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2022-2023学年山东省聊城市阳谷县九年级（上）期末化学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年山东省聊城市阳谷县九年级（上）期末化学试卷（含解析），共21页。试卷主要包含了 下列实验基本操作正确的是， 下列关于溶液说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年山东省聊城市阳谷县九年级（上）期末化学试卷
1. 化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是( )
A. 抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B. 湿衣服晾晒在日光下变干
C. “天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D. 植物的光合作用
2. 分类法是重要的学习方法，某同学用不断生长的仙人掌来构建物质分类的模型，其中①、②、③、④分别是混合物、纯净物、化合物、单质中的一种，已知⑤为氧化物，则属于④代表的种类和对应物质均正确的是( )
选项
类别
物质
A
化合物
水、红磷、氧化镁
B
单质
液氧、氧气、水银
C
混合物
空气、海水、冰水混合物
D
纯净物
氧气、过氧化氢溶液、硫酸
A. A B. B C. C D. D
3. 通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B. 缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C. 品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动速率越快
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
4. 下列实验基本操作正确的是( )
A. 溶解固体 B. 量取液体
C. 检查气密性 D. 倾倒液体
5. 归纳与反思是学习化学的重要环节，下列归纳完全正确的是( )
A.物质的性质与用途
B.化学与环境
N2化学性质稳定——填充食品袋防腐
O2支持燃烧——可做火箭燃料
用工业废水灌溉农田——节约用水
农业上大水漫灌改为喷灌——节约水资源
C.日常生活经验
D.分离或鉴别的方法与原理
鉴别硬水、软水——用肥皂水
酒精不慎洒出着火——立即用水灭
用燃着的木条鉴别氧气、氮气——化学性质不同
空气分离出氮气、氧气——物质沸点不同
A. A B. B C. C D. D
6. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
7. “釜底抽薪”出自汉⋅董卓《上何进书》：“臣闻扬汤止沸，莫若去薪”，比喻从根本上解决问题。在成语的本意中包含了灭火的原理，下列灭火方法与之原理相同的是( )
A. 森林着火时砍掉树木形成隔离带 B. 消防员用高压水枪灭
C. 油锅起火用锅盖盖灭 D. 用扇子将蜡烛的火焰扇灭
8. 下列关于溶液说法正确的是( )
A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D. 配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
9. 下列对化学基本观念的认识不正确的是( )
A. 微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子
B. 能量观：化学反应在生成新物质同时，还伴随着能量变化
C. 结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质
D. 守恒观：化学反应前后，原子种类和原子数目均不变
10. 如图是一些物质的近似pH，关于这些物质的说法中正确的是( )
A. 苹果汁能使酚酞试液变红 B. 稀释厨房清洁剂可使其碱性增强
C. 酸雨酸性弱于苹果汁 D. 厨房清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
11. 加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 碘元素是金属元素 B. 碘原子的中子数是53
C. 碘原子在反应中一般较易得到电子 D. 图中n的值为5
12. 我国中医文化博大精深，中医药在我国新冠肺炎疫情防治中发挥着重要的作用，其中“连花清瘟胶囊”对于新型冠状病毒的感染有着一定的治疗作用。经过化学分析，胶囊内有一种棕黄色粉末成分的化学式为C20H22O6，下列说法正确的是( )
A. 该成分中含有48个原子
B. 该成分中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：22：6
C. 该成分中碳元素质量分数最大约为67%
D. 该成分的相对分子量为358g
13. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是( )
A. 图示中x的数值为3
B. 该反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变
C. 反应前后氢元素的化合价发生了改变
D. 反应中甲、丙两物质的质量比为2：7
14. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
CO2
HCl
通入足量NaOH溶液，干燥
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量CuO粉末，过滤
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入适量K2CO3溶液，过滤
D
氧化铜
铜
稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
15. 根据观察和实验获得的现象和数据概括化学变化发生的条件、特征及规律，下列变化过程及对应图像有误的是( )
A.红磷燃烧实验中集气瓶中N2质量的变化
B.等质量的Fe、Mg、Al与足量的稀盐酸反应
C.向稀盐酸溶液中滴加NaOH溶液
D.H2O2制取氧气中催化剂对产量的影响
A. A B. B C. C D. D
16. 下列推理不正确的是( )
①燃烧过程中伴随着发光发热，所以有发光发热现象的变化一定是燃烧
②氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
④分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
⑤单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ③⑤ D. ①③④
17. Ⅰ、化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
(1)1个氢氧根离子 ______ 。
(2)2个氮分子 ______ 。
(3)氧化铝 ______ 。
(4)标出硫酸铜中硫元素的化合价 ______ 。
Ⅱ、①干冰②氧气③氢氧化钠④活性炭⑤氧化铜⑥盐酸中选取合适的物质，选择适当序号填空。
(5)空气中有助燃性的气体 ______ 。
(6)一种俗名为烧碱的碱 ______ 。
(7)可用于人工降雨的是 ______ 。
(8)防毒面具的滤毒罐内装的是 ______ 。
18. 回答下列小题
(1)根据下列所提供的粒子结构示意图，回答下列问题：
①具有相对稳定结构的粒子是 ______ (填字母)。
②A和B属于同种元素是因为 ______ 相同。
③图中具有相似化学性质的元素的原子是 ______ (填名称)。
(2)从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
①金属失去电子后形成阳离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。
②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 ______ 电池。
19. 化学就在我们生活中。
(1)如图甲所示，是某中学化学兴趣小组同学利用所学知识制作的简易净水器，其中小卵石、石英砂的作用是 ______ 。
(2)研究水的组成的另一个实验，如图二所示。与a中电极相连的是电源的 ______ 极(选填“正”或“负”)；水通电分解的化学方程式是 ______ 。
20. 已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铜、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：
(1)B的化学式是 ______ 。
(2)写出C与D反应的化学方程式 ______ 。
(3)写出A与B反应的实验现象 ______ 。
21. 某学生学习了气体的制取和收集后对相关知识进行总结，请你一起参与并完成下面题目内容。
