江苏省前黄高级中学2022-2023学年高三下学期二模适应性考试化学试题（含解析）

这是一份江苏省前黄高级中学2022-2023学年高三下学期二模适应性考试化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，有机推断题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质中可用于净水的盐是
A．纯碱B．明矾C．活性炭D．氯水
2．下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是
A．乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒
B．受热易分解生成，可用于食品膨松剂
C．高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片
D．碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料
3．下列说法正确的是
A．的稳定性比强
B．为V形分子
C．与的反应体现的还原性
D．、的中心原子的轨道杂化类型为
4．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
A．B．
C．D．
5．某小组同学用下图装置(略去加热仪器等)制备。
已知烧瓶C中发生反应如下：
(a)
(b)
(c)
下列说法不正确的是
A．装置A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快
B．可作为高效脱氯剂，溶液与足量反应的离子方程式为
C．装置B、D的作用为防止倒吸
D．理论上应使烧瓶C中和恰好完全反应，则两者物质的量之比为2：1
6．VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元中强酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。下列化学反应表示错误的是
A．制的离子方程式：
B．白磷与溶液反应：
C．与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：
D．雌黄制备雄黄的方程式：
7．下列实验装置能达到实验目的的是
A．实验室制取少量B．测量少量氯气的体积
C．检验生成的乙烯D．实验室制取乙酸乙酯
8．维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图，已知25℃时，其电离常数，。下列说法正确的是
A．维生素C分子中含有3个手性碳
B．维生素C含碳原子较多，故难溶于水
C．维生素C含有烯醇式结构，水溶液露置在空气中不稳定
D．1ml维生素C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2ml NaOH
9．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是
A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸B．该阴离子中不存在非极性键
C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构
10．有研究表明，以与辛胺为原料高选择性的合成甲酸和辛腈，工作原理如图，下列说法不正确的是
A．电极与电源正极相连
B．电极上可能有副产物生成
C．在电极上发生的反应为：
D．标准状况下参与反应时电极有1.5ml辛腈生成
11．存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： (顺铂)，下列说法不正确的是
A．一定为平面正方形
B．该变化过程说明的配位能力大于
C．②过程说明Cl对位上的Cl更容易被取代
D．相同条件下，在苯中的溶解度小于
12．亚砷酸()可用于治疗白血病。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．人体血液的pH为7.35～7.45，给药后人体所含砷元素微粒主要是
B．可发生电离和水解，溶液显碱性
C．当溶液的时，
D．用δ表示微粒的物质的量分数，时
13．在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性与温度的关系如下图所示。
已知反应管内发生的反应为
反应1∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ·ml-1
反应2∶CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=41.2 kJ·ml-1
下列说法正确的是
A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=90.7kJ·ml-1
B．280℃时，出口处CH3OH的体积分数的实验值小于平衡值
C．220℃~240℃时CO2的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应2转化的CO2随温度的升高而减少
D．220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率
二、填空题
14．化学还原法是处理含Cr2O的工业废水常用的方法，主要分为“还原”和“沉淀”两步：
Cr2OCr3+Cr(OH)3
已知：①Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
②“COD”是指化学需氧量，反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少，则COD越低，表明水质污染程度越小。
