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2022-2023学年河南省周口市郸城实验中学九年级（上）期末化学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年河南省周口市郸城实验中学九年级（上）期末化学试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年河南省周口市郸城实验中学九年级（上）期末化学试卷
1. 厨房中下列变化不属于化学变化的是( )
A. 天然气燃烧 B. 食品变质 C. 酒精挥发 D. 铁锅生锈
2. 一种气体在空气中的体积分数约为21%，该气体是( )
A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氮气 D. 水蒸气
3. 2021年4月22日是第52个世界地球日，主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列说法不符合该主题的是( )
A. 工业废水只要无色透明就可以随意排放
B. 农业上禁止焚烧农作物秸秆
C. 改进发动机燃烧方式减少汽车尾气污染
D. 开发新能源，节能减排，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 固体药品的保存
B. 比较火焰各层温度
C. 倾倒液体
D. 过滤
5. 化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷(白磷的着火点为40℃)开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是( )
A. 试管中的细沙可防止试管炸裂
B. 胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C. 若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足
D. 若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
6. 手机使用的锂(Li)电池是新型的高能电池，以质量轻，电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后锂元素的化合价改变
C. MnO2中含有氧分子 D. LiMnO2属于氧化物
7. 我们常说“酒越陈越香”，酒在存放过程中会在微生物的作用下产生一种具有果香味的物质——乙酸乙酯，其化学式为C4H8O2，下列有关乙酸乙酯的说法错误的是( )
A. 能够闻到酒的“香味”说明了分子在不停地运动
B. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g
C. 乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成
D. 乙酸乙酯中碳元素含量最多
8. “微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图所示是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是( )
A. 甲中碳、氢元素质量比为3：8 B. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
C. 生成的丙与丁的质量比为33：18 D. 反应前后各元素的化合价均不变
9. 如图所示实验中，要证明“二氧化碳与水反应生成了酸性物质”必须做的实验是(图中的小花为浸润过石蕊后烘干的纸花)( )
A. ①④ B. ③④ C. ②③④ D. ①②③④
10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
11. 下列说法中正确的是( )
A. 用活性炭可以将硬水转化成软水 B. 饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液
C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D. 硝酸铵溶于水，吸收大量的热
12. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是( )
A. R+MgSO4=RSO4+Mg B. R+CuSO4=RSO4+Cu
C. R+H2SO4=RSO4+H2↑ D. 2Al+3RSO4=Al2(SO4)3+3R
13. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是( )
A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
B. 相对原子质量：乙>丙>甲
C. 金属活动性：乙>甲>丙
D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
14. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )
A. 0.2g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g
15. 化学就在我们身边。
(1)氢气与氧气反应生成水和水分解实验均可以说明水是由 ______ 组成的。
(2)洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为 ______ 。
16. 用氢、锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。
(1)图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是 ______ 。
(2)锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化学式为 ______ 。
17. 溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途，如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)用图1中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ______ 。
(2)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1中⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为 ______ g。
(3)医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。现要配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3)______ mL(计算结果精确到0.1)。
18. 如图是初中化学教材中的一些实验，请据图回答下列问题：
(1)根据A实验中出现的现象可以得出的实验结论是 ______ 。
(2)B实验可验证质量守恒定律，从原子的角度分析“质量守恒定律”的原因是：化学反应前后原子种类、原子质量和 ______ 不变。
(3)C实验中能形成溶液的是试管 ______ (填序号)。
19. 如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线图，请根据曲线回答下列问题：
(1)20℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 ______ 。
(2)50℃时，将20gA加入50g水中，充分搅拌后得到的溶液的质量是 ______ g。
(3)50℃时，将A，B，C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是 ______ 。
20. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化关系，反应条件和其它反应物等已略去)。其中A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体，且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E；C是常见的补钙剂中的主要成分；D与E的组成元素种类相同。据此完成下列各题。
(1)写出A和B发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)写出D→E反应的化学方程式 ______ 。
(3)写出物质D的一种用途 ______ 。
21. 请用学过的化学知识解释下列现象。
(1)将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。__________________
(2)金刚石和石墨都是由碳元素组成，为什么物理性质有较大的区别？
22. 用如图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。
(1)在实验1中，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是什么？写出白磷燃烧的化学方程式。
