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2022-2023学年山西省吕梁市兴县东关中学九年级（上）期末化学试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年山西省吕梁市兴县东关中学九年级（上）期末化学试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了 下列实验设计能达到目的的是， 图像能直观地反映变化的过程等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年山西省吕梁市兴县东关中学九年级（上）期末化学试卷
1. 我们要推进美丽中国建设，推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展。下列做法有利于实现此目标的是( )
A. 石油炼制 B. 太阳能发电 C. 燃煤脱硫 D. 酒精作燃料
2. 2022年4月神舟十三号航天员完成既定任务回到祖国。在返回过程中下列情况一定发生了化学变化的是( )
A. 站船分离 B. 自由落体 C. 外壳烧焦 D. 抛降落伞
3. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”，出自唐代诗人高骈的《山亭夏日》。其中隐含的化学原理为( )
A. 分子的质量很小 B. 分子的体积很小 C. 分子在不断运动 D. 分子之间有间隔
4. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是( )
A. KNO3 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2
5. 我国改造升级的太阳能垃圾桶如图所示，太阳能电池板的常用材料是硅(Si)，生产硅涉及的反应：SiO2+2CSi+2X↑。其中X的化学式为( )
A. CO2
B. CO
C. H2CO3
D. O2
6. 钼是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制进入眼球内的光线。Na2MoOx是钼元素的重要化合物，已知钼元素的化合价为+6，则x的数值为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
7. “醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)。下列有关说法正确的是( )
A. 醋酸由4个元素组成 B. 醋酸中碳元素的质量分数最大
C. 醋酸的相对分子质量为60 D. 醋酸中含有8个原子
8. 下列实验设计能达到目的的是( )
A. 室温下，探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
B. 探究温度对分子运动快慢的影响
C. 探究燃烧条件之一：温度达到着火点
D. 探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低
9. 图像能直观地反映变化的过程。下列图像与选项中的操作相对应的是( )
A. 电解水
B. 向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体
C. 向等量水中分别加入等量的NaOH和NH4NO3固体
D. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
10. 运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高，其主要成分为MgSO4和NaCl，两种物质的溶解度见表。随着温度的变化，该盐湖会析出不同的物质，水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时开始析出MgSO4。下列分析不合理的是( )
温度/℃
0
10
20
30
溶解度/g
MgSO4
22.0
28.2
33.7
38.9
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
A. 盐湖中NaCl先析出是因为在湖水中的浓度较高
B. 固体X的质量为16.9g
C. 溶液a为氯化钠和硫酸镁的不饱和溶液
D. 溶液b中的溶质是氯化钠和硫酸镁
11. 铁路路网完善。高铁的钢轨具有的性能是 ______ (写一条)，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式是 ______ 。
12. 航线纵横交错。飞机外壳采用铝合金制造，从物质分类角度，铝合金属于 ______ ；乘坐飞机时不能携带硫酸、汞等化学物品，是因为 ______ 。
13. 公路四通八达。高速公路建设需要的沥青可由石油分馏获得，石油分馏的产品还有 ______ (写1种)；石油分馏是利用了石油中各组分的 ______ 不同；石油是 ______ (选填“可再生”或“不可再生”)能源。
14. “两纵四横一环”综合运输通道可降低物流成本，助力山西更多农特产品走出大山，如红芸豆。红芸豆中富含的营养素有 ______ (写1种)。将红芸豆真空包装可以延长保质期，原因是 ______ 。
15. 淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要生产流程及物质转化关系如图所示，请分析过程，回答下列问题。
(1)写出步骤1中发生反应的化学方程式： ______ 。
(2)浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是 ______ 。
(3)图中未涉及的基本反应类型为 ______ 。该流程中可循环利用的物质为 ______ 。
(4)金属镁在生产、生活中的一种应用为 ______ 。
16. 海洋牛奶-牡蛎
牡蛎俗称海蛎子、蚝等，属于软体动物门，是人类可利用的重要海洋生物资源之一。牡蛎肉鲜味美、营养丰富，具有独特的保健功能和药用价值。牡蛎是贝类家族中含锌最多的种类，与此同时，牡蛎还含有丰富的钙元素和铁元素，钙、铁含量为牛奶的数倍，有“海洋牛奶”的美誉。
牡蛎壳的无机质成分中，碳酸钙含量约占90%，在食品领域、医学领域、农业领域、轻工领域等有着重要的应用价值。牡蛎壳内部具有众多的互相连通的微孔，对磷具有良好的吸附特性，其吸附效果受温度、酸碱度等因素的影响。
目前，人类每年释放到大气中的二氧化碳大约为71亿吨，其中25%∼30%被海洋吸收。海洋酸化显著影响海洋生物贝壳和骨架的形成过程，对于海洋生物的多样性将是一个极大的破坏。保护海洋生物，抑制海洋酸化的进程刻不容缓。
阅读文本，回答下列问题：
(1)牡蛎被誉为“海洋牛奶”的原因是 ______ 。经常食用牡蛎可预防 ______ 。
(2)导致海洋酸化的原因是 ______ (用化学方程式表示)。海洋酸化对牡蛎可能会产生的影响是 ______ 。
(3)分析图1，请简述温度对牡蛎壳粉吸附水质中磷的作用的关系 ______ 。
(4)用牡蛎壳吸附某热带观赏鱼缸中的磷(鱼缸中所养的热带星子鱼可在温度为25∼40℃、pH=7∼8.5的环境中生活)，为获得较好的吸附效果，你建议在什么条件下进行？ ______
17. 物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、甲、乙、丙、丁五名“队员”组成，甲、乙、丙、丁为不同类别的化合物，甲的溶液呈蓝色。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。分析辨识，回答问题。
(1)分析1：丁的物质类别为化合物中的 ______ 。
(2)分析2：Zn与甲反应的化学方程式为 ______ 。
(3)分析3：请写出乙、丙两名“队员”反应的化学方程式： ______ ，该反应属于 ______ (填基本反应类型)。
18. 粉笔的主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图所示，将12g研磨好的粉笔灰放于硬质玻璃管中，加热使其充分反应，冷却后称得剩余固体的质量为9.8g。已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其他杂质不参与反应。请计算：该粉笔灰中CaCO3的质量分数(结果保留到0.1%)。
