2022北京门头沟初三（上）期末化学（教师版）

这是一份2022北京门头沟初三（上）期末化学（教师版），共31页。试卷主要包含了 空气成分中，体积分数最大的是， 下列属于厨余垃圾的是， 下列含金属元素的物质是， 下列属于纯净物的是， 下列实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

2022北京门头沟初三（上）期末
化 学
2022.1
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Zn-65
第一部分选择题（共30分）
（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）
1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
2. 地壳中含量最多的元素是
A. 硅 B. 氧 C. 铁 D. 铝
3. 下列物质在O2中燃烧，产生白烟的是
A. 硫粉 B. 红磷 C. 蜡烛 D. 铁丝
4. 下列属于厨余垃圾的是
A. 铝制易拉罐 B. 一次性餐具 C. 菜叶 D. 废旧报纸
5. 下列含金属元素的物质是
A. H2O B. Fe3O4 C. CO2 D. P2O5
6. 下列属于纯净物的是
A. 铁矿石 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D. 雪碧
7. 下列实验操作中，正确的是
A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 取用固体粉末 D. 过滤
8. “不经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香”，能闻到花香的原因是
A. 分子的质量很小 B. 分子间有间隔
C. 分子由原子构成 D. 分子在不断运动
9. 下列物质的用途，利用化学性质的是
A. 银用作导线 B. 二氧化碳用于制作碳酸饮料
C. 铜用于制作铜火锅 D. 干冰用作制冷剂
10. 下列物质不能溶于水形成溶液的是
A. 花生油 B. 蔗糖 C. 食盐 D. 味精
11. 下列符号中，表示2个氢分子的是
A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H2O
12. 下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
A. B.
C D.
13. 空气成分中，能供给呼吸的是
A. 稀有气体 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳
14. 下列物质含有氧分子的是
A. O2 B. H2O2 C. CO2 D. MnO2
15. 金属铬常用于制不锈钢。一种铬原子的原子核内有24个质子和28个中子，该原子的核外电子数为
A. 4 B. 24 C. 28 D. 52
16. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是
A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙
17. 下列对水的认识不正确的是
A. 水由氢元素和氧元素组成
B. 冰中的水分子也在不断运动
C. 用肥皂水鉴别硬水和软水
D. 活性炭可使硬水软化
18. 下列物质属于氧化物的是
A. O2 B. NaCl C. CO2 D. Ca(OH)2
19. 下列生活中的做法不合理的是
A. 减少使用一次性塑料袋 B. 多乘公交车，少坐私家车
C. 家用电器着火立即用水灭火 D. 保持自行车钢圈干燥以防锈
20. “含氟牙膏”可预防龋齿，元素周期表中氟元素的信息如下图所示，对图中信息理解不正确的是

A. 元素名称为氟 B. 原子序数为19
C. 元素符号为F D. 相对原子质量为19.00
21. “灭火弹”一种新型灭火器，将其投入火灾现场，可迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面。其灭火原理是


A. 隔绝氧气 B. 降低着火点
C. 清除可燃物 D. 降温至着火点以下
“新型疫情”仍在持续，疫情防护从我做起。请回答下面小题。
22. 75%的酒精溶液可杀灭“新冠病毒”，酒精溶液中的溶剂是
A. 水 B. 乙醇 C. 酒精 D. 白酒
23. 化学反应前后一定发生变化的是
A. 物质种类 B. 原子数目 C. 原子质量 D. 元素种类
24. 过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用。其化学式为C2H4O3下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是
A. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B. 过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故
C. 一个过氧乙酸分子中含有9个原子
D. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12
25. 2022年将在北京举行冬奥会。火炬中的燃料X燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为，则X是
A. C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C3H8
用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/g
30
40
50
60
水的质量/g
100
100
100
100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）
26. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
27. ①中溶质的质量分数约为
A. 23% B. 30% C. 35% D. 43%
28. 所得溶液中，属于饱和溶液的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
29. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下，下列说法正确的是

A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2
B. 乙中碳、氧元素质量比为1∶2
C. 46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量为2 g
D. 生成甲与乙的分子个数比为2∶1
30. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是