(2)在实验2中，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是什么？
23. 实验是实现科学探究的重要途径。某化学兴趣小组的同学利用如图装置进行实验。
(1)写出集气瓶B中发生反应的化学方程式。
(2)若关闭K1、打开K2，可观察到的现象是什么？
24. 如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)实验室常用装置A、D组合制取氧气。
①写出用装置A制取氧气的化学方程式： ______ 。
②装置D开始收集氧气的最佳时机是 ______ 。
(2)若要利用上述装置制取一瓶干燥的二氧化碳，则各装置导管口的连接顺序为 ______ 。
25. 金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。
(1)如图A是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质 ______ ？(答出一点即可)
(2)如图B是两块金属片相互刻画后在纯铜表面留下明显痕迹，该实验探究的目的是什么？ ______ 。
(3)以下是有关金属性质的探究实验。
①利用如图装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时，该装置中金属片和溶液中的溶质应分别选择什么物质？ ______ (写出一组即可)。
②向AgNO3、Al(NO3)3混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，所得滤液呈浅绿色。则滤液中一定含有的金属离子有 ______ 。
(4)高铁铁轨通常用铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的微型实验装置中，写出b处发生反应的化学反应方程式 ______ ，a处看到的现象是 ______ ，请从环境保护角度提出实验改进措施 ______ 。
(5)小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯中加入100.0g的稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水)并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间
t2
t2
t3
t4
烧杯总质量/g
161.4
161.2
161.0
161.0
求：该铁合金中铁的质量分数(结果保留到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、天然气燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
B、食品变质，有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
C、酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
D、铁锅生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、CO2占0.03%，故选项不符合题意。
B、O2占21%，故选项符合题意。
C、N2占78%，故选项不符合题意。
D、水蒸气和其他杂质0.03%，故选项不符合题意。
故选：B。
根据空气中各成分的体积分数进行分析判断。
本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、工业废水虽是无色透明的，但也可能含有有毒、有害的物质，因此需要处理后再排放，以防造成水体污染，选项错误；
B、农业上禁止焚烧农作物秸秆，防止其产生大量的烟尘和有害气体加剧空气污染，选项正确；
C、化石燃料的不充分燃烧会生成有毒、有害气体，因此改进发动机燃烧方式减少汽车尾气污染，选项正确；
D、开发新能源，节能减排，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，选项正确；
故选：A。
根据化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
4.【答案】B
【解析】解：A、锌粒属于固体药品，应保存在广口瓶中，图中所示操作错误。
B、将火柴梗放在火焰上，通过不同地方的炭化程度，可比较火焰各层的温度，能达到实验目的，图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据固体药品的取用方法，进行分析判断。
B、根据温度越高，木条炭化的越快，进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A.白磷燃烧会发出热量，为防止试管炸裂，可在试管底部放少量细沙，将白磷放在细沙上，选项A说法正确；
B.胶头滴管中的水与烧杯中的生石灰反应放出热量，引燃白磷；注射器中的水用来测量消耗氧气的体积，注射器中的水流入试管中的体积等于试管中消耗氧气的体积，二者作用不相同，选项B说法错误；
C.若白磷不足就不能将试管中的氧气完全耗尽，导致实验测得氧气的体积分数偏低，选项C说法正确；
D.若注射器中的水最终减少了10mL，这就是消耗的氧气的体积，说明空气中氧气的体积分数为10mL50mL×100%=20%，选项D说法正确。
故选：B。
空气中氧气含量的测定也是中考考查的一个热点，重点考查实验过程中看到的现象以及导致实验结果偏大或偏小的原因。
6.【答案】AB
【解析】解：A、由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故A正确；
B、在反应前，锂是一种单质，其中锂元素的化合价为零，在生成物中，锂元素显+1价，故B正确；
C、MnO2中含有二氧化锰分子，不含氧分子，故C错误；
D、LiMnO2是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D错误。
故选：AB。
A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应；
B、根据物质中元素的化合价来分析；
C、根据物质的结构来分析；
D、氧化物是指由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物。
本题难度不大，掌握基本反应类型的判断方法、元素的化合价、物质的结构以及氧化物的概念是解题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、能够闻到酒的“香味”说明了分子在不停地运动，故A正确；
B、相对分子质量的单位是“1”不是“g”，故B错误；
C、根据化学式可知，乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成。故C正确；
D、乙酸乙酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是(12×4)：(1×8)：(16×2)=48：8：32，由此可知碳元素含量最多，故D正确；
故选：B。
A、根据分子在不停地运动进行分析；
B、根据相对分子质量不是实际质量，单位是“1”不是“g”进行分析；
C、根据乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由C3H8和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C3H8+5O2−点燃3CO2+4H2O。
A、甲物质的化学式为C3H8，其中碳、氢元素质量比为(12×3)：(1×8)=9：2，故选项说法错误。
B、由化学方程式可知，参加反应甲(C3H8)与乙(O2)的分子个数比为1：5，故选项说法错误；
C、由化学方程式可知，生成丙与丁物质的质量比为(44×3)：(18×4)=33：18，故选项说法正确；
D、在该反应中，有单质参与反应，所以一定存在元素的化合价的改变，故选项说法错误；
故选：C。
根据微观反应示意图、分子结构模型以及质量守恒定律书写化学方程式，然后根据各选项进行分析解答。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
9.【答案】D
【解析】解：①可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，②、③可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由④可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，根据①②③的实验结论说明它们反应后生成了酸性物质碳酸。所以四组实验都必须做。
故选：D。
是一组对比实验，对比实验重点要比较反应条件的细微差别，然后分析找出根本原因所在．图中①、②、③是为④做铺垫的．
是课本内容，平时的学习中要注意熟读课本，加深理解，才能正确、灵活地运用地运用化学知识．
10.【答案】D
【解析】解：A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等等，故选项推理错误。
B、置换反应是指单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，所以置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳就不属于置换反应，故选项推理错误。