(1)仪器①的名称： ______ 。
(2)装置B可用于制取氧气，其化学方程式为 ______ ；欲用装置E收集氧气，在 ______ 时开始收集可以得到较纯净的氧气。
(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是 ______ 。
(4)实验室用C装置制备二氧化碳，写出装置中发生反应的化学方程式 ______ 。
22. 某兴趣小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如下的探究。
【探究一】溶解过程中的能量变化
如图一所示，将分液漏斗中的水加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面 ______(填“左低右高”或“左高右低”)。由此得出：氢氧化钠溶于水时放出热量。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
如图二所示，同学们完成了四组实验。
(1)A试管中观察到的现象是 ______，说明氢氧化钠溶液呈碱性。
(2)写出B试管中发生反应的化学方程式：______。
(3)C、D试管中均无明显现象
①向反应后D试管中的溶液加入足量的 ______(填溶液名称)，观察到有气泡产生，则可证明D中已发生化学反应。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图三实验。实验过程中无明显现象，证明两者能发生化学反应。步骤二中所加溶液X可能是 ______。
A.氯化镁溶液
B.酚酞溶液
C.硝酸银溶液
【实验拓展】同学们用图四装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将氢氧化钠浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
(1)若溶液Y是一种碱溶液，其该碱溶液中溶质的化学式可能是 ______(写一种)。
(2)若溶液Y是氯化钙溶液，实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后A中溶液一定含有氢氧化钠的是 ______(填序号)。
A.取少量反应后A中溶液测得pH>7。
B.取少量反应后A中溶液测得pH>7，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象。
C.取少量反应后A中溶液测得pH>7，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀
23. 向盛有一定质量锌粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：
(1)锌粉反应完时，产生氢气的质量为 ______ g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数 ______ (写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、湿衣服晾晒在日光下变干，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、“天宫课堂”在轨演示水油分离实验过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、植物的光合作用，生成氧气等物质，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：一种物质组成的叫纯净物，多种物质组成的的叫混合物，同种元素组成的的纯净物叫单质，不同种元素组成的的纯净物叫化合物，两种元素组成，其中一种的氧元素的纯净物叫氧化物。
A、水和氧化镁中均是含有多种元素的纯净物，属于化合物，但红磷中只含有一种元素的纯净物，故A错误；
B、液氧、氧气和水银(汞单质)中均只含有一种元素的纯净物，均属于单质，故B正确；
C、空气、海水中均含有多种物质，属于混合物，但冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，故C错误；
D、氧气、硫酸中只含有一种物质，属于纯净物，过氧化氢溶液中含有多种物质，属于混合物，故D错误。
故选：B。
根据一种物质组成的叫纯净物，多种物质组成的的叫混合物，同种元素组成的的纯净物叫单质，不同种元素组成的的纯净物叫化合物，两种元素组成，其中一种的氧元素的纯净物叫氧化物进行分析。
加强对物质的类别的掌握是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、吹胀气球，气球中的气体变大，压强变大，分子间的间隔变小，故解释错误；
B、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动的缘故，故解释正确；
C、品红在热水中比在冷水中扩散得快，说明分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，故解释正确；
D、化学变化的实质为：分子分为原子，原子又结合成新的分子，故解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、溶解固体时，用玻璃棒不断搅拌可加速溶解，图中所示操作正确。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜，瓶口没有紧挨试管口，瓶塞没有倒放，标签没有向着手心，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据溶解固体的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、氮气化学性质稳定，可用于填充食品袋防腐，正确；O2具有支持燃烧，不能燃烧，可做火箭的助燃剂，不是燃料，故A错误；
B、用工业废水含有有害物质，不能灌溉农田，错误；农业上大水漫灌改为喷灌——节约水资源，正确，故B错误；
C、用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，正确；酒精不慎洒出着火，应该立即用湿抹布盖灭，错误，故C错误；
D、氧气具有助燃性，氮气不燃烧、不支持燃烧，用燃着的木条鉴别氧气，正确；空气分离出氮气、氧气——物质沸点不同，正确；故D错误；
故选：D。
A、根据空气中各成分的用途分析；
B、根据化学物质对环境的影响分析；
C、根据生活中常见物质的检验，及酒精灯的使用分析；
D、根据物质的性质分析。
解答该题归纳总结物质的结构、性质、用途之间的关系，环境的保护，生活中常见的鉴别。
6.【答案】B
【解析】解：NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显−2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+3)×2+(−2)×4=0，则x=+2价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7.【答案】A
【解析】解：釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的。
A、森林着火时砍掉树木形成隔离带，使可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同，故选项正确。
B、消防队员用高压水枪灭火，使降温到可燃物的着火点以下灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故选项错误。
C、用锅盖盖灭着火的油锅，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故选项错误。
D、用扇子将蜡烛的火焰扇灭，是因为扇风降低了温度到蜡烛的着火点以下，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故选项错误。
故选：A。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误。
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20∘C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误。
D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据植物油难溶于水，进行分析判断。
B、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
C、根据一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶液具有均一性、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、一种氢原子的原子核中不含有中子，该选项不正确。
B、化学反应在生成新物质同时，还伴随着能量变化，该选项正确。
C、物质都有一定的组成结构，结构决定性质，该选项正确。
