期末模拟题（二）——2022-2023学年高一化学下学期期末知识点精讲+训练学案+期末模拟卷（沪科版2020必修第二册）

考点大串讲·高一下学期化学期末测试卷（二）

考试时间：60min 分数：______________ 

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     

一、单选题（共20题，每题40分）

1．我国争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境至关重要。下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A．风能发电 B．石油炼制 C．燃煤脱硫 D．粮食酿酒

2．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A．纯铁的熔点低于铁合金 B．纯铁和铁合金都能导电、传热

C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．生铁是铁合金，只含金属元素

3．下列离子方程式正确的是

A．将磁性氧化铁溶于盐酸：

B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

C．溶液中通入：

D．亚硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：

4．下列和乙醇相关的化学用语表达正确的是

A．乙醇分子中甲基的电子式为 B．乙醇结构简式为C2H6O

C．乙醇分子中羟基电子式 D．乙醇分子的空间填充模型为

5．实验室配制FeSO4溶液时，为了防止Fe2+被氧化，可往溶液中加入

A．氢气 B．氯水 C．稀硫酸 D．铁片

6．下列措施主要是从增大反应速率角度考虑的是

A．在食品包装袋中充入氮气 B．在铁制品表面喷漆

C．面粉厂车间禁止抽烟 D．将锌片改为锌粉与稀硫酸反应制取

7．石油化工是国民经济重要支柱之一、有关石油化工的叙述不正确的是

A．石油属于不可再生能源

B．石油的裂解和裂化都是化学变化

C．石油分馏原理是利用各组分的沸点不同

D．石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等

8．下列化合物中，能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是

A． B． C．CuS D．

9．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B．该反应条件下铁的氧化性比钠强

C．每生成1molH2，转移的电子为4mol D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

10．为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是

A．新制氯水(AgNO3溶液) B．FeCl2溶液(KSCN溶液)

C．漂白粉(Na2CO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

11．光催化固氮合成氨的机理如图所示，下列说法不正确的是

A．NH3分子是极性分子

B．此反应中氮气做氧化剂

C．无论使用哪种催化剂，同一个反应的活化能是不变的

D．此反应的化学反应方程式是：2N2+6H2O4NH3+3O2

12．下列事实中不能使用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中常使用饱和食盐水来收集氯气

B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，缓解病人中毒症状

13．理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．该异构化反应的 B．比稳定

C．使用催化剂，可以降低反应的反应热 D．该异构化过程属于化学变化

14．往一定容积的反应容器中充入2molNO和，发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

根据表中数据，下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率加快

B．增大压强，反应速率变慢

C．在、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D．若反应速率以表示，在、30℃条件下，转化率0~50%时段NO的反应速率为5mol/s

15．将加入的反应器中，在高温下放电，经建立了平衡体系：，此时测知的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)与时间(t)的关系的是

A． B． C． D．

16．某化工厂基于“绿色化学”理念设计了如下治污工艺流程，下列说法错误的是

A．该流程可用于吸收SO2

B．Fe2(SO4)3可用做该反应过程的催化剂

C．该过程的总反应为O2+2SO2+2H2O=2H2SO4

D．由Fe2(SO4)3转化为FeSO4的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

17．某小组利用反应 Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 探究反应条件对反应速率的影响，设计实验方案如下表。下列有关说法正确的是

A．只能通过单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢

B．实验②V1=5，V2=20

C．实验③V3=10，V4=15，V5=5

D．实验结束完后，有少量 S 附着在试管上，可用水冲洗干净

18．从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是

A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可与金属钠反应产生H2

C．分子中含有3种官能团 D．可发生取代反应和加成反应

19．质量为ag的铜丝在火焰上灼烧至黑色，趁热放入下列物质中，铜丝变红而质量仍为ag的是

A．乙醇 B．盐酸 C． D．KCl溶液

20．向300mL0.2mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不在变化，此时固体的质量为

A．5.4g B．4.32g C．4.8g D．6.42g

二、非选择题(共4题，每题15分，合计60分)

21．（15分）钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，钠的单质和化合物用途广泛，回答下列问题：

(1)采用空气和Na为原料可制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为___________、___________(选填编号)。

a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液

(2)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液退色，发生如下反应：_____________________________________________________________________________。配平上述离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。该反应说明具有___________(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

某研究性学习小组的同学，为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样中过氧化钠的含量，称取w g样品与足量的水反应，测定生成气体在通常状况(约20℃， Pa)的体积，设计了如图所示的实验装置进行探究

回答下列问题：

(3)装置中导管a的作用是___________。

(4)反应前后量气管中液面读数分别为mL、mL(实验条件下的气体摩尔体积为L/mol)，试计算试样中过氧化钠的质量分数：___________。

(5)通过实验，测得该试样中过氧化钠质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是___________(选填编号)。

a．反应后测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面

b．锥形瓶中留有反应生成的气体

c．测定气体体积时未冷却至室温

22．（15分）乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的；

②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)仪器A的名称是___________，浓硫酸的作用为___________。

(2)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为___________，该反应的类型属于___________反应。

(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是___________。

(4)球形干燥管B的作用是___________，C中放___________溶液。

(5)从C中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入___________除去乙醇。

(6)除去乙醇后再加入___________(选择下列选项)；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．生石灰    B．碱石灰    C．无水硫酸钠

(7)乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为___________。

23．（15分）化学反应的研究视角多种多样，指导着我们的生产和生活。

(1)以和为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：  

反应II：  

已知：  

请回答下列问题：

写出和为原料生成尿素和液态水的热化学方程式：_______，反应II自发进行的条件是：_______温。(选填“高”或“低”)

(2)如图表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定b代表的氢化物的化学式为：_______。

可用于合成甲醇，化学方程式为。

(3)图1是不同温度下的转化率随时间变化的曲线。

①由图1可知：_______；该反应的焓变_______0 (均填“>”、“＜”或“=”)。

②在温度下，往体积为的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图2所示，则，用氢气表示的平均反应速率为：_______，温度下，反应的平衡常数为_______。

③若保持容器体积不变，再充和，此时_______(填“>”“＜”或“=”)。

(4)若容器容积不变，下列措施可增加转化率的是_______(填字母)。

a.升高温度        b.将从体系中分离

c.使用合适的催化剂        d.充入，使体系总压强增大

e.充入

(5)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、左右，选择此压强的理由是_______。

24．（15分）合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H﹤0；2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H﹤0

(1)操作I的名称是____________。

(2)写出流程中设备的名称：X____________。

(3)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是____________。

(4)从合成塔中出来的气体除了NH3之外，还有____________(写化学式)；

(5)工业上常用98.3％的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是____________。

(6)工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是____________。