河北省衡水中学2017届高三上学期七调化学试卷（解析版）

这是一份河北省衡水中学2017届高三上学期七调化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，实验题，简答题，填空题，推断题等内容，欢迎下载使用。

河北省衡水中学2017届高三上学期七调化学试卷
一、选择题
1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
B. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同
C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水
D. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
2．物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是

A. 与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种
B. X分子内所有碳原子可能在同一平面内
C. 不能发生氧化反应，能发生取代反应
D. 1molX与足量的Na反应可生成44.8LH2
3．用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
B. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
C. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA
D. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA
4．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将盐酸滴入NaHCO3溶液中
有气泡产生
氯的非金属性比碳的强
B
用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH约为10
NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3－结合H+的能力比SO32－强
C
分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液均褪色
两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
D
向2ml0.1mol·L－1MgCl2溶液中加入5ml0.1mol·L－1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置
出现红褐色沉淀
同温下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]


A. A B. B C. C D. D
5．X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是
A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数
B. 若X是O，则YX一定是离子化合物
C. 若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X
D. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素
6．常温下，量取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml，分别加水稀释，测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是

A. H2B为弱酸
B. NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)
C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)
D. pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H2B)
7．将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
A. 原混合物中铜和铁各0.065mol
B. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1
C. 第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L


二、实验题
8．某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd）

（1）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______。
A. H2SO4溶液 B. CCl4 C. 苯 D. 稀硝酸
（2）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接______，______接____，____接______，____接____。
（3）装置④的作用是__________。
（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_________时再点燃酒精灯。
（5）若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：
①生成的固体物质为Na2CO3
②生成的固体物质为Ns2CO3和C的混合物
③生成的固体物质为Ns2CO3和Na2O的混合物
④生成的固体物质为Ns2O和C的混合物
假如反应过程中有下列两种情况：
I. 观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式____。
II. 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml（标准状况）CO2气体，溶液中残留固体的质量为___________。
（6）设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化____________。

三、简答题
9．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。
（1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159kJ·mol－1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72kJ·mol－1
H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1
则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol－1
（2）某温度下，向容积为100 ml的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，物质X的浓度变化曲线如下图所示。

①前5s内，v(H2O)=__________。
②该条件下的平衡常数K=_______。
（3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0——15min）中NO的物质的量随时间的变化如图所示。

①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将____（填“向左”“向右”或“不”）移动。
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）。
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____。
（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。

①写出第二步反应的化学方程式_________。
②若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%，则理论上电解1t该污水，电路中转移的电子数为________。
10．黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量的金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

（1）反应I的离子方程式为___________。
（2）CuCl难溶于水，但可与过量的Cl－反应生成溶于水的[CuCl2]－。该反应的离子方程式为___________。
（3）有大量Cl－存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]－。Na2SO3要缓慢滴加到溶液中的原因是___________。
（4）反应I——V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应___________。
（5）已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由w此可推知溶液A中的溶质为___________（填化学式）。
（6）含AsO43－的废水对环境造成严重污染，常用新制的氢氧化铁沉淀与之作用形成FeAsO4沉淀而除去，相同温度下溶解度：Fe(OH)3___________（填“＜”“＞”或“=”）FeAsO4。
（7）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为___________。

四、填空题
11．【化学——物质结构与性质】
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形的分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为___________。
（2）A与B元素形成的B2A2中含有的σ键、π键数目之比为__________。
（3）B元素可形成多种单质，一种单质晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_______；另一种单质的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_________（保留两位有效数字，≈1.732）。

（4）向盛有硫酸铜溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_________。
（5）图三为一个由D元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是________个，其晶体的堆积模型为_______，此晶胞立方体的边长为acm，D的相对原子质量为M，单质D的密度为ρg·cm－3，则阿伏伽德罗常数可表示为_______mol－1（用含M、a、ρ的代数式表示）。

五、推断题
12．【化学——有机化学基础】
聚酯增塑剂H及某医药中间体F的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：

