河北省石家庄市第二中学2017-2018学年高一12月月考化学试题

考试时间为60分钟总分100分

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24

一、单选题(每个2分，共40分)

1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的酸式盐是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3 ⑦NaAlO2

A. ①②      B. ①②③⑥⑦     C. ①     D.全部

2.下列离子方程式正确的是

A.钠与水反应:Na+H2O=Na+OH-+ H2↑

B.AlCl3 溶液中加过量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C.向氯化亚铁中通入氯气 Fe2++ Cl2= Fe3+ + 2Cl-

D.铝粉投入到NaOH 溶液 2A1+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+ 3H2↑

3.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是

A.Ba(OH)2 与NaHSO4                B.Ba(OH)2 与H2SO4

C.石灰水和二氧化碳                 D.Ca(HCO3)2 与NaOH

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.常温下pH=10 溶液中: Cl-、SO42-、Na+、Fe3+

B.使石蕊试液变蓝色的溶液: K+、Ba2+、NO3-、I-

C.能与Al 反应生成H2 的溶液: NH4+、K+、NO3-、SO42-

D.加入KSCN 溶液变血红色的溶液中: S2-、K+、Na+、SO42-

5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③2 mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下，11.2 LCCl4所含分子数为0.5NA

⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A. ①②③     B. ①②⑤      C. ①③④     D. ①③⑤

6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.该原子的摩尔质量是aNA g/mol         B.Wg 该原子的物质的量一定是W/(aNA)mol

C.Wg该原子中含有W/a 个该原子        D.NA=12/a

7.在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

①分子数    ②密度    ③质量     ④质子数     ⑤原子数

A. ①④⑤     B. ①②⑤     C. ③④⑤     D. ①②③

8.下列实验操作中错误的是

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.CO2中混有少量HCl气体可用饱和碳酸钠溶液除去

D.用蒸馏的方法可将汽油和煤油进行分离

9.已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，（其结构式为Cl-S-S-C1）。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+ S↓,则下列说法正确的是

A.反应①中CS2 作氧化剂

B.反应①中每生成lmol S2Cl2转移4mol 电子

C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1

D.反应②中S2Cl2 既作氧化剂又作还原剂

10. 将标准状况下的aL.HCl 气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是

A.a/22.4 mol/L                    B.ab /22400mol/L

C.ab/22400+36.5a mol/L            D.1000ab /22400+36.5a mol/L

11. 己知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2。由此判断下列反应不能发生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O =SO42-+4H++2Fe2+      B.2Br-+SO42-+4H+= SO2 +Br2+2H2O

C.2Fe2++2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl-        D.2Fe3++ 2I-=2Fe2++I2

12.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=2O3(反应条件为放电)。在容积可变的密闭容器中，投入一定量O2可发生上述反应，反应一段时间后，有60%O2发生了转化，则此时O2的体积分数为

A.30%       B.40%        C.50%        D.60%

13.今有下列三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI=2FeC12+2KC1+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3, ③2KMnO4+ 16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是

A.Cl2         B.KMnO4         C.FeCl3         D.HCl

14.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fc(OH)3   ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2   ④A1→Al2O3→A1(OH)3  ⑤A1→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④     B. ①③④⑤     C. ①②③⑤     D. ①②③④⑤

l5.下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A.B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强

B.发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强

C.将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色

D.一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.25

16.下列示意图与对应的反应情况正确的是

A. Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3 混合溶液中逐渐加入铁粉

B.NaCO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HCl

C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

D.NaAlO2溶液中逐渐通入CO2

17.下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是

18.下列除杂或检验的方法正确的是

A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-

B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

C.向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+

D.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+

19.把200mLK2CO3和NH4HCO3的混合溶液分成四等份，取一份加入含0.35mo1HCl的盐酸恰好反应完全，另取一份加入含0.3 mol 氧氧化钾的溶液恰好反应完全，则该混合溶液中c (K+) 为

A.1mol/L     B.2 mol/L      C.3 mol/L      D.4 mol/L

20.将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1 mol/L的NaC1稀溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 mol/L,则c1和c2的数值关系是

A.c1>2c2     B.c1<2c2     C.c1<c2/2    D.c1>c2/2

二、选择题(每题3 分，共15 分)

21.今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL 该溶液进行如下实验:

(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2) 第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3) 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g.