A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
C. 白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹 D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
第二部分非选择题（共70分）
〖生活现象解释〗
感受北京2022“绿色冬奥”。请回答以下问题。
31. 2020年4月，首钢工业遗址公园—莲石湖全线完工蓄水，干涸25年的河道首次实现全线通水。
（1）河水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）河水下泄过程中有部分水蒸发掉，水变成水蒸气的过程中，发生变化的是______（填序号）。
A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔
32. 国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用。
（1）固体二氧化碳俗称______，能用作制冷剂的原理是______。
（2）再举出生活中减少碳排放一个实例：______。
33. 感受北京2022“绿色冬奥”。“用张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______和天然气。
（2）天然气（主要成分CH4）充分燃烧的化学方程式是______。
（3）除风能外，其他的新能源还有______（举1例）。
北京时间2021年12月9日15：40，“天宫课堂”第一课正式开讲。请回答以下问题。
34. 科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。
（1）某种人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数______（填“大”或“小”）。
（2）利用铁酸镍（NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体。在此过程中铁酸镍的质量和化学性质都不发生变化，则铁酸镍是______（填字母序号）。
A. 反应物 B. 生成物 C. 催化剂
（3）铁酸镍（NiFe2O4）中Ni为+2价，则Fe的化合价为______。
35. 宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间,废气处理系统保障着宇航员的生命
(1)该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体,这一过程利用了活性炭的__________作用。
（2）用氢氧化锂（LiOH)作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为____。
〖科普阅读理解〗
36. 阅读下面科普短文(原文有删改)
食盐
食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用。
资料一：食盐加工
工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出。这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐。粗盐经下图所示主要流程可成为精盐。

资料二：食盐的种类
市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种。原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾(KIO3)即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病。
资料三：食盐的摄入量
虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害。按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g。然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g。一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量。
食品
某品牌方便面
某品牌酱油
某品牌薯片
食盐含量g/100g
3
16
1.6
依据文章内容回答下列问题。
(1)由粗盐制得精盐的过程属于_________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)成人每天食盐摄入量不宜超过_____________g。
(3)如果某人一天吃了两袋(共300g)上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量________(填“超标”或“未超标”)。
(4)下列关于食盐的说法正确的是_________。
A．高血压患者，可适当选择低钠盐
B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高
C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质
D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐
(5)请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：_________________________。
〖生产实际分析〗
37. 烟道气中含有大量，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
（1）尿素［］由______种元素组成。
（2）生产甲醇（）的过程如下：
①“捕捉”：在高压时将烟道气中的溶解于甲醇，得到的甲醇溶液。所得溶液中溶质是______。
②用“捕捉”的生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为______。
38. 为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下：

请回答：
（1）步骤①中被磁铁吸引的金属A是______。
（2）步骤②所涉及的化学方程式为______。
（3）操作a的名称是______。
〖基本实验及原理分析〗
39. 根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是______。
（2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。
（3）用装置C收集O2的原因是______。
（4）用装置D收集氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到______，说明瓶中已充满O2。
40. 用如图装置进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验。

（1）实验现象是：剧烈燃烧，______，放出热量，生成黑色固体。
（2）该反应的化学方程式是______。
（3）水的作用是______。
41. 用如图装置测定空气中氧气的含量。

（1）实验中红磷需过量，其目的是______。
（2）能证明空气中氧气含量的现象是______。
42. 用如图装置研究分子的性质。

(1)挤出浓氨水，A中观察到的实验现象是______。说明分子的性质是______。
(2)设计A、B实验的目的是______。
43. 依据下列实验回答问题。

（1）从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是______；
（2）实验2发生反应的化学方程式为______，正极产生的气体是______，得出的结论是：水是由______组成。
（3）实验3中，A处发生反应的化学方程式为______，B处实验现象是______。
（4）实验4：能证明CO2与石灰水反应的实验现象是______，其化学方程式为______。
44. 实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：

（1）托盘天平右盘上砝码的质量为______g，量取水的体积为______mL（水的密度为1g/mL）。
（2）操作B中玻璃棒的作用是______。
（3）实验操作顺序是______（填序号）。
（4）从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数为______。
45. 如图是关于蜡烛燃烧的两个实验，回答问题。

（1）点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量______燃烧后生成物的总质量。（填“大于”“等于”或“小于”）
（2）用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中最终杯中液面______碗中液面。（填“高于”“等于”或“低于”）。
46. 探究金属的性质。

（1）如图1，给铜片左端加热一段时间，铜片右端放置的红磷发生了燃烧，说明铜片具有的性质是______。
（2）如图2，四种金属中活动性最弱的是______；
（3）如图3，能发生反应的是______（填“A”或“B”），写出反应的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型）。
〖科学探究〗
47. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况，如图2所示。

