湖南省2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷（含解析）

湖南省2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________

一、单选题

1．化学让生活更美好，下列说法错误的是 （    ）

A．漂白粉和医用酒精均可用于杀菌消毒

B．生石灰可以用作食品抗氧化剂

C．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源，有利于实现碳中和

D．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率

2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用请正确的是（    ）

A．属于化学变化

B．质子数为18、中子数为22的原子表示式：

C．在水溶液中电离方程式：

D．Mg和Cl形成离子键的过程：

3．科研人员利用氮化硼催化剂实现丙烷高效选择性氧化生成丙烯。下列有关丙烯和丙烷的说法错误的是（    ）

A．丙烯是合成聚丙烯的单体 B．丙烯和丙烷都能与氯气反应

C．丙烯与环丙烷互为同分异构体 D．丙烷的二氯代物有3种

4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18分子，下列说法错误的是（    ）

A．简单离子半径：

B．W分别与X、Y均能形成含有非极性键的化合物

C．X和Y的最简单氢化物的沸点：

D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

5．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．1mol中含电子数为

B．标准状况下，2.24L中分子的数目为

C．在0.1mol/L的溶液中，钠离子数目为

D．含个氢氧化铝胶体粒子的胶体，氢氧化铝的质量大于78g

6．“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。下列“类比”合理的是（    ）

A．与浓共热可制，则与浓共热也可制

B．实验室可利用与足量氨水反应来制备，则也可利用与足量氨水反应生成

C．与反应生成，则与反应生成

D．通入溶液中无沉淀，则通入溶液中也无沉淀

7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．34g呋喃()中含有的极性键数目为

B．25℃时，pH=14的NaOH溶液中含有的数目为

C．密闭容器中，和充分反应，生成物中原子数为

D．与足量的完全反应，转移的电子数目为

8．综合开发利用海水资源获取物质和能量 具有广阔的前景。下列综合开发利用海水资源的过程中，只发生物理变化的是（    ）

A．用海水晒制食盐 

B．从海带中提取碘

C．从海水中提取溴 

D．用海水制取烧碱

9．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：

①Hb(aq)+O2(g)⇌HbO2(aq)       ΔH1＜0

②Hb(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)   ΔH2＜0

③HbO2(aq)+CO(g)⇌HbCO(aq)+O2(g) ΔH3＜0

下列说法错误的是（    ）

A．ΔH1＜ΔH2

B．反应①、②在一定温度下均能自发进行

C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适

D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状

10．在常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是（    ）

A．分别加水稀释 10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

B．将溶液①④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系：c(Cl- )＞c( )＞c(OH- )＞c(H+ )

C．在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

D．将a L溶液④与b L溶液②混合后(忽略混合后的体积变化)，若所得溶液的pH=4，则a：b=11 ：9

11．燃料电池的能量利用率比内燃机高，已应用于汽车中。下图为某燃料电池工作示意图，其中C1和C2均为多孔性纳米电极(不考虑电解质参与电极反应)。下列有关说法不正确的是（    ）

A．b口放出气体为CO2

B．质子将由C2电极区经交换膜向C1电极区运动

C．用该电池电解精制铜，当消耗1mol甲醇时，可溶解粗铜中铜的量小于3mol

D．电池总反应的产物与甲醇燃烧产物一样

12．实验室用苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下制备苯甲酸乙酯。已知：①苯甲酸乙酯为无色液体，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。②乙醚的密度为0.834g/cm3，沸点34.5℃。

下列说法正确的是（    ）

A．及时打开分水器下端旋塞将有机层移出反应体系可提高产率

B．可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤：

C．用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层

D．蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源

13．分析化学中“滴定分数”的定义：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是（    ）

A．在滴定过程中溶液的导电能力先减小后增大

B．x点溶液中水电离出的一定大于

C．根据y点坐标可以算得

D．对z点溶液加热时，一定增大

二、多选题

14．已知羧酸基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应。某有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

A．该物质的分子式为C12H14O3

B．该物质最多有16个原子共平面

C．该物质能与Na、NaOH、NaHCO3等物质反应

D．1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应

15．用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制取少量SO2

B．用乙装置蒸发AlCl3溶液制取AlCl3晶体

C．用装置丙分离饱和碳酸钠和乙酸乙酯的混合液

D．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体

三、工业流程题

16．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe3+、Cu2+，可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl3溶液。

