2023年山东省德州市宁津县中考三模化学试题

2022-2023学年度下学期第三次学业质量检测

相对原子质量H-1   O-16   S-32   Na-23   C-12   Cl-35.5    Ca-40

化学试题每题2分，13~16每题3分，共36分)

1.下列材料中，属于有机合成材料的是

A.棉花         B.腈纶          C.羊毛         D..蚕丝

2.《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化、下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是

A.吹尽狂沙始到金           B.烈火焚烧若等闲

C花气袭人知骤暖            D.无边落木萧萧下

3.实验室常用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。下列说法中正确的是

A.实验时燃烧匙内红磷要足量           B.红燃烧产生大量的烟雾

C.火焰熄灭后应立刻打开止水夹         D.该实验测得氧气约占空气质量的

4.对下列扑灭山火的措施分析错误的

A.H2O灭火：直升机酒水降低可燃物的着火点

B.CO2灭火：灭火器喷射CO2覆盖可燃物与空气隔绝

C.爆炸灭火：用灭火弹爆炸使燃烧区暂时缺少氧气

D.以火攻火：在火势蔓延的外围先用火烧出隔离区隔离可燃物

5.如图甲表示在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，图乙中A、B、C表示部分粒子核外电子排布情况，据图所得信息指出正确的

甲  乙

A.镓原子核外有39个电子      B.镓元素位于元素周期表第三周期

C.氯化镓的化学式为GaCl3     D.乙中A、B表示原子，C表示一种阳离子

6.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法中不正确的是

A.实验中要先通CO2后加热       B.黑色的氧化铜变红，发生以下反应

C.丙处试管可防止液体倒吸        D.丁既可吸收CO2，也可收集CO

7.科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗(如图)，于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是

A.狗烯的相对分子质量为338g

B.狗烯中氧元素的质量分数约为7.7%

C.狗烯中碳元素与元素的质量比为1：1：

D.狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成

8.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是

①2Na  ②O2-  ③H2 ④  ⑤Fe2+  ⑥2CO  ⑦NO2  ⑧2OH

A.④⑤中的“2”均表示化合价                B.②⑧中的“2”均表示电荷数

C.③⑦中的“2”均表示分子中原子的个数      D.①⑥中的“2”均表示分子的个数

9.水是人类宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是

A.煮沸可以使硬水软化        B.正常雨水一般显中性

C.溶液中只有水可作溶剂      D.硬水属于混合物，软水属于纯净物

10.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：

则下列说法中，不正确的是

A.鸡蛋清显碱性                   B.胃酸过多的人应少吃泡菜

C.橘子汁能使紫色石蕊试液变红     D.牛奶比橘子汁的酸性强

11.将一定质量的A、B、C、D四种物质放一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：

下列说法中错误的是

A.物质D可能是催化剂          B.表中待测数据的值为2.6

C.该反应为化合反应            D.化学反应中B、C的质量变化之比是13：36

12.学会用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的

A.变化与守恒：镁条在空气中燃烧后质量增加，可得出该反应不遵循质量守恒定律

B.宏观与微观：20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，因为分子间存在间隔

C.模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的

D.探究与创新：向两支试管中分别加入块状石灰石和粉末状石灰石，再分别加入相同体积不同浓度的稀盐酸，可探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响

13.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A.t2℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液

B.t1℃时，可配制溶质质量分数为25%的C溶液

C.分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>A>C

D.当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A

14.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是

A.  B.  C.  D.

15.下列图像能正确反映其相应关系的是

A.   B.   C.   D.

A.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

B.分别向两份等质量、等浓度的盐酸中加入过量的镁和锌

C.向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

D.向硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液

16.下列物质的鉴别或除杂所用的操作方法不正确的是

A.A       B.B         C.C       D.D

二、理解与应用题(本大题包括5个小题，共32分)

