2022北京石景山初三（上）期末化学（教师版）

这是一份2022北京石景山初三（上）期末化学（教师版），共27页。试卷主要包含了 下列物质为无色液体的是， 下列物质中，属于氧化物的是， 湿衣服晾晒一段时间后变干， 用户使用的自来水属于等内容，欢迎下载使用。
2022北京石景山初三（上）期末
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40
第一部分 选择题（共25分）
（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分。）
1. 下列物质在氧气中燃烧有“火星四射，生成黑色固体”的现象的是
A. 红磷 B. 木炭 C. 铁丝 D. 硫
2. 下列物质为无色液体的是
A. 高锰酸钾 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 空气
空气是一种宝贵的自然资源。完成下面小题。
3. 空气中各主要成分含量如下图，其中氮气体积分数约是

A. A B. B C. C D. D
4. 空气中能供给动植物呼吸的气体是
A. N2 B. O2 C. CO2 D. 稀有气体
5. 下列关于空气各成分用途的描述不正确的是
A. 氧气可用作燃料 B. 氮气可用于食品防腐
C. 干冰可用于人工降雨 D. 二氧化碳可用作气体肥料
6. 下列物质中，属于氧化物的是
A. CO2 B. H2SO4 C. O2 D. KCl
7. 湿衣服晾晒一段时间后变干。用微粒的观点解释其原因是
A. 水分子不断运动 B. 水分子质量小
C. 水分子间有间隔 D. 水分子由氢原子和氧原子构成
人类的生活离不开水，下图是自来水厂净水过程示意图。完成下面小题。

8. 下列净水方法中，在自来水厂生产自来水时没有使用到的是
A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
9. 用户使用的自来水属于
A. 纯净物 B. 单质 C. 混合物 D. 化合物
10. 下列粒子不属于构成原子的粒子的是 （　　）
A. 质子 B. 中子 C. 分子 D. 电子
11. 下列物质的性质，属于化学性质的是
A. N2不支持燃烧 B. 金刚石硬度大 C. H2的密度小 D. O2不易溶于水
12. 下列实验操作中，不正确的是
A. 检查气密性 B. 滴加液体
C. 加热液体 D. 倾倒液体
吸烟有害健康，室内公共场所禁止吸烟。完成下面小题。
13. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A. B. C. D.
14. 香烟燃烧产生的烟气中含有的一种有毒物质是
A. H2 B. N2 C. CO2 D. CO
海水中含有丰富的人体必需的钠元素和氯元素。钠、氯元素在元素周期表中的信息如下图。完成下面小题。

15. 下列有关钠元素的说法不正确的是
A. 原子序数是11 B. 属于非金属元素
C. 元素符号是Na D. 相对原子质量为22.99
16. 氯原子的核外电子数是
A. 11 B. 17 C. 23 D. 35
17. 钠元素与氯元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 元素质量不同 D. 原子质量不同
化学用语是化学专业术语。完成下面小题。
18. 下列元素符号能表示铝元素的是
A. S B. Al C. He D. Zn
19. 下列符号中，表示2个氢原子的是
A. H2 B. 2H2 C. 2H D. 2H2O
20. 下列物质的化学式书写正确的是
A. 氯化镁 MgCl B. 氢氧化钠 NaOH
C. 碳酸钠 NaCO3 D. 五氧化二磷 O5P2
21. 下列化学方程式书写正确的是
A. H2CO3=H2↑+ CO2↑ B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C. 3Fe + 2O2Fe3O4 D. C + CuO=Cu + CO2
化学变化遵守质量守恒定律完成下面小题。
22. 下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是
A. 天然气 B. 煤 C. 肼（N2H4） D. 乙醇（C2H5OH）
23. 硅是重要的半导体材料。工业上制硅的生产流程中，其中一步反应的化学方程式为SiO2 + 2CSi + 2X，则X为
A. SiC B. CO C. CO2 D. O2
24. 下列关于2CO + O2 2CO2的说法不正确的是
A. 化学反应前后均含有碳元素和氧元素
B. 化学反应前后碳原子个数不变
C. 表示一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
D. 化学反应前后分子个数不变
25. 下列实验目的所对应的实验操作中，不正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
B
区分O2和CO2
伸入燃着的木条
C
除去CO2中的少量CO
通入澄清石灰水中
D
证明分子间有间隔
50 mL水和50 mL酒精在100 mL量筒内混合

