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专题01 重难点突破——高一化学下学期期末专项突破学案（鲁科版2019必修第二册）
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专题01 重难点突破
一、选择题
1．（2021·甘肃省会宁县第一中学高一期末）在第七十五届联合国大会一般性辩论上，“碳中和”被“高亮提及”。我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和，树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法不正确的是（ ）。
A．大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车
B．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展
C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用
D．鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖
【解析】选D。大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车，有利于减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展，有利于减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，故B正确；一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用，有利于降低二氧化碳排放，故C正确；燃烧农作物秸秆增大二氧化碳的排放不利于碳达峰、碳中和的初衷，故D错误。
2．（2022·葫芦岛市高一下学期期中）K2FeO4是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．步骤a中，细菌中的蛋白质发生了盐析
B．胶体带正电荷，能与带负电荷的杂质发生中和反应
C．整个过程中，只有步骤a发生了氧化还原反应
D．明矾的净水原理与K2FeO4的相同
【解析】选C。K2FeO4具有强氧化性，具有杀菌消毒功能，其原理是使细菌蛋白质发生了变性，A选项错误；胶体是电中性物质，不带电荷，B选项错误；整个过程中，只有步骤a元素的化合价发生了变化（铁由+6价降低到+3价），发生了氧化还原反应，C选项正确；明矾的净水原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，K2FeO4的杀菌消毒是它的强氧化性使细菌蛋白质发生了变性，D选项错误。
3．（江苏省七市2022届高三下学期二模试题）2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油（碳原子数在5～12之间的烃）的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是（ ）。
A．汽油属于纯净物
B．汽油中含有C、H、O三种元素
C．反应过程中CO2被还原
D．该反应属于化合反应
【解析】选C。因为汽油是碳原子数在5～12之间的烃，所以汽油是混合物，A选项错误；汽油是碳原子数在5～12之间的烃的混合物，只含C、H两种元素，B选项错误；CO2中的碳元素显+4价，能够被氢气还原成低价碳的汽油，所以反应过程中CO2被还原，C选项正确；根据元素守恒，反应前二氧化碳中的氧元素和氢气结合成水，所以该反应不是化合反应，D选项错误。
4．（广东省东莞市2022届高三上学期期末）五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（ ）。
选项
劳动项目
化学知识
A
使用牙膏除去茶杯中的茶渍
牙膏可溶解碳酸钙
B
将新切土豆丝浸没在水里防止变色
土豆中的氧化性物质遇空气变色
C
劳动后用免洗酒精洗手液消毒
酒精的强氧化性能灭活病毒
D
用砂纸磨刀
制作砂纸的金刚砂SiC硬度很大
【解析】选D。牙膏的主要成分有磨擦剂、洁净剂、湿润剂、胶粘剂和芳香剂，磨擦剂是其中最主要的成分，起去污、磨光的作用，故不是牙膏可溶解碳酸钙，A不合题意；把去皮的土豆立即浸在冷开水、糖水或淡盐水中，使之与空气隔绝，以防止植物细胞中酚类物质的氧化，故是土豆中的还原性物质遇空气变色，B不合题意；劳动后用免洗酒精洗手液消毒，并不是酒精的强氧化性能灭活病毒，而是酒精先破坏细菌表面的保护膜，进入到细菌的内部，使得细菌的蛋白质变性，C不合题意；金刚砂SiC硬度很大，SiC常用于制作砂纸的磨料，D符合题意。
5．（2022·广东省湛江市高一下学期期中）劳动创造世界、成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）。
选项
生产活动
化学原理
A
社区服务：将社区垃圾进行分类回收
垃圾分类回收可减少环境污染，变废为宝
B
学工活动：通过铝热反应冶炼锰
活泼金属能置换相对不活泼金属
C
家务劳动：学习炒鸡蛋
高温使蛋白质变性
D
学农劳动：分析长期施用硫酸铵化肥的土壤酸碱性
铵根离子具有还原性
【解析】选D。垃圾分类回收可减少环境污染，变废为宝，A项正确；铝的活泼性比锰强，可用铝热反应冶炼锰，B项正确；炒鸡蛋过程中高温使蛋白质变性，C项正确；铵根离子水解呈酸性，施用硫酸铵化肥可能使土壤呈酸性，与铵根离子具有还原性无关，D项错误。
6．（2020~2021学年杭州市余杭区、临平、萧山高一下期末）下列说法不正确的是（ ）。
A．金刚石和C60互为同素异形体
B．CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体
C．14C与14N互为同位素
D．C2H4和C3H6不一定互为同系物
【解析】选C。金刚石和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确；CH3COOH和HCOOCH3是分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体，故B正确；14C与14N质子数不同，质量数相同，是不同元素的原子，不能互为同位素，故C错误；C2H4和C3H6表示的物质是乙烯和丙烯或环丙烷，不一定互为同系物，故D正确。
7．（2020~2021学年浙江省湖州市高一下期末）下列说法不正确的是（ ）。
A．充分有效的利用能源是节能的重要方式之一
B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应吸热
C．断开1mol H2中的化学键要放出436kJ的能量
D．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应
【解析】选C。充分有效的利用能源可减少能量损耗，是节能的重要方式，故A正确；吸热反应吸收能量转化为化学能储存，生成物具有的能量增加，则反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，故B正确；断开化学键要吸收能断开1mol H2中的化学键要放出436kJ的能量，故C错误；由上述分析可知，盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，故D正确。
8．（2021~2022学年湖北十堰高一下期中）有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）。
A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c
C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c
【解析】选B。①将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，b不易腐蚀，所以金属活动性a＞b；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，所以金属活动性d＞a；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，所以b的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，所以铜的活泼性大于c。所以它们的活动性由强到弱的顺序是d＞a＞b＞c。
9．（2022·吉林梅河口高一下期中）下面是4个碳原子相互结合的6种方式（氢原子没有画出），其中符合通式CnH2n+2的是（ ）。
A．②③ B．①⑤ C．②③④ D．①⑤⑥
【解析】选B。符合通式CnH2n+2的是链状烷烃，链状烷烃不含双键和碳环。①⑤不含双键和碳环，属于链状烷烃，②③④含有双键，⑥含有碳环。
10．（2022·江苏省南通市高一下学期期中）用鸡蛋清进行如下实验：
步骤1：在试管中加入鸡蛋清溶液5mL，用激光笔照射，溶液内出现一条光亮的通路。
步骤2：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着加入饱和（NH4）2SO4溶液1mL，试管中出现白色沉淀。
步骤3：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着滴加2滴1%（CH3COO）2Pb溶液，试管中出现白色沉淀。
步骤4：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，加热，试管中出现白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）。
A．步骤1说明鸡蛋清分散到水中形成了胶体
B．步骤2说明鸡蛋清发生了变性
C．步骤3说明鸡蛋清发生了盐析
D．步骤4说明鸡蛋清发生了水解
