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期末模拟测试（提高卷）——2022-2023学年高二化学下学期期末模拟测试（人教版2019选择性必修2）
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这是一份期末模拟测试（提高卷）——2022-2023学年高二化学下学期期末模拟测试（人教版2019选择性必修2），文件包含期末模拟测试提高卷解析版docx、期末模拟测试提高卷原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
期末模拟测试（提高卷）
(时间:75分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 Si 28 P 31 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一 选择题 （本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2022秋·河北衡水·高二校考阶段练习）已知火药爆炸的反应为，下列有关说法正确的是
A．上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：
B．气体产物与中均存在非极性共价键
C．上述化学方程式涉及元素第一电离能：
D．的结构示意图：
【答案】C
【解析】A．核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：，故A错误；
B．中存在的是极性共价键，故B错误；
C．元素的电离能金属的小于非金属的电离能，同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，IIA>IIIA，VA>VIA，上述化学方程式涉及元素第一电离能：，故C正确；
D．K是19号元素，结构示意图为，故D错误；
故答案为C；
2．（2022秋·四川内江·高二统考期末）A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素；基态C原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；基态D原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是
A．A元素的单质常温下为气体
B．离子半径：C>B>A
C．C元素的最高价氧化物的水化物碱性强于氢氧化铝
D．D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子
【答案】B
【分析】宇宙中含量最多的元素是H，A是H；根据题中信息和构造原理，B电子排布式为1s22s22p4，B为O，其第一电离能低于N、F；C电子排布式应为1s22s22p63s2，C为Mg，其第一电离能高于Na、Al；D为K；
【解析】A．H2常温下为气体，A项正确；
B．O2-与Mg2+核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径：O2->Mg2+>H+，B项错误；
C．金属性Mg>Al，故二者最高价氧化物的水化物碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，C项正确；
D．原子核外电子运动状态均不相同，K核外共有19个电子，故共有19种不同运动状态的电子，D项正确；
答案选B。
3．（2022秋·湖北武汉·高二校联考期末）短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是
A．最高价氧化物的水化物的碱性X小于Y
B．简单氢化物的热稳定性以及沸点均为W大于Z
C．常温下，Y的单质能溶于Z最高价氧化物的水化物的浓溶液
D．与Y同周期且第一电离能小于Y的元素有两种
【答案】B
【分析】W的化合价为−2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素的化合价为+5、+3、−3，Z处于第ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；X的化合价为+2价，则X应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，Y处于第ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，以此解答。
【解析】A．同周期主族元素随原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg>Al，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，A错误；
B．非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性O大于N，故热稳定性H2O>NH3，水常温下为液态，沸点H2O>NH3，B正确；
C．常温下，Al在浓HNO3溶液中钝化，C错误；
D．与Al同周期且第一电离能小于Al的元素为Na，只有一种，D错误；
故选B。
4．（2022秋·内蒙古通辽·高二开鲁县第一中学校考期末）向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是
A．依据反应可知：；还原性：
B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3
C．位于周期表中第VIII族；反应中失去电子
D．离子半径大小：
【答案】A
【解析】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，因此无法判断和的酸性强弱，即无法比较酸的电离常数的大小，故A项错误；
Ｂ．基态碳原子的电子排布式为，基态氮原子的电子排布式为，因此基态碳原子、氮原子的未成对电子数分别为2、3，故B项正确；
Ｃ．Fe是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，的价层电子排布式为，在该反应中元素升两价，失两个电子，因此失去了电子，故C项正确；
Ｄ．离子半径大小比较，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故D项正确。
5．（2022秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考阶段练习）近期重庆新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。为阿伏加德罗常数的值，下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是
A．1mol中键的数目为
B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用
C．过氧乙酸()分子中C的杂化类型均相同
D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固体后漂白性增强
【答案】C
【解析】A．1个分子中的化学键包括5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键、1个O-H键，全部属于键，因此1mol中键的数目为，A正确；
B．84消毒液有效成分是NaClO，具有强氧化性，洁厕灵主要成分是HCl，具有一定还原性，混合使用时NaClO与HCl会发生反应生成Cl2引起中毒，故不能混合使用，B正确；
C．与H成键的C原子是sp3杂化，与O成键的C原子是sp2杂化，杂化类型不同，C错误；
D．饱和氯水中存在以下平衡体系：，HClO具有漂白性，HClO与HCl具有酸性，因此溶液既有酸性又有漂白性；已知酸性强弱关系：，向其中加入NaHCO3固体后，NaHCO3与HCl反应，使HCl浓度减小，平衡向正方向移动，使HClO浓度增大，溶液漂白性增强，D正确；
故选C。
6．（2022秋·吉林长春·高二长春市第五中学校考期末）原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为单晶晶胞，其中原子坐标参数A为，B为(，0，)，C为(，，0)。则D原子的坐标参数为
A．(，，) B．(0，，0) C．(，，) D．(，0，0)
【答案】A
【解析】根据各个原子的相对位置可知，D在各个方向的处，则D原子的坐标参数为(，，)；
答案选A。
7．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期末）几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
NaCl晶胞
CO2晶胞
金刚石晶胞
石墨晶体结构
A．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数
B．干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键
C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
【答案】D
