海南省海口市2023届高三第二次模拟考试化学试卷（含解析）

海南省海口市2023届高三第二次模拟考试化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________

一、单选题

1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 （    ）

A．有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅

B．嫦娥五号登月采集的样本中含有3He，3He与3H互为同位素

C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作

D．为增强去污效果，将洗衣粉中的三聚磷酸钠(Na5P3O10)含量加大

2．Na2CO3属于（  ）

A．盐 B．酸 C．氧化物 D．碱

3．葡酚酮(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮的叙述错误的是（    ）

A．能与活泼金属发生置换反应

B．分子式为C15H14O8

C．能发生氧化、加成、取代和水解反应

D．与苯互为同系物

4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．22.4LO2中含有NA氧分子

B．在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子

C．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2NA

D．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

5．室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（    ）

A．的溶液中，、、、

B．溶液中，、、、

C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中，、、、

D．溶液中，、、、

6．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是（  ）

A．A原子：1s22s22p63s23d103p6 B．B2－：1s22s22p6

C．C2＋：1s22s22p6 D．D原子：1s22s22p6

7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（    ）

A．放入水中：

B．通过灼热铁粉：

C．铜丝插入热的浓硫酸中：

D．通入酸性溶液中：

8．化合物可用于制备负载活性催化剂，其结构如图所示，其中Q是使用最广泛的金属元素，Y、Z、X的原子序数依次增大且均为前20号主族元素，Y、Z位于同周期，二者原子序数之和比X小5，Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法错误的是（   ）

A．工业上，常采用电解法制备单质Q

B．简单氢化物的热稳定性：

C．前20号主族元素中X的原子半径最大

D．X与Z形成的二元化合物可能存在离子键和共价键

9．下列说法正确的是（    ）

A．苯分子中含有碳碳双键，可使溴的CCl4溶液褪色

B．有机物属于酯类

C．CH3CH2NH2和CH3CH2CONH2均属于胺类化合物

D．甲基的电子式是

10．将4根大小相同、质量相等的铝条分别加入到盛有下列溶液的烧杯中，产生气泡速率最快的是（    ）

A．20mL3mol/L的H2SO4溶液 B．30mL2mol/L的H2SO4溶液

C．10mL4mol/L的H2SO4溶液 D．20mL18.4mol/L的H2SO4溶液

11．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2O+ O2 ↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol • L-1 降到 1.0 mol • L-1 需 10 s，那么 H2O2浓度由 1.0 mol • L-1 降到 0.5 mol • L-1 所需的反应时间为（    ）

A．5 s B．大于5 s C．小于5 s D．无法判断‘

二、多选题

12．下列叙述正确的是（    ）

A．氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中

B．CO 和 N2 的分子量相同，但 CO 的沸点比 N2 的高

C．CH2＝CH2 分子中共有四个σ键和一个π键

D．若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性

13．某CH4燃料电池以固体氧化物作为电解质，总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．电池工作过程中化学能转化为电能

B．电极b为负极，发生还原反应

C．电流从电极a经导线流向电极b

D．燃料电池具有安全、高效等特点

14．常温下，将溶液与，溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的为7.8。溶液中的含碳粒子和含氨粒子的分布系数()随溶液的变化如图所示。

下列有关描述中正确的是（    ）

A．常温下，

B．混合溶液中存在：

C．当向该混合溶液中逐滴加入溶液时，先增大后减小

D．当溶液时，溶液中粒子浓度的大小关系：

三、工业流程题

15．锶铁氧体(xSrO·yFe2O3)是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。工业上可以一种富含铁的锶矿石(主要成分为SrCO3与FeCO3，还含有少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)通过如图流程进行锶铁氧体的制备：

已知：①几种氢氧化物的溶解度随温度变化关系如图。

②室温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(SrSO4)=1.1×10-7。

回答下列问题：

(1)煅烧反应在窑体中进行，窑体衬里不能选用石英砂砖的主要原因是____，“煅烧”时FeCO3转化为Fe2O3的化学方程式为____。

(2)“浸渣1”的主要成分为Fe2O3、Mg(OH)2和____，“浸取”时若用室温水浸取，缺点是____。

(3)“除钡”时发生反应的离子方程式为_____，若结晶操作前溶液中c(Sr2+)=0.01mol·L-1，则溶液中c(Ba2+)为____mol·L-1。

(4)若锶铁氧体中Sr与Fe的质量比为0.13，则“共熔”时发生反应的化学方程式为____。

四、实验题

16．回答下列问题：

(1)常温下盛装浓硝酸时可使用的容器是_______(填“铁罐”或“铜罐”)。

(2)实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用化学方程式表示)：_______。

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多常有胃疼烧心的感觉，服用含有小苏打的药品可以中和胃酸，其反应的离子方程式为：_______。