【进行实验】
活动1：证明红磷熄灭后，氧气还有剩余
实验装置
实验步骤
现象
结论

Ⅰ、用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷
红磷燃烧，放出大量热，一段时间后熄灭，白磷始终不燃烧
红磷熄灭后，氧气还有剩余
Ⅱ、冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射
白磷现象①
【解释与结论】
（1）红磷燃烧的化学方程式为______。
（2）步骤Ⅰ中白磷始终不燃烧的原因是______。
（3）步骤Ⅱ中的现象①是______。
（4）实验过程中气球的变化是：______所以说气球的作用是______。
活动2：探究影响剩余氧气浓度的因素
用图1装置进行实验，得到数据如下表。
可燃物
白磷
红磷
木炭
着火点/℃
40
240
370
生成物状态
固态
固态
气态
剩余氧气浓度
3.1%
7.0%
14.0%
（5）通过对比右表中红磷和白磷的相关数据，可以得出影响剩余氧气浓度的因素可能是______。
（6）结合以上探究及实验数据，在“测定空气中氧气含量”的实验中，通常使用红磷而不用木炭的原因可能有______、______。
〖实际应用定量分析〗
48. 《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。
（1）二氧化碳中，碳、氧原子个数比______。
（2）生成的Zn与CO2的质量比为______。
（3）若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。

参考答案
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Zn-65
第一部分选择题（共30分）
（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）
1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。

2. 地壳中含量最多的元素是
A. 硅 B. 氧 C. 铁 D. 铝
【答案】B
【解析】
【详解】本题的对地壳中元素的分布与含量的考查，根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。地壳中含量最多的元素是氧。
3. 下列物质在O2中燃烧，产生白烟的是
A. 硫粉 B. 红磷 C. 蜡烛 D. 铁丝
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，五氧化二磷固体小颗粒悬浮在气体形成白烟，符合题意；
C、蜡烛在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，没有白烟产生，如果蜡烛不充分燃烧可能产生黑烟（生成的炭黑悬浮在气体中形成），不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧生成一种黑色固体，不能产生白烟，不符合题意。
故选B。
4. 下列属于厨余垃圾的是
A. 铝制易拉罐 B. 一次性餐具 C. 菜叶 D. 废旧报纸
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝制易拉罐可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；
B、一次性餐具属于其他垃圾，不符合题意；
C、菜叶属于厨余垃圾，菜叶易腐烂可制成有机肥，符合题意；
D、废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意
故选C。
5. 下列含金属元素的物质是
A. H2O B. Fe3O4 C. CO2 D. P2O5
【答案】B
【解析】
【详解】A、H2O是由氢、氧两种非金属元素组成的，故选项不符合题意；
B、Fe3O4是由铁和氧两种元素组成的，铁是金属元素，故选项符合题意；
C、CO2是由碳、氧两种非金属元素组成的，故选项不符合题意；
D、P2O5是由磷、氧两种非金属元素组成的，故选项不符合题意。
故选B。
6. 下列属于纯净物的是
A. 铁矿石 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D. 雪碧
【答案】B
【解析】
【详解】A：铁矿石中含有铁的化合物和杂质。是混合物。
B：蒸馏水只由水分子构成。是纯净物。
C：矿泉水中 含有水和矿物质。是混合物。
D：雪碧中含有水、蔗糖、二氧化碳等。是混合物。
综上所述：选择B。
7. 下列实验操作中，正确的是
A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 取用固体粉末 D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A中瓶塞没有倒放，试剂瓶口应紧挨着试管口，故A错误；
B中不能用燃着的酒精灯点燃另外一个酒精灯，故B错误；
D中没有用玻璃棒引流。故选C。
8. “不经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香”，能闻到花香的原因是
A. 分子的质量很小 B. 分子间有间隔
C. 分子由原子构成 D. 分子在不断运动
【答案】D
【解析】
【详解】花的香味来源于花瓣中有一种油细胞，它会不断分泌出带有香味的芳香油 。因为芳香油很容易挥发，当花开的时候， 芳香油就会随着水分一起散发出来 ，即该物质的分子向空气中运动，被人的嗅觉器管感觉到，人就闻到花香了，故选D。
9. 下列物质的用途，利用化学性质的是
A. 银用作导线 B. 二氧化碳用于制作碳酸饮料
C. 铜用于制作铜火锅 D. 干冰用作制冷剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、银用作导线，是因为银导电性能良好，导电性属于物理性质，不符合题意；
