大荔县大荔中学2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试卷(含答案)

这是一份大荔县大荔中学2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
大荔县大荔中学2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、“同州月牙烧饼”是大荔特色小吃之一，制作“月牙烧饼”的主要原料有：面粉、猪油、食盐和芝麻等，下列说法错误的是( )
A.面粉中富含淀粉，淀粉是天然有机高分子化合物
B.猪油在人体内酶的催化作用下水解，生成甘油和高级脂肪酸
C.猪油虽能增加食物的滋味，但饮食中也要注意控制油脂的摄入量
D.芝麻中富含脂肪、蛋白质、膳食纤维等成分，它们均含C、H、O、N等元素
2、新冠病毒严重危害人类健康，日常生活中做好个人防护尤为重要！下列物质均可有效灭活新冠病毒，其有效成分属于有机物的是( )
A.二氧化氯 B.过氧乙酸 C.过氧化氢 D.84消毒液
3、下列化学用语书写正确的是( )
A.的球棍模型：
B.的名称：二溴乙烷
C.氟利昂（）是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体
D.合成聚丙烯塑料的原理：
4、反应可用于雕刻玻璃。下列有关说法正确的是( )
A.在周期表中位于第3周期ⅥA族 B.的的电子式为：
C.的空间构型为正四面体 D.稳定性：
5、按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是( )
A.2
B.
C.
D.
6、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是( )

A. 锌棒为正极 B. 反应前后溶液中铜离子浓度不变
C. 铜棒发生氧化反应 D. 电子从锌棒经外电路流向铜棒
7、在一个体积固定的2L密闭容器中充入和，发生反应：，5分钟达到化学平衡时，测得的浓度为。下列说法正确的是( )
A.使用催化剂是为了提高的转化率
B.升高温度可以加快正逆反应的速率
C.5分钟内用表示的反应速率为
D.化学平衡状态时，每消耗同时生成
8、短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，X、Z同主族，Z原了最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是( )
A.原子半径：Y>X>Z>W B.离子的还原性：W>Z
C.中含有离子键和共价键 D.简单氢化物沸点：Z>X
9、从淡化海水中提取溴的流程如下；下列有关说法不正确的是( )

A.X试剂可用饱和溶液
B.步骤Ⅰ、Ⅲ的离子反应为：
C.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
D.该流程中，工业上每获得1 mol，需要消耗44.8 L
10、取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入1体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，按如图装置实验，对该实验中现象的分析错误的是( )

A.试管内壁会出现油状液滴，液滴成分是一氯甲烷
B.水槽中会析出白色晶体，晶体成分是氯化钠
C.反应结束后试管内液面会上升，是由于反应后试管内气体压强减小
D.试管中会形成白雾，是由于反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
11、完全燃烧5.6L（标准状况）某两种烃的混合气体，将生成的混合气体依次通过浓硫酸、碱石灰，测得浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重22g，则该混合气体的组成可能是( )
A.甲烷、乙烯 B.乙烯、乙烷 C.乙烷、丙烯 D.乙烯、丙烯
12、乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是( )

A.和金属钠反应时键①断裂
B.在铜或银催化共热下与反应时断裂①③
C.在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
13、下列物质中用来区分能乙醇、乙酸、乙酸乙酯的是( )
A.碳酸钠溶液 B.裂化汽油 C.四氯化碳 D.氢氧化钠溶液
14、维生素C可以参与免疫细胞的合成，提高人体免疫力，已知维生素C的结构简式如下图，下列有关维生素C的说法错误的是( )

A.分子式为 B.与葡萄糖互为同分异构体
C.能发生加成反应、取代反应 D.能使酸性溶液褪色
15、下列说法正确的是( )
A.石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应可制得纯净的氯乙烷
C.煤的干馏、石油的分馏、海水的淡化均属于物理变化
D.淀粉用稀硫酸水解后，加入新制氢氧化铜，加热，可观察到砖红色沉淀
16、利用下列装置及药品能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
除去甲烷中的乙烯
萃取碘水中的碘单质
完成铝热反应
将干海藻灼烧成灰




A.A B.B C.C D.D
二、填空题
17、如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：
族
周期
IA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2



②
③
④

3
⑤
⑥
⑦


⑧
⑨
4
⑩






请回答下列问题：
（1）上述元素中，金属性最强的是_______（填元素名称）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______（填酸的化学式）。
（2）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径出大到小的顺序是_______（用离子符号表示）。
（3）由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程：_______。
（4）元素②、③、④分别形成的最简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序为_______（填化学式）。
（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为_______。
18、将转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间变化情况如表所示，并根据数据绘制图象如图。
时间






