卷02——高一化学下学期期末模拟测试卷（鲁科版2019）

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2020-2021学年下学期期末高分必刷卷02
高一化学
(满分：100分，时间：90分钟)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。
4.测试范围：必修2
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。)
1.(2021·普宁市第二中学高一月考)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是




A.4.03米大口径碳化硅反射镜
B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D.“玉兔二号”钛合金筛网轮
【答案】A
【详解】
A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；
B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；
D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；
综上所述，本题应选A。
2.(2019·吉林延边二中高一月考)下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数
A.①②④⑤ B.①②⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
①质子数相同的粒子，比如H2O分子的质子数为10，HF分子的质子数为10，但是不属于同种元素，①错误；②同位素的化学性质相同，物理性质有差异，②错误；③分子不带电荷，质子数等于电子数；而离子带有电荷，质子数和电子数不相等。如果一种分子和一种离子，它们的质子数相等，那么它们的电子数一定不相等，③正确；④电子数相同的粒子如OH－和H2O都是10电子的物质，不是同一种元素。④正确；⑤一种元素有多种核素，每种核素都有其质量数，如16O和18O，⑤错误；⑥同位素为核电荷数相同的核素之间的互称。对于核素来说，核电荷数等于核外电子数，所以核电荷数相同，核外电子数也相同；但是中子数不同，同位素之间含有的中子数不同。⑥错误；①②⑤⑥错误，本题答案选B。
3.(2020·武汉市第三中学高一月考)下列实验操作规范且能达到目的的是
选项
目的
操作
A
根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
取5 mL0.1 mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液 5～6滴，充分反应
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液，观察实验现象
C
证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液洗气后再通入硅酸钠溶液，硅酸钠溶液变浑浊
D
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
【答案】C
【详解】
A. 反应中碘化钾过量，则不能根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；
B. 双氧水和亚硫酸氢钠溶液反应没有明显的实验现象，因此不能探究浓度对反应速率的影响，B错误；
C. 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液洗气后除去挥发出的氯化氢，再通入硅酸钠溶液，硅酸钠溶液变浑浊，根据较强酸制备较弱酸可知酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸，C正确；
D. 氯气与水反应生成盐酸、HClO，盐酸、HClO均与碳酸钠反应，不能制备高浓度的次氯酸溶液，D错误；答案选C。
4.(2020·新疆高一期末)下列属于物理变化的是
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙烯制备聚乙烯
⑥将氧气转化为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧将苯加入溴水中 ⑨海水蒸馏制取淡水
A.①②③④ B.①②⑦⑧⑨ C.①⑧⑨ D.①②⑥⑨
【答案】C
【详解】
①石油的分馏⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水没有新物质生成，属于物理变化；
②煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；③石油裂化是由石油的馏分经裂化而得的汽油，有新物质生成，属于化学变化；④铝热反应有新物质生成，属于化学变化；⑤由乙烯变为聚乙烯有新物质聚乙烯生成，属于化学变化；⑥氧气转变为臭氧有新物质臭氧生成，属于化学变化；⑦乙烯催熟果实有新物质生成，属于化学变化；
答案选C。
5.(2020·福建厦门一中高二月考)如图所示进行实验，下列说法不正确的是

A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D.装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
【答案】B
【详解】
A.装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故A正确；
B.装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B错误；
C.装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，故C正确；
D.装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-═Zn2+，故D正确；故选B。
6.(2020·吉林油田高级中学高一期末)在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率增大
C.物质C的质量分数增大 D.m > 2n
【答案】A
【详解】
A.由上述分析可知，体积减小、压强增大，平衡逆向移动，选项A正确；B.平衡逆向移动，A的转化率减小，选项B错误；C.平衡逆向移动，物质C的质量分数减小，选项C错误；D.压强增大，平衡逆向移动，则m<2n，选项D错误；答案选A。
7.(2021·西宁市湟中区田家寨中学高一月考)在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是

