还剩17页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
第八章 化学与可持续发展——2022-2023学年高一化学期末单元讲解+训练学案+期末模拟卷（人教版2019必修第二册）
展开
这是一份第八章 化学与可持续发展——2022-2023学年高一化学期末单元讲解+训练学案+期末模拟卷（人教版2019必修第二册），共20页。学案主要包含了金属的开发利用，铝热反应，海水的综合利用，化学中“两裂”的比较，“六气”等内容，欢迎下载使用。
【复习划重点】2022-2023学年高一化学期末大单元复习
第八章 化学与可持续发展
一.课程标准--单元学习目标整合
1.以金属矿物的开发和利用为例，认识化学方法在物质转化中的作用，体会保护金属资源的重要性。
2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
3.认识煤、石油和天然气等化石燃料综合利用的意义。
4.以聚乙烯为例，认识聚合反应、高分子化合物，并了解高分子材料在生活等领域中的应用及可能带来的环境问题。
5.认识化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念。
6.了解农业生产中常见化肥的主要成分及对植物生成的作用，合理使用化肥的重要性
7.了解常见农药的组成、对环境的影响以及对人体健康的危害，常见的防止农药中毒的措施及中毒处理方法
8.认识常见药物的制备、作用和不良反应，学习正确地选用药物。了解毒品的名称和危害，自觉抵制毒品
9.认识常见的食品添加剂的所属类别、组成、 性质和作用，正确对待和使用食品添加剂。
二.知识清单--单元重难知识易混易错
第一节 自然资源的开发利用
知识点一、金属的开发利用
1. 金属元素在自然界中的存在形式：
2.金属的冶炼
(1)冶炼步骤：矿石富集—冶炼—精炼
(2)金属冶炼的实质：利用氧化还原反应，将金属从其化合物中还原出来。
(3)金属冶炼的方法：
①热分解法：针对一些不活泼的金属，例如 Hg 和Ag。2HgO2Hg+O2↑
②热还原法：大部分金属（例如Zn Fe Sn Pb Cu）的冶炼都是通过在高温下发生氧化还原反应来完成，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
③电解法：对一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们从其化合物中还原出来，工业上常用电解法冶炼。例如：K Ca Na Mg Al。
2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（注意：不能电解AlCl3制取铝）
2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
3.金属矿物的合理开发和利用
(1)合理开发和利用金属矿物资源的原因
金属的冶炼需要消耗大量的 环境污染 ，还会造成 资源和能源 ，地球上的金属资源是有限的，是不可再生的，因此金属资源应 合理的开发利用 。
(2)金属矿物资源的开发和利用措施
①提高金属矿物的利用率;
②开发环保高效的金属冶炼方法;
③防止金属的腐蚀;
④使用其他材料代替金属材料,减少金属的使用量;
⑤加强废旧金属的回收和再利用。
知识点二、铝热反应
【原理】活泼金属作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。
【特征】与盐溶液中的置换反应不同，铝热反应没有液体环境，需要加热引发。反应过程中释放大量热量，不再需要加热。
【装置】
【现象】①常用镁条作引发剂，镁条燃烧释放耀眼的白光。
②反应过程中释放大量的热，使被置换出的金属熔化。
【方程式】
【应用】焊接钢轨、冶炼金属（钒、格、锰等）
【注意事项】
（1）镁条要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃；
（2）氧化铁粉末要干燥，铝粉不能被氧化，否则难以反应；
（3）要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防高温物质从四周溅出；
（4）蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人；
（5）实验装置要与人有一定距离，防止人被烧伤。
知识点三、海水的综合利用
1. 海水淡化的方法： 蒸馏法、电渗析法和离子交换法 。
2.海水提溴的主要反应
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr
Cl2+2HBr=2HCl+Br2
3.海水提碘
(1)海带中含有碘元素的检验。
①关键反应的反应原理:2H+ +2I- + H2O2= I2 + 2H2O。
②实验步骤及证明方法:
(2)海带中提碘
①流程:海带 浸泡 氧化 过滤 提纯 碘单质。
②主要的化学反应原理:Cl2 + 2KI =2KCl + I2。
4.海水制盐
(1)粗盐提纯
观察粗盐提纯流程，填空。
①粗盐水中含有 Mg2+ 、 Ca2+ 、SO42- 等杂质离子。
②步骤Ⅰ，加入NaOH溶液的作用：除去Mg2+ ；此时杂质离子有：Ca2+、SO42-、OH-。
③步骤Ⅱ，加入BaCl2溶液的作用：除去SO42- ；此时杂质离子有：Ca2+、Ba2+、OH- 。
④步骤Ⅲ，操作a为加入Na2CO3，过滤。所得沉淀为CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2
；所得滤液中含OH-杂质离子。
⑤步骤Ⅴ，操作b为 蒸发结晶 。
⑥加入试剂的顺序还可以为BaCl2→NaOH→Na2CO3 或BaCl2→Na2CO3→NaOH。
操作——过滤
玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒
注意事项：“一贴、二低、三靠”
一贴:指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，如果有气泡会影响过滤速度。
二低:一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
三靠:一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流);二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。
操作——蒸发结晶
仪器：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯、铁圈
注意事项：
①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
