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2022-2023学年山东省济宁市兖州区九年级（上）期末化学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年山东省济宁市兖州区九年级（上）期末化学试卷（含解析），共16页。
2022-2023学年山东省济宁市兖州区九年级（上）期末化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列生活及化学实验中涉及的变化，一定属于化学变化的是( )
A. 被雨淋湿的自行车钢圈上慢慢出现了锈渍 B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C. 用磁铁分离铜粉中混有的少量铁粉 D. 电灯通电后发光
2. 对于下列微粒结构示意图，有关说法正确的是( )
A. ①③表示原子 B. ①②③原子核内质子数相同
C. ②④元素在同一周期 D. 它们都具有相对稳定结构
3. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A. 易与空气中成分反应而变质 B. 蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C. 能去除油污可作炉具清洁剂 D. NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
4. 按一定标准对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物、酸、碱、盐”顺序排列的是( )
A. HClO、HCl、Mg(OH)2、MgCl2
B. CO2、H2CO3、CaCO3、Ca(HCO3)2
C. H2O、HNO3、NH3⋅H2O、NH4NO3
D. SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4
5. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )
A. 从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶
B. 将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH
C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D. 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量
6. 某同学依据描述书写的化学符号：①构成氯化钠的微粒NaCl；②构成氢气的微粒：H2；③两个氢氧根离子：2OH−；④原子结构示意图对应的粒子：Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；⑥−2价的氧元素：O2−.上述表达正确的有( )
A. ②③⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①③⑤
7. 下列对宏观现象的微观解释不正确的是( )
A. 金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同
B. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红——稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子
C. 5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔
D. 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同
8. 从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O，下列选项正确的是( )
A. 基本反应类型：该反应为中和反应
B. 反应实质：氢离子与氧氧根离子结合生成水
C. 反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D. 读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
9. 以下实验方案的设计中，不能达到实验目的的是( )
A. 除去空气中的氧气：将空气通过灼热的铜丝
B. 检验氯化钠溶液中含有盐酸：滴加紫色石蕊试液，观察现象
C. 鉴别NaCl溶液、稀硫酸和NaOH溶液：只使用酚酞一种试剂
D. 除去CO2气体中的HCl气体：将气体通过足量的NaOH溶液，干燥
10. 东营某化工厂产生的污水pH=2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是( )
A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
11. 用化学用语或名称填空。
(1)+3价的铝元素______； (2)3个三氧化硫分子______；
(3)2Fe3+______； (4)NaBr______。
12. 享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容。
(1)如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，所用天然气的主要成分是 (写化学式)；
(2)液态植物油和固态的动物油合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是 ；
(3)厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，请选用厨房中的一种物质，采用化学方法区分食盐和纯碱，请简述你的方法： 。
13. 回答下列问题。
(1)黄河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 检验水是硬水还是软水。
(3)如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为 ，检验a管中产生的气体方法是 。
14. 现有两瓶无色溶液，分别是氢氧化钙溶液和稀醋酸溶液。试用两种不同的方法鉴别(要求写出具体的操作过程和实验现象)。
(1) ；
(2) 。
15. 我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图。
(1)写出流程①、②中发生反应的化学方程式：______、______；
(2)流程③中通入氧化空气的目的是______；
(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：______。
16. 请你分析以下实验装置，并学习所提供的材料。
实验装置：
学习材料：氨气(NH3)是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气[2NH4Cl+Ca(OH)2=△CaCl2+2NH3↑+2H2O]，氯化铵易溶于水，氢氧化钙微溶于水。请回答：
①实验室用KMnO4制取氧气时，应选用A装置，选用A装置的原因是 。
②实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的装置是 ，该反应的化学方程式为 。
③实验室欲制取并收集气体氨气，选取的发生装置是 (填装置编号，下同)，收集装置是 。检验氨气是否收集满的方法是 。