【解析】选A。用激光笔照射，溶液内出现一条光亮的通路，即产生了丁达尔现象，说明鸡蛋清分散到水中形成了胶体，A选项正确；（NH4）2SO4为轻金属盐，能够使蛋白质发生盐析析出蛋白质沉淀，发生可逆的物理变化，B选项错误；（CH3COO）2Pb为重金属盐，能够使蛋白质发生变性析出蛋白质沉淀，发生不可逆的和谐变化，C选项错误；蛋白质遇到光、热、紫外线等会发生变性，D选项错误。
11．（2021·湖北省十堰市高一下学期期中）实验室中提取碘的流程如图所示，流程中步骤A~D对应的装置图正确的是（ ）。
A
B
C
D
【解析】选D。A选项装置是溶液蒸发浓缩装置，海藻灼烧应在坩埚中进行，故A错误；B选项装置是过滤海藻灰的装置，漏斗尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，并且用玻璃棒引流，故B正确；C选项是萃取分液装置，分液漏斗漏斗尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，故C错误；D选项装置为蒸馏法除去碘中的有机溶剂，装置完全正确，故D正确。
12．（湖南省邵阳市2021~2022学年高一下学期期中）铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是（ ）。
A．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
B．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件
C．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物
D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸
【解析】选C。Al2O3溶于NaOH溶液，而Fe2O3不溶于NaOH溶液，A选项正确；纯金属的硬度和强度一般比合金的小，不适合用于制造机器零件，B选项正确；铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，能够被碱性食物腐蚀，而失去保护作用，从而减少铝制品的使用寿命，C选项错误；铝容易被冷的浓硝酸在表面氧化成一层致密的氧化铝薄膜，而发生钝化，从而使铝不溶于冷的浓硝酸中，因此可用铝槽车运输浓硝酸，D选项正确。
13．（2021·河北省唐山市高一下学期期末）某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（ ）。
A．所有碳原子可能共平面
B．属于芳香烃
C．可发生取代反应、氧化反应、加聚反应
D．能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色
【解析】选B。苯环上的碳以及与苯环相连的碳原子共面，单键可以旋转，所以碳碳双键以及羧基中的碳原子都可以共面，即所有碳原子可能共平面，A项正确；该物质含有苯环，同时含有羧基，属于芳香烃的衍生物，B项错误；甲基和苯环上的氢原子可发生取代反应，碳碳双键可发生加聚反应，有机物可与氧气发生氧化反应，C项正确；含有碳碳双键，能发生氧化反应使酸性KMnO4溶液，发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色，D项正确。
14．（江苏省无锡市2021年高一期末检测）OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2＝4NF3+4NO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）。
A．中子数为10的氧原子：O
B．氮原子的结构示意图：
C．OF2的结构式：F－O－F
D．NF3的电子式：
【解析】选D。中子数为10的氧原子其质量数为18，则可表示为O，A正确；氮原子核电荷数为7、核外电子分2层排布，结构示意图：，B正确；OF2是共价化合物，其结构式：F－O－F，C正确；NF3的电子式中每个F原子还有3对未共用电子对也应表示出来，D不正确。
15．（2021•广州海珠区高一期末）下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（ ）。
W
X
Y
Z
A．原子半径：W＜X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z＜W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
【解析】选D。根据分析可知：W为N，X为Al，Y为Si，Z为P元素。电子层越多原子半径越大，则原子半径W＜X，故A正确；常温常压下单质硅为固态，故B正确；非金属性P＜N，则气态氢化物热稳定性：Z（P）＜W（N），故C正确；X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为弱碱，故D错误。
16．（2021·安徽滁州高一上期末检测）据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是（ ）。
A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
【解析】选B。二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A错误；二氧化碳通入少量硅酸钠溶液中可以得到硅酸和碳酸氢钠，故B正确；反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，故C错误；二氧化硅溶于氢氟酸，而不是不溶于任何酸，故D错误。
17．实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）。
A．三颈烧瓶中的混合液的滴加顺序是苯、浓硝酸、浓硫酸
B．恒压滴液漏斗有利于液体顺利滴入三颈烧瓶中
C．加热装置可换成水浴加热
D．反应结束后三颈烧瓶中下层液体呈油状
【解析】选A。A选项，三颈烧瓶中的混合液的滴加顺序是先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，故A错误；B选项，恒压滴液漏斗，漏斗中压强和烧瓶中压强相等，有利于液体顺利滴入三颈烧瓶中，故B正确；C选项，加热温度大约55ºC左右，因此加热装置可换成水浴加热，故C正确；D选项，硝基苯的密度比水大，因此反应结束后三颈烧瓶中下层液体呈油状，故D正确。
18．（2022·河南省洛阳市高一下学期期中）Li和N2在450℃时反应制得储氢材料Li3N，Li3N易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。下面有关说法不正确的是（ ）。
A．洗气瓶a中盛放NaOH溶液
B．浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免Li3N水解和燃烧
C．反应时，先对d加热，再点燃c中酒精灯
D．取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红不能说明反应后固体中含Li3N
【解析】选C。该实验是制备氮化锂，需要氮气和锂。空气可以提供氮气，但是空气中还含有氧气、二氧化碳、水蒸气等杂质气体，需要先除去。洗气瓶a中盛放NaOH溶液，除去二氧化碳气体，A选项正确；干燥管b中盛放碱石灰或无水氯化钙除去水蒸气，c装置中热的铜粉可以除去氧气，d装置是氮气和锂反应生成Li3N的装置，最后洗气瓶中浓硫酸的作用防止空气中的水蒸气和氧气进入d中使Li3N水解和燃烧，B选项正确；反应时，若先对d加热，再点燃c中酒精灯，则Li被空气中的氧气氧化，得到的Li3N不纯，C选项错误；由于氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，所以若取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，溶液变红，不能说明固体中是否有Li3N，D选项正确。
19．（2020~2021学年广西南宁高一下期末）氢氧燃料电池构造如图所示，氧气由多孔金属b处通入。其电池反应方程式为：2H2+O2＝2H2O，下列说法不正确的是（ ）。
A．多孔金属a是负极
B．多孔金属b上，氧气发生还原反应
C．燃料电池放电时将电能转化为化学能
D．正极的电极反应为：O2+4e－+2H2O＝4OH－
【解析】选C。电池总反应为2H2+O2＝2H2O，氢气发生失电子的氧化反应生成水，则通入氢气的多孔金属a为负极，故A正确；通入氧气的多孔金属b为正极，正极上氧气发生得电子的还原反应生成OH－，故B正确；将化学能转化为电能的装置是原电池，燃料电池属于原电池，放电时将化学能转化为电能，故C错误；通入氧气的多孔金属b为正极，正极上氧气发生得电子的还原反应生成OH－，正极反应式为O2+4e－+2H2O＝4OH－，故D正确。
20．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见图。有关说法错误的是（ ）。
A．Cl•是由Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：2
B．反应过程一定无CH3CH3的生成
C．图中的反应为放热反应，其大小与Ea1、Ea2无关
D．CH4转化为CH3Cl的过程，C－H键发生了断裂
【解析】选B。氯气分子是由两个氯原子通过共价键形成的；Cl2在光照下化学键断裂可生成氯原子，可表示为：2，故A正确；该反应中有•CH3的生成，有机反应副产物较多，两个甲基（•CH3）中的两个单电子就可以形成共用电子对，即生成了CH3CH3，故B错误；从图象上来看CH4与Cl2生成CH3Cl的反应，反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，其大小等于生成物的总能量与反应物的总能量的差值有关，与Ea1、Ea2无关，故C正确；CH4转化为CH3Cl的过程，CH4中的1个C－H键断裂，形成了1个新的C－Cl键，故D正确。