A. A B. B C. C D. D
第二部分 非选择题（共45分）
〖生活现象解释〗
26. 2021年5月15日，我国第一辆火星车“祝融号”成功着陆火星，标志着我国的航天航空事业又达到了一个新的里程碑。
（1）火星土壤因含氧化铁而呈红色，氧化铁的化学式为______。
（2）“祝融号”使用砷化镓（GaAs）型的电池板。砷化镓属于______（填序号）。
A. 单质 B. 化合物 C. 混合物
27. 北京2022年冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。

（1）火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，丙烷中碳元素与氢元素的质量比为______。
（2）C3H8燃烧产生CO2和水，反应的化学方程式为______。
28. 100%国产技术打造的氢燃料客车将服务北京2022年冬奥会和冬残奥会。下面是工业大规模生产H2的一种方法，涉及两个连续反应。
（1）反应1，反应前后分子变化的微观示意图如下：

A的化学式为______，生成C和D的分子个数比为______。
（2）反应2，化学方程式为CO + H2OCO2 + H2，反应前后化合价发生改变的元素有______。
〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文。
我国宣布CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和，凸显了大国责任和担当。
工业革命之前，大气CO2浓度约为280 ppm，根据最新的观测及预测结果，2021年大气CO2浓度达到了415 ppm。
目前，全球每年生产的能源中有80％以上是通过燃烧化石燃料产生的，这种模式产生并排放大量的CO2。
碳达峰是指在某一个时点，CO2的排放不再增长，之后逐步回落；碳中和是指进入大气的CO2排放和吸收之间达到平衡。
要减少CO2排放，需要从根本上改变能源的生产和使用。目前减排的技术思路有两种：一是加大力度发展太阳能、风能、生物质能等清洁可再生能源，从源头减少CO2的排放。二是针对已产生的CO2，开发和实施碳捕集与封存（CCS）技术，将CO2捕获后储存于深海层和地层中。
我国近20年可再生能源发展迅速，一次能源消费结构对比如图1。

生物质能-碳捕集与封存技术（如图2）是一项非常具有前景的新型减排技术，受到了人们的广泛关注。

让我们携起手来，践行绿色低碳环保理念，为实现碳达峰、碳中和作出贡献。
（原文作者樊大磊、陈创等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）化石燃料包括石油、天然气和______。
（2）根据图1，2000-2020年能源消费结构中逐渐升高的是______。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 我国力争在2060年达到碳排放量峰值。______。
② 实现碳达峰、碳中和，需要减少化石能源使用，开发清洁能源。______。
③ 碳中和是指进入大气的CO2排放和吸收之间达到平衡。______。
（4）图2中，发生化学变化的过程是______（填序号）。
A. 植物光合作用 B. 生物质燃烧
C. 生物质制取氢气 D. CO2储存在地层空间中
〖生产实际分析〗
30. 六偏磷酸钠[（NaPO3）6]常用作高效软水剂，其生产工艺流程示意如下：

（1）聚合釜中发生的反应：①NaH2PO4NaPO3 + H2O，②6NaPO3（NaPO3）6，其中为分解反应的是______（填序号）。
（2）该生产工艺中，可被循环使用的是______。
31. 超微细轻质碳酸钙在涂料和油墨里作为体质颜料，其生产工艺流程示意如下：

（1）石灰石的主要成分为______。
（2）煅烧炉中，石灰石煅烧后生成的主要物质是______。
（3）反应釜中发生了两个反应：①CaO + H2O＝ Ca（OH）2，②______
（4）上述流程中，用于分离提纯的设备有______。
〖基本实验及其原理分析〗
32. 根据下图回答问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为______（填序号，下同），反应的化学方程式为______。
（2）实验室制取CO2选用的收集装置为______，验证CO2收集满的方法是______。
33. 如下图，在一支盛有H2O2溶液的试管中进行实验，①中带火星木条没有明显现象，③中带火星木条复燃。

（1）②中加入二氧化锰后，发生反应的化学方程式为______。
（2）待③中没有现象发生时，再加入H2O2溶液，观察到的现象是______。
根据图1~图3装置进行实验，完成下面小题。