(1)取含Cr2O的工业废水，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定+6价Cr的去除率，实验结果如图-1所示。
①在酸性条件下，请写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式：___。
②分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。
Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；
Ⅱ.___。
(2)用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理废水后，可能会使废水中的COD增大。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素不同质量比的情况下，加H2SO4与未加H2SO4处理含铬废水后其COD对比变化如图-2所示。
①未加H2SO4时，随着Na2S2O5质量增大，废水COD增大的原因是___。
②在焦亚硫酸钠与废水质量比相同的情况下，加H2SO4时，与未加H2SO4相比，废水COD均有所下降，原因可能是___。
(3)三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH的变化如图-3所示，为尽可能除去铬元素实现达标排放，沉淀过程中pH要控制在___；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为___。
三、有机推断题
15．化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：
(1)E分子中sp3杂化的碳原子数目为_______。
(2)E→F分两步进行，反应类型依次为加成反应、_______。
(3)A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：_______。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：_______。
①分子中含有苯环。
②分子中含有3种化学环境不同的氢原子。
(5)设计以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)_______。
四、工业流程题
16．无水氯化钴()呈蓝色，吸收不同量的水后变为粉红色至红色(如呈红色)，常作湿度指示剂。实验室以钴渣(主要成分是CO、，含少量Ni、等杂质)为原料制备无水氯化钴的流程如图(部分产物和条件省略)：
已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：
②极易水解生成两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
(1)酸浸。将一定量钴渣加入到三颈瓶中(装置如图所示)，将稀硫酸通过滴液漏斗加入其中，再向悬浊液中通入。写出参与反应的离子方程式为_______。
(2)除铝。得到固体的主要成分是_______(填化学式)，该步调节pH的范围为_______。
(3)制备无水。实验室由制备无水，请补充实验方案：①_______，用蒸馏水洗涤2~3次，低温干燥。将所得固体()置于圆底烧瓶中，②_______，停止加热，得到无水。(实验中须使用的试剂：、盐酸、NaOH溶液)。
(4)钴(Ⅲ)可形成(，4，5，6)等一系列配位数为6的配合物。现取10.00 mL 0.1000 ml/L某钴(Ⅲ)配合物的水溶液，向其中滴加50.00 mL 0.2000 ml/L 溶液，立即产生白色沉淀0.1435g，过滤，充分加热滤液，将氨气全部逸出，又生成一定量的白色沉淀。通过计算求出该配合物的化学式为_______(写出计算过程)。
五、原理综合题
17．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上将含有硫化物的废水(以H2S、HS-、S2-的形式存在)引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，碱性条件下的为MnO2。
①pH>7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为____。
②研究发现：其他条件相同时，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率，则可能的原因____。
(2)常温下，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.0×10-15，Ksp(MnS)=1.4×10-15。向含有0.0020ml·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S，当溶液的pH=a、c(HS-)=1.0×10-4ml·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=____。
(3)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图1表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。
①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是____。
②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是____。
(4)甲硫醇是一种恶臭、有毒物质。生物法去除甲硫醇反应为2CH3SH+7O2=2CO2+2H2O+2H2SO4。研究表明，在H2S存在条件下，可改变甲硫醇(用表示)生物降解途径，反应历程如图2所示，请用简洁的语言描述图中甲硫醇的降解过程____。