(4)肉制品加工中使用发色剂亚硝酸钠时必须严格控制用量。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可以解除引起的中毒。这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。

①该反应中，还原剂是_______(填化学式)。

②每消耗0.1molS，释放的气体体积为_______L(换算成标准状况)。

五、原理综合题

17．铁在高温下可以与CO2或水蒸气反应，化学方程式及对应的平衡常数如下：

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)   K′

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)    K″               

请回答下列问题：

(1)反应①的平衡常数K′表达式为 ___________。

(2)在不同温度下，K′和K″的值如下表所示。

a．反应①的正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

b．现有可逆反应③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其反应的ΔH___________(填“＞”或“＜”)0。对于恒温恒容条件，已达到平衡状态的反应③来说，增加CO2的浓度，平衡向___________(填“正向”、“逆向”、“不”)移动，则其平衡常数将___________(填“变大”、“变小”、“不变”)。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施为___________(填字母)。

A．缩小容器体积    B．降低温度   C．升高温度    D．使用合适的催化剂

六、有机推断题

18．肉桂酸常用于制造麻醉剂、消毒剂和止血药等，以A为主要原料制备肉桂酸(F)的流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)A的名称是_______。

(2)反应③的反应类型是_______。

(3)F中含有官能团的名称是_______。

(4)化合物E与新制的氢氧化铜共热生成_______沉淀(填颜色和化学式)。

(5)B的芳香族化合物的同分异构体还有_______种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1的一种同分异构体的结构简式为_______。

(6)请参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备1-丁醇的合成路线：_______(无机试剂任选)。

七、结构与性质

19．砷(As)与磷同主族，砷的化合物在药物，半导体，科研中具有较为广泛的用途。回答下列问题：

(1)基态磷原子的核外电子排布式是____，基态砷原子的价电子中有____个未成对电子。

(2)As，Se为同周期相邻元素，则第一电离能：As_______Se(填“>”“＜”或“=”)。

(3)在存在下，将适量的乙炔气体通入溶液中可得到。

①的熔沸点低，易升华，原因是_______。

②在蒸气状态下存在双聚氯化铝[]，结构如图所示，双聚氧化铝中存在配位键，该配位键形成时，提供孤对电子的原子是_______(用元素符号表示)。

③800℃时，双聚氯化铝完全分解为，单分子的空间构型是_______，而的空间构型是_______。

(4)砷化镓是一种新型的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的平面投影图，图中a点的原子坐标为，则b点的原子坐标为_______。

参考答案

1．C

【详解】A．硅酸盐和二氧化硅是无机物，有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，A错误；

B．同种元素的不同核素互为同位素，3He与3H不是同种元素，B错误；

C．酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，C正确；

D．三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，造成水体污染，D错误；

综上所述答案为C。

2．A

【详解】Na2CO3含有三种元素Na、C、O，不是氧化物，故C不符合题意；Na2CO3由碳酸根离子和钠离子构成，故不是酸或碱，故B、D不符合题意；Na2CO3属于盐，故A符合题意。

故选A。

3．D

【详解】A．分子中含有羧基，具有酸的通性，能和活泼金属发生置换反应生成氢气，A正确；

B．由结构可知，分子式为C15H14O8，B正确；

C．分子中含有羟基，能发生氧化反应和取代反应；分子中含有碳碳双键，能发生加成反应；分子中含有酯基，能发生水解反应，C正确；

D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，该分子和苯分子不是相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，不是同系物，D错误；

故选D。

4．D

【详解】A．22.4LO2中含有NA氧分子，缺少标准状况下，无法计算物质的量，故A错误；

B．在标准状况下，11.2L氖气物质的量，氖气是单原子分子，因此含有0.5NA个氖原子，故B错误；

C．1mol·L-1K2SO4溶液，缺少溶液的体积，无法计算物质的量，故C错误；

D．钠与氧气反应无论生成Na2O还是Na2O2时，1个钠升高1个价态，因此1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA，故D正确。

综上所述，答案为D。

5．A

【详解】A．的溶液呈碱性，碱性条件下、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；

B．溶液中，、发生双水解反应，、不能大量共存，故不选B；

C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下H+、反应放出二氧化碳气体，故不选C；

D．溶液中，能氧化I-，、I-不能大量共存，故不选D；

选A。

6．A

【分析】多电子原子处在基态时，核外电子的分布在不违反泡利原理的前提下，总是尽先分布在能量较低的轨道，以使原子处于能量最低的状态。

【详解】A．A为原子，根据能量最低原理，应先填充4s能级，再填充3d能级，故A原子基态核外电子排布式一定错误，可以是阳离子核外电子排布式，故A错误；

B．O2-离子的电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故B正确；

C．Mg2+离子核外电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故C正确；

D．Ne原子电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故D正确；

故答案选A。

【点睛】基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答。

7．D

【详解】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；

B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；

C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；

D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；

故选D。

8．A

【分析】Q是使用最广泛的金属元素，则为Q为Fe，由结构图可知，Z形成两个共价键达稳定结构，Y形成四个共价键达稳定结构，又据信息：Y、Z、X的原子序数依次增大且均为前20号主族元素，Y、Z位于同周期，二者原子序数之和比X小5，Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。综合信息推出Y为C，Z为O，X为K。

