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2022-2023学年辽宁省葫芦岛市建昌县九年级（上）期末化学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年辽宁省葫芦岛市建昌县九年级（上）期末化学试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是， 下列有关金属的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年辽宁省葫芦岛市建昌县九年级（上）期末化学试卷
1. 下列事例主要发生化学变化的是( )
A. 石墨作电极 B. 葡萄变美酒 C. 金刚石裁玻璃 D. 木材制家具
2. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是( )
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
3. “善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是( )
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 称量固体 D. 过滤
5. 王安石用“遥知不是雪，为有暗香来”描写梅花，能从远处闻到花香的原因是( )
A. 分子质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子间有间隔 D. 分子由原子构成
6. 合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合金的是( )
A. 生铁 B. 氧化铁 C. 黄铜 D. 硬铝
7. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是( )
A. 硫 B. 木炭 C. 铁丝 D. 红磷
8. 下列有关金属的说法正确的是( )
A. 所有金属都呈银白色 B. 常温下，所有的金属都是固体
C. 为了增加金属产量，大量开采金属矿物 D. 金属的回收利用，能减少对环境的污染
9. 下列有关灭火的原理或方法，叙述正确的是( )
A. 用嘴吹灭蜡烛，隔绝氧气 B. 油锅中的油着火，用水浇灭
C. 图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭 D. 木柴着火用水浇灭，降低木柴的着火点
10. 2022年世界环境日主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是( )
A. 鼓励乘私家车，方便出行 B. 将废旧电池深埋
C. 垃圾分类回收，保护环境 D. 将农田中产生的秸秆就地焚烧
11. 下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是( )
A. CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B. 金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质
C. 木炭、活性炭都具有吸附性
D. CO用于冶炼金属、做气体燃料，CO2可用于灭火、做气体肥料
12. 将适量乙醇(化学式C2H5OH)完全溶解于汽油中可作为汽车燃料，简称乙醇汽油。下列有关说法错误的是( )
A. 乙醇由9个原子构成 B. 乙醇中碳、氢元素的质量比为4：1
C. 使用乙醇汽油可以减少空气污染 D. 使用乙醇汽油可节省石油资源
13. 下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是( )
A. 稀盐酸、Mg、Fe、Cu B. MgSO4溶液、Fe、Cu
C. Mg、FeSO4溶液、Cu D. MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液
14. 下列说法中，不利于培养化学学科核心素养的是( )
A. 变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素
B. 模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C. 宏观与微观：凉开水养鱼不利于鱼儿的生存，是因为水中几乎不含氧分子
D. 探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
15. 下列各组物质的鉴别或除杂质方法不妥当的是( )
物质
方法
A
高锰酸钾和氯酸钾
看颜色
B
水和过氧化氢溶液
分别加入二氧化锰
C
酒精和水
闻气味
D
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
伸入燃着的小木条
A. A B. B C. C D. D
16. 用化学用语填空：
(1)两个氢分子 ______ 。
(2)氧气 ______ 。
(3)标出氯酸钾中氯元素的化合价 ______ 。
(4)三个亚铁离子 ______ 。
17. 食品包装袋内常有下列物品：
(1)石灰干燥剂的吸水原理是氧化钙与水反应，反应的化学方程式为 ______ ，该反应是 ______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的 ______ 和 ______ 等物质发生化学反应的过程。
(3)酒精保鲜卡以淀粉，二氧化硅为载体，吸附酒精制成。二氧化硅 ______ (填“是”或“不是”)氧化物。
18. 图一是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图，图二是水电解反应的微观示意图。根据图示回答问题。
(1)镁的相对原子质量是 ______ ；X的数值是 ______ ，在化学反应中，镁原子易 ______ (填“得到”或“失去”)电子。
(2)图二反应的基本反应类型为 ______ ，生成的两种物质的分子个数比为 ______ 。
19. 水是生命之源。对天然水进行净化处里，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。
(1)图中②和③对应的作用分别是 ______ 。(选填字母序号)
A.杀菌消毒
B.过滤
C.吸附杂质
D.蒸馏
(2)经过超滤膜后得到的净化水属于 ______ (填“混合物”或“纯净物”)。
(3)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是 ______ 。
20. 第二十四届冬季奥林匹克运动会向全世界展示了绿色奥运的理念。
(1)冬奥会场馆所用电能，主要来源于太阳能、风能发电，与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是 ______。
(2)冬奥火炬采用氢气作燃料。从燃烧产物分析，氢气被认为是理想的清洁燃料，原因是______。
(3)冬奥火种灯燃料是丙烷(C3H8)，燃烧的化学方程式为：C3H8+XO2−点燃4H2O+3CO2，则X的数值为 ______。关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是 ______。
21. 对于金属材料，我们应从多角度了解。
(1)金属的性质
①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为 ______。
②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有 ______(填数字)种溶质。
(2)金属的冶炼
在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石(主要成分为氧化铁)里还原出来，该反应的化学方程式为 ______。
(3)金属材料的应用
铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有 ______(答一点)的性能。
(4)金属资源的保护
下列保护金属资源的做法正确的是 ______(填字母)。
A.寻找金属代用品
B.任意开采金属矿物
C.回收利用废旧金属
22. 已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体且二者的组成元素相同。五种物质间的关系如图。(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)部分反应物、生成物及反应条件已省略。
请回答下列问题：
(1)B物质的化学式是 ______ 。
(2)请写出A→B的化学方程式 ______ 。
(3)为全面体现A、D物质间的关系，图中A、D之间的括号内用“-”补全，请据此写出一个相关反应的化学方程式 ______ 。
23. 如图是初中化学中常见的实验。
(1)A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因 ______ 。