根据上述实验，以下推测正确的是

①K+一定存在             ②100mL 溶液中含0.01mol CO32-

③Cl-可能存在             ④Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

A. ①②③     B. ①③     C. ①②④     D. ②③

22.烧杯中盛有100mL1mo/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L 的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒) 的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是

A.曲线a表示Na+的物质的量的变化

B.曲线c 表示Ba2+的物质的量的变化

C.加入50 mL Ba(OH)2溶液时反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O

D.加入Ba(OH)2溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O

23.向一定量的NaOH 容液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A.a点对应的溶液中: Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-

B.b点对应的溶液中: Na+、S2-、SO42-、Cl-

C.c点对应的溶液中: Ag+、Ca2+、NO3-、F-

D.d 点对应的溶液中: K+、NH4+、I-、CO32-

24.一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S 可发生如下反应:

H2S+H2SOx-----S+ (x-3)SO2+H2O(未配平)下列推断合理的是

A.该反应中，一定有SO2

B.该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂

C.若x=3,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1

D.若x=4,每生成1molS,转移的电子为6mol

25.amolFeS 与bmo1FeO投入到VL c mol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4 混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①(3a+3b)mol   ②[ Vc-(9a+b)/3]mol   ③Vc-(a+b)/3 mol   ④(a+b)×189g

A. ①②④     B. ①②     C. ②④     D. ②③④

三、填空题（共4个小题，共45 分）

26.(6分) (1) 在反应式: aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，则X 的分子式为____________。

(2) 完成以下氧化还原反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：

___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4 + ____KIO4 +___KCl+______

27.(20分) A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。

(1) 若A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解转化为B

①A 与过量W转化为C的总反应的离子方程式_______________。

②B溶液中通入W生成C的离子方程式_______________。

③A 溶液与C 溶液反应的化学方程式为_______________。

(2) 若B 的溶液显黄色，一定条件下B 的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系
①C 溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_______________。

②B 与W转化为C 的离子反应方程式_______________。

③一定条件下W 与水反应的化学方程式_______________。

(3) 若A为NaOH,且C为白色沉淀

①C为_______________。

②A 与某金属单质也可生成B,该反应的离子方程式_______________。

③C溶于A 的离子反应方程式_______________。

④B 与W 混合生成白色沉淀的离子反应方程式_______________。

28.(9分) 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)通过实验I可以证明___________________。

(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是: 在Ⅲ中先加入__________，再加入_________。

(3)探究结果为__________ 。

(4)反应的离子方程式为__________。

29.(10分) (1) 己知: 将Cl2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-):c(C1O-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，若某温度下，反应后c(Cl-):c(C1O-)=11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=__________。

(2) 在P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4 可氧化P的物质的量为_______mol。生成1molCu3P时，参加反应的P 的物质的量为_______mol。

(3)一定量的CuS和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-) 加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1,则V的极小值为______mL。

(4) 向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L 硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (标准状况下)，向所得溶液中加入KSCN 溶液,溶液无红色出现; 若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1mol/L 的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解(假设还原产物唯一)，反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是______mL。

答案

1-10：CDBBB   DDCDD   11-20：BCCCD   ACDDC   21-25：BCBBA

26.（1）NO；

（2）

27.（1）①OH-+CO2=HCO3-；②CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；③NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；

（2）①白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色；②2Fe3++Fe=3Fe2+；③3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2；

（3）①Al(OH)3 ②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

④Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

28.（1）水不能使氧化铜溶解；（2）可溶性硫酸盐；稀硫酸；

（3）H+能溶解氧化铜，而H2O、SO42-两种离子都不能使CuO溶解；（4）CuO+2H+=Cu2++H2O

29.（1）1:2；（2）1.5；2.2；（3）11.2；（4）42.5