触面积，从而增大了预热面积，便于燃烧；在铁丝下端系一根火柴杆的目的是引燃铁丝；先点燃火柴杆，待其即将燃尽时再伸入集气瓶的目的是避免在集气瓶中，火柴燃烧消耗过多氧气，不利于铁丝的燃烧；在集气瓶底加少量水（或铺少量沙子）的目的是防止高温生成物溅落瓶底炸裂。
4.红磷（暗红色固体）的燃烧现象：氧气中剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟；文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 符号表达式：
5.物质与氧气的反应称为氧化反应。如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造等变化过程中都包含有物质的缓慢氧化。氧化反应属于放热反应。
6.某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂，酒醋的酿造，农家肥的腐熟等等。
7.物质燃烧时的现象
一般来说气体燃烧会有火焰；固体直接燃烧产生光或者火星；生成物有固体时，一般都会产生烟；
8.氧气能支持物质燃烧，如火箭中使用液氧作为助燃剂；氧气还能供给呼吸，抢救危重病人。
考点4 氧气的工业制法
工业制氧气采用：分离液态空气法；原理：氮气和氧气沸点不同，氮气沸点低于氧气，氮气先分离出来，剩下的主要是氧气。该变化属于物理(填“物理”或“化学”)变化。
考点5 氧气的实验室制法
1.过氧化氢溶液（主要成分 ）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）制取氧气的文字表达式： ；符号表达式： ；MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用，在化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变。
2.高锰酸钾是紫黑色固体，用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口塞上一团蓬松的棉花团，
其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气；符号表达式：
实验室加热高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①检验装置的气密性 ②装药品 ③加热 ④把集气瓶灌满水倒置在水槽中 ⑤将盛有药品的试管固定在铁架台上 ⑥熄灭酒精灯 ⑦收集气体 ⑧将导管从水槽中取出，正确操作顺序是②①⑤④③⑦⑧⑥
3.加热氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末），文字表达式： 符号表达式：
4.氧气的密度比空气稍大，可以采用向上排空气法收集，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。氧气还可以采用排水法收集，原因是不易溶于水且不和水反应，用此法收集氧气的最佳时刻是导管口有连续均匀气泡冒出时。检验氧气的方法是
用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。
考点6 催化剂
1.催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
2.特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变）
3.理解：①催化剂不能改变生成物的质量
②催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）
③一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种
4.证明某物质是催化剂：
①证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验；
②证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；
③证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。
5.影响某反应的反应速率的因素
反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。
考点7 与氧气相关的物质转化关系
写出反应的表达式
考点8 二氧化碳的物理性质、化学性质
1.大气中二氧化碳产生途径有可燃物的燃烧、动植物的呼吸作用、微生物的分解作用等，消耗途径有绿色植物的光合作用等。
2.通常情况下，二氧化碳是无色无味气体，能溶于水，密度比空气大。固体二氧化碳俗称干冰，升华时能吸收热量，可以用于人工降雨等。
3.将二氧化碳气体通入盛有紫色石蕊试液的试管中，溶液变成红色，原因是 (用化学符号表达式表示)，属于化合反应；用酒精灯给试管加热，溶液变成紫色，原因是 (用化学符号表达式表示)，属于分解反应。将二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清石灰水变浑浊，化学符号表达式为 。
4.用二氧化碳做阶梯蜡烛燃烧实验中所观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 ；此实验说明二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧的性质。根据此性质在生活中二氧化碳的一个重要用途是：灭火。
5.干冰由 构成，用途有：①人工降雨，②舞台云雾，③致冷剂
6.进入久未开启的菜窖或地窖应该先做灯火试验，看到蜡烛熄灭或燃烧不旺现象则人就不能进去。
考点9 二氧化碳的实验室制法
1.实验室常用稀盐酸与石灰石(或大理石，主要成分都是的CaCO3)反应制取二氧化碳，化学符号表达式为CaCO3＋HCl→CaCl2＋H2O＋CO2
2.收集二氧化碳通常采用向上排空气法，这是因为二氧化碳的密度比空气大，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。检验二氧化碳的方法是
，证明是二氧化碳
3.用如图所示装置制取二氧化碳，
请写出标号仪器的名称：①长颈漏斗，②锥形瓶。检查装置气密性的方法是可以用止水夹夹紫胶皮管，向长颈漏斗内加水至水浸没长颈漏斗末端，继续加水至管径内形成一段水柱，如果过一会儿水柱不下降，证明装置不漏气。
考点10 化合反应和分解反应
由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫作化合反应。由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫作分解反应。化合反应的特征是“多变一”，分解反应的特征是“一变多”。
考点11 水的组成
水的电解实验 简记：正氧负氢，氢二氧一或者（负氢多二）
电解水实验中正极产生的气体能支持燃烧，用带火星的木条检验；负极产生的气体是氢气用燃着的木条检验。正负两极产生的气体体积比为1:2，化学符号表达式为 2，属于分解反应，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。如果实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。水中加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性
2.通常情况下，氢气是无色、无味的气体，密度比空气小，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可以看到烧杯内壁有水雾出现，该反应的化学符号表达式为
3.不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，氢气的爆炸极限的体积分数为4%～74.2%，因此点燃前必须验纯（如图所示操作）。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。
考点12 水的净化
1.自来水厂净水过程
2.净化水的常用方法 ：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
沉淀：①静置沉淀，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部；
②吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。
（2）过滤：①适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体
②操作注意事项：“一贴二低三靠”
③仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸）
④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损
⑤过滤后仍然浑浊的处理方法：清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。
小卵石、石英砂、
活性炭不能交换位置
吸附：常用的吸附剂活性炭（有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质）；
除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。
（市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的）
（4）蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质。得到的水是纯净物。
（5）各种净化方法除去的杂质的种:（在对应项目上画√）
水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），
其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
考点13 硬水和软水
1.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.鉴别方法：加入等量的肥皂水，出现浮渣较多、泡沫较少现象的是硬水，出现泡沫较多、浮渣较少现象的是软水。
3.硬水软化的方法：在实验室采用蒸馏的方法、生活中采用煮沸的方法。
4.爱护水资源的途径：节约用水，防治水体污染氧气
氮气
稀有气体
主要性质
无色、无味气体，不易溶于水，不可燃，能支持燃烧，
能供给呼吸。
无色、无味气体，难溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不供给呼吸，化学性质不活泼。
无色、无味气体，通电时能发出不同颜色的光（物理性质），化学性质很不活泼（不易和别的物质反应）。
用途
①动植物呼吸②医疗急救
③金属切割④炼钢⑤宇航、航空
①作保护气②食品充氮作防腐剂等③用于制造低温环境或医疗上冷冻麻醉④制硝酸和氮肥
①作保护气②制多种用途的电光源等③氦气充气球（密度比空气小且化学性质稳定）④氦气用于制造低温环境
难溶性杂质
可溶性杂质
降低水的硬度
沉淀
过滤
吸附
蒸馏
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