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2022-2023学年山东省临沂市沂南县九年级（上）期末化学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年山东省临沂市沂南县九年级（上）期末化学试卷（含解析），共28页。
2022-2023学年山东省临沂市沂南县九年级（上）期末化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 奇妙的物质世界在不断变化，下列变化过程中一定有化学变化发生的是( )
A. 冰雪消融
B. 棉纱织布
C. 石墨制成金刚石
D. 液氮制冷
2. 规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是( )
A. 检验氧气是否集满 B. 塞紧橡胶塞
C. 滴加液体 D. 闻气体气味
3. 下列各组物质中，属于氧化物的是( )
A. 空气 B. 氯酸钾 C. 液氧 D. 冰水混合物
4. 下列物质在空气中燃烧，现象描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射
C. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光
5. 下列关于宏观事实微观解释错误的是( )
A. 氢气球在高空中膨胀—氢分子体积变大
B. 品红在静置的水中扩散—品红分子在不停地运动
C. 水和过氧化氢化学性质不同—分子种类不同
D. 水蒸发由液态变成气态—水分子之间的间隔变大
6. 以下物质的性质和用途对应关系不正确的是( )
A. 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料
B. 氮气的化学性质不活泼，所以氮气可作保护气
C. 镁带燃烧时能发出耀眼的白光，所以镁带可作照明弹
D. 石灰水通入二氧化碳可变浑浊，所以石灰水可用于检验二氧化碳
7. 学好化学能促进学生德、智、体、美、劳全面发展。下列关于各个项目的说法正确的是( )
A. “德”：造纸厂将污水处理达标后排放一一增加生产成本，没必要这样做
B. “体”：增强劳动锻炼和体育运动一一只有减肥时需要锻炼
C. “美”：古代字画能够千年流传一一常温下碳单质的化学性质稳定
D. “劳”：利用活性炭自制简易净水器一一活性炭可以将硬水软化
8. 近日，科学家发现五氧化二铌(Nb2O5)作电极材料能够促进锂电池更快地充电。氧、铌元素的相关信息如图，下列有关说法正确的是( )
A. 它们都是非金属元素 B. 氧元素左上角数字是8
C. 铌的相对原子质量是92.91g D. 铌原子的中子数为41
9. 在第六版新冠肺炎诊疗方案中，70年抗疟疾“老药”磷酸氯喹[C18H32ClN3O8P2]被推荐为试用药物。下列说法正确的是( )
A. 磷酸氯喹属于化合物
B. 磷酸氯喹由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子构成
C. 磷酸氯喹完全氧化的产物只有二氧化碳和水
D. 磷酸氯喹的相对分子质量是515.5g
10. 关于化学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是( )
A. 2O3：表示2个臭氧分子
B. N2：表示2个氮原子
C. S2−：表示一个硫离子带2个单位负电荷
D. Mg+2O：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
11. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是( )
A. 碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
B. CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
C. CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于做气体肥料、灭火
D. 金刚石、石墨、C60均为碳元素组成的单质
12. 下列与金属材料有关的说法中，错误的是( )
A. 根据金属与稀酸反应的剧烈程度，可以初步比较一些金属的活动性
B. “真金不怕火炼”是说黄金的化学性质非常稳定
C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
D. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
13. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中正确的是 ( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量(g)
1.2
2.0
2.4
5.4
A. 乙可能是催化剂 B. 甲和丙是反应物
C. 参加反应的甲、丙质量比是1：2 D. 丁一定是化合物
14. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A. 室内起火应迅速打开所有门窗通风
B. 电器起火应立即用水灭火
C. 图书档案着火不能用液态二氧化碳灭火
D. 将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
15. 下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是( )
A
B
C
D
实
验
装
置
解释
吸收放出的热量
通过水体积的变化得出O2体积
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
水排净集气瓶内的空气，便于O2收集
A. A B. B C. C D. D
16. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
B. 化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
D. 置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
17. 向 Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)3的混合溶夜中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀HCl发现有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是( )
A. Ag B. Ag Cu
C. Ag Cu Fe D. Ag Cu Fe Zn
18. 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 加热一定质量的高锰酸钾制氧气
B. 向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸
C. 用两份等质量、等浓度过氧化氢溶液分别制氧气
D. 电解水一段时间
19. 化学与生活联系密切，生活中处处有化学。请回答问题：
(1)锌与稀硫酸恰好完全反应之后所得溶液的溶质 (用化学符号填写)。
(2)防控新型冠状病毒传播要科学使用消毒剂。常用消毒剂中有84消毒液，其有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。NaClO中氯元素的化合价为 价。
(3)沼气的使用在新农村建设中起了重要作用，其主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
20. (1)无排放的电动车正在兴起，电动车一般采用铅酸蓄电池供电，铅酸蓄电池充电反应的方程式为2PbSO4+2H2O=充电Pb+2H2SO4+X，则X的化学式为 。
(2)如图是两位同学设计的验证质量守恒定律的实验，其中能达到实验目的的是实验 。(填“甲”或“乙”)
(3)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需要称量氯化钠固体的质量为 g，水的质量为 g。
21. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。请回答下列问题。
(1)丁的化学式为 。
(2)画出氧原子的结构示意图 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
A.反应前后原子种类发生改变
B.该反应中共有三种氧化物
C.甲是单质
D.二氧化碳分子中含有氧分子
22. 碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用，请你回答下列问题：
(1)在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的 性。
(2)利用如图装置，可以验证CO2的性质。
①甲中的现象是 。
②乙中发生反应的化学方程式为 。
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是 。
23. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)下列实验甲中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 性；实验乙中黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 (填“大”或“小”)。
(2)实验丙中，证明氧气一定参加了反应必须要做的是 ；
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 。
24. 水是宝贵的自然资源。对人类生活、生产都有重要意义。
(1)如图为水电解实验的模拟图，如图所示，a、b试管中气体的体积比约为 ，该反应的化学方程式是 ，通过这个实验我们得出水是由氢元素和氧元素组成的，理论依据是化学反应前后 不变。
(2)爱护水资源是每个公民应尽的义务。下列行为属于浪费水资源的是 (填序号)。
a.用淘米水浇花
b.农业上采用喷灌、滴灌
c.洗脸擦肥皂时不关闭水龙头
25. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。
(2)图2是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，图3是图2中两种元素的粒子结构示意图。
请回答下列问题：
①图3中属于同种元素的粒子是 。(用字母序号表示)
②镁和氯两种元素的化学性质不同的原因是它们原子的 不同。
③AC两种粒子形成化合物的化学式为 。
26. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在t1℃时P点的含义是 。