34. 如图1进行木炭燃烧实验。
（1）木炭在氧气中燃烧反应的化学方程式为______。
（2）加热后的木炭在空气中燃烧微弱，在氧气中剧烈燃烧，______，放出热量。燃烧现象不同的原因是______。
35. 如图2进行电解水实验。
（1）水电解反应的化学方程式为______。
（2）检验与电源正极相连玻璃管中生成气体，操作是：先______，再打开活塞a。
36. 如图3进行CO2性质实验。从T型管一端缓慢通入CO2，一段时间后，观察到下端木条熄灭，上端木条没有明显变化。
（1）下端燃着的木条熄灭，从CO2性质的角度分析原因______。
（2）若将两端的木条换成湿润的紫色石蕊纸条，缓慢通入CO2，一段时间后，观察到的现象是______。
37. 用下图装置探究可燃物燃烧的条件。①和②中不燃烧，③中发生燃烧。

已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。
（1）对比②和③，说明可燃物燃烧的条件之一是______。
（2）探究可燃物燃烧的另一个条件，①中试管内气体是______。
38. 某实验小组用下图所示装置测定空气中氧气的含量。

（1）该实验中操作不正确的是______（填序号）。
① 将集气瓶水面上方空间分为4等份
② 加热红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管
③ 点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
④ 待红磷熄灭后，立即打开弹簧夹
（2）能证明空气中氧气含量的现象是______。
〖科学探究〗
39. 甘蔗是制造蔗糖的原料，其保存不当会发生霉变。实验小组实验探究影响甘蔗霉变的因素。
【查阅资料】甘蔗蔗肉发生霉变会变红，霉变程度越严重红色越深。
【进行实验】取一节甘蔗，去皮，切取质量相同的5小块进行实验，记录如下：
实验
放置
温度
时间/天
甘蔗变化
①
潮湿空气中
室温
2
微红
4
红色
6
深红棕色
②
真空袋里
室温
2
没有明显变化
4
没有明显变化
6
没有明显变化
③
浸没蒸馏水中
室温
2
没有明显变化
4
没有明显变化
6
没有明显变化
④
干燥纯氧气中
x
2
微红
4
浅红色
6
红色
⑤
冰箱中
4℃
2
没有明显变化
4
没有明显变化
6
没有明显变化
【解释与结论】
（1）实验④中，温度x为______。
（2）实验①得出的结论是______。
（3）实验③目的是______。
（4）得出“甘蔗霉变速率与空气中的水分有关”的结论，需要对比______（填实验序号）。
（5）根据上述实验研究，影响甘蔗霉变的因素除水和放置时间外，还有______。
【反思与评价】
（6）为减缓甘蔗霉变，保存的方法有______（答出一点即可）。
〖实际应用定量分析〗
40. 氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O＝Ca（OH）2 + 2H2↑。计算制取40 kg氢气至少需要氢化钙的质量。

参考答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40
第一部分 选择题（共25分）
（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分。）
1. 下列物质在氧气中燃烧有“火星四射，生成黑色固体”的现象的是
A. 红磷 B. 木炭 C. 铁丝 D. 硫
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
故选C。
2. 下列物质为无色液体的是
A. 高锰酸钾 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 空气
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾溶液是紫红色的液体，故选项A不符合题意；
B、稀盐酸为无色液体，故选项B符合题意；
C、硫酸铜溶液是蓝色的液体，故选项C不符合题意；
D、空气是气体，故选项D不符合题意。
故选：B。
空气是一种宝贵的自然资源。完成下面小题。
3. 空气中各主要成分含量如下图，其中氮气体积分数约是

A. A B. B C. C D. D
4. 空气中能供给动植物呼吸的气体是
A. N2 B. O2 C. CO2 D. 稀有气体
5. 下列关于空气各成分用途的描述不正确的是
A. 氧气可用作燃料 B. 氮气可用于食品防腐
C. 干冰可用于人工降雨 D. 二氧化碳可用作气体肥料
【答案】3. D 4. B 5. A
【解析】
【3题详解】
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；
故选：D。
【4题详解】
A、氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸，故选项A不符合题意；
B、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项B符合题意；
C、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故选项C不符合题意；
D、稀有气体化学性质不活泼，常用作保护气，还不能供给呼吸，故选项D不符合题意。
故选：B。
【5题详解】
A、氧气不具有可燃性，不能做燃料，故选项A符合题意；
B、氮气化学性质稳定且无毒，可以做食品填充气，故选项B不符合题意；
C、干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，可以用于人工降雨，故选项C不符合题意；
D、二氧化碳是植物进行光合作用的原料，可以做气体肥料，故选项D不符合题意。
故选：A 。
6. 下列物质中，属于氧化物的是
A. CO2 B. H2SO4 C. O2 D. KCl
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，进行分析。
【详解】A、CO2中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故选项正确；
B、H2SO4中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于酸，故选项错误；
C、O2中有一种氧元素，属于单质，故选项错误；
D、KCl中有两种元素，但不含氧元素，不属于氧化物，属于盐，故选项错误。
故选：A。
7. 湿衣服晾晒一段时间后变干。用微粒的观点解释其原因是
A. 水分子在不断运动 B. 水分子质量小
C. 水分子间有间隔 D. 水分子由氢原子和氧原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】湿衣服晾晒一段时间后变干，原因是水分子在不断运动，运动到了空气中，与水分子的质量、间隔、构成无关，故答案选A。
人类的生活离不开水，下图是自来水厂净水过程示意图。完成下面小题。