C、化学变化伴随有能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，例如水蒸气变为液态的水，也有能量的变化，但属于物理变化，故选项推理错误。
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据带电的粒子，进行分析判断。
B、根据置换反应是指单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应进行分析判断。
C、根据化学变化伴随有能量变化进行分析判断。
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】D
【解析】解：A、用活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性钙镁混合物，故不能将硬水软化，故A错误；
B、对于溶解度随温度升高而变小的物质如氢氧化钙，其饱和溶液升温后溶解度变小，会析出溶质，从而溶液仍为饱和溶液，故B错误；
C、有的溶液是有色的，如硫酸铜溶液是蓝色的等，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，使水温降低，故D正确；
故选：D。
A、根据活性炭只能吸附水中的色素和异味进行分析；
B、根据溶解度随温度升高而变小的物质如氢氧化钙进行分析；
C、根据有的溶液是有色的，如硫酸铜溶液是蓝色的进行分析；
D、根据硝酸铵溶于水，水合时放出的热量小于扩散时吸收的热量，故会吸收大量的进行分析。
本题主要考查溶液的特点等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
12.【答案】A
【解析】解：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R>H；由R+2HCl=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；
将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn>R；
A、由于金属活动性Mg>Zn>R，所以R不能与MgSO4反应，故错误；
B、由于金属活动性R>H>Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；
C、由于金属活动性R>H，所以R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；
D、由于金属活动性Al>Zn>R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2Al+3RSO4=Al2(SO4)3+3R，正确。
故选：A。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙；因此可判断相对原子质量是丙>乙>甲；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙>甲>丙；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙；
故选：B。
据相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。
对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
14.【答案】B
【解析】解：设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x
Mg∼H2，
24 2
7.2gx
242=7.2gx 解得：x=0.6g
设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y
2Al∼3H2，
54 6
7.2gy
546=7.2gy 解得：y=0.8g
设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z
Zn∼H2，
65 2
7.2gz
652=7.2gz 解得：z≈0.22g
由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g，
故选：B。
根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。
本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力，注意极值法的应用。
15.【答案】氢元素和氧元素 乳化
【解析】解：(1)氢气与氧气反应生成水，水分解能生成氢气和氧气，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，均可以说明水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为乳化。
故答案为：
(1)氢元素和氧元素；
(2)乳化。
(1)根据水的组成，进行分析解答。
(2)根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答。
本题难度不大，了解乳化作用、水的组成是正确解答本题的关键。
16.【答案】MgSrCl2
【解析】解：(1)元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，图2中B与锶原子化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相同，虽然A的最外层电子数也是2，但A属于稀有气体原子，化学性质稳定；B的质子数12，为镁元素，元素符号为Mg；
(2)锶原子的最外层电子数为2，在化合物中显+2价，C的质子数为17，为氯元素，最外层电子数为7，在化合物中显−1价，两者形成化合物的化学式为SrCl2。
故答案为：(1)Mg；
(2)SrCl2。
(1)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
(2)根据化合物的化学式写法来分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
17.【答案】②⑤①④③ 13.268.8
【解析】解：(1)配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解，如图，先取药品然后称量，接着将固体药品倒入烧杯内，将量取好的水倒入用玻璃棒搅拌溶解，故顺序是：②⑤①④③；
(2)根据称量物的质量=砝码的质量+游码的质量可知：称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为10g+3.2g=13.2g；
(3)稀释溶液溶质不变，设需要质量分数为12%的氯化钠溶液体积为x，则1000g×0.9%=x×1.09g/mL×12%x≈68.8mL。
故答案为：(1)②⑤①④③；
(2)13.2；
(3)68.8。
(1)根据配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解进行分析；
(2)根据天平称量质量时药品的质量=砝码质量+游码标识质量进行分析；
(3)根据稀释溶液溶质不变进行分析。
本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18.【答案】二氧化碳能溶于水 原子个数 ②
【解析】解：(1)将水倒入瓶内然后拧紧瓶塞后振荡，会发现瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水；
(2)化学反应前后原子种类、原子质量和原子的个数不变；
(3)溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。碘和水混合后不能形成均一、稳定的混合物，而高锰酸钾溶于水与水混合后能形成均一、稳定的混合物，因此能够形成溶液的是②。
故答案为：(1)二氧化碳能溶于水；
(2)原子个数；
(3)②。
(1)根据二氧化碳的物理性质，进行分析解答；
(2)根据质量守恒定律的微观解释，进行分析解答；
(3)一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、质量守恒定律、二氧化碳的物理性质是正确解答本题的关键。
19.【答案】B70B>A>C
【解析】解：(1)饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100×100%，20℃时，A，B，C三种物质中B的溶解度最大，因此饱和溶液中溶质质量分数最大的是B；
(2)50℃时，A的溶解度是50g即表示该温度下，100g水中最多溶解50gA，50g水中最多溶解25gA，因此将20gA加入50g水中，充分搅拌后，得到的溶液的质量是50g+20g=70g；
(3)物质A和B的溶解度随温度的降低而减小，C物质的溶解度随温度的降低而增大，50℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到20℃，A和B溶液都会析出溶质，形成20℃时的饱和溶液，如图此时A的溶解度小于B，故溶质质量分数AA>C。
故答案为：(1)B；
(2)70；
(3)B>A>C。
