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    2022-2023学年河南省洛阳市涧西区东升二中九年级(下)第一次大练习化学试卷(含解析)

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    2022-2023学年河南省洛阳市涧西区东升二中九年级(下)第一次大练习化学试卷(含解析)

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    这是一份2022-2023学年河南省洛阳市涧西区东升二中九年级(下)第一次大练习化学试卷(含解析),共21页。


    2022-2023学年河南省洛阳市涧西区东升二中九年级(下)第一次大练习化学试卷
    得分

    注意事项:
    1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在试卷上无效。
    3.考试结束后,本试卷和答题卡一并交回。
    1. 2022年世界环境日,中国主题为“共建清洁美丽世界”,下列措施与该主题不相符的是(    )
    A. 人走灯灭,做到“节约用电”
    B. 绿色出行,积极践行“低碳生活”
    C. 植树造林,努力营造“绿水青山”
    D. 大量开采利用化石燃料,缓解“能源危机”
    2. 化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是(    )
    A. 红色的葡萄酒 B. 75%的医用酒精 C. 淡蓝色的液氧 D. 紫色的高锰酸钾
    3. 下列有关化学家的贡献错误的是(    )
    A. 道尔顿——提出了原子论观点
    B. 侯德榜——用联合制碱法制得烧碱
    C. 张青莲——主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量
    D. 拉瓦锡——用定量实验得出空气由氧气和氮气组成的结论
    4. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是(    )
    A. 测溶液pH
    B. 过滤
    C. 称量氢氧化钠
    D. 稀释浓硫酸
    5. 与神舟十三号载人飞船对接的天和核心舱,使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。如图为砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图,下列说法错误的是(    )


    A. x=18 B. 砷元素属于非金属元素
    C. 砷原子的中子数为33 D. 砷元素位于元素周期表中第四周期
    6. 深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸,这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是(    )
    A. DHA由56个原子构成
    B. DHA中C、H、O三种元素的质量比为11:16:1
    C. DHA的相对分子质量为328g
    D. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
    7. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图,有关该反应的说法不正确的是 (    )

    A. 从反应价值看:可减少CO2的排放
    B. 从守恒实质看:反应前后原子的种类、数目不变
    C. 从价态变化看:反应前后各元素的化合价均不变
    D. 从质量关系看:生成物丙、丁的质量比为23:8
    8. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述不正确的是(    )
    A. 打开浓盐酸瓶塞,瓶口产生大量白雾
    B. 碳和氧化铜反应,固体由黑色变为红色
    C. 硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
    D. 铁丝插入硫酸铜溶液中,溶液由蓝色变为浅绿色
    9. 推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是 (    )
    选项
    事实或结论
    推理或判断
    A
    酸性溶液pH小于7
    pH小于7的溶液一定是酸性溶液
    B
    二氧化碳能使燃着的木条熄灭
    使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
    C
    碳酸盐能与酸反应能生成气体
    与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
    D
    氧化物中都有氧元素
    含有氧元素的化合物都是氧化物

    A. A B. B C. C D. D
    10. 下列各组物质中,能发生化学反应且反应后溶液总质量不变的是(    )
    A. 锌和稀硫酸 B. 硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
    C. 盐酸和氢氧化钙溶液 D. 氯化钡溶液和稀硫酸
    11. 下列实验方法能达到实验目的的是(    )
    A. 鉴别硫酸铵固体与氯化铵固体——加熟石灰研磨
    B. 鉴别NaOH溶液与Ca(OH)2溶液——取样,分别通入CO2
    C. 除去生石灰中混有的碳酸钙——加入适量的稀盐酸,过滤
    D. 除去NaCl溶液中混有的少量CuSO4——加入适量的NaOH溶液,过滤
    12. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中可能合理的是(    )
    A
    B
    C
    D




    电解一定质量的水
    向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释
    加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
    向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

