湖南省邵阳市2023届高三下学期第二次模拟考试化学试卷（含解析）

湖南省邵阳市2023届高三下学期第二次模拟考试化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________

一、单选题

1．为了进一步提升社会公众灾害风险防范意识和自救互救能力，我国政府提出了“应急物资储备建议清单”。下列说法合理的是 （    ）

A．口罩核心材料聚丙烯属于有机高分子材料

B．呼吸面罩中供氧剂的主要成分是

C．便携式太阳能电池，它的主要材料是

D．压缩饼干含有丰富的油脂，它是人类最主要的能量来源

2．下列化学用语使用正确的是（    ）

A．CH2=CHCH=CH2的系统命名：1，3—二丁烯

B．过氧化氢的电子式：

C．As原子的简化电子排布式：[As]4s24p3

D．CO(NH2)2的球棍模型：

3．实验室制取下列气体时，不能用排水法收集，而只能用排气法收集的是（    ）

A．NH3 B．O2 C．H2 D．NO

4．下列有关微粒的符号表征正确的是（    ）

A．基态Fe3+的价电子排布图为：

B．SO2分子的空间充填模型：

C．MgH2的电子式：

D．用电子式表示H2O的形成过程：

5．化合物(YW4X5Z8•4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（    ）

A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B．氢化物XH3和YH3中X、Y均为8电子的稳定结构

C．100~200℃阶段热分解失去W2Z少于4个

D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z5

6．化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是（    ）

A．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：

B．药剂师用作抗胃酸药：

C．工人用溶液制作电路板：

D．消防员用泡沫灭火器灭火：

7．据科学网报道，中国科学家开发出的新型电解质能使－Li电池在90℃稳定工作，模拟装置如图所示。

已知该电池的总反应为，当该电池放电时，下列说法错误的是（    ）

A．a极发生还原反应 B．向b极附近迁移

C．b极的电极反应式为 D．a极的质量净增14g时转移2mol电子

8．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH- = H2O

C．大理石与稀硝酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

D．澄清石灰水吸收二氧化碳：CO2 + 2OH- = CO + H2O

9．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（    ）

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐中氮元素化合价为+5价

10．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

B．研制开发高效催化剂，降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源

C．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未经冷链储存储运而失效，这与药品真假无关

D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

11．利巴韦林是常用的抗病毒药物，其分子结构如图．下列关于该物质说法不正确的是（    ）

A．易溶于水 B．分子中含有4个手性碳原子

C．在的醇溶液中加热可发生消去反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12．在1L密闭容器内，一定条件下发生A+3B⇌2C反应，在10s内，反应物C的浓度由2mol/L降到0.4mol/L，则C的反应速率为（    ）

A．1.6mol/(L·s) B．0.08mol/(L·s) C．0.16mol/(L·s)  D．0.8mol/(L·s)

13．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（    ）

A．Ts是第七周期第VIIA族元素 B．酸性：

C．中子数为176的Ts核素符号是： D．原子半径：Ts＞I＞Br

14．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是（    ）

A．可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值

B．滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂

C．图中Y点对应的溶液中3c(SO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(HSO)>c(OH-)

二、实验题

15．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水FeCl3。

经查阅资料得知：无水FeCl3在潮湿空气中易潮解，加热易升华。

(1)仪器B的名称为_____。

(2)B中反应的离子方程式为_____。

(3)I中NaOH溶液的作用为______(用化学方程式表示)。

(4)开始实验时，应先点燃装置I处的酒精灯，待_____(填实验现象)后再点燃另一装置的酒精灯。

(5)F中浓硫酸的作用为_____。

(6)在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：

①甲建议，在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是_____。

②乙建议，将装置III和IV改成装置V。反应管G中生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，简单操作是_____。

三、工业流程题

16．I．金属的冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用热还原法的是___________(填标号)。

A． B．NaCl C．HgO D．

II．工业上由黄铜矿(主要成分为，其中Cu、Fe均为价)冶炼铜的主要流程如下：

(2)火法炼铜的主要反应有：

步骤①：；

步骤②：；___________。

步骤①的反应中转移1.8mol电子时，被还原的分子数为___________；步骤②中发生两步反应，铜产物(、)在1200℃条件下发生反应生成单质铜，请写出相应的化学方程式：___________。

(3)由1 mol生成1 molCu，理论上共消耗___________mol。

(4)气体A中的大气污染物可选用___________(填标号)吸收。

a．浓    b．稀    c． NaOH溶液

(5)炉渣B的主要成分是FeO、、，为了得到铁红，加入盐酸溶解后，过滤，滤清的主要成分为___________(填化学式)，对滤液进行处理最终得到铁红的过程中不可能涉及的步骤是___________(填标号)。