D、化学反应前后，元素种类和原子数目均不变，该选项正确。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10.【答案】C
【解析】解：A、苹果汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞溶液变色，A错误；
B、厨房清洁剂的pH>7，显碱性，稀释厨房清洁剂可使其碱性减弱，B错误；
C、酸雨的pH比苹果汁大，则苹果汁的酸性比酸雨弱，C正确；
D、厨房清洁剂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D错误。
故选：C。
A、根据当溶液的pH小于7时，呈酸性进行分析判断．
B、根据溶液稀释后碱性减弱据此进行分析判断．
C、根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，进行分析判断．
D、根据物质的性质进行分析判断．
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸雨的形成等是正确解题的关键．
11.【答案】C
【解析】解：A、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为53；相对原子质量为126.9，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于53，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的核内质子数和核外电子数均为53；53=2+8+18+18+n，n=7；最外层电子数是7，在反应中一般容易得到1个电子形成阴离子，故选项说法正确。
D、根据C选项的分析，碘原子最外层电子数为7，即n=7，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据C选项的分析，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、该成分是由分子构成的，其1个分子中含有20+22+6=48个原子，故选项说法错误。
B、该成分中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12×20)：(1×22)：(16×6)≠20：22：6，故选项说法错误。
C、该成分中碳元素质量分数最大约为12×2012×20+1×22+16×6×100%≈67%，故选项说法正确。
D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据棕黄色粉末成分的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
D、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因此x=3，该选项正确。
B、该反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变，该选项正确。
C、由单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化分析元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，该选项正确。
D、反应中甲烷分子和一氧化碳分子的个数比是1：1，因此质量比为：16：28=4：7，该选项不正确。
故选：D。
一定条件下甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】B
【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2SO4能与过量CuO粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Ca(OH)2能与适量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、红磷燃烧实验中集气瓶中N2不参与反应，质量不变，故选项图像正确。
B、金属的活动性越强，与稀盐酸反应产生气体的速率越快，至完全反应所需时间短，三种金属的活动性顺序是镁>铝>铁，则至完全反应所需的时间由短到长的顺序为镁>铝>铁；等质量的Fe、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，生成的气体质量大小关系为Al>Mg>Fe，故选项图像正确。
C、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图像正确。
D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
故选：D。
A、根据红磷燃烧实验中集气瓶中N2不参与反应，进行分析判断。
B、根据三种金属的活动性顺序是镁>铝>铁，结合等质量的三种金属与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
16.【答案】B
【解析】解：①燃烧过程中伴随着发光发热，但有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光放热，故推理错误。
②氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故推理错误。
③物理变化没有新物质生成，没有新物质生成的变化一定是物理变化，故推理正确。
④分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故推理错误。
⑤单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故推理错误。
故①②④⑤推理错误。
故选：B。
①根据发光发热现象的变化，进行分析判断。
②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
③根据物理变化的特征，进行分析判断。
④根据构成物质的粒子，进行分析判断。
⑤根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
17.【答案】OH− 2N2 Al2O3 CuS+6O4 ② ③ ① ④
【解析】解：(1)1个氢氧根离子带有一个单位的负电荷，表示为：OH−；
(2)在化学式前加数字表示几个分子，故2个氮分子表示为：2N2；
(3)氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，氧化铝的化学式为：Al2O3；
(4)化合价标在元素符号的正上方，正负在前，数字在后，硫酸铜中硫元素的化合价为+6价，表示为：CuS+6O4；
(5)空气中有助燃性的气体是氧气；
(6)烧碱是氢氧化钠的俗称；
(7)干冰可用于人工降雨；
(8)防毒面具的滤毒罐内装的是活性炭，活性炭能吸附有毒气体；
故答案为：(1)OH−；
(2)2N2；
(3)Al2O3；
(4)CuS+6O4；
(5)②；
(6)③；
(7)①；
(8)④。
(1)根据化学用语的书写解答；
(2)根据物质的性质和用途的知识解答。
加强对化学用语的掌握以及物质性质和用途关系的掌握是正确解答本题的关键。
18.【答案】BCD 质子数或核电荷数 氧原子和硫原子 钾
【解析】解：(1)①最外层电子数为8(只有一个电子层时为2)的结构属于稳定结构，图中BCD的最外层电子数均为8，是相对稳定结构的粒子。
②决定元素种类的为质子数(或核电荷数)，A和B质子数(或核电荷数)相同，则它们属于同种元素。
③图中BD中的质子数与核外电子数不相等，均属于离子，ACE的质子数=核外电子数，均属于原子，且AE的最外层电子数相同，则它们具有相似的化学性质，A、E的质子数分别为8和16，则它们的对应的分别为氧原子和硫原子。
(2)半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图可知，钾离子的半径最大，则充满电的时间最短的是钾电池。
故答案为：(1)①BCD；
②质子数或核电荷数；
③氧原子和硫原子；
(2)钾。
(1)根据最外层电子数为8(只有一个电子层时为2)的结构属于稳定结构，决定元素种类的为质子数(或核电荷数)，最外层电子数相同，则它们具有相似的化学性质进行分析；
(2)根据半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快进行分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
19.【答案】过滤 负 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是过滤，能除去水中的不溶性杂质。
(2)电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2；则a与电源负极相连。
水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
(1)过滤；
(2)负；2H2O2H2↑+O2↑。
