2022年四川省攀枝花市中考化学试卷【含答案】

2022年四川省攀枝花市中考化学试卷

一、选择题（本大题包括1～16题，每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物品的主要材料属于有机合成材料的是（　　）

A．塑料水杯 B．羊绒毛衣 C．陶瓷餐具 D．铜质火锅

2．下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是（　　）

A． B． C． D．

3．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（　　）

A．钙 B．铁 C．锌 D．碘

4．下列化学用语书写正确的是（　　）

A．汞元素：HG 

B．2个氯原子：Cl2 

C．2个二氧化氮分子：2NO 

D．由8个硫原子构成的单质分子：S8

5．今夏，攀枝花市的风雨天气偏多。为了减少农作物的倒伏，应向农作物适当增施磷肥。下列化肥中属于磷肥的是（　　）

A．KNO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）2

6．下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（　　）

A．木炭 B．红磷 C．铁丝 D．镁带

7．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释正确的是（　　）

A．二氧化碳气体变成干冰，是因为分子不再运动 

B．篮球久置会变瘪，是因为分子的体积变小 

C．水沸腾时会掀起壶盖，是因为分子的体积变大 

D．40L的钢瓶可充入6000L氧气，是因为分子之间有间隔

8．我国科学家张青莲院士为测定铟、锌等元素的相对原子质量做出了卓越的贡献。如图是铟元素在元素周期表中的信息和铟的原子结构示意图。下列说法中不正确的是（　　）

A．铟属于金属元素 

B．铟原子的核内质子数是49 

C．铟元素的相对原子质量是114.8 

D．铟易得到3个电子形成稳定结构

9．下列物质的应用，主要原理不涉及中和反应的是（　　）

A．硫酸铜用于配制波尔多液 

B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 

C．食醋用于清洗含氢氧化镁的水垢 

D．硼酸用于处理皮肤上残留的碱

10．如图是一种获取清洁能源的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．从反应价值看：可以缓解温室效应 

B．从物质分类看：该反应涉及2种氧化物 

C．从微观构成看：4种物质均由分子构成 

D．从表示方法看：该反应的化学方程式为2CO2+4H2O2CH4+3O2

11．一定条件下，钢铁腐蚀与溶液pH的关系如下表：

下列说法正确的是（　　）

A．钢铁腐蚀的产物只有Fe2O3 

B．碱性越强，钢铁腐蚀越慢 

C．钢铁在中性环境中腐蚀较慢 

D．中铁元素的化合价为+3

12．规范的操作是实验安全的保证。下列有关实验基本操作中，正确的是（　　）

A．在玻璃管上套上胶皮管     B．用橡胶塞塞紧试管 

C．滴管使用后，用水洗涤，放回原滴瓶 D．从试剂瓶中取出稀盐酸

13．氢气吸入疗法是国家卫健委公布的新冠肺炎治疗手段之一。患者通过吸入氢气与氧气的体积比为2：1的混合气体来辅助治疗肺部炎症，这种混合气体可以通过电解水（装置如图）得到。下列说法不正确的是（　　）

A．a管与b管中产生的气体的质量比为2：1 

B．可用带火星的木条检验b管产生的气体 

C．电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑ 

D．使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火

14．推理是化学学习中重要的思维方法。下列推理合理的是（　　）

A．熔点：铅＞锡，则焊锡（锡铅合金）的熔点在铅与锡之间 

B．金属活动性：Al＞Fe，则在空气中铝比铁更容易被腐蚀 

C．沸点：液氧＞液氮，则将液态空气升温，氮气先蒸发出来 

D．导电性：Ag＞Cu，则应该用银替代铜广泛用作输电导线

15．造纸会产生大量含NaOH的废水，必须处理呈中性后才能排放。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，用9.8t质量分数为20%的硫酸可以处理的废水质量是（　　）