(2)在t1℃时，向盛有20g a物质的烧杯中加入50g水。充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数大小 。
27. 某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。
(1)吸收池中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2=2 ，该反应的基本反应类型为 ，吸收时，温度不宜过高的原因是，防止温度过高，气体在水中的溶解度 ，导致气体逸出，酸的产率降低。
(2)随着反应液流入吸收池中，吸收池中产物的生成速率明显加快，其原因可能是生成的 (填离子符号)对吸收池中发生的反应起催化作用。
(3)该流程的优点是减少 的发生(填一种环境污染名称)。
28. 气体的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题：
(1)写出仪器a的名称 。
(2)实验室用A装置加热KMnO4制取氧气时，试管口略向下倾斜的目的是 ，该反应的化学方程式为 。
(3)通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液呈酸性。实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，实验室制取一瓶SO2选择的收集装置是 (填字母)。
29. 小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小明想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】
金属活动性顺序
【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是 。
【查阅资料】
(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】
小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验
试管1
试管2
试管3
实验操作
实验现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
【结论与解释】
(1)小明得到的结论是猜想 正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。
【知识运用】
(3)请你写出铬与稀硫酸反应的化学方程式 。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。
30. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．请计算：
(1)维生素C的相对分子质量______．
(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比______(写最简比)．
31. 化学兴趣小组将鸡蛋壳粉碎(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸进行了实验(鸡蛋壳中的其他成分不溶于水也不与酸反应)，实验过程中固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 ______g。
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、冰雪消融过程中只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错。
B、棉纱织布过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错。
C、石墨制成金刚石过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确。
D、液氮制冷过程中由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】D
【解析】解：A.氧气的密度比空气大，具有助燃性，氧气验满的方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满，故A错误；
B.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能握住导管，故B错误；
C.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C错误；
D.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故D正确。
故选：D。
A.根据氧气的性质进行分析；
B.根据把橡皮塞塞入试管的方法进行分析；
C.根据胶头滴管的使用方法进行分析；
D.根据闻气体气味的方法进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错误。
B、氯酸钾中有3种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故B错误。
C、液氧中有一种元素，不属于氧化物，属于单质，故C错误。
D、冰水混合物中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确。
故选：D。
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物是由两种元素组成的化合物，且必须有氧元素。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
4.【答案】D
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体，故选项说法正确．
故选：D．
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
5.【答案】A
【解析】解：A、氢气球在高空膨胀，是因为压强减小，氢分子间的间隔变大，解释错误，故选项正确。
B、品红在静置的水中扩散，是因为品红分子是在不停地运动的，运动到水分子中间去了，解释正确，故选项错误。
C、水和过氧化氢性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，解释正确，故选项错误。
D、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子之间的间隔变大，解释正确，故选项错误。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、氧气能支持燃烧，不能燃烧，所以氧气不能用作燃料，该选项对应关系不正确；
B、氮气的化学性质不活泼，所以氮气可作保护气，该选项对应关系正确；
C、镁带燃烧时能发出耀眼的白光，所以镁带可作照明弹，该选项对应关系正确；
D、石灰水通入二氧化碳可变浑浊，所以石灰水可用于检验二氧化碳，该选项对应关系正确。
故选：A。
氧气能够支持燃烧，但是不能燃烧；
氮气的化学性质不活泼；
镁燃烧时能够发出耀眼的白光；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，要注意理解．
7.【答案】C
【解析】解：A、造纸厂的污水会污染水体，造纸厂将污水处理达标后排放，能防止水体污染，故选项说法错误。
B、增强劳动锻炼和体育运动，有利于人体健康，不是只有减肥时需要锻炼，故选项说法错误。
C、古代字画能够千年流传，是因为常温下碳单质的化学性质稳定，故选项说法正确。
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据造纸厂的污水会污染水体，进行分析判断。
B、根据人体的健康知识，进行分析判断。
C、根据碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
本题难度不大，了解碳的化学性质、活性炭具有吸附性、防止水体污染的措施等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、由铌元素的汉字偏旁“钅”字可知，铌元素是一种金属元素，故A不合题意；
B、氧元素的原子序数为8，则氧元素左上角数字是8，故B符合题意；
C、根据铌元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故C不合题意；
D、由元素周期表的信息可知，铌原子的质子数为41，而不是中子数，故D不合题意。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、磷酸氯喹属于化合物，选项正确；
B、一个磷酸氯喹分子由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子构成，选项错误；
C、磷酸氯喹完全氧化的产物不只有二氧化碳和水，还有五氧化二磷等，选项错误；
D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，磷酸氯喹的相对分子质量是515.5，故选项说法错误；
故选：A。
根据化合物、化学式的含义与有关计算进行判断即可。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】B
【解析】解：A、化学式前边的数字表示几个分子，2O3：表示2个臭氧分子，选项解释正确，故A正确；
B、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子或原子团的个数，N2：表示一个氮分子中含有2个氮原子，选项解释错误，故B错误；
C、元素符号右上角的数字表示一个离子带的电荷数，S2−：表示一个硫离子带2个单位的负电荷，选项解释正确，故C正确；
D、元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，Mg+2O：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，选项解释正确，故D正确。
故选：B。
A、根据化学式前边的数字表示几个分子进行分析；
B、根据化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子或原子团的个数进行分析；
C、根据元素符号右上角的数字表示一个离子带的电荷数进行分析；
D、根据元素符号正上方的数字表示该元素的化合价进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
11.【答案】B
【解析】解：A、碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故A说法正确；
B、CO和CO2的组成元素相同，但是分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故B说法错误；