(2)B实验集气瓶底部有少量水，其作用是 ______ 。
(3)C实验完毕，若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的<“ m“：mathxmlns：dsi=′http：//www.dessci.com/uri/2003/MathML′dsi：zoomscale=′150′dsi：_mathzoomed=′1′style=′CURSOR：pointer；DISPLAY：inline−block′>1515，可能存在的原因是 ______ (写出一条即可)。
(4)D实验中，使水面下白磷燃烧的方法是 ______ 。
24. 如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
(1)写出装置B中仪器①的名称 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的装置是 ______ (填字母)，发生反应的化学方程式是 ______ 。
(3)实验室制取二氧化碳应选择的收集装置是 ______ (填字母)，检验二氧化碳已集满的方法是 ______ 。
25. 近年来天然气已走进了我县千家万户，天然气的主要成分是甲烷(CH4)，某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】
甲：CO2、H2O
乙：CO、H2O
丙：NH3、CO2、H2O
丁：CO2、CO、H2O
你认为 ______ 同学的猜想是错误的，理由是 ______ 。
【实验探究】为了验证上述猜想和假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置。
(1)实验中用纯净的O2而不用空气的原因是 ______ 。
(2)实验中观察到 ______ 现象，由此推断丁同学的猜想成立。
(3)请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 ______ 。
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素物质的燃烧必须满足的条件是 ______ 。
26. 琥珀酸也称丁二酸(化学式为C4H6O4)，是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。
(1)琥珀酸的相对分子质量是 ______ 。
(2)琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是 ______ (填最简整数比)。
27. 工业上高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(氧化钙)。同学们为分析一批石灰石的纯度，在实验室取样品12.5g，充分煅烧后，称得剩余固体的质量为8.1g(杂质不参加反应)。计算：
(1)生成二氧化碳的质量为______。
(2)该样品中石灰石的纯度是多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、石墨作电极过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错；
B、葡萄变美酒过程中生成酒精等物质，属于化学变化，故正确；
C、金刚石裁玻璃过程中只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
D、木材制家具过程中只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】C
【解析】解：空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%.由此可知C正确，A、B、D错误。
故选：C。
根据空气中各成分的体积分数分析判断，空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】C
【解析】“善存”片富含维生素及钾和镁等，钾和镁不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、镁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
【解答】
“遥知不是雪，为有暗香来”，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，是因为梅花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使诗人闻到梅花花香。
A、由分子的性质可知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因与分子质量很小无关，故选项错误。
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因，故选项正确。
C、由分子的性质可知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
D、由分子的性质可知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误。
故选：B。
6.【答案】B
【解析】解：A、生铁是铁的合金，故选项错误。
B、氧化铁是金属的氧化物，不属于合金，故选项正确。
C、黄铜是铜的合金，故选项错误。
D、硬铝属于铝的合金，故选项错误。
故选：B。
本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，成一种黑色固体，故选项正确。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
故选：C。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
8.【答案】D
【解析】解：A、不是所有金属都是银白色，如铜是紫红色的，错误；
B、常温下汞是液态的，错误；
C、金属资源的开采应该合理，不能大量开采，错误；
D、金属的回收利用，能减少对环境的污染，正确；
故选：D。
根据常见的金属特性进行分析；
本题主要考查金属的特性及金属资源的保护，难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A、吹灭蜡烛是使蜡烛降温到着火点以下而灭火，错误；
B、油锅着火用水灭，油会浮在水的表面，增大了与空气的接触面积，燃烧更旺，因此油锅中的油着火，不能用水浇灭，错误；
C、图书、档案失火，通常用二氧化碳灭火器扑灭，正确；
D、木材起火，用水扑灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，而不是降低着火点，错误；
故选：C。
根据燃烧的条件、灭火原理进行判断即可。
理解和熟记灭火的原理和方法，以及与之相关的知识等是解答此类题的关键．
10.【答案】C
【解析】解：A、鼓励乘私家车，方便出行，会产生大量的空气污染物，故A错；
B、将废旧电池深埋会污染土壤和地下水，故B错；
C、垃圾分类回收，保护环境，即防止污染，又节约资源和能源，故C正确；
D、将农田中产生的秸秆就地焚烧，会产生大量空气污染物，故D错。
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治措施来分析解答。
本题考查了造成环境污染的原因及其防治措施等，难度不大。
11.【答案】A
【解析】解：A、CO和CO2组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法错误。
B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的碳单质，故选项说法正确。
C、木炭、活性炭都具都有疏松多孔结构，都具有吸附性，故选项说法正确。
D、CO具有还原性，可以冶炼金属，具有可燃性，可作气体燃料；CO2不能燃烧、不能支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，二氧化碳是光合作用需要的气体，可作气体肥料，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据碳元素组成的单质，进行分析判断。
C、根据木炭、活性炭的物理性质，进行分析判断。
D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质和用途，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的性质和用途、木炭和活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子由9个原子构成，故选项说法错误。
B、乙醇中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4：1，故选项说法正确。