21．以反应5H2C2O4+2MnO+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/（mol·L－1）
体积/mL
浓度/（mol·L－1）
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法不正确的是（ ）。
A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝2.5×10－4mol·L－1·s－1
C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
【解析】选B。A项，要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量，正确；C项，探究温度对化学反应速率的影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，除了浓度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是①和②，正确；D项，实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用，正确。
22．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下：
以下推断不合理的是（ ）。
A．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种
B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2＝H2SO4+2HBr
C．空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
【解析】选A。流程中SO2转变为H2SO4，Cl2转变为HCl，在流程中没有用到H2SO4和HCl，所以SO2和Cl2都没有循环利用，海水提溴的工业生产的目的是获得Br2，所以Br2也没有循环利用，A推断不合理。溴有氧化性，可以利用SO2的还原性吸收溴，使之转化为HBr，反应为SO2+2H2O+Br2＝H2SO4+2HBr，B推断合理；溴易挥发，所以可以用热空气吹出，C推断合理；直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴会消耗比较多的能量，没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能，D推断合理。
23．（2021·上海复旦大学附中高一下学期期末）分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－OH，它的可能的结构有（ ）。
A．3种 B．5种 C．4种 D．6种
【解析】选C。戊烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3－CH2－CH3、。若为CH3－CH2－CH2－CH2－CH3，饱和一元醇有：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；其中CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3符合条件。若为CH3－CH2－CH3，饱和一元醇有：CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；其中CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH2OHCH（CH3）CH2CH3符合条件。若为，饱和一元醇只有：CH3C（CH3）2CH2OH，但不符合条件。故符合条件有4种。
24．（2021·陕西商洛高一上学期期末检测）向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列微粒组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42－、NO3－
B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl－、NH3·H2O
C．S点对应的溶液中：Na+、Ag+、HCO3－、NO3－
D．R点对应的溶液中：Na+、SO42－、Cl－、NO3－
【解析】选D。滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与氢离子反应生成水，再与氯离子反应生成氢氧化铝沉淀，最后和氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠。M点时酸未反应完，故溶液显酸性，Fe2+、NO3－在酸性发生氧化还原反应，A错误；N点时酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液含有大量Al3+，会与NH3·H2O发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，B错误；S点Al3+与OH－未完全反应，溶液中含有Al3+、Cl－，Ag+与Cl－发生反应生成AgCl沉淀，C错误；R点时氢氧化铝与OH－未完全反应，溶液中含有［Al（OH）4］－，与Na+、SO42－、Cl－、NO3－均不反应，D正确。
25．（2022·江西吉安高一下学期期中）实验室中模拟合成氨反应：N2+3H22NH3在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：下列有关说法不正确的是（ ）。
实验
序号
温度
（℃）
H2浓度（mol/L）
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
300
2.00
1.70
1.50
1.36
1.25
1.20
1.20
2
300
2.00
1.50
1.28
1.20
1.20
1.20
1.20
3
200
2.00
1.60
1.39
1.29
1.27
1.27
1.27
A．NH3的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态
B．实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为0.012mol•L－1•min－1
C．实验1中20～30min时间段平均反应速率较40～50min时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快
D．实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率v正不变，氨气的体积分数不变
【解析】选D。NH3的质量分数不再改变，表明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，该可逆反应已经达到化学平衡状态，故A正确；实验2中前20min内v（H2）＝＝0.036mol/（L•min），则前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为v（N2）＝v（H2）＝0.012mol/（L•min），故B正确；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则实验1中20～30min时间段平均反应速率较40～50min时间段内平均反应速率快，故C正确；实验3中，40min时向容器中充入一定量的He，各组分的浓度不变，则正反应速率v正不变，平衡不移动，生成氨气的量不变，但气体总量增加，导致氨气的体积分数减小，故D错误。
二、综合题
26．（2020~2021学年湖南株洲高一上学期期末）表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
（1）①表示的元素是_____（填元素符号）；
（2）②、③两种元素相比较，原子半径较小的是_____（填元素符号）；
（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式_____；
（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③_____（填“＜”或“＞”）⑤；
（5）④和⑥形成化合物的电子式为__________。
【解析】由元素在周期表的位置可知，①～⑥分别为H、N、O、Na、S、Cl，（1）根据分析可知，①为H元素；（2）N、O位于同一周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：N＞O，即原子半径较小的为O；（3）H、Cl形成的化合物为HCl；（4）O、S位于同一主族，原子序数越大非金属性越弱，则非金属性：O＞S；（5）Na、Cl形成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为。
【答案】（1）H（2）O（3）HCl（4）＞（5）
27．（2020~2021学年浙江省宁波市九校联考高一下期末）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯：
已知：
密度（g/cm3）
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______________，导管B的作用是________________。
②试管C置于冰水浴中的目的是__________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用______（填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______。