(1)检验溶液中含有Fe3+常用的试剂是___________，证明Fe3+存在的现象是___________；

(2)操作①是___________，C的成分是___________；

(3)废液中的Fe3+与A反应的离子方程式是___________，向B的溶液中滴加NaOH溶液时观察到的现象是___________；

(4)已知E是Cl2，目的是将Fe2+全部转变为Fe3+，在工业生产中可以用___________替代(从以下试剂中选择)，反应的离子方程式是___________(任写一个)。

A．Na2O2B．ClO2 C．H2O2D．KMnO4

四、结构与性质

17．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_______种。

(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_______(填标号)。

A．X射线衍射 B．原子光谱 C．质谱 D．红外光谱

(3)在CO分子中，C与O之间形成_______个σ键、_______个π键，在这些化学键中，O原子共提供了_______个电子，过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物中，_______。

(4)CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为_______，1mol该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为_______mol。

(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO。键角：NO_______NO(填“<”或“=”或“>”)，其原因是_______。

(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则_______(填“①”或“②”)为Cu2+。

五、原理综合题

18．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．Na2O与水反应                  B．甲烷的燃烧反应

C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应     D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)  △H= ___________kJ·mol-1

②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：

I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)  △H=-414 kJ·mol-1

II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)  △H=-511 kJ·mol-1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___________。

(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入___________。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。

据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___________。

六、有机推断题

19．2019年12月以来，我国大部分地区突发新冠状病毒肺炎，为了预防新冠状病毒肺炎，卫健委给出了相应的消毒建议，比如用75%乙醇、过氧乙酸、含氯消毒剂等。PCMX也是一种常见的消毒剂，可以有效杀灭99.999%的大肠杆菌、金黄色葡萄球菌和白色念珠菌。芳香烃含氧衍生物A是制备PCMX的重要原料，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

(1)①取2.44g有机物A充分燃烧，将产物依次通过装有_______、_______的装置，充分吸收后，测得两装置分别增重1.8g和7.04g。

②用质谱仪测定其相对分子质量，质谱图如下：

由图可知，有机物A的相对分子质量为______，结合①可推出有机物A的分子式为_______。

(2)已知该有机物A：①遇FeCl3溶液发生显色反应，②可与溴水按照1：3发生取代反应，③核磁共振氢谱如下图所示。

综合以上信息，该有机物A中有_______种不同环境的氢，推测有机物A的结构简式为：_______。

(3)该有机物A与氯气按1：1发生取代反应可制得消毒剂PCMX，测得PCMX苯环上的等效氢只有一种，请写出由A制备PCMX的化学方程式：_______

参考答案

1．B

【详解】A．漂白粉和医用酒精都能使蛋白质变性，均可用于杀菌消毒，故A正确；

B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，生石灰可用作食干燥剂，不能作抗氧化剂，故B错误；

C．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源，减少化石燃料的使用，有利于实现碳中和，故C正确；

D．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率，故D正确；

故选B。

2．B

【详解】A．没有生成新物质，不属于化学变化，属于核反应，故A错误；

B．原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，故质子数为18、中子数为22的原子表示式：，故B正确；

C．为弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，故在水溶液中电离方程式：，故C错误；

D．书写离子化合物的电子式时，相同的离子不能合并，应对称排布，故D错误；

故选B。

3．D

【详解】A．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，则合成聚丙烯的单体是CH2=CH-CH3，故A正确；

B．丙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯丙烷，丙烷与氯气发生取代反应，故B正确；

C．丙烯与环丙烷分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，故C正确；

D．丙烷的二氯代物，若取代相同的碳原子的氢原子，有1，1-二氯丙烷，2，2-二氯丙烷两种，若取代不同碳原子上的氢原子，有1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷两种，故丙烷的二氯代物有4种，故D错误；

故选：D。

4．D

【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，则Z为Na元素，W与X可形成原子个数比为2:1的18e-分子，W为H，X为N， Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Y为O。

【详解】A．氮离子、氧离子、钠离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：X>Y>Z，故A正确；