    A. A B. B C. C D. D
    13. Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合物9.6g,在一定条件下用足量的CO将其全部还原为金属单质,并将生成的二氧化碳用足量的澄清石灰水吸收,产生了10g白色沉淀,则原混合物中金属元素的总质量为(    )
    A. 5.2g B. 6.4g C. 8g D. 9g
    14. 地壳中含量最多的金属元素        (用化学用语填空);铁生锈是因为铁与空气中的        (用化学用语填空)接触发生反应;施用化肥可以提高农作物的产量,NH4H2PO4属于        (选填“氮肥”,“磷肥”,“钾肥”或“复合肥料”)。
    15. 钓鱼岛及其附近海域是我国神圣不可侵犯的领域,海水中蕴藏着丰富的化学资源。请回答下列有关问题:
    (1)如果想知道海水是软水还是硬水,可加入        来检验;
    (2)在实验室里要将少量海水净化成纯水,可采用的方法是        。
    16. “结构决定性质”是化学学科重要规律。金刚石和石墨物理性质有很大差别,原因是 ______,一氧化碳和二氧化碳化学性质不同,原因是 ______,盐酸和硫酸有相似的化学性质,原因是 ______。
    17. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。
    t1℃时,配制相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,需要水的质量硝酸钾 ______氯化钾(填“>“、“<”或“=”);若硝酸钾中含有少量的氯化钾,提纯方法为 ______;t2℃时,向105g硝酸钾饱和溶液中加入 ______g水,形成溶质质量分数为20%的溶液。

    18. 一定质量的甲醇(CH3OH)在6.4g氧气中燃烧,充分反应后,得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定质量的CO,则CO质量为        g,此反应的化学方程式为        。
    19. 今年北京冬奥会的成功举办,让我们领略了无穷的冰雪魅力,如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质,A、C是氧化物,A是黑色固体,C是气体;B、E、F依次是酸、碱、盐,B的浓溶液能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭,E俗称熟石灰,F的溶液呈蓝色(图中“—”表示物质间能相互发生反应,“→”表示物质间能发生转化)。请写出你的推断:
    (1)A的化学式为        。
    (2)B、E发生的反应属于基本反应类型中的        反应。
    (3)B→F发生反应的化学方程式为        。

    20. 如图是两位同学设计的验证质量守恒定律的实验,其中能达到实验目的的是实验 ______;另一个实验不能达到实验目的的理由是______。

    21. 用化学方程式回答下列问题
    (1)海底埋藏的“可燃冰”燃烧        。
    (2)氯碱工业产品中的氯气可继续用来生产漂白粉【主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2】,其原理是将氯气通入石灰乳中,该反应的化学方程式为        。
    22. 为了除去氯化钠中Na2SO4和CaCl2两种杂质,设计如下操作步骤:①加水溶解后,依次加入过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液;②过滤;③向滤液中加入适量盐酸;④蒸发滤液得到氯化钠固体。
    (1)操作步骤②和④中都用到了玻璃棒,请指出其在④中的作用        。
    (2)写出加入Na2CO3溶液的目的        。
    (3)写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式        。
    23. 向一定量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn,充分反应后,过滤,可得到固体和溶液。
    (1)请写出一个有关的化学方程式        。
    (2)若反应后溶液呈蓝色,向过滤出的固体中加入稀盐酸,一定        (填“有”或“没有”)气体产生。
    (3)若加入锌的质量为m,反应后过滤出的固体质量也为m,则反应后溶液中一定含有的溶质是        。
    24. 生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
    (1)如图是实验室制取气体的常用装置。

    ①写出仪器②的名称        。
    ②写出用A装置制取氧气的化学方程式        ,若用D装置收集氧气,简述验满方法        。
    ③B和C装置均可制取CO2,与C相比较,B装置的主要优点是        。
    (2)如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。

    ①B装置玻璃管里可观察到的现象是        。
    ②C装置中发生反应的化学方程式为        。
    ③实验结束后,若要确定A装置溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案        (简要写出实验步骤、现象和结论)。
    (3)实验室需制备22gCO2,用足量盐酸与含杂质20%(杂质不与盐酸反应)的石灰石反应,则需要这种石灰石的质量是多少?
    答案和解析

