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2023年宁夏银川九中教育集团阅海校区中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年宁夏银川九中教育集团阅海校区中考化学二模试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了 国之重器，令人瞩目， 分类是化学学习中常见的方法， 下列实验操作错误的是， 下列物质的用途说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年宁夏银川九中教育集团阅海校区中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 研碎胆矾
B. 对干冷玻璃片哈气
C. 稀有气体制作的电光源发光
D. 动植物呼吸
2. 下列化学用语书写不正确的是( )
A. 硫酸钠：Na2SO4 B. 3个氢分子：3H2
C. 2个钾离子：2K+ D. 氯化铁中铁元素的化合价：Fe+2Cl2
3. 下列说法正确的是( )
A. 铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙
B. 金刚石和石墨物理性质差异很大，因为构成它们的原子不同
C. 铝制品比铁制品耐腐蚀，因为铝表面的氧化膜致密而铁锈疏松多孔
D. 洗洁精和汽油都可以除油污，是由于它们都有乳化作用
4. 国之重器，令人瞩目。重器中使用的下列材料为金属材料的是 ( )
A、C919飞机外壳使用铝锂合金
B、山东舰内通道使用有机玻璃
C、歼−20中使用玻璃钢雷达罩
D、奋斗者号密封接口橡胶圈
A. A B. B C. C D. D
5. 分类是化学学习中常见的方法。下列对物质的归纳、分类中正确的一组是( )
A. 煤炭、黄河水、钛合金都是混合物
B. 氧气、氮气、干冰都是单质
C. 聚乙烯塑料、汽车轮胎、棉布都属于合成材料
D. 碳酸、甲烷、蛋白质都属于有机物
6. 下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是( )
A. 钻木取火——通过摩擦使可燃物的着火点升高
B. 煽风点火——为燃料提供足够的氧气
C. 真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
D. 没有金刚钻，不揽瓷器活——金刚石硬度大
7. 下列实验操作错误的是( )
A. 添加酒精 B. 检查气密性
C. 倾倒溶液 D. 蒸发水分
8. 下列物质的用途说法正确的是( )
A. 烧碱是重要的调味品
B. 可向饮料中添加过量苯甲酸钠以延长保存期
C. 硫酸铜制作农药波尔多液
D. 熟石灰可用于治疗胃酸过多
9. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 20℃时，将20g甲物质加入50g水中可形成70g溶液
B. 将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为40%
D. 40℃的甲、乙饱和溶液分别降温到20℃，甲物质析出的晶体比乙多
10. 类比和推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液
D. 置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应是置换反应
11. 下列实验方案不合理的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去NaCl溶液中的MgCl2杂质
加入适量的KOH溶液，过滤
B
FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁粉，过滤
C
鉴别O2与H2
用燃着的木条
D
鉴别NH4Cl与KNO3
加入适量的熟石灰研磨
A. A B. B C. C D. D
12. 开展如图实验探究。
对比①④可探究： ______ 。对比 ______ 可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。对比 ______ 可探究：CO不与NaOH反应。给出检验①中生成物的一种方法 ______ 。
13. 碳是重要的生命元素，碳元素使世界变得更加绚丽多彩，回答下列与碳元素相关的问题。
(1)如图是含碳元素的一些物质转化关系。
①途径Ⅰ：可由化合物与单质参与反应实现，该化合物是 ______ 。
②途径Ⅱ：古人将炉甘石(ZnCO3)煅烧分解可制得 ______ (填化学式)和CO2。
③途径Ⅲ：写出符合要求的一个化学反应方程式 ______ 。
④途径Ⅳ：面包中有许多小孔，是发酵粉中的 ______ (填化学式)与有机酸作用形成的。
(2)乙醇汽油的开发与利用可适当地节省石油资源，请写出乙醇燃烧的化学方程式 ______ 。
14. 化学是造福人类的科学，生活、生产中常常用到化学知识。
(1)市场上有一种补钙酱油，青少年缺钙会造成 ______ 。
(2)餐桌上摆放如图的几种食物，其中富含蛋白质的食物是 ______ (填编号)。
(3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ______ 。炼铁时需要燃烧煤，煤燃烧排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH=2X+H2O，X的化学式为 ______ 。
15. 实验室制取气体与性质实验。根据题图制取气体。
(1)装置C中玻璃仪器的名称是 ______ 。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ；若要收集一瓶O2，需要将气体从F装置 ______ (填“a”或“b”)端通入。
16. 古籍《淮南万毕术》记载了湿法炼铜技术，《大冶赋》中记载了火法炼铜技术。如图1是以孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3，其他杂质不反应】为原料演绎古代两种炼铜技术。
已知：孔雀石与稀硫酸反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
(1)“湿法炼铜”操作中，蓝色溶液的主要溶质成分是 ______ (写化学式)。
(2)据“火法炼铜”原理，将9g炭粉和80g氧化铜混合物隔绝空气高温加热，部分物质的质量变化如图2，该实验发生化学反应的生成物是 ______ 。
(3)用25g孔雀石与过量稀硫酸反应生成4.4g的CO2，孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数是多少？
17. 阅读下列材料，回答问题。2022年11月30日，神舟十五号3名航天员顺利进驻“天和”核心舱与神舟十四号航天员乘组首次实现“太空会师”，核心舱使用了第三代半导体砷化镓(GaAs)太阳能电池翼，航天员在“天和”核心舱中生活所需要的氧气来自水的电解。航天员在核心舱的饮用水来自“水处理”系统，“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集后，通过RO反渗透膜(只允许水分子和少部分离子通过)进行渗透净化处理，实现污水变净水，达到饮用水的标准。
2022年6月17日，我国第三艘航空母舰“福建舰”下水，“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，使用了许多包括特种合金钢、铁合金等在内的高性能材料，请回答下列问题。
(1)RO反渗透膜利用的净化方法相当于化学实验中的 ______ 操作实现污水变净水。
(2)写出核心舱内电解水的化学方程式： ______ 。
(3)下列说法正确的是 ______ 。
A.电解水产生氢气和氧气的质量比为2：1
B.通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水为纯净物
C.第三代半导体砷化镓(GaAs)太阳能电池翼供电将太阳能转化为电能
(4)舰体易遭受高盐、高湿度的海洋气候侵蚀，为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可行的是 ______ 。
A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B.刷防锈漆
