湖北省黄冈中学2016届高三上学期期中考试化学试题

这是一份湖北省黄冈中学2016届高三上学期期中考试化学试题，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
黄冈中学2015年秋季高三期中考试化学试题试卷满分100分　　考试用时90分钟　　可能用到的相对原子质量：H―1　C―12　N―14　O―16　Na―23　Si―28　S―32　Fe―56　Ga―70第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是（　）A．侯氏制碱法是先将CO2通入饱和NaCl溶液后，再通入NH3B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离PM2.5微粒和可溶性吸附物D．“神十”航天服是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而制成的，它是一种新型无机非金属材料 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　）A．18gD2O含电子数目为10NAB．标准状况下，NA个HF分子所占的何种约为22.4LC．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NAD．常温下将0.1mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NA 3、已知X、Y、Z中含同种元素，其中X、W是单质且有如图所示的转化关系，则X、W依次为（　）A．Fe，Cl2　　　　　　　　B．S，O2C．N2，O2　　　　　　　　 D．C，O2 4、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（　）A．用图a所示装置干燥NH3气体B．用图b所示装置蒸发NaCl溶液得NaCl晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氯气的体积 5、短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（　）A．工业上用电解熔融氧化物的方法制备C单质B．离子半径：C>DC．熔融它们的单质，所克服的微粒间作用力都相同D．含D的盐溶液都显酸性 6、若苯的环上三个氢原子分别被－Cl、－Br、－I取代，能生成的同分异构体数目是（　）A．8种　　　　　　　　　　　B．9种C．10种　　　　　　　　　　 D．11种 7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　）A．Na2O2加入H218O中：2Na2O2＋2H218O=4Na＋＋4OH－＋18O2↑B．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuC．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液体积混合D．在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇3CH3CH2OH＋2Cr2O72－＋13H＋→4Cr3＋＋3CH3COO－＋11H2O 8、向含、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的混合溶液中通入Cl2，Cl2与它们可能发生如下四个反应：①＋Cl2＋H2=SO42－＋2Cl－＋2H＋，②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，④2I－＋Cl2=I2＋2Cl－。当通入0.2molCl2时，发生的反应是（　）A．①②④ 　　　　　　　　　B．①③④C．②③④　　　　　　　　　 D．①②③ 9、已知：2CH3OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（1）△H1，　　2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）△H2　　2H2（g）＋O2（g）=2H2O（1）△H3；　　2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）△H4　　CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　）A．△H1<0，△H2>0　　　　　　B．0>△H3>△H4C．2△H5＋△H1>0　　　　　　 D．△H1=△H2＋△H3－2△H5 10、某实验小组依据反应AsO43－＋2H＋＋2I－AsO33－＋I2＋H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43－氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是（　）A．pH>0.68时，甲烧杯中石墨为负极B．pH=0.68时，反应处于平衡状态C．pH<0.68时，氧化性I2< AsO43－D．pH=5时，负极电极反应式为2I――2e－=I2 11、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3分别为1mol/L和0.5mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生的气体在标准状况下的体积是（HNO3被还原成NO）（　）A．0.168L　　　　　　　　　　B．0.112LC．0.672L　　　　　　　　　　D．0.224L 12、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　）选项实验操作现象解释或结论A．向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42－B．Agl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀生成AgCl比AgI更难溶C．向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br－D．C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色的是乙烯 13、如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）＋2B（g）xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（　）A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：B．