【解析】A．NaCl晶胞中每个Na+周围有8个Cl-，所以配位数为8，CO2晶胞中的配位数为：，A错误；
B．干冰晶胞中CO2分子之间是分子间作用力，金刚石晶胞中碳原子间是共价键，B错误；
C．若金刚石的晶胞边长为acm，两个碳原子之间的最短距离为体对角线的四分之一，即，C错误；
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨晶体兼有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，D正确；
故选D。
8．（2022秋·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考期中）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2+配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是
A．该螯合物中N的杂化方式有2种
B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol
C．Cd属于d区元素
D．Cd的价电子排布式为4d85s2
【答案】B
【解析】A．该整合物中无论是硝基中的N原子，还是中的N原子，还是六元环中的N原子，N均为杂化，即N只有1种杂化方式，A错误；
B．该整合物中与5个N原子、2个O原子形成化学键，其中与1个O原子形成的为共价键，另外的均为配位键，故1mol该配合物中通过整合作用形成6mol配位键，B正确；
C．原子序数为48的Cd属于ds区元素，C错误；
D．Cd的价电子排布式为4d105s2，D错误；
故选B。
9．（2022春·江苏泰州·高二泰州中学校考开学考试）钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相似)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。
下列说法错误的是
A．CH3NH中含有配位键
B．图(b)中，X为I-
C．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有6个
D．钛酸钙的化学式为CaTiO3
【答案】C
【解析】A．类比NH的成键情况可知，CH3NH中含有H+与N原子上的孤电子对形成的配位键，A项正确；
B．由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，CH3NH和Pb2+均为1个，有3个I-，故X为I-，B项正确；
C．图(a)的晶胞中，Ca2+位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的O2-紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个Ca2+紧邻的O2-有12个，C项错误；
D．由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中Ca2+位于8个顶点、O2-位于6个面心、Ti4+位于体心，根据均摊法可以确定Ca2+、O2-、Ti4+的数目分别为1、3、1，因此其化学式为CaTiO3，D项正确；
答案选C。
10．（2022春·广东广州·高二校联考期中）已知，图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为，其晶胞截面如图乙所示。图丙为晶胞截面，已知属立方晶体，假设晶胞边长为。下列关于晶胞的描述错误的是
A．每个晶胞中含有的数目为4
B．与距离最近且相等的有8个
C．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为
D．晶体的密度为(表示阿伏伽德罗常数)
【答案】B
【分析】由晶胞截面图可知，硫离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中离子个数为8×+6×=4，锂离子位于晶胞内，晶胞中离子个数为8；晶胞中与S2-距离最近且相等的Li+有8个，与Li+距离最近且相等的S2-有4个，与顶点S2-距离最近的Li+位于体对角线的处。
【解析】A．由分析可知，硫离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中离子个数为8×+6×=4，故A正确；
B．由分析可知，晶胞中与S2-距离最近且相等的Li+有8个，与Li+距离最近且相等的S2-有4个，故B错误；
C．由分析可知，与顶点S2-距离最近的Li+位于体对角线的处，则核间距的计算表达式为pm，故C正确；
D．设晶胞的密度为ρg/cm3，由晶胞的质量公式可得：(d×10—10)3ρ=，解得ρ=×1030，故D正确；
故选B。
11．（2022春·山西吕梁·高二校联考期中）下列有关说法不正确的是
A．咪唑为平面结构，结构为 ，N的杂化方式为sp2杂化
B．H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三种酸中酸性最强的是H3AsO4
C．某含钛配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2，1mol该配合物中σ键的数目为16NA
D．SrCO3和CaCO3受热均可分解，且分解温度：SrCO3< CaCO3
【答案】D
【解析】A．由咪唑分子中含有类似于苯环的大π键，则为平面结构可知，咪唑分子中碳原子和氮原子的杂化方式都为sp2杂化，故A正确；
B．同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性：非金属元素的价态越高，相应酸的酸性越强；H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三种酸中As的化合价依次为+5、+3、+1，则酸性最强的是H3AsO4，故B正确；
C．含钛配合物中内界离子中配位键属于σ键，H2O中的H-O键也属于σ键，所以σ键的数目为1mol×(6+2×5)×NAmol-1=16NA，故C正确；
D．碳酸盐分解，本质是金属阳离子结合碳酸根离子中的氧离子使碳酸盐分解为金属氧化物和CO2，Ca2+的离子半径小于Sr2+，CaO的晶格能大于SrO，所以CaCO3和SrCO3受热分解时，CaCO3比SrCO3更易转化为金属氧化物，所以SrCO3的分解温度高于CaCO3，故D错误；
12．（2022春·浙江温州·高二校联考期末）气相离子催化剂(等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中-----为副反应)，下列说法不正确的是
A．主反应的总反应方程式为：
B．每生成消耗的物质的量等于
C．中碳原子的杂化方式有和两种
D．X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性
【答案】B
【分析】机理图中，N2O与Fe+反应生成N2和FeO+，FeO+和C2H5反应生成[(C2H5)Fe(OH)]+，[(C2H5)Fe(OH)]+生成Y和Fe+，Y为乙醇；[(C2H5)Fe(OH)]+生成X和[(C2H4)Fe] +，X为水；[(C2H4)Fe] +和N2O生成N2和 ，生成乙醛和Fe+。主反应的总反应方程式为：
【解析】A．根据分析，主反应正确，A正确；
B．根据分析，存在副反应[(C2H5)Fe(OH)]+生成乙醇和Fe+，铁元素化合价降低，有电子转移，每生成1molCH3CHO消耗N2O的物质的量大于2mol，B错误；
C．CH3CHO中碳原子的杂化方式有sp3和sp2两种，C正确；
D．X为乙醇，Ｙ为水，乙醇与水均为极性分子，故能互溶因为它们的分子结构具有相似性，D正确；
故选Ｂ。
13．（2022秋·宁夏石嘴山·高二平罗中学校考期中）科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；则下列正确的说法是
A．a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似
B．a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大
C．a、b互为同素异形体
D．a、b是同一物质
【答案】B
【解析】A．a、b的性质不同，说明a、b是不同的分子，则它们的分子结构为平面结构，存在异构，而CH2Cl2分子为四面体构型，不存在异构，A项错误；
B．a为极性分子，b为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大，B项正确；
C．a、b均为化合物，不是同素异形体的关系，C项错误；
D．a、b性质不同，不是同种物质，互为同分异构体，D项错误；
答案选B。
14．（2022春·陕西西安·高二校考期末）、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知、元素的原子序数之和是、元素的原子序数之和的3倍，且、元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：
甲
乙
丙
丁
戊
、
、
、
、
C、
物质间存在反应：甲+乙→单质+丙；丁+戊→单质(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是A．甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子
