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2022-2023学年山东省烟台市蓬莱市九年级（上）期末化学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年山东省烟台市蓬莱市九年级（上）期末化学试卷（含解析），共28页。试卷主要包含了 如图是配制50， 下列说法错误的是， 下列归纳总结有错误的一组是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年山东省烟台市蓬莱市九年级（上）期末化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是( )
A. 抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B. 高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花
C. “天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D. 中国科学家用二氧化碳合成淀粉
2. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 用小苏打作发酵粉焙制糕点 B. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
C. 铁强化酱油中的铁是指铁元素 D. 合理使用含氟牙膏可预防龋齿
3. “分类”可以使人们更有序地研究物质。以下分类正确的是( )
A. 合成材料：合成纤维、合成橡胶、合金 B. 肥料：碳酸氢铵、硝酸钾、尿素
C. 有机物：甲烷、乙醇、碳酸 D. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰
4. 下列有关化学反应的四种基本类型说法正确的是( )
A. 置换反应一定在溶液中进行
B. 复分解反应AgNO3+X=Y+AgCl↓，Y可能是盐
C. 化合反应中元素化合价一定会变
D. 分解反应的产物中不可能有化合物
5. 如图是配制50.0g 10.0% NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是( )
A. 称量 B. 量取
C. 溶解 D. 测pH
6. 下列说法错误的是( )
A. 电池是将化学能转化为电能的装置
B. 车用乙醇汽油中乙醇属于可再生能源
C. 自制简易净水器中活性炭的主要作用是杀菌、消毒
D. 使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护空气
7. 金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是( )
A. 银能与稀硫酸发生置换反应
B. 钢的硬度比纯铁的硬度小
C. 在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D. 钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝
8. 向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. a点溶液呈浅绿色
B. b点消耗固体的质量小于析出固体的质量
C. 取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生
D. c、d点溶液中溶质相同
9. 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是( )
A. 甲和乙：水 B. 乙和丙：空气 C. 甲和丙：空气 D. 甲和丁：水
10. 下列归纳总结有错误的一组是 ( )
A.化学与健康
B.化学与物质鉴别
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺乏维生素A会引起夜盲症
①鉴别蛋白质和淀粉--碘水
②辨别棉织物和毛织物--点燃闻气味
C.物质与分类
D.化学与资源
①玻璃、陶瓷属于无机非金属材料
②天然气和海水都属于化合物
①防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一
②爱护水资源要节约用水和防止水污染
A. A B. B C. C D. D
11. 今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没，下列说法错误的是( )
A. 氯化铵与草木灰二者混合施用肥效更高
B. 尿素能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿
C. 含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为纯净物
D. 过度施用化肥会造成土壤退化和水体污染
12. 在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. Ag+、Ca2+、Cl−、NO3− B. Mg2+、K+、NO3−、Al3+
C. Na+、NH4+、SO42−、CO32− D. Cl−、SO42−、K+、Na+
13. 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是 ( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
H2
水蒸气
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B
Fe
Fe2O3
加入足量稀盐酸，然后过滤
C
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，然后过滤
D
CuCl2溶液
ZnCl2
加入过量锌粉，然后过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是( )
A. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D. 若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
15. 下列图象能正确反应对应关系的是( )
A. 等质量、等质量分数稀硫酸中分别加入镁和铝至过量
B. 稀释氢氧化钠溶液
C. 盐酸和氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液
D. 把一定质量的铜片加入硝酸银溶液
16. 防治新冠疫情已到了新阶段，饮食、材料、医疗等热点话题都与我们化学密切相关。
(1)饮食中的化学，新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，要合理搭配饮食，增强身体免疫力，常喝豆浆是一个不错的选择。表格是豆浆中部分营养成分的平均质量分数，请据表回答：
成分
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
维生素
质量分数
1.8
0.7
11
0.01
0.0005
0.015
①豆浆中的 在消化道内会被分解成可被人体吸收的多种氨基酸，豆浆中含有的人体必需的微量元素，可以预防 。
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是 (填字母)。
A.蛋白质
B.油脂
C.糖类
D.维生素
(2)材料中的化学。
①医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于 。(填序号)
A.金属材料
B.有机合成材料
C.有机高分子材料
D.复合材料
②修建火神山医院时用到了大量铝合金材料，铝合金耐腐蚀，铝的活泼性比铁强，但比铁耐腐蚀的原因是 。
(3)防治中的化学
①某消毒液稀释后pH=6，则稀释前其pH (填“>”、“=”或“<”)6。
②某校要配制100kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液 kg。
③化学知识在新型冠状病毒肺炎疫情防控中发挥着重要作用。下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.打喷嚏或咳嗽时应掩住口鼻
B.使用医用酒精时应远离火源
C.勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法
D.95%的酒精溶液的消毒能力比75%的酒精溶液强
17. 主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”，小张同学在一家硫酸厂(排放的尾气中含有少量SO2)附近采集到刚降落地面的雨水水样，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如表：
测定时刻
5：05
5：10
5：15
5：20
5：25
5：30
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
回答下列问题：
(1)正常雨水的pH=5.6，由表中数据可判断此次采集的雨水 酸雨(填“是”或“不是”)，另一种造成酸雨的气体物质的化学式是 。
(2)SO2与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，数据显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为 。
(3)硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反应的化学方程式为 ，生成物再用硫酸处理，得到的气体产物为 ，该气体可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。
18. 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。
(1)工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的 不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
(2)在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，如图1是从海水中提取镁的简单流程。反应①的化学方程式是 。反应②的属于 反应(基本反应类型)，从海水中提取MgCl2历经步①②③三步转换的主要目的是 。
(3)以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图2所示：
①为除去租盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号)。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有 (填化学式)。
②写出生成碳酸氢钠的化学方程式 ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 。
③若向分离出NaHCO3晶体后的母液B中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。
④母液B中碳酸氢钠是否饱和？ (填是“是或否”)。
19. A～E是初中化学常见的五种不同物质，它们之间的关系如图所示，图中“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A与B反应常用来检验铵态氮肥，B常用于改良酸性土壤，A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素。请回答下列问题：
(1)E物质的类别是 (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)B→D反应的现象为 。
(3)A—B反应的化学方程式为 。
(4)C→B反应的化学方程式为 。该反应的基本反应类型是 。
20. 某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：
回答问题：
(1)废金属属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 (填标号)。
A.水
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.氯化钠溶液
(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。
(4)“滤液甲”中一定含有的溶质是 。
(5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是 。
21. 某实验小组为探究酸的化学性质，甲、乙、丙同学完成了如图所示的实验。实验完毕后，甲、乙同学把实验所得溶液倒入同一烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀A生成。