(1)根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100×100%，进行分析；
(2)根据50℃时，A的溶解度是50g即表示该温度下，100g水中最多溶解50gA进行分析；
(3)根据A和B的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大进行分析。
本题主要考查固体溶解度曲线的应用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
20.【答案】C+2CuO2Cu+CO2↑CO+CuOCu+CO2 作燃料(合理即可)
【解析】解：(1)A和B反应，可以为碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；
(2)D→E，即一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2；
(3)D为一氧化碳，具有可燃性，可作燃料，具有还原性，可用于冶炼金属。
故答案为：(1)C+2CuO2Cu+CO2↑；
(2)CO+CuOCu+CO2；
(3)作燃料(合理即可)。
C是常见的补钙剂中的主要成分，则C为碳酸钙；A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体，且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E，推测A可以为氧化铜，B为碳；D与E都由2种元素组成，且组成元素种类相同，则D为一氧化碳，E为二氧化碳；碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，代入检验，符合题意。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】(1)温度升高，分子间的间隔变大；
(2)碳原子的排列方式不同。
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
【解答】
(1)将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起，是因为热水中温度高，温度升高，分子间的间隔变大。
(2)金刚石和石墨都是由碳元素组成，物理性质有较大的区别，是因为碳原子的排列方式不同。
故答案为：(1)温度升高，分子间的间隔变大；
(2)碳原子的排列方式不同。
22.【答案】解：(1)①试管中白磷在水中没有与氧气接触因此没有燃烧，而试管②中当通入的氧气与白磷接触后白磷燃烧，因此说明可燃物燃烧需要氧气，白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
(2)根据燃烧需要三个条件分别是可燃物、温度达到着火点、与氧气接触；由于②试管中有水，加热时水起到降温作用，温度未达到纸的着火点，因此纸片未燃烧。
故答案为：(1)①中白磷不燃烧，②中的白磷燃烧；4P+5O22P2O5；
(2)水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点。
【解析】(1)根据①试管中白磷在水中没有氧气接触因此没有燃烧，而试管②当通入氧气与白磷接触后白磷燃烧，白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，进行分析；
(2)根据燃烧需要三个条件分别是可燃物、温度达到着火点、与氧气接触进行分析。
本题主要考查燃烧的条件等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
23.【答案】解：(1)石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)若关闭K1、打开K2，则B中生成的二氧化碳会进入烧杯，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧、密度比空气大，故蜡烛会熄灭，现象是：B中有气泡产生，烧杯内的蜡烛熄灭。
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)B中有气泡产生，烧杯内的蜡烛熄灭。
【解析】(1)根据石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(2)根据B中生成的二氧化碳会进入烧杯，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧、密度比空气大进行分析。
本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
24.【答案】2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑当导管口有连续均匀气泡冒出时 bhgfe
【解析】解：(1)①装置A的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注意配平；②用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：①2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；②当导管口有连续均匀气泡冒出时；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；故答案为：bhgfe。
(1)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的干燥。
本考点主要考查了气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
25.【答案】导电性或延展性 比较合金和组成它的纯金属的硬度大小 Ag、Al、CuSO4溶液或Ag、Al、CuCl2溶液等 Zn2+、Fe2+、Al3+ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O红棕色粉末逐渐变红 在装置的末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球
【解析】解：(1)A图是金属用作电线，利用的是金属的导电性、延展性等；
(2)黄铜能在铜片表面刻画出明显痕迹，结论是黄铜的硬度比纯铜大，则该实验的目的是比较合金和组成它的纯金属的硬度大小；
(3)①利用如图装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时，可利用活泼性强的金属，能把活泼性弱的金属，从盐溶液中置换出来，则可选择Ag、Al两种金属插入到可溶性的铜盐溶液中；
②四种金属的活动性铝>锌>铁>银，向AgNO3、Al(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完全后，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，但都不能与硝酸铝反应，充分反应后过滤，所得滤液呈浅绿色，说明锌已反应完全，铁已经参与反应，则溶液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铝，可能有硝酸银；
(4)一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，a处可观察到红棕色粉末逐渐变红，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，该装置没有尾气处理装置，改进的方法是在装置的末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球；
(5)根据表格中数据结合质量守恒定律，可得产生氢气的质量为11.4g+100.0g+50g−161.0g=0.4g；设参加反应的铁的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x0.4g
562=x0.4g
x=11.2g
铁合金中铁的质量分数=11.2g11.4g×100%≈98.2%；
答：铁合金中铁的质量分数为98.2%。
故答案为：(1)导电性或延展性；
(2)比较合金和组成它的纯金属的硬度大小；
(3)①Ag、Al、CuSO4溶液或Ag、Al、CuCl2溶液等；
②Zn2+、Fe2+、Al3+；
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；红棕色粉末逐渐变红；在装置的末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球；
(5)98.2%。
(1)根据金属用作电线，利用的是金属的导电性、延展性等进行分析；
(2)根据黄铜能在铜片表面刻画出明显痕迹，结论是黄铜的硬度比纯铜大进行分析；
(3)根据利用活泼性强的金属，能把活泼性弱的金属，从盐溶液中置换出来，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完全后，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，但都不能与硝酸铝反应进行分析；
(4)根据一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析；