A. B、D的原子序数之差可能为2 B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C.A、E的原子序数之差可能是7 D.5种元素的核电荷数之和为
【答案】D
【详解】
A.根据分析，B、D的原子序数之差为8，不可能为2，A错误；
B.根据分析，B、E的原子序数之差为18，B错误；
C.A、E的原子序数之差为，C错误；
D.5种元素的核电荷数之和为，D项正确；
故选D。
8.(2018·陕西长安一中高一期末)下列反应中不属于取代反应的是
A.苯的硝化反应 B.乙烯使溴水褪色
C.苯在铁粉存在下与液溴的反应 D.乙醇与乙酸发生酯化反应
【答案】B
【详解】
分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。
详解：A. 苯的硝化反应是苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应，A错误；
B. 乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；
C. 苯在铁粉存在下与液溴的反应是苯环上的氢原子被溴原子取代，属于取代反应，C错误；
D. 乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，酯化反应是取代反应，D错误。
答案选B。
9.(2020·山东高一期末)糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是
A.棉花、蚕丝、羊毛都是天然纤维，其主要成分都是纤维素
B.淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
C.碘遇淀粉变蓝，可以用KI溶液鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液
D.油脂在一定条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油
【答案】D
【详解】
A.蚕丝、羊毛主要成分是蛋白质，A错误；
B.淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，但n的值不同，故不是同分异构体，B错误；
C.I2遇淀粉变蓝，I-不能使淀粉变蓝，故不能鉴别淀粉和蛋白质，C错误；
D.油脂是甘油三酯，在酸性或碱性条件下可以水解为高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和甘油，D正确；
故选D。
10.(2020·雷州市第二中学高二期中)某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L－1，c(Y2)=0.8 mol·L－1，c(Z2)=0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　)
A.X2＋2Y2=2XY2 B.2X2＋Y2=2X2Y
C.3X2＋Y2=2X3Y D.X2＋3Y2=2XY3
【答案】C
【详解】
tmin后，△c(X2)=1 mol·L－1−0.4 mol·L－1=0.6 mol·L－1，
△c(Y2)=1 mol·L－1−0.8 mol·L－1=0.2 mol·L－1，△c(Z)=0.4 mol·L－1，
则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6 mol·L－1：0.2 mol·L－1：0.4 mol·L－1=3：1：2，
故反应为3X2+Y2⇌2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：3X2+Y2⇌2X3Y，
故选：C。



二、选择题(本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确选项，选全对得4分，选对但不全得2分，选错得0分。)
11.(2020·海南琼山中学高二期末)某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A.若X为Fe，Y为Cu，铁为正极
B.若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片
C.若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出
D.若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应
【答案】C
【解析】
A.Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；B.Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；C.若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；D.Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；故选C。
12.(2018·义乌市义亭中学高一期中)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是





W

X




Y
Z

A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B.Z、Y、W的氧化物的水化物的酸性依次降低
C.H2Y与X元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D.W在元素周期表中的位置是第2周期ⅣA族
【答案】AB
【详解】
A.Y、Z、X的原子半径依次减小，非金属性X＞Y、Z＞Y，且O无正价，则非金属性X、Z、Y依次降低，故A错误；
B.非金属性Z＞Y＞W，则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故B错误；
C.H2S与O元素的单质在一定条件下可发生化学反应，生成水和单质硫或二氧化硫，故C正确；
D.W为C元素，位于第2周期、第ⅣA族，故D正确；
故选AB。
13.(2020·浙江宁波咸祥中学高一期中)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A.该反应的化学方程式为3X+Y2Z
B.3s时，正逆反应速率相等
C.平衡时X的浓度为0.40mol/L
D.10s时，该反应达到了最大限度
【答案】D
【详解】
A.据图可知X，Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，相同时间内△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1:1:2，同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以反应方程式应为X+Y2Z，故A错误；
B.3s后各物质的物质的量依然发生改变，即此时反应还未达到平衡，正逆反应速率不相等，故B错误；
C.平衡时X的物质的量为0.4mol，容器容积为2L，所以浓度为0.2mol/L，故C错误；
D.10s后各物质的物质的量不再改变，说明此时反应达到平衡，即达到最大限度，故D正确；
故答案为D。
14.(2020·永安市第一中学高一月考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是








X
Y


Z


W
Q



A.元素Y的无最高正价
B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子和的核外电子排布相同
D.元素Q位于第3周期VII族
【答案】AC
【详解】
A.氧元素无最高正价，A正确；
B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故原子半径大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY，B错误；
C.离子和的核外电子数均为10，电子排布相同，C正确；
D.元素Q属于主族元素，位于第3周期VIIA族，D错误。
15.(2021·台州市书生中学高二开学考试)化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是

A.分子中两个苯环可能处于同一平面
B.化合物 X 能与碳酸氢钠溶液反应
C.化合物 X 的分子式为C16H12O4
D.1 mol 化合物 X 最多能与 2 mol NaOH 反应
【答案】BC
【详解】
A.悬挂于酯环上的苯环由单键连接，两个苯环一定不处于同一平面，A错误；
B.X分子中含有羧基，能与饱和碳酸氢钠溶液反应，B正确；
C.根据X的结构可知，其分子式为C16H12O4，C正确；
D.X中酯基和羧基可以与NaOH反应，且酯基水解生成的羧基和酚羟基均可以与NaOH反应，1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D错误；
故选：BC。