C.船体表面镀一层黄金
D.给某些部位涂油
(5)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，某同学用形状大小相同并用砂纸打磨过的铁片设计了下列实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中
______
金属活动性：Zn>Fe
将另一块铁片放入 ______ 溶液中
______
______
金属活动性： ______
18. 某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，学习小组设计如下三种方案进行探究：
①甲方案：测定溶液pH变化的方法。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将 ______ (选填字母序号)；
A.氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中
B.稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中
c点所示溶液加热蒸干所得固体是 ______ (选填“混合物”或“纯净物”)。
②乙方案：测定混合过程中的温度变化。
实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是 ______ (填“吸热反应”或“放热反应”)。图2中B点表示的含义是 ______ 。
③丙方案：借助酸碱指示剂。
借助酸酞溶液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙发生反应的现象是 ______ 。
【实验结论】氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是 ______ 。
【交流拓展】
①图3反应后所得溶液中是否还含有盐酸？为验证溶液中盐酸有剩余，可行的方法是 ______ (写出其中一种)。
②氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、研碎胆矾只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、对干冷玻璃片哈气，是水蒸气冷凝成水滴的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、稀有气体制作的电光源发光，是由电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、动植物呼吸，吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显−2价，则硫酸钠的化学式为Na2SO4，书写正确；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氢分子可表示为：3H2，书写正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钾离子表示为2K+，书写正确；
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氯化铁中，铁元素显+3价表示为Fe+3Cl3，书写错误。
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
3.【答案】C
【解析】解：A、原子之间有间隔，铝锭难压缩是因为铝原子间的间隔较小，该选项说法不正确；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成的，但它们的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大，该选项说法不正确；
C、铝比铁耐腐蚀，是因为铝表面的氧化膜致密而铁锈疏松多孔，该选项说法正确；
D、洗洁精具有乳化作用，能除油污，但汽油除油污是因为汽油能溶解油污，该选项说法不正确。
故选：C。
A、根据原子间存在着间隔来分析；
B、根据碳单质的结构与性质来分析；
C、根据铝制品耐腐蚀性原因来分析；
D、根据除油污的原理来分析。
本题难度不大，掌握粒子的性质、碳单质的结构、铝制品耐腐蚀的原因以及除油污的原理是解题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、铝锂合金属于金属材料，故选项正确。
B、有机玻璃是塑料的一种，属于合成材料，故选项错误。
C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误。
D、橡胶圈是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
故选：A。
金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、煤炭、黄河水、钛合金中均含有多种物质，均属于混合物，分类正确；
B、干冰是固态二氧化碳的俗称，二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，分类错误；
C、棉布是由棉线制成的，棉线属于天然材料，分类错误；
D、碳酸中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，分类错误。
故选：A。
A、混合物是由两种或两种以上的物质组成的；
B、单质是由一种元素组成的纯净物；
C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
D、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物。
解答本题要充分理解物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
6.【答案】A
【解析】解：A、钻木取火的化学意思是摩擦可以生热，当温度达到可燃物的着火点时，可燃物就燃烧起来，故A错误。
B、煽风点火，为燃料提供足够的氧气，增大氧气的浓度，燃烧更加剧烈，故B正确；
C、真金不怕火烧的意思是金在高温的条件下也不会发生变化，说明化学性质不活泼，故C正确。
D、瓷器的硬度很高，要想在瓷器的上面打眼、修复，需要使用比瓷器硬度更高的材料才行。金刚石的硬度最高，可以用来切割玻璃、给瓷器打眼，故D正确。
故选：A。
根据燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；促进燃烧的方法是：增大可燃物与氧气的接触面积；增大氧气的浓度进行分析。
我国的成语、俗语中蕴含着经典的科学道理，我们要能够运用所学的知识解释这些道理。
7.【答案】A
【解析】解：A、向酒精灯内添加酒精时，应将酒精灯熄灭，故A错误；
B、检查题图装置的气密性时，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好，故B正确；
C、向试管内倾倒液体时，试管稍倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，瓶塞倒放在桌面上，故C正确；
D、蒸发时，为防止局部温度过高造成液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选：A。
根据实验操作能否达到实验目的或是否会发生危险进行分析、判断。
本题考查基本实验操作，掌握实验操作的要点和注意事项可顺利解题。
8.【答案】C
【解析】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用作调味品，说法错误；
B、苯甲酸钠是一种防腐剂，不能过量添加，以防危害人体健康，说法错误；
C、硫酸铜制作农药波尔多液，说法正确；
D、熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，说法错误。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析回答。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。
9.【答案】B
【解析】解：A、20℃时，甲物质的溶解度为30g，则该温度下5g水中最多可溶解甲的质量为50g×30g100g=15g，则将20g甲物质加入到50g水中，形成溶液的质量为50g+15g=65g，故A错误；