(5)根据表格中数据结合质量守恒定律，可得产生氢气的质量，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑进行分析。
本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
2022-2023学年河南省周口市郸城实验中学九年级（上）期末化学试卷
1. 厨房中下列变化不属于化学变化的是( )
A. 天然气燃烧 B. 食品变质 C. 酒精挥发 D. 铁锅生锈
2. 一种气体在空气中的体积分数约为21%，该气体是( )
A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氮气 D. 水蒸气
3. 2021年4月22日是第52个世界地球日，主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列说法不符合该主题的是( )
A. 工业废水只要无色透明就可以随意排放
B. 农业上禁止焚烧农作物秸秆
C. 改进发动机燃烧方式减少汽车尾气污染
D. 开发新能源，节能减排，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 固体药品的保存
B. 比较火焰各层温度
C. 倾倒液体
D. 过滤
5. 化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷(白磷的着火点为40℃)开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是( )
A. 试管中的细沙可防止试管炸裂
B. 胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C. 若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足
D. 若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
6. 手机使用的锂(Li)电池是新型的高能电池，以质量轻，电容量大而受到重视。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后锂元素的化合价改变
C. MnO2中含有氧分子 D. LiMnO2属于氧化物
7. 我们常说“酒越陈越香”，酒在存放过程中会在微生物的作用下产生一种具有果香味的物质——乙酸乙酯，其化学式为C4H8O2，下列有关乙酸乙酯的说法错误的是( )
A. 能够闻到酒的“香味”说明了分子在不停地运动
B. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g
C. 乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成
D. 乙酸乙酯中碳元素含量最多
8. “微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图所示是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是( )
A. 甲中碳、氢元素质量比为3：8 B. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
C. 生成的丙与丁的质量比为33：18 D. 反应前后各元素的化合价均不变
9. 如图所示实验中，要证明“二氧化碳与水反应生成了酸性物质”必须做的实验是(图中的小花为浸润过石蕊后烘干的纸花)( )
A. ①④ B. ③④ C. ②③④ D. ①②③④
10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
11. 下列说法中正确的是( )
A. 用活性炭可以将硬水转化成软水 B. 饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液
C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D. 硝酸铵溶于水，吸收大量的热
12. 化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是( )
A. R+MgSO4=RSO4+Mg B. R+CuSO4=RSO4+Cu
C. R+H2SO4=RSO4+H2↑ D. 2Al+3RSO4=Al2(SO4)3+3R
13. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是( )
A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
B. 相对原子质量：乙>丙>甲
C. 金属活动性：乙>甲>丙
D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
14. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )
A. 0.2g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g
15. 化学就在我们身边。
(1)氢气与氧气反应生成水和水分解实验均可以说明水是由 ______ 组成的。
(2)洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为 ______ 。
16. 用氢、锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锶原子的原子结构示意图。
(1)图2中与锶原子化学性质相似的微粒符号是 ______ 。
(2)锶原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化学式为 ______ 。
17. 溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途，如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)用图1中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ______ 。
(2)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1中⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为 ______ g。
(3)医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。现要配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3)______ mL(计算结果精确到0.1)。
18. 如图是初中化学教材中的一些实验，请据图回答下列问题：
(1)根据A实验中出现的现象可以得出的实验结论是 ______ 。
(2)B实验可验证质量守恒定律，从原子的角度分析“质量守恒定律”的原因是：化学反应前后原子种类、原子质量和 ______ 不变。
(3)C实验中能形成溶液的是试管 ______ (填序号)。
19. 如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线图，请根据曲线回答下列问题：
(1)20℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 ______ 。
(2)50℃时，将20gA加入50g水中，充分搅拌后得到的溶液的质量是 ______ g。
(3)50℃时，将A，B，C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是 ______ 。
20. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化关系，反应条件和其它反应物等已略去)。其中A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体，且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E；C是常见的补钙剂中的主要成分；D与E的组成元素种类相同。据此完成下列各题。
(1)写出A和B发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)写出D→E反应的化学方程式 ______ 。
(3)写出物质D的一种用途 ______ 。
21. 请用学过的化学知识解释下列现象。
(1)将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。__________________
(2)金刚石和石墨都是由碳元素组成，为什么物理性质有较大的区别？
22. 用如图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。
(1)在实验1中，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是什么？写出白磷燃烧的化学方程式。
(2)在实验2中，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是什么？
23. 实验是实现科学探究的重要途径。某化学兴趣小组的同学利用如图装置进行实验。
(1)写出集气瓶B中发生反应的化学方程式。