19. 同学们设计了以下实验方案，并利用如图装置进行氧气的实验室制取与性质的实验。
【实验方案】
Ⅰ.制取氧气
(1)实验方法：连接好仪器装置后，下一步实验操作是 ______ 。
(2)实验原理： ______ (用化学方程式表示)。
Ⅱ.性质验证
(3)将硫点燃后，缓慢伸入装有氧气的集气瓶中，瓶内的反应的现象为 ______ 。
【问题与交流】
(4)试管口棉花的作用是什么？
(5)某同学用如图装置制取氧气时，出现了试管炸裂的情况，其可能的原因是什么？(写1条)
20. 生活污水是居民日常生活中排出的废水，主要来源于居住建筑和公共建筑，如住宅、机关、学校等。某化学小组的同学们对生活污水的成分、污水净化方法及污水再利用展开了项目化学习的探究。
任务一：探究生活污水的成分
【生活调查】同学们通过查阅资料并咨询生活污水处理厂技术人员得知，生活污水中含有蛋白质、碳水化合物、脂肪、尿素等有机物，还含有氯化钠、氯化钙等无机物。
【提出问题】生活污水经一系列净化处理后，其外观已呈无色透明，但其酸碱度是否达到了排放标准？其中是否含有CaCl2？
【进行实验】
项目
实验操作
实验现象
实验结论
实验方案
步骤1
用玻璃棒蘸取少量净化后的水，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与 ______ 对照
______
净化后的水的pH=7
步骤2
取少量净化后的水，向其中滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
净化后的水中含
有 ______
步骤3
另取少量净化后的水，向其中滴加 ______ 溶液
产生白色沉淀
净化后的水中含有Cl−
【解释与结论】步骤2中发生反应的化学方程式是 ______ 。
生活污水经过净化，其酸碱度已达排放标准，且水中含有CaCl2。
【反思与评价】有同学认为步骤3中检验出的Cl−不一定来自CaCl2，理由是 ______ 。
任务二：模拟生活污水净化方法
【实验模拟】
①将废水调节至中性。
②再向烧杯中加入少量明矾，搅拌，静置，明矾的作用是 ______ 。
③将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的X可除去水中的色素与异味，则X是 ______ 。
④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用。
任务三：交流废水再利用
【小组交流】净化后的废水可被再利用，例如 ______ (写1条)。
【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步了解了再生资源的开发和利用，认识到节约水资源和水资源保护的重要性。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、石油炼制过程中会产生大气污染物，污染环境。故A错误；
B、太阳能发电清洁无污染，推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展。故B正确；
C、燃煤脱硫，减少了二氧化硫的排放，仍排放大量二氧化碳。故C错误；
D、酒精作燃料，会排放大量二氧化碳。故D错误。
故选：B。
A、根据石油炼制过程中会产生大气污染物，污染环境进行分析；
B、根据太阳能发电清洁无污染，推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展进行分析；
C、根据燃煤脱硫，减少了二氧化硫的排放进行分析；
D、根据酒精作燃料，会排放大量二氧化碳进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
2.【答案】C
【解析】解：A、站船分离过程中没有生成新物质，是物理变化，故不正确。
B、自由落体过程中没有生成新物质，是物理变化，故不正确。
C、外壳烧焦过程有氧化反应发生，是化学变化，故正确。
D、抛降落伞过程中没有生成新物质，是物理变化，故不正确。
故选：C。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
3.【答案】C
【解析】解：“满架蔷薇一院香”是因为分子在不断运动，使人闻到香味。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、KNO3含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，故A正确。
B、NH4HCO3只含有氮一种营养元素，是氮肥，故B错误。
C、CO(NH2)2只含有氮一种营养元素，是氮肥，故C错误。
D、Ca(H2PO4)2只含有磷一种营养元素，是磷肥，故D错误。
故选：A。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：由化学方程式SiO2+2CSi+2X↑可知：反应前Si、O、C原子个数分别为1、2、2，反应后出现Si、O、C原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子的种类和个数均不变可知，2X中含有2个O和2个C，因此每个X分子中含1个O和1个C，故X的化学式为CO。
故选：B。
根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，结合化学方程式进行分析解答。
要想解答好这类题目，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识。
6.【答案】D
【解析】解：Na2MoOx中，已知钼元素的化合价为+6价，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为−2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+(+6)+(−2)×x=0，则x=4。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7.【答案】C
【解析】解：A、醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×2)=6：1：8，则醋酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、醋酸的相对分子质量=12+1×3+12+16+16+1=60，故选项说法正确。
D、醋酸是由醋酸分子构成的，每个醋酸分子含有8个原子，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据醋酸的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、图中实验，除了溶质不同外，其它条件相同，可探究室温下不同溶质在同种溶剂中的溶解性，故选项实验设计能达到目的。
B、图中实验，温度不同、溶剂的种类不同，不能探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验设计不能达到目的。
C、图中实验，蘸水的玻璃棒不燃烧，蘸酒精的玻璃棒燃烧，说明燃烧需要可燃物，故选项实验设计不能达到目的。
D、图中实验，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，均无明显现象，不能探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低，故选项实验设计不能达到目的。
故选：A。
A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9.【答案】D
【解析】解：A、电解水产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故A错误；
B、向一定量过氧化氢溶液中加入MnO2固体，生成水和氧气，水中含有氧元素，故液体中氧元素的质量分数不会变为0，故B错误；