B、20℃时，130g甲的饱和溶液中所含溶质质量为130g×30g100g+30g×100%=30g，所含溶剂质量为130g−30g=100g，而40℃时，甲的溶解度为50g，则此时最多还可溶解甲物质的质量为50g−30g=20g，故B正确；
C、40℃时，乙的溶解度为40g，则乙的饱和溶液中溶质质量分数为40g100g+40g×100%≠40%，故C错误；
D、由于不确定甲、乙溶液质量关系，则无法比较析出晶体的多少，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】C
【解析】解：A、化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确。
D、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuO=△Cu+CO2，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据物理变化中也伴随着能量的变化，进行分析判断。
B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据pH>7的溶液显碱性，进行分析判断。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，除去氯化镁带入氯化钾，该选项不正确。
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，该选项正确。
C、氧气能使木条燃烧更剧烈，氢气能够燃烧生成水，发出淡蓝色火焰，能够区分两种物质，该选项正确。
D、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，氢氧化钙不能和硝酸钾反应，无明显现象，能够区分两种物质，该选项正确。
故选：A。
A、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾。
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。
C、氧气能使木条燃烧更剧烈，氢气能够燃烧生成水，发出淡蓝色火焰。
D、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，氢氧化钙不能和硝酸钾反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 ①② ①③ 取样，滴加足量的稀盐酸，若产生气泡，说明生成物中含有碳酸钠(合理即可)
【解析】解：对比①④，①中气球膨胀的比④中的大，可探究二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。
除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，探究饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好，对比①②，①中气球膨胀的比②中的大，说明饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。
除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，对比①③，①中气球膨胀，③中气球无明显变化，可探究CO不与NaOH反应。
①中生成物中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验①中生成物，可取样，滴加足量的稀盐酸，若产生气泡，说明生成物中含有碳酸钠(合理即可)。
故答案为：
二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应；①②；取样，滴加足量的稀盐酸，若产生气泡，说明生成物中含有碳酸钠(合理即可)。
根据氢氧化钠、氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，分别生成碳酸钠和水、碳酸钙和水，结合二氧化碳能溶于水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、灵活运用控制变量法等是正确解答本题的关键。
13.【答案】一氧化碳 ZnO C+2CuO=高温2Cu+CO2↑ NaHCO3 C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O
【解析】解：(1)①途径Ⅰ：可由化合物与单质参与反应实现，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，则该化合物是一氧化碳。
②途径Ⅱ：古人将炉甘石(ZnCO3)煅烧分解，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变可知，可制得ZnO和CO2。
③途径Ⅲ：由置换反应转化成二氧化碳的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑。
④途径Ⅳ：碳酸氢钠是发酵粉的只要成分，面包中有许多小孔，是发酵粉中的NaHCO3与有机酸作用形成的。
(2)乙醇汽油的开发与利用可适当地节省石油资源，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O。
故答案为：
(1)①一氧化碳；②ZnO；③C+2CuO=高温2Cu+CO2↑；④NaHCO3；
(2)C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O。
(1)①根据一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳来分析；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析；
③根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳来分析；
④根据碳酸氢钠是发酵粉的只要成分来分析；
(2)根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水来分析。
本题主要考查物质的转化、以及化学方程式的书写，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】佝偻病 B Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 NaNO2
【解析】解：(1)钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松；
(2)A、蔬菜中富含维生素，不符合题意；
B、牛奶中富含蛋白质，符合题意；
C、米饭中富含糖类，不符合题意；
D、可乐中富含糖类，不符合题意；
故选B；
(3)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；反应物的原子种类数目为：2N、2Na、2H、5O，生成物的原子种类数目为2H、1O、2X，化学反应前后原子的种类数目不变，故2X为2Na、2N、4O，所以X的化学式为NaNO2。
故答案为：(1)佝偻病；
(2)B；
(3)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；NaNO2。
(1)根据物质由元素组成，钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松进行分析；
(2)根据蔬菜中富含维生素，牛奶中富含蛋白质，米饭中富含糖类，进行分析；
(3)根据一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁单质和二氧化碳，化学反应前后原子的种类数目不变进行分析。
本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】锥形瓶 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ a
【解析】解：(1)由图可知，装置C中玻璃仪器的名称是锥形瓶。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，发生的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；若要收集一瓶O2，因为氧气的密度比空气大，需要将气体从F装置的a端通入。