(2)若关闭K1、打开K2，可观察到的现象是什么？
24. 如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)实验室常用装置A、D组合制取氧气。
①写出用装置A制取氧气的化学方程式： ______ 。
②装置D开始收集氧气的最佳时机是 ______ 。
(2)若要利用上述装置制取一瓶干燥的二氧化碳，则各装置导管口的连接顺序为 ______ 。
25. 金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。
(1)如图A是金属的一个应用实例，它利用了金属的什么性质 ______ ？(答出一点即可)
(2)如图B是两块金属片相互刻画后在纯铜表面留下明显痕迹，该实验探究的目的是什么？ ______ 。
(3)以下是有关金属性质的探究实验。
①利用如图装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时，该装置中金属片和溶液中的溶质应分别选择什么物质？ ______ (写出一组即可)。
②向AgNO3、Al(NO3)3混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，所得滤液呈浅绿色。则滤液中一定含有的金属离子有 ______ 。
(4)高铁铁轨通常用铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的微型实验装置中，写出b处发生反应的化学反应方程式 ______ ，a处看到的现象是 ______ ，请从环境保护角度提出实验改进措施 ______ 。
(5)小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯中加入100.0g的稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水)并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间
t2
t2
t3
t4
烧杯总质量/g
161.4
161.2
161.0
161.0
求：该铁合金中铁的质量分数(结果保留到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、天然气燃烧，生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
B、食品变质，有对人体有害的新物质生成，属于化学变化，故选项错误。
C、酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
D、铁锅生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、CO2占0.03%，故选项不符合题意。
B、O2占21%，故选项符合题意。
C、N2占78%，故选项不符合题意。
D、水蒸气和其他杂质0.03%，故选项不符合题意。
故选：B。
根据空气中各成分的体积分数进行分析判断。
本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、工业废水虽是无色透明的，但也可能含有有毒、有害的物质，因此需要处理后再排放，以防造成水体污染，选项错误；
B、农业上禁止焚烧农作物秸秆，防止其产生大量的烟尘和有害气体加剧空气污染，选项正确；
C、化石燃料的不充分燃烧会生成有毒、有害气体，因此改进发动机燃烧方式减少汽车尾气污染，选项正确；
D、开发新能源，节能减排，力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，选项正确；
故选：A。
根据化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
4.【答案】B
【解析】解：A、锌粒属于固体药品，应保存在广口瓶中，图中所示操作错误。
B、将火柴梗放在火焰上，通过不同地方的炭化程度，可比较火焰各层的温度，能达到实验目的，图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据固体药品的取用方法，进行分析判断。
B、根据温度越高，木条炭化的越快，进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A.白磷燃烧会发出热量，为防止试管炸裂，可在试管底部放少量细沙，将白磷放在细沙上，选项A说法正确；
B.胶头滴管中的水与烧杯中的生石灰反应放出热量，引燃白磷；注射器中的水用来测量消耗氧气的体积，注射器中的水流入试管中的体积等于试管中消耗氧气的体积，二者作用不相同，选项B说法错误；
C.若白磷不足就不能将试管中的氧气完全耗尽，导致实验测得氧气的体积分数偏低，选项C说法正确；
D.若注射器中的水最终减少了10mL，这就是消耗的氧气的体积，说明空气中氧气的体积分数为10mL50mL×100%=20%，选项D说法正确。
故选：B。
空气中氧气含量的测定也是中考考查的一个热点，重点考查实验过程中看到的现象以及导致实验结果偏大或偏小的原因。
6.【答案】AB
【解析】解：A、由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故A正确；
B、在反应前，锂是一种单质，其中锂元素的化合价为零，在生成物中，锂元素显+1价，故B正确；
C、MnO2中含有二氧化锰分子，不含氧分子，故C错误；
D、LiMnO2是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D错误。
故选：AB。
A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应；
B、根据物质中元素的化合价来分析；
C、根据物质的结构来分析；
D、氧化物是指由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物。
本题难度不大，掌握基本反应类型的判断方法、元素的化合价、物质的结构以及氧化物的概念是解题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、能够闻到酒的“香味”说明了分子在不停地运动，故A正确；
B、相对分子质量的单位是“1”不是“g”，故B错误；
C、根据化学式可知，乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成。故C正确；
D、乙酸乙酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是(12×4)：(1×8)：(16×2)=48：8：32，由此可知碳元素含量最多，故D正确；
故选：B。
A、根据分子在不停地运动进行分析；
B、根据相对分子质量不是实际质量，单位是“1”不是“g”进行分析；
C、根据乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子、氧原子构成进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】C
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由C3H8和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C3H8+5O2−点燃3CO2+4H2O。
A、甲物质的化学式为C3H8，其中碳、氢元素质量比为(12×3)：(1×8)=9：2，故选项说法错误。
B、由化学方程式可知，参加反应甲(C3H8)与乙(O2)的分子个数比为1：5，故选项说法错误；
C、由化学方程式可知，生成丙与丁物质的质量比为(44×3)：(18×4)=33：18，故选项说法正确；
D、在该反应中，有单质参与反应，所以一定存在元素的化合价的改变，故选项说法错误；
故选：C。
根据微观反应示意图、分子结构模型以及质量守恒定律书写化学方程式，然后根据各选项进行分析解答。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
9.【答案】D
【解析】解：①可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，②、③可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由④可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，根据①②③的实验结论说明它们反应后生成了酸性物质碳酸。所以四组实验都必须做。
故选：D。
是一组对比实验，对比实验重点要比较反应条件的细微差别，然后分析找出根本原因所在．图中①、②、③是为④做铺垫的．
是课本内容，平时的学习中要注意熟读课本，加深理解，才能正确、灵活地运用地运用化学知识．
10.【答案】D
【解析】解：A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等等，故选项推理错误。
B、置换反应是指单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，所以置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳就不属于置换反应，故选项推理错误。