C、向等量水中分别加入等量的氢氧化钠和硝酸铵固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度会升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度会降低，故C错误；
D、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧消耗放热，则装置中的压强变大，但随着氧气的消耗，装置中的压强减小，且压强小于原始大气压，故D正确。
故选：D。
A、根据电解水产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8进行分析；
B、根据向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体，生成水和氧气进行分析；
C、根据NaOH溶于水放热，温度会升高，NH4NO3溶于水吸热，温度会降低进行分析；
D、根据红磷燃烧消耗放热，则装置中的压强变大，但随着氧气的消耗，装置中的压强减小进行分析。
本题主要考查电解水实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】B
【解析】解：A、物质结晶与某温度下物质的溶解度有关，还与溶液中该物质的浓度有关，湖水中氯化钠的浓度较高。故A正确。
B、在30℃氯化钠和硫酸镁的溶解度分别是36.3g、38.9g，所以100g水中加入30g的氯化钠、硫酸镁，都能溶解且属于不饱和溶液，降温到0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，仍然是不饱和溶液，不会析出晶体；硫酸镁的溶解度变为22g，所以会析出晶体：30g−22g=8g；即X的质量为8g。故B错误。
C、在30℃氯化钠和硫酸镁的溶解度分别是36.3g、38.9g，所以100g水中加入30g的氯化钠、硫酸镁，都能溶解，得到溶液a属于不饱和溶液。故C正确。
D、因为硫酸镁在100g水中溶解了30g，当硫酸镁的溶解度小于30g时才会析出晶体，所以硫酸镁的溶解度小于30g的温度是10℃−20℃；溶液b中的溶质有氯化钠和硫酸镁两种物质。故D正确。
故选：B。
A、根据物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关，湖水中氯化钠的浓度较高进行分析；
B、根据在30℃氯化钠和硫酸镁的溶解度分别是36.3g、38.9g进行分析；
C、根据100g水中加入30g的氯化钠、硫酸镁，都能溶解，得到溶液a属于不饱和溶液进行分析；
D、根据硫酸镁在100g水中溶解了30g，当硫酸镁的溶解度小于30g时才会析出晶体进行分析。
本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
11.【答案】硬度大(或强度高等，合理即可)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】解：高铁的钢轨具有的性能是硬度大、强度高(合理即可)。
赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
硬度大(或强度高等，合理即可)；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
根据钢的性质，赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
本题难度不大，了解工业上炼铁的反应原理、合金的性质等是正确解答本题的关键。
12.【答案】金属材料 硫酸具有强烈的腐蚀性，汞有毒
【解析】解：金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料；乘坐飞机时不能携带硫酸、汞等化学物品，是因为硫酸具有强烈的腐蚀性，汞有毒。
故答案为：金属材料；硫酸具有强烈的腐蚀性，汞有毒。
根据材料的分类、物质的性质来分析。
本题难度不大，掌握材料的分类以及物质的性质是解题的关键。
13.【答案】汽油等 沸点 不可再生
【解析】解：利用石油中各成分的沸点不同将各成分分离开来，石油分馏的产品有汽油、煤油、柴油等。
石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。
故答案为：
汽油等；沸点；不可再生。
根据石油分馏的原理、产品，从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源，进行分析解答。
本题难度不大，了解石油分馏的原理和产品、可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。
14.【答案】维生素(合理即可)将红芸豆与空气中的氧气隔绝
【解析】解：红芸豆中富含维生素(合理即可)。
真空包装是抽取其中的空气，使食品因无氧气而不会氧化，并且其中的微生物或者细菌等也因无法进行呼吸作用而窒息而死亡；将红芸豆真空包装可以延长保质期，目的是将红芸豆与空气中的氧气隔绝。
故答案为：
维生素(合理即可)；将红芸豆与空气中的氧气隔绝。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
根据真空包装是抽取其中的空气，使食品因无氧气而不会氧化，并且其中的微生物或者细菌等也因无法进行呼吸作用而窒息而死亡，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的生理功能与食物来源、真空包装等是正确解答此类题的关键。
15.【答案】Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失 置换反应 HCl 制造照明弹
【解析】解：(1)浓盐水中含大量MgC12，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
(2)浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失；
(3)氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，属于分解反应；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，未涉及的基本反应类型为置换反应；
步骤2中利用HCl和Mg(OH)2反应，H2和Cl2反应又生成HCl，可循环利用的物质为HCl；
(4)利用镁燃烧发出耀眼的白光这一特殊现象，可用镁制造照明弹，其他合理答案均可。
故答案为：(1)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
(2)提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失；
(3)置换反应；HCl；
(4)制造照明弹。
(1)根据浓盐水中含大量MgC12，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
(2)根据浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁进行分析；
(3)根据氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁电解生成金属镁和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢进行分析；
(4)根据镁燃烧发出耀眼的白光这一特殊现象，可用镁制造照明弹进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
16.【答案】牡蛎含有丰富的锌元素、钙元素和铁元素，钙、铁含量为牛奶的数倍 生长发育减慢和缺铁性贫血 CO2+H2O=H2CO3 影响牡蛎壳的形成过程 牡蛎壳粉吸附水质中磷的质量随着温度的升高而增加 为获得较好的吸附效果，建议在温度为40℃、pH=8的条件下进行
【解析】解：(1)由题干可知，牡蛎是贝类家族中含锌最多的种类，牡蛎还含有丰富的钙元素和铁元素，钙、铁含量为牛奶的数倍，有“海洋牛奶”的美誉；经常食用牡蛎可以补充锌元素、钙元素和铁元素，可预防生长发育减慢和缺铁性贫血等。