B．原子半径：；电负性：
C．可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质
D．若甲与乙恰好反应生成单质，则乙为双原子分子
【答案】D
【分析】根据单质D为淡黄色固体，则D为S元素；A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C为O元素；C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，A、B元素的原子序数之和为8，戊为O、S两种元素组成的化合物，且丁+戊→单质D(淡黄色固体)+丙，其反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO2=3H2O+4S↓，则A为H元素，B为N元素；甲+乙→单质B+丙，其反应方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，则甲为NH3，乙为NO2或NO，丙为H2O，丁为H2S，戊为SO3或SO2。
【解析】A．若戊为SO3，则SO3是平面正三角形，含极性键的非极性分子，A错误；
B．同周期从左到右元素原子半径减小，电负性增大；同主族从上到下元素原子半径增大，电负性减小，故原子半径：S>N>O；电负性：O>N>S，B错误；
C．D为S单质，硫微溶于酒精，不能达到洗涤目的，应用二硫化碳洗涤，C错误；
D．根据4NH3+6NO=5N2+6H2O，若2mol甲与3mol乙恰好反应生成2.5mol单质B，则乙为NO，是双原子分子，D正确；
故答案为：D。
15．（2022·高二课时练习）由短周期前10号元素组成的物质和有如图所示的转化。不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（ ）
A．为使该转化成功进行，可以是酸性溶液
B．等物质的量的、分子中含有键的数目均为
C．分子中含有的键个数是分子中含有的键个数的2倍
D．T、X分子均含有极性键和非极性键
【答案】A
【分析】由球棍模型可知，T为，X不稳定，易分解，则X为，Y为氧化剂。
【解析】A．由醛变成酸，可以选择氧化性较强的酸性溶液，A项正确；
B．的、分子中含有键的数目为，等物质的量并不一定是，故B错误；
C．X分子中含有的键个数为5，T分子中含有的键个数为3，C项错误；
D．T、X分子均只含有极性键，无非极性键，D项错误；
答案选A。
【点睛】化合物中，单键是键，双键：一个键，一个键；三键：一个键，两个键。
16．（2022秋·天津南开·高二南开中学校考期末）下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．能级能量大小关系：
B．基态铜原子的价层电子排布式：
C．处于基态的电子排布式为
D．的电子排布图：
【答案】B
【解析】A．根据构造原理，电子填充的先后顺序为，故能级能量大小关系为，A错误；
B．元素是29号元素，核外电子排布式为：，其价层电子排布式：，B正确；
C．根据造原理处于基态，电子排布式为，C错误；
D．根据泡利原理，的电子排布图：，D错误；
故选B。
17．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。如图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是
A．稀有气体也能参与化学反应
B．XeF4是非极性分子，Xe原子成键后不含孤电子对
C．一个XeF2晶胞中实际拥有2个XeF2
D．XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为 (a为晶胞边长)
【答案】B
【解析】A．第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6，说明稀有气体也能发生化学反应，故A正确；
B．根据XeF4的结构示意图可判断，Xe和F之间形成极性键，该分子为平面正方形结构，所以是由极性键构成的非极性分子，分子中有有四个σ键，孤对电子对为：，两个孤对电子对，故B错误；
C．根据XeF2晶体的晶胞结构可知，一个XeF2晶胞中实际拥有的XeF2个数为8×+1=2，故C正确；
D．根据XeF2晶体的晶胞结构可知，立方体体心的XeF2与每个顶点的XeF2之间的距离最近且相等，该距离为晶胞体对角线长的一半，即为a，故D正确；
故答案为：B。
18．（2022秋·广东广州·高二执信中学校考期中）下列说法正确的是
A．SiO2和SO3晶体类型相同
B．C60晶胞结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个
C．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低
D．BaO2晶胞结构如图所示，与每个Ba2+距离相等且最近的阴离子共有5个
【答案】B
【解析】A．SiO2是由原子构成的空间网状结构的晶体；SO3是由分子构成的晶体，前者为共价晶体、后者为分子晶体，晶体类型不同，选项A错误；
B．每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子个数==12，选项B正确；
C．共价晶体熔点与键长成反比，与键能成正比，这三种晶体都是共价晶体，键长：C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高，选项C错误；
D．与每个Ba2+距离相等且最近的阴离子个数为6，选项D错误；
答案选B。
19．（2022秋·四川雅安·高二雅安中学校考期中）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
A．①为简单立方堆积，③为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
【答案】B
【解析】A．由金属晶体的晶胞结构图可知：①为简单立方堆积；③为六方最密堆积，A错误；
B．顶点为8个晶胞共用；面为2个晶胞共用；晶胞体内原子为1个晶胞单独占有。晶胞①中原子个数=8×=1；晶胞②中原子个数=1+8×=2；晶胞③中原子个数=1+8×=2，晶胞④中原子个数=8×+6×=4，B正确；
C．①为简单立方堆积，配位数为6；②为体心立方堆积，配位数为8；③为六方最密堆积，配位数为12；④为面心立方最密堆积，配位数为12，C错误；
D．六方最密堆积与面心立方最密堆积的空间利用率相等，简单立方堆积、体心立方堆积不是最密堆积，空间利用率比六方最密堆积和面心立方最密堆积的小；体心立方堆积空间利用率比简单立方堆积的高，故空间利用率的大小关系为：①＜②＜③=④，D错误；
故选B。
20．（2022春·黑龙江哈尔滨·高二校考阶段练习）氨硼烷(NH3·BH3)是一种高性能固体储氢材料在催化剂作用下可发生水解：3NH3·BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑，已知B3O的结构为，下列说法正确的是
A．该反应过程中B原子的杂化方式均为sp3
B．水解产生的H2既是氧化产物也是还原产物
C．共价键的键能大小与氨硼烷熔沸点的高低有直接关系
D．NH3中所有原子都满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】A．反应物中B与氢之间形成共价键，与氮原子间形成配位键，共形成4条共价键，采用sp3杂化，而产物中B仅形成3条共价键，B原子无孤电子对，因此采用sp2杂化，故A错误；
B．水解产生的H2既是化合价升高的产物也是化合价降低的产物，既是氧化产物也是还原产物，故B正确；
C．氨硼烷是分子，熔沸点的高低由分子间作用力决定，与共价键的键能无关，故C错误；
D．NH3中氢原子不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、 填空题
21. （8分）（2022春·新疆昌吉·高二校考阶段练习）根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题：
(1)H—H键的键长为_______，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是_______。
(2)下列说法中正确的是_______。
A．氢气分子中含有一个π键
B．由①到④，电子在核间出现的几率增大
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量
D．氢气分子中含有一个极性共价键
(3)几种常见化学键的键能如下表：
化学键
Si—O
H—O
O=O
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol-1
460
464
498
176
x
比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x_______(填“>”、“<”或“=”)176。
【答案】(1) 0.074nm ①⑤②③④
(2)BC
(3)>
【解析】（1）根据能量越低越稳定，氢气是稳定的状态，因此H—H键的键长为0.074nm，根据图中能量关系得到①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④；故答案为：0.074nm；①⑤②③④。