B、二氧化碳用于制作碳酸饮料，是因为二氧化碳能溶于水，且和水反应生成碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸属于化学性质，符合题意；
C、铜的导热性能良好，可用于制作铜火锅，利用的是物理性质，不符合题意；
D、干冰升华吸热，用作制冷剂，利用的是物理性质，不符合题意。
故选B。
10. 下列物质不能溶于水形成溶液的是
A. 花生油 B. 蔗糖 C. 食盐 D. 味精
【答案】A
【解析】
【详解】A、花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液；
B、蔗糖能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
C、食盐能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
D、味精能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选A。
11. 下列符号中，表示2个氢分子的是
A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、H2表示氢气、一个氢分子、氢气是由氢元素组成的、一个氢分子是由两个氢原子构成的，不合题意；
B、2H表示两个氢原子，不合题意；
C、2H2表示两个氢分子，表示方法正确，符合题意；
D、2H2O表示两个水分子，不合题意。
故选C。
12. 下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【详解】A、图中所示标志是禁止烟火标志，不符合题意；
B、图中所示标志是禁止吸烟标志，不符合题意；
C、图中所示标志是禁止放易燃物标志，不符合题意；
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，符合题意；
故选：D。
【点睛】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
13. 空气成分中，能供给呼吸的是
A. 稀有气体 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A：稀有气体包括氦氖氩氪氙氡，化学性质稳定。不能供给呼吸。
B：氮气化学性质稳定，不能用于呼吸。
C：氧气的用途是供给呼吸，支持燃烧。
D：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
综上所述：选择C。
14. 下列物质含有氧分子的是
A. O2 B. H2O2 C. CO2 D. MnO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子，正确；
B、分子是由原子构成的，分子中不含分子；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子中含有氧原子不含氧分子，错误；
C、1个二氧化碳分子中含有2氧原子，错误；
D、1个二氧化锰分子中含有2个氧原子，错误。
故选A。
15. 金属铬常用于制不锈钢。一种铬原子的原子核内有24个质子和28个中子，该原子的核外电子数为
A. 4 B. 24 C. 28 D. 52
【答案】B
【解析】
【详解】原子的质子数=原子的核外电子数=24。
故选B。
16. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是
A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故A正确；B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故B错误；C、锌影响人的生长和发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；D、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨胳和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故D错误。故选A。
17. 下列对水认识不正确的是
A. 水由氢元素和氧元素组成
B. 冰中的水分子也在不断运动
C. 用肥皂水鉴别硬水和软水
D. 活性炭可使硬水软化
【答案】D
【解析】
【详解】A、水由氢元素和氧元素组成，A正确；
B、分子都是在不断的运动，无论出于哪种状态，冰中的分子也在不断运动，B正确；
C、硬水不易使肥皂水起泡沫，可以用肥皂水区分软硬水，C正确；
D、活性炭可以吸附杂质，不能软化水，煮沸可以降低水的硬度，D错误。
故选D。
18. 下列物质属于氧化物的是
A. O2 B. NaCl C. CO2 D. Ca(OH)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气是氧元素组成的单质，不属于氧化物，选项错误；
B、氯化钠是钠离子与氯离子构成的盐，不含氧元素，不属于氧化物，选项错误；
C、二氧化碳是碳元素与氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确；
D、氢氧化钙是钙离子与氢氧根离子构成的碱，不属于氧化物，选项错误。
故选C。
19. 下列生活中的做法不合理的是
A. 减少使用一次性塑料袋 B. 多乘公交车，少坐私家车
C. 家用电器着火立即用水灭火 D. 保持自行车钢圈干燥以防锈
【答案】C
【解析】
【详解】A ：为了减少白色污染，应该不使用或减少使用一次性塑料袋。A合理。
B：为了减少汽车尾气对空气的污染，我们应多乘公交车，少坐私家车。B合理。
C：家用电器着火立即切断电源，撒沙土灭火。C错。
D：铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触，所以保持自行车钢圈干燥可以防锈。D合理。
综上所述：选择C。
20. “含氟牙膏”可预防龋齿，元素周期表中氟元素的信息如下图所示，对图中信息理解不正确的是