若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）<c(N)C．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 14、在1L密闭容器发生反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）△H=－Q kJ·mol－1（Q>0），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c（NH3）（mol·L－1）c（O2）（mol·L－1）c（NO）（mol·L－1）起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法正确的是（　）A．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件一定是升高温度C．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875mol·min－1D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.2QKJ的热量 第Ⅱ卷二、非选择题（共58分）15、（7分）某研究小组为了制备Na2S2O3，做了如下实验：已知Na2S2O3易溶于水，遇酸易分解。I．实验原理：Na3SO3（aq）＋S（s）Na2S2O3（aq）　　Ⅱ．实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：　　Ⅲ．实验步骤：　　(1)检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置D的作用是_____。写出C装置中发生的化学方程式：_________________________。　　(2)打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。　　(3)当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。　　(4)将C中为40℃含50g水的饱和Na2S2O3·5H2O，可得Na2S2O3·5H2O_____g． 16．(9分)目前市售氧化剂有很多种，高铁酸钾(Na2FeO4)是一种绿色氧化剂。 　　（1）制备高铁酸钾(Na2FeO4)的方法有很多种，可以用次氯酸钠在强碱性的NaOH溶液中氧化Fe(NO3)3制备。请写出该反应的化学方程式：_____________。　　（2）测定Na2FeO4样品纯度：　　①取样品2.00g，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应；　　②将所得NaCrO4酸化；　　③在所得NaCr2O7溶液中加入指示剂，用1.00mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2滴定至终点，消耗溶液体积为28.00 mol。已知整个过程中发生的反应为下： 　　ⅰ.□Cr(OH)4－＋□FeO42－＋□___=□Fe(OH)3(H2O)3↓＋□CrO42－＋□___；   　　ⅱ．2CrO42－＋2H＋=Cr2O72－＋H2O； 　　ⅲ．Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 　　①滴定过程中，能否选用KSCN溶液作为指示剂______填(“能”或“否”)；理由是：____________。 　　②配平反应式ⅰ：　　□Cr(OH)4－＋□FeO42－＋□___=□Fe(OH)3(H2O)3↓＋□CrO42－＋□_____　　③NaFeO4样品的纯度是________。(保留三位有效数字) 17．(11分)工业上以β—锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：　　已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．　　（1）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO42－,另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋等杂质，需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0～6.5，过滤，能除去的部分杂质离子是_____，然后分离得到浸出液。　　（2）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去Fe2＋等杂质金属离子，用H2O2将Fe2＋除去的离子反应方程式_____________；步骤Ⅱ所得滤渣主要成分的化学式是_____________．　　（3）Na2SO4·10H2O是工业生产的一种重要化工原料．步骤Ⅲ所得母液溶质主要是Na2SO4和少量NaOH．可以向母液中加入适量的_______，再通过_____、_______、过滤、洗涤，得到Na2SO4·10H2O晶体。 18．(7分)　　（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______________。
A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  △H<0
B．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)  △H>0　　C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)   △H<0　　（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其负极电池反应式为:_____________；　　（3）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．燃料电池的能量转化率理论上可高达85%～90%(现在实际已达到40%～60%)．CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这3种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是_______(填写物质的化学式)． 19．