B．W与Y形成的H2O2的结构式H-O-O-H，含有非极性键O-O ，故B正确；

C．X和Y的最简单氢化物分别为氨气、水，常温下水为液态，氨气为气态，则沸点：Y >X，故C正确；

D．H、N、O三种元素所组成化合物NH3⋅H2O 的水溶液呈碱性，故D错误；

故选D。

5．D

【详解】A．1个分子含10个电子，则1mol中含电子数为10，A错误；

B．标准状况下是液体，2.24L的物质的量不是0.1mol，所含分子的数目不是，B错误；

C．溶液的体积未知，无法计算所含钠离子的数目，C错误；

D．1个氢氧化铝胶体粒子是由很多个氢氧化铝聚集而成的，因此含个氢氧化铝胶体粒子的胶体，所含氢氧化铝的物质的量大于1mol，其质量大于78g，D正确；

故选D。

6．C

【详解】A．NaCl与浓H2SO4共热可制HCl，浓硫酸氧化性很强，能够将NaI氧化为I2，不能用该方法制取HI，A错误；

B．CuCl2溶液中加入过量氨水生成配合物，无沉淀生成，则类推不合理，B错误；

C．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，O、S为同主族元素，则Na2S能与CS2反应生成，C正确；

D．通入溶液中有BaSO4沉淀生成，D错误；

故选C。

7．A

【详解】A．呋喃的分子式为分子中键和键为极性键，1个呋喃分子中含有6个极性键，34g呋喃的物质的量为0.5mol，故含有的极性键数目为，A正确；

B．溶液体积未知，无法确定溶液中含有的数目，B错误；

C．与反应生成为可逆反应，反应物不能完全转化，所以生成物中原子数小于　，C错误；

D．的物质的量为0.5mol，其与足量的完全反应，转移的电子数目为，D错误；

故选A。

8．A

【详解】A.用海水晒制食盐，其过程是利用日晒和风力，使海水中的水分蒸发掉，使食盐结晶析出，此过程中只有物理变化，符合题意；

B.海带中碘元素以化合态的形式存在，从海带中提取碘需要经过氧化还原反应，即必须经过化学变化，不符合题意；

C.海水中溴元素以化合态的形式存在，从海水中提取溴需要经过氧化还原反应，即必须经过化学变化，不符合题意；

D.用海水制取烧碱，一般先从海水中获得NaCl，然后电解NaCl溶液获得NaOH，此过程涉及化学变化，不符合题意；

答案选A。

9．A

【详解】A．根据盖斯定律，反应③可由反应②减反应①所得，ΔH3=ΔH2-ΔH1<0，则ΔH2<ΔH1，A项错误；

B．反应①与反应②均是熵减反应，由ΔH-TΔS<0反应可自发进行可知，反应①与反应②在较低温度能自发进行，B项正确；

C．从平原初到高原，氧气含量减少，反应③正向移动，则人体血液中c(HbO2)降低，C项正确；

D．CO中毒的人体血液中c(HbCO)增大，转到高压氧仓中，反应③平衡逆向移动，D项正确；

答案选A。

10．B

【详解】A．弱电解质越稀越电离，酸碱性越强，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，故A正确；

B．pH=11的氨水的物质的量浓度远大于pH=3的盐酸的物质的量浓度，二者等体积混合得到氨水与氯化铵混合溶液，剩余氨水浓度远大于氯化铵的浓度，溶液呈碱性，氨水的电离程度不大，所得溶液中c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；

C．氨水中存在电离平衡，加入氯化铵晶体，抑制一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小；氢氧化钠溶液中加入氯化铵，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故C正确；

D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则混合溶液中c（H+）=mol/L=10-4mol/L，a：b=11：9，故D正确；

故答案选B。

11．B

【分析】燃料电池中通入空气的一极为正极，故C2为正极，C1为负极，电池反应实质为甲醇与氧气反应，产物为二氧化碳和水。

【详解】A．负极为甲醇失电子生成二氧化碳，故b口放出气体为CO2，A正确；

B．质子由负极移向正极，故将由C1电极区经交换膜向C2电极区运动，B错误；

C．用该电池电解精制铜，当消耗1mol甲醇时，转移电子为6mol，粗铜中含比铜活泼的金属，故可溶解粗铜中铜的量小于3mol，C正确；

D．电池总反应的产物与甲醇燃烧产物一样，为二氧化碳和水，D正确；

故选B。

12．D

【分析】在发生装置发生核心反应：+CH3CH2OH+H2O，在发送装置反应完后进行蒸馏除去乙醇，然后水洗后用碳酸钠溶液洗涤，除去苯甲酸和硫酸，水相中有少量的产物，用乙醚萃取后与合并有机相，干燥除水再经过蒸馏除去乙醚等进而获得产品。

