湖北省黄冈中学2013-2014学年高二上学期期中考试 化学试题

湖北省黄冈中学2013年秋季高二期中考试

化 学 试 题

命题：王正华     校对：徐才雄     审稿：郭淑春

 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。

 可能用到的原子量：H 1     O 16     C 12     N 14     Na 23     Al 27    S 32    Cl 35.5     K 39    Fe 56   Cu  64     Ag 108     Ba 137

第Ⅰ卷  （选择题  共48分）

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.  下列物质中，属于弱电解质的是（    ）

A. BaSO4                    B.CO2            C. Cl2                 D. CH3COOH

2. 下列关于原电池的叙述正确的是（    ）                                    

A. 原电池是将化学能转变为电能的装置       

B. 原电池负极发生的反应是还原反应

C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成

3.下列说法与盐类的水解有关的是（    ）

①明矾和FeCl3可作净水剂；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；③长期施用硫酸铵，土壤酸性增强 ；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。

A．①④             B．②⑥              C．③⑤              D．全部

4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO－＋H+。要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（    ）

A. 加少量烧碱固体               B. 升高温度            C. 加少量冰醋酸           D. 加少量醋酸钠固体

5. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（    ）                                      

6. 下列溶液：① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由小到大排列顺序为（    ）

A．③④⑤⑥①②   B．④⑤⑥①③②          C．②①⑥⑤④③    D．②③①⑥⑤④

7. pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是（    ）

A．反应开始时的速率：甲＝乙                                           B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙                     D．反应结束时，溶液pH：甲＜乙

8. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（    ）

A. 1 : 1                      B. 2 : 1                       C. 1 : 10                    D. 10 : 1

9.体积相同且浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（    ）

A．4m=n                  B． m=n                    C．m<n                    D．m>n

10.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是（    ）

A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B. 向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L Na2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C. 外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动

D. 常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀

11. 关于盐类水解反应的说法中正确的是（    ）

A. 溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐

B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D. Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-

12. 在体积一定的密闭容器中加入一定量的物质A、B、C，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)⇌xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（    ）

A．反应物A的百分含量            B．反应体系内分子的总数目

C．平衡混合气体的密度             D．平衡混合气体的平均摩尔质量

13. 已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)<c(Na+)，则下列说法不正确的是（    ）

A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势

B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C. ②溶液中，c(H+)<c(OH－)

D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

14. 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6              CoO2＋LiC6，下列说法正确的是（    ）

A. 上述反应为可逆反应

B. 放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2

C. 锂离子电池可以用水溶液来做电解质溶液

D. 锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

15. 下列溶液中，微粒浓度关系不正确的是（    ）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－)

B．pH均相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

      c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．0.1mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)

D．将物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

16. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为: CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法中正确的是（    ）

A．正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－ 

B．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

第Ⅱ卷  （非选择题  共52分）

二．（本题包括两小题，共18分）

17. （10分）依据氧化还原反应：2Fe3+ + Cu= Cu2++ 2Fe2+设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是            ；电解质Y是                ；（填化学式）

（2）碳电极为电池的            极，发生的电极反应为                                  ；

（3）外电路中的电流是从             电极流向            电极（填电极材料名称），当X电极的质量减小了3.2g时，则流经电流计的电子的物质的量为             mol。

（4）肼（N2H4，常温下液态）与空气组成的燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为（反应生成无污染物质）                                   。

18.（8分）（1）常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，

①写出HCO3－水解的离子方程式：                                       ；

②NaHCO3溶液中Na＋、HCO3－、H2CO3、CO32－、OH－五种微粒的浓度由大到小的顺序为：                                                  。

（2）多元弱酸在水中的电离是分步进行的。已知H2CO3是二元弱酸，请写出H2CO3的第一步电离平衡常数的表达式K1=                              。

（3）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________； 

②溶液中由水电离出c(OH－)＝______________；

③与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1:9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

三．（本题包括两小题，共22分）

19.（6分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L－1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：

（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，

滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为                       ；

（2）下列哪些操作会使测定结果偏高               （填序号）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管下端尖嘴中气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为                   （小数点后保留四位）；

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列2个热化学反应方程式：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH ＝－1451.6 kJ／mol

② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)    ΔH ＝－566.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

                                                        。

20. （16分）（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4至过量产生的现象为___________________；在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，正确的操作应为___________________；把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是                 。

（2）3mol/L 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生H2的速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施          。（请填下列选项的序号）

A. 加CH3COONa(s)    B. 加BaCl2溶液     C. 加NH4Cl溶液     D.加氨水

（3）室温下，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，分析：

滴加过程中反应的离子方程式为：                                                  。

当b=a时，溶液呈           性，此时溶液中，c(NH4+)           c(Cl－)(填“>”“<”或“=”)。

当溶液呈中性时，a          b(填“>”“<”或“=”，后同)，此时溶液中c(NH4+)           c(Cl－)。

（4）AgCl固体在蒸馏水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)，在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL0.2mol/L AgNO3溶液；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液；④100mL0.1mol/L盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是           (填写序号)；②中Cl－的浓度为            mol/L。

四．（本题包括两小题，共12分）

21.（6分）铁片和铜片浸入200mL CuSO4溶液中组成如下图所示原电池，若开始时该电池中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，硫酸铜恰好反应完。取出铁片和铜片，洗净干燥后称重，总质量为61.6克，试计算：（不考虑铁片直接和硫酸铜的反应）

   （1）参与反应的铁的质量  

   （2）硫酸铜溶液的浓度

22.（6分）常温下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液10ml，试求：

（1）此一元弱酸的物质的量浓度

（2）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数