新教材适用2024版高考化学一轮总复习练案26第八章水溶液中的离子反应与平衡第26讲沉淀溶解平衡

练案[26]　第26讲　沉淀溶解平衡

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2023·江西南昌期末)室温下，已知Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝5.0×10－9。下列说法中正确的是( C )

A．在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2＋)＝c(SO)

B．向只含有BaSO4的悬浊液中加入少量水，溶液中c(Ba2＋)增大

C．若向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO)＝5.0×10－4 mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化

D．往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，当生成BaCO3沉淀时，＝0.02

[解析]　在含有BaSO4固体的溶液中，不一定有c(Ba2＋)＝c(SO)，例如将硫酸钡加到1 mol/L的稀硫酸中，c(Ba2＋)<c(SO)，故A错误；向只含有BaSO4的悬浊液中加入少量水，BaSO4仍然能达到沉淀溶解平衡，温度不变，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)不变，溶液中c(Ba2＋)不变，故B错误；BaSO4悬浊液中，c(Ba2＋)＝c(SO)＝＝1.0×10－5 mol/L，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化，则Qc(BaCO3)＝Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO)＝5.0×10－9，溶液中c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L，则c(CO)＝＝5.0×10－4 mol/L，故C正确；往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，当生成BaCO3沉淀时，溶液中c(CO)＝，而此时SO已经沉淀完全，溶液中两种沉淀共存，则＝＝＝＝50，D错误。

2．(2023·山东潍坊检测)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( A )

①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成　④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以　⑤使用泡沫灭火器时，“泡沫”生成的原理

A．②③④  B．①②③

C．③④⑤  D．①②③④⑤

[解析]　①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，在碱性环境下能促进油脂水解，水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理；②可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释；③碳酸钙在水中存在沉淀溶解平衡，形成的溶液中含有钙离子、碳酸根离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳、碳酸根离子和水反应生成碳酸氢根离子，促使碳酸钙沉淀溶解平衡右移，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释；④碳酸钡在水中存在沉淀溶解平衡，形成的溶液中含有钡离子、碳酸根离子，碳酸根离子能和氢离子反应生成二氧化碳、水，促使碳酸钡沉淀溶解平衡右移，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释；⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝钾水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝钾相互促进水解，从而迅速地产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理。故能用沉淀溶解平衡原理来解释的是②③④，故选A。

3．(2023·湖南长沙检测)化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列说法错误的是( B )

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝

[解析]　一般情况下，沉淀转化向Ksp小的方向进行，则Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A项正确；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)变大，C项正确；该反应的平衡常数K＝＝＝，D项正确。

4．(2023·广东深圳模拟)利用电导率传感器“探究AgCl(s)溶解平衡”的实验过程为纯水→投入AgCl(s)→加纯水稀释→再投入少量FeS(s)，其数据曲线图如图所示。下列叙述错误的是( C )

A．b点电导率的升高证明AgCl(s)的电离程度大于纯水

B．c点电导率变化不大证明溶液中存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

C．d点发生的反应是2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)

D．d点以后电导率逐渐升高说明Ag2S(s)的生成促进了AgCl(s)、FeS(s)电离平衡的正向移动

[解析]　AgCl溶于水存在溶解平衡，b点电导率的升高证明AgCl(s)的电离程度大于纯水，故A正确；c点电导率变化不大的原因是此时为饱和溶液，存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，稀释过程离子浓度变化不大，故B正确；d点发生沉淀的转化，反应是2AgCl(s)＋FeS(s)Ag2S(s)＋Fe2＋(aq)＋2Cl－(aq)，故C错误；d点以后电导率逐渐升高，可知离子浓度增大，则Ag2S(s)的生成促进了AgCl(s)、FeS(s)电离平衡的正向移动，故D正确。

5．(2023·山东菏泽模拟)关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列叙述错误的是( C )

A．反应①是尿酸的电离方程式

B．反应②为放热反应，关节保暖可以缓解疼痛

C．大量饮水会增大关节疼痛的可能性

D．降低关节滑液中HUr和Na＋含量是治疗关节炎疾病的方法之一

[解析]　尿酸为弱酸，存在电离平衡，则HUr(aq)＋H2O(l)Ur－(aq)＋H3O＋(aq)为尿酸的电离方程式，故A正确；②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，可知关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动，故B正确；大量饮水，离子浓度减小，平衡②向离子浓度增大的方向移动，即平衡②逆向移动，人体中NaUr含量会减少，降低关节炎发作的可能性，故C错误；使反应②逆向移动可治疗疼痛，则降低关节滑液中HUr及Na＋含量是治疗方法之一，故D正确。