【分析】(1)丙同学试管中的反应现象 ______ 。
(2)由以上实验现象推知，甲同学实验后所得溶液中一定含有的溶质是 ______ (填化学式，下同)，乙同学实验后所得溶液中一定含有的溶质是 ______ 。
(3)同学们将烧杯内的白色沉淀A进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【猜想】甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想： ______ 。
【讨论】你认为 ______ 同学的猜想一定不正确，理由是 ______ 。
【实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤是取少量滤液于试管中，向其中滴加 ______ ，观察到的实验现象是 ______ ，则你的猜想成立。
22. 某化学兴趣小组在完成“金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。
【探究活动】：将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。
【现象分析】：(1)请分析出现上述实验现象的原因： ；为顺利完成实验，你的建议是 。
【继续实验】：(2)兴趣小组同学根据你的建议，重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是： 。
(3)经研究发现该反应的微观示意图如图所示(图中微粒未完全画出)。则实际参加反应的微粒(用符号来表示)是 。
(4)兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是 (资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸)，反应的化学方程式是 。
23. 科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ.铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，偏铝酸钠溶于水。
探究一：发热包的发热原理。
(1)小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ______，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是 ______(用化学方程式表示)。
(2)在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 ______。
探究二：反应后混合物中部分成分的探究。
根据以上操作和实验现象回答下列问题。
(3)操作Ⅰ的名称是 ______。
(4)根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是 ______。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是 ______。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为 ______。
(5)通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是 ______。
A.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B.发热包应密封防潮保存
C.禁止用湿手接触发热包
D.使用过程中应保持通风
24. 抗疫期间佩戴的口罩起核心作用的过滤层使用的是经过处理的聚丙烯【(C3H6)n】熔喷布。某研究性学习小组为了探究聚丙烯在氧气中燃烧的产物，将聚丙烯在一定量的氧气中点燃，产生的混合气体中可能有二氧化碳、一氧化碳、水蒸气，将该混合气体通过如图的装置进行实验，请填空：
(1)实验中观察到A、D装置中澄清石灰水均变浑浊，说明气体中含有 。
(2)B装置的作用是 。
(3)写出C装置中发生反应的化学方程式 。
(4)依据实验现象并结合所学知识分析推理，得出该实验中聚丙烯的燃烧产物为 (填写化学式)。
(5)【反思与评价】乙同学发现该实验的设计中有一个明显缺陷，改进措施是 。
实验结束后，由于小丽同学的操作步骤不当造成了硬质玻璃管破裂，为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了改进，你认为他们的改进是 。
25. 现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)B点时烧杯中溶液含有的溶质是 。(填化学式)
(2)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为多少克？(写出计算过程)
(3)混合物中氯化钠的质量是多少克？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、“天宫课堂”在轨演示水油分离实验，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、中国科学家用二氧化碳合成淀粉，有新物质淀粉生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A、用小苏打作发酵粉焙制糕点，小苏打能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，故A正确；
B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故B错误；
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，铁强化酱油中的铁是指铁元素，预防贫血，故C正确；
D、合理使用含氟牙膏可预防龋齿，故D正确。
故选：B。
A、根据小苏打本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体进行分析；
B、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析；
C、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析；
D、根据氟元素在人体的作用进行分析。
本题难度不大，了解微量元素的摄取方法、化学元素与人体健康的关系、常见的有毒物质等是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A.合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，故错误；
B.碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；尿素中含有氮元素，属于氮肥，故正确；
C.碳铵中虽然含有碳元素，但是其组成与性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，故错误；
D.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的盐，故错误。
故选：B。
A.根据材料的分类来分析；
B.根据肥料的种类来分析；
C.根据有机物与无机物的概念来分析；
D.根据碱的概念来分析。
本题的难度不大，了解常见物质的组成和分类的方法是解答本题的基础知识。
4.【答案】B
【解析】解：A、置换反应不一定在溶液中进行，如，故A错误；
B、复分解反应AgNO3+X=Y+AgCl↓，Y可能是盐酸，也可能是可溶性氯化物，则Y可能是盐，故B正确；
C、化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2，反应前后各元素的化合价都没变，则化合反应中元素化合价不一定会变，故C错误；
D、分解反应H2CO3=H2O+CO2↑中，反应前后元素存在形态都没发生改变，都仍然以化合态的形式存在，故D错误；
故选：B。
A.依据置换反应特点分析；
B.依据复分解反应特点分析；
C.依据化合反应特点分析；
D.依据分解反应特点分析。
此题主要考查四个基本反应类型的应用，主要是利用复分解反应发生的条件及四个基本反应类型的应用来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
5.【答案】D
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：D。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、电池放电时发生氧化还原反应，电子沿导线定向传递，向外提供电能，则电池是将化学能转化为电能的装置，故A说法正确；
B、车用乙醇汽油中乙醇可以通过粮食制取，属于可再生能源，故B说法正确；
C、自制简易净水器中活性炭具有吸附性，其主要作用是吸附色素和异味，故C说法错误；
D、使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，都可以保护空气，有利于环境保护，故D说法正确；
故选：C。
A、根据原电池的原理分析；
B、根据能源是否可以再利用可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源，在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据环境保护的意义分析；
本题难度不大，掌握原电池的原理、能源的分类，活性炭的吸附性，以及环境保护是解决此类问题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，不能与稀硫酸发生置换反应，故选项说法错误。
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的硬度大，故选项说法错误。
C、因为金属活动性是Mg>Al，在常温下，镁比铝更容易与氧气发生化学反应，故选项说法错误。
D、常温下，钨的熔点高，制成的灯丝不易熔断，可以用来制作灯泡中的灯丝，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据金属的物理性质和用途，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、金属的物理性质和用途是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应后固体质量增大，后和铜反应生成硝酸铜和银，反应后固体质量增大。
A、a点溶液中含有硝酸银和硝酸亚铁，呈浅绿色，该选项正确。
B、b点消耗固体的质量(反应的铁的质量)小于析出固体的质量(反应生成的银的质量)，该选项正确。
C、取c点固体(银)滴加稀盐酸，无气泡产生，该选项正确。
D、c(溶质是硝酸亚铁和硝酸铜)、d点(硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银)溶液中溶质不相同，该选项不正确。
故选：D。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查铁生锈条件的探究，难度不大，对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析解答。
【解答】
A、一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；
B、一段时间后，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；
C、一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；
D、甲试管中铁钉与空气接触，没有与水接触；丁试管中铁钉与空气和水同时接触；一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，对比可知铁锈蚀与水有关，故选项正确。
故选D。
10.【答案】C
【解析】解：A、老年人缺钙会导致骨质疏松，人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故A正确；
B、淀粉能使碘变蓝色，棉织物燃烧有烧纸味，毛织物燃烧有烧焦羽毛气味，故B正确；
C、玻璃、陶瓷属于无机非金属材料，天然气和海水都属于混合物，故C错误；
D、防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，爱护水资源要节约用水和防止水污染，故D正确。
故选：C。
A、根据老年人缺钙会导致骨质疏松，人体缺乏维生素A会引起夜盲症进行分析；
B、根据淀粉能使碘变蓝色，棉织物燃烧有烧纸味，毛织物燃烧有烧焦羽毛气味进行分析；
C、根据玻璃、陶瓷属于无机非金属材料，天然气和海水都属于混合物进行分析；