【详解】A．工业上，常采用热还原法治炼铁，故A项说法错误；

B．Y为C，Z为O，同周期元素非金属性从左至右依次增大，因此非金属性：C小于O，简单氢化物的热稳定性：Z>Y，故B项说法正确；

C．同周期元素半径从左至右依次减小，同主族元素半径从上至下依次增大，因此前20号主族元素中原子半径最大的是K，故C项说法正确；

D．X与Z形成的二元化合物，其中一种是K2O2，K2O2中存在离子键和共价键，故D项说法正确；

综上所述，说法错误的是A项，故答案为：A。

9．D

【详解】A．苯分子的碳碳键是介于单键与双键之间的一种特殊键，6个碳碳键完全相同，没有碳碳双键，不能使溴的CCl4溶液褪色，故A错误；

B．有机物含有羧基，属于羧酸类，故B错误；

C．氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺，CH3CH2CONH2还含有O元素，不属于胺类，故C错误；

D．甲基中1个C原子最外层有4个电子，每个H原子最外层有1个电子，形成3个共价键，其电子式为：，故D正确；

故选：D。

10．C

【详解】选项D中硫酸是浓硫酸，常温下铝在浓硫酸中钝化。选项A～C中硫酸浓度最高的是选项C中10mL4mol/L的H2SO4溶液，硫酸浓度越高，反应速率越快，因此产生气泡速率最快。

答案选C。

11．B

【详解】H2O2的浓度由2.0mol/L降到1.0/L时的平均反应速率为：(2.0 mol•L－1-1.0 mol•L－1)÷10 s＝0.1 mol•L－1•s－1，如速率不变，则H2O2浓度由1.0mol•L-1降到0.5mol•L-1所需的反应时间为：(1.0 mol•L－1-0.5 mol•L－1)÷0.1 mol•L－1•s－1＝5s，但随着反应的进行，反应速率逐渐减小，则需要时间大于5s，故选B。

12．BD

【详解】A. 氢键是一种分子间作用力，不是化学键，A错误；

B. CO和N2都是分子晶体，熔沸点主要受分子间作用力影响，但在相对分子质量相同的情况下，CO是极性分子，N2是非极性分子，极性分子的相互吸引力大于非极性分子，会使分子间作用力略大，CO的沸点比N2的高，B正确；

C. 共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，所以CH2=CH2中有5个σ键，1个π键，C错误；

D. 共价键具有饱和性和方向性，S最外层有6个电子，再接受2个电子就形成稳定结构，则把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，D正确；

答案选BD。

【点睛】共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，共价叁键中一个是σ键，两个是π键。

13．BC

【详解】A．燃料电池将化学能转化为电能，A选项正确；

B．通入的甲烷失电子被氧化，故电极a为负极，发生氧化反应，B选项错误；

C．电流从正极电极b经导线流向负极电极a，C选项错误；

D．燃料电池具有安全、高效等特点，D选项正确；

答案选BC。

14．BD

【详解】A．常温下，时，，说明的水解程度更大，故，A项错误；

B．根据质子守恒可得，，B项正确；

C．当向该混合溶液中逐滴加入溶液时，逐渐减小，先增大后减小，C项错误；

D．当溶液时，由图可知，溶液中粒子浓度的大小关系：，D项正确；

故选：BD。

15．(1)     石英砂主要为，和反应生成硅酸钙；     ；

(2)     ；     反应慢且氧化镁不能溶解；

(3)     ；     ；

(4)；

【分析】锶矿石(主要成分为与，还含有少量等)通入空气煅烧，各物质转化为对应的氧化物(氧化锶、氧化铁、氧化钙、氧化钡、氧化镁)和，排出，然后加热水浸取，各物质转化为对应的氢氧化物，氧化铁不溶解，其中氢氧化镁、氢氧化钙、氧化铁过滤除去，氢氧化钡、氢氧化锶留在滤液中，得到的浸渣1为氢氧化镁、氢氧化钙、氧化铁，滤渣加HCl溶解，生成氯化铁，再加入碳酸钠调节pH生成氢氧化铁沉淀；含氢氧化钡、氢氧化锶的滤液加入硫酸腮，使钡离子转化为硫酸钡，过滤除去，得到氢氧化锶；氢氧化锶、氢氧化铁共熔得到锶铁氧体；