6．(2023·河北石家庄模拟)实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列说法错误的是( B )

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

[解析]　浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故A正确；滤液b为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag＋，故B错误；向AgCl中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；向AgCl中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确。

7．(2023·盐城模拟)在1 L 0.01 mol·L－1 CaCl2溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，下列说法正确的是(已知CaSO4的Ksp＝6.8×10－6 mol2·L－2)( B )

A．有CaSO4沉淀析出

B．无CaSO4沉淀析出

C．无法确定

D．有沉淀但不是CaSO4

[解析]　混合后体积为1.001 L，n(Ca2＋)＝1 L×0.01 mol·L－1＝0.01 mol，n(SO)＝0.001 L×0.01 mol·L－1＝10－5 mol，混合瞬间时溶液中c(Ca2＋)＝<0.01 mol·L－1、c(SO)＝<1×10－5 mol·L－1，浓度积Qc＝c(Ca2＋)·c(SO)<1×10－7 mol2·L－2<6.8×10－6 mol2·L－2＝Ksp，则没有CaSO4沉淀析出。

8．(2023·湖北武汉模拟)自然界中重晶石矿(主要成分为BaSO4)和毒重石矿(主要成分为BaCO3)往往伴生，已知常温下Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法错误的是( D )

A．自然界中若毒重石矿周周有可溶性硫酸盐，则BaCO3能转化为BaSO4

B．常温下硫酸钡的溶解度大约为2.33×10－4 g

C．含有重晶石矿和毒重石矿的地下水中CO的浓度约为SO浓度的25倍

D．分别用等体积的水和稀H2SO4洗涤BaSO4，稀H2SO4作洗涤剂时BaSO4损失更大

[解析]　Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10<Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，说明BaSO4更难溶，若毒重石矿周围有可溶性硫酸盐，则BaCO3能转化为BaSO4，故A正确；根据Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10可知，1 L水中溶解的BaSO4约为 mol＝1.0×10－5 mol，常温下硫酸钡的溶解度大约为×100 g＝2.33×10－4 g，故B正确；含有重晶石矿和毒重石矿的地下水中一定满足：＝＝＝25，即CO的浓度约为SO浓度的25倍，故C正确；BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，当用水洗涤沉淀时，c(Ba2＋)、c(SO)减小，溶解平衡右移，导致BaSO4溶解，而用稀硫酸洗涤时，c(SO)增大，抑制了BaSO4溶解，所以用稀H2SO4作洗涤剂时BaSO4损失更小，故D错误。

9．(2023·湖南“湘豫名校”联考)已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，下列叙述正确的是( D )

A．向氯化银的饱和溶液中加入氯化钠固体，氯化银沉淀的质量将减小

B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1 AgNO3溶液，则CrO沉淀完全(已知沉淀完全时离子浓度小于10－5 mol·L－1)

D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4混合溶液，先产生AgCl沉淀

[解析]　向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体使其溶解后，AgCl的沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移动，故AgCl沉淀的质量会增加，A错误；饱和AgCl溶液中，存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，则c2(Ag＋)＝Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，饱和Ag2CrO4溶液中，存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，c(Ag＋)＝2c(CrO)，则c2(Ag＋)·c(CrO)＝Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，显然后者的c(Ag＋)大，B错误；忽略溶液混合后体积的变化，则两溶液混合后c(K2CrO4)＝0.000 4 mol·L－1，c(AgNO3)＝0.001 mol·L－1，根据反应2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓，则溶液中剩余的c(Ag＋)＝0.001 mol·L－1－0.000 4 mol·L－1×2＝2.0×10－4 mol·L－1，溶液中c(CrO)＝＝＝2.5×10－5 mol/L，根据沉淀完全的标准可知，CrO没有完全沉淀，C错误；当Cl－开始沉淀时，c(Ag＋)＝＝1.8×10－7 mol·L－1，当CrO开始沉淀时c(Ag＋)＝＝1×10－4.5 mol·L－1，故先产生AgCl沉淀，D正确。

