2023届高三新高考下学期化学金榜猜题卷【湖北专版】

2023届新高考化学金榜猜题卷 【湖北专版】

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23   Mg-24

一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《本草纲目》记载：“石胆出蒲州山穴中，鸭嘴色者为上，俗呼胆矾”。下列说法错误的是(   )

A.向胆矾上滴加浓硫酸会变为白色，此过程体现浓硫酸的吸水性，发生了物理变化

B.胆矾可制备波尔多液，是因为铜离子能使病菌的蛋白质变性

C.从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤

D.实验室需要硫酸铜溶液，配制时需用托盘天平称取12.5g胆矾

2.下列有关化学用语的表示正确的是(   )

A.的电子式：

B.中子数为20的钙离子：

C.乙烯的球棍模型：

D.之间通过共价键形成单质分子

3.酮基布洛芬是优良的非甾体消炎药代表之一，其结构简式如图。下列说法错误的是(   )

A.能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体

B.可发生加成、酯化反应

C.1mol该有机物最多能与7mol发生反应

D.含有三种杂化方式的C原子

4.向NaClO溶液中通入发生如下反应：，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.0.1molHClO中H—O键数目为0.1

B.8.4g晶体中离子总数为0.3

C.标准状况下，2.24L中电子数目为1.8

D.1L2的NaClO溶液中数目为2

5.指定条件下，下列有关碳及其化合物的转化不正确的是(   )

A.金属镁在二氧化碳中燃烧：

B.酸性高锰酸钾溶液滴定草酸（）溶液：

C.用示踪原子研究反应机理：

D.高温下生产粗硅：

6.已知NO能被溶液吸收生成配合物。下列有关说法错误的是(   )

A.该配合物中阴离子空间结构为正四面体形

B.配合物中部分非金属元素电负性：O>N

C.配离子为，中心离子的配位数为6

D.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区

7.下列说法正确的是(   )

A.NaCl为离子化合物，可推知CsCl也为离子化合物

B.的受热分解温度高于的

C.和相对分子质量相近，但前者的沸点较低

D.金刚石和互为同素异形体，两者具有相同的晶体类型

8.立方氮化硼可作研磨剂，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(   )

A.立方氮化硼的硬度大 B.硼原子的配位数是4

C.该物质的化学式是 D.N和B之间存在配位键

9.短周期元素Z、W、X、Y的原子半径依次减小，W的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z的最外层电子数为其内层电子总数的两倍，Y与其他三种元素不在同一周期，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层均满足稳定结构。下列叙述错误的是(   )

A.Z、W、X三种元素中，只有X没有对应的含氧酸

B.W、X、Y三种元素组成的化合物均为强电解质

C.简单氢化物的沸点：X>W>Z

D.图示阴离子能与酸反应生成盐

10.某储能电池原理如图。下列说法正确的是(   )

A.放电时负极反应：

B.放电时透过多孔活性炭电极向中迁移

C.放电时每转移1mol电子，理论上吸收0.5mol

D.充电过程中，NaCl溶液浓度增大

11.下列各组离子能在对应溶液中大量共存的是(   )

A.加入产生红褐色沉淀的溶液：

B.使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：

C.加入产生气泡的溶液：

D.加入显蓝色的溶液（含少量淀粉）：

12.依据实验操作和现象，得出的结论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

13.如图是工业上由甲醇制备乙酸的反应历程，下列说法不正确的是(   )

A.物质C的结构简式可为

B.催化循环中Rh的成键数目发生变化

C.物质A为中间产物

D.反应的总反应方程式为

14.过渡金属钌（Ru）广泛应用于电子、航空航天、化工等领域，某科研小组设计了一种从含金属钌单质的废料中分离提纯金属钌的工艺，其流程图如下。

已知：“碱浸氧化”工序中Ru单质生成了。下列说法错误的是(   )

A.“沉钌”工序后需进行的操作是过滤

B.“碱浸氧化”工序中钉单质反应的离子方程式：

C.“沉钌”工序中草酸发生还原反应

D.利用、CO等试剂可将还原为Ru

15.25℃时，用0.1000的NaOH标准溶液滴定25mL0.1000的溶液的滴定曲线如图1所示。图2为在该滴定过程中溶液中的分布分数与pH的关系[如的分布分数为]。下列说法正确的是(   )