C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，使用乙醇汽油可以减少空气污染，故选项说法正确。
D、乙醇汽油中的乙醇是可再生资源，使用乙醇汽油可以节省石油资源，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据乙醇的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水，进行分析判断。
D、根据使用乙醇汽油的优点，进行分析判断。
本题难度不大，了解使用乙醇汽油的优点、化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、镁与稀盐酸应置换出氢气，说明了活动性镁>氢；铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁>氢；但镁与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈，则可得镁>铁；铜与稀盐酸不反应，说明氢>铜；由此可得出三种金属活动性镁>铁>铜；故该方案合理。
B、铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁>铁，镁>铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
C、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁>铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁>铜；由此可得出三种金属活动性镁>铁>铜；故该方案合理。
D、Fe与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁>铁；铁能与Cu(NO3)2溶液溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁>铜；由此可得出三种金属活动性镁>铁>铜；故该方案合理。
故选：B。
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、某物质R燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质R中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法正确。
B、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项说法正确。
C、凉开水中结合不含氧气，凉开水养鱼不利于鱼儿的生存，是因为水中几乎不含氧分子，故选项说法正确。
D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率，还需证明其质量和化学性质不变，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据凉开水中结合不含氧气，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用质量守恒定律、氧化物的特征、催化剂的特征等是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、高锰酸钾是暗紫色的，氯酸钾是白色，看颜色可以鉴别，故选项正确。
B、加水，观察现象，有大量气泡生成的是过氧化氢溶液，无现象的是水，可以鉴别，故选项正确。
C、酒精有特殊的香味，水是无味的，闻气味可以鉴别，故选项正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳，伸入燃着的小木条，不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。
故选：D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16.【答案】2H2 O2 KCl+5O3 3Fe2+
【解析】解：(1)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氢分子表示为2H2。
(2)1个氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2。
(3)氯酸钾中氧元素的化合价为−2，钾元素的化合价为+1，设氯元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，(+1)+x+(−2)×3=0，x=+5，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氯酸钾中氯元素的化合价表示为KCl+5O3。
(4)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则三个亚铁离子表示为3Fe2+。
故答案为：(1)2H2。
(2)O2。
(3)KCl+5O3。
(4)3Fe2+。
(1)根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
(2)根据1个氧气分子由两个氧原子构成进行分析；
(3)根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析；
(4)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
17.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 氧气 水蒸气 是
【解析】解：(1)石灰干燥剂的吸水原理是氧化钙与水反应，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应放出热量；
(2)铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等物质发生化学反应的过程；
(3)二氧化硅是由硅元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物。
故答案为：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；
(2)氧气；水蒸气；
(3)是。
(1)根据氧化钙与水反应生成氧化钙，化学反应中的热量变化来分析；
(2)根据铁锈蚀的条件来分析；
(3)根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素来分析。
本题考查的知识点较多，解题时根据化学反应中的热量变化、铁锈蚀的条件、氧化物的概念以及化学式的写法来分析解答，难度不大。
18.【答案】24.318失去 分解反应 2：1(或1：2)
【解析】解：(1)由元素周期表中一个格的含义可知，镁的相对原子质量是24.31；在原子中质子数等于电子数，所以X的数值是12−2−2=8，镁原子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中，镁原子易失去电子。
(2)图二反应由一种物质生成两种物质，基本反应类型为分解反应，由微粒的变化和质量守恒定律可知，生成的两种物质的分子个数比为2：1(或1：2)。
故答案为：(1)24.31；8；失去；
(2)分解反应；2：1(或1：2)。
(1)根据元素周期表中一个格的含义、在原子中质子数等于电子数分析X的值，根据原子最外层电子数的特点分析原子的性质；
(2)根据反应的特点分析反应的类型，根据微粒的变化分析生成物的分子个数比。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
19.【答案】B；A 混合物 煮沸
【解析】解：(1)超滤膜可以分离固体和液体，所以图中②对应的作用是过滤，紫外线可以杀菌消毒，所以③对应的作用是杀菌消毒；
(2)经过超滤膜后得到的净化水中还含有可溶性杂质，属于混合物；
(3)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度并杀菌消毒。
故答案为：(1)B；A；
(2)混合物；
(3)煮沸。
(1)根据净化水的方法与原理来分析；
(2)根据物质的组成与分类来分析；
(3)根据降低水的硬度的方法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
20.【答案】(1)温室效应增强
(2)产物是水，无污染
(3)5；清除可燃物
【解析】解：(1)因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象即为温室效应，减排二氧化碳，进而有效缓解温室效应；
故答案为：温室效应增强；
(2)氢气和氧气在点燃的条件下生成水，具有热值高、无污染等优点，被认为是最理想的清洁能源；
故答案为：产物是水，无污染；
(3)由丙烷燃烧的化学方程式为：C3H8+XO2−点燃3CO2+4H2O，由反应前后氧原子数目相等，则2X=3×2+4，
解得：X=5。
关闭火炬的燃气开关熄灭，原理是清除可燃物；
故答案为：5；清除可燃物。
(1)二氧化碳属于温室气体。