8. 下列净水方法中，在自来水厂生产自来水时没有使用到的是
A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
9. 用户使用的自来水属于
A. 纯净物 B. 单质 C. 混合物 D. 化合物
【答案】8. D 9. C
【解析】
【8题详解】
由图可知，自来水厂生产自来水时有沉淀、过滤和吸附的过程，没有用到蒸馏，故填D。
【9题详解】
用户使用的自来水中含有水、可溶性杂质和有害微生物，属于混合物，故填C。
10. 下列粒子不属于构成原子的粒子的是 （　　）
A. 质子 B. 中子 C. 分子 D. 电子
【答案】C
【解析】
【详解】原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成。选C
11. 下列物质的性质，属于化学性质的是
A. N2不支持燃烧 B. 金刚石硬度大 C. H2的密度小 D. O2不易溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】化学性质：需要发生化学变化才能体现出来的性质。
【详解】A.N2不支持燃烧，需要发生化学才能体现出来，所以属于化学性质。
B.金刚石硬度大，硬度属于物理性质。
C.H2密度小，密度属于物理性质。
D.O2不易溶于水，水溶性属于物理性质。
故选：A
12. 下列实验操作中，不正确的是
A. 检查气密性 B. 滴加液体
C. 加热液体 D. 倾倒液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故不符合题意;
B、胶头滴管滴加液体时不能伸入试管内，以免液体沾到试管壁上，故不符合题意;
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故不符合题意;
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口;图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，故符合题意。
故选:D。
吸烟有害健康，室内公共场所禁止吸烟。完成下面小题。
13. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A. B. C. D.
14. 香烟燃烧产生的烟气中含有的一种有毒物质是
A. H2 B. N2 C. CO2 D. CO
【答案】13. A 14. D
【解析】
【分析】对比四个图标，根据图标表示的意义，得出A为禁止吸烟的标志，
【13题详解】
A、禁止吸烟；B、禁止燃放鞭炮；C、禁止带火种；D、禁止堆放易燃物质；
故选：A。
【14题详解】
A、H2具有可燃性，没有毒性，故选项A不符合题意；
B、N2是空气的主要成分，没有毒性，故选项B不符合题意；
C、CO2不燃烧，不支持燃烧，没有毒性，故选项C不符合题意；
D、CO具有可燃性、还原性、毒性，故选项D符合题意。
故选：D。
海水中含有丰富的人体必需的钠元素和氯元素。钠、氯元素在元素周期表中的信息如下图。完成下面小题。