C、CO具有还原性和可燃性 用于冶炼金属、做气体燃料；CO2是光合作用的原料，可用于做气体肥料，不燃烧不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火，故C说法正确；
D、金刚石、石墨、C60均为碳元素组成的单质，故D说法正确。
故选：B。
根据碳和碳的氧化物的组成、性质和用途分析判断有关的说法。
本题主要考查物碳和碳的氧化物的知识，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】D
【解析】解：A、根据金属与稀酸反应的剧烈程度，可以初步比较一些金属的活动性，该选项正确。
B、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质非常稳定，该选项正确。
C、沙漠地区水蒸气含量很低，铁制品锈蚀较慢，该选项正确。
D、铝比铁活泼，能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，比铁更耐腐蚀，该选项不正确。
故选：D。
A、金属与稀酸反应越剧烈，越活泼。
B、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质非常稳定。
C、沙漠地区水蒸气含量很低，铁制品锈蚀较慢。
D、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂。
A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；
B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；
C、参加反应的甲、丙质量比是(4.0−1.2)：(3.0−2.4)=14：3，故说法错误；
D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确。
故选：C。
根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂。
做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。
14.【答案】D
【解析】解：A、室内起火不能迅速打开所有门窗通风，会导致空气流动燃烧更旺，说法错误；
B、电器起火不能立即用水灭火，会造成触电，说法错误；
C、图书档案着火可以用液态二氧化碳灭火，不会造成图书损毁，说法错误；
D、煤块粉碎后再燃烧，可以增大可燃物与氧气的接触面积，是为了使其燃烧更充分，说法正确；
故选：D。
根据已有的燃烧与灭火的知识进行分析解答即可。
加强对燃烧与灭火知识的掌握是正确解答本题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，生成了有毒的二氧化硫，集气瓶中的水用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项说法错误。
B、通过量筒中水体积的变化可以得出消耗氧气的体积，从而推算出空气里氧气的体积含量，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，则集气瓶中的水能冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂，故选项说法正确。
D、排水法收集氧气，水先将集气瓶内的空气排净，便于O2收集，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据硫在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
B、根据量筒中水的作用，进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据排水法收集氧气时水的作用分析。
本题难度不大，掌握常见化学实验的原理、实验中水的作用等是正确解答本题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：A、金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石十分坚硬，但石墨是很软的物质，故错误；
B、化合物不同种元素组成的纯净物，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确；
C、催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定都是催化剂，也可能是杂质，没有参加反应，故错误；
D、有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如氢气燃烧生成水，反应前氢元素、氧元素化合价都是0，反应后氢元素化合价是+1，氧元素化合价是−2，故错误；
故选：B。
A、根据金刚石和石墨的性质解答；
B、根据化合物的概念解答；
C、根据催化剂的特征，进行分析判断；
D、根据置换反应的特点解答。
本题考查的是物质的微观构成以及有关概念，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17.【答案】C
【解析】解：由于金属的活动性性顺序是：锌>铁>铜>银，向 Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)3的混合溶夜中加入一定量的Fe粉，铁不能与Zn(NO3)3反应，铁先与AgNO3反应生成了硝酸亚铁和银，当AgNO3反应完全后再与Cu(NO3)2反应生成了硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀HCl发现有气泡产生，说明了有剩余的铁，则溶液中的银和铜完全被置换出来，则滤渣中一定含有的金属是：Ag Cu Fe。
故选：C。
在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此分析回答有关的问题。
本题的难度不大，熟记金属活动性顺序、了解其应用是解答本题的关键。
18.【答案】D
【解析】解：A、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，该选项不正确。
B、活泼的金属与酸反应生成盐和氢气，当参加反应的酸的质量相等时，生成氢气的质量也相等，该选项不正确。
C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，且有催化剂反应速率快，没有催化剂反应速率慢，刚开始反应时生成氧气的质量为0，该选项不正确。
D、电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气体积比是2：1，该选项正确。
故选：D。
A、根据高锰酸钾制氧气的原理来分析。
B、根据金属与酸的反应来分析。
C、一定条件下过氧化氢分解生成水和氧气。
D、电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
19.【答案】ZnSO4 +1 CH4+2O2=点燃CO2+2H2O
【解析】解：(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，二者恰好完全反应后溶液中的溶质只有硫酸锌，其化学式为ZnSO4；故答案为：ZnSO4；
(2)在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显−2价，设NaClO中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)=0，则x=+1；故答案为：+1；
(3)在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
(1)根据化学反应的原理以及溶液的组成来分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据甲烷燃烧的原理来分析。
本题难度不大，掌握溶液的组成、化合物中元素化合价的计算方法以及化学方程式的写法是解题的关键。
20.【答案】PbO2 甲 3 47
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前由2个Pb、2个S、4个H、10个O，反应后有1个Pb、2个S、4个H、8个O，所以X中含有1个Pb、2个O，则X的化学式为PbO2。
(2)如图是两位同学设计的验证质量守恒定律的实验，实验甲在密闭容器中进行，反应前后质量不变，实验乙在空气中进行，生成的二氧化碳和水会逸散到空气中，导致反应后质量减少，所以能达到实验目的的是实验甲。
(3)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需要称量氯化钠固体的质量为：50g×6%=3g，水的质量为：50g−3g=47g。
故答案为：
(1)PbO2；
(2)甲；
(3)3；47。
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析；
(2)根据实验甲在密闭容器中进行，反应前后质量不变，实验乙在空气中进行，生成的二氧化碳和水会逸散到空气中，导致反应后质量减少来分析；
(3)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量−溶质质量来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21.【答案】H2O C
【解析】解：由微观示意图可知，反应的化学方程式为3H3+CO2=催化剂CH3OH+H2O；
(1)由分析可知，丁的化学式为H2O；
(2)氧原子的质子数为8，因此氧原子的结构示意图为；
(3)A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，该反应中的氧化物有CO2、H2O两种，B错误；
C、由分析可知，甲的化学式是H2，属于单质，C正确；
D、二氧化碳分子中含有氧原子，不含氧分子，D错误。
故答案为：(1)H2O；
(2)；
(3)C。
一定条件下，氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】吸附 紫色石蕊变红色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不助燃、不可燃
【解析】解：(1)在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性；
(2)①二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，甲中的现象是紫色石蕊变红色；
②乙中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是不助燃、不可燃。
故答案为：(1)吸附；
