湖北省黄冈中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

黄冈中学2014年秋季学期期中考试化学试题

说明：1、本试卷分四部分，共100分，考试时间90分钟。

2、★的数目反映该题的难易程度，★数多表示该题难度大。

3、本试卷的选择题均为单项选择题。

4、请将答案填、涂在答题卡指定的位置上，答在试卷或其它位置上的答案无效。

       5、本试卷可能用到的相对原子质量：H：1   O：16   Na：23   Cu：64

第一部分   元素及其化合物（10分）

1、（10分）单质、氧化物、酸、碱及盐之间的转化是元素及其化合物的主要研究内容，试按要求完成下列试题：

（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷（P4），反应为：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2 ＝ 6CaSiO3＋2P2O5     10C＋2P2O5 ＝ P4↑＋10CO↑

上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有         ★         。

（2）试写出实验室制取CO2气体的离子方程式：        ★                          ；

（3）实验室常使用浓盐酸与MnO2固体共热制取Cl2，当制得0.1mol Cl2时，被氧化的HCl的物质的量为      ★★      mol。

（4）将1molC与5molO2充分反应后的气体,全部通入到足量Na2O2再充分反应后，剩余气体的物质的量为      ★★      mol。

（5）取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是         ★★★★                    。

第二部分   反应热与化学平衡（15分）

2、（2分）乙炔（C2H2）气体的燃烧热为△H=—1299.6 kJ·mol-1，请写出代表其燃烧热的热化学方程式：

                  ★                                                                    。

3、（7分）已知：2A(g)+ B(g) 3C(g)  △H=－90 kJ·mol-1，实验室将2molA、2.5molB和1.5molC充入恒温密闭容器中发生上述反应，达平衡时放出45 kJ的热量，试回答下列问题：

（1）充入气体后，反应向      ★     （填“正”或“逆”）反应方向进行直至平衡。

（2）2A(g)+ B(g) 3C(g)  △H=—90 kJ·mol-1所表达的化学含义是       ★                

                                                                                         。

（3）达平衡时B的转化率为        ★★         。

（4）该温度下反应的化学平衡常数为         ★★★       。

4、（3分）已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)  △H＞0，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（  ★★  ）

A．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍

B．恒温条件下加压（缩小容器体积）

C．使用合适的催化剂

D．升高温度

5、（3分）如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左室容积为右室的两倍，但温度相同，现分别按如图所示的量充入气体，加入少量固体催化剂使左右两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列有关判断正确的是（  ★★★★  ）

A．通入气体未反应前，左室压强比右室大

B．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

C．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍多

第三部分   电解质溶液和电化学（70分）

6、（3分）下列溶液呈酸性的是（  ★   ）

A．NaHCO3溶液                         B．NaHSO4溶液

C．Na2CO3溶液                          D．氨水与盐酸混合后c(NH4+)＞c(Cl－)的溶液

7、（3分）升高温度对CH3COOH的电离平衡、FeCl3的水解平衡、AgCl的溶解平衡的影响分别是（  ★   ）

A．促进、促进、促进                         B．抑制、抑制、促进

C．促进、抑制、抑制                         D．抑制、促进、抑制

8、（3分）下列反应不属于氧化反应的是（  ★   ）

A．原电池的正极反应     B．电解池的阳极反应     C．金属的腐蚀         D．煤的燃烧

9、（3分）下列溶液中含3种分子的是（  ★  ）

A．氯水             B．溴的四氯化碳溶液              C．醋酸溶液              D．酒精水溶液

10、（3分）在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（  ★★  ）

A．H+的物质的量                       B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量               D．溶液的导电性

11、（3分）下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（  ★★   ）

A．将纯水加热到99℃                      B．向水中加少量AlCl3固体

C．向水中加入一小粒金属钠         D．向水中加少量NaOH固体

12、（3分）实验室需配制一种仅含四种离子(不考虑水的电离)的混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（  ★★★  ）

 A．Na+、K+、SO42−、Cl−   B．Fe2+、H+、SO42−、NO3−

C．H+、K+、HCO3−、Cl−   D．Mg2+、Na+、Cl−、SO42−

13、（3分）铅蓄电池充电时，PbSO4（  ★★★  ）

    A．在阳极生成                         B．在阴极生成

C．在两个电极上生成                   D．在两个电极上除去

14、（3分）关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（  ★★★  ）

A．阴极（Cu片）：2Cl－－2e－ = Cl2↑            

B．正极（石墨棒）：Fe3+ + e－ = Fe2+   

C．阳极（Cu片）：4OH－－4e－ = 2H2O + O2↑     

D．负极（Fe钉）：Fe－3e－ = Fe3+

15、（3分）某同学用右图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是(　★★★　)