（2）A．氢气分子中含氢氢单键，含有一个键，不含π键，A错误；
B．共价键的本质就是高概率的出现在原子间的电子与原子间的电性作用，B正确；
C．④已经达到稳定状态，由④到⑤核间距离进一步减小，两原子间的斥力使体系的能量迅速上升，必须消耗外界的能量，C正确；
D．氢气分子是由氢原子构成，分子中含有一个非极性共价键，不含极性共价键，D错误；
答案选BC；
（3）Si—Si键键长比Si—C键的键长长，根据键长越长，键能越小，因此键能大小可知：X＞；故答案为：＞。
22．（8分）（2022春·广东潮州·高二校考阶段练习）各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_______、晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_______。
(2)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。
(3)每个晶胞中实际占有_______个原子，每个MgO晶胞中实际占有_______个镁离子，晶体中每个周围距离最近且相等的有_______个。
(4)金刚石和晶体都是碳元素形成的单质，晶体中含键数目为_______。
【答案】(1) 干冰晶体 冰晶体
(2)金刚石冰干冰
(3) 4 4 8
(4)
【解析】（1）根据各晶体的构成和分析，分子晶体中粒子之间为范德华力，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是干冰晶体、冰晶体；故答案为：干冰晶体；冰晶体；
（2）熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，再结合晶体微粒作用力可得，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰＞干冰，MgO和CaCl2属于离子晶体，熔点：MgO＞CaCl2，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石冰干冰，故答案为：金刚石冰干冰；
（3）Cu原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为=4；MgO晶胞中Mg2+位于棱上与体心，晶胞中Mg2+数目为1+12×=4，；在CaCl2晶体中，每个Cl-周围最近距离的Ca2+分布在一个顶点以及和这个顶点相连的三个面的面心上，一共是4个，每个Ca2+被8个Cl-所包围，故答案为：4：4：8；
（4）C60晶体中，每2个C原子形成一个π键，则1mol C60晶体中含π键数目为1mol×60××NAmol-1=30NA，故答案为：30NA。
23．（8分）（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆八中校考阶段练习）氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
(1)以下说法错误的是_______(填字母)。
A．GaN晶体中存在非极性共价键 B．电负性：N>Ga
C．原子半径：N>Ga D．沸点：
(2)晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为_______，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为_______。
(3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为_______。
(4)若GaN晶胞边长为a pm，则Ga原子与N原子的最短核间距为_______pm。
【答案】(1)AC
(2) 正四面体 12
(3)(，，)
(4)
【解析】（1）A．GaN晶体中1个N原子和周围四个Ga原子形成极性共价键，1个Ga原子和周围四个N原子形成极性共价键，不存在非极性共价键，A错误；
B ．Ga电负性小于同周期的元素As，N的电负性大于同主族元素As，所以电负性：N>Ga，B正确；
C．N原子半径小于同主族元素As，Ga原子半径大于同周期的元素As，所以原子半径N
故答案选AC。
（2）由题目信息和晶胞图可知，与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体型，N位于正四面体的中心。晶胞中，以上底面的Ga原子为参照，与上底面顶点的四个Ga原子，与下面晶胞和上面晶胞面上的Ga原子距离都相等，故晶胞中离同一个Ga原子最近的其他Ga原子个数为12，答案：正四面体；12；
（3）已知A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为(，，)，答案：(，，)；
（4）观察、分析晶胞结构Ga原子与N原子的最短核间距为体对角线的，若GaN晶胞边长为a pm，则Ga原子与N原子的最短核间距，答案：。
24．（8分）（2022·高二课时练习）如图是甲烷分子中C原子杂化轨道电子云图：
(1)甲烷分子中C-H键的键角为_______。
(2)乙烯和乙炔的电子式分别为_______、_______，请你比较乙烯和乙炔分子中“”和“”的键长大小：_______。乙炔和乙烯一样都能和溴水发生加成反应并使溴水褪色，请你预测在同浓度同体积的溴水中分别通入乙烯和乙炔时，_______(选填“乙烯”或“乙炔”)使溴水褪色的时间短；同温同压下，使等体积等浓度的溴水正好褪色，消耗的_______(选填“乙烯”或“乙炔”)少。
(3)苯分子中C原子以sp2杂化轨道成键，6个C原子中每个C原子的2s轨道和其中2个轨道形成3个sp2杂化轨道，其中1个sp2杂化轨道与1个H原子形成1个键、另外2个sp2杂化轨道分别与另外2个C原子的sp2杂化轨道形成2个键而形成1个六元环，而每个C原子未参与杂化的另1个sp2轨道均垂直于这个六元环所处的平面且相互之间“肩并肩”重叠形成1个“大键”，如图：
请你猜想：
①苯分子中每个碳碳键的键长是否相等？_______；
②苯分子中碳碳键的键长与C-C键、C=C键、键的键长相比，处于_______的键长之间。
【答案】(1)
(2) 乙烯 乙炔
(3) 相等 键和C=C键
【解析】（1）
甲烷分子的空间结构是正四面体形，键的键角为；
（2）
1个乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳双键与碳氢键之间的夹角为，为平面形结构，其电子式为；乙炔的电子式为；共用电子对越多，两个碳原子的结合力越强，所以。碳碳三键的键能大，使溴水褪色的时间长，故在同浓度同体积的溴水中分别通入乙烯和乙炔时，乙烯使溴水褪色的时间短；发生加成反应时乙烯消耗溴，乙炔消耗溴，故同温同压下，使等体积等浓度的溴水正好褪色，消耗的乙炔少；
（3）
①苯分子中碳碳键键长相等；
②由于键中只含有1个键，碳碳双键中含有1个键和1个仅被2个碳原子共有的键，所以苯分子中碳碳键的键长介于键和键之间。
25．（8分）（2022秋·黑龙江双鸭山·高二校考期末）依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态硅原子的电子排布式是_______；基态硫原子的价电子排布式是_______。
(2)基态的铁原子有_______个未成对电子，基态的价电子排布图为_______。
(3)、、O、F四种元素中第一电离能最小的是_______，电负性最大的是_______。
(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_______。
A．元素的电负性：P
D．原子的未成对电子数：
(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_______；违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
(6)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填选项字母)。
A．B．
C． D．
【答案】(1)
(2) 4
(3) K F
(4)B
(5) ①⑤ ② ③ ⑥
(6) B D
【解析】（1）基态硅原子的核外电子数为14，排布式为：；基态硫原子的价电子排布式为：；
（2）基态的铁原子电子排布为：，3d轨道上有4个未成对电子；基态的价电子排布式为：，价电子排布图为：；
（3）根据原子结构，最容易失电子的为，第一电离能最小的是K，F吸引电子能力最强，所以电负性最大的是F；
（4）A．根据元素周期律，元素的非金属性：，所以电负性：，A正确；
B．根据元素周期律，同周期元素，从左到右第一电离能逐渐增大，但是N原子，因为最外层电子为，为半充满稳定状态，第一电离能比O原子大，所以元素的第一电离能：，B错误；
C．核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以离子半径：，C正确；
D．Mn原子价电子排布为：，未成对电子数为5，Si原子的价电子排布为：，未成对电子数为2，Cl原子价电子数为：，未成对电子数为1，所以原子的未成对电子数：，D正确。
故选B。
（5）①符合原理；
②，电子排完2s轨道，应该排在2p轨道，不符合能量最低原理；
