湖北省黄冈中学11-12学年高一上学期期中考试（化学）

这是一份湖北省黄冈中学11-12学年高一上学期期中考试（化学），共6页。试卷主要包含了5 Ca，8 g H2SO4含有6，2L氧气含原子数为NA，0 ， 4等内容，欢迎下载使用。
湖北黄冈中学2011—2012学年度上学期期中考试高一化学试题命题：付军            校对：柯欢本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1  C：12   N：14  O：16   Na：23   S：32    P:31  Cl:35.5    Ca：40   Fe：56   Cu：64  Zn ：65   Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化需加入还原剂的是  （    ） A．HCO→CO2 B．MnO→Mn2+ C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2+2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于 (　　)   ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥一元酸　⑦化合物　⑧混合物　 A．①②③④⑤⑥⑦      B．①④⑥⑦      C．①⑧      D．①④⑤⑥3．下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（   ） A．只有②    B．只有②③     C．②③④       D．①②③④4．下列关于胶体的说法中正确的是（    ）   BC A．胶体外观不均匀   B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．能透过滤纸，属最稳定的分散系 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀5．进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是（    ）A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液6．下列叙述正确的是（    ）A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1          B．H2SO4的摩尔质量为98gC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g    D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子7．下列离子方程式，书写正确的是                                     （    ） A．碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：2HCO+ Ca2＋ + 2OH－=CaCO3↓+ CO+2H2OB．硝酸银溶液中加入铜粉  Ag++Cu===Cu2++Ag   C．氧化铜与盐酸反应  O2― +2H＋ ===H2O     D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（    ） A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－  B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－              D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42  二、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）9．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是                            A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤           B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发           D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏10. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液(　　)A．④②⑤　　　 B．④①②⑤③　  C．②⑤④①③　   D．①④②⑤③11．下列离子检验的方法中正确的是（  ）A.向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子B.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子C. 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子D.向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子12．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（    ）w.w.w.g.k.x.x.c.o.m                     13．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3 种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是  （  ）A．Cu2+、H+、Cl-       B．Cl-、CO32-、OH-   C．K+、H+、Cl-      D．K+、OH-、CO3214．一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（    ）A．2.2mol/L    B．4mol/L       C．5mol/L     D．6.25mol/L15．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是      （    ）w.w.w.g.k.x.x.c.o.m A．常温常压下，18gH2O所含质子数为10NA B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA C．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子 D．常温常压下，NA个氢分子的质量为1g16．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O   ②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－   ③2B－＋Z2=B2＋2Z－ ，由此推断，下列说法中错误的是（   ） A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行 B．反应③是置换反应 C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋ D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋  .17．体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为（   ）A．60 L                B．30 L                C．11.2 L             D．112 L18．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c moL/L，则下列关系中不正确的是（溶质用NH3表示）（     ）A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)     B．ω=17V/(17V+22400)   C．c=1000Vρ/(17V+22400)      D．ω=17c/(1000ρ)第Ⅱ卷  （非选择题  共54分）三．（本题包括两小题，共18分）19．（12分）（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液上述物质中能导电的是                      ，属于电解质的是          ，属于非电解质的是                      。    （2）按要求写出下列方程式：① 醋酸电离的电离方程式：                                                          ②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：                                           ③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：               。20．（6分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是  ________（用字母代号填）。A. Fe       B．FeCl3     C．FeSO4      D．Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是  ________nm。（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。五．（本题包括两小题，共20分）21．（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显的错误是    _________________________________ ；_________________________________。（2）A仪器的名称是____________，B仪器 的名称是_______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______，其作用是__________ 22.（14分）某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；    （2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯           次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，_________________________；（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线        G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。五．（本题包括两小题，共16分）23. （10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。（1） 配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数                                                                                    （2）反应中硝酸体现了________、________性质。（3）反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是  ________mol。（4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是     mol24．（6分）“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol-1 ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.0%氧元素的质量分数为28%，其余为N、S。(写计算过程)（1）误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？（2）试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比。           参考答案 123456789BBABCCDBB101112131415161718CBBDBADAA19．（12分）（1） ①⑤⑩     ②④⑨      ⑥⑦（2）① ③ H++HCO3-=CO2↑+H2O  ④Zn+2H+=Zn2++H2↑20．（6分）（1）C'     （2）1～100     （3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋21．（6分）（1）温度计插入蒸馏烧瓶中的位置（1分）；冷凝管中自来水进入的方向（1分） （2）蒸馏烧瓶（1分）   冷凝管（1分） （3） 沸石（或碎瓷片）（1分）   防止液体暴沸（1分）22. （14分）（1）  500  ，（1分）   （2）8.0  。（1分）（3）待  冷却至室温后  后。（1分）（4）  2-3 次，（1分）一起转入容量瓶中。（1分）（5）离刻度线1∽2CM时，（1分）改用    胶头滴管  加，（1分）上下颠倒混合均匀(意思相近即可)。（1分）（6）偏高的是ADF，（2分）偏低的是EG，（2分）没有影响的是BC。（2分）23．（1）3Cu2S＋22HNO3(稀)═6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O   （4分，配平。电子转移关系各2分）       或：3Cu2S＋22HNO3(稀)═6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O       （2）酸性（1分）　氧化性（1分）    （3）0.6  （2分）（4）；（2分）24. （1）4.2×10-4 mol   (2分)          （2）N(C)：N(H)：N(O)===20:36:21 (4分)             中国教育出版网  www。Zzstep。com中#国%教@育 出*版#网