河北省衡水中学2018届高三第十五次模拟理综化学试题

7.下列表述正确的是

A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B.超导材料K3C60在熔融状态下能导电，说明K3C60是电解质

C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D.用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产成本

8.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 

9.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是

A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2

B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡

C.YR6能在氧气中剧烈燃烧

D.元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X  

10.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

  A.辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种

  B.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸

  C.正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

  D.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.白磷(P4)为正四面体结构，1mol P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1

B.1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个

C.9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA

D.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA

12.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。图二为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。下列说法一定正确的是

A.图一电池放电时，C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极

B.图一电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol/L

C.用图二电池给图一装置充电时，图二中电极a接图一的正极

D.用图二电池给图一装置充电时，每生成1molS2(s)，图一装置中就有4molCr3+被还原

13.常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lg(OH-) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

下列叙述错误的是

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反应N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0 (已知:pK=-1gK)

C.N2H5C1溶液中(H+)>c(OH-)

D.N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)

26.(14分)索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下:

①包装: 取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温。然后放入称量瓶中称量，质量记作a；在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量,质量记作b。

②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h～12h)。

③称量:萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。

回答下列问题:

(1)实验中使用了三次的仪器X的名称___________。为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列______(填字母)代替。

a. 空气冷凝管   b.直形冷凝管

C.蛇形冷凝管

(2)①实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为___(填字母)。

a.活性炭         b.碱石灰         c:P205          d.浓硫酸

②无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________。

(3)①实验中需控制温度在70℃～80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_____。

②当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶) 的物理现象为________。

A.冷凝回流          B.虹吸         C.倒吸        D.分液

③索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为_______________。

(4)数据处理: 样品中纯脂肪百分含量_______(填“<”、“>”或“=”) 

27.(14分)二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:

回答下列问题:

(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中Mo的化合价为______。

(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为______，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式______________。

(3)加入Na2S后，铂酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式_______________________。

(4)由下图分析产生三硫化钥沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是________________。

利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:_______________________。

(5)MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为: MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O (某文献记载:式中0<x<1，A+为Li+、H+、K+、Na+等。A+的注入使得部分Mo6+还原为MO5+),写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式:__________________。

(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)铝酸钠晶体(NaMoO4·2H20)是新型的金属缓蚀剂，不纯的铝酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMo04开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)____(結果保留2位有效数字)

28.(15分)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:

反应I(主):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol

  反应II(副):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/mol

  温度高于300℃则会同时发生反应III: CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H3  

(1)计算反应III的△H3=______________。

(2)反应I能够自发进行的原因是______，升温有利于提高CH3OH 转化率，但也存在一个明显的缺点是_______________。

(3)下图为某催化剂条件下CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

 ①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是___(填标号)。

A.反应II逆向移动                  B.部分CO转化为CH3OH

C.催化剂对反应II的选择性低        D.催化剂对反应III的选择性低

②随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_______。

③写出一条能提高CH3OH 转化率而降低CO生成率的措施____________。

(4)250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00mo1CH3OH 和1.32molH2O充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ),平衡时测得H2为2.70mol，CO有0.030mol,试求反应I中CH3OH的转化率_____，反应II的平衡常数_________(结果保留两位有效数字)。

35、[化学-选修3: 物质结构与性质] (15分)

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。

回答下列问题:

(1) UF4用Mg 或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。

(2) 已知:2UO2+5NH4HF2 2UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O ↑

HF2-的结构为[F-H…F]-

①NH4HF2中含有的化学键有__ (填选项字母)。

A.氢键      B.配位键     C.共价键     D.离子键     E.金属键

②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。

(3) 已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O ↑

①写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。

②物质中与CO32- 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。

③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为__ (填化学式)

(4) C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4 个碳原子位于立方体的面心，4 个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C 原子的配位数为______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。

②已知该晶胞的密度为d g/cm3，N原子的半径为r1cm,C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_______(用含d、r1、r2、NA的代数式表示，不必化简)。

36.【选修5-有机化学基础】(15分)

化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下:

已知:RCOOH RCOCl

请回答下列问题:

(1) A的同分异构体名称是_______。

(2) B→C 的反应条件为_________，D→B 的反应类型是________。

(3) D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______。

(4) H 是一种高聚酯，D→H 的化学方程式为________________。

(5) 下列关于化合物D 和G 的说法错误的是_______。

A.在一定条件下G 能与HBr 发生取代反应

B.1molG 与NaOH 溶液加热最多消耗2molNaOH

C.D 的分子中只有一个手性碳原子

D.与D具有相同的官能团的同分异构体还有3种

(6) 符合下列要求的F 的同分异构体共有______种

①苯环上有三个取代基  ②能发生银镜反应  ③1mol 物质能与2mo1Na2CO3反应

请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F 的同分异构体结构简式__________(任写一种)

(7) 已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯()的合成路线(其它试剂任选)。___________

7-13:BDDAC  DB

26.(14分)

(1) 干燥器(1分)；c(2分)

(2) ①a(2分)；②取少里乙醚滴加稀硫酸和KI 溶液，振荡，若溶液变黄则含过氧化物，否则不含(2分，其他合理也给分)；

(3) ①恒温加热炉且水浴加热(1分)；②B(2分)；③连续、反复、多次萃取，且每一次萃取都是纯的溶剂，萃取效率高(2分)

(4) < (2分)

27.(14分)

(1)+6 (1分)；(2).SiO2 (1分)；4 FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓(2分)

(3)MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑(2分)；(4).40℃，30min(2分)、温度太低不利于H2S 逸出；温度太高，盐酸挥发，溶液c(H+)下降，都不利于反应正向进行(2 分)

(5)LixMoO3·H2O-xe-=xLi++MoO3·H2O(2 分)；(6).3.6×102 (2 分)

28.(15分)

(1)+90kJ/mol(1分)；

(2) 反应I 为熵增加的反应(2分)、CO含量升高，破坏燃料电池的交换膜(2分)

(3)①c (2分)；②升温反应速率加快(2分)；③其它条件不变，提高n(水)/n(甲醇)的比例(或其它条件不变，选择更合适的催化剂)(2分)

(4).91% (2 分)；5.6×10-3 (2分)

35、(1)4 (2分) (1分)

(2) BCD(2分，全对2分。错一个或少一个)；3(1分)

(3)①CH4、SiH4、GeH4，BH4-、AlH4- (各1分。共2分)；②3:2(1分) H2O<NH3<CO2(1分)

(4)4 (1分)；该晶体和金刚石二者均为原子晶体(1分)，该晶体中的C-N键的键长比金刚石中的C-C 键的键长短，键能大(1分)，故硬度较金刚石大(共2分)

(2分)

36. (1)顺-2-丁烯(1分) ；(2)NaOH溶液加热(1分)；取代反应(1分)

(3) (2分)；

(4)nHO(CH3)2CCOOH+(n-1)H2O(2分)

(5)BD(2分)

(6)6(2分)； 或或或 (1分)

(7) (3分)