江苏省盐城市五校2022-2023学年高一下学期5月联考化学试卷（含答案）

江苏省盐城市五校2022-2023学年高一下学期5月联考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、我国承诺在2030年前实现“碳达峰”。下列措施不利于实现“碳达峰”的是(   )

A.大量开采可燃冰()作为清洁能源

B.利用太阳能光解制

C.提倡乘坐公共交通工具出行

D.逐步减少火力发电的占比

2、利用氨水作吸收液生成是当前有效捕捉的方法之一、下列表示相关微粒的化学用语不正确的是(   )

A.分子的结构式：H-O-H

B.分子的电子式：

C.O原子的结构示意图：

D.的电离方程式：

3、下列有关金属冶炼的说法正确的是(   )

A.制Na：高温分解NaCl制备Na

B.制Al：将溶于盐酸中，电解所得溶液

C.制Fe：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物

D.制Cu：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了分解反应

阅读下列资料，完成下列小题：等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为。可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进分解，可用于实验室制取。

4、对于工业合成氨的反应:。下列说法正确的是(   )

A.该反应为吸热反应

B.升高温度能加快反应速率

C.0.1mol与0.3mol充分反应可释放9.24kJ的能量

D.若，该反应处于平衡状态

5、下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是(   )

A.受热易分解，可用作化肥

B.铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气

C.具有氧化性，可用于生产硝酸

D.液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂

6、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(   )

A. B.

C. D.

7、下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是(   )

A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中的少量水

C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气

8、反应的总能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A.过程1释放能量  B.过程2吸收能量

C.该反应是放热反应 D.过程1的能量变化大于过程2

9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(   )

A.加热  B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸

C.滴加少量溶液 D.不用铁片,改用铁粉

10、以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是(   )

A.该电池工作时能量由化学能转化为电能

B.A极为电池正极，发生氧化反应

C.负极的电极反应式为

D.该电池的总反应为

11、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的原理如图所示。下列说法正确的是(   )

A.转化Ⅰ、Ⅱ均为置换反应

B.图中转化仅涉及Fe、O元素的化合价发生变化

C.转化Ⅱ反应的离子方程式为

D.转化Ⅱ中所需可由通入过量的空气来实现

13、用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含)可获得，部分工艺流程如下：

下列说法不正确是

A.吸收时主要反应的化学方程式为

B.加快通入尾气的速率可提高去除率

C.采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于的充分吸收

D.若尾气中，处理后的尾气中NO含量会升高

14、科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是(   )

A.过程I中发生氧化反应

B.a和b中转移的数目相等

C.过程II中参与反应的

D.过程I→III的总反应为

二、填空题

15、甲烷、乙烯都是重要的化工原料，请回答下列问题。

（1）甲烷的电子式为________，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：________。

（2）下列叙述正确的是________。

A.甲烷、乙烯分子中所有原子均共平面

B.烷烃与卤素单质反应，可生成纯净的一卤代物

C.有3种同分异构体

D.与一定互为同系物

（3）下列物质不可能是乙烯加成产物的是________。

A. B. C. D.

16、我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。

（1）催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，已知4.4g和适量完全生成二甲醚（）气体和水蒸气，放出6.125kJ的热量，该反应的热化学方程式为________。

（2）催化加氢还能合成甲醇，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol和6mol，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。

①在4min到9min时间段， ________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________。

A.反应中与的物质的量浓度相等时（即图中交叉点）

B.容器内气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗，同时生成

D.的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施能增大反应速率的是________（填字母）。

A.升高温度  B.扩大容器体积

C.充入一定量氦气  D.加入催化剂

④平衡时的物质的量为________。

（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，氧气从________口通入(填“A”或“B”)；

②b极的电极反应为：________。

③用该电池电解饱和食盐水的化学方程式为________

④若此燃料电池电路中转移电子，则消耗的在标准状况下的体积为________L。

17、以铁屑(表面含少量)为原料先制备，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如下：

（1）酸溶。将铁屑溶于足量的稀中过滤所得溶液经检验不含。

①检验酸溶后的溶液是否含的实验操作是________。

②滤液中不存在的原因是________。

（2）沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的（二元弱酸），过滤得。

①沉淀反应的离子方程式为________。

②沉淀中含量的测定：准确称取6.300g沉淀，加入适量蒸馏水和稀硫酸溶解、酸化，并转移入250mL容量瓶中定容，取25.00mL溶液，向其中滴加溶液，完全反应时，消耗溶液20.00mL。

过程中发生的反应为：(假设杂质不参与反应)。计算沉淀中(相对分子质量为180)的质量分数_____________(保留四位有效数字，写出计算过程)。

（3）灼烧。在氧气流中灼烧得、。

灼烧时发生反应的化学方程式为________。

（4）还原。为制得高纯度的还原铁粉，以下还原剂最合适的是________。

A.碳粉 B.铝粉 C.氢气

18、工业废水中的氨氮(以、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。

（1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。

①转化为的离子方程式为________。

②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为________。

（2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。

①NaClO氧化的离子方程式为________。

②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的可能原因是________。

（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。

①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为________。

②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是________。

参考答案

1、答案：A

解析：

2、答案：B

解析：

3、答案：C

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4、答案：B

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5、答案：D

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6、答案：C

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7、答案：A

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8、答案：C

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9、答案：B

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10、答案：B

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11、答案：C

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12、答案：C

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13、答案：B

解析：

14、答案：D

解析：

15、答案：（1）；

（2）C

（3）B

解析：

16、答案：（1） 

（2）0.15；BD；AD； 1.5mol

（3）B；；；11.2

解析：

17、答案：（1）取少量溶液后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则不含；与反应生成的再与Fe反应生成

（2）；95.24%(过程略)

（3

（4）C

解析：

18、答案：（1）；3：5

（2）；NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中

（3）与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为；随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附

解析：