A. 元素名称为氟 B. 原子序数为19
C. 元素符号为F D. 相对原子质量为19.00
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字表示元素名称，该元素名称为氟，故选项说法正确。
B、左上角的数字为9，表示原子序数为9，故选项说法错误。
C、字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为F，故选项说法正确。
D、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00，故选项说法正确。
故选：B。
21. “灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，可迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面。其灭火原理是


A. 隔绝氧气 B. 降低着火点
C. 清除可燃物 D. 降温至着火点以下
【答案】A
【解析】
【详解】释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，可以隔绝氧气（或空气），起到灭火的目的。
故选A。
“新型疫情”仍在持续，疫情防护从我做起。请回答下面小题。
22. 75%的酒精溶液可杀灭“新冠病毒”，酒精溶液中的溶剂是
A. 水 B. 乙醇 C. 酒精 D. 白酒
23. 化学反应前后一定发生变化的是
A. 物质种类 B. 原子数目 C. 原子质量 D. 元素种类
24. 过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用。其化学式为C2H4O3下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是
A. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B. 过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故
C. 一个过氧乙酸分子中含有9个原子
D. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12
【答案】22. A 23. A 24. B
【解析】
【分析】
【22题详解】
酒精溶液是酒精的水溶液，有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，故溶质是酒精，溶剂是水。
故选：A。
【23题详解】
A、化学变化是有新的物质生成，则物质的种类一定会发生变化，选项A符合题意；
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子数目一定不变，选项B不符合题意；
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，则原子的质量不变，选项C不符合题意；
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，原子的种类不变，则元素的种类也一定不改变，选项D不符合题意；
故选：A。
【24题详解】
A、由过氧乙酸的化学式为C2H4O3可知，过乙酸的是由C、H、O三种元素组成，选项A正确；
B、一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，所以在过氧乙酸中不含臭氧分子，选项B错误；
C、一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则每个过氧乙酸分子中含有9个原子，选项C正确；
D、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=(2 × 12)：(4×1)：(16×3)= 6：1：12，选项D正确；
故选：B。
25. 2022年将在北京举行冬奥会。火炬中的燃料X燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为，则X是
A. C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C3H8
【答案】D
【解析】
【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有10个氧原子，反应后有3个碳原子、 8个氢原子、10个氧原子，所以一个X的分子中有3个碳原子、8个氢原子；X的化学式为C3H8，故选D。
用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。
序号
①
②
③
④
MgCl2的质量/g
30
40
50
60
水的质量/g
100
100
100
100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）
26. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
27. ①中溶质的质量分数约为
A. 23% B. 30% C. 35% D. 43%
28. 所得溶液中，属于饱和溶液的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【答案】26. C 27. A 28. D
【解析】
【分析】
【26题详解】
20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，100g水中加入50g氯化镁全部溶解，溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故选：C。
【27题详解】
20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，100g水中加入30g氯化镁全部溶解，此时溶质质量分数，故选：A。
【28题详解】
20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，100g水中加入60g氯化镁，氯化镁部分溶解，此时溶液是饱和溶液，故选：D。
29. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下，下列说法正确的是

A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2
B. 乙中碳、氧元素质量比为1∶2
C. 46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量为2 g
D. 生成甲与乙的分子个数比为2∶1
【答案】C
【解析】
【详解】A、由甲酸的化学式可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为2：2=1：1，选项错误；
B、由图可知，乙为二氧化碳，其中碳、氧元素质量比=12：（16×2）=3：8，选项错误；
C、46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量=46g××100%=2g，选项正确；
D、由图可知，图中反应前后各原子的数目与种类相同，则生成甲与乙的分子个数比为1：1 ，选项错误，故选C。
30. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是


A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
C. 白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹 D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
【答案】D
【解析】
【详解】A、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后，装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需检查装置的气密性，否则，装置漏气，外界空气进入，会使实验结果偏小，不符合题意；
B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，不符合题意；
C、白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，不符合题意；
D、空气中氧气的体积约占空气体积的，故进入水的体积大约是：130mL×=26mL，故最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度线处，符合题意。
故选D。
第二部分非选择题（共70分）
〖生活现象解释〗
感受北京2022“绿色冬奥”。请回答以下问题。
31. 2020年4月，首钢工业遗址公园—莲石湖全线完工蓄水，干涸25年的河道首次实现全线通水。
（1）河水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）河水下泄过程中有部分水蒸发掉，水变成水蒸气的过程中，发生变化的是______（填序号）。
A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔
【答案】（1）混合物 （2）C
【解析】
【小问1详解】
河水中含有水、难溶性杂质、可溶性杂质等，属于混合物，故填：混合物。
【小问2详解】
水变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔变大，而水分子本身的质量、大小和种类没有发生变化，故填：C。
32. 国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用。
（1）固体二氧化碳俗称______，能用作制冷剂的原理是______。
（2）再举出生活中减少碳排放的一个实例：______。
【答案】（1） ①. 干冰 ②. 升华吸热
（2）出行时乘公交车代替开私家车（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
固体二氧化碳俗称干冰，能用作制冷剂的原理是干冰升华吸热，水蒸气凝结成液态水。
【小问2详解】
出行时乘公交车代替开私家车、植树种草等（合理即可）都可以减少碳排放。
33. 感受北京2022“绿色冬奥”。“用张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______和天然气。
（2）天然气（主要成分CH4）充分燃烧的化学方程式是______。
（3）除风能外，其他的新能源还有______（举1例）。
【答案】 ①. 石油 ②. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O ③. 太阳能
【解析】
【详解】（1）目前使用最多的三大化石燃料分别是煤、石油、天然气；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
（3）除风能外，新能源还有太阳能、潮汐能、地热能、生物质能、氢能等。
北京时间2021年12月9日15：40，“天宫课堂”第一课正式开讲。请回答以下问题。
34. 科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。
（1）某种人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数______（填“大”或“小”）。
（2）利用铁酸镍（NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体。在此过程中铁酸镍的质量和化学性质都不发生变化，则铁酸镍是______（填字母序号）。
A. 反应物 B. 生成物 C. 催化剂
（3）铁酸镍（NiFe2O4）中Ni为+2价，则Fe的化合价为______。
【答案】（1）小 （2）C
（3）+3##+3价
【解析】
【小问1详解】
空气中氮气的体积分数为78%，某种人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数小，故填：小。
【小问2详解】
铁酸镍将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气，且在此过程中铁酸镍的质量和化学性质都不发生变化，反应中铁酸镍的表现符合催化剂的特点，则铁酸镍是该反应的催化剂，故填：C。
【小问3详解】
铁酸镍中Ni元素为+2价，O元素为-2价，设Fe元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+2+x×2+（-2）×4=0，x=+3，故填：+3或+3价。
35. 宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间,废气处理系统保障着宇航员的生命
(1)该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体,这一过程利用了活性炭的__________作用。
（2）用氢氧化锂（LiOH)作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为____。
【答案】 ①. 吸附 ②. 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
【解析】
【分析】