    1.【答案】D 
    【解析】解:A、人走灯灭,做到“节约用电”,正确但不符合题意,故选项错误;
    B、绿色出行,积极践行“低碳生活”,正确但不符合题意,故选项错误;
    C、植树造林,努力营造“绿水青山”,正确但不符合题意,故选项错误;
    D、大量开采利用化石燃料,缓解“能源危机”错误,要合理开采化石燃料,错误符合题意,故选项正确;
    故选:D。
    节能减排、防治环境污染的措施有:人走灯灭,做到“节约用电”;绿色出行,积极践行“低碳生活”;植树造林,努力营造“绿水青山”;工厂排放的废气经过处理再排放;植树造林;合理开发新能源;禁止燃放烟花爆竹等。
    环保问题已经引起了全球的重视,关于“三废”的处理问题,是中考的热点问题,化学上提倡绿色化学工艺,要从源头上杜绝污染。

    2.【答案】D 
    【解析】解:A、红色的葡萄酒里含有酒精、水等物质,是由多种物质组成的,属于混合物,故A选项不符合题意;
    B、75%的医用酒精里含有酒精和水,是由不同种物质组成的,属于混合物,故B选项不符合题意;
    C、淡蓝色的液氧,是由氧元素组成的纯净物,它属于单质,故C选项不符合题意;
    D、紫色的高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物,属于化合物,故D选项符合题意。
    故选:D。
    物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
    解答本题需把握混合物:由两种或两种以上物质组成,单质:由一种元素组成的纯净物,化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物,这三个概念,然后才能做题。

    3.【答案】B 
    【解析】解:A、道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说,故A说法正确。
    B、我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”打破了西方国家对碱的制作的垄断,用联合制碱法制得纯碱,故B说法错误。
    C、张青莲在1991年、1993年精确测定了铟(In)、锑(Sb)的相对原子质量,1995年精确测定了铈(Ce)和铕(Eu)的相对原子质量,故C说法正确;
    D、拉瓦锡用定量法研究了空气的成分,用定量实验得出空气由氧气和氮气组成的结论,故D说法正确。
    故选:B。
    根据科学家们各自在科学上做出的贡献,进行分析解答本题。
    本题难度不大,了解化学的发展历史,关注化学学科成就,有利于激发学生学习化学的兴趣,培养学生的社会责任感。

    4.【答案】D 
    【解析】解:A、用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
    B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误。
    C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,且氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作错误。
    D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,以防止酸液飞溅;图中所示操作正确。
    故选:D。
    A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
    B、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则。
    C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性,进行分析判断。
    D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。
    本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

    5.【答案】C 
    【解析】解:A、原子中,质子数=核外电子数,x=33−2−8−5=18,故选项说法正确。
    B、砷为“石”字旁,属于非金属元素,故选项说法正确。
    C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为33;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数,则该原子的核内质子数为33;相对原子质量为74.92,不是质子数的两倍,则原子核内中子数不等于33,故选项说法错误。
    D、周期数=原子核外电子层数,砷元素的原子核外有4个电子层,则在元素周期表中,砷元素位于第四周期,故选项说法正确。
    故选:C。
    A、根据原子中,质子数=核外电子数,进行分析判断。
    B、金属元素名称一般有“钅”字旁,固态非金属元素名称有“石”字旁,气态非金属元素名称有“气”字头,液态非金属元素名称有“氵”字旁。
    C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,进行分析判断。
    D、根据周期数=原子核外电子层数,进行分析判断。
    本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

    6.【答案】D 
    【解析】解:
    A、DHA由DHA分子构成,而非原子直接构成。错误;
    B、DHA中11:16:1是C、H、O三种元素的原子个数比,而非质量比。错误;
    C、DHA的相对分子质量为328,单位是1而非g。错误;
    D、DHA中氢元素和氧元素质量比为(1×32):(16×2)=1:1,所以质量分数相等。正确;
    故选:D。
    根据化学式的意义进行相关的计算,注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
    根据化学式计算首先要确保化学式本身正确,其次过程中使用相对原子质量要准确。

