云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题（含解析）

这是一份云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．近年来，我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列有关说法不正确的是
A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质
B．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时会产生丁达尔效应
C．因失重，空间站核心舱内，宇航员不能完成萃取实验
D．航天器返回舱外层的隔热瓦使用的是耐高温金属材料
2．对乙酰氨基酚为解热镇痛类药，曾为许多新冠肺炎感染者减轻了疼痛，其分子结构如图所示：

下列有关说法正确的是
A．其分子式为C8H10NO2
B．该分子中所有碳原子可能共面
C．能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应
D．与互为同系物
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NA
B．46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NA
C．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA
D．1molAl3+完全转化为转移电子数为4NA
4．X、Y、Z、W是短周期主族元素，工业上通过液化空气再分离获得X元素的单质X2；Y元素基态原子最外电子层的s、p能级上电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A．X元素的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形
B．Y元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体
C．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径
D．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
5．下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是

实验操作
实验现象
实验结论
A
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X
产生白色沉淀
白色沉淀不一定为BaSO4
B
向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]
溶液变为蓝色
溶液中存在Fe2+
C
向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片
加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象
金属性：Mg>Al
D
向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
A．A B．B C．C D．D
6．实验室模拟工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOC-CHO)，原理如下图1所示，该装置中M、N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。直流电源可用普通锌锰干电池，简图如下图2所示，该电池工作时的总反应为Zn+2+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O。下列说法正确的是

A．干电池提供电流很弱时，可接入电源充电后再使用
B．以干电池为电源进行粗铜电解精炼时，金属锌质量减少6.5g时，理论上精炼池阳极质量减少6.4g
C．N电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O
D．若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为1mol
7．已知：常温下Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得0.1mol·L-1H2SO3溶液pH=2.1。
实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化。
实验3：用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2SO3溶液。
实验4：向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液，充分混合，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀。
下列说法不正确的是
A．由实验1可知：0.1mol·L-1H2SO3溶液中c() B．实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断增大
C．因实验3可出现两次突跃，指示剂应选用甲基橙和酚酞
D．由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)

二、实验题
8．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是重要的化工产品，可用于食品漂白等，实验室用如图1、2所示的工艺流程及制取装置模拟制备，进一步制备可用于木材防腐剂、收敛剂及颜料的皓矾并对皓矾所含结晶水进行测定。


已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化；
②二价锌在水溶液中：pH<8.2时，主要以Zn2+形式存在，pH>10.5时，主要以[Zn(OH)4]2-形式存在，其它pH范围主要以Zn(OH)2形式存在。
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为_______；操作I是_______。
(2)加入NaOH前，需通入SO2一段时间，作用除了充当反应物以外还有_______。写出制取连二亚硫酸锌的化学方程式_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A．向Na2S2O4溶液中加的NaCl，可以是溶液也可以是固体
B．使用锌粉的水悬浊液主要是为了加快反应速率
C．单向阀的主要作用是防倒吸
D．洗涤Na2S2O4·2H2O时，用冰水洗涤效果比酒精好
(4)请选择最佳操作并排序完成制备Na2S2O4·2H2O晶体。安装好整套装置并检查装置的气密性→_______→……→加入NaCl，冷却至室温，过滤、洗涤，干燥得晶体。
a.将一定量的Zn粉与NaOH溶液混合搅拌成悬浊液
b.将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液
c.将一定量的Zn粉与HCl混合搅拌成悬浊液
d.向悬浊液中通入SO2至澄清，并加热
e.28~35℃加热条件下，向悬浊液中通入SO2至澄清
f.28~35℃加热条件下，向悬浊液中加入Na2SO3溶液
g.向溶液中滴加HCl至pH在8.2以下
h.向溶液中滴加NaOH至pH在8.2~10.5之间
i.向溶液中滴加NaOH至pH在10.5以上
(5)结晶水含量测定：称量干燥坩埚的质量为m1g，加入制备纯净的皓矾后总质量为m2g。将坩埚加热，然后置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3g。皓矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)；若使用的坩埚内附有少量热稳定性很好的物质，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

三、工业流程题
9．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以辉铜矿(Cu2S)为原料生产CuCl的工艺如图所示：

已知：CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl—)较大的体系[CuCl(s)+Cl—]，潮湿空气中易水解、氧化。
(1)写出Cu在元素周期表中的位置_______，铜焰色试验的光谱属于_______光谱(填“吸收”或“发射”)。
(2)步骤1是“氧化酸浸”，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，写出加快反应速率、提高铜的浸出速率的措施_______(填一条即可)，反应的化学方程式_______。
(3)步骤3为主要反应，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示：