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．环己醇和环己烯被浓硫酸氧化
D．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
【答案】（1）①防暴沸；导气和冷凝②防止环己烯挥发
（2）①c②吸收水③cd
【解析】（1）①对液体加热时，为了防止暴沸常常要加入沸石或碎瓷片，A中碎瓷片的作用是防暴沸，导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和冷凝回流；②试管C置于冰水浴中的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，防止环己烯挥发；（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。环己烯中含有碳碳双键，可以被KMnO4溶液氧化，稀H2SO4不能除去，反而能引入新的酸性杂质，只有Na2CO3溶液，不能与环己烯反应，可以与酸性杂质反应；②再将环己烯进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是吸收水；③蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；环己醇和环己烯被浓硫酸氧化，导致消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故d正确。
28．（2021·辽宁营口高一下学期期末）1909年，德国化学家哈伯经过反复实验研究发现工业合成氨的可能性。1913年，在德国工程师博施努力下，一个年产7000吨的合成氨工厂建成并投产，合成氨的工业化生产终于实现。因此，哈伯和博施都获得了诺贝尔化学奖。
化学键
H－H
N＝N
N－H
键能（kJ/mol）
436
946
391
键能：常温常压下，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量。请回答下列问题：
（1）根据如表中所给数据判断：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）为____热反应（填“放”或“吸”）；
（2）下列措施中能加快合成氨反应速率的是_________。
A．升高温度
B．使用合适的催化剂
C．分离出生成的氨气
D．增大氮气的浓度
E．扩大容器体积
（3）在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是_________。
A．混合气体的总质量不再改变
B．氨气的质量分数不再改变
C．N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2
D．容器内压强保持不变
（4）为了提高合成氨的物料利用率和工作效率，科学家们正在制作合成氨原电池。如图为合成氨原电池的原理图，则电极a为极_________。（填“正”或“负”）
【解析】（1）在反应N2+3H22NH3中，形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量，Q＝生成物的键能－反应物的键能＝2×3×391kJ－946kJ－3×436kJ＞0，所以该反应是放热反应；（2）升高温度，反应速率加快，故A正确；使用合适的催化剂，降低反应所需的活化能，能使化学反应速率加快，故B正确；分离出生成的氨气，浓度降低，反应速率减小，故C错误；增大氮气的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，故D正确；扩大容器体积，浓度减小，反应速率减小，故E错误；（3）混合气体的总质量一直不变，不能依据混合气体的总质量不再改变来判断反应是否达到平衡状态，故A错误；NH3的质量分数不再改变，表明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，该可逆反应已经达到化学平衡状态，故B正确；N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2并不能说明N2、H2和NH3的物质的量不再变，非平衡状态下N2、H2和NH3的物质的量之比也有可能为1∶3∶2，所以不能说明反应已达平衡状态，故C错误；该反应是反应前后气体物质的量n（g）改变的反应，恒容时，容器压强与气体物质的量成正比，因此，容器内总压强不再变化能说明反应达到平衡状态，故D正确；（4）原电池中阳离子向正极移动，即溶液中H+向正极移动，故电极a为正极。
【答案】（1）放（2）ABD（3）BD（4）正
29．（2021·安徽滁州高一期末检测）有研究人员设计了如下利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程。
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中，主要能量转化形式为________能转化为________能。
（2）S在元素周期表中位于第________周期第________族。
（3）下列事实中，能说明硫的非金属性比碳强的是____（填标号）。
A．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强
B．在硫与碳的化合物CS2中S显负价
C．硫的单质的硬度比金刚石低
（4）配平反应Ⅱ的化学方程式：___SO2+___H2O＝____H2SO4+_____S，该反应中氧化剂是________。
（5）通过反应Ⅲ也可以不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为________。
【答案】（1）热；化学（2）三；ⅥA（3）B
（4）3；2；2；1；SO2（5）化学电池或原电池
【解析】（1）由图示转化可知，太阳能转化为热能，热能转化为化学能；（2）硫原子的原子核外有三个电子层，因此硫元素位于周期表的第三周期；其最外层电子数为6，因此位于周期表的第ⅥA族；（3）由酸性比较非金属性强弱时，应用最高价氧化物对应水化物的酸性，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，不能用H2SO3，A不符合题意；CS2中S显负价，说明S得电子的能力强，因此说明硫的非金属性比碳强，B符合题意；单质的硬度大小，无法确定其非金属性强弱，C不符合题意。（4）在该反应中，SO2中硫元素由+4价变为+6价，失去两个电子，由+4价变为0价，得到4个电子，根据得失电子守恒可得，H2SO4和S的系数为2和1；根据原子个数守恒可得，SO2的系数为3、H2O的系数为2；故可得该反应配平后的系数为3、2、2、1；该反应中，SO2发生得电子的还原反应，生成S，因此SO2为氧化剂；（5）不经过热能转化过程，直接获得电能，是利用化学能转化为电能，化学上实现这一直接能量转化的装置称为化学电池或原电池。
30．淀粉是一种多糖，以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示：
（1）M中的官能团的名称为_________，⑦的反应类型是______。
（2）③的化学方程式是__________________。
（3）聚乙烯和聚丙烯都是生产塑料的合成树脂，写出由丙烯制备聚丙烯的化学方程式：_____________________。
（4）⑤的化学方程式是______________________________。
（5）lmolD与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2，含有与D相同种类官能团的物质E的分子式为C5H10O2，写出分子中有两个甲基的E的所有同分异构体的结构简式______________________________。
【答案】（1）羟基；加成反应
（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3）nCH2＝CHCH3CH2－n
（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（5）CH3－CH2COOH、CH3CH2COOH
【解析】淀粉在稀硫酸加热的条件下生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，即M为乙醇；乙醇被氧化生成A，A为乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，则A、B分别为乙醛、乙酸；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，则C为乙酸乙酯；乙醇脱水生成乙烯，乙烯与溴水反应生成1，2－二溴乙烷。（1）分析可知，M为乙醇，含有的官能团为羟基，乙烯生成1，2－二溴乙烷的反应为加成反应；（2）③的反应为乙醇氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）丙烯的加聚反应与乙烯类似，相当于丙烯中的甲基占据乙烯中一个氢原子的位置，方程式为nCH2＝CHCH3CH2－n；（4）⑤为乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水的反应，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（5）lmolD与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2，则D为乙二酸；与D相同种类官能团的物质E，则E中含有羧基，且含有两个甲基，则含有羧基的主链上有4个碳原子，甲基在中间任意碳原子上，有2种同分异构体，分别为CH3－CH2COOH、CH3CH2COOH。
专题01 重难点突破