3
1.5
09
a
0.6

0
1.5
2.1
2.4
2.4

（1）在前内，以浓度变化表示的化学反应速率是_______；能加快此反应速率的措施有_______（任一个措施）。
（2）a=_______；A点的正反应速率_______（填“>”、“O>H，则球棍模型：,A选项错误；
B ．的名称为1,2-二溴乙烷，B选项错误；
C．氟利昂（）具有类似于甲烷的四面体结构，不存在同分异构体，C选项错误；
D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应为，D选项正确；
答案选D。
4、答案：C
解析：A．Si是14号元素，在周期表中位于第3周期ⅣA族，A项错误；
B．HF属于共价化合物，其电子式为，B项错误；
C．中存在四个共价键，结构与甲烷相似，即空间构型为正四面体，C项正确；
D．非金属强，对应元素简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：OZ>W>X，A选项错误；
B．Z为S、W为Cl，同周期元素氧化性从左往右逐渐增大，离子的还原性逐渐减弱，离子的还原性：W逆反应速率。故答案为：0.6；>；
（3）
由，平衡时，的浓度为=0.9；体系的压强与始反应的压强之比为10min时体系的压强与开始反应时的压强之比为（0.6mol+1.8mol+2.4mol+2.4mol）：（3mol+9mol）=3：5（或0.6）。故答案为：0.9；3：5（或0.6）；
（4）A.电池放电时，通入空气的电极发生还原反应，为正极，故A正确；B.电池放电时，不一定是标准状况，故B错误；C.电池放电时，，反应消耗氢氧根，电解质溶液的碱性逐渐减弱，故C正确；D.负极的电极反应式为，故D错误；故答案为：AC。
19、答案：（1）；羟基；
（2）ac
（3）黑色；红色；
（4）；加成反应
解析：（1）有机物B为苯，分子式为；C为，官能团的名称为羟基；D为乙酸，结构简式为。
（2）a.A为、B为苯，两者均为平面结构，则分子中含有的所有原了都在同一平面内，a正确；b.A为、B为苯，等质量的A、B分别完全燃烧，含氢量越高，消耗氧气越多，两者最简式分别为、CH，则A消耗氧气的量多，b错误；c.A为、C为乙醇，碳碳双键和羟基均可被氧化，则均可使酸性溶液褪色，c正确；d.一定条件下，A可与水发生加成反应生成C，即乙醇，d错误。
（3）将灼热的铜丝伸入盛有C溶液的试管中，发现灼热的铜丝颜色由黑色变为红色，这是因为CuO被乙醇还原生成Cu，方程式为。
（4）A和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，化学反应方程式为。
20、答案：（1）Fe粉、液溴；石油裂解
（2）①④；
（3）；
（4）；5
解析：（1）反应①是苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应，所用试剂是Fe粉、液溴，由石油获得乙烯的生产工艺称为石油裂解。
（2）在反应①～④中，①④是取代反应，②③是加成反应，C为 ，分子式为。
（3）反应③为乙烯与水在一定条件下发生加成反应，其化学方程式为；反应④为D和G发生酯化反应，化学方程式为。
（4）E为，X为是E的同系物，其相对分子质量比E大42，则X分子式为，X可能的碳链结构有C=C-C-C-C，C-C=C-C-C，，，共5种，其中含3个-CH3的X结构简式为，共面的碳原子为5个。
21、答案：（1）造成倒吸；可提高原料利用率，提高产率
（2）（直形）冷凝管；冷却后拔掉塞子加入碎瓷片
（3）C
（4）75%
（5）5
解析：（1）装置Ⅰ中长导管插入饱和碳酸钠溶液中，会造成倒吸；装置Ⅱ含有球形冷凝管且原料用恒压漏斗分次加入，与装置Ⅰ相比，突出的优点是可提高原料利用率，提高产率，故答案为：造成倒吸；可提高原料利用率，提高产率；
（2）装置Ⅱ中仪器A的名称是（直形）冷凝管；实验始后发现三颈烧瓶未加入碎瓷片，此时应通过冷却后拔掉塞子加入碎瓷片，使实验继续进行，故答案为：（直形）冷凝管；冷却后拔掉塞子加入碎瓷片；
（3）与水反应生成酸，碱石灰与水反应后显碱性，乙酸乙酯在酸碱性条件下不稳定，应该用无水硫酸钠干燥，故答案为：C；
（4）12g乙酸、乙醇和浓硫酸反应制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为：，根据反应可知乙醇过量，根据乙酸的质量，可知理论上制取乙酸乙酯的质量=，本实验的产率=，故答案为：75%；
（5）乙酸乙酯的同分异构体，含有官能团“”，R在此可以是氢原子也可以是烃基，满足条件的结构简式为：、、、、，还有5种，故答案为：5；。