①反应的离子方程式_______；
②比较c(Cu+)相对大小：B点_______C点(填“>”“<”或“=”)；
③提高C点混合物中Cu+沉淀率的措施是_______。
(4)CuCl晶体的晶胞是立方体，结构如图所示，晶体的密度为ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶胞的边长为_______nm。


四、原理综合题
10．氮氧化物的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，可采用多种方法消除。
已知：CH4(g)+4NO2(g)CO2(g)+2H2O(l)+4NO(g)    ΔH=—654kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)    ΔH=—1240kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l)    ΔH=—44kJ·mol-1
(1)CH4还原NO2
①CH4将NO2还原为N2并生成水蒸气的热化学方程式为_______。
②下列措施中，能提高NO2的转化率的是_______。
a.使用催化剂
b.充入NO2
c.恒容下，充入Ar惰性气体
d.把容器的体积缩小一半
e.降低温度
f.及时分离水
(2)CH4还原NO
在2L密闭容器中通入1.00molCH4和2.00molNO，在3MPa，一定温度下反应生成CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，反应时间(t)与NO的物质的量[n(NO)]关系如下表：
反应时间t/min
0
2
4
6
8
10
n(NO)/mol
2.00
1.20
0.80
0.60
0.50
0.50
由表中数据计算，2~4min内v(CH4)=_______mo1·L-1·min-1，该温度下的压强平衡常数Kp_______(用分压表示，分压=物质的量分数×总压)。
(3)C还原NO
①反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)在常温下能自发进行，据此判断该反应的焓变ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。
②以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)2
第二步：C+(NO)2=C(O)+N2O
第三步：_______
第四步：2C(O)=CO2+C
(4)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：

用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO2)：c(NO)=1：1时，脱氮率最佳，按最佳脱氮率，每生成2molN2，转移电子数目为_______。
(5)除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH4NO3，其工作原理如图，N极的电极反应式为_______，通入NH3的主要原因是_______。

五、有机推断题
11．化合物F是一种用于预防和治疗心、脑及其它动脉循环障碍疾病的药物，以A(C7H5OCl)为原料合成F的路线如下图：

已知：R-CHO。
回答下列问题：
(1)A的名称是_______；E→F的反应类型是_______；Y的结构简式为_______。
(2)下列说法正确的是_______。
A．有机物B能发生消去反应
B．有机物C中含酰胺基
C．有机物D中的碳原子轨道杂化类型有两种
D．有机物E、F分子中均有一个手性碳原子
(3)C可在一定条件下发生缩聚反应，反应的化学方程式为_______。
(4)G的相对分子质量比A大14，符合下列条件的G的同分异构体(不考虑立体异构)有_______种，写出满足1H-NMR谱有四组峰且峰面积之比为2：2：2：1的两种结构简式_______。
i属于芳香族化合物；
ii.具有与A相同的官能团。
(5)请结合题中信息，设计以为有机原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_______。