10．(2023·天津检测)室温下，通过下列实验探究0.1 mol·L－1 H2S溶液的性质

下列有关说法错误的是( C )

A．Ka1(H2S)约为10－6.8

B．实验2中的溶液pH先增大后减小，最终保持不变

C．实验3可以说明Ksp(CuS)>Ksp(MnS)

D．实验1中溶液存在c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)

[解析]　0.1 mol·L－1 H2S溶液用pH计测定其pH约为3.9，c(H＋)＝10－3.9 mol·L－1，弱酸的第一步电离远远大于第二步电离，根据电离方程式H2SH＋＋HS－，Ka1(H2S)＝≈＝10－6.8，A正确；实验2中向溶液中通入SO2发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，氢硫酸消耗时溶液pH先增大，后亚硫酸过量，溶液pH减小，最终保持不变，B正确；实验3向溶液中加入的硫酸铜溶液和硫酸锰溶液的浓度和体积未知，不能说明发生沉淀转化，故不能说明Ksp(CuS)>Ksp(MnS)，C错误；实验1中H2S溶液存在电荷守恒：c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，D正确。

二、非选择题：本题共4小题。

11．(2023·山东济南检测)工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施： 粉碎废镍，加催化剂，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等　；滤渣Ⅰ的成分是CaSO4和 SiO2　(填化学式)。

(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣Ⅱ。已知滤渣Ⅱ的成分与温度、pH的关系如图所示：

①若控制温度为40 ℃、pH＝8，则滤渣Ⅱ的主要成分为 FeOOH　(填化学式)。

②若控制温度为80 ℃、pH＝2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式： 2Na＋＋3ClO－＋6Fe2＋＋4SO＋9H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋　。

(3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2＋)＝0.01 mol·L－1，加入100 mL NH4F溶液(忽略溶液混合时溶液体积的变化)，使Ca2＋恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2＋)＝1×10－5 mol·L－1，则所加溶液的c(NH4F)＝ 6.6×10－2　mol·L－1[已知Ksp(CaF2)＝5.29×10－9]。

(4)加入有机萃取剂的作用是 除去溶液中的Zn2＋　。

[解析]　(1)酸浸为固体和液体的反应，增大反应速率，可粉碎废镍，加催化剂，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等。Zn、Fe与H2SO4反应生成可溶性硫酸盐和氢气，SiO2不溶于H2SO4，CaO与H2SO4反应生成微溶于水的CaSO4，则滤渣Ⅰ的成分是SiO2、CaSO4。

(2)①由图像可知若控制温度40 ℃、pH＝8，则滤渣Ⅱ的主要成分为FeOOH；②若控制温度80 ℃、pH＝2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，反应的离子方程式为2Na＋＋3ClO－＋6Fe2＋＋4SO＋9H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋。

(3)已知Ksp(CaF2)＝5.29×10－9,100 mL溶液中c(Ca2＋)＝0.01 mol·L－1，n(Ca2＋)＝0.001 mol，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2＋恰好沉淀完全，根据反应Ca2＋＋2F－===CaF2↓沉淀，则沉淀Ca2＋的NH4F为0.002 mol，沉淀后溶液中c(Ca2＋)＝1×10－5 mol·L－1，此时溶液中c(F－)＝ mol·L－1，设加入的c(NH4F)＝c mol·L－1，则＝ mol·L－1，解得c＝6.6×10－2。

(4)除钙后滤液中含有镍离子、锌离子，加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的Zn2＋。

12．(2023·湖北武汉检测)以钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图。

回答下列问题。

(1)先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是 Fe(OH)3　；再向滤液中加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3＋的浓度为 9.0×10－7 mol·L－1　(已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31)。

(2)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中＝ 3.8×10－2　(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式： 2Sc3＋＋3H2C2O4===Sc2(C2O4)3↓＋6H＋　[已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5]。