(2)①紫色石蕊变红色；
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
③不助燃、不可燃。
(1)根据活性炭具有吸附性进行分析；
(2)根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；以及二氧化碳的化学性质是不助燃、不可燃进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】导热 大 ①② Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO
【解析】解：(1)铜片上的白磷燃烧，说明温度达到白磷的着火点，说明铜具有导热性，黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。
(2)铁生锈需要氧气和水，①中有氧气和水铁能够生锈，②中没有氧气铁能够生锈，故必须要做的实验是①②。
(3)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。
故答案为：(1)导热；大；
(2)①②。
(3)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。
(1)根据金属的物理性质及实验信息分析；
(2)根据铁生锈条件分析；
(3)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】2：1 2H2O=通电2H2↑+O2↑ 元素种类 c
【解析】解：(1)如图为水电解实验的模拟图，如图所示，a、b试管中气体的体积比约为2：1，该反应的化学方程式是2H2O=通电2H2↑+O2↑，通过这个实验我们得出水是由氢元素和氧元素组成的，理论依据是化学反应前后元素种类不变。
故答案为：2：1；2H2O=通电2H2↑+O2↑；元素种类。
(2)a.用淘米水浇花，节约用水。
b.农业上采用喷灌、滴灌，节约用水。
c.洗脸擦肥皂时不关闭水龙头，浪费水。
故答案为：c。
(1)电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2。
(2)水资源不是取之不尽、用之不竭的，要节约用水。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
25.【答案】原子 分子 AB 最外层电子数 MgCl2
【解析】解：(1)由物质的组成及构成关系图可知，汞是由汞原子构成的，水是由水分子构成的，如图1所示，图中①表示的是原子；②表示的是分子。
(2)①图3中AB的质子数相同，属于同种元素的粒子。
②镁和氯两种元素的化学性质不同的原因是它们原子的最外层电子数不同。
③AC两种粒子的质子数分别是12、17，分别是镁元素和氯元素，化合价分别是+2、−1价，形成化合物的化学式为MgCl2。
故答案为：(1)原子；分子；
(2)①AB；
②最外层电子数；
③MgCl2。
(1)根据构成物质的微粒及微粒间的转化关系分析回答；
(2)①根据同种元素粒子的质子数相同分析
②根据元素的性质与原子最外层电子数的关系分析回答。
③根据质子数判断元素，根据元素的化合价写出化学式。
本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
26.【答案】t1℃时，a、c物质的溶解度相等 60 降温结晶 b>a>c
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
(2)在t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以向盛有20g a物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶解10g的固体，所得溶液的质量为60g；
(3)a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯a；
(4)t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所得溶液的溶质质量分数大小为b>a>c。
故答案为：(1)t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
(2)60；
(3)降温结晶；
(4)b>a>c。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
27.【答案】H2SO4 化合反应 减小 Fe2+ 酸雨
【解析】解：(1)反应前后原子种类、个数和质量都不变，吸收池中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，该反应的基本反应类型为化合反应，吸收时，温度不宜过高的原因是，防止温度过高，气体在水中的溶解度减小，导致气体逸出，酸的产率降低。
故答案为：H2SO4；化合反应；减小。
(2)随着反应液流入吸收池中，吸收池中产物的生成速率明显加快，其原因可能是生成的硫酸亚铁中的亚铁离子对吸收池中发生的反应起催化作用。
故答案为：Fe2+。
(3)该流程的优点是减少酸雨的发生。
故答案为：酸雨。
(1)反应前后原子种类、个数和质量都不变。
气体的溶解度随着温度升高而减小。
(2)随着反应液流入吸收池中，吸收池中产物的生成速率明显加快，其原因可能是生成的硫酸亚铁中的亚铁离子对吸收池中发生的反应起催化作用。
(3)该流程的优点是减少酸雨的发生。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】长颈漏斗 防止冷凝水倒流，炸裂试管 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ D
【解析】解：(1)仪器a的名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
(2)实验室用A装置加热KMnO4制取氧气时，试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流，炸裂试管，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：防止冷凝水倒流，炸裂试管；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，因此收集一瓶二氧化硫气体应采用向上排空气法收集；故答案为：D。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据加热试管中的固体药品的注意事项、加热高锰酸钾制氧气的原理来分析；
(3)根据二氧化硫的性质确定其收集方法。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
29.【答案】Fe>Cr>Cu 无明显现象 1 除去金属表面的氧化物和污物 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ Cr、FeSO4溶液、Cu
【解析】解：【作出猜想】
根据金属活动性顺序可知，铁>铜，那么可作出如下猜想：猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.Fe>Cr>Cu；故答案为：Fe>Cr>Cu；
【设计与实验】
根据铜在金属活动性顺序中排在氢后，说明铜不能与稀硫酸反应，所以实验现象为：无明显现象；故答案为：无明显现象；
【结论与解释】
(1)根据上述实验，铁与稀硫酸反应时，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁排在氢前，铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色，说明铬排在氢前，且铬比铁活泼，铜不能与稀硫酸反应，说明铜排在氢后，故可得到的结论是Cr>Fe>Cu，即猜想1正确；故答案为：1；
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物和污物；故答案为：除去金属表面的氧化物和污物；
【知识运用】
(3)根据铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，故答案为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；
(4)只选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是Cr、FeSO4溶液、Cu；铬能与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铬和铁，说明铬比铁活泼，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，即可得出三种金属的活动性为Cr>Fe>Cu；故答案为：Cr、FeSO4溶液、Cu。
根据在金属活动性顺序中：氢前边的金属会与稀硫酸、稀盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、稀盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答。
同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
30.【答案】176 9：1
【解析】解：(1)维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176．
(2)维生素C中碳、氢元素质量比为(12×6)：8=9：1．
故答案为：(1)176； (2)9：1
(1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
(2)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
本题难度不大，考查同学们结合灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
31.【答案】10
【解析】解：(1)由图可以看出，固体减少的质量就是碳酸钙的质量，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为：12.5g−2.5g=10g；故答案为：10；
(2)产生二氧化碳气体的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
10044=10gx
x=4.4g
答：该鸡蛋壳中碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
(1)根据图象进行分析；