    7.【答案】C 
    【解析】解:由反应的微观示意图可知,二氧化碳与水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气,反应的化学方程式为2CO2+2H2O=通电2HCOOH+O2。
    A、该反应通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸,二氧化碳是反应物,可减少二氧化碳排放,正确;
    B、根据质量守恒定律可知,化学反应前后,原子的种类和数目都不变,正确;
    C、分析可知,C的化合价由+4降为+2,部分O的化合价由−2升为0,错误;
    D、分析可知,生成物丙、丁即HCOOH、O2的质量比为(2×46):32=23:8,正确。
    故选:C。
    根据已有的化学反应与微观模型图的关系进行分析解答即可。
    加强对化学反应与微观模型图的知识的掌握是正确解答本题的关键。

    8.【答案】C 
    【解析】解:A、浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口上方有白雾产生,故选项说法正确。
    B、碳和氧化铜高温反应生成二氧化碳和铜,现象为固体由黑色变为红色,故选项说法正确。
    C、硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,故选项说法错误。
    D、铁丝插入硫酸铜溶液中,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,溶液由蓝色变为浅绿色,故选项说法正确。
    故选:C。
    A、根据浓盐酸具有挥发性,进行分析判断。
    B、根据碳具有还原性,进行分析判断。
    C、根据硫在空气中燃烧的现象,进行分析判断。
    D、根据金属的化学性质,进行分析判断。
    本题难度不大,掌握金属的化学性质、碳具有还原性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答,在描述实验现象时,需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。

    9.【答案】A 
    【解析】解:A、酸性溶液pH小于7,pH小于7的溶液一定是酸性溶液,A正确;
    B、二氧化碳能使燃着的木条熄灭,但使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳,比如氮气、稀有气体等,B错误;
    C、碳酸盐与酸反应生成气体,但与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐,也可能是锌等金属,C错误;
    D、氧化物中都有氧元素,但含有氧元素的化合物不都是氧化物,如氯酸钾含钾、氯、氧三种元素,不属于氧化物,D错误。
    故选:A。
    A、根据溶液的酸碱性与pH的关系解答;
    B、根据物质的性质解答;
    C、根据酸的性质解答;
    D、根据氧化物的概念解答。
    加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。

    10.【答案】C 
    【解析】解:A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65    98         161      2
    每有65份质量的锌与98份质量的硫酸完全反应生成161份质量的硫酸锌和2份质量的氢气,反应后溶液的质量增加,A错误;
    B、复分解反应的条件是:生成物中有水或气体、或沉淀生成;硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液不能发生化学反应,B错误;
    C、盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水,能发生化学反应且反应后溶液总质量不变,C正确;
    D、氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水,反应后溶液总质量减少,D错误;
    故选:C。
    根据能发生化学反应且反应后溶液质量减小,结合复分解反应发生的条件,若两种物质相互交换成分,有沉淀、或气体或水生成,则能发生化学反应来进行分析。
    本题主要考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化,复分解反应的条件等,明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键。

    11.【答案】B 
    【解析】解:A、加熟石灰研磨,均产生有刺激性气味的气体,不能鉴别,故选项实验方法不能达到实验目的。
    B、取样,分别通入CO2,无明显现象的是NaOH溶液,变浑浊的是Ca(OH)2溶液,可以鉴别,故选项实验方法能达到实验目的。
    C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项实验方法不能达到实验目的。
    D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故选项实验方法不能达到实验目的。
    故选:B。
    鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。
    除杂质至少要满足两个条件:①一般加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
    本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