17. 某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是 。
(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应， (写出操作及其现象)。
18. 最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠(化学式：Na2S7O5)的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大．
阅读以上信息后，请回答：
(1)焦亚硫酸钠的化学式量为______；
(2)焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为______．
19. 在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验。
据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：
(1)该样品 (填“完全变质”或“部分变质”)，b点溶液中的溶质为 (填化学式)；
(2)完全反应后生成气体的质量a是 ，样品中氢氧化钙的质量是 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、被雨淋湿的自行车钢圈上慢慢出现了锈渍，是铁与氧气、水发生化学反应，生成主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A正确；
B、用汽油洗去沾在衣服上的油渍是利用汽油能溶解油污，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、用磁铁分离铜粉中混有的少量铁粉，是利用磁铁吸引铁，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、电灯通电后发光是将电能转化为光能和热能，属于物理变化，故D错。
故选：A。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、①质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子；②质子数=核外电子数=10，为原离子；③质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子；④质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子；故选项说法错误．
B、①②③微粒的核内质子数分别为8、10、11，表示三种元素，故选项说法错误．
C、由微粒结构示意图可知，②为第二周期，③为第三周期，故选项说法错误．
D、由微粒结构示意图可知，最外层的电子数都是8，它们都具有相对稳定结构，故选项说法正确．
故选：D．
A、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断．
B、根据决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，进行分析判断．
C、根据电子层数决定周期数解答；
D、根据最外层电子数目的特点分析．
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
3.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成硫酸钠而变质，故选项说法正确。
B、蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液减轻痛痒，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、NaOH水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法正确。
故选：B。
根据氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、HClO含有三种元素，不是氧化物，HCl是酸，Mg(OH)2是碱，MgCl2是盐，故A错误；
B、CO2是氧化物，H2CO3是酸，CaCO3是盐，Ca(HCO3)2是盐，故B错误；
C、H2O是氧化物，HNO3是酸，NH3⋅H2O是碱，NH4NO3是盐，故C正确；
D、SO3是氧化物，NaHSO4是盐，NaOH是碱，Na2SO4是盐，故D错误。
故选：C。
根据概念结合物质的组成进行分析，氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
本题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行．
5.【答案】B
【解析】解：A、从试剂瓶中取出的药品，若有剩余，不能再放回原试剂瓶，以防止污染试剂，故选项说法错误。
B、将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，且不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项说法错误。
D、氢氧化钠会潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；且托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，该操作中砝码与药品位置放反了，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据剩余药品的处理方法，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：①构成氯化钠的微粒Na+、Cl−，说法错误；
②构成氢气的微粒是氢分子，其符号为H2，说法正确；
③两个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字2，表示为2OH−，说法正确；
④原子结构示意图对应的粒子是Mg，说法错误；
⑤氯化亚铁的化学式为FeCl2，说法正确；
⑥−2价的氧元素表示为O−2，说法错误；
故选：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
7.【答案】A
【解析】解：A、金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
B、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，故选项解释正确。
C、5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
D、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，但中和反应不是基本的反应类型，故选项说法错误。
B、反应实质是氢离子与氧氧根离子结合生成水，故选项说法正确。
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故选项说法错误。
D、氢氧化钠和盐酸完全反应生成氯化钠和水，“+”应读作“和”，故选项说法错误。
故选：B。
根据NaOH+HCl=NaCl+H2O，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，结合中和反应的实质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质、氢氧化钠具有腐蚀性等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A.除去空气中的氧气时，将空体通过灼热的铜丝，只有氧气和铜丝反应，剩余空气中其它气体，故A正确；