参考答案：
1．D
【详解】A．太阳能电池帆板的主要成分是良好的半导体材料硅单质，故A正确；
B．纳米气凝胶具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故B正确；
C．因失重原因，不互溶的有机溶剂和水难以分层，所以宇航员不能完成萃取实验，故C正确；
D．航天飞机返回舱外层的隔热瓦使用的是耐高温复合材料，而不是能导热的金属材料，故D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．由结构简式可知，乙酰氨基酚的分子式为C8H9NO2，故A错误；
B．由结构简式可知，乙酰氨基酚分子中苯环、酰胺基为平面结构，由三点成面可知，分子中所有碳原子可能共面，故B正确；
C．酚羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，但能与碳氢钠溶液反应，则由结构简式可知，乙酰氨基酚分子能与碳酸钠溶液反应，故C错误；
D．分子的官能团为酰胺基和醚键，乙酰氨基酚的官能团为酚羟基和酰胺基，两者不是同类物质，不可能互为同系物，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．CH4与Cl2在光照下充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢的混合物，故气体分子数不是NA，A项错误；
B．乙醇的相对分子质量为46g/mol，46g乙醇的物质的量为1mol，1mol乙醇分子中含有5molC-H键，故46g乙醇中含有C-H键数目为5NA，B项正确；
C．不知道溶液的体积，无法计算物质的量，C项错误；
D．Al3+完全转化为，并没有化合价变化，无电子转移，D项错误；
答案选B。
4．D
【分析】工业上通过分离液态空气获得X2单质，则X是N或O。Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，Y是C或Si。Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M层有1个未成对的p电子，W是Al或Cl。
【详解】A．X元素的最简单氢化物可能是NH3或H2O，分子空间构型可能是三角锥形或V形，A不正确；
B．Y元素最高价氧化物为CO2或SiO2，晶体类型可能是分子晶体或共价晶体，B不正确；
C．若W是氯元素，则氯离子电子层数比镁离子多，所以离子半径大于镁离子半径，C不正确；
D．镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，D正确；
答案选D。
5．A
【详解】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钡溶液反应，但向氯化钡溶液中通入二氧化硫和氨气，二氧化硫和氨气、氯化钡溶液反应能生成亚硫酸钡白色沉淀，则白色沉淀不一定是硫酸钡，故A正确；
B．向某溶液中加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀说明溶液中含有亚铁离子，故B错误；
C．常温下铝在浓硝酸中钝化形成的氧化膜阻碍反应的继续进行，则用浓硝酸不能比较金属镁和金属铝的金属性强弱，故C错误；
D．向盛有鸡蛋清的试管中滴入饱和食盐水，蛋白质的溶解度降低，会发生盐析而析出蛋白质，该过程不是蛋白质发生变性，故D错误；
故选A。
6．C
【分析】电解池中阳离子向阴极移动，“双极室成对电解法”装置中根据H+​的移向可判断M电极是阳极，而N电极是阴极；根据Zn+2+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O，判断得出Zn​失去电子发生氧化反应，该电极为负极，石墨电极上二氧化锰得到电子发生还原反应，该电极为正极，以此解题。
【详解】A．干电池属于一次电池，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，不能再使用，故A错误
B．金属锌质量减少6.5g，即减少0.1molZn，转移0.2mol电子，而电解精炼铜时，阳极上金属铜和比铜活泼的金属杂质都失去电子，则消耗的Cu不是0.1mol，阳极质量减少不一定是6.4g，故B错误；
C．N电极为阴极，发生还原反应，即HOOC−COOH​得电子生成HOOC−CHO​，电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O​，故C正确；
D．根据电解池的总反应OHC-CHO+ HOOC-COOH=2HOOC-CHO可推知，若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应时，电路中有2mole-发生转移，可生成2mol乙醛酸，故D错误；
答案选C。
7．A
【详解】A．由实验1可知：0.1mol·L-1H2SO3溶液pH=2.1，溶液呈酸性，则溶液中离子浓度大小的顺序为c(H+)>c()>c()>c(OH-)，A不正确；
B．实验2中逐滴加入5mL水，溶液中的水解平衡正向移动，水解程度不断增大， c(OH-)增大，pH增大，B正确；
C．实验3随着NaOH的加入，先生成，再生成，所以可出现两次突跃，的电离大于水解，溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，水解呈碱性，应选用酚酞作指示剂，C正确；
D．实验4可知，白色沉淀转化为黑色沉淀是MnS转化为CuS，说明Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，D正确；
故选A。
8．(1) 恒压滴液漏斗 过滤
(2) 排出装置中的空气，防止连二亚硫酸钠被氧化 Zn+2SO2=ZnS2O4
(3)BC
(4)b→e→h
(5) 无影响

【分析】SO2与Zn反应生成连亚硫酸锌，然后加入NaOH溶液，生成连亚硫酸钠和Zn(OH)2，过滤，连亚硫酸钠溶液中加入NaCl固体，促进晶体析出，Zn(OH)2加硫酸生成ZnSO4，经过蒸发浓缩冷却结晶得到皓矾。据此作答。
【详解】（1）根据图示，仪器a是恒压滴液漏斗；操作I得到Na2S2O4溶液和Zn(OH)2沉淀，所以操作I是过滤；
（2）连二亚硫酸钠在空气中易被氧化，所以通入SO2一段时间可以将装置中的空气排出；Zn的水溶液中通入SO2发生反应：Zn+2SO2=ZnS2O4；
（3）A．向Na2S2O4溶液中加NaCl固体，使增大，减小Na2S2O4的溶解量，促进晶体析出，产率增大，加入NaCl溶液，减小，减少晶体析出，产率降低，A错误；
B．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了增大接触面，加快反应速率，B正确；
C．单向阀的主要作用是防止氧气防倒吸进入装置中，将连二亚硫酸钠氧化，C正确；
D．连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇，洗涤时用酒精洗涤效果比冰水好，D错误；
故选BC。
（4）制备晶体，先安装好整套装置，并检查装置的气密性→将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液→28～35℃加热条件下，向悬浊液中通入SO2至澄清→向溶液中滴加NaOH至pH在8.2～10.5之间，过滤取滤液并加入NaCl固体，冷却至室温、过滤，洗涤，干燥得晶体。故答案为：b→e→h；
（5）根据题意：皓矾的质量= （m2- m1）g，将坩埚加热，最终得到ZnSO4质量为（m3-m1）g，则皓矾分子中结晶水的物质的量=；则n(ZnSO4):n(H2O)= ；若使用的坩埚内附有少量热稳定性很好的物质，加热过程中该物质不会分解，不会影响ZnSO4和结晶水的质量，对最终结果没有任何影响。
9．(1) 第四周期ⅠB族 发射
(2) 步骤1开始前对辉铜矿进行粉碎或适当提高H2SO4的浓度或不断搅拌 Cu2S+2H2SO4+2H2O2=2CuSO4+S+4H2O
(3) 2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+ = 加水稀释
(4)×107