    12.【答案】C 
    【解析】解:A、通电分解水,生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2:1,故选项图象错误。
    B、向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释,溶液的酸性减弱,pH逐渐增大,但溶液始终显酸性,pH不可能大于或等于7,故选项图象错误。
    C、二氧化锰在反应中作催化剂,反应前后质量不变,但随着反应的进行,氧气逸出,剩余固体的质量减少,二氧化锰的质量分数逐渐增大,至完全反应不再发生改变,故选项图象正确。
    D、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,硝酸钾固体能继续溶解,当达到饱和状态后不再发生改变,但溶液的质量不可能从0开始增加,故选项图象错误。
    故选:C。
    A、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一),进行分析判断。
    B、向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释,溶液的酸性减弱,溶液始终显酸性,进行分析判断。
    C、根据二氧化锰在反应中作催化剂,进行分析判断。
    D、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,硝酸钾固体能继续溶解,当达到饱和状态后不再发生改变,进行分析判断。
    本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。

    13.【答案】C 
    【解析】解:根据质量守恒定律,化学反应前后元素质量不变,一氧化碳转化为二氧化碳后,增加的氧元素的质量即为金属氧化物中氧元素的质量,再用金属氧化物的质量减去一氧化碳增加的质量,即为金属氧化物中金属元素的质量。
    二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙的质量关系如下:
    Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
                       44     100
    即生成10g碳酸钙,需要二氧化碳4.4g。
    根据质量守恒定律,二氧化碳中的碳元素完全来自一氧化碳,所以一氧化碳的质量为:1244×100%×4.4g÷(1228×100%)=2.8g,因此在还原金属氧化物过程中一氧化碳得到氧元素的质量为:4.4g−2.8g=1.6g,所以原混合物中金属元素的总质量为:9.6g−1.6g=8g。
    故选:C。
    化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。
    化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

    14.【答案】Al  O2、H2O  复合肥料 
    【解析】解:地壳中含量最多的金属元素是铝元素,其元素符号:Al。
    铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果,其化学式为O2、H2O。
    NH4H2PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮、磷,属于复合肥料。
    故答案为:
    Al;O2、H2O;复合肥料。
    根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果,进行分析解答。
    只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥,只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥,只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
    本题难度不大,了解化肥的分类方法、铁锈蚀的条件、地壳中元素含量等是正确解答此类题的关键。

    15.【答案】肥皂水  蒸馏 
    【解析】解:(1)肥皂水可区分硬水和软水,向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生的泡沫很少或出现浮渣,是硬水。
    (2)蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法,在实验室里要将少量海水净化成纯水,可采用的方法是蒸馏。
    故答案为:
    (1)肥皂水;
    (2)蒸馏。
    (1)根据硬水和软水的区分方法,进行分析解答。
    (2)根据降低水的硬度的方法,进行分析解答。
    本题难度不大,了解硬水和软水的检验方法、降低水的硬度的方法是正确解答本题的关键。

    16.【答案】碳原子排列方式不同  分子构成不同  溶液中都含有氢离子 
    【解析】解:金刚石和石墨物理性质有很大差别,原因是碳原子排列方式不同,一氧化碳和二氧化碳化学性质不同,原因是分子构成不同,盐酸和硫酸有相似的化学性质,原因是溶液中都含有氢离子。
    故答案为:碳原子排列方式不同;分子构成不同;溶液中都含有氢离子。
    金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同,一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同,盐酸和硫酸中都含有氢离子。
    本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。

    17.【答案】<  降温结晶  170 
    【解析】解:t1℃时,配制相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,需要水的质量硝酸钾小于氯化钾,因为该温度下硝酸钾的溶解度大于氯化钾;若硝酸钾中含有少量的氯化钾,提纯方法为降温结晶,因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大;设t2℃时,向105g硝酸钾饱和溶液中加入水的质量为x,能形成溶质质量分数为20%的溶液,55g105g+x×100%=20%,x=170g;故答案为:<;降温结晶;170。
    根据题目信息和溶解度曲线可知:硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大;溶剂质量大小的比较;溶液结晶的方法;有关的计算要正确。
    本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中。