B.检验氯化钠溶液中含有盐酸，由于盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以，滴加紫色石蕊试液如果氯化钠溶液中含有盐酸，紫色石蕊试液变红，故B正确；
C.鉴别NaCl溶液、稀硫酸和NaOH溶液，分别滴加等量酚酞，稀硫酸能使酚酞变蓝，NaOH溶液能使酚酞变红，NaCl溶液不能使酚酞变色，产生了三种不同的现象，可以把它们一一鉴别出来，故C正确；
D.除去 CO2 气体中的HCl气体，不能将气体通过足量的NaOH溶液，因为NaOH不仅与杂质HCl反应，还与原料CO2，不符合除杂原则的不减原则(不能减少原物质的质量)，故D错误；
故选：D。
A、根据除去空气中的氧气时，将空体通过灼热的铜丝，只有氧气和铜丝反应，剩余空气中其它气体进行分析；
B、根据盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红进行分析；
C、根据稀硫酸能使酚酞变蓝，NaOH溶液能使酚酞变红，NaCl溶液不能使酚酞变色进行分析；
D、根据NaOH不仅与杂质HCl反应，还与原料CO2进行分析。
该题为除杂、鉴别、检验的综合题，在做除杂题时，要遵循除杂原则(不增：不引入新杂质，不减：不能减少原物质的质量，易分离：将杂质转变成便于分离的物质，易复原：原物质状态发生改变后要容易复原)，而鉴别时，要使被鉴别的物质产生不同的现象，容易分别区分开，检验时，要使被检验的物质与滴加的试剂产生明显现象。
10.【答案】C
【解析】解：A、用pH试纸或pH计检测污水的pH，即可知其酸碱度，说法正确；
B、酸性溶液中存在着大量的氢离子，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确；
C、污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，说法错误；
D、酸性污水中的氢离子能与碱性污水中的氢氧根离子结合成水，因此可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。
故选：C。
A、根据测定溶液酸碱度的方法来分析；
B、根据处理酸性废水的原理来分析；
C、根据硫酸盐的性质来分析；
D、根据酸性溶液与碱性溶液的反应来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记酸、碱性废水的处理原理和方法等相关知识。
11.【答案】(1)Al+3；(2)3SO3；(3)2个铁离子；(4)溴化钠
【解析】解：(1)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+3价的铝元素，故可表示为：Al+3；
(2)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个三氧化硫分子可表示为3SO3；
(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Fe3+表示2个铁离子；
(4)根据化合物的读法，NaBr读作溴化钠；
故答案为：(1)Al+3；(2)3SO3；(3)2个铁离子；(4)溴化钠。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12.【答案】CH4 用锅盖盖灭 分别取两种盐少许，向其中滴加食用醋，有气泡产生的是纯碱
【解析】解：(1)天然气属于化石能源，主要成分是甲烷，化学式为CH4；
(2)燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。锅里的油着火了，立即盖上锅盖可隔绝氧气而灭火；
(3)若要区分食盐和纯碱可用食醋区分，纯净碳酸钠和醋酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生的物质是纯碱，食盐和食醋不反应，无明显现象的是食盐，故填：分别取两种盐少许，向其中滴加食用醋，有气泡产生的是纯碱；
故答案为：(1)CH4；
(2)用锅盖盖灭；
(3)分别取两种盐少许，向其中滴加食用醋，有气泡产生的是纯碱。
(1)根据天然气的成分是甲烷解答；
(2)根据灭火的措施进行分析解答；
(3)根据物质的性质差异进行鉴别。
加强对化学与生活的知识的掌握是正确解答本题的关键。
13.【答案】混合物 肥皂水 1：2 将带火星的木条伸入收集到气体的试管中，观察木条是否复燃
【解析】解：(1)自来水含有水和其他可溶性杂质等，属于混合物；
(2)生活中常用肥皂水检验水是硬水还是软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；
(3)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为1：2；a试管内的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气方法是：将带火星的木条伸入收集到气体的试管中，观察木条是否复燃。
故答案为：(1)混合物；
(2)肥皂水；
(3)1：2；将带火星的木条伸入收集到气体的试管中，观察木条是否复燃。
(1)根据自来水含有水和其他可溶性杂质等，属于混合物进行分析；
(2)根据加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水进行分析；
(3)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，将带火星的木条伸入收集到气体的试管中，观察木条是否复燃进行分析。
本题考查水的净化和电解水的综合应用。学生需要从实验原理入手分析电解水实验。从简易净水器各组成部分的作用入手解题。本题难点在于辨识节约水资源和防止水体污染的措施。
14.【答案】分别取两种溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变为红的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀醋酸溶液 分别取两种溶液，向其中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，无现象的是稀醋酸溶液
【解析】解：(1)氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，稀醋酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故可分别滴加无色酚酞试液；
(2)二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，但其不与稀醋酸反应，无明显现象。
故答案为：(1)分别取两种溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变为红的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀醋酸溶液；
(2)分别取两种溶液，向其中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，无现象的是稀醋酸溶液。
根据物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
15.【答案】SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+Ca(OH)2.=CaSO3↓+2H2O 将亚硫酸钙氧化成硫酸钙 开发新能源，用水力发电替代火力发电