(2)氢气和氧气在点燃的条件下生成水，具有热值高、无污染等优点，被认为是最理想的清洁能源。
(3)根据化学反应原理书写化学方程式；根据灭火的原理，进行分析解答。
本考点属于有关能源的问题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握．
21.【答案】4Al+3O2=2Al2O3 3Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2 硬度大或耐腐蚀 AC
【解析】解：(1)①在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；
②金属活动性：镁>铝>铜，将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝和硫酸镁不反应，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色，说明硫酸铜没有完全反应，此时溶液中含有硫酸镁、硫酸铝、硫酸铜3种溶质；故答案为：3；
(2)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2；
(3)不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁；故答案为：硬度大或耐腐蚀；
(4)保护金属资源，应防止金属锈蚀、寻找金属替代品、金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物。
故答案为：AC。
(1)根据在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝进行分析；
(2)根据金属活动性：镁>铝>铜进行分析；
(3)根据不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀进行分析；
(4)根据保护金属资源，应防止金属锈蚀、寻找金属替代品、金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物进行分析。
本题主要考查铁的冶炼，金属的化学性质等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
22.【答案】COCO2+C2COCO2+H2O=H2CO3
【解析】解：(1)由分析可知，B是一氧化碳，则B物质的化学式是：CO。
(2)A→B的反应为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，则反应的化学方程式为CO2+C2CO。
(3)A是二氧化碳，D是水，二氧化碳和水反应生成碳酸，则反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，因此图示表示为。
故答案为：(1)CO；
(2)CO2+C2CO；
(3)；CO2+H2O=H2CO3。
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体且二者的组成元素相同，E生成D和C，E为过氧化氢溶液，D为水，C为氧气，B和A相互生成，B和C反应，B是一氧化碳，A是二氧化碳。
本题主要考查常见物质的性质，利用各物质的性质结合各方面条件进行分析、推断得出正确结论，要思维缜密，逻辑推理能力强。
23.【答案】氨分子运动到滴有酚酞的蒸馏水中，与水反应生成显碱性的氨水，使酚酞变红色 防止生成的高温熔融物炸裂瓶底 红磷的量不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹 用导管向水下的白磷通氧气
【解析】解：(1)烧杯②中溶液变红，是应为浓氨水易挥发，挥发出的氨分子进入滴有酚酞的蒸馏水中，氨分子与水反应生成氨水，显碱性，使酚酞变红，说明氨分子在不断运动，故答案为：氨分子运动到滴有酚酞的蒸馏水中，与水反应生成显碱性的氨水，使酚酞变红色；
(2)铁在氧气中燃烧会生成高温的四氧化三铁熔融物，滴落在瓶底会使瓶底炸裂，故答案为：防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；
(3)如果红磷的量不足，没有把瓶中的氧气反应完全，则进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的五分之一；红磷燃烧后没有冷却到室温就打开弹簧夹，这是瓶内温度较高，气体压强较大，进入集气瓶中的水的体积明显小于瓶内原空气体积的五分之一；故答案为：红磷的量不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹；
(4)因为热水温度达到了白磷的着火点，要水下的白磷燃烧还需要氧气，所以用导管向水下的白磷通氧气就可以燃烧，故答案为：用导管向水下的白磷通氧气。
故答案为：(1)氨分子运动到滴有酚酞的蒸馏水中，与水反应生成显碱性的氨水，使酚酞变红色；
(2)防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；
(3)红磷的量不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹；
(4)用导管向水下的白磷通氧气。
(1)从分子在不断运动的角度进行分析；
(2)从铁燃烧的生成物进行分析；
(3)从通过燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理进行分析；
(4)从燃烧需要的条件进行分析。
本题考查了分子的性质，考查了铁的化学性质，考查了测定空气中氧气含量的原理，考查了燃烧的条件。
24.【答案】长颈漏斗 AE2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满
【解析】解：(1)装置B中仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气可用装置E收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，不燃烧也不支持燃烧，实验室制取二氧化碳应选择的收集装置是C，检验二氧化碳已集满的方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)C；把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；根据二氧化碳的性质进行分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
25.【答案】丙 反应物不含有氮元素，根据质量守恒定律可知，生成物也不含有氮元素 空气中含有二氧化碳和水蒸气 A中白色粉末变为蓝色，B、D的澄清溶液变浑浊，C中黑色粉末变为红色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O提供充足的空气(或氧气)
【解析】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，而反应物不含有氮元素，所以生成物不应含有氮元素的产物，所以丁猜想错误；
故答案为：丁；反应物不含有氮元素，根据质量守恒定律可知，生成物也不含有氮元素。
【实验探究】(1)空气中本身含有二氧化碳和水蒸气，影响甲烷燃烧产物二氧化碳和水蒸气的判断；
故答案为：空气中含有二氧化碳和水蒸气。
(2)猜想丁成立，说明含有二氧化碳、一氧化碳和水，无水硫酸铜遇水变为蓝色，二氧化碳遇到澄清石灰水变浑浊，一氧化碳通过加热的氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色粉末，铜为红色，同时生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以可以看到A中变蓝色，B和D变浑浊，C中黑色粉末变为红色的现象；
故答案为：A中白色粉末变为蓝色，B、D的澄清溶液变浑浊，C中黑色粉末变为红色。
(3)二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【反思与交流】根据上述实验可知，甲烷不充分燃烧会生成一氧化碳，因此需要充分燃烧才能避免一氧化碳的生成，所以需要提供充足的空气或氧气，确保燃烧充分；
故答案为：提供充足的空气(或氧气)。
【猜想与假设】根据质量守恒定律回答此题；
【实验探究】(1)根据空气组成回答此题；
(2)根据物质遇到不同气体发生不同现象回答此题；
(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；
【反思与交流】根据实验现象回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26.【答案】118 24：3：32
【解析】解：(1)琥珀酸的相对分子质量为12×4+1×6+16×4=118；
(2)琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比(12×4)：(1×6)：(16×4)=24：3：32.