试回答下列问题：
（1）F中官能团名称为________；反应②的试剂和条件是_______。
（2）Y的名称是_______；烃A分子中一定有_________个原子共平面。
（3）写出E的分子式_______；⑥的反应类型是_______。
（4）写出反应⑤的化学方程式_________。
（5）B有多种同分异构体，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为_________。
（6）利用以上合成路线的信息，设计一条以苯甲酸乙酯和乙醇为原料合成的路线。（无机试剂任选）
参考答案
1．B
【解析】
A．高锰酸钾稀溶液有强氧化性，不能作为钾肥，故A错误；B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；C．自来水厂用明矾净水，可用Fe2(SO4)3代替明矾净水，但因ClO2有强氧化性，只能用于消毒，不可用于净水，故C错误；D．石灰水能使蛋白质变性，但MgSO4溶液不能，故D错误，答案为B。
2．A
【解析】
A．X分子内含有3个羧基和1个醇羟基，则与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体共有3种，故A正确；B．X分子内含有sp3杂化的碳原子，则所有碳原子不可能在同一平面内，故B错误；C．X分子内的醇羟基可发生催化氧化，故C错误；D．1 molX与足量的Na反应可生成2 mol氢气，标准状况下的体积为44.8 L，故D错误，答案为A。
3．C
【解析】
A．葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CH2O，则3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.4NA，故A错误；B．根据物料守恒定律，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数为0.1NA，故B错误；C．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L即1mol氢气时，理论上铅蓄电池的正负极共中消耗氢离子数目为4NA，故C正确；D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L即1mol氯化氢时，断裂化学键的总数为1NA，故D错误；答案为C。
点晴：阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。
4．C
【解析】
A．将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生，可知盐酸比碳酸酸性强，但无法证明氯的非金属性比碳强，故A错误；B．用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH，根据溶液的pH可知HSO3－结合H+的能力比SO32－弱，故B错误；C．乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色，原理均为发生氧化还原反应，故C正确；D．Mg(OH)2和Fe(OH)3的构型不一样，无法判断溶度积大小，故D错误；答案为C。
5．B
【解析】
A．X是Na，则Z可为Cl，最高价是奇数，故A错误；B．X是O，因为O原子序数是8，偶数，则Z只能是S，Y的原子序数为2=12，Y是Mg，MgO是离子化合物，故B正确；C．Y是O，则X+Z=16，只有Z为N，X为F满足，非金属性：F＞O＞N，即：X＞Y＞Z，故C错误；D．Y是Na，则X+Z=22，Z可为N，Y为P元素，N和P是同一主族元素，7+15=22满足前述条件，故D错误；故选B。
点晴：高频考点，注意根据原子序数的关系判断元素的种类是解答该题的关键，原子序数X+Z=2Y，则X和Z的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z只能是N，S，Cl(短周期)等元素，以此解答该题。
6．D
【解析】
A．PH相同的二种酸稀释相同的倍数，因弱酸能继续电离，弱酸的pH变化小，由图示可知H2B为弱酸，H2A为强酸，故A正确；B．由图示可知H2A为二元强酸，则NaHA水溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)，故B正确；C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中根据物料守恒可知c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)，故C正确；D．pH=10的NaHB溶液中HB-的水解大于HB-的电离，则c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H2B)>c(B2－)，故D错误；答案为D。
7．D
【解析】
A．整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200 mL硝酸反应生成0.1 mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为y mol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：56x+64y=9、2(x+y)/3=2.24/22.4，联立方程，解得：x=0.075 mol、y=0.075 mol，A．由上述分析可知，原混合物中铜和铁各0.075 mol，故A错误；B．根据方程式可知，n(HNO3)=4n(NO)=0.4 mol，稀硝酸的物质的量浓度为0.4 mol÷0.2 L=2 mol/L，故B错误；C．9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol=4.2g，含铜质量为0.075 mol×64 g/mol=4.8 g，故第一次剩余金属4.8 g为Cu的质量，故C错误；D．再加入100mL该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为0.075mol，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所以再加硝酸得NO为=0.025 mol，其体积为0.025 mol×22.4 L/mol=0.56 L，故D正确；故选D。
点晴：利用整体法解答及判断最终的产物是关键，整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，再结合选项解答。
8．BDfgdeabh吸收HCl气体装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊2Na+2CO2Na2CO3+CO0.06g准确称取0.46g金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于224ml（标准状况下测量）