【解析】解：
(1)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3。
②亚硫酸与石灰乳反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2H2O；
(2)流程③中通入氧化空气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
(3)开发新能源，可以减少化石燃料的使用，又减少空气污染；用水力发电替代火力发电，可以减少有害气体的排放。
答案：
(1)SO2+H2O=H2SO3.H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2H2O；
(2)将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
(3)开发新能源，用水力发电替代火力发电。
(1)根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
(2)根据流程③中通入氧化空气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙解答；
(3)根据防治空气污染的措施分析回答。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度。
16.【答案】反应物是固体，需要加热 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A D 用湿润的无色酚酞试纸放到集气瓶口，试纸变红色说明已收集满
【解析】解：①用高锰酸钾制取氧气，其反应为固固加热型反应，所以发生装置选A；
②用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应为固液不加热型反应，发生装置选B；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气，反应为固固加热型反应，故发生装置选A；氨气密度比空气小，极易溶于水，故收集装置选D；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明氨气与水反应生成碱性的物质，故检验氨气是否收集满的方法是用湿润的无色酚酞试纸放到集气瓶口，试纸变红色说明已收集满。
故答案为：①反应物是固体，需要加热；
②B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③A；D；用湿润的无色酚酞试纸放到集气瓶口，试纸变红色说明已收集满。
①根据用高锰酸钾制取氧气，其反应为固固加热型反应进行分析；
②根据用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应为固液不加热型反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳进行分析；
③根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明氨气与水反应生成碱性的物质进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
17.【答案】红 FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液仍为无色
【解析】解：(1)由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(4)由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应方案是：向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液仍为无色。
故答案为：(1)红色；
(2)FeCl3；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(4)向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液仍为无色。
(1)根据盐酸与指示剂的反应分析；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，根据氧化铁、铁与稀盐酸的反应分析；
(3)根据碳酸钠与稀盐酸的反应分析回答；
(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色，可以据此解答该题；
本题主要考查酸的化学性质、实验探究物质的组成成分等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。
18.【答案】350 14：5
【解析】解：(1)焦亚硫酸钠的相对分子质量(化学式量)为23×2+32×7+16×5=350．
(2)焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为(32×7)：(16×5)=14：5．
故答案为：(1)350；(2)14：5．
(1)根据相对分子质量(化学式量)为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
19.【答案】部分变质 CaCl2、HCl 2.2 7.4g
【解析】解：(1)氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由于向悬浊液中滴加稀盐酸时刚开始没有气体产生，加入一定量盐酸后才有气体生成，而氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则该样品部分变质；b点时加入的盐酸过量，则说明此时溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，化学式为CaCl2和HCl；
(2)由于产生气体时消耗的盐酸中溶质的质量为(75g−50g)×14.6%=3.65g，
设生成气体的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
3.65g x
7344=3.65gx
x=2.2g；
与氢氧化钠反应时消耗的盐酸中溶质的质量为50g×14.6%=7.3g，
设氢氧化钙的质量为y。
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
73 74
7.3g y
7374=7.3gy
y=7.4g
答：完全反应后生成气体的质量a是2.2g，样品中氢氧化钙的质量是7.4g。
(1)部分变质；CaCl2、HCl；
(2)2.2；7.4g。
(1)根据题中实验和图象分析出氢氧化钠的变质程度；结合图象b对应的反应程度推知b点溶质的成分；
(2)依据题中数据和碳酸钠钙盐酸反应的方程式计算出气体的质量和样品中氢氧化钙的质量。
本题是关于化学方程式与实验评价结合的计算题，主要是利用实验流程和曲线图对实验进行相关的评价，利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关量。
2022-2023学年山东省济宁市兖州区九年级（上）期末化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列生活及化学实验中涉及的变化，一定属于化学变化的是( )
A. 被雨淋湿的自行车钢圈上慢慢出现了锈渍 B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C. 用磁铁分离铜粉中混有的少量铁粉 D. 电灯通电后发光