(2)根据碳酸钙的质量结合化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2022-2023学年山东省临沂市沂南县九年级（上）期末化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 奇妙的物质世界在不断变化，下列变化过程中一定有化学变化发生的是( )
A. 冰雪消融
B. 棉纱织布
C. 石墨制成金刚石
D. 液氮制冷
2. 规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是( )
A. 检验氧气是否集满 B. 塞紧橡胶塞
C. 滴加液体 D. 闻气体气味
3. 下列各组物质中，属于氧化物的是( )
A. 空气 B. 氯酸钾 C. 液氧 D. 冰水混合物
4. 下列物质在空气中燃烧，现象描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射
C. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光
5. 下列关于宏观事实微观解释错误的是( )
A. 氢气球在高空中膨胀—氢分子体积变大
B. 品红在静置的水中扩散—品红分子在不停地运动
C. 水和过氧化氢化学性质不同—分子种类不同
D. 水蒸发由液态变成气态—水分子之间的间隔变大
6. 以下物质的性质和用途对应关系不正确的是( )
A. 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料
B. 氮气的化学性质不活泼，所以氮气可作保护气
C. 镁带燃烧时能发出耀眼的白光，所以镁带可作照明弹
D. 石灰水通入二氧化碳可变浑浊，所以石灰水可用于检验二氧化碳
7. 学好化学能促进学生德、智、体、美、劳全面发展。下列关于各个项目的说法正确的是( )
A. “德”：造纸厂将污水处理达标后排放一一增加生产成本，没必要这样做
B. “体”：增强劳动锻炼和体育运动一一只有减肥时需要锻炼
C. “美”：古代字画能够千年流传一一常温下碳单质的化学性质稳定
D. “劳”：利用活性炭自制简易净水器一一活性炭可以将硬水软化
8. 近日，科学家发现五氧化二铌(Nb2O5)作电极材料能够促进锂电池更快地充电。氧、铌元素的相关信息如图，下列有关说法正确的是( )
A. 它们都是非金属元素 B. 氧元素左上角数字是8
C. 铌的相对原子质量是92.91g D. 铌原子的中子数为41
9. 在第六版新冠肺炎诊疗方案中，70年抗疟疾“老药”磷酸氯喹[C18H32ClN3O8P2]被推荐为试用药物。下列说法正确的是( )
A. 磷酸氯喹属于化合物
B. 磷酸氯喹由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子构成
C. 磷酸氯喹完全氧化的产物只有二氧化碳和水
D. 磷酸氯喹的相对分子质量是515.5g
10. 关于化学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是( )
A. 2O3：表示2个臭氧分子
B. N2：表示2个氮原子
C. S2−：表示一个硫离子带2个单位负电荷
D. Mg+2O：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
11. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是( )
A. 碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
B. CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
C. CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于做气体肥料、灭火
D. 金刚石、石墨、C60均为碳元素组成的单质
12. 下列与金属材料有关的说法中，错误的是( )
A. 根据金属与稀酸反应的剧烈程度，可以初步比较一些金属的活动性
B. “真金不怕火炼”是说黄金的化学性质非常稳定
C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
D. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
13. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中正确的是 ( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量(g)
1.2
2.0
2.4
5.4
A. 乙可能是催化剂 B. 甲和丙是反应物
C. 参加反应的甲、丙质量比是1：2 D. 丁一定是化合物
14. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A. 室内起火应迅速打开所有门窗通风
B. 电器起火应立即用水灭火
C. 图书档案着火不能用液态二氧化碳灭火
D. 将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分
15. 下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是( )
A
B
C
D
实
验
装
置
解释
吸收放出的热量
通过水体积的变化得出O2体积
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
水排净集气瓶内的空气，便于O2收集
A. A B. B C. C D. D
16. 推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
B. 化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂
D. 置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
17. 向 Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)3的混合溶夜中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀HCl发现有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是( )
A. Ag B. Ag Cu
C. Ag Cu Fe D. Ag Cu Fe Zn
18. 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 加热一定质量的高锰酸钾制氧气
B. 向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸
C. 用两份等质量、等浓度过氧化氢溶液分别制氧气
D. 电解水一段时间
19. 化学与生活联系密切，生活中处处有化学。请回答问题：
(1)锌与稀硫酸恰好完全反应之后所得溶液的溶质 (用化学符号填写)。
(2)防控新型冠状病毒传播要科学使用消毒剂。常用消毒剂中有84消毒液，其有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。NaClO中氯元素的化合价为 价。
(3)沼气的使用在新农村建设中起了重要作用，其主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
20. (1)无排放的电动车正在兴起，电动车一般采用铅酸蓄电池供电，铅酸蓄电池充电反应的方程式为2PbSO4+2H2O=充电Pb+2H2SO4+X，则X的化学式为 。
(2)如图是两位同学设计的验证质量守恒定律的实验，其中能达到实验目的的是实验 。(填“甲”或“乙”)
(3)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需要称量氯化钠固体的质量为 g，水的质量为 g。
21. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。请回答下列问题。
(1)丁的化学式为 。
(2)画出氧原子的结构示意图 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
A.反应前后原子种类发生改变
B.该反应中共有三种氧化物
C.甲是单质
D.二氧化碳分子中含有氧分子
22. 碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用，请你回答下列问题：
(1)在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的 性。
(2)利用如图装置，可以验证CO2的性质。
①甲中的现象是 。
②乙中发生反应的化学方程式为 。
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是 。
23. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
(1)下列实验甲中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有 性；实验乙中黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度 (填“大”或“小”)。
(2)实验丙中，证明氧气一定参加了反应必须要做的是 ；
(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为 。
24. 水是宝贵的自然资源。对人类生活、生产都有重要意义。
(1)如图为水电解实验的模拟图，如图所示，a、b试管中气体的体积比约为 ，该反应的化学方程式是 ，通过这个实验我们得出水是由氢元素和氧元素组成的，理论依据是化学反应前后 不变。
(2)爱护水资源是每个公民应尽的义务。下列行为属于浪费水资源的是 (填序号)。
a.用淘米水浇花
b.农业上采用喷灌、滴灌
c.洗脸擦肥皂时不关闭水龙头
25. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。
(2)图2是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，图3是图2中两种元素的粒子结构示意图。
请回答下列问题：
①图3中属于同种元素的粒子是 。(用字母序号表示)
②镁和氯两种元素的化学性质不同的原因是它们原子的 不同。
③AC两种粒子形成化合物的化学式为 。
26. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在t1℃时P点的含义是 。
(2)在t1℃时，向盛有20g a物质的烧杯中加入50g水。充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。
(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数大小 。
27. 某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。