    18.【答案】1.4  3CH3OH+4O2=点燃2CO2+CO+6H2O 
    【解析】解:5.4g水中氢元素的质量为:5.4g×218×100%=0.6g,根据化学反应前后各种元素的质量相等,甲醇的质量为:0.6g÷1×432×100%=4.8g,根据质量守恒定律,则CO的质量为:4.8g+6.4g−5.4g−4.4g=1.4g。甲醇与氧气反应生成二氧化碳、一氧化碳、水,化学方程式前面的化学计量数之比为:4.8g32:6.4g32:4.4g44:1.4g28:5.4g18=3:4:2:1:6,则甲醇燃烧的化学方程式为:3CH3OH+4O2=点燃2CO2+CO+6H2O。
    故答案为:
    1.4;3CH3OH+4O2=点燃2CO2+CO+6H2O。
    化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,化学反应前后,原子的质量不变,原子的种类、总个数不变。
    本题难度不大,考查的是质量守恒定律的应用,完成此题,可以依据已有的知识进行,要求同学们加强对基础知识的储备,灵活运用质量守恒定律。

    19.【答案】Fe3O4  复分解  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 
    【解析】解:(1)由分析可知,A是四氧化三铁,化学式为:Fe3O4。
    (2)B、E发生的反应是硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,该反应是两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应,属于基本反应类型中的复分解反应。
    (3)B→F发生的反应可以是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
    故答案为:
    (1)Fe3O4;
    (2)复分解;
    (3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
    A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。B、E、F依次是酸、碱、盐,B的浓溶液能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭,则B是硫酸;E俗称熟石灰,则E是氢氧化钙;F的溶液呈蓝色,硫酸能转化成F,则F是硫酸铜;氢氧化钙和硫酸、C都反应,C是气体氧化物,则C是二氧化碳;A是黑色的固体氧化物,能转化成二氧化碳,则A是四氧化三铁;D是金属单质,D能和硫酸铜反应,则D是铁;据此分析解答。
    本题考查了物质的推断,在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

    20.【答案】A  稀硫酸与硝酸钠溶液不发生反应 
    【解析】解:A中稀盐酸和碳酸钠在密闭容器中反应,可以验证质量守恒定律,B中稀硫酸和硝酸钠不反应,不能用于验证质量守恒定律,故答案为:A;稀硫酸与硝酸钠溶液不发生反应。
    质量守恒定律适用于化学变化,据此分析。
    本题主要考查学生对质量守恒定律适用范围的理解。难度不大。

    21.【答案】CH4+2O2=点燃CO2+2H2O  2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 
    【解析】解:(1)可燃冰的主要成分是甲烷,甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
    (2)石灰乳是氢氧化钙的悬浊液,氢氧化钙中含氢元素,生成物CaCl2和Ca(ClO)2中不含氢元素,根据化学反应前后元素种类不变,另一生成物是水,所以该反应是氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O,该反应的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
    故答案为:
    (1)CH4+2O2=点燃CO2+2H2O;
    (2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
    首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
    本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。

    22.【答案】搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅  除去氯化钙和过量的氯化钡  BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 
    【解析】解:(1)步骤④是蒸发,玻璃棒的作用是:搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。
    (2)钙离子用碳酸根离子沉淀;由于加入的BaCl2溶液过量,Na2CO3溶液能除去过量的氯化钡,所以加入Na2CO3溶液的目的:除去氯化钙和过量的氯化钡。
    (3)氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
    故答案为:
    (1)搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅;
    (2)除去氯化钙和过量的氯化钡。
    (3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
    根据硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过滤要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸钠要放在加氯化钡之后,可以将过量的钡离子沉淀,最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子,进行分析解答。
    本题难度较大,考查了粗盐提纯中离子的除杂,除去多种杂质离子时,要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