故答案为：
(1)锥形瓶；
(2)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；a。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，以及氧气的密度比空气大来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
16.【答案】H2SO4、CuSO4 铜、一氧化碳和二氧化碳
【解析】解：(1)“湿法炼铜”加入铁，利用了铁的金属活动性比铜的强，蓝色溶液的主要溶质成分是过量的硫酸和反应生成的硫酸铜，化学式为H2SO4、CuSO4；
(2)氧化铜中铜元素质量为80g×6480×100%=64g；氧元素质量=80g−64g=16g；反应的碳元素质量为14g×1228+11g×1244=6g+3g=9g；生成物中与铜元素结合的氧元素质量为16g−(14g−6g)−(11g−3g)=0，即高温下，氧化铜与碳反应生成铜、一氧化碳和二氧化碳；
(3)设孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数是x。
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
222 44
25gx 4.4g
22244=25gx4.4g，解得x=88.8%；
答：孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数是88.8%；
故答案为：
(1)H2SO4、CuSO4；
(2)铜、一氧化碳和二氧化碳；
(3)88.8%。
(1)铁的金属活动性比铜的强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析；
(2)化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，据此分析；
(3)根据提供数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17.【答案】过滤 2H2O=通电2H2↑+O2↑ C ABD 没有明显现象 硫酸铜 有红色固体析出 溶液变为浅绿色 Fe>Cu
【解析】解：(1)RO反渗透膜净水时只允许水分子和少部分离子通过，其他物质不能通过，该方法相当于化学实验中的过滤操作；
(2)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O=通电2H2↑+O2↑；
(3)A.电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O=通电2H2↑+O2↑；电解水产生氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故错误；
B.RO反渗透膜(只允许水分子和少部分离子通过)进行渗透净化处理，实现污水变净水，达到饮用水的标准，通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水还含有一些溶于水的物质，为混合物，不为纯净物，故错误；
C.由题知，核心舱使用了第三代半导体砷化镓(GaAs)太阳能电池翼，将太阳能转化为电能，正确；
故选：C；
(4)A.合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，故正确；
B.刷漆能使铁与水隔绝，可以防锈，故正确；
C.虽然黄金的化学性质不活泼，但是其价格昂贵、且密度过大，故错误；
D.油膜能隔绝氧气和水，所以给某些部位涂油可以防锈，故正确；
故选：ABD；
(5)将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中，没有明显现象，说明铁的活泼性小于锌，即金属活动性：Zn>Fe；
将另一块铁片放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，溶液变为浅绿色，说明铁的活泼性大于铜，即金属活动性：Fe>Cu；
故答案为：
(1)过滤；
(2)2H2O=通电2H2↑+O2↑；
(3)C；
(4)ABD；
(5)没有明显现象；硫酸铜；有红色固体析出；溶液变为浅绿色；Fe>Cu。
(1)根据RO反渗透膜的特点进行分析；
(2)电解水生成氢气和氧气，据此写出反应的化学方程式；
(3)A.根据电解水的化学方程式计算出氢气和氧气的质量比；
B.根据通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水还含有一些溶于水的物质进行分析；
C.根据题文信息进行分析；
(4)根据金属生锈的原理即防止生锈的方法进行分析；
(5)根据金属的活泼性顺序进行分析。
本题考查了金属生锈的条件及防护，金属的活动性顺序及其应用，水的净化及水的电解原理等相关知识，掌握学科的基础知识即可解答。
18.【答案】B 纯净物 放热反应 稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应 溶液由红色变成无色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 取样，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸 氢氧根离子
【解析】解：【设计实验】①根据图1可知反应开始时溶液的pH>7，溶液呈碱性，则操作为将稀盐酸滴加入氢氧化钙溶液中；氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，c点的pH<7，则c点时稀盐酸过量，溶液中溶质为CaCl2、HCl，HCl易挥发，则将溶液蒸发结晶得到的CaCl2晶体，为纯净物；
②根据图2可知反应开始后溶液的温度逐渐升高，则该反应为放热反应；B点时溶液的温度达到最大值，则说明此时氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应完；
③氢氧化钙的溶液呈碱性能使无色酚酞试剂变红色，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，CaCl2的溶液呈中性，则在氢氧化钙的溶液中先滴加无色酚酞试剂，溶液变为红色，再慢慢滴加稀盐酸，氢氧化钙逐渐被消耗，溶液逐渐变为无色；
【实验结论】氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，化学反应方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【交流拓展】①碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则可设计实验：取样，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸；
②氢氧化钠和氢氧化钙在水中均能解离出OH−，则NaOH与Ca(OH)2化学性质相同。
故答案为：【设计实验】①B；纯净物；
②放热反应；稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应；
③溶液由红色变成无色；
【实验结论】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【交流拓展】①取样，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸；
②氢氧根离子。
【设计实验】①根据反应开始时溶液的pH>7，溶液呈碱性，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，c点的pH<7，进行分析；
②根据反应开始后溶液的温度逐渐升高，则该反应为放热反应；B点时溶液的温度达到最大值进行分析；
③根据氢氧化钙的溶液呈碱性能使无色酚酞试剂变红色，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，CaCl2的溶液呈中性进行分析；
【实验结论】根据氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，进行分析；
【交流拓展】①根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳进行分析；
