湖北省黄冈中学2016年春季期中联考高二化学试题

卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、O：16、F：19、Cl：35.5、K：39、Ni：59、Ag：108

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。

1、化学在生产和目常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（　）

A．施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

B．热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质

C．在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品

D．使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理

2、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　）

A．25℃时，1L pH=1的HCl溶液中，由水电离的H＋的个数为0.1NA

B．25℃时，浓度为0.1mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1NA

C．标准状况下，NA个HF分子所占有的体棚约为22.4L

D．1mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA

3、下列关于化学反应进行的方向说法正确的是（　）

A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．能自发进行的反应一定能实际发生

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

4、下列有关化学反应与能量的说法中不正确的是（　）

A．对于反应aA＋bB=cC＋dD，△H单位中的“每摩尔”是指每摩尔A或每摩尔B

B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热

D．能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。

5、将a mol A、b mol B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A(g)＋B(g)2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则下列说法正确的是（　）

A．用反应B的浓度的减少来表示该反应的速率应为0.0125mol/(L·s)

B．反应开始时a=0.7b=0.45

C．保持容器容积不变，再向其中加入a mol A、b mol B，反应速率不变

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变

6、下列有关电解质溶液的说法正确的是（　）

A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍

C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的二分之一

D．向稀氨水中加入氯化铵固体，溶液中平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－正向移动

7、下列有关电化学原理的说法错误的是（　）

A．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

B．给手机电池充电时，应该将电源的正极与电池的正极相连

C．电化学腐蚀与化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程

D．电镀时，通常把电镀的金属制品作阳极，把镀层金属作阴极

8、下列有关实验操作及现象与结论都正确的是（　）

9、下列有关对定量实验的误差分析正确的是（　）

A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响

B．酸碱中和滴定实验中，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

C．用排水法收集气体并测定气体体积时，量筒中液面高于集气瓶中液面时——测定结果偏低

D．测定溶液pH的实验中，用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响

10、钠镍氯化物电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图，图中固体电解质为Na＋导体，下列叙述正确的是（　）

A．放电时，电极a发生还原反应

B．放电时，电解质中Na＋由电极a移向电极b

C．电池充电时的总反应为2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni

D．可将装置中的固体电解质改为NaCl溶液

11、一定质量的乙烯完全燃烧放出的热量为a KJ，将产生的CO2通入50ml 8mol/L NaOH溶液中，恰好完全吸收，则1mol乙烯完全燃烧放出的热量Q为（　）

A．Q＜5a KJ　　　　　　　　　B．Q＞10a kJ

C．5a kJ≤Q≤10a kJ　　　　　D．无法确定

12、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，下列说法正确的是（　）

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a＜b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序是：C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞c(H＋)＞C(OH－)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作指示剂

13、已知某密闭容器中发生反应X(g)＋Y(g)2W(s)＋Z(g)△H＜0（Y物质极易被液化），有关说法正确的是（　）

A．其他条件不变，只改变压强，该反应平衡常数一定不变

B．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小

C．若Z为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅

D．平衡时，其他条件不变，分离Z，正反应速率加快

14、将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是（　）

A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

B．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)=Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)=c(Br－)

C．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)增大

D．此体系中一定存在c(Ag＋)=c(Br－)=[Ksp(AgBr)]1/2

15、下列图示与对应的叙述相符的是（　）

A．图1表示反应过程中，a曲线对应的温度高于b曲线对应的温度

B．图2表示常温下，向100ml0.1mol/LH2R（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略），M点对应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(R2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．图3表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

D．图4表明可用蒸馏法分离X和Y

16、在密闭容器中，将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K=1.0。则有关该平衡的说法正确的是（　）