A.25℃时，的

B.25℃时，溶液和溶液等体积混合，混合溶液的pH约为2.7

C.图1中X点对应图2中M点，图1中Y点对应图2中N点

D.Y点溶液存在

二、非选择题：共55分。考生根据要求作答。

16.（14分）正溴丁烷可用作稀有元素萃取溶剂、有机合成的中间体及烷基化试剂。实验室可通过正丁醇制备正溴丁烷，其实验原理和步骤如下。

已知：醇类、醚类和烯烃可溶于浓硫酸，其他相关信息如下表。

实验原理

主反应：

副反应：

实验步骤

①在装有冷凝管的圆底烧瓶中加入15mL水，然后缓慢加入20mL浓硫酸，冷却至室温后，再加入13mL正丁醇，混合后加入15g溴化钠，充分振荡，加入几粒沸石，加热回流半小时。②待反应液冷却后，将反应所得混合液体加入另一蒸馏装置中，蒸馏得到正溴丁烷粗产品。

③将粗产品转入分液漏斗，用10mL水洗涤，将所得有机层转入另一干燥的分液漏斗中，用5mL浓硫酸洗涤，分去硫酸层后，有机层依次用水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤。

④将上述有机层转入干燥的锥形瓶，加入无水氯化钙后再次蒸馏，收集99~103℃的馏分，最终得到产品9.6mL。

回答下列问题：

（1）在步骤①的反应装置中应选用_______（填“直形”或“球形”）冷凝管，在冷凝管的上面用橡胶管连接一个漏斗，倒置于盛有NaOH溶液的烧杯中，目的是_______。

（2）蒸馏得到正溴丁烷粗产品时，判断正溴丁烷是否完全蒸出的方法是_______。

（3）若正溴丁烷粗产品呈红棕色，可加入适量的饱和溶液除去杂质，反应的离子方程式为_______。

（4）在步骤③中加入浓硫酸洗涤的作用是_______。

（5）粗产品用浓硫酸洗涤后，不直接用饱和碳酸氢钠溶液洗涤而要先用水洗涤的原因是_______。

（6）加入无水氯化钙的目的是_______。

（7）本实验中正溴丁烷的产率为_______（计算结果保留3位有效数字）。

17.（14分）氧化镁在医药、耐火材料、电子等行业具有广泛的用途，在国民经济中占有重要的地位。某批次白云石的成分及质量分数分别为（50.00%）、（44.10%）、（4.85%）、（0.58%）、（0.47%），用白云石碳化法制备氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）提高煅烧效率比较有效的方法是________。

（2）将该批次白云石加热到950℃，煅烧1小时，固体成分为CaO、MgO、的混合物，此时MgO所占的质量分数为________（保留2位有效数字）；“消化分解”中向混合物中加入一定量的水可制成一定浓度的白云灰乳，该工序产生的残渣的主要成分为________。

（3）“常压碳化”工序：将白云灰乳在碳化塔中用一定浓度的二氧化碳气体碳化，当碳化液pH突降至8.5~9.0时，加入CA-1型表面活性剂（该活性剂可专一地包覆在碳酸钙表面）继续碳化，至pH为6.5时停止碳化。

①碳化时反应的化学方程式为________。

②碳化的目的是________。

③加入CA-1型表面活性剂的作用为________。

（4）可通过热重分析法对碱式碳酸镁[]的组成进行测定。已知碱式碳酸镁受热首先失去结晶水，受热分解的产物为三种氧化物，热重分析图如下：

，则碱式碳酸镁的化学式为____。

（5）“废热镁水”回到“消化分解”工序，体现了____的生产思想，还可以利用____（填化学式）的再生实现这一生产思想。

18.（14分）2022年诺贝尔化学奖授子卡罗琳·贝尔托齐、卡尔·巴里·沙著利斯和莫滕·梅尔达尔三位科学家。他们的研究成果在许多方面得到了应用，其中就包括提升癌症药物的靶向性，已知化合物H是一种合成多向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：

已知：两个羟基连在同一个C上的结构不稳定，发生。

（1）物质A存在顺反异构现象，A的名称为_______（命名时不考虑顺反异构）。

（2）A→B的反应类型为_______。

（3）B→C的反应过程经历了两步反应，分别是加成反应和消去反应，则C的结构简式为_______。

（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________（任填两种）。

①能与溶液发生显色反应。

②苯环上有4个取代基，分子中有4种不同化学环境的氢原子。

（5）F→G的化学方程式为________。

（6）以和2-丙醇（）为原料，设计制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）。

19.（13分）2022年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形式，体现了绿色奥运理念。工业上，利用天然气制备氢气，还可得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下。