2. 对于下列微粒结构示意图，有关说法正确的是( )
A. ①③表示原子 B. ①②③原子核内质子数相同
C. ②④元素在同一周期 D. 它们都具有相对稳定结构
3. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A. 易与空气中成分反应而变质 B. 蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C. 能去除油污可作炉具清洁剂 D. NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
4. 按一定标准对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物、酸、碱、盐”顺序排列的是( )
A. HClO、HCl、Mg(OH)2、MgCl2
B. CO2、H2CO3、CaCO3、Ca(HCO3)2
C. H2O、HNO3、NH3⋅H2O、NH4NO3
D. SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4
5. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )
A. 从试剂瓶中取出的药品，若有剩余再放回原试剂瓶
B. 将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH
C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D. 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量
6. 某同学依据描述书写的化学符号：①构成氯化钠的微粒NaCl；②构成氢气的微粒：H2；③两个氢氧根离子：2OH−；④原子结构示意图对应的粒子：Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；⑥−2价的氧元素：O2−.上述表达正确的有( )
A. ②③⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①③⑤
7. 下列对宏观现象的微观解释不正确的是( )
A. 金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同
B. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红——稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子
C. 5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔
D. 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同
8. 从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O，下列选项正确的是( )
A. 基本反应类型：该反应为中和反应
B. 反应实质：氢离子与氧氧根离子结合生成水
C. 反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D. 读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
9. 以下实验方案的设计中，不能达到实验目的的是( )
A. 除去空气中的氧气：将空气通过灼热的铜丝
B. 检验氯化钠溶液中含有盐酸：滴加紫色石蕊试液，观察现象
C. 鉴别NaCl溶液、稀硫酸和NaOH溶液：只使用酚酞一种试剂
D. 除去CO2气体中的HCl气体：将气体通过足量的NaOH溶液，干燥
10. 东营某化工厂产生的污水pH=2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是( )
A. 检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B. 原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C. 验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标
D. 应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
11. 用化学用语或名称填空。
(1)+3价的铝元素______； (2)3个三氧化硫分子______；
(3)2Fe3+______； (4)NaBr______。
12. 享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容。
(1)如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，所用天然气的主要成分是 (写化学式)；
(2)液态植物油和固态的动物油合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是 ；
(3)厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，请选用厨房中的一种物质，采用化学方法区分食盐和纯碱，请简述你的方法： 。
13. 回答下列问题。
(1)黄河水经沉降、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，自来水属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 检验水是硬水还是软水。
(3)如图是电解水的实验装置图，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为 ，检验a管中产生的气体方法是 。
14. 现有两瓶无色溶液，分别是氢氧化钙溶液和稀醋酸溶液。试用两种不同的方法鉴别(要求写出具体的操作过程和实验现象)。
(1) ；
(2) 。
15. 我市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图。
(1)写出流程①、②中发生反应的化学方程式：______、______；
(2)流程③中通入氧化空气的目的是______；
(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：______。
16. 请你分析以下实验装置，并学习所提供的材料。
实验装置：
学习材料：氨气(NH3)是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气[2NH4Cl+Ca(OH)2=△CaCl2+2NH3↑+2H2O]，氯化铵易溶于水，氢氧化钙微溶于水。请回答：
①实验室用KMnO4制取氧气时，应选用A装置，选用A装置的原因是 。
②实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的装置是 ，该反应的化学方程式为 。
③实验室欲制取并收集气体氨气，选取的发生装置是 (填装置编号，下同)，收集装置是 。检验氨气是否收集满的方法是 。
17. 某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验(所加稀盐酸均过量)。
(1)试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 (填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是 。