【解析】
(1)A．H2SO4溶液：加入H2SO4溶液后，增大了盐酸的体积，但硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步发生，故A错误；B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C．苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；故答案为BD；
(2)探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为：f、g、d、e、a(b)、b(a)、h；
(3)装置④的作用是吸收二氧化碳中混有的HCl气体；
(4)钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净，
故答案为：装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊；
(5)Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，2Na+2CO2Na2CO3+CO；
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46 g，钠的物质的量为：n(Na)==0.02 mol，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n(CO2)==0.01 mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；
溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成C的物质的量为0.01 mol÷2=0.005 mol，质量为0.005 mol×12 g/mol=0.06 g；
(6)准确称取0.46g金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于224ml(标准状况下测量)，即可证明装置①中加入的金属钠部分被氧化。
点晴：正确理解题干信息为解答关键，注意掌握性质实验方案的设计原则，(4)为易错点，根据实验目的：探究钠与CO2的反应，设计实验方案，完成正确的仪器连接顺序，②为制取二氧化碳装置，实验室中常用碳酸钙与盐酸反应，二氧化碳中混有氯化氢，需要用装置④除去，然后用装置③干燥，然后在①中进行钠与二氧化碳的反应，然后用⑤检验反应产物，据此进行连接装置并分析解题。
9．－1311mol·L－1·s－12.5×10－3向右b增大CO的物质的量浓度（或增大压强）3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl）3×103NA
【解析】
(1)已知：2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-159 kJ•mol-1 ①，
NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+72 kJ•mol-1 ②，H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol－1③
将①+②-③可得：2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=(-159 kJ•mol-1)+(+72 kJ•mol-1)-(+44 kJ·mol－)=-131 KJ/mol；
(2)①图示为NH3的浓度随时间的变化曲线，5s时NH3的浓度有40 mol/L降为30 mol/L，则v(NH3)==2 mol·L－1·s－1，v(H2O)= v(NH3)=1 mol·L－1·s－1；
②平衡时NH3的浓度为20 mol/L，NH3的浓度为20 mol/L，则平衡时CO2的浓度为10 mol/L，H2O(g)的浓度为10 mol/L，该条件下的平衡常数K====2.5×10－3；
(3)①起始时，NO为0.4 mol，平衡时NO为0.2 mol，
            2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2
起始物质的量：0.4 mol  0.4 mol         0        0
转化的物质量：0.2 mol  0.2 mol         0.2 mol   0.1 mol
平衡物质的量：0.2 mol  0.2 mol         0.2 mol    0.1 mol
则平衡时的浓度：c(NO)=0.1 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，c(CO2)=0.1 mol/L，c(N2)=0.05 mol/L，
k==5 (mol/L)-1；
平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，则c(CO)=0.5 mol/L，c(N2)=0.45 mol/L，
Qc==1.8＜k，则平衡将向右移动；
②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；
③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO的物质的量浓度或增大压强；
(4)①根据图示知道：A电极是电解池的阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，可以得到氧化剂，根据离子的放电顺序，即氯离子失电子产生氯气的过程，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；第二步氧化剂氯气氧化氨氮物质即氨气生成N2的过程，发生的反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；
②1t该污水中氨氮物质的含量为1.7%，质量为1×106 g×1.7%=1.7×104 g，则理论上电解转移电子的物质的量为1.7×104 g÷17 g/mol×3=3×103 mol，转移电子数为3×103 NA。
点晴：侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力和计算能力，注意把握三段式在化学平衡计算中的应用，注意题干信息的应用是关键，该电解池(电极为惰性材料)电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，即产生能将氨氧化为氮气的物质，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2，据电解池的工作原理结合发生的反应来回答。