【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附有毒物质；
（2）氢氧化锂（LiOH)作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，反应方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
〖科普阅读理解〗
36. 阅读下面科普短文(原文有删改)
食盐
食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用。
资料一：食盐的加工
工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出。这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐。粗盐经下图所示主要流程可成为精盐。

资料二：食盐的种类
市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种。原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾(KIO3)即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病。
资料三：食盐的摄入量
虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害。按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g。然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g。一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量。
食品
某品牌方便面
某品牌酱油
某品牌薯片
食盐含量g/100g
3
16
1.6
依据文章内容回答下列问题。
(1)由粗盐制得精盐的过程属于_________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)成人每天食盐摄入量不宜超过_____________g。
(3)如果某人一天吃了两袋(共300g)上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量________(填“超标”或“未超标”)。
(4)下列关于食盐的说法正确的是_________。
A．高血压患者，可适当选择低钠盐
B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高
C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质
D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐
(5)请你为人们提一条日常摄取食盐建议：_________________________。
【答案】 ①. 物理 ②. 6 ③. 超标 ④. ABC ⑤. 适量摄取、少吃含盐量高的成品食物等(答出一点且合理即给分)
【解析】
【详解】(1)由粗盐经过溶解、过滤、蒸发制得精盐，属于物理变化；
(2) 按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g；
(3) 据题中信息可知，每100g方便面食盐含量3g，如果某人一天吃了两袋(共300g)则其当天食盐摄入量为9g，超标；
(4) A．高血压患者，可适当选择低钠盐，正确；
B．我国人均每天的食盐摄入量为9.1g，所以目前我国居民食盐摄入量普遍偏高，正确；
C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质，属于六大营养素中的无机盐，正确；
D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入适量食盐，错误；
(5)请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：适量摄取、少吃含盐量高的成品食物等。
〖生产实际分析〗
37. 烟道气中含有大量，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
（1）尿素［］由______种元素组成。
（2）生产甲醇（）的过程如下：
①“捕捉”：在高压时将烟道气中的溶解于甲醇，得到的甲醇溶液。所得溶液中溶质是______。
②用“捕捉”的生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）4##四
（2） ①. 二氧化碳##CO2 ②. CO2+3H2CH3OH+H2O
【解析】
【小问1详解】
由尿素的化学式可知，尿素由碳、氢、氧、氮4种元素组成，故填4。
【小问2详解】
①CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，则其中被溶解的是CO2，即该溶液中的溶质是CO2，故填CO2。
②由图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
38. 为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，其主要实验过程如下：

请回答：
（1）步骤①中被磁铁吸引的金属A是______。
（2）步骤②所涉及的化学方程式为______。
（3）操作a的名称是______。
【答案】（1）铁##Fe
（2）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（3）过滤
【解析】
【分析】
【小问1详解】
能被磁铁吸引的金属是铁、钴、镍，所以金属A是铁。
【小问2详解】
金属A是铁，两种金属是镁、铜。镁与稀硫酸反应，铜不能。镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式：。
【小问3详解】
金属B是铜，使金属B与溶液分开的操作a的名称是过滤。
〖基本实验及原理分析〗
39. 根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是______。
（2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。
（3）用装置C收集O2的原因是______。
（4）用装置D收集氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到______，说明瓶中已充满O2。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 分解反应
（3）氧气不易溶于水（且不与水反应）
（4）复燃
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是酒精灯。
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则加热KMnO4制取O2的化学方程式为，反应符合一变多，则该反应属于分解反应。
【小问3详解】
装置C是排水法收集气体，说明气体不溶或难溶于水，且不与水反应，故用装置C收集O2的原因是氧气不易溶于水（且不与水反应）。
【小问4详解】
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则用装置D收集氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到复燃，说明瓶中已充满O2。
40. 用如图装置进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验。