②根据氢氧化钠和氢氧化钙在水中均能解离出OH−，进行分析。
本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2023年宁夏银川九中教育集团阅海校区中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是( )
A. 研碎胆矾
B. 对干冷玻璃片哈气
C. 稀有气体制作的电光源发光
D. 动植物呼吸
2. 下列化学用语书写不正确的是( )
A. 硫酸钠：Na2SO4 B. 3个氢分子：3H2
C. 2个钾离子：2K+ D. 氯化铁中铁元素的化合价：Fe+2Cl2
3. 下列说法正确的是( )
A. 铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙
B. 金刚石和石墨物理性质差异很大，因为构成它们的原子不同
C. 铝制品比铁制品耐腐蚀，因为铝表面的氧化膜致密而铁锈疏松多孔
D. 洗洁精和汽油都可以除油污，是由于它们都有乳化作用
4. 国之重器，令人瞩目。重器中使用的下列材料为金属材料的是 ( )
A、C919飞机外壳使用铝锂合金
B、山东舰内通道使用有机玻璃
C、歼−20中使用玻璃钢雷达罩
D、奋斗者号密封接口橡胶圈
A. A B. B C. C D. D
5. 分类是化学学习中常见的方法。下列对物质的归纳、分类中正确的一组是( )
A. 煤炭、黄河水、钛合金都是混合物
B. 氧气、氮气、干冰都是单质
C. 聚乙烯塑料、汽车轮胎、棉布都属于合成材料
D. 碳酸、甲烷、蛋白质都属于有机物
6. 下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是( )
A. 钻木取火——通过摩擦使可燃物的着火点升高
B. 煽风点火——为燃料提供足够的氧气
C. 真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
D. 没有金刚钻，不揽瓷器活——金刚石硬度大
7. 下列实验操作错误的是( )
A. 添加酒精 B. 检查气密性
C. 倾倒溶液 D. 蒸发水分
8. 下列物质的用途说法正确的是( )
A. 烧碱是重要的调味品
B. 可向饮料中添加过量苯甲酸钠以延长保存期
C. 硫酸铜制作农药波尔多液
D. 熟石灰可用于治疗胃酸过多
9. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 20℃时，将20g甲物质加入50g水中可形成70g溶液
B. 将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为40%
D. 40℃的甲、乙饱和溶液分别降温到20℃，甲物质析出的晶体比乙多
10. 类比和推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液
D. 置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应是置换反应
11. 下列实验方案不合理的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去NaCl溶液中的MgCl2杂质
加入适量的KOH溶液，过滤
B
FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁粉，过滤
C
鉴别O2与H2
用燃着的木条
D
鉴别NH4Cl与KNO3
加入适量的熟石灰研磨
A. A B. B C. C D. D
12. 开展如图实验探究。
对比①④可探究： ______ 。对比 ______ 可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。对比 ______ 可探究：CO不与NaOH反应。给出检验①中生成物的一种方法 ______ 。
13. 碳是重要的生命元素，碳元素使世界变得更加绚丽多彩，回答下列与碳元素相关的问题。
(1)如图是含碳元素的一些物质转化关系。
①途径Ⅰ：可由化合物与单质参与反应实现，该化合物是 ______ 。
②途径Ⅱ：古人将炉甘石(ZnCO3)煅烧分解可制得 ______ (填化学式)和CO2。
③途径Ⅲ：写出符合要求的一个化学反应方程式 ______ 。
④途径Ⅳ：面包中有许多小孔，是发酵粉中的 ______ (填化学式)与有机酸作用形成的。
(2)乙醇汽油的开发与利用可适当地节省石油资源，请写出乙醇燃烧的化学方程式 ______ 。
14. 化学是造福人类的科学，生活、生产中常常用到化学知识。
(1)市场上有一种补钙酱油，青少年缺钙会造成 ______ 。
(2)餐桌上摆放如图的几种食物，其中富含蛋白质的食物是 ______ (填编号)。
(3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ______ 。炼铁时需要燃烧煤，煤燃烧排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH=2X+H2O，X的化学式为 ______ 。
15. 实验室制取气体与性质实验。根据题图制取气体。
(1)装置C中玻璃仪器的名称是 ______ 。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ；若要收集一瓶O2，需要将气体从F装置 ______ (填“a”或“b”)端通入。
16. 古籍《淮南万毕术》记载了湿法炼铜技术，《大冶赋》中记载了火法炼铜技术。如图1是以孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3，其他杂质不反应】为原料演绎古代两种炼铜技术。
已知：孔雀石与稀硫酸反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
(1)“湿法炼铜”操作中，蓝色溶液的主要溶质成分是 ______ (写化学式)。
(2)据“火法炼铜”原理，将9g炭粉和80g氧化铜混合物隔绝空气高温加热，部分物质的质量变化如图2，该实验发生化学反应的生成物是 ______ 。
(3)用25g孔雀石与过量稀硫酸反应生成4.4g的CO2，孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数是多少？
17. 阅读下列材料，回答问题。2022年11月30日，神舟十五号3名航天员顺利进驻“天和”核心舱与神舟十四号航天员乘组首次实现“太空会师”，核心舱使用了第三代半导体砷化镓(GaAs)太阳能电池翼，航天员在“天和”核心舱中生活所需要的氧气来自水的电解。航天员在核心舱的饮用水来自“水处理”系统，“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集后，通过RO反渗透膜(只允许水分子和少部分离子通过)进行渗透净化处理，实现污水变净水，达到饮用水的标准。
2022年6月17日，我国第三艘航空母舰“福建舰”下水，“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，使用了许多包括特种合金钢、铁合金等在内的高性能材料，请回答下列问题。
(1)RO反渗透膜利用的净化方法相当于化学实验中的 ______ 操作实现污水变净水。
(2)写出核心舱内电解水的化学方程式： ______ 。
(3)下列说法正确的是 ______ 。
A.电解水产生氢气和氧气的质量比为2：1
B.通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水为纯净物
C.第三代半导体砷化镓(GaAs)太阳能电池翼供电将太阳能转化为电能
(4)舰体易遭受高盐、高湿度的海洋气候侵蚀，为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可行的是 ______ 。
A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B.刷防锈漆
C.船体表面镀一层黄金
D.给某些部位涂油
(5)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，某同学用形状大小相同并用砂纸打磨过的铁片设计了下列实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中
______
金属活动性：Zn>Fe