一、选择题
1．（2021·甘肃省会宁县第一中学高一期末）在第七十五届联合国大会一般性辩论上，“碳中和”被“高亮提及”。我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施将二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和，树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法不正确的是（ ）。
A．大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车
B．大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展
C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用
D．鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖
【解析】选D。大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车，有利于减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展，有利于减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，故B正确；一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用，有利于降低二氧化碳排放，故C正确；燃烧农作物秸秆增大二氧化碳的排放不利于碳达峰、碳中和的初衷，故D错误。
2．（2022·葫芦岛市高一下学期期中）K2FeO4是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．步骤a中，细菌中的蛋白质发生了盐析
B．胶体带正电荷，能与带负电荷的杂质发生中和反应
C．整个过程中，只有步骤a发生了氧化还原反应
D．明矾的净水原理与K2FeO4的相同
【解析】选C。K2FeO4具有强氧化性，具有杀菌消毒功能，其原理是使细菌蛋白质发生了变性，A选项错误；胶体是电中性物质，不带电荷，B选项错误；整个过程中，只有步骤a元素的化合价发生了变化（铁由+6价降低到+3价），发生了氧化还原反应，C选项正确；明矾的净水原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，K2FeO4的杀菌消毒是它的强氧化性使细菌蛋白质发生了变性，D选项错误。
3．（江苏省七市2022届高三下学期二模试题）2022年2月，我国科学家成功开发全球首套二氧化碳加氢制汽油（碳原子数在5～12之间的烃）的装置。下列有关二氧化碳加氢制汽油的说法正确的是（ ）。
A．汽油属于纯净物
B．汽油中含有C、H、O三种元素
C．反应过程中CO2被还原
D．该反应属于化合反应
【解析】选C。因为汽油是碳原子数在5～12之间的烃，所以汽油是混合物，A选项错误；汽油是碳原子数在5～12之间的烃的混合物，只含C、H两种元素，B选项错误；CO2中的碳元素显+4价，能够被氢气还原成低价碳的汽油，所以反应过程中CO2被还原，C选项正确；根据元素守恒，反应前二氧化碳中的氧元素和氢气结合成水，所以该反应不是化合反应，D选项错误。
4．（广东省东莞市2022届高三上学期期末）五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（ ）。
选项
劳动项目
化学知识
A
使用牙膏除去茶杯中的茶渍
牙膏可溶解碳酸钙
B
将新切土豆丝浸没在水里防止变色
土豆中的氧化性物质遇空气变色
C
劳动后用免洗酒精洗手液消毒
酒精的强氧化性能灭活病毒
D
用砂纸磨刀
制作砂纸的金刚砂SiC硬度很大
【解析】选D。牙膏的主要成分有磨擦剂、洁净剂、湿润剂、胶粘剂和芳香剂，磨擦剂是其中最主要的成分，起去污、磨光的作用，故不是牙膏可溶解碳酸钙，A不合题意；把去皮的土豆立即浸在冷开水、糖水或淡盐水中，使之与空气隔绝，以防止植物细胞中酚类物质的氧化，故是土豆中的还原性物质遇空气变色，B不合题意；劳动后用免洗酒精洗手液消毒，并不是酒精的强氧化性能灭活病毒，而是酒精先破坏细菌表面的保护膜，进入到细菌的内部，使得细菌的蛋白质变性，C不合题意；金刚砂SiC硬度很大，SiC常用于制作砂纸的磨料，D符合题意。
5．（2022·广东省湛江市高一下学期期中）劳动创造世界、成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）。
选项
生产活动
化学原理
A
社区服务：将社区垃圾进行分类回收
垃圾分类回收可减少环境污染，变废为宝
B
学工活动：通过铝热反应冶炼锰
活泼金属能置换相对不活泼金属
C
家务劳动：学习炒鸡蛋
高温使蛋白质变性
D
学农劳动：分析长期施用硫酸铵化肥的土壤酸碱性
铵根离子具有还原性
【解析】选D。垃圾分类回收可减少环境污染，变废为宝，A项正确；铝的活泼性比锰强，可用铝热反应冶炼锰，B项正确；炒鸡蛋过程中高温使蛋白质变性，C项正确；铵根离子水解呈酸性，施用硫酸铵化肥可能使土壤呈酸性，与铵根离子具有还原性无关，D项错误。
6．（2020~2021学年杭州市余杭区、临平、萧山高一下期末）下列说法不正确的是（ ）。
A．金刚石和C60互为同素异形体
B．CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体
C．14C与14N互为同位素
D．C2H4和C3H6不一定互为同系物
【解析】选C。金刚石和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确；CH3COOH和HCOOCH3是分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体，故B正确；14C与14N质子数不同，质量数相同，是不同元素的原子，不能互为同位素，故C错误；C2H4和C3H6表示的物质是乙烯和丙烯或环丙烷，不一定互为同系物，故D正确。
7．（2020~2021学年浙江省湖州市高一下期末）下列说法不正确的是（ ）。
A．充分有效的利用能源是节能的重要方式之一
B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应吸热
C．断开1mol H2中的化学键要放出436kJ的能量
D．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应
【解析】选C。充分有效的利用能源可减少能量损耗，是节能的重要方式，故A正确；吸热反应吸收能量转化为化学能储存，生成物具有的能量增加，则反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，故B正确；断开化学键要吸收能断开1mol H2中的化学键要放出436kJ的能量，故C错误；由上述分析可知，盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，故D正确。
8．（2021~2022学年湖北十堰高一下期中）有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）。
A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c
C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c
【解析】选B。①将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，b不易腐蚀，所以金属活动性a＞b；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，所以金属活动性d＞a；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，所以b的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，所以铜的活泼性大于c。所以它们的活动性由强到弱的顺序是d＞a＞b＞c。
9．（2022·吉林梅河口高一下期中）下面是4个碳原子相互结合的6种方式（氢原子没有画出），其中符合通式CnH2n+2的是（ ）。
A．②③ B．①⑤ C．②③④ D．①⑤⑥
【解析】选B。符合通式CnH2n+2的是链状烷烃，链状烷烃不含双键和碳环。①⑤不含双键和碳环，属于链状烷烃，②③④含有双键，⑥含有碳环。
10．（2022·江苏省南通市高一下学期期中）用鸡蛋清进行如下实验：
步骤1：在试管中加入鸡蛋清溶液5mL，用激光笔照射，溶液内出现一条光亮的通路。
步骤2：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着加入饱和（NH4）2SO4溶液1mL，试管中出现白色沉淀。
步骤3：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着滴加2滴1%（CH3COO）2Pb溶液，试管中出现白色沉淀。
步骤4：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，加热，试管中出现白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）。
A．步骤1说明鸡蛋清分散到水中形成了胶体
B．步骤2说明鸡蛋清发生了变性
C．步骤3说明鸡蛋清发生了盐析
D．步骤4说明鸡蛋清发生了水解
【解析】选A。用激光笔照射，溶液内出现一条光亮的通路，即产生了丁达尔现象，说明鸡蛋清分散到水中形成了胶体，A选项正确；（NH4）2SO4为轻金属盐，能够使蛋白质发生盐析析出蛋白质沉淀，发生可逆的物理变化，B选项错误；（CH3COO）2Pb为重金属盐，能够使蛋白质发生变性析出蛋白质沉淀，发生不可逆的和谐变化，C选项错误；蛋白质遇到光、热、紫外线等会发生变性，D选项错误。