(2)导致海洋酸化的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；海洋酸化显著影响海洋生物贝壳和骨架的形成过程，海洋酸化会影响牡蛎壳的形成过程。
(3)分析图1可知，牡蛎壳粉吸附水质中磷的质量随着温度的升高而增加。
(4)由于热带星子鱼可在温度为25∼40℃、pH=7∼8.5的环境中生活，结合图1和图2的变化趋势，25∼40℃区间内40℃时吸附量最大，pH=7∼8.5区间内pH=8时吸附量最大，所以为获得较好的吸附效果，建议在温度为40℃、pH=8的条件下进行。
故答案为：(1)牡蛎含有丰富的锌元素、钙元素和铁元素，钙、铁含量为牛奶的数倍；生长发育减慢和缺铁性贫血；
(2)CO2+H2O=H2CO3；影响牡蛎壳的形成过程；
(3)牡蛎壳粉吸附水质中磷的质量随着温度的升高而增加；
(4)为获得较好的吸附效果，建议在温度为40℃、pH=8的条件下进行。
(1)根据牡蛎是贝类家族中含锌最多的种类，牡蛎还含有丰富的钙元素和铁元素，钙、铁含量为牛奶的数倍，有“海洋牛奶”的美誉；经常食用牡蛎可以补充锌元素、钙元素和铁元素进行分析；
(2)根据导致海洋酸化的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，海洋酸化显著影响海洋生物贝壳和骨架的形成过程进行分析；
(3)根据分析图1可知，牡蛎壳粉吸附水质中磷的质量随着温度的升高而增加进行分析；
(4)根据热带星子鱼可在温度为25∼40℃、pH=7∼8.5的环境中生活进行分析。
本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
17.【答案】氧化物 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(合理即可)HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可)复分解反应
【解析】解：(1)由分析可知，丁能与酸反应，属于金属氧化物。
(2)甲是可溶性铜盐，可以是硫酸铜，锌和硫酸铜反应生产硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，其他答案合理均可。
(3)乙和丙反应指的是酸和碱的反应，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，由两种化合物相互交换成分生产另外两种化合物，属于复分解反应。
故答案为：(1)氧化物；
(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(合理即可)；
(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可)；复分解反应。
甲、乙、丙、丁为不同类别的化合物，甲的溶液呈蓝色，甲能与Zn反应，则甲是含有铜离子的可溶性盐，如氯化铜、硫酸铜等；乙能和可溶性铜盐反应，则乙为可溶性碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等；丙能与碱反应，则丙是酸，如盐酸、硫酸等；剩下的丁是氧化物，金属氧化物能和酸反应，代入验证，符合题意。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
18.【答案】解：根据题意可知，CaCO3分解生成二氧化碳质量=12g−9.8g=2.2g。
设：该粉笔灰中CaCO3的质量分数是x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
12gx2.2g
10044=12gx2.2g
x≈41.7%
答：该粉笔灰中CaCO3的质量分数为41.7%。
【解析】高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
19.【答案】检查装置的气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
【解析】解：(1)实验方法：连接好仪器装置后，下一步实验操作是检查装置的气密性；
(2)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)将硫点燃后，缓慢伸入装有氧气的集气瓶中，瓶内的反应的现象为：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
(4)试管口棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
(5)如果加热前试管外壁有水，灯芯触及试管，都可能导致试管受热不均匀而炸裂。
故答案为：(1)检查装置的气密性；
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
(4)防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
(5)如果加热前试管外壁有水或灯芯触及试管等都可能导致试管受热不均匀而炸裂。
(1)根据连接好仪器装置后，下一步实验操作是检查装置的气密性进行分析；
(2)根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
(3)根据将硫点燃后，缓慢伸入装有氧气的集气瓶中，瓶内的反应的现象为：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体进行分析；
(4)根据试管口棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管进行分析；
(5)根据如果加热前试管外壁有水，灯芯触及试管，都可能导致试管受热不均匀而炸裂进行分析。
本题主要考查氧气的制取等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
20.【答案】标准比色卡 试纸变成黄绿色 钙离子 硝酸银 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl生活污水中含有氯化钠，氯化钠溶液中含有氯离子 使水中悬浮物沉降 活性炭 用作冷却水
【解析】解：【进行实验】
项目
实验操作
实验现象
实验结论
实验方案
步骤1
用玻璃棒蘸取少量净化后的水，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
试纸变成黄绿色
净化后的水的pH=7
步骤2
取少量净化后的水，向其中滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
净化后的水中含
有钙离子(碳酸根离子和钙离子结合生成白色沉淀碳酸钙)
步骤3
另取少量净化后的水，向其中滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
净化后的水中含有Cl−(银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银)
故答案为：标准比色卡；试纸变成黄绿色；钙离子；硝酸银。
【解释与结论】
步骤2中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【反思与评价】
有同学认为步骤3中检验出的Cl−不一定来自CaCl2，理由是生活污水中含有氯化钠，氯化钠溶液中含有氯离子。
故答案为：生活污水中含有氯化钠，氯化钠溶液中含有氯离子。
【实验模拟】
①将废水调节至中性。
②再向烧杯中加入少量明矾，搅拌，静置，明矾的作用是使水中悬浮物沉降。
故答案为：使水中悬浮物沉降。
③将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的X可除去水中的色素与异味，则X是活性炭(活性炭具有吸附性)。
故答案为：活性炭。
【小组交流】
净化后的废水可被再利用，例如用作冷却水等。
故答案为：用作冷却水。
显中性溶液pH=7。
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。
生活污水中含有氯化钠，氯化钠溶液中含有氯离子。
活性炭具有吸附性。