②当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
(2)电解饱和食盐水
电解过程涉及的化学反应方程式为：
电解产物的用途：NaOH用于有机合成、造纸、玻璃、肥皂、纺织、印染；Cl2用于有机合成、氯化物合成、农药等；氢气用于有机合成、金属冶炼等。
知识点二、煤、石油、天然气的综合利用
1.煤的干馏：也叫煤的焦化，是指将煤隔绝空气加强热使其分解的过程 。
干 馏 产 品
主 要 成 分
主 要 用 途
出炉煤气
焦炉气
氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳
气体燃料、化工原料
粗氨水
氨、铵盐
氮肥
粗苯
苯、甲苯、二甲苯
炸药、染料、医药、农药、 合成材料
煤 焦 油
苯、甲苯、二甲苯
酚类、萘类
染料、医药、农药、合成材料
沥青
筑路材料、制碳素电极
焦 炭
炭
冶金、合成氨造气、电石、燃料
2.煤的气化和液化
(1)煤的气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程。煤炭气化时，必须具备三个条件，即气化炉、气化剂、供给热量，三者缺一不可。
其主要反应是：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
(2)煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程，煤的液化分直接液化和间接液化。
3.石油的分馏
工业上常用常压分馏和减压分馏的方法把不同沸点的产品分离出来，为了提高汽油产量，还可采用催化裂化的方法。如十六烷分解反应方程式为：C16H34 C8H18＋C8H16。
①常压分馏：将石油分成轻质油和重油
常压分馏主要产品：轻质油:溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油等
②减压分馏：将重油再进一步分成各种馏分。重油进行减压分馏的产物主要有：重柴油、润滑油、凡士林、石 蜡、沥青等。
4.石油的裂化和裂解
①石油裂化有热裂化和催化裂化两种
热裂化：目的：提高汽油的产量
缺点：温度过高，发生结焦现象
催化裂化：目的：提高汽油的质量和产量
催化剂：硅酸铝，分子筛（铝硅酸盐）
②裂解：即深度裂化，使长链烃断裂成乙烯、丙烯、丁烯等短链烃。
目的：制取短链烯烃
【重难点探究】
重难点一、金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
1．金属活泼性
活动性顺序
单质还原性（原子失电子能力）
强→弱
阳离子氧化性（离子得电子能力）
弱→强
2.规律总结
重难点二、海水提溴的流程
步骤及原理：
氧化：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
吹出：向含有Br2的水溶液中通入空气和水蒸气，将Br2吹出
吸收：吹出的Br2通入盛有SO2、H2O的吸收塔内，以达到富集的目的：
SO2 + 2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr
蒸馏：向吸收塔反应后的溶液中通入适量的Cl2，将HBr氧化生成Br2，Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2。再利用水蒸气在蒸馏塔中蒸馏分离出溴蒸气。
重难点三、化学“三馏”的比较
名称
装置图
定义
适用范围
变化类型
蒸馏
把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作
被蒸馏混合物中至少有一种组分为液体，各组分沸点差别越大，挥发出的物质（馏分）越纯
物理变化
分馏
对多组分混合物在控温下先后、连续进行的两次或多次蒸馏
多组分沸点不同的混合物在一个完整操作中分离出多种馏分
物理变化
干馏
把固态混合物（如煤、木材）隔绝空气加强热使其分解的过程
——
化学变化
重难点四、化学中“两裂”的比较
名称
定义
目的
裂化
在一定条件下,把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃
提高轻质油的产量,特别是提高汽油的产量
裂解
在高温下,使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃
获得短链不饱和烃
重难点五、“六气”
气体名称
主要成分
主要来源
用途
液化石油气
C3H8、C4H10
石油分馏
作燃料、化工原料、石油化工原料
焦炉气
H2、CH4、C2H4、CO
煤干馏
裂解气
C2H4、C3H6、C4H8、CH4
石油裂解
高炉煤气
CO、CO2
炼铁废气
水煤气
H2、CO
水蒸气和碳的高温反应
天然气
CH4
天然气井
第二节 化学品的合理使用
重难点一、化肥的合理施用
1.化学品的分类
2.化肥的种类
种类
化学式
性质
氮肥
碳酸氢铵（碳铵）
NH4HCO3
易溶于水，受热易分解
硝酸铵（硝铵）
NH4NO3
易溶于水，受热易发生爆炸
尿素
CO(NH2)2
易溶于水
钾肥
草木灰（有效成分：碳酸钾）
K2CO3
易溶于水，碱性
磷肥
过磷酸钙（有效成分：磷酸二氢钙）
Ca(H2PO4)2
易溶于水，酸性
复合肥
硝酸钾、磷酸二氢钾
KNO3、KH2PO4
易溶于水
3.施用化肥要考虑几个因素：土壤的酸碱性、作物营养状况、化学本身的性质等。
4.过量施用化肥的危害：造成水体营养化。
5.不合理施用化肥的危害：会影响土壤的酸碱性和土壤结构。
重难点二、农药的合理施用
1.常见的农药
种类
名称
对生态系统和环境的影响
植物
除虫菊、烟草
①破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫还会产生抗药性。
②会造成蜜蜂等有益昆虫大量死亡。
③造成土壤和作物的农药残留超标。
④对大气、水体等造成污染。
无机物
波尔多液、石灰硫黄合剂
有机物合成农药
有机氯农药、有机磷农药、氨基甲酸酯和拟除虫菊酯类。
2.施用农药的利与弊
利：防治农作物的病虫害，减少农作物损失
弊：破坏害虫与天敌之间的生态平衡；施用不当会造成土壤和作物的农药残留超标，以及 大气、水的污染。
重难点三、合理用药
1.药物按照来源分为： 天然药物 、 合成药物 。
2.药品印有的“OTC”标识的含义： 非处方药 。
3.抗酸药的种类及作用原理
主要成分
离子方程式
碳酸氢钠
HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
碳酸钙
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
碳酸镁
MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O
氢氧化铝
Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
氢氧化镁
Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O
4.阿司匹林
是一种重要的 合成药物 ，化学名称为 乙酰水杨酸 ，具有 解热镇痛 的作用。
以水杨酸为原理制备阿司匹林原理：
长期服用阿司匹林的影响：阿司匹林在人体内产生的水杨酸会刺激胃粘膜，长期大量服用可能会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状。
5.滥用药物：指非法获得及使用受管制药物，如没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂;运动员服用兴奋剂;服用毒品等。
6.合理用药
(1)药物的两面性：一方面能促进人体健康，另一方面可能会对机体产生有害作用。
(2)合理用药的原则：在医生、药师的指导下，遵循 安全 、有效、经济和适当等原则。
(3)合理用药主要考虑的两个方面问题
①药物方面：剂量、剂型、给药途径与时间等因素。
②机体方面：患者年龄、性别、症状、心理与遗传等因素。
重难点四、安全使用食品添加剂
类别
功能
品种
着色剂
改善食品色泽
天然色素如红曲红等;合成色素如柠檬黄等
增味剂
增加食品鲜味
味精等
膨松剂
使食品膨松或酥脆
碳酸氢铵、碳酸氢钠
凝固剂
改善食品形态
盐卤、葡萄糖酸-δ-内酯
防腐剂
防止食品腐败变质
亚硝酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐
抗氧化剂
防止食品因氧化而变质
抗坏血酸(维生素C)
营养强化剂
补充必要的营养成分
碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌
重难点五、安全使用食品添加剂
1.食品添加剂的分类： 天然食品添加剂 、 人工合成食品添加剂 。
2.常见的食品添加剂
种类
添加剂
功能
着色剂、
增味剂
常见的天然色素
红曲红、β 胡萝卜素、姜黄、叶绿素铜钠盐、焦糖色等。
改善食
品感官
合成色素
苋菜红、柠檬黄、靛蓝等。
增味剂
味精（谷氨酸钠）
膨松剂
碳酸氢铵、碳酸氢钠
改变食品状态
凝固剂
氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸 δ 内酯等常用于豆腐制作过程中，起凝固作用。
防腐剂
苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐、亚硝酸钠等。
防止食物腐败变质
抗氧化剂
如抗坏血酸(维生素C)常用于水果罐头的抗氧化剂。
营养强化剂
如食盐中添加碘酸钾；奶粉中添加的维生素、碳酸钙、硫酸锌、硫酸亚铁等。
提高食品营养
3. 食品添加剂的合理使用
①不应对人体产生任何健康危害。
②不应掩盖食品腐败变质。
③不应掩盖食品本身或加工过程中的质量缺陷，或以掺杂、掺假、伪造为目的而使用食品添加剂。
④不应降低食品本身的营养价值。
⑤在达到预期效果的前提下尽可能降低食用。
第三节 环境保护和绿色化学
知识点一、环境污染
1.工业三废： 废气 、 废水 和 废渣 。
2.大气污染
(1)主要来源：化石燃料的燃料；工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物。
(2)此生污染：酸雨、雾霾、光化学烟雾等。
3.水污染
(1)污水主要成分：重金属盐、酸、碱等无机化合物，耗氧物质、石油和难溶降解的有机物以及洗涤剂等。
(2)处理方法：物理法、化学法、生物法。
4.工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循 无害化 、 减量化 和 资源化 的原则，达到 减少环境污染 和 资源回收利用 这两个重要目的。
知识点二、绿色化学
1.绿色化学又称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。
2.绿色化学的内容：
3.开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念，保护生态环境。
【重难点探究】
重难点一、常见的环境问题和主要危害
环境问题
主要污染物
主要危害
温室效应
CO2
造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小
酸雨
SO2、NOx
土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等
臭氧层破坏
氟氯代烷、 NO
到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生态环境带来多方面危害
光化学烟雾
碳氢化合物、NO
刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡
白色污染
废弃塑料制品
①在土壤中影响农作物吸收水分和养分，导致农作物减产②混入生活垃圾中难处理、难回收③易被动物当作食物吞入，导致动物死亡
赤潮和水华
废水中含N、P等营养物质
使水体富营养化，导致水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水体变成绿色，浑浊，水质恶化
重难点二、污水处理的方法
加入 硫酸亚铁 、 硫酸铝 、 聚合氯化铝 等混凝剂，可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒，然后经 沉淀 、 过滤 除去。对其他溶解在水中的污染物，则要根据其 化学性质 采用 中和法 、氧化还原法 和 沉淀法 等进行处理。
重难点三、原子利用率与计算
1.原子利用率
化学反应就是原子重新组合的过程。因此，按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。
2.化学反应的原子经济好坏用原子利用率来衡量
三.真题演练
1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
D．干冰可用在舞台上制造“云雾”
D 解析：A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；
B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；
C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；
D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D正确；
2．生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ）