(1)吸收池中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2=2 ，该反应的基本反应类型为 ，吸收时，温度不宜过高的原因是，防止温度过高，气体在水中的溶解度 ，导致气体逸出，酸的产率降低。
(2)随着反应液流入吸收池中，吸收池中产物的生成速率明显加快，其原因可能是生成的 (填离子符号)对吸收池中发生的反应起催化作用。
(3)该流程的优点是减少 的发生(填一种环境污染名称)。
28. 气体的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题：
(1)写出仪器a的名称 。
(2)实验室用A装置加热KMnO4制取氧气时，试管口略向下倾斜的目的是 ，该反应的化学方程式为 。
(3)通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液呈酸性。实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，实验室制取一瓶SO2选择的收集装置是 (填字母)。
29. 小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小明想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】
金属活动性顺序
【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是 。
【查阅资料】
(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】
小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验
试管1
试管2
试管3
实验操作
实验现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
【结论与解释】
(1)小明得到的结论是猜想 正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。
【知识运用】
(3)请你写出铬与稀硫酸反应的化学方程式 。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。
30. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．请计算：
(1)维生素C的相对分子质量______．
(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比______(写最简比)．
31. 化学兴趣小组将鸡蛋壳粉碎(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸进行了实验(鸡蛋壳中的其他成分不溶于水也不与酸反应)，实验过程中固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 ______g。
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、冰雪消融过程中只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错。
B、棉纱织布过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错。
C、石墨制成金刚石过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确。
D、液氮制冷过程中由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】D
【解析】解：A.氧气的密度比空气大，具有助燃性，氧气验满的方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满，故A错误；
B.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能握住导管，故B错误；
C.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C错误；
D.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故D正确。
故选：D。
A.根据氧气的性质进行分析；
B.根据把橡皮塞塞入试管的方法进行分析；
C.根据胶头滴管的使用方法进行分析；
D.根据闻气体气味的方法进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错误。
B、氯酸钾中有3种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故B错误。
C、液氧中有一种元素，不属于氧化物，属于单质，故C错误。
D、冰水混合物中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确。
故选：D。
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物是由两种元素组成的化合物，且必须有氧元素。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
4.【答案】D
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体，故选项说法正确．
故选：D．
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
5.【答案】A
【解析】解：A、氢气球在高空膨胀，是因为压强减小，氢分子间的间隔变大，解释错误，故选项正确。
B、品红在静置的水中扩散，是因为品红分子是在不停地运动的，运动到水分子中间去了，解释正确，故选项错误。
C、水和过氧化氢性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，解释正确，故选项错误。
D、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子之间的间隔变大，解释正确，故选项错误。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、氧气能支持燃烧，不能燃烧，所以氧气不能用作燃料，该选项对应关系不正确；
B、氮气的化学性质不活泼，所以氮气可作保护气，该选项对应关系正确；
C、镁带燃烧时能发出耀眼的白光，所以镁带可作照明弹，该选项对应关系正确；
D、石灰水通入二氧化碳可变浑浊，所以石灰水可用于检验二氧化碳，该选项对应关系正确。
故选：A。
氧气能够支持燃烧，但是不能燃烧；
氮气的化学性质不活泼；
镁燃烧时能够发出耀眼的白光；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，要注意理解．
7.【答案】C
【解析】解：A、造纸厂的污水会污染水体，造纸厂将污水处理达标后排放，能防止水体污染，故选项说法错误。
B、增强劳动锻炼和体育运动，有利于人体健康，不是只有减肥时需要锻炼，故选项说法错误。
C、古代字画能够千年流传，是因为常温下碳单质的化学性质稳定，故选项说法正确。
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据造纸厂的污水会污染水体，进行分析判断。
B、根据人体的健康知识，进行分析判断。
C、根据碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
本题难度不大，了解碳的化学性质、活性炭具有吸附性、防止水体污染的措施等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、由铌元素的汉字偏旁“钅”字可知，铌元素是一种金属元素，故A不合题意；
B、氧元素的原子序数为8，则氧元素左上角数字是8，故B符合题意；
C、根据铌元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为92.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故C不合题意；
D、由元素周期表的信息可知，铌原子的质子数为41，而不是中子数，故D不合题意。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、磷酸氯喹属于化合物，选项正确；
B、一个磷酸氯喹分子由18个碳原子、32个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、8个氧原子和2个磷原子构成，选项错误；
C、磷酸氯喹完全氧化的产物不只有二氧化碳和水，还有五氧化二磷等，选项错误；
D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，磷酸氯喹的相对分子质量是515.5，故选项说法错误；
故选：A。
根据化合物、化学式的含义与有关计算进行判断即可。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】B
【解析】解：A、化学式前边的数字表示几个分子，2O3：表示2个臭氧分子，选项解释正确，故A正确；
B、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子或原子团的个数，N2：表示一个氮分子中含有2个氮原子，选项解释错误，故B错误；
C、元素符号右上角的数字表示一个离子带的电荷数，S2−：表示一个硫离子带2个单位的负电荷，选项解释正确，故C正确；
D、元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，Mg+2O：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，选项解释正确，故D正确。
故选：B。
A、根据化学式前边的数字表示几个分子进行分析；
B、根据化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子或原子团的个数进行分析；
C、根据元素符号右上角的数字表示一个离子带的电荷数进行分析；
D、根据元素符号正上方的数字表示该元素的化合价进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
11.【答案】B
【解析】解：A、碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故A说法正确；
B、CO和CO2的组成元素相同，但是分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故B说法错误；