15. 下列有关钠元素的说法不正确的是
A. 原子序数是11 B. 属于非金属元素
C. 元素符号是Na D. 相对原子质量为22.99
16. 氯原子的核外电子数是
A. 11 B. 17 C. 23 D. 35
17. 钠元素与氯元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 元素质量不同 D. 原子质量不同
【答案】15. B 16. B 17. A
【解析】
【15题详解】
由图可知，钠的原子序数是11，属于金属元素，元素符号是Na，相对原子质量为22.99，故选B。
【16题详解】
由图可知，氯是17号元素，根据质子数=核外电子数=元素序数，所以核外电子数是17，选B。
【17题详解】
元素是质子数相同的一类原子的总称，所以钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同，选A。
化学用语是化学专业术语。完成下面小题。
18. 下列元素符号能表示铝元素的是
A. S B. Al C. He D. Zn
19. 下列符号中，表示2个氢原子是
A. H2 B. 2H2 C. 2H D. 2H2O
20. 下列物质的化学式书写正确的是
A. 氯化镁 MgCl B. 氢氧化钠 NaOH
C. 碳酸钠 NaCO3 D. 五氧化二磷 O5P2
21. 下列化学方程式书写正确的是
A. H2CO3=H2↑+ CO2↑ B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C. 3Fe + 2O2Fe3O4 D. C + CuO=Cu + CO2
【答案】18. B 19. C 20. B 21. B
【解析】
【分析】
【18题详解】
A、“S”表示硫元素，不符合题意；
B、“Al”表示铝元素，符合题意；
C、“He”表示氦元素，不符合题意；
D、“Zn”表示锌元素，不符合题意。
故选B；
【19题详解】
A、“H2”可以表示氢气这种物质，1个氢分子，不符合题意；
B、化学式前面的数字表示分子个数，故2H2表示2个氢分子，不符合题意；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，符合题意；
D、化学式前面的数字表示分子个数，故2H2O表示2个水分子，不符合题意。
故选C；
【20题详解】
A、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2，不符合题意；
B、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH，符合题意；
C、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3，不符合题意；
D、根据“先读后写”，五氧化二磷的化学式为：P2O5，不符合题意。
故选B；
【21题详解】
A、碳酸受热分解生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选B。
化学变化遵守质量守恒定律。完成下面小题。
22. 下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是
A. 天然气 B. 煤 C. 肼（N2H4） D. 乙醇（C2H5OH）
23. 硅是重要的半导体材料。工业上制硅的生产流程中，其中一步反应的化学方程式为SiO2 + 2CSi + 2X，则X为
A. SiC B. CO C. CO2 D. O2
24. 下列关于2CO + O2 2CO2的说法不正确的是
A. 化学反应前后均含有碳元素和氧元素
B. 化学反应前后碳原子个数不变
C. 表示一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
D. 化学反应前后分子个数不变
【答案】22. C 23. B 24. D
【解析】
【分析】
【22题详解】
A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
B、煤的主要成分是碳，碳燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，肼由N、H元素组成，不含碳元素，不可能生成二氧化碳，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，乙醇中含碳元素，乙醇燃烧生成二氧化碳，不符合题意。
故选C；
【23题详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、C的个数分别是1、2、2，生成物中含Si、O、C的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含2个O、2个C，故X的化学式为：CO。
故选B；
【24题详解】
A、由化学方程式可知，反应前，一氧化碳由C、O元素组成，氧气由氧元素组成，反应后，二氧化碳由C、O元素组成，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、该化学方程式可表示一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
D、由化学方程式可知，化学反应前后，分子的个数改变，符合题意。
故选D。
25. 下列实验目的所对应的实验操作中，不正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
B
区分O2和CO2
伸入燃着的木条
C
除去CO2中的少量CO
通入澄清石灰水中
D
证明分子间有间隔
50 mL水和50 mL酒精在100 mL量筒内混合

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；正确；
B、氧气支持燃烧、二氧化碳不燃烧不支持燃烧；伸入燃着的木条燃烧更旺的是氧气、熄灭的二氧化碳，正确；
C、一氧化碳和石灰水不反应，二氧化碳和石灰水反应，想保留的物质反应了，错误；
D、50 mL水和50 mL酒精在100 mL量筒内混合后体积小于100mL，说明分子之间有间隔，正确。
故选C。
第二部分 非选择题（共45分）
〖生活现象解释〗
26. 2021年5月15日，我国第一辆火星车“祝融号”成功着陆火星，标志着我国的航天航空事业又达到了一个新的里程碑。
（1）火星土壤因含氧化铁而呈红色，氧化铁化学式为______。
（2）“祝融号”使用砷化镓（GaAs）型的电池板。砷化镓属于______（填序号）。
A. 单质 B. 化合物 C. 混合物
【答案】（1）Fe2O3 （2）B
【解析】
【分析】
【小问1详解】
氧化铁中氧元素的化合价为-2 价，铁元素的化合价为+3价，依据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3。
【小问2详解】
砷化镓是由一种物质组成，属于纯净物，且由砷、镓两种元素组成，属于化合物。
故选：B。
27. 北京2022年冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。

（1）火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，丙烷中碳元素与氢元素的质量比为______。
（2）C3H8燃烧产生CO2和水，反应的化学方程式为______。
【答案】（1）9：2 （2）
【解析】
【小问1详解】
丙烷中碳元素与氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2；
【小问2详解】
丙烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的方程式为：。
28. 100%国产技术打造的氢燃料客车将服务北京2022年冬奥会和冬残奥会。下面是工业大规模生产H2的一种方法，涉及两个连续反应。
（1）反应1，反应前后分子变化的微观示意图如下：