净化后的废水可被再利用，例如用作冷却水等。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2022-2023学年山西省吕梁市兴县东关中学九年级（上）期末化学试卷
1. 我们要推进美丽中国建设，推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展。下列做法有利于实现此目标的是( )
A. 石油炼制 B. 太阳能发电 C. 燃煤脱硫 D. 酒精作燃料
2. 2022年4月神舟十三号航天员完成既定任务回到祖国。在返回过程中下列情况一定发生了化学变化的是( )
A. 站船分离 B. 自由落体 C. 外壳烧焦 D. 抛降落伞
3. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”，出自唐代诗人高骈的《山亭夏日》。其中隐含的化学原理为( )
A. 分子的质量很小 B. 分子的体积很小 C. 分子在不断运动 D. 分子之间有间隔
4. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是( )
A. KNO3 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2
5. 我国改造升级的太阳能垃圾桶如图所示，太阳能电池板的常用材料是硅(Si)，生产硅涉及的反应：SiO2+2CSi+2X↑。其中X的化学式为( )
A. CO2
B. CO
C. H2CO3
D. O2
6. 钼是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制进入眼球内的光线。Na2MoOx是钼元素的重要化合物，已知钼元素的化合价为+6，则x的数值为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
7. “醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)。下列有关说法正确的是( )
A. 醋酸由4个元素组成 B. 醋酸中碳元素的质量分数最大
C. 醋酸的相对分子质量为60 D. 醋酸中含有8个原子
8. 下列实验设计能达到目的的是( )
A. 室温下，探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
B. 探究温度对分子运动快慢的影响
C. 探究燃烧条件之一：温度达到着火点
D. 探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低
9. 图像能直观地反映变化的过程。下列图像与选项中的操作相对应的是( )
A. 电解水
B. 向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体
C. 向等量水中分别加入等量的NaOH和NH4NO3固体
D. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
10. 运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高，其主要成分为MgSO4和NaCl，两种物质的溶解度见表。随着温度的变化，该盐湖会析出不同的物质，水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时开始析出MgSO4。下列分析不合理的是( )
温度/℃
0
10
20
30
溶解度/g
MgSO4
22.0
28.2
33.7
38.9
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
A. 盐湖中NaCl先析出是因为在湖水中的浓度较高
B. 固体X的质量为16.9g
C. 溶液a为氯化钠和硫酸镁的不饱和溶液
D. 溶液b中的溶质是氯化钠和硫酸镁
11. 铁路路网完善。高铁的钢轨具有的性能是 ______ (写一条)，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式是 ______ 。
12. 航线纵横交错。飞机外壳采用铝合金制造，从物质分类角度，铝合金属于 ______ ；乘坐飞机时不能携带硫酸、汞等化学物品，是因为 ______ 。
13. 公路四通八达。高速公路建设需要的沥青可由石油分馏获得，石油分馏的产品还有 ______ (写1种)；石油分馏是利用了石油中各组分的 ______ 不同；石油是 ______ (选填“可再生”或“不可再生”)能源。
14. “两纵四横一环”综合运输通道可降低物流成本，助力山西更多农特产品走出大山，如红芸豆。红芸豆中富含的营养素有 ______ (写1种)。将红芸豆真空包装可以延长保质期，原因是 ______ 。
15. 淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要生产流程及物质转化关系如图所示，请分析过程，回答下列问题。
(1)写出步骤1中发生反应的化学方程式： ______ 。
(2)浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是 ______ 。
(3)图中未涉及的基本反应类型为 ______ 。该流程中可循环利用的物质为 ______ 。
(4)金属镁在生产、生活中的一种应用为 ______ 。
16. 海洋牛奶-牡蛎
牡蛎俗称海蛎子、蚝等，属于软体动物门，是人类可利用的重要海洋生物资源之一。牡蛎肉鲜味美、营养丰富，具有独特的保健功能和药用价值。牡蛎是贝类家族中含锌最多的种类，与此同时，牡蛎还含有丰富的钙元素和铁元素，钙、铁含量为牛奶的数倍，有“海洋牛奶”的美誉。
牡蛎壳的无机质成分中，碳酸钙含量约占90%，在食品领域、医学领域、农业领域、轻工领域等有着重要的应用价值。牡蛎壳内部具有众多的互相连通的微孔，对磷具有良好的吸附特性，其吸附效果受温度、酸碱度等因素的影响。
目前，人类每年释放到大气中的二氧化碳大约为71亿吨，其中25%∼30%被海洋吸收。海洋酸化显著影响海洋生物贝壳和骨架的形成过程，对于海洋生物的多样性将是一个极大的破坏。保护海洋生物，抑制海洋酸化的进程刻不容缓。
阅读文本，回答下列问题：
(1)牡蛎被誉为“海洋牛奶”的原因是 ______ 。经常食用牡蛎可预防 ______ 。
(2)导致海洋酸化的原因是 ______ (用化学方程式表示)。海洋酸化对牡蛎可能会产生的影响是 ______ 。
(3)分析图1，请简述温度对牡蛎壳粉吸附水质中磷的作用的关系 ______ 。
(4)用牡蛎壳吸附某热带观赏鱼缸中的磷(鱼缸中所养的热带星子鱼可在温度为25∼40℃、pH=7∼8.5的环境中生活)，为获得较好的吸附效果，你建议在什么条件下进行？ ______
17. 物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、甲、乙、丙、丁五名“队员”组成，甲、乙、丙、丁为不同类别的化合物，甲的溶液呈蓝色。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。分析辨识，回答问题。
(1)分析1：丁的物质类别为化合物中的 ______ 。
(2)分析2：Zn与甲反应的化学方程式为 ______ 。
(3)分析3：请写出乙、丙两名“队员”反应的化学方程式： ______ ，该反应属于 ______ (填基本反应类型)。
18. 粉笔的主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图所示，将12g研磨好的粉笔灰放于硬质玻璃管中，加热使其充分反应，冷却后称得剩余固体的质量为9.8g。已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其他杂质不参与反应。请计算：该粉笔灰中CaCO3的质量分数(结果保留到0.1%)。
19. 同学们设计了以下实验方案，并利用如图装置进行氧气的实验室制取与性质的实验。
【实验方案】
Ⅰ.制取氧气
(1)实验方法：连接好仪器装置后，下一步实验操作是 ______ 。
(2)实验原理： ______ (用化学方程式表示)。
Ⅱ.性质验证