10．CuFeS2+3Fe3++Cl－=4Fe2++CuCl+2SCl－+CuCl=[CuCl2]－如果加入过快，部分SO32－会与生成的H+作用生成SO2导致原料损耗II、IVCuCl2、NaCl＞4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42－+2H2O
【解析】
氯化铁具有氧化性，能氧化黄铜矿，根据产物知反应I为CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓，然后过滤得到固体CuCl和S和滤液，向滤液中加入碳酸钠发生反应II，发生的离子反应方程式为Fe2++CO32-=FeCO3↓，过滤得到FeCO3，在空气中灼烧FeCO3得到氧化铁，反应III为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；向CuCl、S的混合物中加入NaCl溶液，发生反应IV为Cl-+CuCl=[CuCl2]-，过滤得到Na[CuCl2]，再加入水发生反应V生成Cu和溶液A，Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为C u2+和Cu，则A为CuCl2、NaCl；
(1)反应I的离子方程式为CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓；
(2)该反应离子方程式为Cl-+CuCl=[CuCl2]-；
 (3)如果加入过快，部分SO32－会与生成的H+作用生成SO2导致原料损耗，故Na2SO3要缓慢滴加到溶液中；
(4)这些反应中只有II和IV为非氧化还原反应；
(5)反应Ⅴ为Na[CuCl2]和H2O的反应，根据题给信息知生成物是Cu、NaCl和CuCl2，所得的溶液中的溶质是CuCl2、NaCl；
 (6)用新制的氢氧化铁沉淀与含AsO43－的废水作用可形成FeAsO4沉淀，根据溶解平衡可知，相同温度下Fe(OH)3溶解度大于FeAsO4的溶解度；
(7)在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，则应有硫酸参加反应，且生成硫酸铜，硫酸铁和水，反应的方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O，离子反应方程式为：4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O。
点晴：明确元素化合物性质、氧化还原反应原理是解本题关键，氯化铁具有氧化性，能氧化黄铜矿，根据产物知反应I为CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓，然后过滤得到固体CuCl和S和滤液，向滤液中加入碳酸钠发生反应II，发生的离子反应方程式为Fe2++CO32-=FeCO3↓，过滤得到FeCO3，在空气中灼烧FeCO3得到氧化铁，反应III为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；向CuCl、S的混合物中加入NaCl溶液，发生反应IV为Cl-+CuCl=[CuCl2]-，过滤得到Na[CuCl2]，再加入水发生反应V生成Cu和溶液A，Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，则A为CuCl2、NaCl，结合题目分析解答。
11．3：2sp234%Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2－+2OH－4面心立方密堆积4M/ρa3
【解析】
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素．
（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布式为3s23p5，基态原子的价电子排布图为；
（2）C2H2的结构式为H-C≡C-H，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，含有的σ键、π键数目之比为3︰2；
（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；晶胞中每个C原子与周围4个C原子形成正四面体结构，正四面体体心原子与晶胞顶点原子连线在晶胞体对角线上，且为体对角线长度的，令碳原子半径为r，则晶胞棱长为8r，故晶胞棱长为，晶胞中C原子数目=4+6×+8×=8，则晶胞中碳原子总体积=8×πr3，故晶胞空间利用率=8×πr3÷（）3=34%；
（4）硫酸铜溶液中加入氨水会产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合铜络离子，溶液为深蓝色的透明溶液，蓝色沉淀溶解离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（5）由晶胞结构示意图可知，晶体的堆积模型为面心立方密堆积，晶胞中原子数目为6×+8×=4，晶胞质量为4×，晶胞体积为（a cm）3，则4×=ρg/cm3×（a cm）3，故NA=4M/ρa3mol-1。
点晴：结合元素周期表的结构准确推断元素是解题关键，原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素；(3)中晶胞空间利用率计算是难点、易错点。
12．羟基、酯基；NaOH水溶液加热1,2—二溴丙烷12C10H18O4取代反应
【解析】
C3H6能与Br2发生加成反应，可知X为丙烯，其与Br2加成得Y为CH3CHBrCH2Br，Y发生水解反应得Z为CH3CH(OH)CH2OH，相对分子质量为78的芳香烃为苯，则苯与氢气发生加成反应得B为，B发生氧化反应得C，C与Z发缩聚反应得H为，根据题中信息，E发生取代反应生成F和D，D和C发生酯化反应(取代反应)得E为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据E的结构可推知D为CH3CH2OH；
(1)中官能团名称为羟基、酯基；反应②为卤代烃的水解，其所需的试剂和条件是NaOH水溶液和加热；
(2)Y为CH3CHBrCH2Br，其名称是1,2—二溴丙烷；烃A为苯，其分子中所有原子均在同一平面内，即一定有12个原子共平面；
(3)E为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，其分子式为C10H18O4；⑥的反应类型是取代反应；
(4)反应⑤的化学方程式为；
(5)B为，有多种同分异构体，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为；
(6)以苯甲酸乙酯和乙醇为原料合成的路线为。