[解析]　(1)废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”已除去大量的钛离子，根据已知可以求出余下三种离子沉淀完全(离子浓度小于10－5 mol·L－1)的pH，发现锰离子沉淀完全时pH约为10，钪离子沉淀完全时pH约为5，而铁离子沉淀完全时pH约为3，所以先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3；再向滤液中加入氨水调节pH＝6，此时溶液中c(OH－)＝10－8 mol·L－1，滤液中Sc3＋的浓度为 mol·L－1＝9.0×10－7 mol·L－1。

(2)25 ℃时pH＝2的草酸溶液中＝××＝Ka2(H2C2O4)×Ka1(H2C2O4)×＝6.4×10－5×5.9×10－2×≈3.8×10－2。“沉钪”得到草酸钪的离子方程式为2Sc3＋＋3H2C2O4===Sc2(C2O4)3↓＋6H＋。

13．(2023·山东青岛检测)如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO)的变化曲线。根据图中的数据分析、计算。

(1)该温度下，BaSO4的Ksp＝ 1.0×10－10　。

(2)当c(CO)大于 2.5×10－4　mol·L－1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp＝ 2.5×10－9　。

(3)图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c(CO)变化的曲线是 MN　(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，该反应的平衡常数K＝ 0.04　。

(4)向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c(CO)＝1×10－3 mol·L－1时，溶解BaSO4的物质的量为　4×10－5　mol。

[解析]　(1)由图可知，c(CO)＝0时，c(Ba2＋)＝c(SO)＝1.0×10－5 mol·L－1，则有Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1.0×10－10。(2)由图可知，当c(CO)>2.5×10－4 mol·L－1时，开始有BaCO3沉淀生成。图中c(CO)＝2.5×10－4 mol·L－1时，c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，则有Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO)＝2.5×10－9。(3)BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2CO3，Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀，促使BaSO4的沉淀溶解平衡正向移动，溶液中c(SO)增大，c(Ba2＋)减小，则MP为c(SO)的变化曲线，MN为c(Ba2＋)的变化曲线。反应BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝＝＝＝0.04。(4)当溶液中c(CO)＝1×10－3 mol·L－1时，K＝＝0.04，则有c(SO)＝0.04×1×10－3 mol·L－1＝4×10－5 mol·L－1，故溶解BaSO4的物质的量为4×10－5 mol·L－1×1 L＝4×10－5 mol。

14．(2023·河北衡水检测)已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。

(1)下列有关上述常数的说法正确的是 ad　(填字母)。

a．它们都能反映一定条件下对应变化可能进行的程度

b．它们的大小都随温度的升高而增大

c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka

d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

(2)25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显 中　(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝ 　。

(3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离平衡常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下pH＝3、c(HSO)＝0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝ 0.01 mol·L－1　。

(4)高炉炼铁中发生的反应为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)：已知1 100 ℃时，K＝0.25，则平衡时CO的转化率为 20%　；在该温度下，若测得高炉中c(CO2)＝0.02 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则此时反应速率是v正 >　(填“>”“<”或“＝”)v逆。

(5)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1 mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围为 [3.3,9)　(已知lg 2≈0.3)。

[解析]　(1)平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化可能进行的程度，故a正确；升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度平衡常数减小，故b错误；电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故c错误；一定温度下，在CH3COONa溶液中Kw＝Ka·Kh，故d正确。(2)等体积混合后，所得混合液中c(NH)＝c(Cl－)＝0.005 mol·L－1。根据电荷守恒，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1，溶液呈中性。两溶液等体积混合后，NH和一水合氨的总浓度为0.5a mol·L－1，c(NH)＝c(Cl－)＝0.005 mol·L－1，所以溶液中c(NH3·H2O)＝(0.5a－0.005) mol·L－1，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝＝。(3)由Ka＝，代入数据得，c(H2SO3)＝0.01 mol·L－1。(4)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数表达式为K＝，设CO的转化率为x，则K＝＝＝0.25，x＝20%；若测得高炉中c(CO2)＝0.02 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，Qc＝＝0.2<0.25，故反应正向进行，v正>v逆。(5)根据Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)得，Fe3＋完全沉淀时c3(OH－)＝ mol3·L－3，c(OH－)＝2×10－11 mol·L－1，pH为3.3；Mg(OH)2开始沉淀时，c2(OH－)＝ mol2·L－2＝1.0×10－10 mol2·L－2，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，pH为9，则应该调节溶液pH的范围为[3.3,9)。