金属离子
升始沉淀的pH
4.0
7.6
7.7
完全沉淀的pH
5.2
9.2
9.5
参考答案：
1．B
【详解】A．纯碱属于盐，不能净水，故A错误；
B．明矾属于盐，明矾溶于水电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降净水，故B正确；
C．活性炭不是盐，故C错误；
D．氯水不是盐，故D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．乙醇能使病毒或细菌的蛋白质变性，所以乙醇可用于消毒，不是因为乙醇具有氧化性，故A错误；
B．不稳定，受热易分解生成，可用于食品膨松剂，故B正确；
C．高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片，故C正确；
D．碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料，故D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．已知O的非金属性比S的强，故的稳定性比弱，A错误；
B．中中心原子周围的价成电子对数为：2+=3，有一对孤电子对，故其空间构型为V形分子，B正确；
C．与的反应方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中体现的氧化性，C错误；
D．中中心原子周围的价成电子对数为：3+=4，故中心原子S的杂化方式为sp3，与互为等电子体，故的中心原子周围的价成电子对数为：4+=4，则中心原子S的轨道杂化类型为，D错误；
故答案为：B。
4．A
【详解】A．由反应Cu2S+O22Cu+SO2，可知物质之间的转化能实现，A符合题意；
B．由反应Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，可知物质之间的转化不能实现，B不符合题意；
C．由反应2Cu+SCu2S，可知物质之间的转化不能实现，C不符合题意；
D．常温下，Cu和浓硫酸不反应，可知物质之间的转化不能实现，D不符合题意；
故选A。
5．B
【分析】由实验装置图可知，装置A中70%的硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B、D为空载仪器，起防止倒吸的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠、亚硫酸钠反应制得硫代硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2S+3SO2+Na2SO3=3 Na2S2O3，装置E盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
【详解】A．70%的硫酸溶液中氢离子浓度大于98%的浓硫酸中氢离子浓度，与亚硫酸钠固体的反应速率大于98%的浓硫酸，故A正确；
B．硫代硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸钠、盐酸和硫酸，反应的离子方程式为，故B错误；
C．由分析可知，装置B、D为空载仪器，起防止倒吸的作用，故C正确；
D．由分析可知，装置C中发生的反应为二氧化硫与硫化钠、亚硫酸钠反应制得硫代硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2S+3SO2+Na2SO3=3Na2S2O3，反应中硫化钠与亚硫酸钠的物质的量之比为2：1，故D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．与水发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮，即离子方程式为，A正确；
B．由白磷()与反应生成的盐可与反应制备一元中强酸，则生成的盐为，即白磷和氢氧化钡发生歧化反应生成和，所以方程式为，B正确；
C．因为一元中强酸，即离子方程式中不拆，所以与足量的NaOH溶液反应的离子方程式，C错误；
D． 由已知雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体，可知其反应方程式为，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．是淡黄色粉末状固体，会从带有小孔的隔板中漏下去，且反应放出大量热，因此不能使用该装置，A不符合题意；
B．氯气可溶于水，测量少量氯气的体积时不能用蒸馏水，B不符合题意；
C．实验室制取乙烯时，副产物及挥发出的都会与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，可以使用NaOH溶液排除其干扰，C符合题意；
D．实验室制取乙酸乙酯时，收集装置中装的应是饱和碳酸钠溶液，而不是饱和碳酸氢钠溶液，D不符合题意；
故答案为：C。
8．C
【详解】A．由图 可知，维生素C分子中含有2个手性碳，A错误；
B．由图可知维生素C中含有较多的羟基，羟基具有亲水性，则维生素C易溶于水，B错误；
C．维生素C含有烯醇式结构，在水溶液中易被空气中的氧气氧化，生成去氢抗坏血酸，C正确；
D．根据结构可知，其中含有1个酯基，则1ml维生素C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1ml NaOH，D错误；
故选C。
9．C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子，则其p轨道上有3个电子，价电子排布式为3s23p3，W为P元素，由结构简式知Z形成1个共价键，Y形成2个共价键，X形成4个共价键，则Z为F元素，Y为O元素，X为C。