A．CO转化为CO2的转化率为83%

B．平衡时，H2O(g)的浓度为8.34mol/L

C．已知该反应在427℃时的平衡常数为9.4，则该反应为吸热反应

D．改变该平衡体系的温度、压强或各组分的浓度，该平衡一定能发生移动

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本大题共4小题，共52分。）

17、（10分）甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。

　　（1）已知：　　△H1=－283.0kJ·mol－1

　　　　△H2=－285.8kJ·mol－1

　　　　△H3=－764.5kJ·mol－1

　　则CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　　△H=__________kJ·mol－1

　　（2）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=____________________。

　　（3）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如乙图所示。

　　①P1__________P2（填“＞”、“＜”或“=”）

　　②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=__________（用a和V表示）

　　③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是__________。（填写相应字母）

　　A．使用高效催化剂　　　B．降低反应温度

　　C．增大体系压强　　　　D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

　　E．向体系中再充入a mol CO与2a mol H2

18、（8分）如下图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深。

　　请回答：

　　（1）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。

　　（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为__________。

　　（3）Fe(OH)3胶体的制备有严格的要求，小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe(OH)3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀。他测得溶液的pH=5，则此时溶液中c(Fe3＋)=__________mol/L。（己知Ksp[Fe(OH)3]=1×10－36）。

　　（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2L 2mol/L KOH溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积V L。当消耗CH4的体积在44.8＜V≤89.6时，此时电源中B极发生的电极反应为：__________。

19、（12分）近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯(ClO2)是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO2并测定其质量。

　　查阅资料：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。

　　实验Ⅰ：制取并收集ClO2，如图1装置所示。

　　（1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式__________。

　　（2）装置A必须添加温度控制装置，其温度要保持在60～80℃之间，控制温度的目的是__________。装置B也必须添加温度控制装置，应该是__________（填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置。

　　实验Ⅱ：测定ClO2质量，如图2装置所示。过程如下：

　　在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：用c mol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL硫代硫酸钠溶液（己知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。

　　（3）装置中玻璃液封管的作用是____________________。

　　（4）滴定终点的现象是____________________。

　　（5）测得通入ClO2的质量m(ClO2)=__________g（用整理过的含c、V的代数式表示）。

20、（10分）计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。

　　（1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。

A．升高温度　　　　　B．加少量固态HnX

C．加少量NaOH溶液　　D．加水

　　（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：______________________________。

　　（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）约为__________mol/L。（精确计算，且己知）

　　（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。

　　①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是____________________。

　　②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是__________。

A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)

C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)

D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

三、选做题（请选择21或22题中任意一题作答，共12分）

21、【化学——选修3：物质结构与性质】（12分）

　　A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

　　（1）当n=2时，AB2属于__________分子（填“极性”或“非极性”），分子中有__________个δ键、__________个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是__________杂化。

　　（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于__________晶体。

　　（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）．

　　（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为____________________。

　　（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为__________。

22、【化学——选修5：有机化学基础】（12分）

　　以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

　　已知：（R或R′可以是烃基或H原子）

　　Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。

　　请回答下列问题：

　　（1）B的名称为__________，X中的含氧官能团名称为__________，反应③的条件为__________，反应③的反应类型是__________。

　　（2）关于药物Y 的说法正确的是（　　）

　　A．药物Y的分子式为C8H8O4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

　　B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol

　　C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

　　D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处－OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦

　　（3）写出反应E－F的化学方程式____________________。

　　（4）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式____________________。

　　①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；

　　②能发生银镜反应和水解反应。

　　（5）设计一条以CH3CHO及CH3OH为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选。

　　____________________________________________________________

答案与解析：

1、C　A选项中K2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性，二者混用，水解互相促进生成NH3逸出而降低肥效，A正确；油脂是一种酯类，热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，油脂水解生成脂肪酸钠和甘油等水溶性物质，故B正确；C选项中药品中主要成分Al(OH)3与食用醛、可乐等反应而使药效降低，故C错误；D选项中使用含氟牙膏可以坚固牙齿，是由于牙齿中Ca5(PO4)3(OH)可以转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，D正确。