(4)试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应， (写出操作及其现象)。
18. 最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠(化学式：Na2S7O5)的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大．
阅读以上信息后，请回答：
(1)焦亚硫酸钠的化学式量为______；
(2)焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为______．
19. 在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验。
据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：
(1)该样品 (填“完全变质”或“部分变质”)，b点溶液中的溶质为 (填化学式)；
(2)完全反应后生成气体的质量a是 ，样品中氢氧化钙的质量是 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、被雨淋湿的自行车钢圈上慢慢出现了锈渍，是铁与氧气、水发生化学反应，生成主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A正确；
B、用汽油洗去沾在衣服上的油渍是利用汽油能溶解油污，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、用磁铁分离铜粉中混有的少量铁粉，是利用磁铁吸引铁，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、电灯通电后发光是将电能转化为光能和热能，属于物理变化，故D错。
故选：A。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、①质子数=8，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子；②质子数=核外电子数=10，为原离子；③质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子；④质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子；故选项说法错误．
B、①②③微粒的核内质子数分别为8、10、11，表示三种元素，故选项说法错误．
C、由微粒结构示意图可知，②为第二周期，③为第三周期，故选项说法错误．
D、由微粒结构示意图可知，最外层的电子数都是8，它们都具有相对稳定结构，故选项说法正确．
故选：D．
A、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断．
B、根据决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，进行分析判断．
C、根据电子层数决定周期数解答；
D、根据最外层电子数目的特点分析．
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
3.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成硫酸钠而变质，故选项说法正确。
B、蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液减轻痛痒，因为氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、NaOH水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法正确。
故选：B。
根据氢氧化钠的化学性质、物理性质、用途，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、物理性质、用途是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、HClO含有三种元素，不是氧化物，HCl是酸，Mg(OH)2是碱，MgCl2是盐，故A错误；
B、CO2是氧化物，H2CO3是酸，CaCO3是盐，Ca(HCO3)2是盐，故B错误；
C、H2O是氧化物，HNO3是酸，NH3⋅H2O是碱，NH4NO3是盐，故C正确；
D、SO3是氧化物，NaHSO4是盐，NaOH是碱，Na2SO4是盐，故D错误。
故选：C。
根据概念结合物质的组成进行分析，氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
本题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行．
5.【答案】B
【解析】解：A、从试剂瓶中取出的药品，若有剩余，不能再放回原试剂瓶，以防止污染试剂，故选项说法错误。
B、将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，且不能在量筒内稀释浓硫酸，故选项说法错误。
D、氢氧化钠会潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；且托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，该操作中砝码与药品位置放反了，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据剩余药品的处理方法，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：①构成氯化钠的微粒Na+、Cl−，说法错误；
②构成氢气的微粒是氢分子，其符号为H2，说法正确；
③两个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字2，表示为2OH−，说法正确；
④原子结构示意图对应的粒子是Mg，说法错误；
⑤氯化亚铁的化学式为FeCl2，说法正确；
⑥−2价的氧元素表示为O−2，说法错误；
故选：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
7.【答案】A
【解析】解：A、金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
B、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，故选项解释正确。
C、5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
D、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，但中和反应不是基本的反应类型，故选项说法错误。
B、反应实质是氢离子与氧氧根离子结合生成水，故选项说法正确。
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故选项说法错误。
D、氢氧化钠和盐酸完全反应生成氯化钠和水，“+”应读作“和”，故选项说法错误。
故选：B。
根据NaOH+HCl=NaCl+H2O，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，结合中和反应的实质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质、氢氧化钠具有腐蚀性等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A.除去空气中的氧气时，将空体通过灼热的铜丝，只有氧气和铜丝反应，剩余空气中其它气体，故A正确；