①氧化    ②还原    ③灼烧    ①加碱

四、原理综合题

17．回答下列问题

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______

(2)  ；  ，_______(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______

(3)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为_______

(4)白磷与氧可发生如下反应：已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下：

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的_______(用代数式表示)

(5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。

已知：①  

②  

写出肼和反应的热化学方程式_______

(6)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______

五、有机推断题

18．有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过如下图路线合成。

已知：①RCOOH(R为烃基)

②酚羟基一般不易直接与羧酸酯化

请回答：

(1)F的名称是_______；

(2)C+F→G的反应类型为_______；H中含氧官能团的名称为_______；

(3)写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_______；

(4)化合物D的同分异构体有多种，其中能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有_______种(不包括D本身)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2︰2︰1︰1的结构简式是_______(任写一种)。

(5)苯甲酸苯酚酯( )是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线 (无机试剂任选)：_______。

参考答案

1．A

【详解】A．聚丙烯是由丙烯加聚而成，属于有机高分子，故A正确；

B．呼吸面罩中的供氧剂主要是过氧化钠，故B错误；

C．太阳电池是利用晶体硅将光能转化为电能的装置，主要材料为硅，故C错误；

D．压缩饼干的主要成分为面粉等，其主要含淀粉，故D错误；

故选A。

2．D

【详解】A．该物质的名称为1,2-丁二烯，A项错误；

B．过氧化氢中不存在离子键，电子式为，B项错误；

C．As原子的简化电子排布式[Ar]3d104s24p3，C项错误；

D．CO(NH2)2的球棍模型为，，注意原子半径的大小，D项正确。

故选D。

3．A

【分析】和水反应的气体不能用排水法收集,和氧气反应的气体不能用排空气法收集，根据气体的溶解性、是否和氧气反应、气体的密度来确定气体的收集方法。

【详解】A．NH3溶于水且与水反应，因此NH3不能用排水法收集只能用排气法收集，故A正确；

B．氧气和水不反应，所以可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集，故B错误；

C．氢气和水不反应，所以可以用排水法收集，在常温下和氧气不反应，所以也可以用向下排空气法收集，故C错误；

D．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应，所以可以用排水法收集，故D错误；

故答案选A。

4．B

【详解】A．基态Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe原子失去4s2电子和3d的一个电子变成Fe3+时，则基态Fe3+的价电子排布式为3d5，3d能级上的5个电子位于不同轨道中且自旋方向相同，所以基态Fe3+价电子排布图为，A错误；

B．SO2的价层电子对数=2+=3，其VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，且硫原子的半径大于氧原子，则SO2分子的空间充填模型为，B正确；

C．MgH2是离子化合物，Mg失去两个电子给两个氢，所以Mg显+2价，H显-1价，其电子式为[H:]−Mg2+[:H]−，故C错误；

D．H2O为共价化合物，2个H原子与1个O原子各形成1对共用电子对，用电子式表示形成过程为：，故D错误；

故选B。

5．C

【分析】该化合物的热重曲线在以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B，以此解题。

【详解】A．由分析可知X为B，单质B在常温下为固体，故A错误；

B．元素B，其原子最外层有3个电子，则中B原子最外层只有6个电子，故B错误；

C．根据前面已知化合物以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若阶段热分解失去4个，则质量分数为，而题目中数据为80.2%，则说明失去的少于4个，故C正确；

D．元素B为第ⅢA族元素，最高化合价为价，不可能生成；另外，假设化合物在热分解后生成固体化合物，根据硼元素守恒，则得到关系式，则固体化合物质量分数为，与题目不符，说明假设错误，故D错误；

故选C。

6．A

【详解】A．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：，A错误；

B．小苏打可以中和胃酸，药剂师用作抗胃酸药：，B正确；

C．三价铁离子有强氧化性，可以将铜氧化为铜离子，，C正确；

D．泡沫灭火器灭火灭火原理是利用氯离子和碳酸氢根离子会发生双水解，，D正确；

故选A。

7．B

【详解】A．该电池放电时，锂失去电子，作负极，发生氧化反应，则a极为正极，发生还原反应，A项正确；

B．该电池放电时，锂离子向正极迁移，即向a极迁移，B项错误；

C．负极上锂失去电子生成锂离子，b极的电极反应式为，C项正确；

D．a极的电极反应式为，净增质量为锂离子质量，1mol 为7g，a极净增14g时转移2mol电子，D项正确；

答案选B。

8．C

【详解】A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A项错误；

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2+ +SO + 2H+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O，B项错误；

C．大理石与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O，C项正确；

D．澄清石灰水吸收少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O，澄清石灰水吸收过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2 + OH- = ，D项错误；