（1）实验现象是：剧烈燃烧，______，放出热量，生成黑色固体。
（2）该反应的化学方程式是______。
（3）水的作用是______。
【答案】（1）火星四射
（2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
【解析】
【小问1详解】
铁丝在氧气中燃烧时，观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填：火星四射。
【小问2详解】
铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2Fe3O4。
【小问3详解】
铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水能够吸收生成物中的热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故填：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
41. 用如图装置测定空气中氧气的含量。

（1）实验中红磷需过量，其目的是______。
（2）能证明空气中氧气含量的现象是______。
【答案】 ①. 尽量耗尽氧气 ②. 集气瓶内的液面最终上升到刻度1处
【解析】
【详解】（1）实验中红磷过量，使集气瓶中的氧气尽量反应完全，测量结果精确到更高；
（2）红磷与氧气反应消耗五氧化二磷，五氧化二磷是固体，氧气反应完全后，集气瓶中压强降低，待装置冷却到室温，打开止水夹，大气压把烧杯中的水压入集气瓶，流入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气总体积的，能证明空气中氧气含量的现象是：集气瓶内的液面最终上升到刻度1处。
42. 用如图装置研究分子的性质。

(1)挤出浓氨水，A中观察到的实验现象是______。说明分子的性质是______。
(2)设计A、B实验的目的是______。
【答案】 ①. 滴有酚酞溶液的棉花变红 ②. 分子在不断运动 ③. 研究温度对分子运动速率的影响
【解析】
【详解】（1）氨水呈碱性，会使酚酞溶液变红，所以挤出浓氨水，A中观察到的实验现象是：滴有酚酞溶液的棉花变红；说明分子的性质是：分子在不断运动；
（2）A与B的唯一变量是温度，同时挤入浓氨水，B中的棉花比A中棉花先变红，证明B中分子比A中的分子运动的快，对比实验的目的是：研究温度对分子运动速率的影响。
43. 依据下列实验回答问题。

（1）从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是______；
（2）实验2发生反应的化学方程式为______，正极产生的气体是______，得出的结论是：水是由______组成。
（3）实验3中，A处发生反应的化学方程式为______，B处实验现象是______。
（4）实验4：能证明CO2与石灰水反应的实验现象是______，其化学方程式为______。
【答案】（1）分子本身是否发生变化（实验1分子没变，实验2分子变了）
（2） ①. ②. 氧气 ③. 氢元素和氧元素
（3） ①. ②. 纸花干燥部分不变红，湿润部分变红
（4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②.
【解析】
【小问1详解】
实验1加热试管，水受热分子运动加快，水分子不变，实验2电解水生成氢气和氧气，水分子发生变化，则从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是分子本身是否发生变化。
【小问2详解】
实验2电解水负极生成氢气，正极生成氧气，则发生反应的化学方程式为，正极产生的气体是氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则得出的结论是：水是由氢元素和氧元素组成。
【小问3详解】
实验3中，A处发生反应为稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为，二氧化碳不能使干燥纸花变色，二氧化碳和水生成碳酸，显酸性，能使纸花变色，则B处实验现象是纸花干燥部分不变红，湿润部分变红。
【小问4详解】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则实验4：能证明CO2与石灰水反应的实验现象是澄清石灰水变浑浊，其化学方程式为。
44. 实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：

（1）托盘天平右盘上砝码的质量为______g，量取水的体积为______mL（水的密度为1g/mL）。
（2）操作B中玻璃棒的作用是______。
（3）实验操作顺序是______（填序号）。
（4）从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数为______。
【答案】（1） ①. 5 ②. 95
（2）加速溶解 （3）CAB
（4）5%
【解析】
【分析】
【小问1详解】
配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量，水的质量100g-5g=95g，体积，故填：5；95。
【小问2详解】
溶解时玻璃棒作用，搅拌加速溶解，故填：加速溶解。
【小问3详解】
实验室配制溶液的步骤，计算、称量、溶解，故选CAB，故填：CAB。
【小问4详解】
溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数仍为5%，故填：5%。
45. 如图是关于蜡烛燃烧两个实验，回答问题。

（1）点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量______燃烧后生成物的总质量。（填“大于”“等于”或“小于”）
（2）用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中最终杯中液面______碗中液面。（填“高于”“等于”或“低于”）。
【答案】（1）小于 （2）高于
【解析】
【小问1详解】
蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，减小的质量为反应蜡烛的质量小于燃烧后生成物的总质量。
【小问2详解】
蜡烛燃烧消耗氧气，导致玻璃杯中气体较小，压强减小，水进入其中，故最终杯中液面高于碗中液面。
46. 探究金属的性质。