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
B 解析：A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；
C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；
D．钠元素灼烧显黄色，D错误；
3．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（ ）
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
C 解析：A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；
B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；
C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；
D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误；
4．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）
A．将重质油裂解为轻质油作为燃料
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D．研发催化剂将还原为甲醇
D 解析：A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；
B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；
D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；
5．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（ ）
A．CH3CH2OH能与水互溶
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76
D．氯仿的化学名称是四氯化碳
D 解析：A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；
B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；
C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；
D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。
6．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
A 解析：A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误；
B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；
C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；
D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。
7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是（ ）
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
C 解析：A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；
B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；
C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；
D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。
8．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
A 解析：陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
9．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
D 解析：A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；
C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；
D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；
10．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
C 解析：A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；
B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；
C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；
D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；
11．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D 解析：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；
D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
12．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
A 解析：A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
【复习划重点】2022-2023学年高一化学期末大单元复习
第八章 化学与可持续发展
一.课程标准--单元学习目标整合
1.以金属矿物的开发和利用为例，认识化学方法在物质转化中的作用，体会保护金属资源的重要性。
2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
3.认识煤、石油和天然气等化石燃料综合利用的意义。
4.以聚乙烯为例，认识聚合反应、高分子化合物，并了解高分子材料在生活等领域中的应用及可能带来的环境问题。
5.认识化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念。
6.了解农业生产中常见化肥的主要成分及对植物生成的作用，合理使用化肥的重要性
7.了解常见农药的组成、对环境的影响以及对人体健康的危害，常见的防止农药中毒的措施及中毒处理方法
8.认识常见药物的制备、作用和不良反应，学习正确地选用药物。了解毒品的名称和危害，自觉抵制毒品
9.认识常见的食品添加剂的所属类别、组成、 性质和作用，正确对待和使用食品添加剂。
二.知识清单--单元重难知识易混易错
第一节 自然资源的开发利用
知识点一、金属的开发利用
1. 金属元素在自然界中的存在形式：
2.金属的冶炼
(1)冶炼步骤：矿石富集—冶炼—精炼
(2)金属冶炼的实质：利用氧化还原反应，将金属从其化合物中还原出来。
(3)金属冶炼的方法：
①热分解法：针对一些不活泼的金属，例如 Hg 和Ag。2HgO2Hg+O2↑
②热还原法：大部分金属（例如Zn Fe Sn Pb Cu）的冶炼都是通过在高温下发生氧化还原反应来完成，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
③电解法：对一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们从其化合物中还原出来，工业上常用电解法冶炼。例如：K Ca Na Mg Al。
2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（注意：不能电解AlCl3制取铝）
2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
3.金属矿物的合理开发和利用
(1)合理开发和利用金属矿物资源的原因
金属的冶炼需要消耗大量的 环境污染 ，还会造成 资源和能源 ，地球上的金属资源是有限的，是不可再生的，因此金属资源应 合理的开发利用 。
(2)金属矿物资源的开发和利用措施
①提高金属矿物的利用率;
②开发环保高效的金属冶炼方法;
③防止金属的腐蚀;
④使用其他材料代替金属材料,减少金属的使用量;
⑤加强废旧金属的回收和再利用。
知识点二、铝热反应
【原理】活泼金属作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。
【特征】与盐溶液中的置换反应不同，铝热反应没有液体环境，需要加热引发。反应过程中释放大量热量，不再需要加热。
【装置】
【现象】①常用镁条作引发剂，镁条燃烧释放耀眼的白光。
②反应过程中释放大量的热，使被置换出的金属熔化。
【方程式】
【应用】焊接钢轨、冶炼金属（钒、格、锰等）
【注意事项】
（1）镁条要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃；
（2）氧化铁粉末要干燥，铝粉不能被氧化，否则难以反应；
（3）要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防高温物质从四周溅出；
（4）蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人；
（5）实验装置要与人有一定距离，防止人被烧伤。
知识点三、海水的综合利用
1. 海水淡化的方法： 蒸馏法、电渗析法和离子交换法 。
2.海水提溴的主要反应
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr
Cl2+2HBr=2HCl+Br2
3.海水提碘
(1)海带中含有碘元素的检验。
①关键反应的反应原理:2H+ +2I- + H2O2= I2 + 2H2O。
②实验步骤及证明方法:
(2)海带中提碘
①流程:海带 浸泡 氧化 过滤 提纯 碘单质。
②主要的化学反应原理:Cl2 + 2KI =2KCl + I2。
4.海水制盐
(1)粗盐提纯
观察粗盐提纯流程，填空。
①粗盐水中含有 Mg2+ 、 Ca2+ 、SO42- 等杂质离子。
②步骤Ⅰ，加入NaOH溶液的作用：除去Mg2+ ；此时杂质离子有：Ca2+、SO42-、OH-。
③步骤Ⅱ，加入BaCl2溶液的作用：除去SO42- ；此时杂质离子有：Ca2+、Ba2+、OH- 。
④步骤Ⅲ，操作a为加入Na2CO3，过滤。所得沉淀为CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2
；所得滤液中含OH-杂质离子。
⑤步骤Ⅴ，操作b为 蒸发结晶 。
⑥加入试剂的顺序还可以为BaCl2→NaOH→Na2CO3 或BaCl2→Na2CO3→NaOH。
操作——过滤
玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒
注意事项：“一贴、二低、三靠”
一贴:指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，如果有气泡会影响过滤速度。
二低:一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
三靠:一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流);二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。
操作——蒸发结晶
仪器：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯、铁圈
注意事项：
①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
②当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
(2)电解饱和食盐水
电解过程涉及的化学反应方程式为：
电解产物的用途：NaOH用于有机合成、造纸、玻璃、肥皂、纺织、印染；Cl2用于有机合成、氯化物合成、农药等；氢气用于有机合成、金属冶炼等。
知识点二、煤、石油、天然气的综合利用
1.煤的干馏：也叫煤的焦化，是指将煤隔绝空气加强热使其分解的过程 。
干 馏 产 品
主 要 成 分
主 要 用 途
出炉煤气
焦炉气
氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳
气体燃料、化工原料
粗氨水
氨、铵盐
氮肥
粗苯
苯、甲苯、二甲苯
炸药、染料、医药、农药、 合成材料
煤 焦 油
苯、甲苯、二甲苯
酚类、萘类
染料、医药、农药、合成材料
沥青
筑路材料、制碳素电极
焦 炭
炭
冶金、合成氨造气、电石、燃料
2.煤的气化和液化