17.空间站核心舱配置了再生式生命保障系统，包括电解制氧气、尿处理，二氧化碳以及微量有害气体去除等子系统，实现水、氧气等物质的循环利用，保障航天员在轨长期驻留。

(1)航天员所用的生活用水主要源于“再生水”，“再生水”是收集舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水，要检验“再生水”是硬水还是软水，可向其中加入肥皂水，观察到的现象为____________，为保证空间站内的空气清新，用特种活性炭除去空间站内的微量有害气体，利用了活性炭的__________性。

(2)长期驻留空间站会导致航天员骨钙流失。在航天食品中需添加葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)，预防钙流失引起的______________，保证航天员的身体健康。葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为____________(填最简比)。

(3)空间站内空气净化方法之一：在一定条件下，将电解水生成的氢气和航天员呼出的二氧化碳反应，化学方程式是，生成的水可循环使用，X排出空间站。请推测X的化学式是________________。

18.化石燃料燃烧会造成环境污染，大力推广新能源刻不容缓。

(1)煤、石油和________合称地球三大化石燃料，他们均属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)氢气作为能源越来越受到人们的关注，我国科学家研制出一种新型高效催化剂，可使水和一氧化碳在该生化剂作用下转化为氢气，其微观过程如图所示，写出该反应的化学方程式________________________________。

(3)开发和利用新能源是解决能源和环境问题的重要途径。下列属于新能源的是_________。

A.风能      B.太阳能      C.地热能      D.石油

(4)从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。请根据下图回答问题：

①金属失去电子后形成________(填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。请画出钠离子的结构示意图_______________。

②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。上图是锂、钠、钾三种金属的离子半径，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是_________电池。

③目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景，尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池优势明显，除了充电时间较短外，结合图(地壳中元素含量)分析，其另一个优势是______________________。

19.“化”说中国古代炼“金”术。

(1)战国末期《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因___________________。

(2)西汉时期《淮南万毕术》记载：“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”，“湿法炼铜”说明铁的金属活动性比铜_________(填“强”或“弱”)；用辉铜矿(主要成分是Cu2S)与氧气在高温条件下反应生成铜，从减少空气污染的角度分析，相对环保的炼铜方法是____________________。

(3)中国利用赤铁矿石(住要成分是Fe2O3)与木炭反应生产生铁，其主要原理是___________________________(用化学方程式表示)。

(4) 明代(天工开物) 记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石(主要含ZnCO3 ) 装载入一泥罐内…。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…取出即倭铅也”中产满

①“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是_______________________.

②文中“倭铅”的主要成分是_________(填字母)。

A.Pb       B.Zn       C.Zn和Pb混合物

20.生活中处处有化学，化学可以帮助人类认识并改造世界，促进社会发展。

(1)豆腐的营养价值高，颇受大家的欢迎，下表是豆腐中主要成分的平均质量分数。

①豆腐中含有的营养素除水、蛋白质、油脂、糖类外还有_____________。

②人体中含量在0.01%以下的元素称为微量元素，表中属于微量元素的是________________。

③生产生活中的下列做法不正确的是________(填序号)。

A.可用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡动物标本，使标本能长期保存

B.缺乏维生素A，会引起夜盲症

C.治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液

(2)下表是几种可燃物在压强为101kP时的沸点，请你根据下表中物质在组成上的规律，确定X的化学式为_______________。

21.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

(1)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，这是因为氢氧化铝具有____________(填序号)。

a.氧化性       b.腐蚀性        c.碱性       d.吸水性

(2)把石灰乳刷到墙壁上，会发现墙壁变硬“出汗”，该过程中涉及反应的化学方程式为：_______________________________。

(3) 某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g， 用于制作“叶脉书签”， 为完成实验，除下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器名称是__________________。

(4)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是_________________。

(5)我们日常烧水的水壶中经常会结一些水垢，主要成分是碳酸钙。若要除去水壶中的水垢，可以向水垢中加入适量的_________(填厨房中的一种调味品)浸泡除去。

三、实验与探究题(本大题包括2个小题，共21分)

22.某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：

【实验一】氧气制取和性质实验

(1)现有如下装置：

①实验室用过氧化氢溶液制氧气应选择的发生装置和收集装置组合是____________(填标号)，反应的化学方程式为___________________________________。