（1）如图1，给铜片左端加热一段时间，铜片右端放置的红磷发生了燃烧，说明铜片具有的性质是______。
（2）如图2，四种金属中活动性最弱的是______；
（3）如图3，能发生反应的是______（填“A”或“B”），写出反应的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型）。
【答案】（1）导热性 （2）Cu
（3） ①. B ②. Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ③. 置换反应
【解析】
【小问1详解】
给铜片左端加热一段时间，铜片右端放置的红磷发生了燃烧，说明铜将左侧的热量传递到右侧红磷处，表明铜片具有导热性，故填导热性。
【小问2详解】
金属的活动性越强，与酸反应速率越快，产生的气泡越大，反之，金属的活动性越弱，与酸反应的速率越慢，甚至不反应，由图可知，四种金属与盐酸接触后，Cu表面没有气泡出现，说明四种金属中活动性最弱的是Cu，故填Cu。
【小问3详解】
用位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，而铜的金属活动性比银强，则铜能够与硝酸银反应，即能发生反应的是B，故填B；
铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。
〖科学探究〗
47. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况，如图2所示。

【进行实验】
活动1：证明红磷熄灭后，氧气还有剩余
实验装置
实验步骤
现象
结论

Ⅰ、用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷
红磷燃烧，放出大量热，一段时间后熄灭，白磷始终不燃烧
红磷熄灭后，氧气还有剩余
Ⅱ、冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射
白磷现象①
【解释与结论】
（1）红磷燃烧的化学方程式为______。
（2）步骤Ⅰ中白磷始终不燃烧的原因是______。
（3）步骤Ⅱ中的现象①是______。
（4）实验过程中气球的变化是：______所以说气球的作用是______。
活动2：探究影响剩余氧气浓度的因素
用图1装置进行实验，得到数据如下表。
可燃物
白磷
红磷
木炭
着火点/℃
40
240
370
生成物状态
固态
固态
气态
剩余氧气浓度
3.1%
7.0%
14.0%
（5）通过对比右表中红磷和白磷的相关数据，可以得出影响剩余氧气浓度的因素可能是______。
（6）结合以上探究及实验数据，在“测定空气中氧气含量”的实验中，通常使用红磷而不用木炭的原因可能有______、______。
【答案】（1）4P+5O22P2O5
（2）未与氧气接触 （3）燃烧，产生白烟
（4） ①. 先变大后缩小 ②. 调节压强
（5）可燃物的着火点 （6） ①. 木炭燃烧的生成物是气体 ②. 剩余氧气浓度较大（或着火点高）
【解析】
【小问1详解】
红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5。
【小问2详解】
步骤Ⅰ中白磷始终不燃烧的原因是白磷浸没在水中，未与氧气接触，故填未与氧气接触。
【小问3详解】
步骤II中，将装有白磷的燃烧匙提出水面，白磷与氧气接触，用高能激光笔照射后温度高于白磷的着火点，观察到白磷燃烧，产生白烟，故填燃烧，产生白烟。
【小问4详解】
磷燃烧时放出热量，瓶中的气体受热膨胀，观察到气球变大，磷燃烧停止后，膨胀的气体减少，瓶中的压强减小，观察到气球又逐渐变小，即气球先变大后变小，故填先变大后变小；
该实验中，气球能够调节装置中的压强，避免气体膨胀时将橡皮塞弹出，故填调节压强。
【小问5详解】
由图可知，白磷、红磷、木炭的着火点依次升高，而三种物质在密闭容器中的空气中燃烧停止后剩余压强的浓度也依次升高，说明影响剩余氧气浓度的因素可能是可燃物的着火点，故填可燃物的着火点。
【小问6详解】
在“测定空气中氧气含量”的实验中，通常使用红磷而不用木炭的原因是木炭燃烧的生成物二氧化碳是气体，燃烧后气体的体积变化不大，测出的结果偏小，故填木炭燃烧的生成物是气体；
在“测定空气中氧气含量”的实验中，通常使用红磷而不用木炭的另一种原因是木炭燃烧后剩余氧气浓度较大，实验前后气体的体积差偏小，测得的结果偏小，故填剩余氧气浓度较大。
〖实际应用定量分析〗
48. 《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。
（1）二氧化碳中，碳、氧原子个数比为______。
（2）生成的Zn与CO2的质量比为______。
（3）若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】（1）1：2 （2）65：44
（3）解：设参加反应氧化锌质量为x。


x=81kg
答：参加反应的ZnO的质量81kg。
【解析】
【分析】
【小问1详解】
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，所以二氧化碳中，碳、氧原子个数比为1：2，故填：1：2。
【小问2详解】
根据化学方程式可知：生成的Zn与CO2的质量比为（65×1）：（44×1）=65：44，故填：65：44。
小问3详解】
见答案。