故答案为：(1)118；(2)24：3：32。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
27.【答案】4.4g
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为12.5g−8.1g=4.4g，故填：4.4g；
(2)设样品中碳酸钙的质量为X
CaCO3−高温CaO+CO2↑
100 44
X4.4g
100X=444.4g
X=10.0g
石灰石的纯度为：10.0g12.5g×100%=80%
答：该样品的纯度为80%
首先根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量；再根据化学方程式求生石灰的质量，然后求其纯度。
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”。是中考计算题中经常出现的题型。本考点主要出现在计算题中。
2022-2023学年辽宁省葫芦岛市建昌县九年级（上）期末化学试卷
1. 下列事例主要发生化学变化的是( )
A. 石墨作电极 B. 葡萄变美酒 C. 金刚石裁玻璃 D. 木材制家具
2. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是( )
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
3. “善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是( )
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 称量固体 D. 过滤
5. 王安石用“遥知不是雪，为有暗香来”描写梅花，能从远处闻到花香的原因是( )
A. 分子质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子间有间隔 D. 分子由原子构成
6. 合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合金的是( )
A. 生铁 B. 氧化铁 C. 黄铜 D. 硬铝
7. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是( )
A. 硫 B. 木炭 C. 铁丝 D. 红磷
8. 下列有关金属的说法正确的是( )
A. 所有金属都呈银白色 B. 常温下，所有的金属都是固体
C. 为了增加金属产量，大量开采金属矿物 D. 金属的回收利用，能减少对环境的污染
9. 下列有关灭火的原理或方法，叙述正确的是( )
A. 用嘴吹灭蜡烛，隔绝氧气 B. 油锅中的油着火，用水浇灭
C. 图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭 D. 木柴着火用水浇灭，降低木柴的着火点
10. 2022年世界环境日主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是( )
A. 鼓励乘私家车，方便出行 B. 将废旧电池深埋
C. 垃圾分类回收，保护环境 D. 将农田中产生的秸秆就地焚烧
11. 下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是( )
A. CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B. 金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质
C. 木炭、活性炭都具有吸附性
D. CO用于冶炼金属、做气体燃料，CO2可用于灭火、做气体肥料
12. 将适量乙醇(化学式C2H5OH)完全溶解于汽油中可作为汽车燃料，简称乙醇汽油。下列有关说法错误的是( )
A. 乙醇由9个原子构成 B. 乙醇中碳、氢元素的质量比为4：1
C. 使用乙醇汽油可以减少空气污染 D. 使用乙醇汽油可节省石油资源
13. 下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是( )
A. 稀盐酸、Mg、Fe、Cu B. MgSO4溶液、Fe、Cu
C. Mg、FeSO4溶液、Cu D. MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液
14. 下列说法中，不利于培养化学学科核心素养的是( )
A. 变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素
B. 模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C. 宏观与微观：凉开水养鱼不利于鱼儿的生存，是因为水中几乎不含氧分子
D. 探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
15. 下列各组物质的鉴别或除杂质方法不妥当的是( )
物质
方法
A
高锰酸钾和氯酸钾
看颜色
B
水和过氧化氢溶液
分别加入二氧化锰
C
酒精和水
闻气味
D
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
伸入燃着的小木条
A. A B. B C. C D. D
16. 用化学用语填空：
(1)两个氢分子 ______ 。
(2)氧气 ______ 。
(3)标出氯酸钾中氯元素的化合价 ______ 。
(4)三个亚铁离子 ______ 。
17. 食品包装袋内常有下列物品：
(1)石灰干燥剂的吸水原理是氧化钙与水反应，反应的化学方程式为 ______ ，该反应是 ______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的 ______ 和 ______ 等物质发生化学反应的过程。
(3)酒精保鲜卡以淀粉，二氧化硅为载体，吸附酒精制成。二氧化硅 ______ (填“是”或“不是”)氧化物。
18. 图一是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图，图二是水电解反应的微观示意图。根据图示回答问题。
(1)镁的相对原子质量是 ______ ；X的数值是 ______ ，在化学反应中，镁原子易 ______ (填“得到”或“失去”)电子。
(2)图二反应的基本反应类型为 ______ ，生成的两种物质的分子个数比为 ______ 。
19. 水是生命之源。对天然水进行净化处里，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。
(1)图中②和③对应的作用分别是 ______ 。(选填字母序号)
A.杀菌消毒
B.过滤
C.吸附杂质
D.蒸馏
(2)经过超滤膜后得到的净化水属于 ______ (填“混合物”或“纯净物”)。
(3)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是 ______ 。
20. 第二十四届冬季奥林匹克运动会向全世界展示了绿色奥运的理念。
(1)冬奥会场馆所用电能，主要来源于太阳能、风能发电，与燃煤发电相比，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是 ______。
(2)冬奥火炬采用氢气作燃料。从燃烧产物分析，氢气被认为是理想的清洁燃料，原因是______。
(3)冬奥火种灯燃料是丙烷(C3H8)，燃烧的化学方程式为：C3H8+XO2−点燃4H2O+3CO2，则X的数值为 ______。关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是 ______。
21. 对于金属材料，我们应从多角度了解。
(1)金属的性质
①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为 ______。
②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有 ______(填数字)种溶质。
(2)金属的冶炼
在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石(主要成分为氧化铁)里还原出来，该反应的化学方程式为 ______。
(3)金属材料的应用
铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有 ______(答一点)的性能。
(4)金属资源的保护
下列保护金属资源的做法正确的是 ______(填字母)。
A.寻找金属代用品
B.任意开采金属矿物
C.回收利用废旧金属
22. 已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体且二者的组成元素相同。五种物质间的关系如图。(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)部分反应物、生成物及反应条件已省略。
请回答下列问题：
(1)B物质的化学式是 ______ 。
(2)请写出A→B的化学方程式 ______ 。
(3)为全面体现A、D物质间的关系，图中A、D之间的括号内用“-”补全，请据此写出一个相关反应的化学方程式 ______ 。
23. 如图是初中化学中常见的实验。
(1)A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因 ______ 。