(9分)　　某化学兴趣小组自行设计实验对废PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）进行化学解聚制备PET的初始原料对苯二甲酸（TPA）及乙二醇（EG），以实现治理污染、资源的循环利用。　　查阅相关资料，得到主要试剂及产物的性质：物质相对分子质量性质废饮料瓶碎片 聚对苯二甲酸乙二醇酯：乳白色或浅黄色的聚合物。乙二醇（EG）62无色无臭液体，对动物有毒性。沸点：196～198℃，与水混溶。对苯二甲酸（TPA）166白色晶体或粉末，低毒。弱酸。300℃以上升华。不溶于水、乙醚、氯仿等大多数有机溶剂，可溶于DMF等强极性有机溶剂。　　实验过程如下：　　（一）解聚　　实验装置如图所示，A为三颈烧瓶，B为直形冷凝管，C为吸滤芯瓶，各接口均为玻璃接口。向装置中加入一定量废饮料瓶碎片及辅助试剂（催化剂、水等）。缓慢搅拌，加热。待温度计上的温度显示高出200℃时，停止加热。则： 　　（1）写出聚对苯二甲酸乙二醇酯解聚的化学反应方程式：____________________。　　（2）C中收集到的是____________________；C装置吸滤瓶__________（填“能”或“不能”）换页成敞口锥形瓶，原因：______________________________。　　（3）成品聚对苯二甲酸乙二酯是一种结晶性好，无色透明，极为坚韧的材料。有玻璃的外观，无臭、无味、无毒，易燃，燃烧时，产生蓝色边缘的黄色火焰。其燃烧反应属于__________。　　A．聚合反应　　　　　　B．加成聚合反应　　C．综合聚合反应　　　　D．高分子化学反应　　（4）工业上生产“PET”的反应式为：　　nHOCH2CH2OH＋nHOOC——COOH→　　，生产时，若消耗EG的物质的量比TPA多4‰，则上述聚合物的链节数n为__________。 20．(15分)研究CO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：　　2I2(s)＋5O2(g)=2I2O5(s)　　△H=－75.56kJ·mol－1　　2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　　△H=－566.0kJ·mol－1　　写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：__________________________．　　（2）已知反应：的△H=－41.8kJ·mol－1　　一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．　　a．体系压强保持不变　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变　　c．SO3和NO的体积比保持不变　　　d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2　　测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________．　　（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为．　　①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，若K1大于K2，则该反应为_____反应．(填“放热”或“吸热”)　　②该反应的焓变为△H，活化能为E0，下列能量关系图(图1)合理的是______．　　（4）某温度时，根据的H2浓度随时间的变化曲线，请在同一图(图2)中绘出CH3OH浓度随时间的变化曲线．  
答案与解析：1．D　　应先通NH3再通CO2，否则CO2不易通入，因其溶解度小；光导纤维不是有机物；不能用过滤的方法分离胶体。2．C　　A项18 g D2O小于1mol；标准状况下HF不是气体（沸点19.5℃);1molSiO2 晶体含4mol硅氧键；铁片在浓硝酸中钝化，转移电子小于0.3NA。3．D　　铁和氯气反应只能生成FeCl3；SO3不能和S反应转化为SO2，S不能和O2一步生成SO3；N2不能和O2一步生成NO2,NO2也不能和N2反应。4．B　　干燥管应该大口进气小口出气，且无水氯化钙不能干燥NH3；上层水层应该从分液漏斗上口倒出；1体积水可溶解2体积氯气，误差大。5．B　　电解熔融MgCl2的方法制备Mg单质；A、B、C、D、E 的单质中微粒间作用力有金属键和共价键两种；NaAlO2溶液显碱性。6．C　　先使Cl、Br相邻有4种，再使Cl、Br相间有4种；最后使Cl、Br相对有2种。7．C　　O2中的O来源于Na2O2；电解CuCl2溶液生成Cl2不是O2；产物乙酸不能拆开。8．A　　还原性强弱顺序为：SO32->I－>Fe2＋>Br－。9．C　　燃烧都是放热，水由气态变为液态放热；2△H5＋△H1=△H2＋2△H3＜0。10．D　　pH >0.68时，电压小于0，反应向左进行，AsO33－失电子，甲烧杯中石墨为负极；pH=0.68时，电压为0，反应处于平衡状态；pH<0.68时，电压大于0，反应向右进行，AsO43－为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性 AsO43－>I2；pH = 5时,反应向左进行,负极反应为AsO33－失电子。11．A　　生成NO为0.005mol，生成H2为0.0025mol，一共0.0075mol，即0.168L。12．A　　AgI比AgCl更难溶，没有白色沉淀出现；CH3CH2X是非电解质，不能电离出Br－，没有浅黄色沉淀生成；乙烯中混有的SO2也可以使KMnO4溶液褪色。13．B　　若x=3，M、N中平衡状态相同，φ(M)=φ(N)；若x<3，随反应进行活塞Ⅱ左移，N中反应向右进行的程度大，生成的C更多，体积更小，浓度更大；若x>3，随反应进行活塞Ⅱ右移，N中压强小于M，N中反应向右进行的程度更大，达到平衡后B的转化率关系为α(M)<α(N)； D选项中，M、N中平衡状态可能不同，平均相对分子质量可能不相等。14． C　　A．第4min的化学平衡常数、第8min时达到化学平衡的平衡常数.二者二者数值不相等。错误。　　B．反应从开始到2min时Δc(NH3)=0.2mol/L,所以根据方程式中与氧气的关系，氧气的浓度改变数值为5/4×0.2mol/L=0.25mol/L。因此a=1.35mol/L.在第2min时改变了某一条件，使反应速率大大加快。改变的条件可能是使用催化剂或升高温度。错误。　　C．反应在第2min到第4min时：　　V(NH3)=(0.6－0.3)mol/L÷2min=0.15mol/(L·min)；　　V(O2)=“5/4”V(NH3)=5/4×0.15mol/(L·min)=0.1875mol/(L·min)。