反应1：

反应2：

请回答下列问题：

（1）已知几种物质的燃烧热数据如表所示。

能表示燃烧热的热化学方程式为_______。

（2）向恒温恒容密闭容器中充入适量，发生上述反应1和反应2。下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是_______（填序号）。

A.气体总压强不随时间变化

B.气体密度不随时间变化

C.气体平均摩尔质量不随时间变化

D.体积分数不随时间变化

（3）实验测得的速率方程：（分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。下反应达到平衡时，下反应达到平衡时。由此推知，_____（填“>”“<”或“=”）。

（4）向密闭容器中充入，发生上述反应1和反应2。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图甲。在其他条件相同时，催化效率较高的是_______（填“Cat1”或“Cat2”）。在Cat2作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是_______。

（5）一定温度下，总压强恒为121kPa时，向密闭容器中充入由和组成的混合气体（不参与反应），同时发生反应1和反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图乙。

①图乙中，随着通入气体中的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是_______。

②已知点对应的乙炔的选择性为75%[乙炔的选择性=]。该温度下，生成的的分压为_______kPa。

答案以及解析

1.答案：A

解析：向胆矾上滴加浓硫酸会变为白色，此过程浓硫酸吸收中的结晶水，使之转化为，有新物质生成，发生了化学变化，A错误；胆矾中含有重金属铜离子，能使蛋白质变性，B正确；胆矾晶体为，所以得到胆矾晶体的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，C正确；配制硫酸铜溶液时，需要用500mL的容量瓶，需用托盘天平称取胆矾的质量为，D正确。

2.答案：C

解析：

3.答案：D

解析：由该有机物的结构简式知其含有羧基，能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，A正确；该有机物含有苯环和（酮）炭基，能与氢气发生加成反应，含有羧基，能发生酯化反应，B正确；1mol苯环能与3mol氢气发生加成反应，1mol（酮）炭基能与1mol氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多能与7mol发生加成反应，C正确；该有机物中含有和两种杂化方式的C原子，D错误。

4.答案：A

解析：HClO的结构式为H—O—Cl，A项正确；晶体由与构成，8.4g（0.1mol）晶体中离子总数应为0.2，B项错误；1个分子中含有22个电子，0.1mol中电子总数为2.2，C项错误；能水解，数目少于2，D项错误。

5.答案：D

解析：本题考查碳及其化合物的转化关系及方程式的书写。镁可以在二氧化碳中燃烧，置换出碳单质，A项正确；高锰酸钾具有强氧化性，草酸（）具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，离子方程式为，B项正确；乙醇和乙酸发生酯化反应时，醇脱氢，乙酸脱羟基，反应为，C项正确；二氧化硅和适量碳在电炉中隔绝空气加热，反应生成硅和一氧化碳，D项错误。

6.答案：D

解析：该配合物中硫酸根离子中心原子价层电子对数为，其空间结构为正四面体形，A正确；同一周期从左到右，元素电负性递增，B正确；配离子为，配体为NO和，配位数为6，C正确；N、O、S位于元素周期表p区，但H位于元素周期表s区，D错误。

7.答案：A

解析：电负性Cl>Na>Cs，Cl和Na的电负性之差小于Cl和Cs的电负性之差，NaCl为离子化合物，则CsCl也为离子化合物，A正确；原子半径：，键能：H—S>H—Te，所以较稳定，受热分解温度更高，B错误；乙二胺和三甲胺[]相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，C错误；金刚石是共价晶体，是分子晶体，二者晶体类型不同，D错误。

8.答案：C

解析：由立方氮化硼可作研磨剂知，其硬度大，A项正确；由晶胞结构可知，硼原子位于顶点和面心，以面心处硼原子为研究对象，距其最近的氮原子有4个，故硼原子的配位数为4，B项正确；根据均摊法，晶胞中B原子数目为，N原子处于晶胞内部，数目为4，故该物质的化学式为BN，C项错误；立方氮化硼中每个B原子形成4个B—N共价键，B和N原子之间存在配位键，D项正确。