(2)B实验集气瓶底部有少量水，其作用是 ______ 。
(3)C实验完毕，若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的<“ m“：mathxmlns：dsi=′http：//www.dessci.com/uri/2003/MathML′dsi：zoomscale=′150′dsi：_mathzoomed=′1′style=′CURSOR：pointer；DISPLAY：inline−block′>1515，可能存在的原因是 ______ (写出一条即可)。
(4)D实验中，使水面下白磷燃烧的方法是 ______ 。
24. 如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。
(1)写出装置B中仪器①的名称 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的装置是 ______ (填字母)，发生反应的化学方程式是 ______ 。
(3)实验室制取二氧化碳应选择的收集装置是 ______ (填字母)，检验二氧化碳已集满的方法是 ______ 。
25. 近年来天然气已走进了我县千家万户，天然气的主要成分是甲烷(CH4)，某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】
甲：CO2、H2O
乙：CO、H2O
丙：NH3、CO2、H2O
丁：CO2、CO、H2O
你认为 ______ 同学的猜想是错误的，理由是 ______ 。
【实验探究】为了验证上述猜想和假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置。
(1)实验中用纯净的O2而不用空气的原因是 ______ 。
(2)实验中观察到 ______ 现象，由此推断丁同学的猜想成立。
(3)请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 ______ 。
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素物质的燃烧必须满足的条件是 ______ 。
26. 琥珀酸也称丁二酸(化学式为C4H6O4)，是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。
(1)琥珀酸的相对分子质量是 ______ 。
(2)琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是 ______ (填最简整数比)。
27. 工业上高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(氧化钙)。同学们为分析一批石灰石的纯度，在实验室取样品12.5g，充分煅烧后，称得剩余固体的质量为8.1g(杂质不参加反应)。计算：
(1)生成二氧化碳的质量为______。
(2)该样品中石灰石的纯度是多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、石墨作电极过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错；
B、葡萄变美酒过程中生成酒精等物质，属于化学变化，故正确；
C、金刚石裁玻璃过程中只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
D、木材制家具过程中只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错；
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】C
【解析】解：空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%.由此可知C正确，A、B、D错误。
故选：C。
根据空气中各成分的体积分数分析判断，空气中各成分的体积分数是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】C
【解析】“善存”片富含维生素及钾和镁等，钾和镁不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、镁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
【解答】
“遥知不是雪，为有暗香来”，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，是因为梅花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使诗人闻到梅花花香。
A、由分子的性质可知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因与分子质量很小无关，故选项错误。
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因，故选项正确。
C、由分子的性质可知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
D、由分子的性质可知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误。
故选：B。
6.【答案】B
【解析】解：A、生铁是铁的合金，故选项错误。
B、氧化铁是金属的氧化物，不属于合金，故选项正确。
C、黄铜是铜的合金，故选项错误。
D、硬铝属于铝的合金，故选项错误。
故选：B。
本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，成一种黑色固体，故选项正确。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
故选：C。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
8.【答案】D
【解析】解：A、不是所有金属都是银白色，如铜是紫红色的，错误；
B、常温下汞是液态的，错误；
C、金属资源的开采应该合理，不能大量开采，错误；
D、金属的回收利用，能减少对环境的污染，正确；
故选：D。
根据常见的金属特性进行分析；
本题主要考查金属的特性及金属资源的保护，难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A、吹灭蜡烛是使蜡烛降温到着火点以下而灭火，错误；
B、油锅着火用水灭，油会浮在水的表面，增大了与空气的接触面积，燃烧更旺，因此油锅中的油着火，不能用水浇灭，错误；
C、图书、档案失火，通常用二氧化碳灭火器扑灭，正确；
D、木材起火，用水扑灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，而不是降低着火点，错误；
故选：C。
根据燃烧的条件、灭火原理进行判断即可。
理解和熟记灭火的原理和方法，以及与之相关的知识等是解答此类题的关键．
10.【答案】C
【解析】解：A、鼓励乘私家车，方便出行，会产生大量的空气污染物，故A错；
B、将废旧电池深埋会污染土壤和地下水，故B错；
C、垃圾分类回收，保护环境，即防止污染，又节约资源和能源，故C正确；
D、将农田中产生的秸秆就地焚烧，会产生大量空气污染物，故D错。
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治措施来分析解答。
本题考查了造成环境污染的原因及其防治措施等，难度不大。
11.【答案】A
【解析】解：A、CO和CO2组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法错误。
B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的碳单质，故选项说法正确。
C、木炭、活性炭都具都有疏松多孔结构，都具有吸附性，故选项说法正确。
D、CO具有还原性，可以冶炼金属，具有可燃性，可作气体燃料；CO2不能燃烧、不能支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，二氧化碳是光合作用需要的气体，可作气体肥料，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据碳元素组成的单质，进行分析判断。
C、根据木炭、活性炭的物理性质，进行分析判断。
D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质和用途，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的性质和用途、木炭和活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子由9个原子构成，故选项说法错误。
B、乙醇中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4：1，故选项说法正确。
C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，使用乙醇汽油可以减少空气污染，故选项说法正确。