(1)根据水的净化原理，进行分析解答。
(2)电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，进行分析解答。
本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)、水的净化原理等是正确解答本题的关键。
20.【答案】H2SO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
【解析】解：(1)由分析可知，B是硫酸，化学式为：H2SO4。
(2)C和D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(3)A与B的反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的现象是固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。
故答案为：
(1)H2SO4；
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。
A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铜、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应。E是常见的溶剂，则E是水；硫酸可以和氢氧化钠、氧化铜两种物质反应，氢氧化钠可以和硫酸、二氧化碳两种物质反应，二氧化碳可以和氢氧化钠、水两种物质反应，氧化铜只能和硫酸反应，水能和二氧化碳反应，而E是水，则A是氧化铜，那么B是硫酸，C是氢氧化钠，D是二氧化碳；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】水槽 2H2O22H2O+O2↑气泡连续且均匀 控制反应的开始与停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)由图可知，仪器①为水槽。
(2)装置B为固液常温装置，则适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
装置E为排水法收集装置，由于刚产生的气体中混有空气，则应等到气泡连续且均匀时再开始收集。
(3)实验室用锌与硫酸制取氢气，与装置B相比，装置C可将锌粒放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压出长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止，则该装置能控制反应的开始与停止。
(4)实验室制取二氧化碳的原理为：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)水槽；
(2)2H2O22H2O+O2↑；气泡连续且均匀；
(3)控制反应的开始与停止；
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，刚产生的气体中混有空气，则应等到气泡连续且均匀时再开始收集进行分析；
(3)根据装置C可将锌粒放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压出长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止进行分析；
(4)根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
22.【答案】左低右高 溶液变红 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 稀盐酸 ABCa(OH)2或Ba(OH)2 BC
【解析】解：【探究一】如图一所示，将分液漏斗中的水加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，由于氢氧化钠溶于水时放出热量，使左边压强增大，此时观察到U形管的液面左低右高；
【探究二】(1)碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，故A试管中观察到的现象是溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性；
(2)B试管中为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(3)①D中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则向反应后D试管中的溶液加入足量的稀盐酸溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即观察到有气泡产生，则可证明D中已发生化学反应；
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象；
A、当加入氯化镁时，镁离子与氢氧根会产生氢氧化镁沉淀，若不产生氢氧化镁沉淀，即可证明氢氧化钠与盐酸反应了，故A正确；
B、当加入无色酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠已经消失，即氢氧化钠与盐酸反应了，故B正确；
C.当加入硝酸银溶液，银离子与氯离子会产生氯化银沉淀，但是反应前后溶液中均有氯离子，不能证明氢氧化钠与盐酸反应，故C错误；
故选：AB。
【实验拓展】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A中有碳酸钠生成，打开弹簧夹，此时Y倒吸进入A中，观察到产生白色沉淀，B液面降低，碳酸钠可以与钙离子或钡离子生成碳酸钡沉淀或碳酸钙沉淀，同时Y为碱溶液，则含有氢氧根离子，所以Y是氢氧化钙或者氢氧化钡，化学式为：Ca(OH)2或Ba(OH)2；
(2)若溶液Y是氯化钙溶液，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则有：
A.取少量反应后A中溶液测得pH>7，说明溶液显碱性，碳酸钠溶液也是显碱性，无法证明含有氢氧化钠，故A错误；
B.取少量反应后A中溶液测得pH>7，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，说明不含有碳酸钠，而溶液显碱性，则说明一定有氢氧化钠的存在，故B正确；
C.取少量反应后A中溶液测得pH>7，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠已经全部反应，氯化钙有剩余，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故可证明氢氧化钠的存在，故C正确；
故选：BC。
故答案为：
【探究一】左低右高；
【探究二】(1)溶液变红；
(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(3)稀盐酸；
(4)AB；
【实验拓展】(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2：
(2)BC。
【探究一】氢氧化钠溶于水时放出热量，使左边压强增大；
【探究二】(1)碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；
(2)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
(3)①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
②A、镁离子与氢氧根会产生氢氧化镁沉淀；
B、当加入无色酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠已经消失，即氢氧化钠与盐酸反应了；
C.银离子与氯离子会产生氯化银沉淀；
【实验拓展】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠可以与钙离子或钡离子生成碳酸钡沉淀或碳酸钙沉淀；
(2)A.取少量反应后A中溶液测得pH>7，说明溶液显碱性，碳酸钠溶液也是显碱性；
B.氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀；
C.碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】0.049.8%
【解析】解：(1)根据图象提供的信息可知，锌粉反应完时，产生氢气的质量为0.04g；
(2)设生成0.02g氢气需要硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x0.02g
982=x0.02g x=0.98g
原稀硫酸中溶质的质量分数为：
0.98g10g×100%=9.8%
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
故答案为：
(1)0.04；
(2)9.8%。
(1)根据图象提供的信息进行分析；