③，违背了洪特规则，不符合原理；
④，电子排布不完整，不符合原理；
⑤，符合原理；
⑥，排布在能量相同的电子对，自旋状态相反，不符合泡利原理；
电子排布式或排布图正确的是①⑤；违反能量最低原理的是②；违反洪特规则的是③；违反泡利原理的是⑥；
（6）能量最低的是基态硼原子，选B，能量最高的是跃迁的电子较多的激发态，选D。
期末模拟测试（提高卷）
(时间:75分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 Si 28 P 31 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一 选择题 （本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2022秋·河北衡水·高二校考阶段练习）已知火药爆炸的反应为，下列有关说法正确的是
A．上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：
B．气体产物与中均存在非极性共价键
C．上述化学方程式涉及元素第一电离能：
D．的结构示意图：
【答案】C
【解析】A．核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：，故A错误；
B．中存在的是极性共价键，故B错误；
C．元素的电离能金属的小于非金属的电离能，同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，IIA>IIIA，VA>VIA，上述化学方程式涉及元素第一电离能：，故C正确；
D．K是19号元素，结构示意图为，故D错误；
故答案为C；
2．（2022秋·四川内江·高二统考期末）A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素；基态C原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；基态D原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是
A．A元素的单质常温下为气体
B．离子半径：C>B>A
C．C元素的最高价氧化物的水化物碱性强于氢氧化铝
D．D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子
【答案】B
【分析】宇宙中含量最多的元素是H，A是H；根据题中信息和构造原理，B电子排布式为1s22s22p4，B为O，其第一电离能低于N、F；C电子排布式应为1s22s22p63s2，C为Mg，其第一电离能高于Na、Al；D为K；
【解析】A．H2常温下为气体，A项正确；
B．O2-与Mg2+核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径：O2->Mg2+>H+，B项错误；
C．金属性Mg>Al，故二者最高价氧化物的水化物碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，C项正确；
D．原子核外电子运动状态均不相同，K核外共有19个电子，故共有19种不同运动状态的电子，D项正确；
答案选B。
3．（2022秋·湖北武汉·高二校联考期末）短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是
A．最高价氧化物的水化物的碱性X小于Y
B．简单氢化物的热稳定性以及沸点均为W大于Z
C．常温下，Y的单质能溶于Z最高价氧化物的水化物的浓溶液
D．与Y同周期且第一电离能小于Y的元素有两种
【答案】B
【分析】W的化合价为−2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素的化合价为+5、+3、−3，Z处于第ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；X的化合价为+2价，则X应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，Y处于第ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，以此解答。
【解析】A．同周期主族元素随原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg>Al，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，A错误；
B．非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性O大于N，故热稳定性H2O>NH3，水常温下为液态，沸点H2O>NH3，B正确；
C．常温下，Al在浓HNO3溶液中钝化，C错误；
D．与Al同周期且第一电离能小于Al的元素为Na，只有一种，D错误；
故选B。
4．（2022秋·内蒙古通辽·高二开鲁县第一中学校考期末）向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是
A．依据反应可知：；还原性：
B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3
C．位于周期表中第VIII族；反应中失去电子
D．离子半径大小：
【答案】A
【解析】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，因此无法判断和的酸性强弱，即无法比较酸的电离常数的大小，故A项错误；
Ｂ．基态碳原子的电子排布式为，基态氮原子的电子排布式为，因此基态碳原子、氮原子的未成对电子数分别为2、3，故B项正确；
Ｃ．Fe是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，的价层电子排布式为，在该反应中元素升两价，失两个电子，因此失去了电子，故C项正确；
Ｄ．离子半径大小比较，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故D项正确。
5．（2022秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考阶段练习）近期重庆新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。为阿伏加德罗常数的值，下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是
A．1mol中键的数目为
B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用
C．过氧乙酸()分子中C的杂化类型均相同
D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固体后漂白性增强
【答案】C
【解析】A．1个分子中的化学键包括5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键、1个O-H键，全部属于键，因此1mol中键的数目为，A正确；
B．84消毒液有效成分是NaClO，具有强氧化性，洁厕灵主要成分是HCl，具有一定还原性，混合使用时NaClO与HCl会发生反应生成Cl2引起中毒，故不能混合使用，B正确；
C．与H成键的C原子是sp3杂化，与O成键的C原子是sp2杂化，杂化类型不同，C错误；
D．饱和氯水中存在以下平衡体系：，HClO具有漂白性，HClO与HCl具有酸性，因此溶液既有酸性又有漂白性；已知酸性强弱关系：，向其中加入NaHCO3固体后，NaHCO3与HCl反应，使HCl浓度减小，平衡向正方向移动，使HClO浓度增大，溶液漂白性增强，D正确；
故选C。
6．（2022秋·吉林长春·高二长春市第五中学校考期末）原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为单晶晶胞，其中原子坐标参数A为，B为(，0，)，C为(，，0)。则D原子的坐标参数为
A．(，，) B．(0，，0) C．(，，) D．(，0，0)
【答案】A
【解析】根据各个原子的相对位置可知，D在各个方向的处，则D原子的坐标参数为(，，)；
答案选A。
7．（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期末）几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
NaCl晶胞
CO2晶胞
金刚石晶胞
石墨晶体结构
A．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数
B．干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键
C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
【答案】D
【解析】A．NaCl晶胞中每个Na+周围有8个Cl-，所以配位数为8，CO2晶胞中的配位数为：，A错误；
B．干冰晶胞中CO2分子之间是分子间作用力，金刚石晶胞中碳原子间是共价键，B错误；
C．若金刚石的晶胞边长为acm，两个碳原子之间的最短距离为体对角线的四分之一，即，C错误；