②B装置的优点是___________________________。

③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是_________________。

【实验二】探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响

(2)设计如下表实验方案：

①实验1~3的实验目的是____________。

②a、b的值分别为____________________。

【实验三】探究制取氧气的适宜催化剂

(3)实验方案如下：

在试管中加入20mL 5% H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K2Cr2O7)、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

 Ⅰ.实验中，除了通过观察H2O2溶液中产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过___________来判定H2O2分解的快慢。

Ⅱ.为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明______________。

Ⅲ.根据实验结果，小明认为在实验室用H2O2溶液制取氧气实验中，应选择重铬酸钾作为催化剂。你____________(填“是”或“否”)同意他的观点，并说明理由____________________。

23.碱是化学中重要的一类物质，某化学小组以“探究碱的性质”为主题开展探究学习。

【任务一】了解常见的碱及用途

(1)氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱，下列有关说法正确的是______________。

A.氢氧化钙，氢氧化钠都是易溶于水的白色固体

B.氢氧化钙常用于做建筑材料

C.氢氧化钙俗称熟石灰、氢氧化钠俗称烧碱

D.氢氧化钠可用来改良酸性土壤

【任务二】探究碱的化学性质

步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液

步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀硫酸

步骤3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加某种盐溶液

步骤4：再另取10mL氢氧化钠溶液于试管中，持续通入二氧化碳，无明显现象

(2)上述实验，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的现象是______________，该反应的化学方程式为___________________________________。

(3)步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐可能是_____________(填化学式)。

(4)碱具有相似化学性质的原因是________________________。

【任务三】拓展探究：氢氧化钠与二氧化碳反应

步骤4中无明显现象，小组同学设计了如图甲、乙实验装置，将等量的氢氧化钠溶液和水分别同时注入等量的二氧化碳中，得到压强随时间变化的曲线(如图丙)。

(5)图甲、乙、丙能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并说明理由___________________________。

(6)图甲装置，充分反应后三颈瓶中的溶液里一定含有的微粒有_______________(填微粒符号)。

四、计算题(本大题包括2个小题，共11分)

24.某学校利用废水处理设备处理含硫酸2.45%的废水1000g，理论上需消耗氢氧化钠的质量为_________g。

25.为了测定某石灰石矿中碳酸钙质量分数，兴趣小组同学将40g石灰石进行了煅烧，完全反应后称得剩余固体为26.8g(杂质不与酸反应)。

(1)为检验剩余固体中有无碳酸钙残余，请设计实验方案：______________________。

(2)计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少?

化学答案

一、选择题：

1.B  2.B  3.A  4.A  5.C  6.B  7.B  8.C  9.A  10.D  11.D  12.B  13.B  14.D  15.D  16.C                  

二、17.（1）产生较多泡沫  吸附性    （2）骨质疏松 11:112   （3）CH4

18.（1）天然气      不可再生 

（2）

（3） ABC

（4）①阳；     ②；     ③钾；     ④地壳中钠元素的含量较高。

19.（1）金的化学性质比较稳定

（2）强    湿法炼铜

（3）

（4）①使温度达到可燃物的着火点；        ②B.

20.（1）①无机盐  ②铁；③C；

(2)C2H6

21.(1)c；(2) ；(3)玻璃棒；(4)引流；(5)食醋

22.（1）①BD或BE      

 ②操作简单，可以随时添加药品；

③剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；

（2）①探究溶液pH对反应速率的影响；

②15、20；

(3)1.压强；

Ⅱ.氧化铜的质量和化学性质在反应前后不变；

Ⅲ.否；重铬酸钾可使过氧化氢分解的速率太快不便于收集。

23.（1）BC

（2）溶液由红色变为无色； 

（3）CuSO4；

（4）碱溶液中都含有氢氧根离子；

（5）能，曲线甲比曲线乙压强下降的多

（6) H2O、Na+、

24.20g

25.（1）往剩余固体中加入足量的稀盐酸，无气体则碳酸钙反应完全

（2）75%