A．50t B．100t C．120t D．200t

16．现有46.0g乙醇（C2H5OH），燃烧时生成CO2和CO的质量比为33：7，要使其完全燃烧生成CO2，至少需要补充O2的质量为（　　）

A．4.0g B．8.0g C．16.0g D．24.0g

二、非选择题（本大题包括17～26题，共60分）

17．观察图1、图2中各种微粒结构示意图，回答下列问题。

（1）图1中，共有 　   　种元素，最外层电子数相同的原子是 　     　（填字母序号）。

（2）由图1中的阳离子与阴离子构成化合物的化学式是 　        　。

（3）若图2表示铝的原子结构示意图，则y＝　   　。

（4）在特定条件下，A原子失去2个电子留下的原子核即为α粒子，α粒子的化学符号为     　。

18．做家务是最基本的劳动，做家务时可以进一步体会化学与生活的密切联系。

（1）用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的 　     　作用。

（2）洗衣服时，用湿的手抓洗衣粉，会感觉到发热，说明洗衣粉溶于水 　     　（选填“放出”或“吸收”）热量。

（3）日常生活中，可用 　     　的方法降低水的硬度。

（4）青椒肉丝营养丰富。瘦肉丝中富含的营养素是 　      　；青椒中含有对人体有益的辣椒素，辣椒素的化学式是C18H27NO3，辣椒素中碳、氢元素的质量比是 　      　（填最简整数比），　     　g辣椒素中含有2.8g氮元素。

19．高温下，用CH4和CO2在镍（Ni）钴（Co）双催化剂表面发生反应，制得CO和H2。反应过程中，积碳会使催化剂活性降低，如图是反应过程中产生积碳、消除积碳的微观示意图。

回答下列问题：

（1）产生积碳的化学方程式是 　                  　。

（2）消除积碳的化学方程式是 　                  　。

（3）在不同催化剂的作用下，通过调整CO和H2的比例可以合成不同的物质。仅用CO和H2为原料合成CH3OH（甲醇）时，CO与H2的分子个数比为 　      　。

20．下表是氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种物质在不同温度时的溶解度。

回答下列问题：

（1）10℃时，三种物质中溶解度最大的是 　      　，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 　        　（结果保留至0.1%）。

（2）20℃时，有氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种饱和溶液，将这三种溶液加热至40℃，若不考虑溶剂挥发，溶液中溶质的质量分数最大的是 　      　，有固体析出的是 　       　。

（3）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量 　     　（选填“大于”、“等于”或“小于”）加入生石灰前溶液中溶质的质量。

21．阅读短文，回答下列问题。

锂（Li）是最轻的金属，化学性质较为活泼，能与氢、氧、氮、硫及氯的单质反应，可用于除去氦、氩中的氮气，能与水反应生成氢氧化锂和氢气。

锂几乎能与所有金属熔合，形成各种性能优异的合金，如：铜中添加少量锂，机械性能更好，且不降低导电性能；锂铍合金超轻（密度仅为1～1.5g/cm3），硬度大且耐腐蚀；锂是冶炼有色金属合金的不可替代的脱氧剂。氢氧化锂（LiOH）可做二氧化碳吸收剂。

工业上常用无水氯化锂为原料，熔融后电解制得金属锂。

（1）锂铍合金的硬度 　     　（选填“大于”或“小于”）锂。

（2）锂着火时 　     　（选填“能”或“不能”）用水灭火。

（3）“天和”核心舱中用氢氧化锂吸收二氧化碳，反应的化学方程式是 　                  　。

（4）电解制得的液态锂冷却时，下列气体可以作为保护气的是 　   　（填选项编号）。

A．氢气      B．氮气     C．氧气       D．氩气

22．某学习小组用如图装置制取CO2，并探究CO2与NaOH反应过程中溶液pH的变化。回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式是 　                  　。

（2）与用长颈漏斗加注盐酸相比，A装置用分液漏斗加注盐酸的优点是 　            　。

（3）B装置的作用是 　             　。

（4）C装置收集气体的方法称为 　         　。

（5）将制得的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，测得反应过程中溶液pH随时间的变化关系如图所示。

已知：B点溶液中溶质为Na2CO3，C点溶液中溶质为NaHCO3。

①B→C段发生反应的化学方程式是 　                  　。

②C点后溶液pH降低的原因是 　                  　。

23．（7分）高锰酸钾沾到白色的实验服上，会出现棕褐色的污渍，难以清洗。某学习小组经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗，于是设计了如下实验，对去除棕褐色污渍反应速率的影响因素进行了探究。

