2024届高考化学一轮复习课件 第五章 物质结构与性质、元素周期律 热点强化练4 元素位、构、性综合推断

热点强化练4　元素位、构、性综合推断

1.(2022·上海崇明区二模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(　B　)

A.X的气态氢化物属于碱

B.Y的氧化物属于离子化合物

C.原子半径:Z>Y>X>W

D.非金属性:W>X>Y>Z

解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,化合物XW3与WZ相遇会产生白烟,XW3、WZ分别为NH3、HCl,则W为H元素,X为N元素,Z为Cl元素;四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z,则Y的核外电子总数为17+1-7=11,则Y为Na元素。X的气态氢化物为氨气,氨气属于碱性气体,但氨气为非电解质,不属于碱,故A错误;Y的氧化物有氧化钠和过氧化钠,氧化钠和过氧化钠均含有离子键,属于离子化合物,故B正确;同一周期从左向右主族元素的原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径Y>Z>X>W,故C错误;同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,则非金属性Z>X>W>Y,故D错误。

2.(2022·河北模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中元素Y、Z同周期,元素W、Q同周期,元素W与Y同主族,元素W的单质及其与Z形成的化合物熔点很高。元素Q的最外层电子数等于X、Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是(　D　)

A.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Q>W>Y

B.原子半径:W>Z>Y>X

C.Z分别与Y、W形成的化合物一定为酸性氧化物

D.YX4与WQ4均为非极性分子

解析:短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中元素Y、Z同周期,元素W、Q同周期,可知X为H元素;Y、Z为第二周期元素,W、Q为第三周期元素,元素W组成的单质及与Z形成的化合物熔点很高,W应为Si元素,Z应为O元素;元素W与Y同主族,可得Y为C元素;元素Q的最外层电子数等于X、Z的最外层电子数之和,即1+6=7,Q为Cl元素。O与C可形成化合物CO不属于酸性氧化物,故C错误;CH4与SiCl4结构对称,均为极性键组成的非极性分子,故D正确。

3.(不定项)(2022·湖南娄底二模)一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂,也用于制药和反刍动物饲料添加剂,其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是(　D　)

A.该化合物中Z的化合价为+5价

B.简单氢化物的沸点:X>Z

C.原子半径:Z>X>Y>W

D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

解析:短周期元素W只形成1个共价键,其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻,则W是H元素;X是N元素,Y能够形成2个共价键,且可以与H形成共价键,则Y是O;根据元素在周期表中与N元素相邻,原子序数大于O,则Z是P元素。根据物质结构可知该化合物化学式是NH4H2PO4,其中P元素化合价为+5价,A正确;X是N元素,Z是P元素,两者位于同一主族,它们形成的氢化物NH3、PH3都是由分子构成的物质,但由于NH3分子间存在氢键,故氢化物的沸点NH3>PH3,B正确;同一周期元素,原子序数越大,原子半径越小;不同周期元素,元素的周期序数越大,原子半径就越大,则四种元素的原子半径大小关系为Z(P)>X(N)>Y(O)>W(H),C正确;Z是P元素,P的最高价氧化物对应的水化物是H3PO4,H3PO4属于中强酸,不属于强酸,D错误。

4.(2022·山东潍坊二模)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态Y原子2p轨道上有5个电子,Z与Y属于同一主族,X和Z能形成化合物XZ3。下列说法正确的是(　D　)

A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)

B.X的第一电离能比同周期相邻元素的小

C.简单气态氢化物的热稳定性:Y弱于Z

D.基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态

解析:短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大,基态Y原子2p轨道上有5个电子,则Y为F元素,Z与Y属于同一主族,则Z为Cl元素,X和Z能形成化合物XZ3,则X为N元素。

5.(2022·河北模拟)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(　C　)

A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B.X、Y、Z形成的简单氢化物中,Z的沸点最高

C.W元素与氢元素可形成W2H6

D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质

解析:由各元素在周期表中的位置可以推出W为Si,X为O,Y为S,Z为Cl。W(Si)、Y(S)的单质在常温下为固体,故A项错误;X(O)、Y(S)、Z(Cl)形成的简单氢化物分别为H2O、H2S、HCl,H2O常温下为液体,沸点最高,故B项错误;W(Si)元素与氢元素可形成Si2H6(乙硅烷),故C项正确;S的非金属性比Cl的弱,S单质不能从NaCl溶液中置换出Cl2,故D项错误。

6.(2022·海南卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金属性最强,W原子在同周期主族元素中原子半径最小,下列判断正确的是(　C　)

A.XW3是非极性分子

B.简单氢化物沸点:X>Y

C.Y与Z形成的化合物是离子化合物

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

解析:X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y同周期并相邻,且Y是组成水的元素之一,则Y为O元素,X为N元素,Z在同周期主族元素中金属性最强,则Z为Na元素,W原子在同周期主族元素中原子半径最小,则W为Cl元素。X为N元素,W为Cl元素,NCl3分子的空间结构为三角锥形,其正负电荷的中心不重合,属于极性分子,A错误;H2O和NH3均含有氢键,但H2O分子形成的氢键更多,故沸点H2O>NH3,B错误;Y为O元素,Z为Na元素,两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物,C正确;N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3的水溶液呈中性、NaNO2的水溶液呈碱性,D错误。

7.(2022·福建厦门双十中学模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是(　B　)

A.沸点:丁<丙,热稳定性:丁>丙

B.X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐,且能反应生成N

C.Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构

D.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)

解析:乙是一种“绿色氧化剂”,即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同,则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温下),则N为SO2,根据转化关系,M是单质,H2O2分解成O2和H2O,即M为O2,甲在酸中生成丙,丙为二元化合物,且含有S元素,即丙为H2S,四种元素原子序数依次增大,且都为短周期元素,X为H,Y为O,W为S,X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的,则Z为Na。丁为H2O,丙为H2S,非金属性O>S,则热稳定性H2O>H2S,同时水分子间存在氢键,则沸点H2O>H2S,A项错误;X、Y、Z、W四种元素能够形成亚硫酸氢钠和硫酸氢钠,且能反应生成SO2,B正确;Z与X、Y、W形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S,NaH中H最外层有2个电子,不满足8电子结构,C项错误;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径大小顺序是r(Na)>r(S)>r(O),D项错误。