【详解】A．反应生成的水进入分水器在分水器下端，及时打开分水器下端旋塞将水层移出反应体系可提高产率，不是有机层，A错误；

B．NaOH溶液碱性过强，会与反应造成产物损失，所以不可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤，B错误；

C．乙醚的密度小于水，用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的上层，C错误；

D．乙醚沸点低，遇明火易爆炸，所以蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源，D正确；

答案选D。

13．C

【详解】A．由图像信息可知MOH为弱碱(弱电解质)，由于强酸与弱碱中和后生成的盐MCl为强电解质，滴定过程中溶质由弱电解质转化为强电解质，溶液中离子浓度增大，所以导电性增大，A错误；

B．x点处的溶液中MOH和 MCl等物质的量混合，因为pH 7，所以c(OH-)>c(H+)，即 MOH的电离程度大于MCl的水解程度，即水的电离程度受到MOH的抑制，即水电离出的c(H+)一定小于10×10-7mol/L，B错误；

C．，y点， c(OH-)=1.0×10-7mol/L，即9×10-7，C正确；

D．z点处的溶液中溶质为MCl，根据水解平衡常数可知，由于温度升高水解衡常数增大，所以—定减小，D错误；

故选：C。

14．BD

【详解】A．通过该有机物的结构简式，可以数出氧原子数为3，碳原子数为12，不饱和度为6，则该有机物的氢原子数为，所以该物质的分子式为，A正确；

B．依据有机物的结构简式可知，该有机物具有甲基、苯环、碳碳双键相连的结构，苯环结构是苯环上的碳原子及与之相连的原子共面，即图中8个C和苯上4个H共面；碳碳双键及相连的原子共面，即图中4个C和2个H共面；再结合单键可旋转的原理，可使两平面处于共面，甲烷结构部分还可以通过单键旋转使羟基与之共面；注意各片段中的原子不要重复数，所以最多有18个原子共面，B错误；

C．该物质含有的和可与Na反应，而还可以与NaOH、反应，所以该物质能与Na、NaOH、等物质反应，C正确；

D．1mol该有机物中，苯环部分可与3molH2发生加成反应，碳碳双键还可以与1 molH2发生加成反应，所以1mol该有机物最多可与4molH2发生加成反应，D错误；

故合理选项为BD。

15．CD

【解析】略

16．     KSCN溶液     溶液变红色     过滤     Cu、Fe          白色沉淀变灰绿色，最后变成红褐色     BC     (或)

【分析】(1)三价铁遇KSCN溶液变红色；

(2)将废液中的液体与固体分开用过滤；废液中含有Fe3+、Cu2+，由工艺流程可知，B最终得到的是三价铁，固体C中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故A是Fe；固体C中含有金属Cu、未反应的Fe；

(3)废液中的Fe3+与铁反应生成亚铁离子；氯化亚铁滴加NaOH溶液时观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变为红褐色；

(4)已知E是Cl2，目的是将Fe2+全部转变为Fe3+，使用替代的氧化剂，原则不能引入难除的杂质。

【详解】(1)三价铁遇KSCN溶液变红色，故常用其检验三价铁的存在，故答案为：KSCN溶液；溶液变红色；

(2)将废液中的液体与固体分开用过滤；废液中含有Fe3+、Cu2+，由工艺流程可知，B最终得到的是三价铁，固体C中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故A是Fe；固体C中含有金属Cu、未反应的Fe，故答案为：过滤；Cu、Fe；

(3)废液中的Fe3+与铁反应的离子方程式：；由上面分析得B中主要是氯化亚铁，故滴加NaOH溶液时观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变为红褐色，故答案为：；白色沉淀变灰绿色，最后变成红褐色；

(4)已知E是Cl2，目的是将Fe2+全部转变为Fe3+，使用替代的氧化剂，原则不能引入难除的杂质，可用ClO2和H2O2代替，相关反应的离子方程式是(或)，故答案为：BC；(或)。