D、根据防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，爱护水资源要节约用水和防止水污染进行分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
11.【答案】AC
【解析】解：A、氯化铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，二者混合施用会释放出氨气，会降低肥效，故选项说法错误。
B、尿素属于氮肥，能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，故选项说法正确。
C、硝酸铵的化学式为NH4NO3，氮元素的质量分数为14×280×100%=35%，含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品中含有杂质，为混合物，故选项说法错误。
D、化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化，过度施用化肥会造成土壤退化和水体污染，故选项说法正确。
故选：AC。
A、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体进行分析判断。
B、根据氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量进行分析判断。
C、根据纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数进行分析判断。
D、根据施用化肥对环境的影响进行分析判断。
本题难度不大，了解施用化肥对环境的影响、化肥的作用、元素质量分数的计算等是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、溶液中含有OH−，Ag+、Ca2+、Cl−、NO3−四种离子有氯化银白色沉淀生成，故不可大量共存；
B、溶液中含有OH−与Mg2+结合生成沉淀，不能大量共存；
C、OH−与NH4+结合生成气体，不能大量共存；
D、溶液中的OH−与Cl−、SO42−、K+、Na+四种离子均没有水、沉淀或气体生成，且无色，故可大量共存；
故选：D。
碱性溶液中含有大量OH−，大量共存则说明溶液中没有水、沉淀或气体生成，结合有色离子分析；
本题主要考查离子共存的条件，注意隐含条件为碱性条件和无色。
13.【答案】A
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Fe2O3、Fe均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、硫酸能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuCl2溶液能与过量锌粉反应生成氯化锌溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，故选项说法错误。
B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，故选项说法正确。
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，故选项说法错误。
D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、锌，故选项说法错误。
故选：B。
锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的镁的质量多；故选项图象正确．
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误．
C、盐酸和氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液，先与盐酸反应生成氯化钾和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误．
D、把一定质量的铜片加入硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，固体的质量会增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
故选：A。
A、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断．
C、盐酸和氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液，先与盐酸反应，进行分析判断。
D、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
16.【答案】蛋白质 贫血 D BC 常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化 < 2 ABC
【解析】解：(1)①豆浆中的蛋白质在消化道内会被分解成可被人体吸收的多种氨基酸，豆浆中含有的人体必需的微量元素——铁，可以预防贫血；故答案为：蛋白质；贫血。
②糖类、蛋白质和油脂能为人体提供能量，豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是维生素；故答案为：D；
(2)①聚丙烯是一种合成纤维，属于有机合成材料，也属于有机高分子材料；故答案为：BC；
②修建火神山医院时用到了大量铝合金材料，铝合金耐腐蚀，铝的活泼性比铁强，但比铁耐腐蚀的原因是常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化；故答案为：常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化；
(3)①某消毒液稀释后pH=6，该消毒液显酸性，则稀释前其酸性更强，即pH小于6；故答案为：<；
②溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变。设需要10%的过氧乙酸溶液的质量为x，则：
100kg×0.2%=x×10%
x=2kg
故答案为：2；
③A.打喷嚏或咳嗽时应掩住口鼻可预防疾病的传播，说法正确；
B.酒精具有可燃性，因此使用医用酒精时应远离火源，说法正确；
C勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法，说法正确；
D.95%的酒精溶液的消毒能力比75%的酒精溶液差，说法错误。
故答案为：ABC。
(1)根据营养素的消化过程、营养素与人体健康的关系来分析；
(2)根据材料的分类以及铝的化学性质来分析；
(3)根据溶液的酸碱性与pH的关系、溶液加水稀释过程中溶质的质量不变以及化学知识在预防传染病中的应用来分析。
本题体现了化学与生产、生活的密切关系，解题时根据所学化学基础知识来分析解答即可。
17.【答案】是 NO2 2H2SO3+O2=2H2SO4 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 二氧化硫或SO2
【解析】解：(1)正常雨水的pH≈5.6，由表中数据可知，此处采集雨水的pH<5.6，故此处采集的雨水是酸雨；另一种造成酸雨的气体是二氧化氮，二氧化氮能与氧气、水反应生成硝酸，化学式为：NO2；
(2)亚硫酸和氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4
(3)氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；亚硫酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化硫和水，故生成的气体是二氧化硫。
故答案为：(1)是；NO2；
(2)2H2SO3+O2=2H2SO4；
(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫或SO2。
(1)根据酸雨的概念、造成酸雨的主要物质来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据化学反应的原理、物质的性质来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意(或实验、图表信息)等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
18.【答案】沸点 蒸发结晶 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 复分解反应 富集氯化镁 BC NaCl、Na2CO3、NaOH NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 NH3 是
【解析】解：(1)工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的沸点不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐。
故答案为：沸点；蒸发结晶。
(2)反应①中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。反应②中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，是复分解反应，从海水中提取MgCl2历经步①②③三步转换的主要目的是富集氯化镁。
故答案为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；复分解反应；富集氯化镁。
(3)①为除去租盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH；NaOH、BaCl2、Na2CO3，按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH。
故答案为：BC；NaCl、Na2CO3、NaOH。
②生成碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。
故答案为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。
③若向分离出NaHCO3晶体后的母液B中加入过量Ca(OH)2，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是NH3。
故答案为：NH3。
④因为析出碳酸氢钠固体，因此母液B中碳酸氢钠饱和。
故答案为：是。
(1)工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的沸点不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐。
(2)氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，是复分解反应，从海水中提取MgCl2历经步①②③三步转换的主要目的是富集氯化镁。
(3)加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】酸 有白色沉淀生成(或澄清石灰水变浑浊) H2O+CaO=Ca(OH)2 化合反应
【解析】解：(1)E是盐酸，所以E物质的类别是酸。
(2)B是氢氧化钙，D是碳酸钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B→D反应的现象为：有白色沉淀生成(或澄清石灰水变浑浊)。
(3)A是氯化铵，B是氢氧化钙，氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙和氨气和水，所以A—B反应的化学方程式为：。
(4)C是水，B是氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以C→B反应的化学方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2。该反应符合多变一的特征，所以该反应的基本反应类型是：化合反应。
故答案为：
(1)酸；
(2)有白色沉淀生成(或澄清石灰水变浑浊)；
；
(4)H2O+CaO=Ca(OH)2；化合反应。
B常用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙；A与B反应常用来检验铵态氮肥，则A中含有铵根离子；A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素，那么阴离子只有一种元素，所以相同的阴离子是氯离子，则A是氯化铵，E是盐酸；B、C、D、E是四种不同类别的化合物，B是氢氧化钙属于碱，E是盐酸属于酸，则C和D是盐或氧化物；B和C可以相互转化，氢氧化钙可以和水相互转化，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，则C是水；B能转化成D，E能和D反应，氢氧化钙能转化成碳酸钙，盐酸能和碳酸钙反应，则D是碳酸钙。将推出的物质代入验证即可。
