2022-2023学年陕西省西安市莲湖区九年级（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年陕西省西安市莲湖区九年级（上）期末化学试卷（含解析），共18页。

2022-2023学年陕西省西安市莲湖区九年级（上）期末化学试卷
得分

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列日常活动中涉及化学变化的是(    )
A. 用医用酒精消毒 B. 用体温计测量体温 C. 房间开窗通风 D. 佩戴防护口罩
2. 化学知识广泛地应用于人们的生活。下列说法中不恰当的是(    )
A. 铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
B. 电器着火应立即用水扑灭
C. 将石油分馏可以得到多种产品
D. 空气质量报告中所列的空气质量级别数字越小空气质量越好
3. 下列实验基本操作错误的是(    )
A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯
C. 滴加液体 D. 加热液体
4. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法正确的是(    )
A. 属于氧化物
B. 相对分子质量是170g
C. 其中碳元素的质量分数最高
D. 其中碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5
5. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(    )
A. 氢气、过氧化氢、氯酸钾 B. 汞、蒸馏水、石油
C. 稀有气体、石灰石、氯化钠 D. 洁净空气、氧化镁、液态氧
6. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是(    )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
34
2
5
5
反应后质量/g
0
x
5
21

A. 该反应是化合反应 B. x的值为18
C. 参加反应的乙和丁的质量比为9：8 D. 丙一定是催化剂
7. 总结、归纳知识有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组是 (    )
A.化学与安全
B.化学与环保
①厨房燃气泄漏时，立即打开所有门窗
②在室内放一盆水——防止”煤气”中毒
①减少汽车尾气污染——提倡乘坐公共交通工具等
②减少温室气体排放——开发并使用太阳能等
C.化学用语中数字的含义
D.化学之最
①CO2中“2”表示2个氧原子
②S2−中”2−”表示一个硫离子带两个单位的负电荷
①地壳中含量最多金属元素——铁
②人类利用最早的金属——铜

A. A B. B C. C D. D
8. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是(    )
A. 图1验证分子在不断运动
B. 图2验证氢气密度小于空气
C. 图3验证二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大
D. 图4验证集气瓶中集满氧气
9. 如图所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 (    )
 



A.水的电解
B.等质量的锌、铁分别与足量，等浓度的稀硫酸反应
C.加热一定量的高锰酸钾制氧气
D.向一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰

A. A B. B C. C D. D
10. 小米同学旅游带回一些山泉水样，在实验室模拟自来水的净化过程，最终制成蒸馏水。

回答下列问题：
(1)在水样中加入明矾的作用是        。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是        。
(3)在如图所示的净化水的过程中，相对净化程度最高的是        。
(4)日常生活中常用的将硬水软化的方法是        。
11. 根据下列粒子的结构示意图，回答问题：

(1)A、B、C、D所示粒子共表示        (填数字)种元素。
(2)若E中x=11时，则该粒子的符号是        。
(3)图是氢气燃烧反应的微观示意图。

请根据图示写出氢气燃烧的化学方程式：        。
12. 2022年4月16日，在太空中“出差”长达183天的神舟十三号航天员乘组成功返回地球，创下了中国航天员连续在轨飞行时长新纪录。
(1)电解水是太空舱供氧的一种方式。图为电解水的装置，水是由        组成的。
(2)航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水都需要及时处理。目前可通过一种名为“分子筛”的设备(CDRA系统)将它们分离出来。“分子筛”起到的作用类似于化学实验中的过滤操作。在实验室里，过滤时玻璃棒的作用是        。
(3)航天员王亚平等在太空给虎年元宵晚会出灯谜，他们用墨书写的灯谜能长时间保存的原因是        。
13. 以下均为教材中的实验或改进实验，请根据图示回答以下问题：
 
 
 
(1)实验一是小明做的铁丝燃烧实验，集气瓶底部水的作用是        。
(2)实验二是小明通过实验证明二氧化锰是过氧化氢溶液产生氧气的催化剂，反应的化学方程式为        。
(3)实验三进行图A实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时观察到的现象是        。实验三图B所示的改进装置的优点是        (只需写一点)。
14. 质量守恒定律对化学发展具有重大意义。某课外兴趣小组的同学设计了如图所示三个实验来验证质量守恒定律：