(3)将硫点燃后，缓慢伸入装有氧气的集气瓶中，瓶内的反应的现象为 ______ 。
【问题与交流】
(4)试管口棉花的作用是什么？
(5)某同学用如图装置制取氧气时，出现了试管炸裂的情况，其可能的原因是什么？(写1条)
20. 生活污水是居民日常生活中排出的废水，主要来源于居住建筑和公共建筑，如住宅、机关、学校等。某化学小组的同学们对生活污水的成分、污水净化方法及污水再利用展开了项目化学习的探究。
任务一：探究生活污水的成分
【生活调查】同学们通过查阅资料并咨询生活污水处理厂技术人员得知，生活污水中含有蛋白质、碳水化合物、脂肪、尿素等有机物，还含有氯化钠、氯化钙等无机物。
【提出问题】生活污水经一系列净化处理后，其外观已呈无色透明，但其酸碱度是否达到了排放标准？其中是否含有CaCl2？
【进行实验】
项目
实验操作
实验现象
实验结论
实验方案
步骤1
用玻璃棒蘸取少量净化后的水，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与 ______ 对照
______
净化后的水的pH=7
步骤2
取少量净化后的水，向其中滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
净化后的水中含
有 ______
步骤3
另取少量净化后的水，向其中滴加 ______ 溶液
产生白色沉淀
净化后的水中含有Cl−
【解释与结论】步骤2中发生反应的化学方程式是 ______ 。
生活污水经过净化，其酸碱度已达排放标准，且水中含有CaCl2。
【反思与评价】有同学认为步骤3中检验出的Cl−不一定来自CaCl2，理由是 ______ 。
任务二：模拟生活污水净化方法
【实验模拟】
①将废水调节至中性。
②再向烧杯中加入少量明矾，搅拌，静置，明矾的作用是 ______ 。
③将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的X可除去水中的色素与异味，则X是 ______ 。
④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用。
任务三：交流废水再利用
【小组交流】净化后的废水可被再利用，例如 ______ (写1条)。
【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步了解了再生资源的开发和利用，认识到节约水资源和水资源保护的重要性。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、石油炼制过程中会产生大气污染物，污染环境。故A错误；
B、太阳能发电清洁无污染，推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展。故B正确；
C、燃煤脱硫，减少了二氧化硫的排放，仍排放大量二氧化碳。故C错误；
D、酒精作燃料，会排放大量二氧化碳。故D错误。
故选：B。
A、根据石油炼制过程中会产生大气污染物，污染环境进行分析；
B、根据太阳能发电清洁无污染，推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展进行分析；
C、根据燃煤脱硫，减少了二氧化硫的排放进行分析；
D、根据酒精作燃料，会排放大量二氧化碳进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
2.【答案】C
【解析】解：A、站船分离过程中没有生成新物质，是物理变化，故不正确。
B、自由落体过程中没有生成新物质，是物理变化，故不正确。
C、外壳烧焦过程有氧化反应发生，是化学变化，故正确。
D、抛降落伞过程中没有生成新物质，是物理变化，故不正确。
故选：C。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
3.【答案】C
【解析】解：“满架蔷薇一院香”是因为分子在不断运动，使人闻到香味。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、KNO3含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，故A正确。
B、NH4HCO3只含有氮一种营养元素，是氮肥，故B错误。
C、CO(NH2)2只含有氮一种营养元素，是氮肥，故C错误。
D、Ca(H2PO4)2只含有磷一种营养元素，是磷肥，故D错误。
故选：A。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：由化学方程式SiO2+2CSi+2X↑可知：反应前Si、O、C原子个数分别为1、2、2，反应后出现Si、O、C原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子的种类和个数均不变可知，2X中含有2个O和2个C，因此每个X分子中含1个O和1个C，故X的化学式为CO。
故选：B。
根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，结合化学方程式进行分析解答。
要想解答好这类题目，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识。
6.【答案】D
【解析】解：Na2MoOx中，已知钼元素的化合价为+6价，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为−2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+(+6)+(−2)×x=0，则x=4。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7.【答案】C
【解析】解：A、醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×2)=6：1：8，则醋酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、醋酸的相对分子质量=12+1×3+12+16+16+1=60，故选项说法正确。
D、醋酸是由醋酸分子构成的，每个醋酸分子含有8个原子，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据醋酸的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、图中实验，除了溶质不同外，其它条件相同，可探究室温下不同溶质在同种溶剂中的溶解性，故选项实验设计能达到目的。
B、图中实验，温度不同、溶剂的种类不同，不能探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验设计不能达到目的。
C、图中实验，蘸水的玻璃棒不燃烧，蘸酒精的玻璃棒燃烧，说明燃烧需要可燃物，故选项实验设计不能达到目的。
D、图中实验，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，均无明显现象，不能探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低，故选项实验设计不能达到目的。
故选：A。
A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
B、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、根据检验二氧化碳使用澄清石灰水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9.【答案】D
【解析】解：A、电解水产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故A错误；
B、向一定量过氧化氢溶液中加入MnO2固体，生成水和氧气，水中含有氧元素，故液体中氧元素的质量分数不会变为0，故B错误；
C、向等量水中分别加入等量的氢氧化钠和硝酸铵固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度会升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度会降低，故C错误；