【点睛】本题难点(4)，E是Cl2，目的是将Fe2+全部转变为Fe3+，使用替代的氧化剂，不能引入难除的杂质，可用ClO2和H2O2代替。如果用Na2O2和KMnO4，分别会引入钠离子和锰离子。

17．(1)     ds     2

(2)B

(3)     1     2     4     4

(4)     sp2、sp3     3

(5)     >     根据VSEPR理论，NO为直线型结构，键角为180°，NO为V型结构

(6)     Cu3Se2     ①

【解析】（1）

在元素周期表的分区中，铜属于ds区；基态Cu原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，最外层电子数为1，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子K、Cr2种。

（2）

一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息，X射线衍射可检测晶体结构；检验水中痕量铜元素可选用原子光谱，故选B；

（3）

在CO分子中，C与O之间形成碳氧叁键，存在1个σ键、2个π键，在这些化学键中，π键由氧原子提供孤电子对、碳提供空轨道，O原子共提供了4个电子；镍原子核外电子为28，同周期的稀有气体元素Kr的原子序数为36，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，，根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物中，；

（4）

根据配合物的结构可知，N原子以单键相连接时，杂化类型为sp3，N原子以双键相连接时，杂化类型为sp2；由结构可知，1个配位体与铜形成的配位键有3条，分别为2条铜氧键、1条铜氮键，故1mol该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为3mol。

（5）

NO中中心N原子价层电子对数为2+=4，N原子采用sp杂化，为直线形分子，键角为180°；NO中中心N原子价层电子对数为2+=3，N原子采用sp2杂化，为V形分子，键角小于180°；故键角：NO>NO；

（6）

晶胞中①位于顶点和面心，一个晶胞中原子数目为；②位于体内，一个晶胞中原子数目为4；铜原子共2+4=6；Se原子位于晶胞内部，一个晶胞中原子数目为4；则化学式为Cu3Se2；Se元素化合价为-2，根据化合价代数和为零，可知①为Cu2+、②为Cu+；

18．     C     -185     Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317 kJ·mol-1     1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)     不变     汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小

【详解】(1)常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等；A、氧化钠与水反应B、燃烧反应D、置换都属于放热反应，只有C为吸热反应，答案：C；

(2)①焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g) ∆H=(436+247-2×434)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1，答案：-185；

②由I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1

II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1；

结合盖斯定律可知I×2-II得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·mol-1，答案：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·mol-1；

(3)①以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应生成1mol甲醇和1mol水，根据质量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氢气，因此图中A处应填入1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)，故答案为1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)；

②加入催化剂，不能改变反应的焓变，因此Δ H不变，故答案为：不变；

③根据图象可知，汽车的加速性能相同的情况下，甲醇作为燃料时CO排放量低，污染小，故答案为汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小；

19．(1)     浓硫酸(无水氯化钙)     碱石灰(氢氧化钾、NaOH等碱性溶液)     122     C8H10O

(2)     4种    

(3)+Cl2 +HCl

【解析】(1)

①芳香烃含氧衍生物A完全燃烧生成二氧化碳和水，将产物依次通过装有浓硫酸(无水氯化钙)、碱石灰(氢氧化钾、NaOH等碱性溶液) 的装置，充分吸收后，增重分别为水、二氧化碳的质量；

②由质谱图可知，有机物A的相对分子质量为122，①测得水质量1.8g和二氧化碳质量为7.04g，则n(H)=2n(H2O)=2，n(C)=n(CO2)=，2.44gA中m(O)= 2.44g-0.2mol×1g/mol-0.16mol×12g/mol=0.32g，，C、H、O个数比为0.16:0.2:0.02=8：10：1，A的分子式为C8H10O；

(2)

由核磁共振氢谱有4组峰，则有机物A中有4种不同环境的氢；A的分子式为C8H10O，满足条件：①遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，②可与溴水按照1：3发生取代反应说明酚羟基的邻位和对位没有取代基，③有4种H原子，有机物A的结构简式为： ；

(3)

有机物A为 ，与氯气按1：1发生取代反应可制得消毒剂PCMX，测得PCMX苯环上的等效氢只有一种则氯取代在酚羟基的对位，由A制备PCMX的化学方程式为：+Cl2 +HCl。