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨晶体兼有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，D正确；
故选D。
8．（2022秋·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考期中）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd2+配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是
A．该螯合物中N的杂化方式有2种
B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol
C．Cd属于d区元素
D．Cd的价电子排布式为4d85s2
【答案】B
【解析】A．该整合物中无论是硝基中的N原子，还是中的N原子，还是六元环中的N原子，N均为杂化，即N只有1种杂化方式，A错误；
B．该整合物中与5个N原子、2个O原子形成化学键，其中与1个O原子形成的为共价键，另外的均为配位键，故1mol该配合物中通过整合作用形成6mol配位键，B正确；
C．原子序数为48的Cd属于ds区元素，C错误；
D．Cd的价电子排布式为4d105s2，D错误；
故选B。
9．（2022春·江苏泰州·高二泰州中学校考开学考试）钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相似)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。
下列说法错误的是
A．CH3NH中含有配位键
B．图(b)中，X为I-
C．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有6个
D．钛酸钙的化学式为CaTiO3
【答案】C
【解析】A．类比NH的成键情况可知，CH3NH中含有H+与N原子上的孤电子对形成的配位键，A项正确；
B．由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，CH3NH和Pb2+均为1个，有3个I-，故X为I-，B项正确；
C．图(a)的晶胞中，Ca2+位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的O2-紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个Ca2+紧邻的O2-有12个，C项错误；
D．由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中Ca2+位于8个顶点、O2-位于6个面心、Ti4+位于体心，根据均摊法可以确定Ca2+、O2-、Ti4+的数目分别为1、3、1，因此其化学式为CaTiO3，D项正确；
答案选C。
10．（2022春·广东广州·高二校联考期中）已知，图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为，其晶胞截面如图乙所示。图丙为晶胞截面，已知属立方晶体，假设晶胞边长为。下列关于晶胞的描述错误的是
A．每个晶胞中含有的数目为4
B．与距离最近且相等的有8个
C．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为
D．晶体的密度为(表示阿伏伽德罗常数)
【答案】B
【分析】由晶胞截面图可知，硫离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中离子个数为8×+6×=4，锂离子位于晶胞内，晶胞中离子个数为8；晶胞中与S2-距离最近且相等的Li+有8个，与Li+距离最近且相等的S2-有4个，与顶点S2-距离最近的Li+位于体对角线的处。
【解析】A．由分析可知，硫离子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中离子个数为8×+6×=4，故A正确；
B．由分析可知，晶胞中与S2-距离最近且相等的Li+有8个，与Li+距离最近且相等的S2-有4个，故B错误；
C．由分析可知，与顶点S2-距离最近的Li+位于体对角线的处，则核间距的计算表达式为pm，故C正确；
D．设晶胞的密度为ρg/cm3，由晶胞的质量公式可得：(d×10—10)3ρ=，解得ρ=×1030，故D正确；
故选B。
11．（2022春·山西吕梁·高二校联考期中）下列有关说法不正确的是
A．咪唑为平面结构，结构为 ，N的杂化方式为sp2杂化
B．H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三种酸中酸性最强的是H3AsO4
C．某含钛配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2，1mol该配合物中σ键的数目为16NA
D．SrCO3和CaCO3受热均可分解，且分解温度：SrCO3< CaCO3
【答案】D
【解析】A．由咪唑分子中含有类似于苯环的大π键，则为平面结构可知，咪唑分子中碳原子和氮原子的杂化方式都为sp2杂化，故A正确；
B．同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性：非金属元素的价态越高，相应酸的酸性越强；H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三种酸中As的化合价依次为+5、+3、+1，则酸性最强的是H3AsO4，故B正确；
C．含钛配合物中内界离子中配位键属于σ键，H2O中的H-O键也属于σ键，所以σ键的数目为1mol×(6+2×5)×NAmol-1=16NA，故C正确；
D．碳酸盐分解，本质是金属阳离子结合碳酸根离子中的氧离子使碳酸盐分解为金属氧化物和CO2，Ca2+的离子半径小于Sr2+，CaO的晶格能大于SrO，所以CaCO3和SrCO3受热分解时，CaCO3比SrCO3更易转化为金属氧化物，所以SrCO3的分解温度高于CaCO3，故D错误；
12．（2022春·浙江温州·高二校联考期末）气相离子催化剂(等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中-----为副反应)，下列说法不正确的是
A．主反应的总反应方程式为：
B．每生成消耗的物质的量等于
C．中碳原子的杂化方式有和两种
D．X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性
【答案】B
【分析】机理图中，N2O与Fe+反应生成N2和FeO+，FeO+和C2H5反应生成[(C2H5)Fe(OH)]+，[(C2H5)Fe(OH)]+生成Y和Fe+，Y为乙醇；[(C2H5)Fe(OH)]+生成X和[(C2H4)Fe] +，X为水；[(C2H4)Fe] +和N2O生成N2和 ，生成乙醛和Fe+。主反应的总反应方程式为：
【解析】A．根据分析，主反应正确，A正确；
B．根据分析，存在副反应[(C2H5)Fe(OH)]+生成乙醇和Fe+，铁元素化合价降低，有电子转移，每生成1molCH3CHO消耗N2O的物质的量大于2mol，B错误；
C．CH3CHO中碳原子的杂化方式有sp3和sp2两种，C正确；
D．X为乙醇，Ｙ为水，乙醇与水均为极性分子，故能互溶因为它们的分子结构具有相似性，D正确；
故选Ｂ。
13．（2022秋·宁夏石嘴山·高二平罗中学校考期中）科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；则下列正确的说法是
A．a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似
B．a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大
C．a、b互为同素异形体
D．a、b是同一物质
【答案】B
【解析】A．a、b的性质不同，说明a、b是不同的分子，则它们的分子结构为平面结构，存在异构，而CH2Cl2分子为四面体构型，不存在异构，A项错误；
B．a为极性分子，b为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大，B项正确；
C．a、b均为化合物，不是同素异形体的关系，C项错误；
D．a、b性质不同，不是同种物质，互为同分异构体，D项错误；
答案选B。
14．（2022春·陕西西安·高二校考期末）、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知、元素的原子序数之和是、元素的原子序数之和的3倍，且、元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：
甲
乙
丙
丁
戊
、
、
、
、
C、
物质间存在反应：甲+乙→单质+丙；丁+戊→单质(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是A．甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子
B．原子半径：；电负性：
C．可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质