(1)煤的气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程。煤炭气化时，必须具备三个条件，即气化炉、气化剂、供给热量，三者缺一不可。
其主要反应是：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
(2)煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程，煤的液化分直接液化和间接液化。
3.石油的分馏
工业上常用常压分馏和减压分馏的方法把不同沸点的产品分离出来，为了提高汽油产量，还可采用催化裂化的方法。如十六烷分解反应方程式为：C16H34 C8H18＋C8H16。
①常压分馏：将石油分成轻质油和重油
常压分馏主要产品：轻质油:溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油等
②减压分馏：将重油再进一步分成各种馏分。重油进行减压分馏的产物主要有：重柴油、润滑油、凡士林、石 蜡、沥青等。
4.石油的裂化和裂解
①石油裂化有热裂化和催化裂化两种
热裂化：目的：提高汽油的产量
缺点：温度过高，发生结焦现象
催化裂化：目的：提高汽油的质量和产量
催化剂：硅酸铝，分子筛（铝硅酸盐）
②裂解：即深度裂化，使长链烃断裂成乙烯、丙烯、丁烯等短链烃。
目的：制取短链烯烃
【重难点探究】
重难点一、金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
1．金属活泼性
活动性顺序
单质还原性（原子失电子能力）
强→弱
阳离子氧化性（离子得电子能力）
弱→强
2.规律总结
重难点二、海水提溴的流程
步骤及原理：
氧化：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
吹出：向含有Br2的水溶液中通入空气和水蒸气，将Br2吹出
吸收：吹出的Br2通入盛有SO2、H2O的吸收塔内，以达到富集的目的：
SO2 + 2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr
蒸馏：向吸收塔反应后的溶液中通入适量的Cl2，将HBr氧化生成Br2，Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2。再利用水蒸气在蒸馏塔中蒸馏分离出溴蒸气。
重难点三、化学“三馏”的比较
名称
装置图
定义
适用范围
变化类型
蒸馏
把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作
被蒸馏混合物中至少有一种组分为液体，各组分沸点差别越大，挥发出的物质（馏分）越纯
物理变化
分馏
对多组分混合物在控温下先后、连续进行的两次或多次蒸馏
多组分沸点不同的混合物在一个完整操作中分离出多种馏分
物理变化
干馏
把固态混合物（如煤、木材）隔绝空气加强热使其分解的过程
——
化学变化
重难点四、化学中“两裂”的比较
名称
定义
目的
裂化
在一定条件下,把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃
提高轻质油的产量,特别是提高汽油的产量
裂解
在高温下,使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃
获得短链不饱和烃
重难点五、“六气”
气体名称
主要成分
主要来源
用途
液化石油气
C3H8、C4H10
石油分馏
作燃料、化工原料、石油化工原料
焦炉气
H2、CH4、C2H4、CO
煤干馏
裂解气
C2H4、C3H6、C4H8、CH4
石油裂解
高炉煤气
CO、CO2
炼铁废气
水煤气
H2、CO
水蒸气和碳的高温反应
天然气
CH4
天然气井
第二节 化学品的合理使用
重难点一、化肥的合理施用
1.化学品的分类
2.化肥的种类
种类
化学式
性质
氮肥
碳酸氢铵（碳铵）
NH4HCO3
易溶于水，受热易分解
硝酸铵（硝铵）
NH4NO3
易溶于水，受热易发生爆炸
尿素
CO(NH2)2
易溶于水
钾肥
草木灰（有效成分：碳酸钾）
K2CO3
易溶于水，碱性
磷肥
过磷酸钙（有效成分：磷酸二氢钙）
Ca(H2PO4)2
易溶于水，酸性
复合肥
硝酸钾、磷酸二氢钾
KNO3、KH2PO4
易溶于水
3.施用化肥要考虑几个因素：土壤的酸碱性、作物营养状况、化学本身的性质等。
4.过量施用化肥的危害：造成水体营养化。
5.不合理施用化肥的危害：会影响土壤的酸碱性和土壤结构。
重难点二、农药的合理施用
1.常见的农药
种类
名称
对生态系统和环境的影响
植物
除虫菊、烟草
①破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫还会产生抗药性。
②会造成蜜蜂等有益昆虫大量死亡。
③造成土壤和作物的农药残留超标。
④对大气、水体等造成污染。
无机物
波尔多液、石灰硫黄合剂
有机物合成农药
有机氯农药、有机磷农药、氨基甲酸酯和拟除虫菊酯类。
2.施用农药的利与弊
利：防治农作物的病虫害，减少农作物损失
弊：破坏害虫与天敌之间的生态平衡；施用不当会造成土壤和作物的农药残留超标，以及 大气、水的污染。
重难点三、合理用药
1.药物按照来源分为： 天然药物 、 合成药物 。
2.药品印有的“OTC”标识的含义： 非处方药 。
3.抗酸药的种类及作用原理
主要成分
离子方程式
碳酸氢钠
HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
碳酸钙
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
碳酸镁
MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O
氢氧化铝
Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
氢氧化镁
Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O
4.阿司匹林
是一种重要的 合成药物 ，化学名称为 乙酰水杨酸 ，具有 解热镇痛 的作用。
以水杨酸为原理制备阿司匹林原理：
长期服用阿司匹林的影响：阿司匹林在人体内产生的水杨酸会刺激胃粘膜，长期大量服用可能会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状。
5.滥用药物：指非法获得及使用受管制药物，如没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂;运动员服用兴奋剂;服用毒品等。
6.合理用药
(1)药物的两面性：一方面能促进人体健康，另一方面可能会对机体产生有害作用。
(2)合理用药的原则：在医生、药师的指导下，遵循 安全 、有效、经济和适当等原则。
(3)合理用药主要考虑的两个方面问题