D、乙醇汽油中的乙醇是可再生资源，使用乙醇汽油可以节省石油资源，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据乙醇的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水，进行分析判断。
D、根据使用乙醇汽油的优点，进行分析判断。
本题难度不大，了解使用乙醇汽油的优点、化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、镁与稀盐酸应置换出氢气，说明了活动性镁>氢；铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁>氢；但镁与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈，则可得镁>铁；铜与稀盐酸不反应，说明氢>铜；由此可得出三种金属活动性镁>铁>铜；故该方案合理。
B、铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁>铁，镁>铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
C、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁>铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁>铜；由此可得出三种金属活动性镁>铁>铜；故该方案合理。
D、Fe与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁>铁；铁能与Cu(NO3)2溶液溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁>铜；由此可得出三种金属活动性镁>铁>铜；故该方案合理。
故选：B。
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、某物质R燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质R中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法正确。
B、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项说法正确。
C、凉开水中结合不含氧气，凉开水养鱼不利于鱼儿的生存，是因为水中几乎不含氧分子，故选项说法正确。
D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率，还需证明其质量和化学性质不变，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据凉开水中结合不含氧气，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用质量守恒定律、氧化物的特征、催化剂的特征等是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、高锰酸钾是暗紫色的，氯酸钾是白色，看颜色可以鉴别，故选项正确。
B、加水，观察现象，有大量气泡生成的是过氧化氢溶液，无现象的是水，可以鉴别，故选项正确。
C、酒精有特殊的香味，水是无味的，闻气味可以鉴别，故选项正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳，伸入燃着的小木条，不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。
故选：D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16.【答案】2H2 O2 KCl+5O3 3Fe2+
【解析】解：(1)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氢分子表示为2H2。
(2)1个氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2。
(3)氯酸钾中氧元素的化合价为−2，钾元素的化合价为+1，设氯元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，(+1)+x+(−2)×3=0，x=+5，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氯酸钾中氯元素的化合价表示为KCl+5O3。
(4)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则三个亚铁离子表示为3Fe2+。
故答案为：(1)2H2。
(2)O2。
(3)KCl+5O3。
(4)3Fe2+。
(1)根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
(2)根据1个氧气分子由两个氧原子构成进行分析；
(3)根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析；
(4)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
17.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 氧气 水蒸气 是
【解析】解：(1)石灰干燥剂的吸水原理是氧化钙与水反应，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应放出热量；
(2)铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等物质发生化学反应的过程；
(3)二氧化硅是由硅元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物。
故答案为：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；
(2)氧气；水蒸气；
(3)是。
(1)根据氧化钙与水反应生成氧化钙，化学反应中的热量变化来分析；
(2)根据铁锈蚀的条件来分析；
(3)根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素来分析。
本题考查的知识点较多，解题时根据化学反应中的热量变化、铁锈蚀的条件、氧化物的概念以及化学式的写法来分析解答，难度不大。
18.【答案】24.318失去 分解反应 2：1(或1：2)
【解析】解：(1)由元素周期表中一个格的含义可知，镁的相对原子质量是24.31；在原子中质子数等于电子数，所以X的数值是12−2−2=8，镁原子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中，镁原子易失去电子。
(2)图二反应由一种物质生成两种物质，基本反应类型为分解反应，由微粒的变化和质量守恒定律可知，生成的两种物质的分子个数比为2：1(或1：2)。
故答案为：(1)24.31；8；失去；
(2)分解反应；2：1(或1：2)。
(1)根据元素周期表中一个格的含义、在原子中质子数等于电子数分析X的值，根据原子最外层电子数的特点分析原子的性质；
(2)根据反应的特点分析反应的类型，根据微粒的变化分析生成物的分子个数比。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
19.【答案】B；A 混合物 煮沸
【解析】解：(1)超滤膜可以分离固体和液体，所以图中②对应的作用是过滤，紫外线可以杀菌消毒，所以③对应的作用是杀菌消毒；
(2)经过超滤膜后得到的净化水中还含有可溶性杂质，属于混合物；
(3)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度并杀菌消毒。
故答案为：(1)B；A；
(2)混合物；
(3)煮沸。
(1)根据净化水的方法与原理来分析；
(2)根据物质的组成与分类来分析；
(3)根据降低水的硬度的方法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
20.【答案】(1)温室效应增强
(2)产物是水，无污染
(3)5；清除可燃物
【解析】解：(1)因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象即为温室效应，减排二氧化碳，进而有效缓解温室效应；
故答案为：温室效应增强；
(2)氢气和氧气在点燃的条件下生成水，具有热值高、无污染等优点，被认为是最理想的清洁能源；
故答案为：产物是水，无污染；
(3)由丙烷燃烧的化学方程式为：C3H8+XO2−点燃3CO2+4H2O，由反应前后氧原子数目相等，则2X=3×2+4，
解得：X=5。
关闭火炬的燃气开关熄灭，原理是清除可燃物；
故答案为：5；清除可燃物。
(1)二氧化碳属于温室气体。
(2)氢气和氧气在点燃的条件下生成水，具有热值高、无污染等优点，被认为是最理想的清洁能源。
(3)根据化学反应原理书写化学方程式；根据灭火的原理，进行分析解答。
本考点属于有关能源的问题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握．
21.【答案】4Al+3O2=2Al2O3 3Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2 硬度大或耐腐蚀 AC
【解析】解：(1)①在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；