A的化学式为______，生成C和D的分子个数比为______。
（2）反应2，化学方程式为CO + H2OCO2 + H2，反应前后化合价发生改变的元素有______。
【答案】（1） ①. CH4 ②. 1：3
（2）C、H
【解析】
【小问1详解】
根据微观示意图可知，反应的化学方程式为：，A的化学式为CH4，生成C和D的分子个数比为1:3；
【小问2详解】
根据化学反应方程式可知，反应前一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，反应后二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，反应前水中氢元素的化合价为+1价，反应后氢气味单质，氢元素的化合价为0，反应前后化合价发生改变的元素有C、H。
〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文。
我国宣布CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和，凸显了大国责任和担当。
工业革命之前，大气CO2浓度约为280 ppm，根据最新的观测及预测结果，2021年大气CO2浓度达到了415 ppm。
目前，全球每年生产的能源中有80％以上是通过燃烧化石燃料产生的，这种模式产生并排放大量的CO2。
碳达峰是指在某一个时点，CO2的排放不再增长，之后逐步回落；碳中和是指进入大气的CO2排放和吸收之间达到平衡。
要减少CO2排放，需要从根本上改变能源的生产和使用。目前减排的技术思路有两种：一是加大力度发展太阳能、风能、生物质能等清洁可再生能源，从源头减少CO2的排放。二是针对已产生的CO2，开发和实施碳捕集与封存（CCS）技术，将CO2捕获后储存于深海层和地层中。
我国近20年可再生能源发展迅速，一次能源消费结构对比如图1。

生物质能-碳捕集与封存技术（如图2）是一项非常具有前景的新型减排技术，受到了人们的广泛关注。

让我们携起手来，践行绿色低碳环保理念，为实现碳达峰、碳中和作出贡献。
（原文作者樊大磊、陈创等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）化石燃料包括石油、天然气和______。
（2）根据图1，2000-2020年能源消费结构中逐渐升高的是______。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 我国力争在2060年达到碳排放量峰值。______。
② 实现碳达峰、碳中和，需要减少化石能源使用，开发清洁能源。______。
③ 碳中和是指进入大气的CO2排放和吸收之间达到平衡。______。
（4）图2中，发生化学变化的过程是______（填序号）。
A. 植物光合作用 B. 生物质燃烧
C. 生物质制取氢气 D. CO2储存在地层空间中
【答案】（1）煤##煤炭
（2）非化石能源、天然气
（3） ①. 错 ②. 对 ③. 对
（4）ABC
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括石油、天然气和煤（或煤炭）。
【小问2详解】
根据图1可以看出，2000-2020年能源消费结构中逐渐升高的是非化石能源、天然气。
【小问3详解】
①我国宣布CO2排放力争于2030年前达到峰值，原描述错误；

② 实现碳达峰、碳中和，需要减少化石能源使用，开发清洁能源，正确；
③ 碳中和是指进入大气的CO2排放和吸收之间达到平衡，正确。
小问4详解】
A. 植物光合作用，消耗二氧化碳和水生成氧气和葡萄糖，属于化学变化；
B. 生物质燃烧，一定会生成新物质，属于化学变化；
C. 生物质制取氢气，生成新物质，属于化学变化；
D. CO2储存在地层空间中，没生成新物质，属于物理变化。
故选ABC。
〖生产实际分析〗
30. 六偏磷酸钠[（NaPO3）6]常用作高效软水剂，其生产工艺流程示意如下：

（1）聚合釜中发生的反应：①NaH2PO4NaPO3 + H2O，②6NaPO3（NaPO3）6，其中为分解反应的是______（填序号）。
（2）该生产工艺中，可被循环使用的是______。
【答案】（1）① （2）水、热量
【解析】
【分析】
【小问1详解】
反应①符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问2详解】
由图可知，该生产工艺中，可被循环使用的是水、热量。
31. 超微细轻质碳酸钙在涂料和油墨里作为体质颜料，其生产工艺流程示意如下：

（1）石灰石的主要成分为______。
（2）煅烧炉中，石灰石煅烧后生成的主要物质是______。
（3）反应釜中发生了两个反应：①CaO + H2O＝ Ca（OH）2，②______。
（4）上述流程中，用于分离提纯的设备有______。
【答案】（1）CaCO3##碳酸钙
（2）生石灰、二氧化碳
（3）