【详解】（1）石英砂主要为，和反应生成硅酸钙，所以窑体衬不能选用石英砂砖；“煅烧”时转化为的化学方程式为：；

（2）“浸渣1”的主要成分为，“浸取”时若用室温水浸取，缺点是反应慢且氧化镁不能溶解；

（3）“除钡”时氢氧化锶的滤液加入硫酸锶，使钡离子转化为碳酸钡，发生反应的离子方程式为；室温下，，，若结晶操作前溶液中，则,则溶液中；

（4）若锶铁氧体中Sr与Fe的质量比为0.13，则锶铁氧体中，“共熔”时发生反应的化学方程式为；

16．(1)铁罐

(2)

(3)

(4)还原性

(5)     C     8.96

【解析】(1)

常温下铁遇浓硝酸钝化，铁罐可用来盛装浓硝酸，而铜与浓硝酸反应，不能盛装浓硝酸，故选铁罐；

(2)

玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘合性，故原因是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(3)

胃酸的主要成分为盐酸，小苏打为碳酸氢钠，反应的离子方程式为： ；

(4)

维生素C的作用是将铁离子还原为亚铁离子，故维生素C具有还原性；

(5)

分析化合价可知C元素化合价升高，故还原剂是C；根据方程式可知，消耗0.1molS生成0.1molN2和0.3molCO2，故标况下气体的总体积为：。

17．          吸热     ＞     正向     不变     C

【分析】K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；反应①升高温度K增大，反应②升高温度K减小；由盖斯定律可知①-②得到CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；③为气体体积不变的反应，使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可改变温度或浓度。

【详解】(1)反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数K'的表达式为K'= ，故答案为：；

(2)a．反应①升高温度K增大，反应②升高温度K减小，则①为吸热反应、②为放热反应，故答案为：吸热；

b．①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H'＞0②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)△H″＜0，结合盖斯定律可知①-②式得到反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，△H=△H'-△H″＞0；对于恒温恒容条件，已达到平衡状态的反应③来说，CO2是反应物，增加CO2的浓度，平衡向正向移动，温度不变，则其平衡常数将不变。故答案为：＞；正；吸热；

(3)A．缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，故A不选；

B．降低温度，平衡逆向移动，故B不选；

C．为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故C选；

D．使用合适的催化剂，平衡不移动，故D不选；

故答案为：C。

18．(1)甲苯

(2)加成反应

(3)碳碳双键、羧基

(4)砖红色

(5)     9     或

(6)

【分析】根据A的结构简式可知其名称，根据C和D的结构简式可知反应③是加成反应，根据F的结构简式可知其中含有的官能团的名称，在分析同分异构体时要考虑苯环上3个支链，其中两个如果相同的话，这样的同分异构体有6种，以此解题。

(1)

根据A的结构简式可知其名称是甲苯；

(2)

根据C和D的结构简式可知反应③是加成反应；

(3)

根据F的结构简式可知其中含有的官能团的名称是：碳碳双键、羧基；

(4)

化合物E中含有醛基，在加热的条件下可以和新制的氢氧化铜发生反应生成羧酸铵和砖红色的氧化亚铜，故答案为：砖红色；

(5)

B的芳香族化合物的同分异构体可以是苯环上有3个支链，分别是—CH3、—Cl、—Cl，这种情况有6种，也可以有2个支链，分别是：—CH2Cl、—Cl，这种情况有3种，则一共有9种；其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1的一种同分异构体的结构简式为或；

(6)

可以先由乙醇催化氧化为乙醛，之后再根据信息可以生成，再根据信息加热发生消去反应生成，之后再和氢气发生加成反应生成产物，具体流程如下：。

19．(1)     1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3     3

(2)>

(3)     氯化铝属于分子晶体，状态改变时需要克服分子间作用力     Cl     平面三角形     三角锥形

(4)(，，)

【详解】（1）①磷原子的原子序数为15，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3

②基态砷原子的电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，核外有3个未成对电子。

（2）同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素最外层电子处于全满、半满状态，较稳定，第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，As>Se；

（3）①氯化铝属于分子晶体，状态改变时需要克服分子间作用力；

②由图可知提供孤对电子的原子是氯原子；

③由价层电子对互斥理论可知氯化铝的价层电子对是3，孤电子对为0，结构是平面三角形；

④由价层电子对互斥理论可知三氯化砷的价层电子对是4，孤电子对为1，结构是三角锥形；

（4）由图可知a点的原子位于底面的面心，b点的原子位于内部的 8个小正方体中一个小正方体的体心，所以b点的原子坐标为(，，)。