D、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧消耗放热，则装置中的压强变大，但随着氧气的消耗，装置中的压强减小，且压强小于原始大气压，故D正确。
故选：D。
A、根据电解水产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8进行分析；
B、根据向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体，生成水和氧气进行分析；
C、根据NaOH溶于水放热，温度会升高，NH4NO3溶于水吸热，温度会降低进行分析；
D、根据红磷燃烧消耗放热，则装置中的压强变大，但随着氧气的消耗，装置中的压强减小进行分析。
本题主要考查电解水实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】B
【解析】解：A、物质结晶与某温度下物质的溶解度有关，还与溶液中该物质的浓度有关，湖水中氯化钠的浓度较高。故A正确。
B、在30℃氯化钠和硫酸镁的溶解度分别是36.3g、38.9g，所以100g水中加入30g的氯化钠、硫酸镁，都能溶解且属于不饱和溶液，降温到0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，仍然是不饱和溶液，不会析出晶体；硫酸镁的溶解度变为22g，所以会析出晶体：30g−22g=8g；即X的质量为8g。故B错误。
C、在30℃氯化钠和硫酸镁的溶解度分别是36.3g、38.9g，所以100g水中加入30g的氯化钠、硫酸镁，都能溶解，得到溶液a属于不饱和溶液。故C正确。
D、因为硫酸镁在100g水中溶解了30g，当硫酸镁的溶解度小于30g时才会析出晶体，所以硫酸镁的溶解度小于30g的温度是10℃−20℃；溶液b中的溶质有氯化钠和硫酸镁两种物质。故D正确。
故选：B。
A、根据物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关，湖水中氯化钠的浓度较高进行分析；
B、根据在30℃氯化钠和硫酸镁的溶解度分别是36.3g、38.9g进行分析；
C、根据100g水中加入30g的氯化钠、硫酸镁，都能溶解，得到溶液a属于不饱和溶液进行分析；
D、根据硫酸镁在100g水中溶解了30g，当硫酸镁的溶解度小于30g时才会析出晶体进行分析。
本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
11.【答案】硬度大(或强度高等，合理即可)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】解：高铁的钢轨具有的性能是硬度大、强度高(合理即可)。
赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
硬度大(或强度高等，合理即可)；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
根据钢的性质，赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
本题难度不大，了解工业上炼铁的反应原理、合金的性质等是正确解答本题的关键。
12.【答案】金属材料 硫酸具有强烈的腐蚀性，汞有毒
【解析】解：金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金属材料；乘坐飞机时不能携带硫酸、汞等化学物品，是因为硫酸具有强烈的腐蚀性，汞有毒。
故答案为：金属材料；硫酸具有强烈的腐蚀性，汞有毒。
根据材料的分类、物质的性质来分析。
本题难度不大，掌握材料的分类以及物质的性质是解题的关键。
13.【答案】汽油等 沸点 不可再生
【解析】解：利用石油中各成分的沸点不同将各成分分离开来，石油分馏的产品有汽油、煤油、柴油等。
石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。
故答案为：
汽油等；沸点；不可再生。
根据石油分馏的原理、产品，从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源，进行分析解答。
本题难度不大，了解石油分馏的原理和产品、可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。
14.【答案】维生素(合理即可)将红芸豆与空气中的氧气隔绝
【解析】解：红芸豆中富含维生素(合理即可)。
真空包装是抽取其中的空气，使食品因无氧气而不会氧化，并且其中的微生物或者细菌等也因无法进行呼吸作用而窒息而死亡；将红芸豆真空包装可以延长保质期，目的是将红芸豆与空气中的氧气隔绝。
故答案为：
维生素(合理即可)；将红芸豆与空气中的氧气隔绝。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
根据真空包装是抽取其中的空气，使食品因无氧气而不会氧化，并且其中的微生物或者细菌等也因无法进行呼吸作用而窒息而死亡，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的生理功能与食物来源、真空包装等是正确解答此类题的关键。
15.【答案】Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失 置换反应 HCl 制造照明弹
【解析】解：(1)浓盐水中含大量MgC12，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
(2)浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失；
(3)氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，属于分解反应；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，未涉及的基本反应类型为置换反应；
步骤2中利用HCl和Mg(OH)2反应，H2和Cl2反应又生成HCl，可循环利用的物质为HCl；
(4)利用镁燃烧发出耀眼的白光这一特殊现象，可用镁制造照明弹，其他合理答案均可。
故答案为：(1)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
(2)提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失；
(3)置换反应；HCl；
(4)制造照明弹。
(1)根据浓盐水中含大量MgC12，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
(2)根据浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁进行分析；
(3)根据氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁电解生成金属镁和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢进行分析；
(4)根据镁燃烧发出耀眼的白光这一特殊现象，可用镁制造照明弹进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
16.【答案】牡蛎含有丰富的锌元素、钙元素和铁元素，钙、铁含量为牛奶的数倍 生长发育减慢和缺铁性贫血 CO2+H2O=H2CO3 影响牡蛎壳的形成过程 牡蛎壳粉吸附水质中磷的质量随着温度的升高而增加 为获得较好的吸附效果，建议在温度为40℃、pH=8的条件下进行
【解析】解：(1)由题干可知，牡蛎是贝类家族中含锌最多的种类，牡蛎还含有丰富的钙元素和铁元素，钙、铁含量为牛奶的数倍，有“海洋牛奶”的美誉；经常食用牡蛎可以补充锌元素、钙元素和铁元素，可预防生长发育减慢和缺铁性贫血等。
(2)导致海洋酸化的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；海洋酸化显著影响海洋生物贝壳和骨架的形成过程，海洋酸化会影响牡蛎壳的形成过程。