①药物方面：剂量、剂型、给药途径与时间等因素。
②机体方面：患者年龄、性别、症状、心理与遗传等因素。
重难点四、安全使用食品添加剂
类别
功能
品种
着色剂
改善食品色泽
天然色素如红曲红等;合成色素如柠檬黄等
增味剂
增加食品鲜味
味精等
膨松剂
使食品膨松或酥脆
碳酸氢铵、碳酸氢钠
凝固剂
改善食品形态
盐卤、葡萄糖酸-δ-内酯
防腐剂
防止食品腐败变质
亚硝酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐
抗氧化剂
防止食品因氧化而变质
抗坏血酸(维生素C)
营养强化剂
补充必要的营养成分
碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌
重难点五、安全使用食品添加剂
1.食品添加剂的分类： 天然食品添加剂 、 人工合成食品添加剂 。
2.常见的食品添加剂
种类
添加剂
功能
着色剂、
增味剂
常见的天然色素
红曲红、β 胡萝卜素、姜黄、叶绿素铜钠盐、焦糖色等。
改善食
品感官
合成色素
苋菜红、柠檬黄、靛蓝等。
增味剂
味精（谷氨酸钠）
膨松剂
碳酸氢铵、碳酸氢钠
改变食品状态
凝固剂
氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸 δ 内酯等常用于豆腐制作过程中，起凝固作用。
防腐剂
苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐、亚硝酸钠等。
防止食物腐败变质
抗氧化剂
如抗坏血酸(维生素C)常用于水果罐头的抗氧化剂。
营养强化剂
如食盐中添加碘酸钾；奶粉中添加的维生素、碳酸钙、硫酸锌、硫酸亚铁等。
提高食品营养
3. 食品添加剂的合理使用
①不应对人体产生任何健康危害。
②不应掩盖食品腐败变质。
③不应掩盖食品本身或加工过程中的质量缺陷，或以掺杂、掺假、伪造为目的而使用食品添加剂。
④不应降低食品本身的营养价值。
⑤在达到预期效果的前提下尽可能降低食用。
第三节 环境保护和绿色化学
知识点一、环境污染
1.工业三废： 废气 、 废水 和 废渣 。
2.大气污染
(1)主要来源：化石燃料的燃料；工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物。
(2)此生污染：酸雨、雾霾、光化学烟雾等。
3.水污染
(1)污水主要成分：重金属盐、酸、碱等无机化合物，耗氧物质、石油和难溶降解的有机物以及洗涤剂等。
(2)处理方法：物理法、化学法、生物法。
4.工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循 无害化 、 减量化 和 资源化 的原则，达到 减少环境污染 和 资源回收利用 这两个重要目的。
知识点二、绿色化学
1.绿色化学又称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。
2.绿色化学的内容：
3.开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念，保护生态环境。
【重难点探究】
重难点一、常见的环境问题和主要危害
环境问题
主要污染物
主要危害
温室效应
CO2
造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小
酸雨
SO2、NOx
土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等
臭氧层破坏
氟氯代烷、 NO
到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生态环境带来多方面危害
光化学烟雾
碳氢化合物、NO
刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡
白色污染
废弃塑料制品
①在土壤中影响农作物吸收水分和养分，导致农作物减产②混入生活垃圾中难处理、难回收③易被动物当作食物吞入，导致动物死亡
赤潮和水华
废水中含N、P等营养物质
使水体富营养化，导致水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水体变成绿色，浑浊，水质恶化
重难点二、污水处理的方法
加入 硫酸亚铁 、 硫酸铝 、 聚合氯化铝 等混凝剂，可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒，然后经 沉淀 、 过滤 除去。对其他溶解在水中的污染物，则要根据其 化学性质 采用 中和法 、氧化还原法 和 沉淀法 等进行处理。
重难点三、原子利用率与计算
1.原子利用率
化学反应就是原子重新组合的过程。因此，按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。
2.化学反应的原子经济好坏用原子利用率来衡量
三.真题演练
1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
D．干冰可用在舞台上制造“云雾”
D 解析：A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；
B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B错误；
C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；
D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D正确；
2．生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ）
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
B 解析：A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；
C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；
D．钠元素灼烧显黄色，D错误；
3．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（ ）
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
C 解析：A．食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；
B．废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故B错误；
C．天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；