D．若甲与乙恰好反应生成单质，则乙为双原子分子
【答案】D
【分析】根据单质D为淡黄色固体，则D为S元素；A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C为O元素；C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，A、B元素的原子序数之和为8，戊为O、S两种元素组成的化合物，且丁+戊→单质D(淡黄色固体)+丙，其反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO2=3H2O+4S↓，则A为H元素，B为N元素；甲+乙→单质B+丙，其反应方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，则甲为NH3，乙为NO2或NO，丙为H2O，丁为H2S，戊为SO3或SO2。
【解析】A．若戊为SO3，则SO3是平面正三角形，含极性键的非极性分子，A错误；
B．同周期从左到右元素原子半径减小，电负性增大；同主族从上到下元素原子半径增大，电负性减小，故原子半径：S>N>O；电负性：O>N>S，B错误；
C．D为S单质，硫微溶于酒精，不能达到洗涤目的，应用二硫化碳洗涤，C错误；
D．根据4NH3+6NO=5N2+6H2O，若2mol甲与3mol乙恰好反应生成2.5mol单质B，则乙为NO，是双原子分子，D正确；
故答案为：D。
15．（2022·高二课时练习）由短周期前10号元素组成的物质和有如图所示的转化。不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（ ）
A．为使该转化成功进行，可以是酸性溶液
B．等物质的量的、分子中含有键的数目均为
C．分子中含有的键个数是分子中含有的键个数的2倍
D．T、X分子均含有极性键和非极性键
【答案】A
【分析】由球棍模型可知，T为，X不稳定，易分解，则X为，Y为氧化剂。
【解析】A．由醛变成酸，可以选择氧化性较强的酸性溶液，A项正确；
B．的、分子中含有键的数目为，等物质的量并不一定是，故B错误；
C．X分子中含有的键个数为5，T分子中含有的键个数为3，C项错误；
D．T、X分子均只含有极性键，无非极性键，D项错误；
答案选A。
【点睛】化合物中，单键是键，双键：一个键，一个键；三键：一个键，两个键。
16．（2022秋·天津南开·高二南开中学校考期末）下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．能级能量大小关系：
B．基态铜原子的价层电子排布式：
C．处于基态的电子排布式为
D．的电子排布图：
【答案】B
【解析】A．根据构造原理，电子填充的先后顺序为，故能级能量大小关系为，A错误；
B．元素是29号元素，核外电子排布式为：，其价层电子排布式：，B正确；
C．根据造原理处于基态，电子排布式为，C错误；
D．根据泡利原理，的电子排布图：，D错误；
故选B。
17．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。如图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是
A．稀有气体也能参与化学反应
B．XeF4是非极性分子，Xe原子成键后不含孤电子对
C．一个XeF2晶胞中实际拥有2个XeF2
D．XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为 (a为晶胞边长)
【答案】B
【解析】A．第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6，说明稀有气体也能发生化学反应，故A正确；
B．根据XeF4的结构示意图可判断，Xe和F之间形成极性键，该分子为平面正方形结构，所以是由极性键构成的非极性分子，分子中有有四个σ键，孤对电子对为：，两个孤对电子对，故B错误；
C．根据XeF2晶体的晶胞结构可知，一个XeF2晶胞中实际拥有的XeF2个数为8×+1=2，故C正确；
D．根据XeF2晶体的晶胞结构可知，立方体体心的XeF2与每个顶点的XeF2之间的距离最近且相等，该距离为晶胞体对角线长的一半，即为a，故D正确；
故答案为：B。
18．（2022秋·广东广州·高二执信中学校考期中）下列说法正确的是
A．SiO2和SO3晶体类型相同
B．C60晶胞结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个
C．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低
D．BaO2晶胞结构如图所示，与每个Ba2+距离相等且最近的阴离子共有5个
【答案】B
【解析】A．SiO2是由原子构成的空间网状结构的晶体；SO3是由分子构成的晶体，前者为共价晶体、后者为分子晶体，晶体类型不同，选项A错误；
B．每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子个数==12，选项B正确；
C．共价晶体熔点与键长成反比，与键能成正比，这三种晶体都是共价晶体，键长：C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高，选项C错误；
D．与每个Ba2+距离相等且最近的阴离子个数为6，选项D错误；
答案选B。
19．（2022秋·四川雅安·高二雅安中学校考期中）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
A．①为简单立方堆积，③为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
【答案】B
【解析】A．由金属晶体的晶胞结构图可知：①为简单立方堆积；③为六方最密堆积，A错误；
B．顶点为8个晶胞共用；面为2个晶胞共用；晶胞体内原子为1个晶胞单独占有。晶胞①中原子个数=8×=1；晶胞②中原子个数=1+8×=2；晶胞③中原子个数=1+8×=2，晶胞④中原子个数=8×+6×=4，B正确；
C．①为简单立方堆积，配位数为6；②为体心立方堆积，配位数为8；③为六方最密堆积，配位数为12；④为面心立方最密堆积，配位数为12，C错误；
D．六方最密堆积与面心立方最密堆积的空间利用率相等，简单立方堆积、体心立方堆积不是最密堆积，空间利用率比六方最密堆积和面心立方最密堆积的小；体心立方堆积空间利用率比简单立方堆积的高，故空间利用率的大小关系为：①＜②＜③=④，D错误；
故选B。
20．（2022春·黑龙江哈尔滨·高二校考阶段练习）氨硼烷(NH3·BH3)是一种高性能固体储氢材料在催化剂作用下可发生水解：3NH3·BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑，已知B3O的结构为，下列说法正确的是
A．该反应过程中B原子的杂化方式均为sp3
B．水解产生的H2既是氧化产物也是还原产物
C．共价键的键能大小与氨硼烷熔沸点的高低有直接关系
D．NH3中所有原子都满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】A．反应物中B与氢之间形成共价键，与氮原子间形成配位键，共形成4条共价键，采用sp3杂化，而产物中B仅形成3条共价键，B原子无孤电子对，因此采用sp2杂化，故A错误；
B．水解产生的H2既是化合价升高的产物也是化合价降低的产物，既是氧化产物也是还原产物，故B正确；
C．氨硼烷是分子，熔沸点的高低由分子间作用力决定，与共价键的键能无关，故C错误；
D．NH3中氢原子不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题(共40分)
二、 填空题
21. （8分）（2022春·新疆昌吉·高二校考阶段练习）根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题：
(1)H—H键的键长为_______，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是_______。
(2)下列说法中正确的是_______。
A．氢气分子中含有一个π键
B．由①到④，电子在核间出现的几率增大
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量
D．氢气分子中含有一个极性共价键
(3)几种常见化学键的键能如下表：
化学键
Si—O
H—O
O=O
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol-1
460
464
498
176
x
比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x_______(填“>”、“<”或“=”)176。
【答案】(1) 0.074nm ①⑤②③④
(2)BC
(3)>
【解析】（1）根据能量越低越稳定，氢气是稳定的状态，因此H—H键的键长为0.074nm，根据图中能量关系得到①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④；故答案为：0.074nm；①⑤②③④。
（2）A．氢气分子中含氢氢单键，含有一个键，不含π键，A错误；
B．共价键的本质就是高概率的出现在原子间的电子与原子间的电性作用，B正确；