2、D　A选项中，1L PH=1的HCl中，由HCl电离出的H＋个数为0.1NA，而H2O电离出的H＋可忽略不计；C选项中，在标准状况下，HF为液态，故C错误；1mol (NH4)2Fe(SO4)2晶体中包含有2mol NH4＋，1mol Fe2＋和2mol SO42－，共5mol离子，即离子数为5NA，故D正确。

3、D　A选项中吸热反应在一定条件下也可自发进行；如常温下将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合即可发生反应；B选项中，某些熵减的反应也可自发进行；C选项中，某些能自发的反应可能实际反应的速率非常慢，相当于实际上不能发生。D选项中运用复合判据，该反应△S＞0，不能自发进行，即△G＞0，△G=△H－T△S＞0即△H一定大于0，D选项正确。

4、A　A选项中△H单位中“每摩尔”指的是每摩尔反应，其数值与化学计量数a、b有关，而不是指每摩尔A或每摩尔B；B选项中反应热只与反应的总能量、生成物的总能量有关，而与反应的途径无关，B正确；D选项正确，化学反应过程中既有物质的变化，也有能量的变化。

5、A　4s末，反应生成了0.2mol C，即消耗了0.4mol A、0.1molB，故a=0.9、b=0.5，B错误；，A正确；C选项中，A、B浓度增大，反应速率加快，C错误；D选项中在恒压的条件下加入不反应的N2，容器的体积变大，参与反应体系的各物质浓度减小，反应速率减小，故D错误。

6、A　A选项正确，BaSO4为强电解质，但BaSO4溶液中Ba2＋、SO42－浓度非常小，其溶液几乎不导电；B中醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中c(H＋)比醋酸中c(H＋)大得多，B错；C选项中，NH3·H2O在稀释过程中促进其电离，稀释一倍，溶液中c(OH－)大于原来的，C错；D中增大c(NH4＋)，平衡逆向移动。

7、D　A中Zn比铁活泼，腐蚀Zn而保护Fe，正确；金属腐蚀的过程即是金属失电子而被氧化的过程，C正确；电镀时，镀层金属作阳极，待镀的金属制品作阴极，D错误。

8、B　A选项中，等浓度的Na2SO4、Na2CO3溶液，后者pH大，错误；B选项正确，通过实验检测含有I2和I－，则证明存在平衡：I3－I2＋I－；C中BaSO4比BaSO3更难溶，即Ksp BaSO4＜Ksp BaCO3，但向BaSO4能和溶液中加入饱和Na2CO3溶液，即增大c(CO32－)，BaSO4可以转化为BaCO3而有白色沉淀生成；D选项中不能排除Fe3＋的干扰，故不正确。

9、C　A选项中应将NaOH溶液一次倒入，若缓慢倒入，则会使测得中和热数值偏小；B选项中，滴定管中滴定前无气泡，滴定后有气泡，相当于读取的标准溶液的体积偏小，测定结果偏小；C选项正确，所测气体的体积相当于加压压缩之后的体积，即结果偏小；由于氯水中含有HClO，有漂白性，故不能用PH试纸来测定氯水的pH。

10、B　从图中分析可知，a作原电池的负极，Na－e－=Na＋；b作原电池的正极，NiCl2－2e－=Ni＋2Cl－，原电池总反应：2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni，而充电时为其逆反应，故C错误；放电时，阳离子移向电池的正极，故B正确；Na极易与H2O反应，不能将固体电解质改为NaCl溶液。

11、C　NaOH的物质的量为：n(NaOH)=8mol/L×0.05=0.4mol，CO2与NaOH反应可能恰好生成Na2CO3或NaHCO3，也可能是两者的混合物，若恰好生成Na2CO3，由反应CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O知n(CO2)=0.2mol即n(C2H4)=0.1mol，故1mol乙烯完全燃烧放出热量为10a kJ；若恰好生成NaHCO3，由反应：CO2＋NaOH=NaHCO3知n(CO2)=0.4mol，即n(C2H4)=0.2mol，即0.2mol C2H4放出a kJ，故1mol C2H4放出5a kJ而实际情况可能介于两者之间，故C选项正确。