D．含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误；
4．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）
A．将重质油裂解为轻质油作为燃料
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D．研发催化剂将还原为甲醇
D 解析：A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；
B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；
D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；
5．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（ ）
A．CH3CH2OH能与水互溶
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76
D．氯仿的化学名称是四氯化碳
D 解析：A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；
B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；
C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；
D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。
6．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
A 解析：A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误；
B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；
C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；
D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。
7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是（ ）
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
C 解析：A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；
B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；
C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；
D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。
8．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
A 解析：陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
9．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）
A．蚕丝的主要成分是蛋白质
B．蚕丝属于天然高分子材料
C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
D 解析：A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；
C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；
D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；
10．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．碘酒可用于皮肤外用消毒
C 解析：A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；
B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；
C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；
D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；
11．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D 解析：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；
D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
12．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
A 解析：A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
相关学案
第六章 化学反应与能量——2022-2023学年高一化学期末单元讲解+训练学案+期末模拟卷（人教版2019必修第二册）： 这是一份第六章 化学反应与能量——2022-2023学年高一化学期末单元讲解+训练学案+期末模拟卷（人教版2019必修第二册），共17页。学案主要包含了吸热反应与放热反应，人类能源的利用，化学电源等内容，欢迎下载使用。
第五章 化工生产中的重要非金属元素——2022-2023学年高一化学期末单元讲解+训练学案+期末模拟卷（人教版2019必修第二册）： 这是一份第五章 化工生产中的重要非金属元素——2022-2023学年高一化学期末单元讲解+训练学案+期末模拟卷（人教版2019必修第二册），共21页。学案主要包含了硫单质，二氧化硫，可逆反应，常见漂白剂的漂白原理比较，SO2和CO2性质的异同，三氧化硫，硫化氢等内容，欢迎下载使用。
第七章 有机化合物——2022-2023学年高一化学期末单元讲解+训练学案+期末模拟卷（人教版2019必修第二册）： 这是一份第七章 有机化合物——2022-2023学年高一化学期末单元讲解+训练学案+期末模拟卷（人教版2019必修第二册），共30页。学案主要包含了有机化合物，甲烷，烷烃，烃的衍生物 官能团，官能团与有机化合物的分类等内容，欢迎下载使用。