C、化学变化伴随有能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，例如水蒸气变为液态的水，也有能量的变化，但属于物理变化，故选项推理错误。
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据带电的粒子，进行分析判断。
B、根据置换反应是指单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应进行分析判断。
C、根据化学变化伴随有能量变化进行分析判断。
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】D
【解析】解：A、用活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性钙镁混合物，故不能将硬水软化，故A错误；
B、对于溶解度随温度升高而变小的物质如氢氧化钙，其饱和溶液升温后溶解度变小，会析出溶质，从而溶液仍为饱和溶液，故B错误；
C、有的溶液是有色的，如硫酸铜溶液是蓝色的等，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，使水温降低，故D正确；
故选：D。
A、根据活性炭只能吸附水中的色素和异味进行分析；
B、根据溶解度随温度升高而变小的物质如氢氧化钙进行分析；
C、根据有的溶液是有色的，如硫酸铜溶液是蓝色的进行分析；
D、根据硝酸铵溶于水，水合时放出的热量小于扩散时吸收的热量，故会吸收大量的进行分析。
本题主要考查溶液的特点等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
12.【答案】A
【解析】解：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R>H；由R+2HCl=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；
将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn>R；
A、由于金属活动性Mg>Zn>R，所以R不能与MgSO4反应，故错误；
B、由于金属活动性R>H>Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；
C、由于金属活动性R>H，所以R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；
D、由于金属活动性Al>Zn>R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2Al+3RSO4=Al2(SO4)3+3R，正确。
故选：A。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲>乙>丙；因此可判断相对原子质量是丙>乙>甲；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙>甲>丙；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲>乙>丙；
故选：B。
据相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。
对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
14.【答案】B
【解析】解：设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x
Mg∼H2，
24 2
7.2gx
242=7.2gx 解得：x=0.6g
设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y
2Al∼3H2，
54 6
7.2gy
546=7.2gy 解得：y=0.8g
设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z
Zn∼H2，
65 2
7.2gz
652=7.2gz 解得：z≈0.22g
由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g，
故选：B。
根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。
本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力，注意极值法的应用。
15.【答案】氢元素和氧元素 乳化
【解析】解：(1)氢气与氧气反应生成水，水分解能生成氢气和氧气，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，均可以说明水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为乳化。
故答案为：
(1)氢元素和氧元素；
(2)乳化。
(1)根据水的组成，进行分析解答。
(2)根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答。
本题难度不大，了解乳化作用、水的组成是正确解答本题的关键。
16.【答案】MgSrCl2
【解析】解：(1)元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，图2中B与锶原子化学性质相似，是因为它们原子的最外层电子数相同，虽然A的最外层电子数也是2，但A属于稀有气体原子，化学性质稳定；B的质子数12，为镁元素，元素符号为Mg；
(2)锶原子的最外层电子数为2，在化合物中显+2价，C的质子数为17，为氯元素，最外层电子数为7，在化合物中显−1价，两者形成化合物的化学式为SrCl2。
故答案为：(1)Mg；
(2)SrCl2。
(1)根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
(2)根据化合物的化学式写法来分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
17.【答案】②⑤①④③ 13.268.8
【解析】解：(1)配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解，如图，先取药品然后称量，接着将固体药品倒入烧杯内，将量取好的水倒入用玻璃棒搅拌溶解，故顺序是：②⑤①④③；
(2)根据称量物的质量=砝码的质量+游码的质量可知：称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为10g+3.2g=13.2g；
(3)稀释溶液溶质不变，设需要质量分数为12%的氯化钠溶液体积为x，则1000g×0.9%=x×1.09g/mL×12%x≈68.8mL。
故答案为：(1)②⑤①④③；
(2)13.2；
(3)68.8。
(1)根据配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解进行分析；
(2)根据天平称量质量时药品的质量=砝码质量+游码标识质量进行分析；
(3)根据稀释溶液溶质不变进行分析。
本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18.【答案】二氧化碳能溶于水 原子个数 ②
【解析】解：(1)将水倒入瓶内然后拧紧瓶塞后振荡，会发现瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水；
(2)化学反应前后原子种类、原子质量和原子的个数不变；
(3)溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。碘和水混合后不能形成均一、稳定的混合物，而高锰酸钾溶于水与水混合后能形成均一、稳定的混合物，因此能够形成溶液的是②。
故答案为：(1)二氧化碳能溶于水；
(2)原子个数；
(3)②。
(1)根据二氧化碳的物理性质，进行分析解答；
(2)根据质量守恒定律的微观解释，进行分析解答；
(3)一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、质量守恒定律、二氧化碳的物理性质是正确解答本题的关键。
19.【答案】B70B>A>C
【解析】解：(1)饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100×100%，20℃时，A，B，C三种物质中B的溶解度最大，因此饱和溶液中溶质质量分数最大的是B；
(2)50℃时，A的溶解度是50g即表示该温度下，100g水中最多溶解50gA，50g水中最多溶解25gA，因此将20gA加入50g水中，充分搅拌后，得到的溶液的质量是50g+20g=70g；
(3)物质A和B的溶解度随温度的降低而减小，C物质的溶解度随温度的降低而增大，50℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到20℃，A和B溶液都会析出溶质，形成20℃时的饱和溶液，如图此时A的溶解度小于B，故溶质质量分数A
故答案为：(1)B；
(2)70；
(3)B>A>C。
(1)根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100×100%，进行分析；
(2)根据50℃时，A的溶解度是50g即表示该温度下，100g水中最多溶解50gA进行分析；