第II卷
三、非选择题(本大题共5题，共60分。)
16.(2019·衡阳县第四中学高二期末)已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)写出A 的结构简式：_______。
(2)B的名称为_______。
(3)反应①反应类型为_______。
【答案】CH2=CH2 乙醇 加成反应
【详解】
(1)A为乙烯，含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故答案为CH2=CH2；
(2)由分析可知B为乙醇，故答案为乙醇；
(3)由分析可知反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故答案为加成反应。
17.(2021·江西高一月考)(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。


实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。
(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。
【答案】放 吸 ① 小于 31.9
【详解】
(1)通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，则Al跟盐酸的反应是放热反应，②烧杯中的温度降低，则Ba(OH)2⋅8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应；根据图(b)数据可知，该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，可表示反应①的能量变化；
(2)由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则Q1=Q2，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＜Q2；
(3)E(H-O)、E(HCl)分别表示H-O键能、H-Cl键能，反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，则4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，整理得，4E(H-Cl)-4E(H-O)=-127.6kJ/mol，即E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ。
18.(2020·新泰市第二中学高一期中)为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm3的双氧水溶液中， 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：

(1)放出一半气体所需要的时间为_____________；
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是______。
(3)在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是___________
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________
【答案】1 min D>C>B>A 此时双氧水已完全分解 0.097 mol•L-1
【详解】
(1)由图象可知，放出30mL氧气时，所需要的时间为1min，故答案为：1min。
(2)反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，故答案为：D＞C＞B＞A。
(3)该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，故答案为：此时双氧水已完全分解。
(4)根据反应方程式：2H2O22H2O+O2↑，生成氧气的体积为60mL，在标准状况下，氧气的物质的量为：，则 ，双氧水溶液的体积V=50mL×1.1g/cm3=55mL，；
故答案为：0.097mol•L-1。
19.(2021·湖北高一期中)分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大 D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu F.乙溶液中向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为___________。
(3)某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示：

①负极的材料是___________，发生的电极反应为___________；
②外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是___________。
【答案】CD 化学能转化为热能 化学能转化为电能 铜 铜 银 0.05NA(或)
【详解】
(1) A.甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池；乙中构成原电池，锌活泼性大于铜，乙中铜片是正极，故A错误；
B.甲不能构成原电池，铜不能与稀硫酸反应，所以甲中铜片表面没有气泡产生，故B错误；
C.两烧杯中都有氢气生成，氢离子浓度减小，溶液pH均增大，故C正确；
D.乙中构成原电池，加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；
E.乙构成原电池，锌是负极、铜是正极，乙的外电路中电流方向Cu→Zn，故E错误；
F.乙构成原电池，锌是负极、铜是正极，乙溶液中向锌片方向移动，故F错误；
选CD；
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲没有构成原电池，化学能转化为热能；乙构成原电池，化学能转化为电能；
(3)①铜的活泼性大于银，负极的材料是铜，负极铜失电子生成铜离子，电极反应为；
②铜是负极、银是正极，外电路中的电子是从铜电极流向银电极；
③正极反应为，正极增重了5.4g，则正极生成0.05mol银，所以转移电子数为0.05NA。
20.(2020·河南高一期末)CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知:反应CH3OH(g)十1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是_____(填字母)。

a CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2
c 化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化
d 1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度
(2)某温度下;将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4 min反应达到平衡,测得c(O)=0.2mol·L-1,4 min内平均反应速率v( H2)=________ .则CH3OH的转化率为________
(3)已知CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,请写出CO2的电子式________
(4)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+ 8OH--6e-=CO +6H2O。则下列说法正确的是____(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
【答案】cd 0.8 mol·L-1·min-1 64 % ②③
【详解】
(1)a.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故a错误；
b.速率之比等于其化学计量数之比，H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为2：1，故b错误；
c.化学变化本质是旧键断裂，原子重新组合生成新物质，形成新的化学键，化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，故c正确；
d.1mol H-O键断裂的同时2mol C=O键断裂，分别表示正、逆反应速率，等于化学计量数之比，反应达到平衡，故d正确；
答案为cd。
(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol•L-1，则则v(H2)==0.8mol·L-1·min-1，CH3OH的转化率ɑ=×100%=64%；答案为：0.8 mol·L-1·min-1，64%。
(3)CO2为共价化合物，碳原子与每个氧原子形成两对共用电子对，CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，因而CO2的结构式为O=C=O，电子式为；答案为。
(4)①.原电池负极发生氧化反应失电子，正极发生还原反应得电子，通入空气的电极为正极，故①错误；
②.电池放电时负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子，负极电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，反应要消耗KOH，溶液碱性减弱，故②正确；
③.消耗6.4gCH3OH，其物质的量为n(CH3OH)==0.2mol，碱性条件下，CH3OH氧化为CO32-，由CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O可知，每消耗1molCH3OH转移电子为6mol，则消耗0.2molCH3OH转移电子0.2mol×6=1.2mol，故③正确；答案为②③。