将均匀染上棕褐色污渍的布条平均分为5份后进行实验，实验数据如下表：

（实验中使用的水、草酸溶液、硫酸溶液的密度均视为1g/mL）

回答下列问题：

（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 　                  　。

（2）草酸的化学式为H2C2O4，其中碳元素的化合价为 　     　。

（3）由实验③④⑤可以得出的结论是 　                  　。

（4）完成本实验至少需准备 　      　g草酸固体用于配制溶液；在下列玻璃仪器中，配制草酸溶液不需要的是 　     　（填字母序号）。

24．废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收其中的铜、金，进行了如下实验。

已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；本实验条件下，金不发生反应。

回答下列问题：

（1）滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是 　            　、　        　。

（2）小组同学在步骤Ⅱ中发现：部分H2O2分解导致实际消耗的H2O2用量明显大于理论用量。导致部分H2O2分解的原因可能是 　                  　。

（3）固体D的成分是 　         　。

（4）向滤液G中加入过量NaOH溶液，反应生成沉淀的化学方程式是 　                  　。

25．以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4•7H2O，流程如下：

已知：硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，MgCO3发生反应的化学方程式是 　                  　。

（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是 　     　（选填“升高”或“降低”）。

（3）“操作Ⅰ”是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。降温结晶应控制的温度范围是 　   　（填选项编号）。

A．﹣3.9～1.8℃

B．1.8～48.2℃

C．48.2～67.5℃

D．67.5～200℃

若降温结晶的温度高于应控制范围，得到的产品中镁元素质量分数 　     　（选填“大于”、“等于”或“小于”）9.76%。

（4）无水硫酸镁是低钠盐的一种成分。将产品加热脱水制取无水硫酸镁，发现高于900℃时剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 　                  　。

26．隔膜法电解NaCl溶液可制得氢氧化钠、氯气和氢气等重要的化工原料，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，装置如图。

已知：隔膜法电解生产的NaOH溶液产品等级标准（GB209﹣2006）如下表：

一定条件下，电解100kg25.8%的NaCl溶液，当阴极室生成0.4kgH2时，停止电解，将剩余溶液加热蒸发35.4kg水，冷却得产品。

试通过计算判断所得NaOH溶液的产品等级。

1．A。2．C。3．B。4．D。5．B。

6．C。7．D。8．D。9．A。10．D。

11．C。12．A。13．A。14．C。15．B。16．B。

17．（1）5；BD；（2）MgCl2；（3）3；（4）He2+。

18．（1）乳化；（2）放出；（3）煮沸；（4）蛋白质；8：1；61。

19．（1）氯化钾；23.7%；（2）氯化钾；氢氧化钙；（3）小于。

21．（1）大于；（2）不能；（3）2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O；（4）D。

22．（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）可以控制反应的速率；（3）除去CO2中的HCl；（4）向上排空气法；（5）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3；②二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性增强，pH降低。

23．（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）+3；

（3）温度越高，布条褪色所用时间越短（合理即可）；（4）4.4；DF。

24．（1）Al2（SO4）3；FeSO4；（2）硫酸铜对过氧化氢的分解起到了催化作用（合理即可）；

（3）金（或Au）；（4）FeSO4+2NaOH＝Na2SO4+Fe （OH） 2↓。

25．（1）MgCO3和硫酸发生反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O；

（2）NaClO中氯元素的化合价为+1，NaCl中氯元素的化合价为﹣1，反应前后氯元素的化合价降低；

（3）分析表中信息可知，温度范围为1.8～48.2℃时可得到MgSO4•7H2O，故B正确；MgSO4•7H2O中镁元素的质量分数为，若温度升高，结晶水减少，所得产品中镁元素的质量不变，所得产品的质量减小，故得到的产品中镁元素质量分数大于9.76%；

（4）MgSO4中镁元素的质量分数为，将产品加热脱水制取无水硫酸镁，发现高于900℃时剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是温度高于900℃时硫酸镁分解生成氧化镁和硫的氧化物，固体中镁元素的质量不变，固体的总质量减小，导致剩余固体中镁元素质量分数大于20%。

26．解：设反应生成氯气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，消耗的氯化钠质量为z，

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

117                          80         2      71

  z                           y         0.4kg  x

    y＝16kg，

    x＝14.2kg，

＝      z＝23.4kg，

剩余的氯化钠质量为：100kg×25.8%﹣23.4kg＝2.4kg，

则所得氢氧化钠溶液的质量分数为：＞30%，

所得氯化钠溶液的质量分数为：＝4.8%，

4.6%＜4.8%＜5%，因此该氢氧化钠溶液为合格品。

答：该氢氧化钠溶液为合格品。