11．（2021·湖北省十堰市高一下学期期中）实验室中提取碘的流程如图所示，流程中步骤A~D对应的装置图正确的是（ ）。
A
B
C
D
【解析】选D。A选项装置是溶液蒸发浓缩装置，海藻灼烧应在坩埚中进行，故A错误；B选项装置是过滤海藻灰的装置，漏斗尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，并且用玻璃棒引流，故B正确；C选项是萃取分液装置，分液漏斗漏斗尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，故C错误；D选项装置为蒸馏法除去碘中的有机溶剂，装置完全正确，故D正确。
12．（湖南省邵阳市2021~2022学年高一下学期期中）铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是（ ）。
A．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
B．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件
C．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物
D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸
【解析】选C。Al2O3溶于NaOH溶液，而Fe2O3不溶于NaOH溶液，A选项正确；纯金属的硬度和强度一般比合金的小，不适合用于制造机器零件，B选项正确；铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，能够被碱性食物腐蚀，而失去保护作用，从而减少铝制品的使用寿命，C选项错误；铝容易被冷的浓硝酸在表面氧化成一层致密的氧化铝薄膜，而发生钝化，从而使铝不溶于冷的浓硝酸中，因此可用铝槽车运输浓硝酸，D选项正确。
13．（2021·河北省唐山市高一下学期期末）某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（ ）。
A．所有碳原子可能共平面
B．属于芳香烃
C．可发生取代反应、氧化反应、加聚反应
D．能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色
【解析】选B。苯环上的碳以及与苯环相连的碳原子共面，单键可以旋转，所以碳碳双键以及羧基中的碳原子都可以共面，即所有碳原子可能共平面，A项正确；该物质含有苯环，同时含有羧基，属于芳香烃的衍生物，B项错误；甲基和苯环上的氢原子可发生取代反应，碳碳双键可发生加聚反应，有机物可与氧气发生氧化反应，C项正确；含有碳碳双键，能发生氧化反应使酸性KMnO4溶液，发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色，D项正确。
14．（江苏省无锡市2021年高一期末检测）OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2＝4NF3+4NO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）。
A．中子数为10的氧原子：O
B．氮原子的结构示意图：
C．OF2的结构式：F－O－F
D．NF3的电子式：
【解析】选D。中子数为10的氧原子其质量数为18，则可表示为O，A正确；氮原子核电荷数为7、核外电子分2层排布，结构示意图：，B正确；OF2是共价化合物，其结构式：F－O－F，C正确；NF3的电子式中每个F原子还有3对未共用电子对也应表示出来，D不正确。
15．（2021•广州海珠区高一期末）下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（ ）。
W
X
Y
Z
A．原子半径：W＜X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z＜W
D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
【解析】选D。根据分析可知：W为N，X为Al，Y为Si，Z为P元素。电子层越多原子半径越大，则原子半径W＜X，故A正确；常温常压下单质硅为固态，故B正确；非金属性P＜N，则气态氢化物热稳定性：Z（P）＜W（N），故C正确；X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为弱碱，故D错误。
16．（2021·安徽滁州高一上期末检测）据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是（ ）。
A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
【解析】选B。二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A错误；二氧化碳通入少量硅酸钠溶液中可以得到硅酸和碳酸氢钠，故B正确；反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，故C错误；二氧化硅溶于氢氟酸，而不是不溶于任何酸，故D错误。
17．实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）。
A．三颈烧瓶中的混合液的滴加顺序是苯、浓硝酸、浓硫酸
B．恒压滴液漏斗有利于液体顺利滴入三颈烧瓶中
C．加热装置可换成水浴加热
D．反应结束后三颈烧瓶中下层液体呈油状
【解析】选A。A选项，三颈烧瓶中的混合液的滴加顺序是先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，故A错误；B选项，恒压滴液漏斗，漏斗中压强和烧瓶中压强相等，有利于液体顺利滴入三颈烧瓶中，故B正确；C选项，加热温度大约55ºC左右，因此加热装置可换成水浴加热，故C正确；D选项，硝基苯的密度比水大，因此反应结束后三颈烧瓶中下层液体呈油状，故D正确。
18．（2022·河南省洛阳市高一下学期期中）Li和N2在450℃时反应制得储氢材料Li3N，Li3N易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。下面有关说法不正确的是（ ）。
A．洗气瓶a中盛放NaOH溶液
B．浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免Li3N水解和燃烧
C．反应时，先对d加热，再点燃c中酒精灯
D．取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红不能说明反应后固体中含Li3N
【解析】选C。该实验是制备氮化锂，需要氮气和锂。空气可以提供氮气，但是空气中还含有氧气、二氧化碳、水蒸气等杂质气体，需要先除去。洗气瓶a中盛放NaOH溶液，除去二氧化碳气体，A选项正确；干燥管b中盛放碱石灰或无水氯化钙除去水蒸气，c装置中热的铜粉可以除去氧气，d装置是氮气和锂反应生成Li3N的装置，最后洗气瓶中浓硫酸的作用防止空气中的水蒸气和氧气进入d中使Li3N水解和燃烧，B选项正确；反应时，若先对d加热，再点燃c中酒精灯，则Li被空气中的氧气氧化，得到的Li3N不纯，C选项错误；由于氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，锂和水反应生成氢氧化锂和氢气，所以若取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，溶液变红，不能说明固体中是否有Li3N，D选项正确。
19．（2020~2021学年广西南宁高一下期末）氢氧燃料电池构造如图所示，氧气由多孔金属b处通入。其电池反应方程式为：2H2+O2＝2H2O，下列说法不正确的是（ ）。
A．多孔金属a是负极
B．多孔金属b上，氧气发生还原反应
C．燃料电池放电时将电能转化为化学能
D．正极的电极反应为：O2+4e－+2H2O＝4OH－
【解析】选C。电池总反应为2H2+O2＝2H2O，氢气发生失电子的氧化反应生成水，则通入氢气的多孔金属a为负极，故A正确；通入氧气的多孔金属b为正极，正极上氧气发生得电子的还原反应生成OH－，故B正确；将化学能转化为电能的装置是原电池，燃料电池属于原电池，放电时将化学能转化为电能，故C错误；通入氧气的多孔金属b为正极，正极上氧气发生得电子的还原反应生成OH－，正极反应式为O2+4e－+2H2O＝4OH－，故D正确。
20．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见图。有关说法错误的是（ ）。
A．Cl•是由Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：2
B．反应过程一定无CH3CH3的生成
C．图中的反应为放热反应，其大小与Ea1、Ea2无关
D．CH4转化为CH3Cl的过程，C－H键发生了断裂
【解析】选B。氯气分子是由两个氯原子通过共价键形成的；Cl2在光照下化学键断裂可生成氯原子，可表示为：2，故A正确；该反应中有•CH3的生成，有机反应副产物较多，两个甲基（•CH3）中的两个单电子就可以形成共用电子对，即生成了CH3CH3，故B错误；从图象上来看CH4与Cl2生成CH3Cl的反应，反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，其大小等于生成物的总能量与反应物的总能量的差值有关，与Ea1、Ea2无关，故C正确；CH4转化为CH3Cl的过程，CH4中的1个C－H键断裂，形成了1个新的C－Cl键，故D正确。
21．以反应5H2C2O4+2MnO+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/（mol·L－1）