故选C。

9．D

【详解】A．误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，亚硝酸盐是氧化剂被还原，A正确；

B．服用维生素C可解毒，则维生素C是还原剂，B正确；

C．维生素C作还原剂，可以将具有氧化性的三价铁离子还原为亚铁离子，C正确；

D．亚硝酸盐中的氮元素是+3价，D错误。

故选D。

10．B

【详解】A．地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池，铁为正极，保护了铁，所以可以减缓管道的腐蚀，故A正确；

B．高效催化剂可以降低水分解的活化能，从而提高水光解的反应速率，但催化剂对反应焓变无影响，故B错误；

C．疫苗的主要成分是蛋白质，温度较高时蛋白质变性，疫苗失效，与药品真假无关，故C正确；

D．大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故D正确；

故答案选B。

11．C

【详解】A．由结构简式可知，该有机物分子中含有多个羟基、氨基等能与水分子形成氢键的基团，推测该物质易溶于水，故A正确；

B．与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，该分子中含有4个手性碳原子（用“*”号标出），故B正确；

C．该有机物具有醇羟基，且和羟基相连的碳原子的相邻碳上有氢原子，能在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，反应条件不是的醇溶液中加热，故C错误；

D．该有机物分子中含有醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故D正确；

答案选C。

12．C

【详解】反应物C的浓度由2mol/L降到0.4mol/L说明反应逆向进行，C浓度的变化∆c=2mol/L-0.4mol/L=1.6mol/L，反应速率v===0.16mol/(L·s)，故选C。

13．C

【详解】A．118号元素位于第七周期0族，则117号元素Ts是第七周期第VIIA族元素，A正确；

B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性Cl＞Ts，则酸性：，B正确；

C．中子数为176的Ts，质量数为293，则Ts的核素符号是：，C不正确；

D．同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：Ts＞I＞Br，D正确；

故选C。

14．D

【详解】A．混合溶液中W点c(H2SO3)=c()，Ka1(H2SO3)==c(H+)=10-pH=10-2，混合溶液Y点中c()=c()，Ka2(H2SO3)==c(H+)=10-pH=10-7.19，故可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值,A正确；

B．甲基橙变色范围为3.1-4.4，滴定到第一反应终点溶液pH值为4.25，在其范围内，所以可以选取甲基橙作指示剂， 酚酞的变色范围是8.2~10.0，滴定到第二反应终点溶液pH值为9.86，在其范围内，所以可以选取酚酞作指示剂，B正确；

C．Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)且该点溶液中存在c()=c()，所以存在3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，C正确；

D．Z点酸碱恰好完全反应生成Na2SO3，两步水解生成OH-导致溶液呈碱性，但只有第一步水解生成，所以c()＜c(OH-)，由物料守恒知c(Na+)＞c()，则该点溶液中存在c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()，D错误；

故答案为：D。

15．(1)圆底烧瓶

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(4)硬质玻璃管D充满黄绿色气体(或E充满黄绿色气体，或整套装置中充满黄绿色气体)

(5)防止空气中的水蒸气进入E装置(或吸收空气中的水蒸气)

(6)     吸收氯气中混有的HCl气体     在沉积的FeCl3固体下方加热

【分析】铁粉和氯气反应制备无水，装置I是二氧化锰和浓盐酸制取氯气的装置，装置II浓硫酸是吸收氯气中混有的水蒸气，装置III铁粉和氯气反应制得，装置IV中的F是防止空气中的水蒸气进入E装置，将装置III和IV改成装置V，V中的H作用是吸水，防止水进入氯化铁的收集装置，I的作用是尾气吸收，防止污染环境；

【详解】（1）仪器B的名称为圆底烧瓶；

（2）B是实验室制取氯气的装置，其反应的离子方程式为：；

（3）NaOH溶液的作用是为了吸收氯气，方程式为：；

（4）开始实验时，应先让氯气充满整个装置，把装置中的其他其他全部排尽，再加热制备氯化铁的装置，所以应该先加热装置I，氯气是黄绿色，当装置中充满氯气时会看到装置III中硬质玻璃管D充满黄绿色气体或“E充满黄绿色气体”再点燃另一个酒精灯；

（5）无水在潮湿空气中易潮解，所以F中浓硫酸的作用防止空气中水蒸气进入E；

（6）实验室用二氧化锰和浓盐酸制得的氯气中会混有氯化氢，在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是吸收氯气中混有的HCl气体；将装置III和IV改成装置V，根据题干中的信息无水氯化铁加热会升华，可选择加热的办法使沉积的进入收集器，操作是在沉积的固体下方加热；

