湖北省黄冈中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题

   湖北省黄冈市黄冈中学2013年高一下学期期中考试

化学试题

 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。

 可能用到的原子量：H: 1  O: 16  C: 12  N: 14  Na: 23  S: 32  Cl :35.5   K :39 

Al :27  Fe :56   Zn:65  Cu：64

第Ⅰ卷  （选择题  共48分）

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是　（   ）

A．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

B．某些天然温泉水中含有游离态的硫，对某些皮肤病有一定的治疗作用

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品     

D．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

2．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，下列物质中不列入污染指数的是 （    ）

A．二氧化硫           B．二氧化氮       C．二氧化碳         D．可吸入颗粒物

3．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是(　　)

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO3不稳定，分解产生的NO2溶于其中

C．常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体

D．常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应

4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是  (    )              

A．漂白粉溶液在空气中失效：

B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：MnO2＋2H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋H2O

C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2 + 2OH- =SiO32-  + H2O

D．向滴有酚酞的氨水中加入盐酸，红色逐渐褪去：H+ + OH- = H2O 

5．下列说法正确的是  (    )

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

D．砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢

C．卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高

D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

6．下列操作不能用于检验NH3的是（   ）

A．气体使湿润的酚酞试纸变红             B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近       D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

7．下列各组中的性质比较，错误的是(    )       

 A．酸性：H2SiO3＜H2SO4＜HClO4           B．碱性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

   C．稳定性： HCl＞H2S＞PH3               D．还原性：F->Cl->Br-

8．下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（     ）

9．有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（     ）

A．NaBr、KCl、KI   B．KCl、KI、NaBr  C．KI、NaBr、KCl  D．NaBr、KI、KCl

10．下列物质与其用途相符合的是(　　)

①Cl2－做消毒剂 ②AgBr－制胶卷、感光纸 ③AgI－人工降雨 ④碘酸钾－制作加碘盐⑤淀粉－检验I2的存在　⑥Na2SiO3－木材防火剂

A．②③④⑤⑥     B．①②③④⑤        C．②③④⑤        D．全部

11．下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是(　　)

12．0.2 mol某金属单质跟氯气反应后，质量增加了7.1克，这种金属是(     )

 A．钠              B．镁                C．铁                 D．铝

13．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）

A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)           B．原子序数：b>a>c>d

C．离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)       D．元素的金属性：A>B>D>C

14．在一定温度和压强下，将一个容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为(　　)

A．3.75 mL         B．7.5 mL             C．8.75 mL         D．10.5 mL

15．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4:1的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(　　)

A．2:1:2            B．5:5:4               C．1:1:1             D．无法确定

B．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐　

C．Z的原子序数为31，单质常温下为液体　

D．气态氢化物水溶液的酸性X＜Z＜Y　

第Ⅱ卷  （非选择题  共52分）

二．（本题包括两小题，共18分）

17．（10分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能

对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： X                 Y             

（2）实验室制取W气体的化学方程式是                                       。

（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                。

（4）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应生成无毒物质，反应的化学方程式为                                       ；

18．（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、

SO42－、Cl－、CO32－，实验如下：

由此判断：

（1）实验①中产生无色气体的离子方程式是________________________________。

（2）实验②中生成的无色气体遇空气变为红棕色，是因为_________________________。（写出反应的化学方程式）

（3）溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。

三．（本题包括两小题，共22分）

19．（11分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。FeSO4固体呈浅绿色。

（1）最开始通入一段时间N2的原因是                                          。

（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由步骤①中A中固体的颜色变化推测，

还一定有______气体，依据是                                             。

（3）实验④反应的离子方程式是                                               。

（4）依据B中的现象，B中的白色沉淀是                  ，你认为该白色沉淀产生的原因是                                                                                        

                                                                      。

20．（11分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）R在元素周期表中的位置是                                  ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为                   。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是                                  。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是      （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是      （选填字母序号）。

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态      b．稳定性XR >YX4   

c．最高价氧化物的水化物的酸性：HRO4>H2YO3

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的范围是                                 。

（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水，则丙的化学式是                                  。

四．（本题包括两小题，共12分）

21．（6分）将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体

44.8 L气体（标准状况），求：（1）该过程中参加反应的硝酸的物质的量是多少？

（2）混合气体中NO2、NO的体积分别为多少？

22．（6分）将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol•L-1，求:（1）气体A中各成分气体的体积比。   （2）反应中共消耗锌多少克？

 化学参考答案

17．（1）X：SO2 （2分） Y：Cl2（2分）

（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

   （3）1:2（2分） 

   （4）6NO2+8NH3===7N2+12H2O（2分）

18．（1）CO32－＋2H+= CO2↑＋H2O（2分）

（2）2NO＋O2=2 NO2（2分）

（3）有：Na+、CO32－、NO3－（2分，答对1-2个给1分，错答不给分）

    无：Ba2+、Mg2+（1分）    可能有：Cl－、SO42－（1分）

19．（1）排尽装置中的空气，避免影响后面产物的鉴定（2分）
（2）SO2 （2分）　因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被

还原。因此一定有SO2生成。（2分）
（3）2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+（2分）
（4）BaSO4（1分），原因：①FeSO4分解产生的有SO3，SO3+H2O= H2SO4  

H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl ②FeSO4分解产生的有SO2和O2 ，SO2+H2O= H2SO3 2H2SO3+ O2=2H2SO4 ，H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl（2分）（两种原因，写出其中一种就可以）

20．（1）（3分）第三周期ⅦA族（2分）；同位素（1分）

（2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（3）（2分）Cl,  b c

（4）（2分）大于0.099nm小于0.143nm

（5）（2分）NaAlO2 或Na2SiO3

21．（1）6 mol（3分） （2）V(NO2)= 22.4L   V(NO)= 22.4L （3分）
22．（1）V（SO2）：V（H2）=1：4；（3分）
    （2）m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，（3分）