（4）过滤器、干燥器
【解析】
【分析】
小问1详解】
石灰石的主要成分为碳酸钙，故填：CaCO3（或碳酸钙）。
【小问2详解】
由生产工艺流程可知：煅烧炉中，石灰石煅烧后生成的主要物质是生石灰和二氧化碳，故填：生石灰、二氧化碳。
【小问3详解】
反应釜中发生了两个反应：氧化钙与水反应生成氢氧化钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
【小问4详解】
上述流程中，反应生成的超微细轻质碳酸钙，通过过滤，干燥可以得到纯净的超微细轻质碳酸钙，所以用于分离提纯的设备有过滤器、干燥器，故填：过滤器、干燥器。
〖基本实验及其原理分析〗
32. 根据下图回答问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为______（填序号，下同），反应的化学方程式为______。
（2）实验室制取CO2选用的收集装置为______，验证CO2收集满的方法是______。
【答案】（1） ①. A ②. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2） ①. C ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，燃着的木条熄灭
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑，该反应需要加热，发生装置选A，故填：A；2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
【小问2详解】
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集，制取CO2选用的收集装置为C，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，验证CO2收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，燃着的木条熄灭证明二氧化碳集满，故填：C；将燃着的木条放在集气瓶口，燃着的木条熄灭。
33. 如下图，在一支盛有H2O2溶液的试管中进行实验，①中带火星木条没有明显现象，③中带火星木条复燃。

（1）②中加入二氧化锰后，发生反应的化学方程式为______。
（2）待③中没有现象发生时，再加入H2O2溶液，观察到的现象是______。
【答案】（1）

（2）产生大量气泡
【解析】
【分析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变，待③中没有现象发生时，再加入H2O2溶液，观察到的现象是产生大量气泡。
根据图1~图3装置进行实验，完成下面小题。

34. 如图1进行木炭燃烧实验。
（1）木炭在氧气中燃烧反应的化学方程式为______。
（2）加热后的木炭在空气中燃烧微弱，在氧气中剧烈燃烧，______，放出热量。燃烧现象不同的原因是______。
35. 如图2进行电解水实验。
（1）水电解反应的化学方程式为______。
（2）检验与电源正极相连玻璃管中生成的气体，操作是：先______，再打开活塞a。
36. 如图3进行CO2性质实验。从T型管一端缓慢通入CO2，一段时间后，观察到下端木条熄灭，上端木条没有明显变化。
（1）下端燃着的木条熄灭，从CO2性质的角度分析原因______。
（2）若将两端的木条换成湿润的紫色石蕊纸条，缓慢通入CO2，一段时间后，观察到的现象是______。
【答案】34. ①. ②. 发出白光 ③. O2浓度不同
35. ①. ②. 将带火星的木条放在玻璃管口
36. ①. CO2密度比空气的大、不支持燃烧、不燃烧 ②. 下端湿润的紫色石蕊纸条变红，上端湿润的紫色石蕊纸条无明显变化
【解析】
【34题详解】
（1）木炭和氧气点燃生成二氧化碳，方程式为：；
（2）木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量；燃烧现象不同的原因是氧气的浓度不同，氧气浓度越大，反应越剧烈；故填：发出白光；O2的浓度不同；
【35题详解】
（1）电解水是水在通电的情况下生成氢气和氧气，反应的方程式为：；
（2）与正极相连玻璃管中生成的气体是氧气，操作是先将带火星的木条放在玻璃管口，再打开活塞a，观察到木条复燃，证明是氧气；
【36题详解】
根据图3，从中间通入二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，进入导管后从下端流出，下端燃着的木条熄灭了，又说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；
将两端的木条换成湿润的紫色石蕊纸条，二氧化碳从下端流出和水反应生成碳酸，使紫色石蕊纸条变红色，上端没有二氧化碳，上端湿润的紫色石蕊纸条无明显变化。
37. 用下图装置探究可燃物燃烧的条件。①和②中不燃烧，③中发生燃烧。

已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。
（1）对比②和③，说明可燃物燃烧的条件之一是______。
（2）探究可燃物燃烧的另一个条件，①中试管内气体是______。
【答案】（1）与O2接触
（2）空气
【解析】
【小问1详解】
对比②和③,可燃物都是白磷，两支试管都在80℃的水中，一支试管内是氮气，一支试管内是空气，有氮气的试管内不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是与O2接触(或与空气接触)；
【小问2详解】
探究可燃物燃烧的另一个条件：可燃物，通过对比①和③，由控制变量法得出，试管①中应该为空气。
38. 某实验小组用下图所示装置测定空气中氧气的含量。