本题考查了物质的推断和化学方程式的书写，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】混合物 B Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ NaNO2、NaCl 红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液
【解析】解：(1)废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)中含有多种物质，因此属于混合物；故答案为：混合物；
(2)水、稀硫酸、氯化钠溶液均不能除去油污，而氢氧化钠溶液显碱性，能与油污发生化学反应，可用于去除废金属表面的油污；故答案为：B；
(3)铜是一种不活泼的金属，与盐酸不反应，铁是一种活泼的金属，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(4)在化学反应中，亚硝酸钠是一种催化剂，其质量与化学性质没有发生改变，因此“滤液甲”中一定含有亚硝酸钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此“滤液甲”中还一定含有氯化钠；故答案为：NaNO2、NaCl；
(5)滤渣乙是氢氧化铁，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到的现象是红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液；故答案为：红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液。
(1)根据物质的组成与分类来分析；
(2)根据除油污的原理来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据物质的性质以及流程图的信息来分析；
(5)根据盐酸的化学性质来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．
21.【答案】有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色 CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3 NaCl、Na2CO3 丙 盐酸和碳酸钙不能共存 无色酚酞试液 溶液由无色变红色
【解析】解：(1)丙同学试管中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应现象是有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色。
故填：有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色。
(2)实验完毕后，甲、乙同学把实验所得溶液倒入同一烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀A生成，是因为甲中过量的盐酸和乙中过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后碳酸钠过量，过量的碳酸钠和甲中的氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，因此甲同学实验后所得溶液中一定含有的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，乙同学实验后所得溶液中一定含有的溶质是法压成的氯化钠和过量的碳酸钠。
故填：CaCl2、HCl；NaCl、Na2CO3。
(3)【猜想】甲同学猜想：碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时是NaCl；乙同学猜想：氯化钙过量时是NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；猜想：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。
故填：NaCl、Na2CO3。
【讨论】丙同学的猜想一定不正确，理由是盐酸和碳酸钙不能共存。
故填：丙；盐酸和碳酸钙不能共存。
【实验】实验步骤是取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色，说明溶液显碱性，即溶液中含有碳酸钠，猜想成立。
故填：无色酚酞试液；溶液由无色变红色。
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生 用砂纸除去铝表面的保护膜 铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色 Al、Cu2+ 氢气 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
【解析】解：(1)将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象，可能的原因是铝与空气中的氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜阻止了铝与硫酸铜的接触，从而使铝不能与硫酸铜反应，用砂纸除去铝表面的保护膜，铝就能够与硫酸铜接触，反应就能够发生，故答案为：铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生；用砂纸除去铝表面的保护膜；
(2)铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，观察到的现象是铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色。故答案为：铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色；
(3)参加反应的是铝原子和铜离子，生成的是铝离子和铜原子，故实际参加反应的微粒符号为：Al、Cu2+。故答案为：Al、Cu2+；
(4)硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸，硫酸能够与铝反应生成氢气，即观察到的气泡中的气体是氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。故答案为：氢气；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
(1)根据铝与空气中的氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜阻止了铝与硫酸铜的接触进行分析；
(2)根据铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝进行分析；
(3)根据参加反应的是铝原子和铜离子，生成的是铝离子和铜原子进行分析；
(4)根据铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】放热，有气泡生成 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 铝和生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气有可燃性，遇明火会燃烧，可能引发爆炸 过滤 碳酸钠 碳酸钙、氢氧化钙 二氧化碳或二氧化碳和氢气 ACD
【解析】解：(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；生成氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。
(2)铝和生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气有可燃性，遇明火会燃烧，可能引发爆炸，所以要禁止明火；
(3)操作Ⅰ将固体和液体分离，固液分离的操作是过滤；
(4)反应后的固体中一定有碳酸钙、氢氧化钠、偏铝酸钠，可能有铝、氢氧化钙或碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶于水，故根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是碳酸钠；固体B加水，再加几滴酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液呈碱性，说明B中有氢氧化钙；固体B加过量稀盐酸，有气泡，说明固体B中有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为二氧化碳或二氧化碳和氢气；
(5)A.发热包用于自热食品，所以要注意发热材料不能有强腐蚀性和毒性，故错误；
B.发热包中生石灰能与水反应，所以应密封防潮保存，故正确
C.发热包中生石灰能与水反应，所以禁止用湿手接触发热包，故正确；
D.使用过程中应保持通风，正确。
故选：ACD。
故答案为：
(1)放热，有气泡生成；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(2)铝和生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气遇明火会燃烧，可能引发爆炸；
(3)过滤；
(4)碳酸钠；碳酸钙、氢氧化钙；二氧化碳或二氧化碳和氢气；
(5)ACD。
(1)根据氧化钙与水反应放热、生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，铝和强碱溶液反应生成氢气进行分析。
(2)根据氢气的可燃性进行分析。
(3)固液分离的操作是过滤；
(4)根据铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液呈碱性进行分析；
(5)根据发热包的用途，氧化钙与水反应，使用过程中应保持通风分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】二氧化碳、一氧化碳 去除混合气体中的二氧化碳 CO2、CO、H2O E后面增加尾气处理装置 C与D之间增加一个缓冲瓶
【解析】解：(1)A变浑浊，说明气体含有二氧化碳，经B、C之后，D变浑浊，证明含有一氧化碳；
故答案为：二氧化碳、一氧化碳。
(2)二氧化碳可以与氢氧化钠反应，所以此时利用足量的氢氧化钠溶液去除二氧化碳，避免影响一氧化碳的检验；
故答案为：去除混合气体中的二氧化碳。
(3)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；
故答案为：。
(4)根据AD现象可知气体含有二氧化碳、一氧化碳，而根据质量守恒定律可知，产物还含有氢元素，而燃烧需要氧气，所以此时与氢元素组成水，因此产物含有二氧化碳、一氧化碳和水；
故答案为：CO2、CO、H2O。
(5)一氧化碳属于易燃易爆气体，且造成污染，所以此时尾部应增加尾气处理装置，防止一氧化碳造成污染；为了平衡压强，避免非发生倒吸，可以在C与D之间增加缓冲瓶；
故答案为：E后面增加尾气处理装置；C与D之间增加一个缓冲瓶。
(1)根据实验现象分析回答此题；
(2)根据二氧化碳性质分析回答此题；
(3)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；
(4)根据实验现象和质量守恒定律分析回答此题；
(5)根据一氧化碳性质分析回答此题；根据压强变化分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25.【答案】H2SO4、NaCl、Na2SO4
【解析】解：(1)由图像可得，B点时碳酸钠已经反应完，硫酸过量，因此B点的溶质是硫酸、氯化钠和反应生成的硫酸钠，所以B点时烧杯中溶液含有的溶质是：H2SO4、NaCl、Na2SO4；
(2)根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为：15g+100g+150g−260.6g=4.4g，
设原混合物中共含有碳酸钠的质量为x，参加反应的稀硫酸的质量为y。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
x 9.8%×y 4.4g
10644=x4.4g x=10.6g
9844=9.8%×y4.4g y=100g
(3)混合物中氯化钠的质量是15g−10.6g=4.4g
故答案为：(1)H2SO4、NaCl、Na2SO4；
(2)恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为100g；
(3)混合物中含有氯化钠的质量为4.4g。
(1)根据稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，A点时碳酸钠反应完，之后稀硫酸过量进行分析；