B.检验氯化钠溶液中含有盐酸，由于盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以，滴加紫色石蕊试液如果氯化钠溶液中含有盐酸，紫色石蕊试液变红，故B正确；
C.鉴别NaCl溶液、稀硫酸和NaOH溶液，分别滴加等量酚酞，稀硫酸能使酚酞变蓝，NaOH溶液能使酚酞变红，NaCl溶液不能使酚酞变色，产生了三种不同的现象，可以把它们一一鉴别出来，故C正确；
D.除去 CO2 气体中的HCl气体，不能将气体通过足量的NaOH溶液，因为NaOH不仅与杂质HCl反应，还与原料CO2，不符合除杂原则的不减原则(不能减少原物质的质量)，故D错误；
故选：D。
A、根据除去空气中的氧气时，将空体通过灼热的铜丝，只有氧气和铜丝反应，剩余空气中其它气体进行分析；
B、根据盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红进行分析；
C、根据稀硫酸能使酚酞变蓝，NaOH溶液能使酚酞变红，NaCl溶液不能使酚酞变色进行分析；
D、根据NaOH不仅与杂质HCl反应，还与原料CO2进行分析。
该题为除杂、鉴别、检验的综合题，在做除杂题时，要遵循除杂原则(不增：不引入新杂质，不减：不能减少原物质的质量，易分离：将杂质转变成便于分离的物质，易复原：原物质状态发生改变后要容易复原)，而鉴别时，要使被鉴别的物质产生不同的现象，容易分别区分开，检验时，要使被检验的物质与滴加的试剂产生明显现象。
10.【答案】C
【解析】解：A、用pH试纸或pH计检测污水的pH，即可知其酸碱度，说法正确；
B、酸性溶液中存在着大量的氢离子，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确；
C、污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，说法错误；
D、酸性污水中的氢离子能与碱性污水中的氢氧根离子结合成水，因此可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。
故选：C。
A、根据测定溶液酸碱度的方法来分析；
B、根据处理酸性废水的原理来分析；
C、根据硫酸盐的性质来分析；
D、根据酸性溶液与碱性溶液的反应来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记酸、碱性废水的处理原理和方法等相关知识。
11.【答案】(1)Al+3；(2)3SO3；(3)2个铁离子；(4)溴化钠
【解析】解：(1)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+3价的铝元素，故可表示为：Al+3；
(2)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个三氧化硫分子可表示为3SO3；
(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Fe3+表示2个铁离子；
(4)根据化合物的读法，NaBr读作溴化钠；
故答案为：(1)Al+3；(2)3SO3；(3)2个铁离子；(4)溴化钠。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12.【答案】CH4 用锅盖盖灭 分别取两种盐少许，向其中滴加食用醋，有气泡产生的是纯碱
【解析】解：(1)天然气属于化石能源，主要成分是甲烷，化学式为CH4；
(2)燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。锅里的油着火了，立即盖上锅盖可隔绝氧气而灭火；
(3)若要区分食盐和纯碱可用食醋区分，纯净碳酸钠和醋酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生的物质是纯碱，食盐和食醋不反应，无明显现象的是食盐，故填：分别取两种盐少许，向其中滴加食用醋，有气泡产生的是纯碱；
故答案为：(1)CH4；
(2)用锅盖盖灭；
(3)分别取两种盐少许，向其中滴加食用醋，有气泡产生的是纯碱。
(1)根据天然气的成分是甲烷解答；
(2)根据灭火的措施进行分析解答；
(3)根据物质的性质差异进行鉴别。
加强对化学与生活的知识的掌握是正确解答本题的关键。
13.【答案】混合物 肥皂水 1：2 将带火星的木条伸入收集到气体的试管中，观察木条是否复燃
【解析】解：(1)自来水含有水和其他可溶性杂质等，属于混合物；
(2)生活中常用肥皂水检验水是硬水还是软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；
(3)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，连接正负两极的玻璃管内产生的气体体积比为1：2；a试管内的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气方法是：将带火星的木条伸入收集到气体的试管中，观察木条是否复燃。
故答案为：(1)混合物；
(2)肥皂水；
(3)1：2；将带火星的木条伸入收集到气体的试管中，观察木条是否复燃。
(1)根据自来水含有水和其他可溶性杂质等，属于混合物进行分析；
(2)根据加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水进行分析；
(3)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，将带火星的木条伸入收集到气体的试管中，观察木条是否复燃进行分析。
本题考查水的净化和电解水的综合应用。学生需要从实验原理入手分析电解水实验。从简易净水器各组成部分的作用入手解题。本题难点在于辨识节约水资源和防止水体污染的措施。
14.【答案】分别取两种溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变为红的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀醋酸溶液 分别取两种溶液，向其中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，无现象的是稀醋酸溶液
【解析】解：(1)氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，稀醋酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故可分别滴加无色酚酞试液；
(2)二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，但其不与稀醋酸反应，无明显现象。
故答案为：(1)分别取两种溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变为红的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀醋酸溶液；
(2)分别取两种溶液，向其中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是氢氧化钙溶液，无现象的是稀醋酸溶液。
根据物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
15.【答案】SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+Ca(OH)2.=CaSO3↓+2H2O 将亚硫酸钙氧化成硫酸钙 开发新能源，用水力发电替代火力发电