（1）该实验中操作不正确的是______（填序号）。
① 将集气瓶水面上方空间分为4等份
② 加热红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管
③ 点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
④ 待红磷熄灭后，立即打开弹簧夹
（2）能证明空气中氧气含量的现象是______。
【答案】（1）①④##④①
（2）集气瓶内水面上升至刻度1处
【解析】
【小问1详解】
① 将集气瓶水面上方空间分为5等份,因为要测定的是空气中氧气约占，故选项①符合题意；
② 加热红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管，形成封闭的容器，故选项②不符合题意；
③ 点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，防止红磷燃烧产生的热量把集气瓶中的空气赶出，产生误差，故选项③不符合题意；
④ 待红磷熄灭后，等待集气瓶冷却到室温再打开弹簧夹，防止集气瓶温度升高测得的值偏小，故选项④符合题意；
故选：①④。
【小问2详解】
集气瓶冷却后水倒吸入集气瓶，五等分的集气瓶中如果水面上升到1刻度处，说明空气中氧气含量为。
〖科学探究〗
39. 甘蔗是制造蔗糖的原料，其保存不当会发生霉变。实验小组实验探究影响甘蔗霉变的因素。
【查阅资料】甘蔗蔗肉发生霉变会变红，霉变程度越严重红色越深。
【进行实验】取一节甘蔗，去皮，切取质量相同的5小块进行实验，记录如下：
实验
放置
温度
时间/天
甘蔗变化
①
潮湿空气中
室温
2
微红
4
红色
6
深红棕色
②
真空袋里
室温
2
没有明显变化
4
没有明显变化
6
没有明显变化
③
浸没蒸馏水中
室温
2
没有明显变化
4
没有明显变化
6
没有明显变化
④
干燥纯氧气中
x
2
微红
4
浅红色
6
红色
⑤
冰箱中
4℃
2
没有明显变化
4
没有明显变化
6
没有明显变化
【解释与结论】
（1）实验④中，温度x为______。
（2）实验①得出的结论是______。
（3）实验③的目的是______。
（4）得出“甘蔗霉变速率与空气中的水分有关”的结论，需要对比______（填实验序号）。
（5）根据上述实验研究，影响甘蔗霉变的因素除水和放置时间外，还有______。
【反思与评价】
（6）为减缓甘蔗霉变，保存的方法有______（答出一点即可）。
【答案】（1）室温 （2）室温下，在潮湿的空气中，甘蔗放置时间越长霉变越严重
（3）探究室温下有水、没有氧气时甘蔗霉变的情况
（4）①④ （5）温度和O2
（6）冷藏（或真空保存）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
实验④中，为了和上面实验形成对照实验，温度x为室温，故填：室温。
【小问2详解】
实验①甘蔗放的时间越长，颜色越深，说明室温下，在潮湿的空气中，甘蔗放置时间越长，霉变越严重，故填：室温下，在潮湿的空气中，甘蔗放置时间越长霉变越严重。
【小问3详解】
实验③浸没蒸馏水中，甘蔗和水接触，隔绝氧气，发现没有霉变，目的是探究室温下有水、没有氧气时甘蔗霉变的情况，故填：探究室温下有水、没有氧气时甘蔗霉变的情况。
【小问4详解】
对比①④含水分不同，相同时间霉变程度不同，可得出结论“甘蔗霉变速率与空气中的水分有关”，故填：①④。
【小问5详解】
温度不同，甘蔗霉变速度不同，含氧量不同，霉变速度也不同，根据上述实验研究，影响甘蔗霉变的因素除水和放置时间外，还有温度和O2，故填：温度和O2。
【小问6详解】
为减缓甘蔗霉变，保存的方法有冷藏（或真空保存），故填：冷藏（或真空保存）。
〖实际应用定量分析〗
40. 氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O＝Ca（OH）2 + 2H2↑。计算制取40 kg氢气至少需要氢化钙的质量。
【答案】设：制取40 kg氢气至少需要氢化钙的质量为x。


x＝420 kg
答：制取40 kg氢气至少需要氢化钙的质量为420 kg。
【解析】
【详解】见答案