化学02卷（人教版2019选择性必修2）——2022-2023学年高二下学期期末模拟测试卷

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2022-2023学年高二下学期期末考前必刷卷02化学（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修2。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32   Mg 24   Fe 56  Cu 64   Ni 59第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法或有关化学用语的表述正确的是A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区2．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3 D．NH3、HCHO3．下列说法错误的是A．在现代化学中，常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素B．H-Cl中是p-p键C．1mol丙酮()分子中含有键的数目为D．一般来说，分子的极性越大，范德华力越大4．干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是A．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体B．C=O键键能比Si—O键键能小C．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量D．干冰易升华，二氧化硅不能5．近日科学家合成了一种新型芳香化合物，其结构中含有(平面正六边形，与苯的结构类似)、(平面正五边形)以及。下列说法不正确的是A．氮的原子结构示意图：  B．的电子式：C．和中N原子杂化方式为 D．和中含有大键6．Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是A．Zn处于元素周期表中的ds区B．基态Ge存在8种不同能量的电子C．基态O原子中存在2个含成对电子的纺锤形轨道D．三种元素电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn7．下列有关化学键的比较错误的是A．键能：B．键长：C．键角：D．乙烯分子中碳碳键的键能：键>键8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Y元素最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．WY2分子中σ键与π键的个数之比是2：1C．Z的氢化物分子间存在氢键D．W、Z形成的分子的空间构型可能为平面正方形9．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A．CH4和CCl4 B．H2O和H2O2 C．PCl3和NF3 D．BeCl2和OF210．四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不一定正确的是元素XYZQ结构信息有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子有8个不同运动状态的电子能级上有2个电子价电子排布式为 A．电负性： B．第一电离能：C．单质的硬度： D．最高价含氧酸的酸性：11．三氯化氮()可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是A．中含有极性共价键B．中每个原子均满足8电子稳定结构C．N采取杂化，为非极性分子D．根据电负性推测，与反应可生成和12．下列晶体分类中正确的是一组是 离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金刚石玻璃 A．A B．B C．C D．D13．关于反应说法正确的是A．中键和键数目之比为 B．该反应中失去能级上的电子C．的空间构型为三角锥形 D．在水溶液中能完全电离出14．如图为Ge单晶的晶胞，晶胞参数为a pm。其中原子坐标参数A为，B为，C为。下列说法正确的是A．该晶体的密度为 B．若Ge原子半径为r pm，则晶胞参数C．该晶体中每个Ge原子被6个六元环共用 D．D原子的坐标参数为15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的3p轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是A．X在元素周期表中位于p区B．元素的第一电离能：C．X、Z、W的单质形成的晶体类型相同D．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒16．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：本题共5个小题，共52分。17．（10分）短周期元素B、C、N等元素可以形成多种物质，呈现出不同的性质，请回答以下问题：(1)B、C、N三种元素中第一电离能最大的是___________。(2)硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是___________。(3)的结构与类似、但是性质差异较大。①的空间结构为___________形。N原子的轨道杂化类型为___________。②具有碱性(可与结合)而不显碱性，原因是___________。(4)立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。①距离硼原子最近的氮原子有___________个，氮化硼晶体中含有的微粒间作用力为___________。②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag⋅mol，密度为ρg⋅cm，设为阿佛加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为___________cm。18．（10分）铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：(1)基态铁原子的价电子轨道表达式为_______ 。(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe3+(填“大于”“”或“小于”)，原因是_______ 。(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_______(标出配位键)，空间构型为_______，其中氮原子的杂化方式为_______；与互为等电子体的分子或离子有_______ (任写一种)。(4)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的个数比为_______(填最简整数比)。 (5)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为_______，δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为_______Pm (列表达式)。19．（10分）X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价电子排布式为nsn-1npn-1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态R原子核外价电子排布式为___。（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)。（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点___(填“高于”或“低于”)元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是___；元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为___，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为___。（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___(填序号)。A． B． C． D．（5）R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R原子)，若该晶胞的边长是acm，则该晶体的密度为___g·cm-3(用NA表示阿伏加 德罗常数的值)。20．（10分）黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是 ___。（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是 ___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。（3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 ___。（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 ___，其密度为 ___g／cm3（阿伏加 德罗常数的值用NA表示）。21．（12分）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素，其化合物在生产生活中应用广泛。(1)基态Fe的价层电子排布式为_____。(2)以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为_____。②色胺酮分子中N原子的杂化类型为_____。③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过_____作用与色胺酮钴配合物相结合。(3)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：①距离Mg原子最近的Ni原子有_____个。②已知该晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_____g•cm-3。[相对原子质量用Ar(Mg)、Ar(Ni)、Ar(C)表示]