(1)上述装置能用来验证质量守恒定律的是        (填字母)，请从原子的角度解释质量守恒定律：        。
(2)运载火箭用的推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)，二者反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=点燃3N2↑+2X+4H2O，其中X的化学式为        。
(3)某纯净物在氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水，该物质中一定含有        元素。
15. 已知：A、B、C、D、E都由两种元素组成，A、C、D、E、F含有同种元素，B是广泛应用的清洁能源；D、E所含元素种类相同，F含有A～E的所有元素。图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略。请回答下列问题：

(1)B完全燃烧的化学方程式为        。
(2)D→E反应的基本反应类型为        。
(3)D、E所含元素种类相同，但化学性质不同的本质原因是        。
16. 请根据下列实验装置图回答问题：

(1)标号①的仪器名称是        。
(2)若用高锰酸钾制备较纯净的氧气，发生反应的化学方程式为        ，用装置D收集氧气时，发现水槽中的水变为紫红色，导致此现象的原因是        。
(3)实验室制取CO2气体时，可选择发生装置B，相比于装置B，装置F的优点是        。装置E在化学上被称为“万能瓶”，若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是        。
17. 人类每年要向自然界“索取”大量的金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性质和化学性质有着密切的关系，请回答下列问题：
(1)如图甲所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的痕挖片迹，这一实验现象说明了        。
(2)某化学兴趣小组的同学要探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，请你参与探究并回答问题。
【实验探究】同学们用粗细相同的铝丝和铁丝，硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液进行下表所示的实验：
操作
 
 
 
根据现象得出金属活动性顺序为       
固体表面现象
铝丝表面附着黑色固体
铁丝表面附着紫红色固体
铝丝表面附着紫红色固体
写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式：        。
【交流讨论】
同学们经过讨论后认为上述方案可以优化，        (选填“乙”、“丙”或“丁”)实验是多余的。
【拓展应用】向硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和固体剩余物。向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则固体剩余物中一定含有        。
(3)某化学小组利用如图装置模拟工业炼铁的实验。

硬质玻璃管中观察到的现象是        。
18. 将20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：

第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物质的质量/g
38.2
56.4
75.6
95.6
(1)实验全部完成后，共产生二氧化碳的质量为        。
(2)该补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、用医用酒精消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
B、体温计测体温过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、房间开窗通风过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、佩戴防护口罩过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B 
【解析】解：A、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法正确。
B、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。
C、将石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等多种产品，故选项说法正确。
D、空气质量报告中所列的空气质量级别数字越小，说明污染物含量越少，说明空气质量越好，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、电器着火，为防止触电，先应切断电源。
C、根据石油分馏的产品，进行分析判断。
D、根据空气质量报告中所列的空气质量级别数字越小，说明污染物含量越少，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、灭火的原理与方法、石油分馏的产品等是正确解答本题的关键。

3.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
【解答】
A.将导气管插到液面以下，用双手握住试管外壁，导气管口有气泡冒出，则说明气密性良好，无气泡则说明漏气或松开双手，看导管口能否形成一段水柱，若形成一段水柱，则装置的气密性良好，否则说明漏气，图示操作正确；
B.应该用火柴点燃酒精灯，切不可用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精，以防发生火灾，图示操作错误；
C.用胶头滴管向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管不能伸入试管内，更不能接触到试管壁，要在试管口上方竖直悬空滴加，以免污染试剂，图示操作正确；
D.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。
故选：B。  
4.【答案】C 
【解析】解：A、没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
C、没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=42：3：40，没食子酸中含量最多的元素是碳元素，故选项说法正确。
D、没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=42：3：40，故选项说法错误。
故选：C。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

5.【答案】B 
【解析】解：A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；过氧化氢是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；氯酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；故选项错误。
B、汞是由一种元素组成的纯净物，属于单质；蒸馏水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃，属于混合物；故选项正确。
C、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等气体，属于混合物，可排除该选项，故选项错误。
D、洁净空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，可排除该选项，故选项错误。
故选：B。
由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；可以采用排除法(即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项)进行快速排除。
本题考查混合物、单质、化合物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。

6.【答案】C 
【解析】解：由表中数据分析可知，甲物质反应后质量减少了34g，故是反应物，参加反应的质量为34g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为21g−5g=16g；由质量守恒定律，乙应是生成物，且生成的质量为34g−16g=18g，故x的数值为18+2=20。
A、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。
B、x的数值为18+2=20，故选项说法错误。
C、参加反应的乙和丁的质量比为18g：16g=9：8，故选项说法正确。
D、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：C。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