将另一块铁片放入 ______ 溶液中
______
______
金属活动性： ______
18. 某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，学习小组设计如下三种方案进行探究：
①甲方案：测定溶液pH变化的方法。实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是将 ______ (选填字母序号)；
A.氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中
B.稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中
c点所示溶液加热蒸干所得固体是 ______ (选填“混合物”或“纯净物”)。
②乙方案：测定混合过程中的温度变化。
实验过程中测得，混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是 ______ (填“吸热反应”或“放热反应”)。图2中B点表示的含义是 ______ 。
③丙方案：借助酸碱指示剂。
借助酸酞溶液，按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙发生反应的现象是 ______ 。
【实验结论】氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是 ______ 。
【交流拓展】
①图3反应后所得溶液中是否还含有盐酸？为验证溶液中盐酸有剩余，可行的方法是 ______ (写出其中一种)。
②氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、研碎胆矾只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、对干冷玻璃片哈气，是水蒸气冷凝成水滴的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、稀有气体制作的电光源发光，是由电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、动植物呼吸，吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显−2价，则硫酸钠的化学式为Na2SO4，书写正确；
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氢分子可表示为：3H2，书写正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钾离子表示为2K+，书写正确；
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氯化铁中，铁元素显+3价表示为Fe+3Cl3，书写错误。
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
3.【答案】C
【解析】解：A、原子之间有间隔，铝锭难压缩是因为铝原子间的间隔较小，该选项说法不正确；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成的，但它们的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大，该选项说法不正确；
C、铝比铁耐腐蚀，是因为铝表面的氧化膜致密而铁锈疏松多孔，该选项说法正确；
D、洗洁精具有乳化作用，能除油污，但汽油除油污是因为汽油能溶解油污，该选项说法不正确。
故选：C。
A、根据原子间存在着间隔来分析；
B、根据碳单质的结构与性质来分析；
C、根据铝制品耐腐蚀性原因来分析；
D、根据除油污的原理来分析。
本题难度不大，掌握粒子的性质、碳单质的结构、铝制品耐腐蚀的原因以及除油污的原理是解题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、铝锂合金属于金属材料，故选项正确。
B、有机玻璃是塑料的一种，属于合成材料，故选项错误。
C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误。
D、橡胶圈是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。
故选：A。
金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、煤炭、黄河水、钛合金中均含有多种物质，均属于混合物，分类正确；
B、干冰是固态二氧化碳的俗称，二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，分类错误；
C、棉布是由棉线制成的，棉线属于天然材料，分类错误；
D、碳酸中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，分类错误。
故选：A。
A、混合物是由两种或两种以上的物质组成的；
B、单质是由一种元素组成的纯净物；
C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
D、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物。
解答本题要充分理解物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
6.【答案】A
【解析】解：A、钻木取火的化学意思是摩擦可以生热，当温度达到可燃物的着火点时，可燃物就燃烧起来，故A错误。
B、煽风点火，为燃料提供足够的氧气，增大氧气的浓度，燃烧更加剧烈，故B正确；
C、真金不怕火烧的意思是金在高温的条件下也不会发生变化，说明化学性质不活泼，故C正确。
D、瓷器的硬度很高，要想在瓷器的上面打眼、修复，需要使用比瓷器硬度更高的材料才行。金刚石的硬度最高，可以用来切割玻璃、给瓷器打眼，故D正确。
故选：A。
根据燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；促进燃烧的方法是：增大可燃物与氧气的接触面积；增大氧气的浓度进行分析。
我国的成语、俗语中蕴含着经典的科学道理，我们要能够运用所学的知识解释这些道理。
7.【答案】A
【解析】解：A、向酒精灯内添加酒精时，应将酒精灯熄灭，故A错误；
B、检查题图装置的气密性时，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好，故B正确；
C、向试管内倾倒液体时，试管稍倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，瓶塞倒放在桌面上，故C正确；
D、蒸发时，为防止局部温度过高造成液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选：A。
根据实验操作能否达到实验目的或是否会发生危险进行分析、判断。
本题考查基本实验操作，掌握实验操作的要点和注意事项可顺利解题。
8.【答案】C
【解析】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强烈的腐蚀性，不能用作调味品，说法错误；
B、苯甲酸钠是一种防腐剂，不能过量添加，以防危害人体健康，说法错误；
C、硫酸铜制作农药波尔多液，说法正确；
D、熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，说法错误。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析回答。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。
9.【答案】B
【解析】解：A、20℃时，甲物质的溶解度为30g，则该温度下5g水中最多可溶解甲的质量为50g×30g100g=15g，则将20g甲物质加入到50g水中，形成溶液的质量为50g+15g=65g，故A错误；
B、20℃时，130g甲的饱和溶液中所含溶质质量为130g×30g100g+30g×100%=30g，所含溶剂质量为130g−30g=100g，而40℃时，甲的溶解度为50g，则此时最多还可溶解甲物质的质量为50g−30g=20g，故B正确；
C、40℃时，乙的溶解度为40g，则乙的饱和溶液中溶质质量分数为40g100g+40g×100%≠40%，故C错误；