(2)根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量，进而计算恰好完全反应时硫酸的质量；
(3)根据二氧化碳的质量结合碳酸钠的质量，进而得出混合物中氯化钠的质量。
本题主要考查学生对复分解反应的判断及结合化学方程式的计算，有一定难度。
2022-2023学年山东省烟台市蓬莱市九年级（上）期末化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是( )
A. 抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B. 高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花
C. “天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D. 中国科学家用二氧化碳合成淀粉
2. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 用小苏打作发酵粉焙制糕点 B. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
C. 铁强化酱油中的铁是指铁元素 D. 合理使用含氟牙膏可预防龋齿
3. “分类”可以使人们更有序地研究物质。以下分类正确的是( )
A. 合成材料：合成纤维、合成橡胶、合金 B. 肥料：碳酸氢铵、硝酸钾、尿素
C. 有机物：甲烷、乙醇、碳酸 D. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰
4. 下列有关化学反应的四种基本类型说法正确的是( )
A. 置换反应一定在溶液中进行
B. 复分解反应AgNO3+X=Y+AgCl↓，Y可能是盐
C. 化合反应中元素化合价一定会变
D. 分解反应的产物中不可能有化合物
5. 如图是配制50.0g 10.0% NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是( )
A. 称量 B. 量取
C. 溶解 D. 测pH
6. 下列说法错误的是( )
A. 电池是将化学能转化为电能的装置
B. 车用乙醇汽油中乙醇属于可再生能源
C. 自制简易净水器中活性炭的主要作用是杀菌、消毒
D. 使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护空气
7. 金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是( )
A. 银能与稀硫酸发生置换反应
B. 钢的硬度比纯铁的硬度小
C. 在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D. 钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝
8. 向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. a点溶液呈浅绿色
B. b点消耗固体的质量小于析出固体的质量
C. 取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生
D. c、d点溶液中溶质相同
9. 探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是( )
A. 甲和乙：水 B. 乙和丙：空气 C. 甲和丙：空气 D. 甲和丁：水
10. 下列归纳总结有错误的一组是 ( )
A.化学与健康
B.化学与物质鉴别
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺乏维生素A会引起夜盲症
①鉴别蛋白质和淀粉--碘水
②辨别棉织物和毛织物--点燃闻气味
C.物质与分类
D.化学与资源
①玻璃、陶瓷属于无机非金属材料
②天然气和海水都属于化合物
①防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一
②爱护水资源要节约用水和防止水污染
A. A B. B C. C D. D
11. 今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没，下列说法错误的是( )
A. 氯化铵与草木灰二者混合施用肥效更高
B. 尿素能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿
C. 含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为纯净物
D. 过度施用化肥会造成土壤退化和水体污染
12. 在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. Ag+、Ca2+、Cl−、NO3− B. Mg2+、K+、NO3−、Al3+
C. Na+、NH4+、SO42−、CO32− D. Cl−、SO42−、K+、Na+
13. 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是 ( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
H2
水蒸气
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
B
Fe
Fe2O3
加入足量稀盐酸，然后过滤
C
盐酸
硫酸
加入过量BaCl2溶液，然后过滤
D
CuCl2溶液
ZnCl2
加入过量锌粉，然后过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是( )
A. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D. 若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
15. 下列图象能正确反应对应关系的是( )
A. 等质量、等质量分数稀硫酸中分别加入镁和铝至过量
B. 稀释氢氧化钠溶液
C. 盐酸和氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液
D. 把一定质量的铜片加入硝酸银溶液
16. 防治新冠疫情已到了新阶段，饮食、材料、医疗等热点话题都与我们化学密切相关。
(1)饮食中的化学，新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，要合理搭配饮食，增强身体免疫力，常喝豆浆是一个不错的选择。表格是豆浆中部分营养成分的平均质量分数，请据表回答：
成分
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
维生素
质量分数
1.8
0.7
11
0.01
0.0005
0.015
①豆浆中的 在消化道内会被分解成可被人体吸收的多种氨基酸，豆浆中含有的人体必需的微量元素，可以预防 。
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是 (填字母)。
A.蛋白质
B.油脂
C.糖类
D.维生素
(2)材料中的化学。
①医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于 。(填序号)
A.金属材料
B.有机合成材料
C.有机高分子材料
D.复合材料
②修建火神山医院时用到了大量铝合金材料，铝合金耐腐蚀，铝的活泼性比铁强，但比铁耐腐蚀的原因是 。
(3)防治中的化学
①某消毒液稀释后pH=6，则稀释前其pH (填“>”、“=”或“<”)6。
②某校要配制100kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液 kg。
③化学知识在新型冠状病毒肺炎疫情防控中发挥着重要作用。下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.打喷嚏或咳嗽时应掩住口鼻
B.使用医用酒精时应远离火源
C.勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法
D.95%的酒精溶液的消毒能力比75%的酒精溶液强
17. 主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”，小张同学在一家硫酸厂(排放的尾气中含有少量SO2)附近采集到刚降落地面的雨水水样，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如表：
测定时刻
5：05
5：10
5：15
5：20
5：25
5：30
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
回答下列问题：
(1)正常雨水的pH=5.6，由表中数据可判断此次采集的雨水 酸雨(填“是”或“不是”)，另一种造成酸雨的气体物质的化学式是 。
(2)SO2与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，数据显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，反应的化学方程式为 。
(3)硫酸厂排放的尾气可用足量石灰水吸收，反应的化学方程式为 ，生成物再用硫酸处理，得到的气体产物为 ，该气体可用作生产硫酸的原料，从而实现有害物质的回收利用。
18. 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。
(1)工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的 不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
(2)在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，如图1是从海水中提取镁的简单流程。反应①的化学方程式是 。反应②的属于 反应(基本反应类型)，从海水中提取MgCl2历经步①②③三步转换的主要目的是 。
(3)以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图2所示：
①为除去租盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号)。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有 (填化学式)。
②写出生成碳酸氢钠的化学方程式 ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 。
③若向分离出NaHCO3晶体后的母液B中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。
④母液B中碳酸氢钠是否饱和？ (填是“是或否”)。
19. A～E是初中化学常见的五种不同物质，它们之间的关系如图所示，图中“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A与B反应常用来检验铵态氮肥，B常用于改良酸性土壤，A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素。请回答下列问题：
(1)E物质的类别是 (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)B→D反应的现象为 。
(3)A—B反应的化学方程式为 。
(4)C→B反应的化学方程式为 。该反应的基本反应类型是 。
20. 某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：
回答问题：
(1)废金属属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 (填标号)。
A.水
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.氯化钠溶液
(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。
(4)“滤液甲”中一定含有的溶质是 。
(5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是 。
21. 某实验小组为探究酸的化学性质，甲、乙、丙同学完成了如图所示的实验。实验完毕后，甲、乙同学把实验所得溶液倒入同一烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀A生成。
【分析】(1)丙同学试管中的反应现象 ______ 。
(2)由以上实验现象推知，甲同学实验后所得溶液中一定含有的溶质是 ______ (填化学式，下同)，乙同学实验后所得溶液中一定含有的溶质是 ______ 。