(2)根据生成氢气0.02g和化学方程式计算参加反应的硫酸的质量，然后根据溶质质量分数的公式进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2022-2023学年山东省聊城市阳谷县九年级（上）期末化学试卷
1. 化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是( )
A. 抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B. 湿衣服晾晒在日光下变干
C. “天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D. 植物的光合作用
2. 分类法是重要的学习方法，某同学用不断生长的仙人掌来构建物质分类的模型，其中①、②、③、④分别是混合物、纯净物、化合物、单质中的一种，已知⑤为氧化物，则属于④代表的种类和对应物质均正确的是( )
选项
类别
物质
A
化合物
水、红磷、氧化镁
B
单质
液氧、氧气、水银
C
混合物
空气、海水、冰水混合物
D
纯净物
氧气、过氧化氢溶液、硫酸
A. A B. B C. C D. D
3. 通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B. 缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C. 品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动速率越快
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
4. 下列实验基本操作正确的是( )
A. 溶解固体 B. 量取液体
C. 检查气密性 D. 倾倒液体
5. 归纳与反思是学习化学的重要环节，下列归纳完全正确的是( )
A.物质的性质与用途
B.化学与环境
N2化学性质稳定——填充食品袋防腐
O2支持燃烧——可做火箭燃料
用工业废水灌溉农田——节约用水
农业上大水漫灌改为喷灌——节约水资源
C.日常生活经验
D.分离或鉴别的方法与原理
鉴别硬水、软水——用肥皂水
酒精不慎洒出着火——立即用水灭
用燃着的木条鉴别氧气、氮气——化学性质不同
空气分离出氮气、氧气——物质沸点不同
A. A B. B C. C D. D
6. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
7. “釜底抽薪”出自汉⋅董卓《上何进书》：“臣闻扬汤止沸，莫若去薪”，比喻从根本上解决问题。在成语的本意中包含了灭火的原理，下列灭火方法与之原理相同的是( )
A. 森林着火时砍掉树木形成隔离带 B. 消防员用高压水枪灭
C. 油锅起火用锅盖盖灭 D. 用扇子将蜡烛的火焰扇灭
8. 下列关于溶液说法正确的是( )
A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D. 配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
9. 下列对化学基本观念的认识不正确的是( )
A. 微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子
B. 能量观：化学反应在生成新物质同时，还伴随着能量变化
C. 结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质
D. 守恒观：化学反应前后，原子种类和原子数目均不变
10. 如图是一些物质的近似pH，关于这些物质的说法中正确的是( )
A. 苹果汁能使酚酞试液变红 B. 稀释厨房清洁剂可使其碱性增强
C. 酸雨酸性弱于苹果汁 D. 厨房清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
11. 加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 碘元素是金属元素 B. 碘原子的中子数是53
C. 碘原子在反应中一般较易得到电子 D. 图中n的值为5
12. 我国中医文化博大精深，中医药在我国新冠肺炎疫情防治中发挥着重要的作用，其中“连花清瘟胶囊”对于新型冠状病毒的感染有着一定的治疗作用。经过化学分析，胶囊内有一种棕黄色粉末成分的化学式为C20H22O6，下列说法正确的是( )
A. 该成分中含有48个原子
B. 该成分中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20：22：6
C. 该成分中碳元素质量分数最大约为67%
D. 该成分的相对分子量为358g
13. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是( )
A. 图示中x的数值为3
B. 该反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变
C. 反应前后氢元素的化合价发生了改变
D. 反应中甲、丙两物质的质量比为2：7
14. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
CO2
HCl
通入足量NaOH溶液，干燥
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量CuO粉末，过滤
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入适量K2CO3溶液，过滤
D
氧化铜
铜
稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
15. 根据观察和实验获得的现象和数据概括化学变化发生的条件、特征及规律，下列变化过程及对应图像有误的是( )
A.红磷燃烧实验中集气瓶中N2质量的变化
B.等质量的Fe、Mg、Al与足量的稀盐酸反应
C.向稀盐酸溶液中滴加NaOH溶液
D.H2O2制取氧气中催化剂对产量的影响
A. A B. B C. C D. D
16. 下列推理不正确的是( )
①燃烧过程中伴随着发光发热，所以有发光发热现象的变化一定是燃烧
②氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
④分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
⑤单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ③⑤ D. ①③④
17. Ⅰ、化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
(1)1个氢氧根离子 ______ 。
(2)2个氮分子 ______ 。
(3)氧化铝 ______ 。
(4)标出硫酸铜中硫元素的化合价 ______ 。
Ⅱ、①干冰②氧气③氢氧化钠④活性炭⑤氧化铜⑥盐酸中选取合适的物质，选择适当序号填空。
(5)空气中有助燃性的气体 ______ 。
(6)一种俗名为烧碱的碱 ______ 。
(7)可用于人工降雨的是 ______ 。
(8)防毒面具的滤毒罐内装的是 ______ 。
18. 回答下列小题
(1)根据下列所提供的粒子结构示意图，回答下列问题：
①具有相对稳定结构的粒子是 ______ (填字母)。
②A和B属于同种元素是因为 ______ 相同。
③图中具有相似化学性质的元素的原子是 ______ (填名称)。
(2)从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
①金属失去电子后形成阳离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。
②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 ______ 电池。
19. 化学就在我们生活中。
(1)如图甲所示，是某中学化学兴趣小组同学利用所学知识制作的简易净水器，其中小卵石、石英砂的作用是 ______ 。
(2)研究水的组成的另一个实验，如图二所示。与a中电极相连的是电源的 ______ 极(选填“正”或“负”)；水通电分解的化学方程式是 ______ 。
20. 已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铜、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：
(1)B的化学式是 ______ 。
(2)写出C与D反应的化学方程式 ______ 。
(3)写出A与B反应的实验现象 ______ 。
21. 某学生学习了气体的制取和收集后对相关知识进行总结，请你一起参与并完成下面题目内容。
(1)仪器①的名称： ______ 。
(2)装置B可用于制取氧气，其化学方程式为 ______ ；欲用装置E收集氧气，在 ______ 时开始收集可以得到较纯净的氧气。
(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是 ______ 。