C．④已经达到稳定状态，由④到⑤核间距离进一步减小，两原子间的斥力使体系的能量迅速上升，必须消耗外界的能量，C正确；
D．氢气分子是由氢原子构成，分子中含有一个非极性共价键，不含极性共价键，D错误；
答案选BC；
（3）Si—Si键键长比Si—C键的键长长，根据键长越长，键能越小，因此键能大小可知：X＞；故答案为：＞。
22．（8分）（2022春·广东潮州·高二校考阶段练习）各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_______、晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_______。
(2)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。
(3)每个晶胞中实际占有_______个原子，每个MgO晶胞中实际占有_______个镁离子，晶体中每个周围距离最近且相等的有_______个。
(4)金刚石和晶体都是碳元素形成的单质，晶体中含键数目为_______。
【答案】(1) 干冰晶体 冰晶体
(2)金刚石冰干冰
(3) 4 4 8
(4)
【解析】（1）根据各晶体的构成和分析，分子晶体中粒子之间为范德华力，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是干冰晶体、冰晶体；故答案为：干冰晶体；冰晶体；
（2）熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，再结合晶体微粒作用力可得，冰和干冰属于分子晶体，熔点：冰＞干冰，MgO和CaCl2属于离子晶体，熔点：MgO＞CaCl2，金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石冰干冰，故答案为：金刚石冰干冰；
（3）Cu原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为=4；MgO晶胞中Mg2+位于棱上与体心，晶胞中Mg2+数目为1+12×=4，；在CaCl2晶体中，每个Cl-周围最近距离的Ca2+分布在一个顶点以及和这个顶点相连的三个面的面心上，一共是4个，每个Ca2+被8个Cl-所包围，故答案为：4：4：8；
（4）C60晶体中，每2个C原子形成一个π键，则1mol C60晶体中含π键数目为1mol×60××NAmol-1=30NA，故答案为：30NA。
23．（8分）（2022秋·重庆沙坪坝·高二重庆八中校考阶段练习）氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
(1)以下说法错误的是_______(填字母)。
A．GaN晶体中存在非极性共价键 B．电负性：N>Ga
C．原子半径：N>Ga D．沸点：
(2)晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为_______，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为_______。
(3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为_______。
(4)若GaN晶胞边长为a pm，则Ga原子与N原子的最短核间距为_______pm。
【答案】(1)AC
(2) 正四面体 12
(3)(，，)
(4)
【解析】（1）A．GaN晶体中1个N原子和周围四个Ga原子形成极性共价键，1个Ga原子和周围四个N原子形成极性共价键，不存在非极性共价键，A错误；
B ．Ga电负性小于同周期的元素As，N的电负性大于同主族元素As，所以电负性：N>Ga，B正确；
C．N原子半径小于同主族元素As，Ga原子半径大于同周期的元素As，所以原子半径N
故答案选AC。
（2）由题目信息和晶胞图可知，与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体型，N位于正四面体的中心。晶胞中，以上底面的Ga原子为参照，与上底面顶点的四个Ga原子，与下面晶胞和上面晶胞面上的Ga原子距离都相等，故晶胞中离同一个Ga原子最近的其他Ga原子个数为12，答案：正四面体；12；
（3）已知A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为(，，)，答案：(，，)；
（4）观察、分析晶胞结构Ga原子与N原子的最短核间距为体对角线的，若GaN晶胞边长为a pm，则Ga原子与N原子的最短核间距，答案：。
24．（8分）（2022·高二课时练习）如图是甲烷分子中C原子杂化轨道电子云图：
(1)甲烷分子中C-H键的键角为_______。
(2)乙烯和乙炔的电子式分别为_______、_______，请你比较乙烯和乙炔分子中“”和“”的键长大小：_______。乙炔和乙烯一样都能和溴水发生加成反应并使溴水褪色，请你预测在同浓度同体积的溴水中分别通入乙烯和乙炔时，_______(选填“乙烯”或“乙炔”)使溴水褪色的时间短；同温同压下，使等体积等浓度的溴水正好褪色，消耗的_______(选填“乙烯”或“乙炔”)少。
(3)苯分子中C原子以sp2杂化轨道成键，6个C原子中每个C原子的2s轨道和其中2个轨道形成3个sp2杂化轨道，其中1个sp2杂化轨道与1个H原子形成1个键、另外2个sp2杂化轨道分别与另外2个C原子的sp2杂化轨道形成2个键而形成1个六元环，而每个C原子未参与杂化的另1个sp2轨道均垂直于这个六元环所处的平面且相互之间“肩并肩”重叠形成1个“大键”，如图：
请你猜想：
①苯分子中每个碳碳键的键长是否相等？_______；
②苯分子中碳碳键的键长与C-C键、C=C键、键的键长相比，处于_______的键长之间。
【答案】(1)
(2) 乙烯 乙炔
(3) 相等 键和C=C键
【解析】（1）
甲烷分子的空间结构是正四面体形，键的键角为；
（2）
1个乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳双键与碳氢键之间的夹角为，为平面形结构，其电子式为；乙炔的电子式为；共用电子对越多，两个碳原子的结合力越强，所以。碳碳三键的键能大，使溴水褪色的时间长，故在同浓度同体积的溴水中分别通入乙烯和乙炔时，乙烯使溴水褪色的时间短；发生加成反应时乙烯消耗溴，乙炔消耗溴，故同温同压下，使等体积等浓度的溴水正好褪色，消耗的乙炔少；
（3）
①苯分子中碳碳键键长相等；
②由于键中只含有1个键，碳碳双键中含有1个键和1个仅被2个碳原子共有的键，所以苯分子中碳碳键的键长介于键和键之间。
25．（8分）（2022秋·黑龙江双鸭山·高二校考期末）依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态硅原子的电子排布式是_______；基态硫原子的价电子排布式是_______。
(2)基态的铁原子有_______个未成对电子，基态的价电子排布图为_______。
(3)、、O、F四种元素中第一电离能最小的是_______，电负性最大的是_______。
(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_______。
A．元素的电负性：P
D．原子的未成对电子数：
(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_______；违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
(6)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填选项字母)。
A．B．
C． D．
【答案】(1)
(2) 4
(3) K F
(4)B
(5) ①⑤ ② ③ ⑥
(6) B D
【解析】（1）基态硅原子的核外电子数为14，排布式为：；基态硫原子的价电子排布式为：；
（2）基态的铁原子电子排布为：，3d轨道上有4个未成对电子；基态的价电子排布式为：，价电子排布图为：；
（3）根据原子结构，最容易失电子的为，第一电离能最小的是K，F吸引电子能力最强，所以电负性最大的是F；
（4）A．根据元素周期律，元素的非金属性：，所以电负性：，A正确；
B．根据元素周期律，同周期元素，从左到右第一电离能逐渐增大，但是N原子，因为最外层电子为，为半充满稳定状态，第一电离能比O原子大，所以元素的第一电离能：，B错误；
C．核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以离子半径：，C正确；
D．Mn原子价电子排布为：，未成对电子数为5，Si原子的价电子排布为：，未成对电子数为2，Cl原子价电子数为：，未成对电子数为1，所以原子的未成对电子数：，D正确。
故选B。
（5）①符合原理；
②，电子排完2s轨道，应该排在2p轨道，不符合能量最低原理；
③，违背了洪特规则，不符合原理；
④，电子排布不完整，不符合原理；
⑤，符合原理；
⑥，排布在能量相同的电子对，自旋状态相反，不符合泡利原理；
电子排布式或排布图正确的是①⑤；违反能量最低原理的是②；违反洪特规则的是③；违反泡利原理的是⑥；
（6）能量最低的是基态硼原子，选B，能量最高的是跃迁的电子较多的激发态，选D。
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