【解析】解：
(1)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3。
②亚硫酸与石灰乳反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2H2O；
(2)流程③中通入氧化空气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
(3)开发新能源，可以减少化石燃料的使用，又减少空气污染；用水力发电替代火力发电，可以减少有害气体的排放。
答案：
(1)SO2+H2O=H2SO3.H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2H2O；
(2)将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
(3)开发新能源，用水力发电替代火力发电。
(1)根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
(2)根据流程③中通入氧化空气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙解答；
(3)根据防治空气污染的措施分析回答。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度。
16.【答案】反应物是固体，需要加热 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A D 用湿润的无色酚酞试纸放到集气瓶口，试纸变红色说明已收集满
【解析】解：①用高锰酸钾制取氧气，其反应为固固加热型反应，所以发生装置选A；
②用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应为固液不加热型反应，发生装置选B；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气，反应为固固加热型反应，故发生装置选A；氨气密度比空气小，极易溶于水，故收集装置选D；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明氨气与水反应生成碱性的物质，故检验氨气是否收集满的方法是用湿润的无色酚酞试纸放到集气瓶口，试纸变红色说明已收集满。
故答案为：①反应物是固体，需要加热；
②B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③A；D；用湿润的无色酚酞试纸放到集气瓶口，试纸变红色说明已收集满。
①根据用高锰酸钾制取氧气，其反应为固固加热型反应进行分析；
②根据用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应为固液不加热型反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳进行分析；
③根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，极易溶于水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明氨气与水反应生成碱性的物质进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
17.【答案】红 FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液仍为无色
【解析】解：(1)由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)试管C中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(4)由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应方案是：向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液仍为无色。
故答案为：(1)红色；
(2)FeCl3；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(4)向试管D中的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液仍为无色。
(1)根据盐酸与指示剂的反应分析；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，根据氧化铁、铁与稀盐酸的反应分析；
(3)根据碳酸钠与稀盐酸的反应分析回答；
(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色，可以据此解答该题；
本题主要考查酸的化学性质、实验探究物质的组成成分等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。
18.【答案】350 14：5
【解析】解：(1)焦亚硫酸钠的相对分子质量(化学式量)为23×2+32×7+16×5=350．
(2)焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为(32×7)：(16×5)=14：5．
故答案为：(1)350；(2)14：5．
(1)根据相对分子质量(化学式量)为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
19.【答案】部分变质 CaCl2、HCl 2.2 7.4g
【解析】解：(1)氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由于向悬浊液中滴加稀盐酸时刚开始没有气体产生，加入一定量盐酸后才有气体生成，而氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则该样品部分变质；b点时加入的盐酸过量，则说明此时溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，化学式为CaCl2和HCl；
(2)由于产生气体时消耗的盐酸中溶质的质量为(75g−50g)×14.6%=3.65g，
设生成气体的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
3.65g x
7344=3.65gx
x=2.2g；
与氢氧化钠反应时消耗的盐酸中溶质的质量为50g×14.6%=7.3g，
设氢氧化钙的质量为y。
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
73 74
7.3g y
7374=7.3gy
y=7.4g
答：完全反应后生成气体的质量a是2.2g，样品中氢氧化钙的质量是7.4g。
(1)部分变质；CaCl2、HCl；
(2)2.2；7.4g。
(1)根据题中实验和图象分析出氢氧化钠的变质程度；结合图象b对应的反应程度推知b点溶质的成分；
(2)依据题中数据和碳酸钠钙盐酸反应的方程式计算出气体的质量和样品中氢氧化钙的质量。
本题是关于化学方程式与实验评价结合的计算题，主要是利用实验流程和曲线图对实验进行相关的评价，利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关量。
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