(4)实验室用C装置制备二氧化碳，写出装置中发生反应的化学方程式 ______ 。
22. 某兴趣小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如下的探究。
【探究一】溶解过程中的能量变化
如图一所示，将分液漏斗中的水加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面 ______(填“左低右高”或“左高右低”)。由此得出：氢氧化钠溶于水时放出热量。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
如图二所示，同学们完成了四组实验。
(1)A试管中观察到的现象是 ______，说明氢氧化钠溶液呈碱性。
(2)写出B试管中发生反应的化学方程式：______。
(3)C、D试管中均无明显现象
①向反应后D试管中的溶液加入足量的 ______(填溶液名称)，观察到有气泡产生，则可证明D中已发生化学反应。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图三实验。实验过程中无明显现象，证明两者能发生化学反应。步骤二中所加溶液X可能是 ______。
A.氯化镁溶液
B.酚酞溶液
C.硝酸银溶液
【实验拓展】同学们用图四装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将氢氧化钠浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
(1)若溶液Y是一种碱溶液，其该碱溶液中溶质的化学式可能是 ______(写一种)。
(2)若溶液Y是氯化钙溶液，实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后A中溶液一定含有氢氧化钠的是 ______(填序号)。
A.取少量反应后A中溶液测得pH>7。
B.取少量反应后A中溶液测得pH>7，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象。
C.取少量反应后A中溶液测得pH>7，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀
23. 向盛有一定质量锌粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：
(1)锌粉反应完时，产生氢气的质量为 ______ g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数 ______ (写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、湿衣服晾晒在日光下变干，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、“天宫课堂”在轨演示水油分离实验过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、植物的光合作用，生成氧气等物质，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：一种物质组成的叫纯净物，多种物质组成的的叫混合物，同种元素组成的的纯净物叫单质，不同种元素组成的的纯净物叫化合物，两种元素组成，其中一种的氧元素的纯净物叫氧化物。
A、水和氧化镁中均是含有多种元素的纯净物，属于化合物，但红磷中只含有一种元素的纯净物，故A错误；
B、液氧、氧气和水银(汞单质)中均只含有一种元素的纯净物，均属于单质，故B正确；
C、空气、海水中均含有多种物质，属于混合物，但冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，故C错误；
D、氧气、硫酸中只含有一种物质，属于纯净物，过氧化氢溶液中含有多种物质，属于混合物，故D错误。
故选：B。
根据一种物质组成的叫纯净物，多种物质组成的的叫混合物，同种元素组成的的纯净物叫单质，不同种元素组成的的纯净物叫化合物，两种元素组成，其中一种的氧元素的纯净物叫氧化物进行分析。
加强对物质的类别的掌握是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、吹胀气球，气球中的气体变大，压强变大，分子间的间隔变小，故解释错误；
B、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动的缘故，故解释正确；
C、品红在热水中比在冷水中扩散得快，说明分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，故解释正确；
D、化学变化的实质为：分子分为原子，原子又结合成新的分子，故解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、溶解固体时，用玻璃棒不断搅拌可加速溶解，图中所示操作正确。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜，瓶口没有紧挨试管口，瓶塞没有倒放，标签没有向着手心，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据溶解固体的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、氮气化学性质稳定，可用于填充食品袋防腐，正确；O2具有支持燃烧，不能燃烧，可做火箭的助燃剂，不是燃料，故A错误；
B、用工业废水含有有害物质，不能灌溉农田，错误；农业上大水漫灌改为喷灌——节约水资源，正确，故B错误；
C、用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，正确；酒精不慎洒出着火，应该立即用湿抹布盖灭，错误，故C错误；
D、氧气具有助燃性，氮气不燃烧、不支持燃烧，用燃着的木条鉴别氧气，正确；空气分离出氮气、氧气——物质沸点不同，正确；故D错误；
故选：D。
A、根据空气中各成分的用途分析；
B、根据化学物质对环境的影响分析；
C、根据生活中常见物质的检验，及酒精灯的使用分析；
D、根据物质的性质分析。
解答该题归纳总结物质的结构、性质、用途之间的关系，环境的保护，生活中常见的鉴别。
6.【答案】B
【解析】解：NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显−2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+3)×2+(−2)×4=0，则x=+2价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7.【答案】A
【解析】解：釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的。
A、森林着火时砍掉树木形成隔离带，使可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同，故选项正确。
B、消防队员用高压水枪灭火，使降温到可燃物的着火点以下灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故选项错误。
C、用锅盖盖灭着火的油锅，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故选项错误。
D、用扇子将蜡烛的火焰扇灭，是因为扇风降低了温度到蜡烛的着火点以下，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故选项错误。
故选：A。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误。
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20∘C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误。
D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据植物油难溶于水，进行分析判断。
B、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
C、根据一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶液具有均一性、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、一种氢原子的原子核中不含有中子，该选项不正确。
B、化学反应在生成新物质同时，还伴随着能量变化，该选项正确。
C、物质都有一定的组成结构，结构决定性质，该选项正确。
D、化学反应前后，元素种类和原子数目均不变，该选项正确。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10.【答案】C
【解析】解：A、苹果汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞溶液变色，A错误；