A．a应与c相连接，b应与d相连接

B．电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等

C．电解一段时间，b极附近溶液的pH降低

D．电解过程中，Y装置中Cu2＋的浓度始终不变

16、（3分）下列粒子浓度关系不正确的是 (  ★★★  )

A．0.1mol/L的醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO－)

B．0.1mol/L的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中：c(SO42－)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－)

 C．等浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2 c(CO32－)+c(OH－)

D．稀硫酸中滴入氨水至中性后所得的溶液中：c(NH4+)=c(SO42－)＞c(H+)=c(OH－)

17、（12分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、H2和Cl2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（1）氯碱厂的盐酸车间可用氯气、氢气为原料进行生产，试写出其化合的化学方程式      ★     。

（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，其相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是      ★★      、      ★★      ，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小         ★★★        ；

②分别写出燃料电池B中的电极反应，正极：         ★★       ； 负极：        ★★         ；

18、（12分）某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。

（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol٠L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：

（2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为      ★★★      。

（3）若甲中硫酸溶液体积V（V>40mL)可变，其余数据不变，当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=     ★★★★    mL，若要将溶液中的Cu2+沉淀完全，应加NaOH使溶液的pH至少为   ★★★    。（已知： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，）

19．（13分）如右图，将500mL一定浓度的CuSO4溶液用a、b两石墨电极电解，试回答下列问题：

第一阶段：合上M断开N，a极上产224mL（标准状况，下同）气体，b极上有金属析出；

（1）阴极反应方程式为：               ★               ，

（2）b极析出金属的质量为          ★★          g。

第二阶段：再断开M合上N一段时间，当b极上产生56mL气体时，a极上也开始产生气体，此时立即断开N；

（3）此阶段b电极反应方程式为：          ★★★                   。

（4）此过程a极上析出固体质量为        ★★★       g。

（5）原溶液物质的量浓度为         ★★★★        mol·L-1。

第四部分   物质的结构与性质（5分）

20、（5分）氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，氮有两种天然同位素，试回答下列问题：

（1）氮的一种天然同位素原子中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为   ★   ，另一种天然同位素原子中，中子数与质子数相等，则这两种天然同位素形成的N2的质量数可以是   ★★  。

（2）氮原子最外层电子排布式为        ★        。

（3）某种离子团由5个N原子组成，其1个离子团中质子总数比电子总数多1个，则其离子符号可表示为        ★★          。

黄冈中学2014年秋季学期期中考试化学试题

参考答案

第一部分   元素及其化合物（10分）

1、（1）SiO2 、P2O5     （2分）

（2）CaCO3+2H+ ≒Ca2++ H2O+CO2↑     （2分）

（3）0.2mol      （2分）

（4）4.5mol        （2分）

（5）2Fe2++4I－+ 3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2      （2分）

第二部分   反应热与化学平衡（15分）

2、C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+ H2O(l)   △H=—1299.6 kJ·mol－1     （2分）

3、（1）正     （1分）

（2）25℃、101kP时，2molA(g)与1mol B(g)反应生成3molC(g)时，放出的热量为90 kJ，或25℃、101kP时， A(g)与B(g)反应生成3molC(g)时，放出的热量为90 kJ。（2分，若没写温度和压强也可给分）

（3）20%     （2分）

（4）13.5     （2分）

4、C（3分）

5、B（3分）

第三部分   电解质溶液和电化学（70分）

6、B（3分）           7、A（3分）           8、A（3分）            9、A（3分）

10、A（3分）          11、C（3分）          12、D（3分）           13、D（3分）

14、B（3分）          15、B（3分）          16、D（3分）

17、（1）H2+Cl22HCl     （2分）

（2）①X：Cl2（2分）、Y：H2 （2分）              b％＞a％（2分）

②正极：O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）； 负极：2H2+4OH－－4e－=4H2O（2分）

18、（1）甲：稀硫酸只能表现酸的氧化性，而铜排在金属活动顺序表氢之后，不能将氢置换出

            来（2分）。

        乙：铜丝逐渐溶解，铜丝表面有气泡产生，溶液颜色变蓝     （2分）；

   （2）CuSO4，Cu(NO3)2  （2分）

（3）60 （3分）           6.7 （3分）

19、（1）Cu2+ +2e－ = Cu（2分），

（2）1.28（2分）

（3）Cu－2e－= Cu2+（2分），4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）

（4）1.6（2分）

（5）0.05（3分）

第四部分   物质的结构与性质（5分）

20、（1）    或         （1分）              28、29、30（2分）

（2）2s22p3     （1分）

（3）N5+     （1分）