体积/mL
浓度/（mol·L－1）
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法不正确的是（ ）。
A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝2.5×10－4mol·L－1·s－1
C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
【解析】选B。A项，要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量，正确；C项，探究温度对化学反应速率的影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，除了浓度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是①和②，正确；D项，实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用，正确。
22．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，工艺流程如下：
以下推断不合理的是（ ）。
A．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种
B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2＝H2SO4+2HBr
C．空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
【解析】选A。流程中SO2转变为H2SO4，Cl2转变为HCl，在流程中没有用到H2SO4和HCl，所以SO2和Cl2都没有循环利用，海水提溴的工业生产的目的是获得Br2，所以Br2也没有循环利用，A推断不合理。溴有氧化性，可以利用SO2的还原性吸收溴，使之转化为HBr，反应为SO2+2H2O+Br2＝H2SO4+2HBr，B推断合理；溴易挥发，所以可以用热空气吹出，C推断合理；直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴会消耗比较多的能量，没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能，D推断合理。
23．（2021·上海复旦大学附中高一下学期期末）分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－OH，它的可能的结构有（ ）。
A．3种 B．5种 C．4种 D．6种
【解析】选C。戊烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3－CH2－CH3、。若为CH3－CH2－CH2－CH2－CH3，饱和一元醇有：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；其中CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3符合条件。若为CH3－CH2－CH3，饱和一元醇有：CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；其中CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH2OHCH（CH3）CH2CH3符合条件。若为，饱和一元醇只有：CH3C（CH3）2CH2OH，但不符合条件。故符合条件有4种。
24．（2021·陕西商洛高一上学期期末检测）向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列微粒组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42－、NO3－
B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl－、NH3·H2O
C．S点对应的溶液中：Na+、Ag+、HCO3－、NO3－
D．R点对应的溶液中：Na+、SO42－、Cl－、NO3－
【解析】选D。滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与氢离子反应生成水，再与氯离子反应生成氢氧化铝沉淀，最后和氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠。M点时酸未反应完，故溶液显酸性，Fe2+、NO3－在酸性发生氧化还原反应，A错误；N点时酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液含有大量Al3+，会与NH3·H2O发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，B错误；S点Al3+与OH－未完全反应，溶液中含有Al3+、Cl－，Ag+与Cl－发生反应生成AgCl沉淀，C错误；R点时氢氧化铝与OH－未完全反应，溶液中含有［Al（OH）4］－，与Na+、SO42－、Cl－、NO3－均不反应，D正确。
25．（2022·江西吉安高一下学期期中）实验室中模拟合成氨反应：N2+3H22NH3在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：下列有关说法不正确的是（ ）。
实验
序号
温度
（℃）
H2浓度（mol/L）
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
300
2.00
1.70
1.50
1.36
1.25
1.20
1.20
2
300
2.00
1.50
1.28
1.20
1.20
1.20
1.20
3
200
2.00
1.60
1.39
1.29
1.27
1.27
1.27
A．NH3的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态
B．实验2中，前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为0.012mol•L－1•min－1
C．实验1中20～30min时间段平均反应速率较40～50min时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快
D．实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率v正不变，氨气的体积分数不变
【解析】选D。NH3的质量分数不再改变，表明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，该可逆反应已经达到化学平衡状态，故A正确；实验2中前20min内v（H2）＝＝0.036mol/（L•min），则前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为v（N2）＝v（H2）＝0.012mol/（L•min），故B正确；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则实验1中20～30min时间段平均反应速率较40～50min时间段内平均反应速率快，故C正确；实验3中，40min时向容器中充入一定量的He，各组分的浓度不变，则正反应速率v正不变，平衡不移动，生成氨气的量不变，但气体总量增加，导致氨气的体积分数减小，故D错误。
二、综合题
26．（2020~2021学年湖南株洲高一上学期期末）表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
（1）①表示的元素是_____（填元素符号）；
（2）②、③两种元素相比较，原子半径较小的是_____（填元素符号）；
（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式_____；
（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③_____（填“＜”或“＞”）⑤；
（5）④和⑥形成化合物的电子式为__________。
【解析】由元素在周期表的位置可知，①～⑥分别为H、N、O、Na、S、Cl，（1）根据分析可知，①为H元素；（2）N、O位于同一周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：N＞O，即原子半径较小的为O；（3）H、Cl形成的化合物为HCl；（4）O、S位于同一主族，原子序数越大非金属性越弱，则非金属性：O＞S；（5）Na、Cl形成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为。
【答案】（1）H（2）O（3）HCl（4）＞（5）
27．（2020~2021学年浙江省宁波市九校联考高一下期末）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯：
已知：
密度（g/cm3）
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______________，导管B的作用是________________。
②试管C置于冰水浴中的目的是__________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用______（填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______。
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．环己醇和环己烯被浓硫酸氧化