7.【答案】B 
【解析】解：A、①厨房燃气泄漏时，立即打开所有门窗，降低燃气浓度延，原说法正确；②煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，因此在室内放一盆水不能防止”煤气”中毒，原说法错误，不合题意；
B、①提倡乘坐公共交通工具可以减少汽车尾气污染，原说法正确；②开发并使用太阳能可以减少温室气体排放，原说法正确，符合题意；
C、①CO2中“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，原说法错误；②S2−中”2−”表示一个硫离子带两个单位的负电荷，原说法正确，不合题意；
D、①地壳中含量最多金属元素是铝，原说法错误；②人类利用最早的金属是铜，原说法正确，不合题意。
故选：B。
A、根据化学与安全知识来分析；
B、根据化学与环保的知识来分析；
C、根据化学符号周围数字的含义来分析；
D、根据化学之最来分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。

8.【答案】D 
【解析】解：A、图中实验，一段时间后，蘸有无色酚酞溶液的棉花变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验设计能达到相应实验目的。
B、图中实验，肥皂泡上升，可验证氢气密度小于空气，故选项实验设计能达到相应实验目的。
C、图中实验，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验设计能达到相应实验目的。
D、图中实验，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验设计不能达到相应实验目的。
故选：D。
A、根据一段时间后，蘸有无色酚酞溶液的棉花变红色，进行分析判断。
B、根据肥皂泡上升，进行分析判断。
C、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。
D、根据氧气的验满方法进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

9.【答案】B 
【解析】解：A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1，故选项图像错误。
B、等质量的锌、铁与足量等浓度的稀硫酸反应，锌的金属活动性比铁强，反应的速率快，在坐标中斜线陡，铁的反应速率慢，在坐标中的斜线缓，锌的相对原子质量大于铁，化合价相同，则锌反应生成氢气的质量小于铁生成的氢气的质量，故选项图像正确。
C、高锰酸钾在在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后氧气质量不再变化，故选项图像错误。
D、向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢溶液中含有水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
故选：B。
A、根据电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1来分析；
B、根据等质量的锌、铁与足量等浓度的稀硫酸反应，锌的金属活动性比铁强，反应的速率快，锌的相对原子质量大于铁，生成氢气的质量小来分析；
C、根据高锰酸钾在在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后氧气质量不再变化来分析；
D、根据过氧化氢溶液中含有水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

10.【答案】吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降  +6  蒸馏  煮沸 
【解析】解：(1)在水样中加入明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；故答案为：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；
(2)高铁酸钾(K2FeO4)中钾元素显+1价，氧元素显−2价，设：铁元素的化合价是x。根据化合物中正负化合价的代数和为零，则有：(+1)×2+x+(−2)×4=0，x=+6；故答案为：+6；
(3)蒸馏可以除去水中的所有杂质，净化程度最高；故答案为：蒸馏；
(4)日常生活中常用的将硬水软化的方法是煮沸；故答案为：煮沸。
(1)根据明矾净化水的原理来分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据净化水的方法与原理来分析；
(4)根据硬水软化的方法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。

11.【答案】3  Na+  2H2+O2=点燃2H2O 
【解析】解：(1)A、B、C、D所示粒子共表示3种元素，即氧元素、镁元素和氯元素。
故答案为：3。
(2)若E中x=11时，则该粒子带1个单位正电荷的钠离子，可以表示为Na+。
故答案为：Na+。
(3)氢气燃烧生成水，反应的化学方程式是 2H2+O2=点燃2H2O。
故答案为：2H2+O2=点燃2H2O。
元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
每个钠离子带1个单位正电荷。
氢气燃烧生成水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】氢元素和氧元素  引流  碳在常温下化学性质稳定 
【解析】解：(1)电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，故答案为：氢元素和氧元素；
(2)过滤时玻璃棒的作用是引流，故答案为：引流；
(3)墨水中的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不稳定，故答案为：碳在常温下化学性质稳定。
(1)结合质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析；
(2)结合过滤时玻璃棒的作用是引流进行分析；
(3)结合碳的性质进行分析。
本题主要考查电解水实验等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