正确。　　D．在开始反应的前2min内，NH3发生反应的物质的量为0.2mol.根据热化学方程式可知：该反应放出0.05QKJ的热量。错误。15、（7分）（1）吸收过量的SO2尾气，防止污染环境；（2分）　　SO2＋Na2CO3＋S= Na2S2O3＋CO2；(有加热条件的也给分) （2分）　　（4）62 （3分）　　解析：（1）由于浓硫酸和Cu片反应产生的SO2与C中的物质反应会有过量，所以B和D可以用来吸收过量的SO2尾气，防止污染环境。C中的反应为：SO2＋Na2CO3＋S= Na2S2O3＋CO2；　　（4） A中的浓硫酸和Cu片足量可知，SO2足量。由图像2可知，40℃Na2CO3的溶解度为53g，则含0.05L水的溶液中含Na2CO30.25mol，而S为10g，结合C中的反应：SO2＋Na2CO3＋S= Na2S2O3＋CO2可知，Na2CO3完全反应，所以Na2S2O3生成0.25mol。故Na2S2O3·5H2O为0.25mol即62g。16、（9分）（1）3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O　　（2分，写离子方程式0分）　　（2）①否（1分）　　只要反应开始进行就会生成Fe3＋，不能指示滴定终点（1分）　　②1；1；3H2O；1；1； 1OH－（2分）　　③77.5%（3分）　　解析：（1）根据题干信息：在NaOH溶液中，写出氧化还原反应的化学方程式；　　3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O　　（2）①反应ⅲ只要开始进行就会生成Fe3＋，所以不能用KSCN作为指示剂。　　②反应中Cr的化合价从＋3价升高到了＋6价，失去了3mol电子；Fe元素的化合价从＋6价降低到了＋3价，得到了3mol电子，根据电子守恒、元素守恒来配平方程式；　　即Cr(OH)4－＋FeO42－＋ 3H2O =Fe(OH)3(H2O)3 ↓ ＋ CrO42－＋OH－。　　③根据发生的反应得到如下关系：Na2FeO4～CrO42－～0.5Cr2O72－～3Fe2＋所以样品的纯度为（28.00ml×10－3×1.00mol·L－1×166g.mol－1）×100%/3×2.00g=77.5%。17、（11分）（1）Fe3＋； Al3＋；（2分）　　（2）Fe2＋＋2H＋＋2H2O2=2Fe3＋＋2H2O（2分）　　Fe(OH)3、CaCO3、Mg(OH)2（全对得3分，不全得1分）　　（3）硫酸（或稀硫酸、浓硫酸）（2分）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）　　解析：　　（1）结合题干所给信息可知，调节溶液的pH到6.0～6.5时，Fe3＋、Al3＋已完全沉淀，对应生成的产物为Fe(OH)3、Al(OH)3；　　（2）H2O2在酸性条件下可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节pH将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。所以，离子反应式为Fe2＋＋2H＋＋2H2O2=2Fe3＋＋2H2O；通过加入H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液，剩余的Ca2＋转化为CaCO3，而杂质Mg2＋则转化为比微溶物MgCO3更难溶解的Mg(OH)2。所以，步骤Ⅱ所得滤渣主要成分是Fe(OH)3、CaCO3、Mg(OH)2；　　（3）将NaOH杂质转化为Na2SO4，可以向母液中加入适量的H2SO4；而为了得到带结晶水的Na2SO4，可以将溶液蒸发浓缩，冷却结晶。18、（7分）　　（1）A（2分）　　（2）CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O （3分）　　（3）CH4（2分）　　解析：（1）A原电池的设计应用的是氧化还原反应，题设中提出需放热反应，因此选择A项　　（2）CH4－8e－＋10OH－= CO32－＋7H2O　　未配平不给分，生成物未写成CO32－不给分　　该条件是在KOH溶液中进行，因此生成的CO2会与KOH反应生成CO32－　　（3）CH419、（9分） 　　（1）　　（2分）　　（2）乙二醇；不能；乙二醇有毒，不能直接排放到空气中。（各1分）　　（3）D（2分）　　（4）250（2分）　　解析：　　（1） 　　若写成　　　　也给分。　　（2）乙二醇；不能；乙二醇有毒，不能直接排放到空气中。　　（3）D　　（4）250　PET的链节中EG和TPA的物质的量比为1∶1，现EG的物质的量比TPA多4‰，则高分子链的两端应都是EG的成分，即EG单体数目比TPA多1。通过计算知，1/n=0.004，n=250。20、（15分）答案：　　（1）5CO(g) ＋ I2O5(s)=5CO2(g) ＋ I2(s)   △H=－1377.22kJ·mol－1（3分）　　（2）b；（2分） 8/3；（3分）（3）①放热；（2分）②B；（2分）　　（4）（3分）　　解析：（1）5CO(g)＋I2O5(s)=5CO2(g)＋I2(s)   △H=－1377.22kJ·mol－1　　（2）该反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1∶1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据．　　　　　　　　　　　　　　起始物质的体积　　　　1a　　　2a　　　　0　　　0　　转化物质的体积　　　　x　　　 x　　　　 x　　　x　　平衡物质的体积       1a－x　　2a－x　　 x　　　x　　则（1a－x）∶（2a－x）=1∶6，故x= 4a/5，故平衡常数为=x2/（1a－x）（2a－x）=8/3．　　（3）反应方程式为①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，若K1大于K2，说明温度升高平衡常数减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应；答案为：放热；②反应是放热反应，反应物能量高于生成物，焓变是反应物和生成物之间的能量差值； B、反应物能量高于生成物是放热反应，焓变符合，活化能是正反应的活化能，故B正确（4）某温度时，根据图象中的H2浓度随时间的变化曲线，氢气浓度减小到平衡不变，甲醇浓度增大到平衡不变，依据氢气的浓度和化学方程式计算甲醇浓度的增加描点画出图象，（0.01，0.02）（0.02，0.04）（0.03，0.06），（0.04，0.08）绘出CH3OH浓度随时间的变化曲线为：