江苏省南京师范大学附属中学秦淮科技高中2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题（含解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
A. 加快化石燃料的开采与使用B. 大面积使用农药杀虫
C. 田间焚烧秸秆D. 推广使用节能环保材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．加快化石燃料的开采与使用，不仅浪费能源，不会造成严重的大气污染，A不符合题意；
B．大面积使用农药杀虫，会造成大气、土壤、水源等的污染，不利于保护环境，B不符合题意；
C．田间焚烧秸秆，不仅浪费能源，还会造成大气污染，C不符合题意；
D．推广使用节能环保材料，不仅能节约能源，还能保护人类赖以生存的环境，D符合题意；
故选D。
2. 钠是一种活泼金属，可以与水反应，相关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列有关说法正确的是
A. Na+的离子结构示意图：
B. NaOH只含有离子键
C. H2O的电子式：
D. 中子数为10的氧原子：O
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na+核外有10个电子，离子结构示意图为，故A错误；
B．NaOH中含有离子键、共价键，故B错误；
C．H2O是共价化合物，电子式为，故C正确；
D．中子数为10的氧原子，质量数为18，符号为O，故D错误；
选C。
3. 下列有关物质的性质正确，且与用途具有对应关系的是
A. 常温下铁不能和浓硝酸反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
B. 焦炭具有还原性，可用于工业炼铁
C. SiO2硬度高，可用作半导体材料
D. Al2O3具有两性，可用作耐火材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下铁在浓硝酸中钝化，可用铁制容器盛装浓硝酸，故A错误；
B．焦炭用于工业炼铁，利用焦炭具有还原性，故B正确；
C．Si用作半导体材料，故C错误；
D．Al2O3可用作耐火材料是因为Al2O3熔点高，故D错误；
选B。
4. 实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是
A 装置Ⅰ制取CO2
B. 装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl
C. 装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体
D. 装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．在装置Ⅰ中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取CO2，选项A正确；
B．除去CO2中的少量HCl必须用饱和碳酸氢钠溶液，装置Ⅱ中Na2CO3溶液可与二氧化碳反应，选项B错误；
C．装置Ⅲ中冰水浴使温度降低，有利于析出NaHCO3固体，选项C正确；
D．通过过滤利用装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体，选项D正确；
答案选B。
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. HCl(aq)Cl2B. S(s)SO3(g)
C. Fe(s)Fe2O3(s)D. CCO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓盐酸只有在加热条件下才能与MnO2反应制取Cl2，常温下，即便是浓盐酸，也不能与MnO2发生反应，A不正确；
B．S(s)与O2在点燃条件下反应，只能生成SO2(g)，B不正确；
C．Fe(s)与水蒸气在高温下发生反应，生成Fe3O4(s)和H2，C不正确；
D．C与浓硫酸在加热条件下反应，生成CO2、SO2等，D正确；
故选D。
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是
A. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)
B. Y的最高正化合价高于W
C. Z的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强
D. X的简单气态氢化物易溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】X是形成化合物种类最多的元素，X是C元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，W是S元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15，则Y是Mg元素。
【详解】A．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径的大小顺序：r(Al)>r(S)，故A正确；
B．Mg的最高价为+2，S的最高价为+6，故B错误；
C．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；
D．C的简单气态氢化物CH4难溶于水，故D错误；
选A。
7. 下列有机反应属于取代反应的是（ ）
A. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
B. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C. +3H2
D. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH2CH2+HBrCH3CH2Br是双键两端的碳原子直接与氢原子、溴原子相连，属于加成反应，故不选A；
B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是乙醇分子中去掉了2个H原子，属于氧化反应，故不选B；
C．+3H2是苯环上的碳原子直接与H原子连接，属于加成反应，也属于还原反应，故不选C；
D．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl是乙烷分子中的H原子被氯原子代替，属于取代反应，故选D；
8. 肉桂酸(结构如图)可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关说法正确的是
A. 分子式为C9H10O2
B. 属于乙酸的同系物
C. 可与乙醇发生酯化反应
D. 1ml肉桂酸含有4ml碳碳双键
【答案】C
【解析】
【详解】A．的分子式为C9H8O2，A不正确；
B．分子中含有苯环、碳碳双键和羧基，与乙酸不互为同系物，B不正确；
C．分子中含有-COOH，可与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成酯和水，C正确；
D．苯环中不含有碳碳双键，所以1ml肉桂酸只含有1ml碳碳双键，D不正确；
故选C。
9. 对于放热反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是
A. 反应过程中的能量关系可用上图表示
B. 1 ml Zn的能量大于1 ml H2的能量
C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能
D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L
【答案】A
【解析】
【详解】A. 该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量 ，所以其反应过程中的能量关系可用上图表示，A叙述正确；
B. 放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，但不能确定1 ml Zn的能量是否大于1 ml H2的能量，B叙述不正确；
C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，C叙述不正确；
D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn（物质的量为0.5ml）溶解时，Zn失去1ml电子，若化学能完全转化为电能，则正极放出的氢气在标准状况下为11.2 L，但是未指明温度和压强，不能确定一定是11.2 L，D说法不正确。
本题选A。
10. 一定条件下，在密闭容器中利用4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=-115.6kJ/ml制备Cl2，下列有关说法正确的是
A. 使用催化剂，可以提高HCl的平衡转化率
B. 提高，该反应的平衡常数增大
C. 若断开1mlH－Cl键的同时有1mlH－O键断开，则表明该反应达到平衡状态
D. 高温有利于该反应自发进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．催化剂不能使平衡移动，使用催化剂，不能提高HCl的平衡转化率，故A错误；
B．平衡常数只与温度有关，提高，该反应的平衡常数不变，故B错误；
C．若断开1ml H-Cl键的同时有1ml H-O键断开，说明正逆反应速率相等，表明该反应达到平衡状态，故C正确；
D．4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)正反应气体物质的量减少，△S