(3)分析图1可知，牡蛎壳粉吸附水质中磷的质量随着温度的升高而增加。
(4)由于热带星子鱼可在温度为25∼40℃、pH=7∼8.5的环境中生活，结合图1和图2的变化趋势，25∼40℃区间内40℃时吸附量最大，pH=7∼8.5区间内pH=8时吸附量最大，所以为获得较好的吸附效果，建议在温度为40℃、pH=8的条件下进行。
故答案为：(1)牡蛎含有丰富的锌元素、钙元素和铁元素，钙、铁含量为牛奶的数倍；生长发育减慢和缺铁性贫血；
(2)CO2+H2O=H2CO3；影响牡蛎壳的形成过程；
(3)牡蛎壳粉吸附水质中磷的质量随着温度的升高而增加；
(4)为获得较好的吸附效果，建议在温度为40℃、pH=8的条件下进行。
(1)根据牡蛎是贝类家族中含锌最多的种类，牡蛎还含有丰富的钙元素和铁元素，钙、铁含量为牛奶的数倍，有“海洋牛奶”的美誉；经常食用牡蛎可以补充锌元素、钙元素和铁元素进行分析；
(2)根据导致海洋酸化的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，海洋酸化显著影响海洋生物贝壳和骨架的形成过程进行分析；
(3)根据分析图1可知，牡蛎壳粉吸附水质中磷的质量随着温度的升高而增加进行分析；
(4)根据热带星子鱼可在温度为25∼40℃、pH=7∼8.5的环境中生活进行分析。
本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
17.【答案】氧化物 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(合理即可)HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可)复分解反应
【解析】解：(1)由分析可知，丁能与酸反应，属于金属氧化物。
(2)甲是可溶性铜盐，可以是硫酸铜，锌和硫酸铜反应生产硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，其他答案合理均可。
(3)乙和丙反应指的是酸和碱的反应，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，由两种化合物相互交换成分生产另外两种化合物，属于复分解反应。
故答案为：(1)氧化物；
(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(合理即可)；
(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O(合理即可)；复分解反应。
甲、乙、丙、丁为不同类别的化合物，甲的溶液呈蓝色，甲能与Zn反应，则甲是含有铜离子的可溶性盐，如氯化铜、硫酸铜等；乙能和可溶性铜盐反应，则乙为可溶性碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等；丙能与碱反应，则丙是酸，如盐酸、硫酸等；剩下的丁是氧化物，金属氧化物能和酸反应，代入验证，符合题意。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
18.【答案】解：根据题意可知，CaCO3分解生成二氧化碳质量=12g−9.8g=2.2g。
设：该粉笔灰中CaCO3的质量分数是x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
12gx2.2g
10044=12gx2.2g
x≈41.7%
答：该粉笔灰中CaCO3的质量分数为41.7%。
【解析】高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
19.【答案】检查装置的气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
【解析】解：(1)实验方法：连接好仪器装置后，下一步实验操作是检查装置的气密性；
(2)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)将硫点燃后，缓慢伸入装有氧气的集气瓶中，瓶内的反应的现象为：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
(4)试管口棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
(5)如果加热前试管外壁有水，灯芯触及试管，都可能导致试管受热不均匀而炸裂。
故答案为：(1)检查装置的气密性；
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
(4)防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
(5)如果加热前试管外壁有水或灯芯触及试管等都可能导致试管受热不均匀而炸裂。
(1)根据连接好仪器装置后，下一步实验操作是检查装置的气密性进行分析；
(2)根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
(3)根据将硫点燃后，缓慢伸入装有氧气的集气瓶中，瓶内的反应的现象为：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体进行分析；
(4)根据试管口棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管进行分析；
(5)根据如果加热前试管外壁有水，灯芯触及试管，都可能导致试管受热不均匀而炸裂进行分析。
本题主要考查氧气的制取等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
20.【答案】标准比色卡 试纸变成黄绿色 钙离子 硝酸银 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl生活污水中含有氯化钠，氯化钠溶液中含有氯离子 使水中悬浮物沉降 活性炭 用作冷却水
【解析】解：【进行实验】
项目
实验操作
实验现象
实验结论
实验方案
步骤1
用玻璃棒蘸取少量净化后的水，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
试纸变成黄绿色
净化后的水的pH=7
步骤2
取少量净化后的水，向其中滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
净化后的水中含
有钙离子(碳酸根离子和钙离子结合生成白色沉淀碳酸钙)
步骤3
另取少量净化后的水，向其中滴加硝酸银溶液
产生白色沉淀
净化后的水中含有Cl−(银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银)
故答案为：标准比色卡；试纸变成黄绿色；钙离子；硝酸银。
【解释与结论】
步骤2中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【反思与评价】
有同学认为步骤3中检验出的Cl−不一定来自CaCl2，理由是生活污水中含有氯化钠，氯化钠溶液中含有氯离子。
故答案为：生活污水中含有氯化钠，氯化钠溶液中含有氯离子。
【实验模拟】
①将废水调节至中性。
②再向烧杯中加入少量明矾，搅拌，静置，明矾的作用是使水中悬浮物沉降。
故答案为：使水中悬浮物沉降。
③将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的X可除去水中的色素与异味，则X是活性炭(活性炭具有吸附性)。
故答案为：活性炭。
【小组交流】
净化后的废水可被再利用，例如用作冷却水等。
故答案为：用作冷却水。
显中性溶液pH=7。
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。
生活污水中含有氯化钠，氯化钠溶液中含有氯离子。
活性炭具有吸附性。
净化后的废水可被再利用，例如用作冷却水等。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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