    23.【答案】Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag  没有  硝酸铝、硝酸锌 
    【解析】解:向一定量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn,锌不能和硝酸铝反应,先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,反应后固体质量增大,后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,反应后固体质量减小。
    (1)反应的化学方程式:Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
    故答案为:Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
    (2)若反应后溶液呈蓝色,说明硝酸铜部分或没有反应,则锌完全反应,向过滤出的固体中加入稀盐酸,一定没有气体产生。
    故答案为:没有。
    (3)若加入锌的质量为m,反应后过滤出的固体质量也为m,说明硝酸银完全反应,硝酸铜部分或全部反应,则反应后溶液中一定含有的溶质是没有反应的硝酸铝和反应生成的硝酸锌。
    故答案为:硝酸铝、硝酸锌。
    金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排在前面的金属,能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,并且金属越活泼,越容易先和盐溶液反应。
    会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

    24.【答案】长颈漏斗  2KClO3=MnO22KCl+3O2↑  将带火星的小木条放在集气瓶b口处,若木条复燃,则氧气已集满  可以随时控制反应的发生与停止  红色粉末逐渐变为黑色  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  取A溶液少许于试管中,向其中加入足量的氯化钡(或氯化钙)溶液,有白色沉淀产生,说明含有碳酸钠,静置,取上层清液,向其中加入酚酞溶液,若溶液变红,则说明含有氢氧化钠 
    【解析】解:(1)①仪器②的名称为长颈漏斗;
    ②用A装置制取氧气选用的反应物是固体且反应需要加热,又因为试管中没有棉花团,应选用氯酸钾制取氧气,氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:2KClO3=MnO22KCl+3O2↑;若用D装置收集氧气,由于氧气密度比空气大,气体“长进短出”,因此验满时将带火星的小木条放在集气瓶b口处,若木条复燃,则氧气已集满;
    ③B和C装置均可制取CO2,在装置B中,固体药品放在多孔隔板上,液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后,关闭弹簧夹时,试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止,打开弹簧夹时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行,与C相比较,B装置的主要优点是可以随时控制反应的发生与停止;
    (2)①混合气体通入足量的NaOH溶液中后,二氧化碳被吸收,剩余的一氧化碳进入B装置,与装置中的氧化铁反应,将氧化铁还原成单质铁,可以观察到红色粉末逐渐变为黑色;
    ②B装置中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,生成的二氧化碳进入C装置中与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
    ③实验结束后,若要确定A装置溶液中溶质的成分,可以取A溶液少许于试管中,向其中加入足量的氯化钡(或氯化钙)溶液,有白色沉淀产生,说明含有碳酸钠;静置,取上层清液,向其中加入酚酞溶液,若溶液变红,则说明含有氢氧化钠;
    (3)设需要这种石灰石的质量为x,
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                                    44
    x×(1−20%)                     22g
     10044=x×(1−20%)22g
    x=62.5g
    答:需要这种石灰石的质量为62.5g。
    故答案为:(1)长颈漏斗;2KClO3=MnO22KCl+3O2↑;将带火星的小木条放在集气瓶b口处,若木条复燃,则氧气已集满;可以随时控制反应的发生与停止;
    (2)①红色粉末逐渐变为黑色;
    ②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
    ③取A溶液少许于试管中,向其中加入足量的氯化钡(或氯化钙)溶液,有白色沉淀产生,说明含有碳酸钠,静置,取上层清液,向其中加入酚酞溶液,若溶液变红,则说明含有氢氧化钠;
    (3)62.5g。
    (1)根据常用仪器的名称,氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下生成氯化钾和氧进行分析;
    (2)根据在装置B中,固体药品放在多孔隔板上,液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后,关闭弹簧夹时,试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止,打开弹簧夹时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行进行分析;
    (3)根据混合气体通入足量的NaOH溶液中后,二氧化碳被吸收,剩余的一氧化碳进入B装置,一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,向其中加入足量的氯化钡(或氯化钙)溶液,有白色沉淀产生,说明含有碳酸钠进行分析。
    本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等,完成此题,可以从题干中抽取有用的信息,结合已有的知识进行。

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