9.答案：B

解析：W的简单氢化物的水溶液呈碱性，W应为N，Z的最外层电子数为其内层电子总数的两倍，则Z原子核外有两个电子层，K层2个电子，L层4个电子，故Z为C，Y的原子半径最小，且不在第二周期，故Y为H，由图中阴离子的结构及各原子最外层均满足稳定结构可知，X为O。C、N、O中，O无对应含氧酸，A正确；N、O、H可以形成等铵盐，也可以形成等酸，其中亚硝酸为弱酸，属于弱电解质，B错误；能形成分子间氢键，沸点高于，常温下是液态，是气态，则沸点：，C正确；题图所示阴离子为甘氨酸根离子，其中的氨基为碱性基团，可与酸反应，D正确。

10.答案：A

解析：

由上述分析可知，A项正确；放电时，阴离子移向负极，所以透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，B项错误；结合电极反应可知，放电时每转移1mol电子，理论上释放0.5mol，C项错误；充电过程中阳极消耗氯离子，阴极消耗钠离子，NaCl溶液浓度减小，D项错误。

11.答案：B

解析：和能发生氧化还原反应，A项错误；使红色石蕊试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，B组离子可以大量共存，B项正确；与结合生成弱电解质，C项错误；加入显蓝色，说明有生成，只能是与具有还原性的离子如等反应生成的，而还原性离子在酸性条件下能被氧化，D项错误。

12.答案：D

解析：本题考查化学实验基本知识，包括物质的制备、性质实验等。制备乙烯时产生的气体中可能含有乙醇或二氧化硫等其他还原性气体，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，应该先通入氢氧化钠溶液中除去乙醇或二氧化硫，A错误；向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，因为蔗糖中本身不含有水分子，体现浓硫酸的脱水性，B错误；检验溶液中的铵根离子时，应该向溶液中加入氢氧化钠浓溶液，并加热，C错误；裂化汽油中含有烯烃，可以和溴发生加成反应生成无色的有机物，与水互不相溶，D正确。

13.答案：C

解析：结合B、D的结构简式和，可推出C的结构简式为，A正确；由反应历程图可知，物质A、B中Rh的成键数目依次为4、6，B正确；物质A先参与反应，后又在反应中生成，故其为催化剂，C错误；依据流图，反应物为，产物为（是中间产物），D正确。

14.答案：C

解析：由流程图可知，“沉钌”工序后进行固液分离，需进行的操作是过滤，A项正确；“碱浸氧化”工序时被还原为，Ru被氧化为，B项正确；“沉钉”工序中发生还原反应，故作还原剂，发生氧化反应，C项错误；钌是过渡元素，其氧化物可被、CO等还原为钌单质，D项正确。

15.答案：B

解析：由上述分析可知，，A项错误；25℃时，溶液和溶液等体积混合，混合溶液为NaHA溶液，由图2可知，其pH约为2.7，B项正确；X点为NaHA溶液，对应图2中pH约2.7处，Y点为溶液，图1中Y点pH=8.4，图2中N点pH=4.2，故Y点不对应N点，C项错误；Y点为溶液，Y点的电荷守恒表达式为，物料守恒表达式为，由此可得质子守恒表达式为，D项错误。

16.答案：（1）球形；吸收挥发出的溴化氢、溴蒸气和，防止污染空气

（2）观察蒸馏烧瓶中正溴丁烷有机层是否完全消失，若完全消失，说明正溴丁烷完全蒸出

（3）

（4）除去杂质正丁醇、正丁醚、1-丁烯

（5）先用水洗可以洗去大部分残留的硫酸，否则硫酸会消耗较多的碳酸氢钠，且会产生较多的二氧化碳，导致分液漏斗内压强增大，洗涤时会有液体冲出，造成产品损失

（6）除去产品中的水

（7）64.8%

解析：（1）用于冷凝回流的冷凝管是球形冷凝管。NaOH溶液的作用是吸收未反应的HBr和副反应生成的溴蒸气、，防止污染空气。

（2）观察蒸馏烧瓶中正溴丁烷有机层是否完全消失，若完全消失，说明正溴丁烷完全蒸出。或将新收集到的馏出液加入装有蒸馏水的试管中，若无分层现象，说明正溴丁烷完全蒸出。

（3）根据发生的副反应可知，红棕色的杂质是，故反应的离子方程式为。

（4）根据已知信息醇类、醚类和烯烃可溶于浓硫酸知，加入浓硫酸洗涤的作用是除去未反应的正丁醇及副产物正丁醚、1-丁烯。

（5）因为刚用浓硫酸洗涤过的产品中还含有较多硫酸，若直接用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，会消耗较多的碳酸氢钠，且会有较多的二氧化碳产生，导致分液漏斗内压强增大，洗涤时会有液体冲出，造成产品损失。