C、CO具有还原性和可燃性 用于冶炼金属、做气体燃料；CO2是光合作用的原料，可用于做气体肥料，不燃烧不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火，故C说法正确；
D、金刚石、石墨、C60均为碳元素组成的单质，故D说法正确。
故选：B。
根据碳和碳的氧化物的组成、性质和用途分析判断有关的说法。
本题主要考查物碳和碳的氧化物的知识，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】D
【解析】解：A、根据金属与稀酸反应的剧烈程度，可以初步比较一些金属的活动性，该选项正确。
B、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质非常稳定，该选项正确。
C、沙漠地区水蒸气含量很低，铁制品锈蚀较慢，该选项正确。
D、铝比铁活泼，能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，比铁更耐腐蚀，该选项不正确。
故选：D。
A、金属与稀酸反应越剧烈，越活泼。
B、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质非常稳定。
C、沙漠地区水蒸气含量很低，铁制品锈蚀较慢。
D、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂。
A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；
B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；
C、参加反应的甲、丙质量比是(4.0−1.2)：(3.0−2.4)=14：3，故说法错误；
D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确。
故选：C。
根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂。
做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。
14.【答案】D
【解析】解：A、室内起火不能迅速打开所有门窗通风，会导致空气流动燃烧更旺，说法错误；
B、电器起火不能立即用水灭火，会造成触电，说法错误；
C、图书档案着火可以用液态二氧化碳灭火，不会造成图书损毁，说法错误；
D、煤块粉碎后再燃烧，可以增大可燃物与氧气的接触面积，是为了使其燃烧更充分，说法正确；
故选：D。
根据已有的燃烧与灭火的知识进行分析解答即可。
加强对燃烧与灭火知识的掌握是正确解答本题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，生成了有毒的二氧化硫，集气瓶中的水用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项说法错误。
B、通过量筒中水体积的变化可以得出消耗氧气的体积，从而推算出空气里氧气的体积含量，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，则集气瓶中的水能冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂，故选项说法正确。
D、排水法收集氧气，水先将集气瓶内的空气排净，便于O2收集，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据硫在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
B、根据量筒中水的作用，进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据排水法收集氧气时水的作用分析。
本题难度不大，掌握常见化学实验的原理、实验中水的作用等是正确解答本题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：A、金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石十分坚硬，但石墨是很软的物质，故错误；
B、化合物不同种元素组成的纯净物，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故正确；
C、催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定都是催化剂，也可能是杂质，没有参加反应，故错误；
D、有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如氢气燃烧生成水，反应前氢元素、氧元素化合价都是0，反应后氢元素化合价是+1，氧元素化合价是−2，故错误；
故选：B。
A、根据金刚石和石墨的性质解答；
B、根据化合物的概念解答；
C、根据催化剂的特征，进行分析判断；
D、根据置换反应的特点解答。
本题考查的是物质的微观构成以及有关概念，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17.【答案】C
【解析】解：由于金属的活动性性顺序是：锌>铁>铜>银，向 Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)3的混合溶夜中加入一定量的Fe粉，铁不能与Zn(NO3)3反应，铁先与AgNO3反应生成了硝酸亚铁和银，当AgNO3反应完全后再与Cu(NO3)2反应生成了硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀HCl发现有气泡产生，说明了有剩余的铁，则溶液中的银和铜完全被置换出来，则滤渣中一定含有的金属是：Ag Cu Fe。
故选：C。
在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此分析回答有关的问题。
本题的难度不大，熟记金属活动性顺序、了解其应用是解答本题的关键。
18.【答案】D
【解析】解：A、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，该选项不正确。
B、活泼的金属与酸反应生成盐和氢气，当参加反应的酸的质量相等时，生成氢气的质量也相等，该选项不正确。
C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，且有催化剂反应速率快，没有催化剂反应速率慢，刚开始反应时生成氧气的质量为0，该选项不正确。
D、电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气体积比是2：1，该选项正确。
故选：D。
A、根据高锰酸钾制氧气的原理来分析。
B、根据金属与酸的反应来分析。
C、一定条件下过氧化氢分解生成水和氧气。
D、电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
19.【答案】ZnSO4 +1 CH4+2O2=点燃CO2+2H2O
【解析】解：(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，二者恰好完全反应后溶液中的溶质只有硫酸锌，其化学式为ZnSO4；故答案为：ZnSO4；
(2)在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显−2价，设NaClO中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)=0，则x=+1；故答案为：+1；
(3)在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
(1)根据化学反应的原理以及溶液的组成来分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据甲烷燃烧的原理来分析。
本题难度不大，掌握溶液的组成、化合物中元素化合价的计算方法以及化学方程式的写法是解题的关键。
20.【答案】PbO2 甲 3 47
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前由2个Pb、2个S、4个H、10个O，反应后有1个Pb、2个S、4个H、8个O，所以X中含有1个Pb、2个O，则X的化学式为PbO2。
(2)如图是两位同学设计的验证质量守恒定律的实验，实验甲在密闭容器中进行，反应前后质量不变，实验乙在空气中进行，生成的二氧化碳和水会逸散到空气中，导致反应后质量减少，所以能达到实验目的的是实验甲。
(3)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需要称量氯化钠固体的质量为：50g×6%=3g，水的质量为：50g−3g=47g。
故答案为：
(1)PbO2；
(2)甲；
(3)3；47。
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析；
(2)根据实验甲在密闭容器中进行，反应前后质量不变，实验乙在空气中进行，生成的二氧化碳和水会逸散到空气中，导致反应后质量减少来分析；
(3)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量−溶质质量来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21.【答案】H2O C
【解析】解：由微观示意图可知，反应的化学方程式为3H3+CO2=催化剂CH3OH+H2O；
(1)由分析可知，丁的化学式为H2O；
(2)氧原子的质子数为8，因此氧原子的结构示意图为；
(3)A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，该反应中的氧化物有CO2、H2O两种，B错误；
C、由分析可知，甲的化学式是H2，属于单质，C正确；
D、二氧化碳分子中含有氧原子，不含氧分子，D错误。
故答案为：(1)H2O；
(2)；
(3)C。
一定条件下，氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】吸附 紫色石蕊变红色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不助燃、不可燃
【解析】解：(1)在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性；
(2)①二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，甲中的现象是紫色石蕊变红色；
②乙中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是不助燃、不可燃。
故答案为：(1)吸附；
(2)①紫色石蕊变红色；
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