(3)根据A和B的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大进行分析。
本题主要考查固体溶解度曲线的应用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
20.【答案】C+2CuO2Cu+CO2↑CO+CuOCu+CO2 作燃料(合理即可)
【解析】解：(1)A和B反应，可以为碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；
(2)D→E，即一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2；
(3)D为一氧化碳，具有可燃性，可作燃料，具有还原性，可用于冶炼金属。
故答案为：(1)C+2CuO2Cu+CO2↑；
(2)CO+CuOCu+CO2；
(3)作燃料(合理即可)。
C是常见的补钙剂中的主要成分，则C为碳酸钙；A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体，且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E，推测A可以为氧化铜，B为碳；D与E都由2种元素组成，且组成元素种类相同，则D为一氧化碳，E为二氧化碳；碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，代入检验，符合题意。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】(1)温度升高，分子间的间隔变大；
(2)碳原子的排列方式不同。
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
【解答】
(1)将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起，是因为热水中温度高，温度升高，分子间的间隔变大。
(2)金刚石和石墨都是由碳元素组成，物理性质有较大的区别，是因为碳原子的排列方式不同。
故答案为：(1)温度升高，分子间的间隔变大；
(2)碳原子的排列方式不同。
22.【答案】解：(1)①试管中白磷在水中没有与氧气接触因此没有燃烧，而试管②中当通入的氧气与白磷接触后白磷燃烧，因此说明可燃物燃烧需要氧气，白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；
(2)根据燃烧需要三个条件分别是可燃物、温度达到着火点、与氧气接触；由于②试管中有水，加热时水起到降温作用，温度未达到纸的着火点，因此纸片未燃烧。
故答案为：(1)①中白磷不燃烧，②中的白磷燃烧；4P+5O22P2O5；
(2)水吸收了部分的热量，未达到纸片的着火点。
【解析】(1)根据①试管中白磷在水中没有氧气接触因此没有燃烧，而试管②当通入氧气与白磷接触后白磷燃烧，白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，进行分析；
(2)根据燃烧需要三个条件分别是可燃物、温度达到着火点、与氧气接触进行分析。
本题主要考查燃烧的条件等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
23.【答案】解：(1)石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)若关闭K1、打开K2，则B中生成的二氧化碳会进入烧杯，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧、密度比空气大，故蜡烛会熄灭，现象是：B中有气泡产生，烧杯内的蜡烛熄灭。
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)B中有气泡产生，烧杯内的蜡烛熄灭。
【解析】(1)根据石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(2)根据B中生成的二氧化碳会进入烧杯，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧、密度比空气大进行分析。
本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
24.【答案】2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑当导管口有连续均匀气泡冒出时 bhgfe
【解析】解：(1)①装置A的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，要注意配平；②用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：①2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；②当导管口有连续均匀气泡冒出时；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；故答案为：bhgfe。
(1)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的干燥。
本考点主要考查了气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
25.【答案】导电性或延展性 比较合金和组成它的纯金属的硬度大小 Ag、Al、CuSO4溶液或Ag、Al、CuCl2溶液等 Zn2+、Fe2+、Al3+ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O红棕色粉末逐渐变红 在装置的末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球
【解析】解：(1)A图是金属用作电线，利用的是金属的导电性、延展性等；
(2)黄铜能在铜片表面刻画出明显痕迹，结论是黄铜的硬度比纯铜大，则该实验的目的是比较合金和组成它的纯金属的硬度大小；
(3)①利用如图装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时，可利用活泼性强的金属，能把活泼性弱的金属，从盐溶液中置换出来，则可选择Ag、Al两种金属插入到可溶性的铜盐溶液中；
②四种金属的活动性铝>锌>铁>银，向AgNO3、Al(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完全后，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，但都不能与硝酸铝反应，充分反应后过滤，所得滤液呈浅绿色，说明锌已反应完全，铁已经参与反应，则溶液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铝，可能有硝酸银；
(4)一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，a处可观察到红棕色粉末逐渐变红，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，该装置没有尾气处理装置，改进的方法是在装置的末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球；
(5)根据表格中数据结合质量守恒定律，可得产生氢气的质量为11.4g+100.0g+50g−161.0g=0.4g；设参加反应的铁的质量为x，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x0.4g
562=x0.4g
x=11.2g
铁合金中铁的质量分数=11.2g11.4g×100%≈98.2%；
答：铁合金中铁的质量分数为98.2%。
故答案为：(1)导电性或延展性；
(2)比较合金和组成它的纯金属的硬度大小；
(3)①Ag、Al、CuSO4溶液或Ag、Al、CuCl2溶液等；
②Zn2+、Fe2+、Al3+；
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；红棕色粉末逐渐变红；在装置的末端放一盏燃着的酒精灯或系一个气球；
(5)98.2%。
(1)根据金属用作电线，利用的是金属的导电性、延展性等进行分析；
(2)根据黄铜能在铜片表面刻画出明显痕迹，结论是黄铜的硬度比纯铜大进行分析；
(3)根据利用活泼性强的金属，能把活泼性弱的金属，从盐溶液中置换出来，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完全后，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，但都不能与硝酸铝反应进行分析；
(4)根据一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析；
(5)根据表格中数据结合质量守恒定律，可得产生氢气的质量，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑进行分析。
本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
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