【分析】由题给流程可知，向辉铜矿中加入稀硫酸和过氧化氢溶液将辉铜矿中的硫化亚铜转化为硫酸铜和硫，过滤得到硫酸铜溶液；向硫酸铜溶液中加入亚硫酸钠溶液和氯化铵溶液将铜离子转化为氯化亚铜沉淀，过滤得到氯化亚铜沉淀；沉淀经稀硫酸、醇洗涤和干燥得到氯化亚铜。
【详解】（1）铜元素的原子序数为29，位于元素周期表第四周期ⅠB族；灼烧时铜元素能产生绿色的焰色，基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，因此该焰色属于发射光谱，故答案为：第四周期ⅠB族；发射；
（2）由分析可知，氧化酸浸时，向辉铜矿中加入稀硫酸和过氧化氢溶液的目的是将辉铜矿中的硫化亚铜转化为硫酸铜和硫，反应的化学方程式为Cu2S+2H2SO4+2H2O2=2CuSO4+S+4H2O，步骤1开始前对辉铜矿进行粉碎或适当提高H2SO4的浓度或不断搅拌等措施能加快反应速率、提高铜的浸出速率，故答案为：步骤1开始前对辉铜矿进行粉碎或适当提高H2SO4的浓度或不断搅拌；Cu2S+2H2SO4+2H2O2=2CuSO4+S+4H2O；
（3）①由分析可知，步骤3中加入亚硫酸钠溶液和氯化铵溶液将铜离子转化为氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故答案为：2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；
②B点之前Cu+与Cl—生成CuCl沉淀，B点时，Cu+沉淀率达到最大，说明达到沉淀溶解平衡：Cu+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)，由题给信息可知，B点之后，溶液中氯离子浓度增大，有一部分氯化亚铜与溶液中氯离子反应生成二氯合铜离子，使CuCl溶解，由于CuCl为固体，没有浓度变化，故不会影响平衡Cu+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)移动，故C点亚铜离子浓度等于B点，故答案为：=；
③由题给信息可知，B点之后，溶液中氯离子浓度增大，氯化亚铜与溶液中氯离子反应生成二氯合铜离子，所以提高C点混合物中亚铜离子沉淀率应加水稀释，减小溶液中的氯离子浓度，防止副反应的发生，故答案为：加水稀释；
（4）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氯离子个数为8×+6×=4，位于体内的亚铜离子个数为4，设晶胞的边长为dnm，由晶胞的质量公式可得：=10—21d3ρ，解得d=×107=×107，故答案为：×107。
10．(1) CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=—859kJ/mol ef
(2) 0.025
(3) ＜ C+N2O=C(O)+N2
(4)6NA
(5) NO+2H2O—3e—=NO+4H+ 将硝酸转化为硝酸铵