②金属活动性：镁>铝>铜，将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝和硫酸镁不反应，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色，说明硫酸铜没有完全反应，此时溶液中含有硫酸镁、硫酸铝、硫酸铜3种溶质；故答案为：3；
(2)一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2；
(3)不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁；故答案为：硬度大或耐腐蚀；
(4)保护金属资源，应防止金属锈蚀、寻找金属替代品、金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物。
故答案为：AC。
(1)根据在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝进行分析；
(2)根据金属活动性：镁>铝>铜进行分析；
(3)根据不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀进行分析；
(4)根据保护金属资源，应防止金属锈蚀、寻找金属替代品、金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物进行分析。
本题主要考查铁的冶炼，金属的化学性质等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
22.【答案】COCO2+C2COCO2+H2O=H2CO3
【解析】解：(1)由分析可知，B是一氧化碳，则B物质的化学式是：CO。
(2)A→B的反应为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，则反应的化学方程式为CO2+C2CO。
(3)A是二氧化碳，D是水，二氧化碳和水反应生成碳酸，则反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，因此图示表示为。
故答案为：(1)CO；
(2)CO2+C2CO；
(3)；CO2+H2O=H2CO3。
A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体且二者的组成元素相同，E生成D和C，E为过氧化氢溶液，D为水，C为氧气，B和A相互生成，B和C反应，B是一氧化碳，A是二氧化碳。
本题主要考查常见物质的性质，利用各物质的性质结合各方面条件进行分析、推断得出正确结论，要思维缜密，逻辑推理能力强。
23.【答案】氨分子运动到滴有酚酞的蒸馏水中，与水反应生成显碱性的氨水，使酚酞变红色 防止生成的高温熔融物炸裂瓶底 红磷的量不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹 用导管向水下的白磷通氧气
【解析】解：(1)烧杯②中溶液变红，是应为浓氨水易挥发，挥发出的氨分子进入滴有酚酞的蒸馏水中，氨分子与水反应生成氨水，显碱性，使酚酞变红，说明氨分子在不断运动，故答案为：氨分子运动到滴有酚酞的蒸馏水中，与水反应生成显碱性的氨水，使酚酞变红色；
(2)铁在氧气中燃烧会生成高温的四氧化三铁熔融物，滴落在瓶底会使瓶底炸裂，故答案为：防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；
(3)如果红磷的量不足，没有把瓶中的氧气反应完全，则进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的五分之一；红磷燃烧后没有冷却到室温就打开弹簧夹，这是瓶内温度较高，气体压强较大，进入集气瓶中的水的体积明显小于瓶内原空气体积的五分之一；故答案为：红磷的量不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹；
(4)因为热水温度达到了白磷的着火点，要水下的白磷燃烧还需要氧气，所以用导管向水下的白磷通氧气就可以燃烧，故答案为：用导管向水下的白磷通氧气。
故答案为：(1)氨分子运动到滴有酚酞的蒸馏水中，与水反应生成显碱性的氨水，使酚酞变红色；
(2)防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；
(3)红磷的量不足或没有冷却到室温就打开弹簧夹；
(4)用导管向水下的白磷通氧气。
(1)从分子在不断运动的角度进行分析；
(2)从铁燃烧的生成物进行分析；
(3)从通过燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理进行分析；
(4)从燃烧需要的条件进行分析。
本题考查了分子的性质，考查了铁的化学性质，考查了测定空气中氧气含量的原理，考查了燃烧的条件。
24.【答案】长颈漏斗 AE2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满
【解析】解：(1)装置B中仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气可用装置E收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，不燃烧也不支持燃烧，实验室制取二氧化碳应选择的收集装置是C，检验二氧化碳已集满的方法是：把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)C；把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；根据二氧化碳的性质进行分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
25.【答案】丙 反应物不含有氮元素，根据质量守恒定律可知，生成物也不含有氮元素 空气中含有二氧化碳和水蒸气 A中白色粉末变为蓝色，B、D的澄清溶液变浑浊，C中黑色粉末变为红色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O提供充足的空气(或氧气)
【解析】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，而反应物不含有氮元素，所以生成物不应含有氮元素的产物，所以丁猜想错误；
故答案为：丁；反应物不含有氮元素，根据质量守恒定律可知，生成物也不含有氮元素。
【实验探究】(1)空气中本身含有二氧化碳和水蒸气，影响甲烷燃烧产物二氧化碳和水蒸气的判断；
故答案为：空气中含有二氧化碳和水蒸气。
(2)猜想丁成立，说明含有二氧化碳、一氧化碳和水，无水硫酸铜遇水变为蓝色，二氧化碳遇到澄清石灰水变浑浊，一氧化碳通过加热的氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色粉末，铜为红色，同时生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以可以看到A中变蓝色，B和D变浑浊，C中黑色粉末变为红色的现象；
故答案为：A中白色粉末变为蓝色，B、D的澄清溶液变浑浊，C中黑色粉末变为红色。
(3)二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【反思与交流】根据上述实验可知，甲烷不充分燃烧会生成一氧化碳，因此需要充分燃烧才能避免一氧化碳的生成，所以需要提供充足的空气或氧气，确保燃烧充分；
故答案为：提供充足的空气(或氧气)。
【猜想与假设】根据质量守恒定律回答此题；
【实验探究】(1)根据空气组成回答此题；
(2)根据物质遇到不同气体发生不同现象回答此题；
(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式；
【反思与交流】根据实验现象回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26.【答案】118 24：3：32
【解析】解：(1)琥珀酸的相对分子质量为12×4+1×6+16×4=118；
(2)琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比(12×4)：(1×6)：(16×4)=24：3：32.
故答案为：(1)118；(2)24：3：32。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
27.【答案】4.4g
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为12.5g−8.1g=4.4g，故填：4.4g；
(2)设样品中碳酸钙的质量为X
CaCO3−高温CaO+CO2↑
100 44
X4.4g
100X=444.4g
X=10.0g
石灰石的纯度为：10.0g12.5g×100%=80%
答：该样品的纯度为80%
首先根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量；再根据化学方程式求生石灰的质量，然后求其纯度。
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”。是中考计算题中经常出现的题型。本考点主要出现在计算题中。
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