(3)同学们将烧杯内的白色沉淀A进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【猜想】甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想： ______ 。
【讨论】你认为 ______ 同学的猜想一定不正确，理由是 ______ 。
【实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤是取少量滤液于试管中，向其中滴加 ______ ，观察到的实验现象是 ______ ，则你的猜想成立。
22. 某化学兴趣小组在完成“金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。
【探究活动】：将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。
【现象分析】：(1)请分析出现上述实验现象的原因： ；为顺利完成实验，你的建议是 。
【继续实验】：(2)兴趣小组同学根据你的建议，重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是： 。
(3)经研究发现该反应的微观示意图如图所示(图中微粒未完全画出)。则实际参加反应的微粒(用符号来表示)是 。
(4)兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是 (资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸)，反应的化学方程式是 。
23. 科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ.铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，偏铝酸钠溶于水。
探究一：发热包的发热原理。
(1)小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ______，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是 ______(用化学方程式表示)。
(2)在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 ______。
探究二：反应后混合物中部分成分的探究。
根据以上操作和实验现象回答下列问题。
(3)操作Ⅰ的名称是 ______。
(4)根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是 ______。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是 ______。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为 ______。
(5)通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是 ______。
A.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B.发热包应密封防潮保存
C.禁止用湿手接触发热包
D.使用过程中应保持通风
24. 抗疫期间佩戴的口罩起核心作用的过滤层使用的是经过处理的聚丙烯【(C3H6)n】熔喷布。某研究性学习小组为了探究聚丙烯在氧气中燃烧的产物，将聚丙烯在一定量的氧气中点燃，产生的混合气体中可能有二氧化碳、一氧化碳、水蒸气，将该混合气体通过如图的装置进行实验，请填空：
(1)实验中观察到A、D装置中澄清石灰水均变浑浊，说明气体中含有 。
(2)B装置的作用是 。
(3)写出C装置中发生反应的化学方程式 。
(4)依据实验现象并结合所学知识分析推理，得出该实验中聚丙烯的燃烧产物为 (填写化学式)。
(5)【反思与评价】乙同学发现该实验的设计中有一个明显缺陷，改进措施是 。
实验结束后，由于小丽同学的操作步骤不当造成了硬质玻璃管破裂，为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了改进，你认为他们的改进是 。
25. 现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)B点时烧杯中溶液含有的溶质是 。(填化学式)
(2)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为多少克？(写出计算过程)
(3)混合物中氯化钠的质量是多少克？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、“天宫课堂”在轨演示水油分离实验，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、中国科学家用二氧化碳合成淀粉，有新物质淀粉生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A、用小苏打作发酵粉焙制糕点，小苏打能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，故A正确；
B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故B错误；
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，铁强化酱油中的铁是指铁元素，预防贫血，故C正确；
D、合理使用含氟牙膏可预防龋齿，故D正确。
故选：B。
A、根据小苏打本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体进行分析；
B、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析；
C、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析；
D、根据氟元素在人体的作用进行分析。
本题难度不大，了解微量元素的摄取方法、化学元素与人体健康的关系、常见的有毒物质等是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A.合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，故错误；
B.碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；尿素中含有氮元素，属于氮肥，故正确；
C.碳铵中虽然含有碳元素，但是其组成与性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，故错误；
D.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的盐，故错误。
故选：B。
A.根据材料的分类来分析；
B.根据肥料的种类来分析；
C.根据有机物与无机物的概念来分析；
D.根据碱的概念来分析。
本题的难度不大，了解常见物质的组成和分类的方法是解答本题的基础知识。
4.【答案】B
【解析】解：A、置换反应不一定在溶液中进行，如，故A错误；
B、复分解反应AgNO3+X=Y+AgCl↓，Y可能是盐酸，也可能是可溶性氯化物，则Y可能是盐，故B正确；
C、化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2，反应前后各元素的化合价都没变，则化合反应中元素化合价不一定会变，故C错误；
D、分解反应H2CO3=H2O+CO2↑中，反应前后元素存在形态都没发生改变，都仍然以化合态的形式存在，故D错误；
故选：B。
A.依据置换反应特点分析；
B.依据复分解反应特点分析；
C.依据化合反应特点分析；
D.依据分解反应特点分析。
此题主要考查四个基本反应类型的应用，主要是利用复分解反应发生的条件及四个基本反应类型的应用来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
5.【答案】D
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：D。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A、电池放电时发生氧化还原反应，电子沿导线定向传递，向外提供电能，则电池是将化学能转化为电能的装置，故A说法正确；
B、车用乙醇汽油中乙醇可以通过粮食制取，属于可再生能源，故B说法正确；
C、自制简易净水器中活性炭具有吸附性，其主要作用是吸附色素和异味，故C说法错误；
D、使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，都可以保护空气，有利于环境保护，故D说法正确；
故选：C。
A、根据原电池的原理分析；
B、根据能源是否可以再利用可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源，在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据环境保护的意义分析；
本题难度不大，掌握原电池的原理、能源的分类，活性炭的吸附性，以及环境保护是解决此类问题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，不能与稀硫酸发生置换反应，故选项说法错误。
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的硬度大，故选项说法错误。
C、因为金属活动性是Mg>Al，在常温下，镁比铝更容易与氧气发生化学反应，故选项说法错误。
D、常温下，钨的熔点高，制成的灯丝不易熔断，可以用来制作灯泡中的灯丝，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据金属的物理性质和用途，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、金属的物理性质和用途是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应后固体质量增大，后和铜反应生成硝酸铜和银，反应后固体质量增大。
A、a点溶液中含有硝酸银和硝酸亚铁，呈浅绿色，该选项正确。
B、b点消耗固体的质量(反应的铁的质量)小于析出固体的质量(反应生成的银的质量)，该选项正确。
C、取c点固体(银)滴加稀盐酸，无气泡产生，该选项正确。
D、c(溶质是硝酸亚铁和硝酸铜)、d点(硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银)溶液中溶质不相同，该选项不正确。
故选：D。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查铁生锈条件的探究，难度不大，对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照，据此进行分析解答。
【解答】
A、一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；
B、一段时间后，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；
C、一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；
D、甲试管中铁钉与空气接触，没有与水接触；丁试管中铁钉与空气和水同时接触；一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，对比可知铁锈蚀与水有关，故选项正确。
故选D。
10.【答案】C
【解析】解：A、老年人缺钙会导致骨质疏松，人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故A正确；
B、淀粉能使碘变蓝色，棉织物燃烧有烧纸味，毛织物燃烧有烧焦羽毛气味，故B正确；
C、玻璃、陶瓷属于无机非金属材料，天然气和海水都属于混合物，故C错误；
D、防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，爱护水资源要节约用水和防止水污染，故D正确。
故选：C。
A、根据老年人缺钙会导致骨质疏松，人体缺乏维生素A会引起夜盲症进行分析；
B、根据淀粉能使碘变蓝色，棉织物燃烧有烧纸味，毛织物燃烧有烧焦羽毛气味进行分析；
C、根据玻璃、陶瓷属于无机非金属材料，天然气和海水都属于混合物进行分析；
D、根据防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，爱护水资源要节约用水和防止水污染进行分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
11.【答案】AC
【解析】解：A、氯化铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，二者混合施用会释放出氨气，会降低肥效，故选项说法错误。