【详解】（1）①将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应—③×2可得反应CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，则△H=—(—44kJ/mol)×2=—859kJ/mol，反应的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)   △H=—859kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)   △H=—859kJ/mol；
②a．使用催化剂能降低反应的活化能，反应速率加快，但化学平衡不移动，二氧化氮的转化率不变，故不符合题意；
b．充入二氧化氮，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但二氧化氮的转化率减小，故不符合题意；
c．恒容下，充入不参与反应的氩气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动，二氧化氮的转化率不变，故不符合题意；
d．该反应是气体体积增大的反应，把容器的体积缩小一半，气体压强增大，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的转化率减小，故不符合题意；
e．该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的转化率增大，故符合题意；
f．及时分离水，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的转化率增大，故符合题意；
故选ef；
（2）由表格数据可知，2~4min内一氧化氮的消耗量为(1.20—0.80)mol=0.40mol，由方程式可知，甲烷的反应速率为=0.025 mol/(L·min)；由表格数据可知，8min反应达到平衡，一氧化氮的物质的量为0.50mol，由方程式可知，甲烷、二氧化碳、水蒸气、氮气的物质的量分别为1.00mol—(2.00—0.50) ×=0.625mol、(2.00—0.50)×=0.375mol、(2.00—0.50) ×=0.75mol、(2.00—0.50) ×=0.75mol，则一氧化氮、甲烷、二氧化碳、水蒸气、氮气的平衡分压分别为×3MPa=0.5MPa、×3MPa=0.625MPa、×3MPa=0.375MPa、×3MPa=0.75MPa、×3MPa=0.75MPa，该温度下的压强平衡常数Kp==，故答案为：0.025；；
（3）①该反应为气体体积不变的反应，反应ΔS接近于0，常温下能自发进行，说明反应ΔH—TΔS＜0，则反应的焓变小于0，故答案为：＜；
②由盖斯定律可知，四步反应之和为总反应，则第三步反应式为C+N2O=C(O)+N2，故答案为：C+N2O=C(O)+N2；
（4）由题意可知，氨气在催化剂作用下与物质的量比为1：1的一氧化氮和二氧化氮混合气体反应生成氮气和水，反应的化学方程式为NO2+NO+2NH32N2+3H2O，反应生成2mol氮气，反应转移6mol电子，则转移电子的数目为6mol×NAmol—1=6NA，故答案为：6NA；
（5）由图可知，M极为电解池的阴极，酸性条件下一氧化氮在阴极得到电子发生还原反应生成铵根离子和水，电极反应式为NO+5e—+6H+=NH+H2O，N极为阳极，水分子作用下一氧化氮在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极反应式为NO+2H2O—3e—= NO+4H+，电解的总反应为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，则反应通入氨气的主要目的是将硝酸转化为硝酸铵，故答案为：NO+2H2O—3e—= NO+4H+；将硝酸转化为硝酸铵。
11．(1) 2—氯苯甲醛 取代反应
(2)CD
(3)n+(n—1)H2O
(4) 17 、  
(5)

【分析】由有机物的转化关系可知，与氯化铵和氰酸钠反应生成，则A为、B为；酸性条件下发生水解反应生成，则C为；酸性条件下与甲醇发生酯化反应生成，则X为甲醇；与发生取代反应生成，则Y为；酸性条件下与在90℃条件下发生取代反应生成。
【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为，名称为2—氯苯甲醛；E→F的反应为酸性条件下与在90℃条件下发生取代反应生成和乙二醇；Y的结构简式为，故答案为：2—氯苯甲醛；取代反应；；
（2）A．由分析可知，B的结构简式为，不能发生消去反应，故错误；
B．由分析可知，C的结构简式为，分子中不含酰胺基，故错误；
C．由结构简式可知，分子中苯环上的碳原子和双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，甲基碳原子的杂化方式为sp3杂化，则碳原子的杂化方式共有2种，故正确；
D．由结构简式可知，有机物E、F分子中均有一个连有不同原子或原子团的手性碳原子，故正确；
故选CD；
（3）由分析可知，C的结构简式为，分子中含有羧基和氨基，一定条件下能发生缩聚反应生成和水，反应方程式为n+(n—1)H2O，故答案为：n+(n—1)H2O；
（4）G分子属于芳香族化合物，具有与A相同的官能团说明G的官能团为醛基和氯原子，若苯环上有1个取代基，取代基为，结构只有1种；若苯环上有2个取代基，取代基可能为—Cl、—CH2CHO或—CH2Cl、—CHO，均有邻、间、对3种结构，共有6种；若苯环上有3个取代基，取代基为—Cl、—CH3、—CHO，可以视作邻甲基苯甲醛、间甲基苯甲醛、对甲基苯甲醛分子中苯环上的氢原子被氯原子取代所得结构，共有10种，则符合条件的结构简式共有17种，其中满足1H-NMR谱有四组峰且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为、  ，故答案为：17；、；
（5）由题给信息可知，以为有机原料制备化合物的合成步骤为与氯化铵和氰酸钠反应生成，在酸性条件下发生水解反应生成，在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成，合成路线为，故答案为：。