B、厨房清洁剂的pH>7，显碱性，稀释厨房清洁剂可使其碱性减弱，B错误；
C、酸雨的pH比苹果汁大，则苹果汁的酸性比酸雨弱，C正确；
D、厨房清洁剂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D错误。
故选：C。
A、根据当溶液的pH小于7时，呈酸性进行分析判断．
B、根据溶液稀释后碱性减弱据此进行分析判断．
C、根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，进行分析判断．
D、根据物质的性质进行分析判断．
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸雨的形成等是正确解题的关键．
11.【答案】C
【解析】解：A、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为53；相对原子质量为126.9，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于53，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的核内质子数和核外电子数均为53；53=2+8+18+18+n，n=7；最外层电子数是7，在反应中一般容易得到1个电子形成阴离子，故选项说法正确。
D、根据C选项的分析，碘原子最外层电子数为7，即n=7，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据C选项的分析，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、该成分是由分子构成的，其1个分子中含有20+22+6=48个原子，故选项说法错误。
B、该成分中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12×20)：(1×22)：(16×6)≠20：22：6，故选项说法错误。
C、该成分中碳元素质量分数最大约为12×2012×20+1×22+16×6×100%≈67%，故选项说法正确。
D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据棕黄色粉末成分的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
D、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因此x=3，该选项正确。
B、该反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变，该选项正确。
C、由单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化分析元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，该选项正确。
D、反应中甲烷分子和一氧化碳分子的个数比是1：1，因此质量比为：16：28=4：7，该选项不正确。
故选：D。
一定条件下甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】B
【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2SO4能与过量CuO粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Ca(OH)2能与适量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、红磷燃烧实验中集气瓶中N2不参与反应，质量不变，故选项图像正确。
B、金属的活动性越强，与稀盐酸反应产生气体的速率越快，至完全反应所需时间短，三种金属的活动性顺序是镁>铝>铁，则至完全反应所需的时间由短到长的顺序为镁>铝>铁；等质量的Fe、Mg、Al与足量的稀盐酸反应，生成的气体质量大小关系为Al>Mg>Fe，故选项图像正确。
C、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图像正确。
D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
故选：D。
A、根据红磷燃烧实验中集气瓶中N2不参与反应，进行分析判断。
B、根据三种金属的活动性顺序是镁>铝>铁，结合等质量的三种金属与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
D、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
16.【答案】B
【解析】解：①燃烧过程中伴随着发光发热，但有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光放热，故推理错误。
②氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故推理错误。
③物理变化没有新物质生成，没有新物质生成的变化一定是物理变化，故推理正确。
④分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故推理错误。
⑤单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故推理错误。
故①②④⑤推理错误。
故选：B。
①根据发光发热现象的变化，进行分析判断。
②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
③根据物理变化的特征，进行分析判断。
④根据构成物质的粒子，进行分析判断。
⑤根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
17.【答案】OH− 2N2 Al2O3 CuS+6O4 ② ③ ① ④
【解析】解：(1)1个氢氧根离子带有一个单位的负电荷，表示为：OH−；
(2)在化学式前加数字表示几个分子，故2个氮分子表示为：2N2；
(3)氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，氧化铝的化学式为：Al2O3；
(4)化合价标在元素符号的正上方，正负在前，数字在后，硫酸铜中硫元素的化合价为+6价，表示为：CuS+6O4；
(5)空气中有助燃性的气体是氧气；
(6)烧碱是氢氧化钠的俗称；
(7)干冰可用于人工降雨；
(8)防毒面具的滤毒罐内装的是活性炭，活性炭能吸附有毒气体；
故答案为：(1)OH−；
(2)2N2；
(3)Al2O3；
(4)CuS+6O4；
(5)②；
(6)③；
(7)①；
(8)④。
(1)根据化学用语的书写解答；
(2)根据物质的性质和用途的知识解答。
加强对化学用语的掌握以及物质性质和用途关系的掌握是正确解答本题的关键。
18.【答案】BCD 质子数或核电荷数 氧原子和硫原子 钾
【解析】解：(1)①最外层电子数为8(只有一个电子层时为2)的结构属于稳定结构，图中BCD的最外层电子数均为8，是相对稳定结构的粒子。
②决定元素种类的为质子数(或核电荷数)，A和B质子数(或核电荷数)相同，则它们属于同种元素。
③图中BD中的质子数与核外电子数不相等，均属于离子，ACE的质子数=核外电子数，均属于原子，且AE的最外层电子数相同，则它们具有相似的化学性质，A、E的质子数分别为8和16，则它们的对应的分别为氧原子和硫原子。
(2)半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图可知，钾离子的半径最大，则充满电的时间最短的是钾电池。
故答案为：(1)①BCD；
②质子数或核电荷数；
③氧原子和硫原子；
(2)钾。
(1)根据最外层电子数为8(只有一个电子层时为2)的结构属于稳定结构，决定元素种类的为质子数(或核电荷数)，最外层电子数相同，则它们具有相似的化学性质进行分析；
(2)根据半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快进行分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
19.【答案】过滤 负 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是过滤，能除去水中的不溶性杂质。
(2)电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2；则a与电源负极相连。
水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
(1)过滤；
(2)负；2H2O2H2↑+O2↑。
(1)根据水的净化原理，进行分析解答。
(2)电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，进行分析解答。
本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)、水的净化原理等是正确解答本题的关键。