（6）加入无水氯化钙的目的是除去产品中的水。

（7）根据关系可知，理论上，实际上，正溴丁烷的产率=。

17.答案：（1）将白云石粉碎

（2）38%；

（3）①、；②实现钙镁分离；③当镁离子不断溶出时，阻止钙离子溶出

（4）

（5）循环利用（答案合理即可）；

解析：（1）将矿石粉碎，颗粒变小，有利于煅烧充分，提高煅烧效率。

（2）煅烧时发生反应：，设原白云石为100g，则；由后续得到活性碳酸钙和重镁水可知“消化分解”过程中CaO、MgO分别与反应生成，形成白云灰乳，不与水反应，也不溶于水，故转化为残渣。

（3）①根据流程图，操作1是过滤，根据“常压碳化”工序的pH变化可知分离后的重镁水为溶液，故可分别写出生成和的化学方程式。②碳化的目的是实现钙镁分离。③加入CA-1型表面活性剂是为了在进一步通入，降低溶液的pH时，让不溶出，加入的该表面活性剂专一地包覆在碳酸钙的表面，减小了碳酸钙的亲水性，使其在更低的pH范围内尽量不溶解，从而达到钙镁分离的目的。

（4）碱式碳酸镁的化学式为，设其质量为100g，根据热重分析图可得，233℃时，加热分解生成结晶水的阶段结束，442℃时，加热分解生成MgO、和的阶段结束，最后剩余MgO，则，，则，故可得碱式碳酸镁的化学式为。

（5）“废热镁水”中含有，回到“消化分解”工序进入下一个循环继续生产，有利于提高原料的利用率，体现了循环利用的生产思想；同时碱式碳酸镁煅烧产生的同样可以再充入到“常压碳化”工序，参与循环生产。

18.答案：（1）2-丁烯醛

（2）加成反应

（3）

（4）

（5）

（6）

解析：（4）E的同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，除苯环外还有2个不饱和度且苯环上有4个取代基，分子中有4种不同化学环境的氢原子，则取代基的位置为。支链上有两个不饱和度，有多种可能，一种是两个碳碳双键在苯环两侧呈对称结构，还可能是存在碳氮三键和碳碳三键。由于取代基存在两个碳碳双键时，无法满足分子中有4种不同化学环境的氢原子，第一种情况排除，则—CN或—CC—提供除苯环外的2个不饱和度。可能的结构为或等。

（6）根据题目路线中E→F可知，苯环可以与羰基碳原子通过反应连接起来，所以可先将2-丙醇氧化为丙酮，然后丙酮在酸性条件下与苯反应生成，根据目标物质中醛基和羟基的特点，结合题目路线和已知信息可知，醛基可以由连在同一个C上的两个氯原子直接水解得到，羟基可以由氯原子水解得到，据此写出合成路线。

19.答案：（1）

（2）B

（3）<

（4）Cat1；催化剂选择性降低，生成副产物增多（或催化剂失活，反应速率降低等）

（5）①反应1和2的正反应都是气体分子数增大的反应，气体中甲烷的物质的量分数增大，总压不变，平衡体系的分压增大，平衡向逆反应方向移动；②33

解析：（1）根据表格中数据可知，的燃烧热为，故热化学方程式为。

（2）反应1和反应2均为反应前后气体分子数增大的反应，恒温恒容时，气体压强之比等于物质的量之比，故恒容条件下气体总压强不随时间变化时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；恒容条件下，气体总质量不变，气体密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，B符合题意；由A项分析可知，气体平均摩尔质量不变时，气体总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；体积分数不变时说明反应达到平衡状态，D不符合题意。

（3）根据盖斯定律，的，反应为吸热反应。平衡时正、逆反应速率相等，故，时，分别为1.5和3，其他条件一定时，升高温度，平衡常数增大，故。

（4）从图甲看出，相同条件下、单位时间内在Cat1作用下氢气的产率高，故催化效率较高的是Cat1；在Cat2作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是催化剂选择性降低，生成副产物增多或催化剂失活，反应速率降低等。

（5）②假设混合气体的物质的量为1mol，则点对应的初始物质的量为0.6mol，的物质的量为0.4mol，设反应1中生成的物质的量为，反应2中生成的物质的量为，可列式：

，，解得，故平衡时，，，，，气体的总物质的量为1.21mol，故氢气的分压为。