D．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
【答案】（1）①防暴沸；导气和冷凝②防止环己烯挥发
（2）①c②吸收水③cd
【解析】（1）①对液体加热时，为了防止暴沸常常要加入沸石或碎瓷片，A中碎瓷片的作用是防暴沸，导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和冷凝回流；②试管C置于冰水浴中的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，防止环己烯挥发；（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。环己烯中含有碳碳双键，可以被KMnO4溶液氧化，稀H2SO4不能除去，反而能引入新的酸性杂质，只有Na2CO3溶液，不能与环己烯反应，可以与酸性杂质反应；②再将环己烯进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是吸收水；③蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故a错误；环己醇实际用量多了，制取的环己烯的物质的量增大，实验制得的环己烯精品质量高于理论产量，故b错误；环己醇和环己烯被浓硫酸氧化，导致消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故c正确；若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故d正确。
28．（2021·辽宁营口高一下学期期末）1909年，德国化学家哈伯经过反复实验研究发现工业合成氨的可能性。1913年，在德国工程师博施努力下，一个年产7000吨的合成氨工厂建成并投产，合成氨的工业化生产终于实现。因此，哈伯和博施都获得了诺贝尔化学奖。
化学键
H－H
N＝N
N－H
键能（kJ/mol）
436
946
391
键能：常温常压下，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量。请回答下列问题：
（1）根据如表中所给数据判断：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）为____热反应（填“放”或“吸”）；
（2）下列措施中能加快合成氨反应速率的是_________。
A．升高温度
B．使用合适的催化剂
C．分离出生成的氨气
D．增大氮气的浓度
E．扩大容器体积
（3）在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是_________。
A．混合气体的总质量不再改变
B．氨气的质量分数不再改变
C．N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2
D．容器内压强保持不变
（4）为了提高合成氨的物料利用率和工作效率，科学家们正在制作合成氨原电池。如图为合成氨原电池的原理图，则电极a为极_________。（填“正”或“负”）
【解析】（1）在反应N2+3H22NH3中，形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量，Q＝生成物的键能－反应物的键能＝2×3×391kJ－946kJ－3×436kJ＞0，所以该反应是放热反应；（2）升高温度，反应速率加快，故A正确；使用合适的催化剂，降低反应所需的活化能，能使化学反应速率加快，故B正确；分离出生成的氨气，浓度降低，反应速率减小，故C错误；增大氮气的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，故D正确；扩大容器体积，浓度减小，反应速率减小，故E错误；（3）混合气体的总质量一直不变，不能依据混合气体的总质量不再改变来判断反应是否达到平衡状态，故A错误；NH3的质量分数不再改变，表明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，该可逆反应已经达到化学平衡状态，故B正确；N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2并不能说明N2、H2和NH3的物质的量不再变，非平衡状态下N2、H2和NH3的物质的量之比也有可能为1∶3∶2，所以不能说明反应已达平衡状态，故C错误；该反应是反应前后气体物质的量n（g）改变的反应，恒容时，容器压强与气体物质的量成正比，因此，容器内总压强不再变化能说明反应达到平衡状态，故D正确；（4）原电池中阳离子向正极移动，即溶液中H+向正极移动，故电极a为正极。
【答案】（1）放（2）ABD（3）BD（4）正
29．（2021·安徽滁州高一期末检测）有研究人员设计了如下利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程。
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中，主要能量转化形式为________能转化为________能。
（2）S在元素周期表中位于第________周期第________族。
（3）下列事实中，能说明硫的非金属性比碳强的是____（填标号）。
A．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强
B．在硫与碳的化合物CS2中S显负价
C．硫的单质的硬度比金刚石低
（4）配平反应Ⅱ的化学方程式：___SO2+___H2O＝____H2SO4+_____S，该反应中氧化剂是________。
（5）通过反应Ⅲ也可以不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为________。
【答案】（1）热；化学（2）三；ⅥA（3）B
（4）3；2；2；1；SO2（5）化学电池或原电池
【解析】（1）由图示转化可知，太阳能转化为热能，热能转化为化学能；（2）硫原子的原子核外有三个电子层，因此硫元素位于周期表的第三周期；其最外层电子数为6，因此位于周期表的第ⅥA族；（3）由酸性比较非金属性强弱时，应用最高价氧化物对应水化物的酸性，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，不能用H2SO3，A不符合题意；CS2中S显负价，说明S得电子的能力强，因此说明硫的非金属性比碳强，B符合题意；单质的硬度大小，无法确定其非金属性强弱，C不符合题意。（4）在该反应中，SO2中硫元素由+4价变为+6价，失去两个电子，由+4价变为0价，得到4个电子，根据得失电子守恒可得，H2SO4和S的系数为2和1；根据原子个数守恒可得，SO2的系数为3、H2O的系数为2；故可得该反应配平后的系数为3、2、2、1；该反应中，SO2发生得电子的还原反应，生成S，因此SO2为氧化剂；（5）不经过热能转化过程，直接获得电能，是利用化学能转化为电能，化学上实现这一直接能量转化的装置称为化学电池或原电池。
30．淀粉是一种多糖，以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示：
（1）M中的官能团的名称为_________，⑦的反应类型是______。
（2）③的化学方程式是__________________。
（3）聚乙烯和聚丙烯都是生产塑料的合成树脂，写出由丙烯制备聚丙烯的化学方程式：_____________________。
（4）⑤的化学方程式是______________________________。
（5）lmolD与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2，含有与D相同种类官能团的物质E的分子式为C5H10O2，写出分子中有两个甲基的E的所有同分异构体的结构简式______________________________。
【答案】（1）羟基；加成反应
（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3）nCH2＝CHCH3CH2－n
（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
（5）CH3－CH2COOH、CH3CH2COOH
【解析】淀粉在稀硫酸加热的条件下生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，即M为乙醇；乙醇被氧化生成A，A为乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，则A、B分别为乙醛、乙酸；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，则C为乙酸乙酯；乙醇脱水生成乙烯，乙烯与溴水反应生成1，2－二溴乙烷。（1）分析可知，M为乙醇，含有的官能团为羟基，乙烯生成1，2－二溴乙烷的反应为加成反应；（2）③的反应为乙醇氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）丙烯的加聚反应与乙烯类似，相当于丙烯中的甲基占据乙烯中一个氢原子的位置，方程式为nCH2＝CHCH3CH2－n；（4）⑤为乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水的反应，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（5）lmolD与足量NaHCO3溶液反应能生成2molCO2，则D为乙二酸；与D相同种类官能团的物质E，则E中含有羧基，且含有两个甲基，则含有羧基的主链上有4个碳原子，甲基在中间任意碳原子上，有2种同分异构体，分别为CH3－CH2COOH、CH3CH2COOH。
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