20.【答案】H2SO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
【解析】解：(1)由分析可知，B是硫酸，化学式为：H2SO4。
(2)C和D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(3)A与B的反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的现象是固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。
故答案为：
(1)H2SO4；
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。
A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铜、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应。E是常见的溶剂，则E是水；硫酸可以和氢氧化钠、氧化铜两种物质反应，氢氧化钠可以和硫酸、二氧化碳两种物质反应，二氧化碳可以和氢氧化钠、水两种物质反应，氧化铜只能和硫酸反应，水能和二氧化碳反应，而E是水，则A是氧化铜，那么B是硫酸，C是氢氧化钠，D是二氧化碳；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】水槽 2H2O22H2O+O2↑气泡连续且均匀 控制反应的开始与停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)由图可知，仪器①为水槽。
(2)装置B为固液常温装置，则适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
装置E为排水法收集装置，由于刚产生的气体中混有空气，则应等到气泡连续且均匀时再开始收集。
(3)实验室用锌与硫酸制取氢气，与装置B相比，装置C可将锌粒放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压出长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止，则该装置能控制反应的开始与停止。
(4)实验室制取二氧化碳的原理为：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)水槽；
(2)2H2O22H2O+O2↑；气泡连续且均匀；
(3)控制反应的开始与停止；
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，刚产生的气体中混有空气，则应等到气泡连续且均匀时再开始收集进行分析；
(3)根据装置C可将锌粒放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压出长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止进行分析；
(4)根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
22.【答案】左低右高 溶液变红 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 稀盐酸 ABCa(OH)2或Ba(OH)2 BC
【解析】解：【探究一】如图一所示，将分液漏斗中的水加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，由于氢氧化钠溶于水时放出热量，使左边压强增大，此时观察到U形管的液面左低右高；
【探究二】(1)碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，故A试管中观察到的现象是溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性；
(2)B试管中为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(3)①D中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则向反应后D试管中的溶液加入足量的稀盐酸溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即观察到有气泡产生，则可证明D中已发生化学反应；
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象；
A、当加入氯化镁时，镁离子与氢氧根会产生氢氧化镁沉淀，若不产生氢氧化镁沉淀，即可证明氢氧化钠与盐酸反应了，故A正确；
B、当加入无色酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠已经消失，即氢氧化钠与盐酸反应了，故B正确；
C.当加入硝酸银溶液，银离子与氯离子会产生氯化银沉淀，但是反应前后溶液中均有氯离子，不能证明氢氧化钠与盐酸反应，故C错误；
故选：AB。
【实验拓展】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A中有碳酸钠生成，打开弹簧夹，此时Y倒吸进入A中，观察到产生白色沉淀，B液面降低，碳酸钠可以与钙离子或钡离子生成碳酸钡沉淀或碳酸钙沉淀，同时Y为碱溶液，则含有氢氧根离子，所以Y是氢氧化钙或者氢氧化钡，化学式为：Ca(OH)2或Ba(OH)2；
(2)若溶液Y是氯化钙溶液，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则有：
A.取少量反应后A中溶液测得pH>7，说明溶液显碱性，碳酸钠溶液也是显碱性，无法证明含有氢氧化钠，故A错误；
B.取少量反应后A中溶液测得pH>7，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，说明不含有碳酸钠，而溶液显碱性，则说明一定有氢氧化钠的存在，故B正确；
C.取少量反应后A中溶液测得pH>7，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明碳酸钠已经全部反应，氯化钙有剩余，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故可证明氢氧化钠的存在，故C正确；
故选：BC。
故答案为：
【探究一】左低右高；
【探究二】(1)溶液变红；
(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
(3)稀盐酸；
(4)AB；
【实验拓展】(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2：
(2)BC。
【探究一】氢氧化钠溶于水时放出热量，使左边压强增大；
【探究二】(1)碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；
(2)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
(3)①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
②A、镁离子与氢氧根会产生氢氧化镁沉淀；
B、当加入无色酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠已经消失，即氢氧化钠与盐酸反应了；
C.银离子与氯离子会产生氯化银沉淀；
【实验拓展】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠可以与钙离子或钡离子生成碳酸钡沉淀或碳酸钙沉淀；
(2)A.取少量反应后A中溶液测得pH>7，说明溶液显碱性，碳酸钠溶液也是显碱性；
B.氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀；
C.碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】0.049.8%
【解析】解：(1)根据图象提供的信息可知，锌粉反应完时，产生氢气的质量为0.04g；
(2)设生成0.02g氢气需要硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x0.02g
982=x0.02g x=0.98g
原稀硫酸中溶质的质量分数为：
0.98g10g×100%=9.8%
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
故答案为：
(1)0.04；
(2)9.8%。
(1)根据图象提供的信息进行分析；
(2)根据生成氢气0.02g和化学方程式计算参加反应的硫酸的质量，然后根据溶质质量分数的公式进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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