D、由于不确定甲、乙溶液质量关系，则无法比较析出晶体的多少，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】C
【解析】解：A、化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确。
D、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuO=△Cu+CO2，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据物理变化中也伴随着能量的变化，进行分析判断。
B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据pH>7的溶液显碱性，进行分析判断。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，除去氯化镁带入氯化钾，该选项不正确。
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，该选项正确。
C、氧气能使木条燃烧更剧烈，氢气能够燃烧生成水，发出淡蓝色火焰，能够区分两种物质，该选项正确。
D、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，氢氧化钙不能和硝酸钾反应，无明显现象，能够区分两种物质，该选项正确。
故选：A。
A、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾。
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。
C、氧气能使木条燃烧更剧烈，氢气能够燃烧生成水，发出淡蓝色火焰。
D、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，氢氧化钙不能和硝酸钾反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 ①② ①③ 取样，滴加足量的稀盐酸，若产生气泡，说明生成物中含有碳酸钠(合理即可)
【解析】解：对比①④，①中气球膨胀的比④中的大，可探究二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。
除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，探究饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好，对比①②，①中气球膨胀的比②中的大，说明饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。
除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，对比①③，①中气球膨胀，③中气球无明显变化，可探究CO不与NaOH反应。
①中生成物中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，检验①中生成物，可取样，滴加足量的稀盐酸，若产生气泡，说明生成物中含有碳酸钠(合理即可)。
故答案为：
二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应；①②；取样，滴加足量的稀盐酸，若产生气泡，说明生成物中含有碳酸钠(合理即可)。
根据氢氧化钠、氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，分别生成碳酸钠和水、碳酸钙和水，结合二氧化碳能溶于水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、灵活运用控制变量法等是正确解答本题的关键。
13.【答案】一氧化碳 ZnO C+2CuO=高温2Cu+CO2↑ NaHCO3 C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O
【解析】解：(1)①途径Ⅰ：可由化合物与单质参与反应实现，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，则该化合物是一氧化碳。
②途径Ⅱ：古人将炉甘石(ZnCO3)煅烧分解，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变可知，可制得ZnO和CO2。
③途径Ⅲ：由置换反应转化成二氧化碳的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑。
④途径Ⅳ：碳酸氢钠是发酵粉的只要成分，面包中有许多小孔，是发酵粉中的NaHCO3与有机酸作用形成的。
(2)乙醇汽油的开发与利用可适当地节省石油资源，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O。
故答案为：
(1)①一氧化碳；②ZnO；③C+2CuO=高温2Cu+CO2↑；④NaHCO3；
(2)C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O。
(1)①根据一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳来分析；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析；
③根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳来分析；
④根据碳酸氢钠是发酵粉的只要成分来分析；
(2)根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水来分析。
本题主要考查物质的转化、以及化学方程式的书写，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】佝偻病 B Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 NaNO2
【解析】解：(1)钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松；
(2)A、蔬菜中富含维生素，不符合题意；
B、牛奶中富含蛋白质，符合题意；
C、米饭中富含糖类，不符合题意；
D、可乐中富含糖类，不符合题意；
故选B；
(3)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；反应物的原子种类数目为：2N、2Na、2H、5O，生成物的原子种类数目为2H、1O、2X，化学反应前后原子的种类数目不变，故2X为2Na、2N、4O，所以X的化学式为NaNO2。
故答案为：(1)佝偻病；
(2)B；
(3)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；NaNO2。
(1)根据物质由元素组成，钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松进行分析；
(2)根据蔬菜中富含维生素，牛奶中富含蛋白质，米饭中富含糖类，进行分析；
(3)根据一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁单质和二氧化碳，化学反应前后原子的种类数目不变进行分析。
本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】锥形瓶 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ a
【解析】解：(1)由图可知，装置C中玻璃仪器的名称是锥形瓶。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，发生的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；若要收集一瓶O2，因为氧气的密度比空气大，需要将气体从F装置的a端通入。
故答案为：
(1)锥形瓶；
(2)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；a。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，以及氧气的密度比空气大来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