B、尿素属于氮肥，能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，故选项说法正确。
C、硝酸铵的化学式为NH4NO3，氮元素的质量分数为14×280×100%=35%，含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品中含有杂质，为混合物，故选项说法错误。
D、化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化，过度施用化肥会造成土壤退化和水体污染，故选项说法正确。
故选：AC。
A、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体进行分析判断。
B、根据氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量进行分析判断。
C、根据纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数进行分析判断。
D、根据施用化肥对环境的影响进行分析判断。
本题难度不大，了解施用化肥对环境的影响、化肥的作用、元素质量分数的计算等是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、溶液中含有OH−，Ag+、Ca2+、Cl−、NO3−四种离子有氯化银白色沉淀生成，故不可大量共存；
B、溶液中含有OH−与Mg2+结合生成沉淀，不能大量共存；
C、OH−与NH4+结合生成气体，不能大量共存；
D、溶液中的OH−与Cl−、SO42−、K+、Na+四种离子均没有水、沉淀或气体生成，且无色，故可大量共存；
故选：D。
碱性溶液中含有大量OH−，大量共存则说明溶液中没有水、沉淀或气体生成，结合有色离子分析；
本题主要考查离子共存的条件，注意隐含条件为碱性条件和无色。
13.【答案】A
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Fe2O3、Fe均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、硫酸能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuCl2溶液能与过量锌粉反应生成氯化锌溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，故选项说法错误。
B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，故选项说法正确。
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，故选项说法错误。
D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜、锌，故选项说法错误。
故选：B。
锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的镁的质量多；故选项图象正确．
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图象错误．
C、盐酸和氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液，先与盐酸反应生成氯化钾和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误．
D、把一定质量的铜片加入硝酸银溶液，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，固体的质量会增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
故选：A。
A、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断．
C、盐酸和氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液，先与盐酸反应，进行分析判断。
D、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
16.【答案】蛋白质 贫血 D BC 常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化 < 2 ABC
【解析】解：(1)①豆浆中的蛋白质在消化道内会被分解成可被人体吸收的多种氨基酸，豆浆中含有的人体必需的微量元素——铁，可以预防贫血；故答案为：蛋白质；贫血。
②糖类、蛋白质和油脂能为人体提供能量，豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是维生素；故答案为：D；
(2)①聚丙烯是一种合成纤维，属于有机合成材料，也属于有机高分子材料；故答案为：BC；
②修建火神山医院时用到了大量铝合金材料，铝合金耐腐蚀，铝的活泼性比铁强，但比铁耐腐蚀的原因是常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化；故答案为：常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化；
(3)①某消毒液稀释后pH=6，该消毒液显酸性，则稀释前其酸性更强，即pH小于6；故答案为：<；
②溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变。设需要10%的过氧乙酸溶液的质量为x，则：
100kg×0.2%=x×10%
x=2kg
故答案为：2；
③A.打喷嚏或咳嗽时应掩住口鼻可预防疾病的传播，说法正确；
B.酒精具有可燃性，因此使用医用酒精时应远离火源，说法正确；
C勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法，说法正确；
D.95%的酒精溶液的消毒能力比75%的酒精溶液差，说法错误。
故答案为：ABC。
(1)根据营养素的消化过程、营养素与人体健康的关系来分析；
(2)根据材料的分类以及铝的化学性质来分析；
(3)根据溶液的酸碱性与pH的关系、溶液加水稀释过程中溶质的质量不变以及化学知识在预防传染病中的应用来分析。
本题体现了化学与生产、生活的密切关系，解题时根据所学化学基础知识来分析解答即可。
17.【答案】是 NO2 2H2SO3+O2=2H2SO4 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 二氧化硫或SO2
【解析】解：(1)正常雨水的pH≈5.6，由表中数据可知，此处采集雨水的pH<5.6，故此处采集的雨水是酸雨；另一种造成酸雨的气体是二氧化氮，二氧化氮能与氧气、水反应生成硝酸，化学式为：NO2；
(2)亚硫酸和氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4
(3)氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；亚硫酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化硫和水，故生成的气体是二氧化硫。
故答案为：(1)是；NO2；
(2)2H2SO3+O2=2H2SO4；
(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫或SO2。
(1)根据酸雨的概念、造成酸雨的主要物质来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据化学反应的原理、物质的性质来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意(或实验、图表信息)等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
18.【答案】沸点 蒸发结晶 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 复分解反应 富集氯化镁 BC NaCl、Na2CO3、NaOH NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 NH3 是
【解析】解：(1)工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的沸点不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐。
故答案为：沸点；蒸发结晶。
(2)反应①中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。反应②中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，是复分解反应，从海水中提取MgCl2历经步①②③三步转换的主要目的是富集氯化镁。
故答案为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；复分解反应；富集氯化镁。
(3)①为除去租盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是BaCl2、Na2CO3、NaOH；NaOH、BaCl2、Na2CO3，按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有NaCl、Na2CO3、NaOH。
故答案为：BC；NaCl、Na2CO3、NaOH。
②生成碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。
故答案为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。
③若向分离出NaHCO3晶体后的母液B中加入过量Ca(OH)2，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是NH3。
故答案为：NH3。
④因为析出碳酸氢钠固体，因此母液B中碳酸氢钠饱和。
故答案为：是。
(1)工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的沸点不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐。
(2)氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，是复分解反应，从海水中提取MgCl2历经步①②③三步转换的主要目的是富集氯化镁。
(3)加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】酸 有白色沉淀生成(或澄清石灰水变浑浊) H2O+CaO=Ca(OH)2 化合反应
【解析】解：(1)E是盐酸，所以E物质的类别是酸。
(2)B是氢氧化钙，D是碳酸钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B→D反应的现象为：有白色沉淀生成(或澄清石灰水变浑浊)。
(3)A是氯化铵，B是氢氧化钙，氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙和氨气和水，所以A—B反应的化学方程式为：。
(4)C是水，B是氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以C→B反应的化学方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2。该反应符合多变一的特征，所以该反应的基本反应类型是：化合反应。
故答案为：
(1)酸；
(2)有白色沉淀生成(或澄清石灰水变浑浊)；
；
(4)H2O+CaO=Ca(OH)2；化合反应。
B常用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙；A与B反应常用来检验铵态氮肥，则A中含有铵根离子；A、E含有相同的阴离子，且E中只含有两种元素，那么阴离子只有一种元素，所以相同的阴离子是氯离子，则A是氯化铵，E是盐酸；B、C、D、E是四种不同类别的化合物，B是氢氧化钙属于碱，E是盐酸属于酸，则C和D是盐或氧化物；B和C可以相互转化，氢氧化钙可以和水相互转化，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，则C是水；B能转化成D，E能和D反应，氢氧化钙能转化成碳酸钙，盐酸能和碳酸钙反应，则D是碳酸钙。将推出的物质代入验证即可。
本题考查了物质的推断和化学方程式的书写，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】混合物 B Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ NaNO2、NaCl 红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液