③不助燃、不可燃。
(1)根据活性炭具有吸附性进行分析；
(2)根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；以及二氧化碳的化学性质是不助燃、不可燃进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】导热 大 ①② Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO
【解析】解：(1)铜片上的白磷燃烧，说明温度达到白磷的着火点，说明铜具有导热性，黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。
(2)铁生锈需要氧气和水，①中有氧气和水铁能够生锈，②中没有氧气铁能够生锈，故必须要做的实验是①②。
(3)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。
故答案为：(1)导热；大；
(2)①②。
(3)Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2。
(1)根据金属的物理性质及实验信息分析；
(2)根据铁生锈条件分析；
(3)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】2：1 2H2O=通电2H2↑+O2↑ 元素种类 c
【解析】解：(1)如图为水电解实验的模拟图，如图所示，a、b试管中气体的体积比约为2：1，该反应的化学方程式是2H2O=通电2H2↑+O2↑，通过这个实验我们得出水是由氢元素和氧元素组成的，理论依据是化学反应前后元素种类不变。
故答案为：2：1；2H2O=通电2H2↑+O2↑；元素种类。
(2)a.用淘米水浇花，节约用水。
b.农业上采用喷灌、滴灌，节约用水。
c.洗脸擦肥皂时不关闭水龙头，浪费水。
故答案为：c。
(1)电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2。
(2)水资源不是取之不尽、用之不竭的，要节约用水。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
25.【答案】原子 分子 AB 最外层电子数 MgCl2
【解析】解：(1)由物质的组成及构成关系图可知，汞是由汞原子构成的，水是由水分子构成的，如图1所示，图中①表示的是原子；②表示的是分子。
(2)①图3中AB的质子数相同，属于同种元素的粒子。
②镁和氯两种元素的化学性质不同的原因是它们原子的最外层电子数不同。
③AC两种粒子的质子数分别是12、17，分别是镁元素和氯元素，化合价分别是+2、−1价，形成化合物的化学式为MgCl2。
故答案为：(1)原子；分子；
(2)①AB；
②最外层电子数；
③MgCl2。
(1)根据构成物质的微粒及微粒间的转化关系分析回答；
(2)①根据同种元素粒子的质子数相同分析
②根据元素的性质与原子最外层电子数的关系分析回答。
③根据质子数判断元素，根据元素的化合价写出化学式。
本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
26.【答案】t1℃时，a、c物质的溶解度相等 60 降温结晶 b>a>c
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
(2)在t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以向盛有20g a物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶解10g的固体，所得溶液的质量为60g；
(3)a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯a；
(4)t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所得溶液的溶质质量分数大小为b>a>c。
故答案为：(1)t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
(2)60；
(3)降温结晶；
(4)b>a>c。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
27.【答案】H2SO4 化合反应 减小 Fe2+ 酸雨
【解析】解：(1)反应前后原子种类、个数和质量都不变，吸收池中发生反应的化学方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，该反应的基本反应类型为化合反应，吸收时，温度不宜过高的原因是，防止温度过高，气体在水中的溶解度减小，导致气体逸出，酸的产率降低。
故答案为：H2SO4；化合反应；减小。
(2)随着反应液流入吸收池中，吸收池中产物的生成速率明显加快，其原因可能是生成的硫酸亚铁中的亚铁离子对吸收池中发生的反应起催化作用。
故答案为：Fe2+。
(3)该流程的优点是减少酸雨的发生。
故答案为：酸雨。
(1)反应前后原子种类、个数和质量都不变。
气体的溶解度随着温度升高而减小。
(2)随着反应液流入吸收池中，吸收池中产物的生成速率明显加快，其原因可能是生成的硫酸亚铁中的亚铁离子对吸收池中发生的反应起催化作用。
(3)该流程的优点是减少酸雨的发生。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】长颈漏斗 防止冷凝水倒流，炸裂试管 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ D
【解析】解：(1)仪器a的名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
(2)实验室用A装置加热KMnO4制取氧气时，试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流，炸裂试管，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：防止冷凝水倒流，炸裂试管；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，因此收集一瓶二氧化硫气体应采用向上排空气法收集；故答案为：D。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据加热试管中的固体药品的注意事项、加热高锰酸钾制氧气的原理来分析；
(3)根据二氧化硫的性质确定其收集方法。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
29.【答案】Fe>Cr>Cu 无明显现象 1 除去金属表面的氧化物和污物 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ Cr、FeSO4溶液、Cu
【解析】解：【作出猜想】
根据金属活动性顺序可知，铁>铜，那么可作出如下猜想：猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.Fe>Cr>Cu；故答案为：Fe>Cr>Cu；
【设计与实验】
根据铜在金属活动性顺序中排在氢后，说明铜不能与稀硫酸反应，所以实验现象为：无明显现象；故答案为：无明显现象；
【结论与解释】
(1)根据上述实验，铁与稀硫酸反应时，铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，说明铁排在氢前，铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色，说明铬排在氢前，且铬比铁活泼，铜不能与稀硫酸反应，说明铜排在氢后，故可得到的结论是Cr>Fe>Cu，即猜想1正确；故答案为：1；
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物和污物；故答案为：除去金属表面的氧化物和污物；
【知识运用】
(3)根据铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，故答案为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；
(4)只选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是Cr、FeSO4溶液、Cu；铬能与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铬和铁，说明铬比铁活泼，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，即可得出三种金属的活动性为Cr>Fe>Cu；故答案为：Cr、FeSO4溶液、Cu。
根据在金属活动性顺序中：氢前边的金属会与稀硫酸、稀盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、稀盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答。
同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
30.【答案】176 9：1
【解析】解：(1)维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176．
(2)维生素C中碳、氢元素质量比为(12×6)：8=9：1．
故答案为：(1)176； (2)9：1
(1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
(2)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
本题难度不大，考查同学们结合灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
31.【答案】10
【解析】解：(1)由图可以看出，固体减少的质量就是碳酸钙的质量，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为：12.5g−2.5g=10g；故答案为：10；
(2)产生二氧化碳气体的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
10044=10gx
x=4.4g
答：该鸡蛋壳中碳酸钙与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
(1)根据图象进行分析；
(2)根据碳酸钙的质量结合化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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