16.【答案】H2SO4、CuSO4 铜、一氧化碳和二氧化碳
【解析】解：(1)“湿法炼铜”加入铁，利用了铁的金属活动性比铜的强，蓝色溶液的主要溶质成分是过量的硫酸和反应生成的硫酸铜，化学式为H2SO4、CuSO4；
(2)氧化铜中铜元素质量为80g×6480×100%=64g；氧元素质量=80g−64g=16g；反应的碳元素质量为14g×1228+11g×1244=6g+3g=9g；生成物中与铜元素结合的氧元素质量为16g−(14g−6g)−(11g−3g)=0，即高温下，氧化铜与碳反应生成铜、一氧化碳和二氧化碳；
(3)设孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数是x。
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
222 44
25gx 4.4g
22244=25gx4.4g，解得x=88.8%；
答：孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数是88.8%；
故答案为：
(1)H2SO4、CuSO4；
(2)铜、一氧化碳和二氧化碳；
(3)88.8%。
(1)铁的金属活动性比铜的强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析；
(2)化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，据此分析；
(3)根据提供数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17.【答案】过滤 2H2O=通电2H2↑+O2↑ C ABD 没有明显现象 硫酸铜 有红色固体析出 溶液变为浅绿色 Fe>Cu
【解析】解：(1)RO反渗透膜净水时只允许水分子和少部分离子通过，其他物质不能通过，该方法相当于化学实验中的过滤操作；
(2)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O=通电2H2↑+O2↑；
(3)A.电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O=通电2H2↑+O2↑；电解水产生氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故错误；
B.RO反渗透膜(只允许水分子和少部分离子通过)进行渗透净化处理，实现污水变净水，达到饮用水的标准，通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水还含有一些溶于水的物质，为混合物，不为纯净物，故错误；
C.由题知，核心舱使用了第三代半导体砷化镓(GaAs)太阳能电池翼，将太阳能转化为电能，正确；
故选：C；
(4)A.合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，故正确；
B.刷漆能使铁与水隔绝，可以防锈，故正确；
C.虽然黄金的化学性质不活泼，但是其价格昂贵、且密度过大，故错误；
D.油膜能隔绝氧气和水，所以给某些部位涂油可以防锈，故正确；
故选：ABD；
(5)将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中，没有明显现象，说明铁的活泼性小于锌，即金属活动性：Zn>Fe；
将另一块铁片放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，溶液变为浅绿色，说明铁的活泼性大于铜，即金属活动性：Fe>Cu；
故答案为：
(1)过滤；
(2)2H2O=通电2H2↑+O2↑；
(3)C；
(4)ABD；
(5)没有明显现象；硫酸铜；有红色固体析出；溶液变为浅绿色；Fe>Cu。
(1)根据RO反渗透膜的特点进行分析；
(2)电解水生成氢气和氧气，据此写出反应的化学方程式；
(3)A.根据电解水的化学方程式计算出氢气和氧气的质量比；
B.根据通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水还含有一些溶于水的物质进行分析；
C.根据题文信息进行分析；
(4)根据金属生锈的原理即防止生锈的方法进行分析；
(5)根据金属的活泼性顺序进行分析。
本题考查了金属生锈的条件及防护，金属的活动性顺序及其应用，水的净化及水的电解原理等相关知识，掌握学科的基础知识即可解答。
18.【答案】B 纯净物 放热反应 稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应 溶液由红色变成无色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 取样，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸 氢氧根离子
【解析】解：【设计实验】①根据图1可知反应开始时溶液的pH>7，溶液呈碱性，则操作为将稀盐酸滴加入氢氧化钙溶液中；氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，c点的pH<7，则c点时稀盐酸过量，溶液中溶质为CaCl2、HCl，HCl易挥发，则将溶液蒸发结晶得到的CaCl2晶体，为纯净物；
②根据图2可知反应开始后溶液的温度逐渐升高，则该反应为放热反应；B点时溶液的温度达到最大值，则说明此时氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应完；
③氢氧化钙的溶液呈碱性能使无色酚酞试剂变红色，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，CaCl2的溶液呈中性，则在氢氧化钙的溶液中先滴加无色酚酞试剂，溶液变为红色，再慢慢滴加稀盐酸，氢氧化钙逐渐被消耗，溶液逐渐变为无色；
【实验结论】氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，化学反应方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【交流拓展】①碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则可设计实验：取样，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸；
②氢氧化钠和氢氧化钙在水中均能解离出OH−，则NaOH与Ca(OH)2化学性质相同。
故答案为：【设计实验】①B；纯净物；
②放热反应；稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应；
③溶液由红色变成无色；
【实验结论】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
【交流拓展】①取样，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸；
②氢氧根离子。
【设计实验】①根据反应开始时溶液的pH>7，溶液呈碱性，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，c点的pH<7，进行分析；
②根据反应开始后溶液的温度逐渐升高，则该反应为放热反应；B点时溶液的温度达到最大值进行分析；
③根据氢氧化钙的溶液呈碱性能使无色酚酞试剂变红色，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，CaCl2的溶液呈中性进行分析；
【实验结论】根据氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，进行分析；
【交流拓展】①根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳进行分析；
②根据氢氧化钠和氢氧化钙在水中均能解离出OH−，进行分析。
本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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