【解析】解：(1)废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)中含有多种物质，因此属于混合物；故答案为：混合物；
(2)水、稀硫酸、氯化钠溶液均不能除去油污，而氢氧化钠溶液显碱性，能与油污发生化学反应，可用于去除废金属表面的油污；故答案为：B；
(3)铜是一种不活泼的金属，与盐酸不反应，铁是一种活泼的金属，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(4)在化学反应中，亚硝酸钠是一种催化剂，其质量与化学性质没有发生改变，因此“滤液甲”中一定含有亚硝酸钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此“滤液甲”中还一定含有氯化钠；故答案为：NaNO2、NaCl；
(5)滤渣乙是氢氧化铁，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到的现象是红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液；故答案为：红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液。
(1)根据物质的组成与分类来分析；
(2)根据除油污的原理来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据物质的性质以及流程图的信息来分析；
(5)根据盐酸的化学性质来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．
21.【答案】有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色 CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3 NaCl、Na2CO3 丙 盐酸和碳酸钙不能共存 无色酚酞试液 溶液由无色变红色
【解析】解：(1)丙同学试管中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应现象是有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色。
故填：有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色。
(2)实验完毕后，甲、乙同学把实验所得溶液倒入同一烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀A生成，是因为甲中过量的盐酸和乙中过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后碳酸钠过量，过量的碳酸钠和甲中的氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，因此甲同学实验后所得溶液中一定含有的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，乙同学实验后所得溶液中一定含有的溶质是法压成的氯化钠和过量的碳酸钠。
故填：CaCl2、HCl；NaCl、Na2CO3。
(3)【猜想】甲同学猜想：碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时是NaCl；乙同学猜想：氯化钙过量时是NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；猜想：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。
故填：NaCl、Na2CO3。
【讨论】丙同学的猜想一定不正确，理由是盐酸和碳酸钙不能共存。
故填：丙；盐酸和碳酸钙不能共存。
【实验】实验步骤是取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色，说明溶液显碱性，即溶液中含有碳酸钠，猜想成立。
故填：无色酚酞试液；溶液由无色变红色。
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生 用砂纸除去铝表面的保护膜 铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色 Al、Cu2+ 氢气 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
【解析】解：(1)将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象，可能的原因是铝与空气中的氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜阻止了铝与硫酸铜的接触，从而使铝不能与硫酸铜反应，用砂纸除去铝表面的保护膜，铝就能够与硫酸铜接触，反应就能够发生，故答案为：铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生；用砂纸除去铝表面的保护膜；
(2)铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，观察到的现象是铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色。故答案为：铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色；
(3)参加反应的是铝原子和铜离子，生成的是铝离子和铜原子，故实际参加反应的微粒符号为：Al、Cu2+。故答案为：Al、Cu2+；
(4)硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸，硫酸能够与铝反应生成氢气，即观察到的气泡中的气体是氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。故答案为：氢气；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
(1)根据铝与空气中的氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜阻止了铝与硫酸铜的接触进行分析；
(2)根据铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝进行分析；
(3)根据参加反应的是铝原子和铜离子，生成的是铝离子和铜原子进行分析；
(4)根据铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】放热，有气泡生成 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 铝和生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气有可燃性，遇明火会燃烧，可能引发爆炸 过滤 碳酸钠 碳酸钙、氢氧化钙 二氧化碳或二氧化碳和氢气 ACD
【解析】解：(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；生成氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。
(2)铝和生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气有可燃性，遇明火会燃烧，可能引发爆炸，所以要禁止明火；
(3)操作Ⅰ将固体和液体分离，固液分离的操作是过滤；
(4)反应后的固体中一定有碳酸钙、氢氧化钠、偏铝酸钠，可能有铝、氢氧化钙或碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶于水，故根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是碳酸钠；固体B加水，再加几滴酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液呈碱性，说明B中有氢氧化钙；固体B加过量稀盐酸，有气泡，说明固体B中有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为二氧化碳或二氧化碳和氢气；
(5)A.发热包用于自热食品，所以要注意发热材料不能有强腐蚀性和毒性，故错误；
B.发热包中生石灰能与水反应，所以应密封防潮保存，故正确
C.发热包中生石灰能与水反应，所以禁止用湿手接触发热包，故正确；
D.使用过程中应保持通风，正确。
故选：ACD。
故答案为：
(1)放热，有气泡生成；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(2)铝和生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气遇明火会燃烧，可能引发爆炸；
(3)过滤；
(4)碳酸钠；碳酸钙、氢氧化钙；二氧化碳或二氧化碳和氢气；
(5)ACD。
(1)根据氧化钙与水反应放热、生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，铝和强碱溶液反应生成氢气进行分析。
(2)根据氢气的可燃性进行分析。
(3)固液分离的操作是过滤；
(4)根据铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液呈碱性进行分析；
(5)根据发热包的用途，氧化钙与水反应，使用过程中应保持通风分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】二氧化碳、一氧化碳 去除混合气体中的二氧化碳 CO2、CO、H2O E后面增加尾气处理装置 C与D之间增加一个缓冲瓶
【解析】解：(1)A变浑浊，说明气体含有二氧化碳，经B、C之后，D变浑浊，证明含有一氧化碳；
故答案为：二氧化碳、一氧化碳。
(2)二氧化碳可以与氢氧化钠反应，所以此时利用足量的氢氧化钠溶液去除二氧化碳，避免影响一氧化碳的检验；
故答案为：去除混合气体中的二氧化碳。
(3)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；
故答案为：。
(4)根据AD现象可知气体含有二氧化碳、一氧化碳，而根据质量守恒定律可知，产物还含有氢元素，而燃烧需要氧气，所以此时与氢元素组成水，因此产物含有二氧化碳、一氧化碳和水；
故答案为：CO2、CO、H2O。
(5)一氧化碳属于易燃易爆气体，且造成污染，所以此时尾部应增加尾气处理装置，防止一氧化碳造成污染；为了平衡压强，避免非发生倒吸，可以在C与D之间增加缓冲瓶；
故答案为：E后面增加尾气处理装置；C与D之间增加一个缓冲瓶。
(1)根据实验现象分析回答此题；
(2)根据二氧化碳性质分析回答此题；
(3)一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；
(4)根据实验现象和质量守恒定律分析回答此题；
(5)根据一氧化碳性质分析回答此题；根据压强变化分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25.【答案】H2SO4、NaCl、Na2SO4
【解析】解：(1)由图像可得，B点时碳酸钠已经反应完，硫酸过量，因此B点的溶质是硫酸、氯化钠和反应生成的硫酸钠，所以B点时烧杯中溶液含有的溶质是：H2SO4、NaCl、Na2SO4；
(2)根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为：15g+100g+150g−260.6g=4.4g，
设原混合物中共含有碳酸钠的质量为x，参加反应的稀硫酸的质量为y。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
x 9.8%×y 4.4g
10644=x4.4g x=10.6g
9844=9.8%×y4.4g y=100g
(3)混合物中氯化钠的质量是15g−10.6g=4.4g
故答案为：(1)H2SO4、NaCl、Na2SO4；
(2)恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为100g；
(3)混合物中含有氯化钠的质量为4.4g。
(1)根据稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，A点时碳酸钠反应完，之后稀硫酸过量进行分析；
(2)根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量，进而计算恰好完全反应时硫酸的质量；
(3)根据二氧化碳的质量结合碳酸钠的质量，进而得出混合物中氯化钠的质量。
本题主要考查学生对复分解反应的判断及结合化学方程式的计算，有一定难度。
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