16．(1)A

(2)     0.4    

(3)2.5

(4)c

(5)          ②

【分析】由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、CuO，继续加入石英砂通入空气焙烧，生成Cu2O、Cu，生成气体A为二氧化硫，熔渣B为FeO等，Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜，电解可得到精铜；

(1)

A． →Fe，可采用还原剂还原法冶炼，符合题意；    

B． NaCl→Na，采用电解法冶炼，不符合题意；    

C．HgO →Hg，采用热分解法冶炼，不符合题意；    

D． →Al，采用电解法实现，不符合题意；

选A。

(2)

步骤①的反应为，每4O2化合价共降低16价、每2CuFeS2中2Cu化合价共降低2价、每2CuFeS2中3S从-2价升高到+4、化合价共升高18，则转移18mol电子时，被还原的为4mol，则转移1.8mol电子时，被还原的分子数为0.4；步骤②中发生两步反应，铜产物(、)在1200℃条件下发生反应生成单质铜，反应时，铜从+1价降低到0、硫从-2价升高到+4，则相应的化学方程式：。

(3)

按元素质量守恒和得失电子数守恒，1 mol生成1 molCu时得到1mol电子、得到2mol SO2时失去12mol电子，则O2得到10mol电子、即需要2.5mol，故由1 mol生成1 molCu，理论上共消耗2.5mol。

(4)

由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体；

a．浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故错误；

b．稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故错误；

c．NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故正确；

选c。

(5)

炉渣B的主要成分是FeO、、，为了得到铁红，加入盐酸溶解后得到氯化亚铁、氯化铝溶液，二氧化硅不溶，过滤，滤渣的主要成分为，加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，加碱使铁离子沉淀为氢氧化铁、使氯化铝不沉淀，过滤分离出氢氧化铁，经洗涤、干燥并灼烧后氢氧化铁分解为氧化铁，故对滤液进行处理最终得到铁红的过程中不可能涉及的步骤是还原，选②

17．(1)  

(2)     <     气态水转化为液态水会继续放热，故第一个反应放出的热量更多，焓变为负值，故(或其他合理表述)

(3)  

(4)

(5)  

(6)  

【解析】（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ ，则1mol即32g甲醇()燃烧生成和液态水时放热725.76kJ ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为  ；故答案为：  ；

（2）气态水转化为液态水会继续放热，故第一个反应放出的热量更多，焓变为负值，故；故答案为：<；气态水转化为液态水会继续放热，故第一个反应放出的热量更多，焓变为负值，故；

（3）在反应中，断裂3molH-H键，共吸收的能量为3436kJ+946kJ=2254 kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6391kJ=2346 kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346 kJ-2254 kJ=92 kJ，则与反应生成的热化学方程式为  ；故答案为：  ；

（4）由白磷结构图知，1个分子中含有6个P-P键，由P4O10的结构图知，1个分子有12个P-O键，有4个P=O键，1个氧气有1个O=O键；根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，得到；故答案为：；

（5）①  ②  根据盖斯定律写出肼和反应的热化学方程式：①2-②得到  ；故答案为：  ；

（6）根据题意知，该反应的反应物为气态乙硼烷()和氧气，生成物为固态三氧化二硼和液态水，0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()参与反应放出649.5kJ热量，则该反应的热化学方程式为  ；故答案为：  。

18．(1)邻羟基苯甲酸甲酯

(2)     取代反应     羟基、酯基

(3) +3NaOH CH3COONa+CH3OH+H2O+

(4)     11     (或或或)

(5)

【分析】结合A的分子式和已知①可知B为，C的结构简式为，B为A催化氧化的产物，所以A为；对比G、C、D的结构简式可知F的结构简式为，D到F为酯化反应，E的结构简式为；

【详解】（1）F的结构简式为，根据官能团优先顺序，该有机物大类为酯类，羟基作为取代基，其名称为邻羟基苯甲酸甲酯，故填邻羟基苯甲酸甲酯；

（2）C+F→G的反应中存在基团的替换，属于取代反应，由H的结构简式可知，其中官能团有羟基、碳碳双键、酯基，其中含氧官能团为羟基、酯基，故填取代反应；羟基、酯基；

（3）G为酯，与NaOH溶液共热发生水解反应生成羧酸盐和醇等，其反应的化学方程式为 +3NaOH CH3COONa+CH3OH+H2O+，故填 +3NaOH CH3COONa+CH3OH+H2O+；

（4）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的必然含有酚羟基，这样的结构有、、、、、、、、、、，共11种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2︰2︰1︰1的结构简式是(或或)，故填11；(或或或)；

（5）根据已知②，需将转化为，再与苯酚反应生成，其合成路线为，故填。