【详解】A．W为P元素，最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸不是强酸，故A错误；
B．该阴离子中含有C-C非极性键，故B错误；
C．X为C，C元素的氢化物有很多种，分子量越大沸点越高，可能高于Z的氢化物HF，故C正确；
D．该离子中P未形成8电子结构，故D错误；
故选C。
10．D
【分析】CO2变为HCOO-化合价降低发生了还原反应，该极为电解池的阴极与电源负极相连。而Ni2P为电解池的阳极与电源正极相连，发生氧化反应。
【详解】A．由上分析Ni2P与电源正极相连，A项正确；
B．In/In2O3−x 电极上H+可能在此发生还原反应产生H2，B项正确；
C．CO2发生还原反应得到CH3COO-，反应为CO2+H2O+2e−=HCOO−+OH−，C项正确；
D．标况下33.6LCO2物质的量为1.5ml，由上电极反应知转移的电子物质的量为3ml。阳极的反应为CH3(CH2)7NH2 -4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN +4H2O，当转移3ml电子时产生0.75ml辛腈，D项错误；
故选D。
11．D
【详解】A．存在二种异构体，则一定为平面正方形，而不是正四面体，故A正确；
B．由图可知，依次发生过程①②，说明该变化过程说明的配位能力大于，故B正确；
C．由图可知，②过程说明Cl对位上的Cl更容易被取代，故C正确；
D．结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，苯为非极性分子，根据相似相溶可知，相同条件下，在苯中的溶解度大于，故D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．由图可知pH在7.35～7.45之间时，砷元素微粒主要是，A正确；
B．由图可知，当溶液的pH在11～13之间时，物质的量分数减小，增大，说明可电离为，由于溶液显碱性，说明可水解，B正确；
C．当溶液的时，溶液显碱性，，则，C错误；
D．时，溶液中砷元素微粒主要是、和，则，，D正确；
故选C。
13．D
【分析】由题给热化学方程式可知，反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升高温度反应1逆向移动，则CH3OH的选择性随温度升高而减小，依据图中曲线解答。
【详解】A．根据盖斯定律，反应1-反应2得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-49.5 kJ·ml-1-41.2 kJ·ml-1=-90.7kJ·ml-1，故A错误；
B．由图可知，280℃时，出口处CH3OH的选择性实验值等于CO2的转化率的平衡值，而CO2的转化率实验值又大于CH3OH的选择性平衡值，出口处CH3OH的体积=起始CO2的体积CO2的转化率CH3OH的选择性，所以CH3OH的体积分数的实验值大于平衡值，故B错误；
C．反应1为放热反应，升高温度反应1逆向移动，CH3OH的选择性随温度升高而降低，则220℃~240℃时，CO2的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应1转化的CO2随温度的升高而减少，故C错误；
D．根据B项分析，CH3OH的体积分数的实验值大于平衡值，说明反应1的速率高于反应2的速率，故D正确；
答案选D。
14． 3HSO+Cr2O+5H+=2Cr3++3SO+4H2O 中性和碱性条件下，亚铁盐对+6价Cr的去除效果明显优于亚硫酸盐的去除效果，在酸性条件下则相反 Na2S2O5质量增大，反应后废水中剩余的HSO(或S2O)的量就越多，HSO(或S2O)具有较强的还原性，所以废水的COD增大 废水酸性增强，促进HSO(或S2O)与Cr2O充分反应，还原性的HSO(或S2O)转化更完全，含量减少。(或废水酸性增强，HSO转化为SO2气体逸出) 7~11 Cr(OH)3转化为可溶性的Cr(OH)
【详解】(1)①Cr2O具有较强氧化性，酸性环境下可将HSO氧化成SO，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为3HSO+Cr2O+5H+=2Cr3++3SO+4H2O；
②Ⅱ.据图可知中性和碱性条件下，亚铁盐对+6价Cr的去除效果明显优于亚硫酸盐的去除效果，在酸性条件下则相反；
(2)①未加H2SO4时，Na2S2O5质量增大，反应后废水中剩余的HSO(或S2O)的量就越多，HSO(或S2O)具有较强的还原性，消耗的氧气增多，所以废水的COD增大；
②加H2SO4后，废水酸性增强，促进HSO(或S2O)与Cr2O充分反应，还原性的HSO(或S2O)转化更完全，含量减少，(或废水酸性增强，HSO转化为SO2气体逸出)，所以废水COD均有所下降；
(3)据图可知pH为7~11时，以Cr(OH)3沉淀形式存在的Cr元素含量最高；pH过高Cr(OH)3转化为可溶性的Cr(OH)，溶液中残留铬量增大。
15．(1)7
(2)消去反应
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）E分子中的饱和碳原子均为sp3杂化，数目为7；
（2）E中醛基先被加成得到，然后羟基发生消去反应得到F；
（3）对比A和B的结构简式可知，A中图示位置的碳氧键断裂()，O原子再结合一个氢原子，C原子再结合-CH2C(CH3)=CH2，从而生成B，副产物应是另一侧碳氧键断裂，如图，所以副产品为；
（4）F中含有9个C原子、3个O原子，不饱和度为4，其同分异构体满足：①分子中含有苯环，则其余3个碳原子均为饱和碳原子，②分子中含有3种化学环境不同的氢原子，说明分子结构高度对称，符合题意的为；
（5）目标产物可以由和通过酯化反应生成，可以由催化氧化生成，根据D生成E的过程可知，原料经类似的反应可以得到和，根据E生成F的过程可知在KOH环境中可以生成，再与氢气加成可得，所以合称路线为。
16．(1)
(2) 5.2≤pH