12、C　不难知图2是滴定HAc的曲线，A错；a=20.00时，HCl与NaOH完全反应，pH=7，而b=20.00时，HAc与NaOH恰好反应生成NaAc显碱性PH＞7，当pH=7时，b＜20.00，即a＞b；E点对应的溶液是HAc与NaAc混合液，而且溶液显酸性，不难知c(Ac－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；NaOH滴HCl可选甲基橙，而NaOH滴定HAc时，由于滴定终点显碱性，故只能选择酚酞。

13、B　题目中提示Y物质极易液化，增大压强，若Y变为液体，则反应的平衡常数改变，故A错；B选项中，升高温度，平衡逆向移动；C选项中，增大压强，体积缩小，Z的浓度增大，颜色变深，C错；D选项中，分离Z，正反应速率不变而后慢慢减小至平衡状态。

14、D　A错，AgBr比AgCl更难溶，即Ksp更小，但在AgBr溶液中增大c(Cl－)，可使AgBr转化为AgCl；AgBr中达到沉淀溶解平衡时，c(Ag＋)·c(Br－)=Ksp，但c(Ag＋)与c(Br－)不一定相等。C选项中加入AgBr固体，平衡不移动，且c(Ag＋)、c(Br－)均不变；

15、B　A选项中，a、b曲线对应的温度相同，b曲线对应的是反应中使用催化剂，降低了反应的活化能；B选项中M点时，H2R与NaOH恰好反应：H2R＋2NaOH=Na2R＋2H2O，即溶液为Na2R溶液，且溶液显碱性，不难知B正确；C选项中，乙酸与NH3反应生成乙酸铵是强电解质，导电能力增强，故C错；D选项中从溶解度曲线分析，分离X和Y采用重结晶的方法。

16、A

　　　　　Co(g)　＋　H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，设容器体积为VL，

　　起始：2.0mol　　10mol　　　0　　　0

　　反应：x　　　　　x　　　　 x　　　x

　　平衡：2－x　　　10－x　　　x　　　x

　　故有：，即，解得。

　　故CO的转化率：，A正确；

　　由于不知容器体积，平衡时H2O(g)的浓度无法计算，故B错；降低温度，K值增大，则该反应为放热反应，C错；D选项中，改变压强，平衡不发生移动。

17、（10分）

　　（1）－90.1（2分）

　　（2）0.15mol/(L·min)（2分）

　　（3）①＜（2分）②（2分）　③CE（2分）

18、（8分）

　　（1）1∶2∶2∶2（2分）

　　（2）5.4g（2分）

　　（3）109（2分）

　　（4）CH4－8e－＋9CO32－＋3H2O=10HCO3－（2分）

19、（12分）

　　（1）2KClO3＋H2C2O4K2CO3＋2ClO2↑＋CO2↑＋H2O（2分）

　　（2）使反应正常进行且防止温度过高引起爆炸（2分）　　冰水浴（2分）

　　（3）吸收残余的ClO2并使锥形瓶内外压强相等（2分）

　　（4）当最后一滴标准溶液滴入时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色（2分）

　　（5）1.35CV×102（2分）

20、（10分）

　　（1）AD（全部选对的得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）

　　（2）Xn－＋H2OX(n－1)－＋OH－（2分）（写“=”号的不得分）

　　（3）0.078（2分）

　　（4）c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)（2分）

　　（5）CD（全部选对的得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）

21、（12分）

　　（1）非极性　　2　　2　　sp2（4分，每空1）

　　（2）原子（2分）

　　（3）P＞S＞Si（2分）

　　（4）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2分）

　　（5）1∶2（2分）

22、（12分）

　　（1）苯乙烯（1分）　酯基（1分）　NaOH水溶液、加热（1分）　水解反应或取代反应（1分）

　　（2）AD（2分）

　　（3）（2分）

　　（4）（2分）

　　（5）

　　（2分）