13.【答案】防止高温熔化物掉落使集气瓶底部炸裂  2H2O2=MnO22H2O+O2↑  红磷燃烧产生大量白烟  实验的误差更小(或可以减少对空气的污染) 
【解析】解：(1)做铁丝燃烧实验时，集气瓶底部放少量水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，故答案为：防止高温熔化物掉落使集气瓶底部炸裂；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解得到水和氧气，化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑，故答案为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)红磷燃烧会生成五氧化二磷固体颗粒，所以观察现象会看到白烟，改进的实验可通过铜丝传导热量，使玻璃管中的铜丝和红磷反应，操作比图A简单，且可以减少对空气的污染，故答案为：红磷燃烧产生大量白烟；实验的误差更小(或可以减少对空气的污染)。
(1)根据铁丝燃烧时集气瓶底部水的作用进行分析；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解得到水和氧气书写方程式；
(3)根据红磷燃烧的现象及装置的特点进行分析。
此题考查有关氧气的性质和制取，以及氧气含量的测定，难度不大。

14.【答案】AC  化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变  CO2  碳、氢 
【解析】解：(1)上述装置能用来验证质量守恒定律的是AC，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律。B稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律。
化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，故反应前后遵守质量守恒定律。
(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
(3)某纯净物在氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
故答案为：
(1)AC；化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变；
(2)CO2；
(3)碳、氢。
(1)验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
(3)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
本题难度不大，理解质量守恒定律、化学反应前后原子守恒等是正确解答此类题的关键。

15.【答案】CH4+2O2=点燃CO2+2H2O  化合反应  分子构成不同 
【解析】解：(1)由分析可知，B是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。
(2)D→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应符合多变一的特征，基本反应类型为化合反应。
(3)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，D是二氧化碳，E是一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳所含元素种类相同，但化学性质不同的本质原因是分子构成不同。
故答案为：
(1)CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；
(2)化合反应；
(3)分子构成不同。
A、B、C、D、E都由两种元素组成，A、C、D、E、F含有同种元素；B是广泛应用的清洁能源，则B是甲烷；A能分解成C和氧气，并且A、C含有同种元素，则A是过氧化氢，C是水；甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则D是二氧化碳；D、E含有同种元素，能够相互转化，则E是一氧化碳；F含有A～E的所有元素，二氧化碳和水反应生成F，则F是碳酸；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

16.【答案】长颈漏斗  2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑  试管口没有塞一团棉花  可以控制反应的发生和停止  将燃着的木条放在导管a口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满 
【解析】解：(1)仪器①是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
(2)高锰酸钾制取氧气的方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑，排水法收集氧气时，水槽中的水变为紫红色，是因为试管口没有塞棉花，导致高锰酸钾粉末进入导管，故答案为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有塞一团棉花；
(3)装置F的优点是可以控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹，气体不能排出，固液分离，反应停止，反之继续反应，用E装置收集二氧化碳时，二氧化碳的密度比空气大，从b进，因此验满时将燃着的木条放在导管a口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满，故答案为：可以控制反应的发生和停止；将燃着的木条放在导管a口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据高锰酸钾制取氧气的原理及注意事项进行分析；
(3)根据装置的特点及二氧化碳的性质进行分析。
本题主要考查学生对高锰酸钾制取氧气的原理及注意事项的掌握和实验装置的认识，难度不大。

17.【答案】黄铜片的硬度比纯铜片大  Al>Fe>Cu  2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu  丁  Fe、Cu  红棕色固体变为黑色 
【解析】解：(1)如图甲所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的痕挖片迹，这一实验现象说明了黄铜片的硬度比纯铜片大；故答案为：黄铜片的硬度比纯铜片大；
(2)【实验探究】乙中，铝丝表面附着黑色固体，说明铝比铁活泼，丙中，铁丝表面附着紫红色固体，说明铁比铜活泼，丁中，铝丝表面附着紫红色固体，说明铝比铜活泼，故可得出金属活动性顺序为Al>Fe>Cu；铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu；
【交流讨论】通过乙丙即可得出三种金属活动性的顺序，故丁实验为多余的；
【拓展应用】向硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性顺序Al>Fe>Cu，所以铁不能与硫酸铝反应，铁可以与硫酸铜反应，充分反应后过滤，得到滤液和固体剩余物。向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，所以硫酸铜一定反应完全，则固体剩余物中一定含有铁和生成的铜；
故答案为：Al>Fe>Cu；2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu；丁；Fe、Cu；
(3)一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管中可以观察到的现象是红棕色固体变为黑色；故答案为：红棕色固体变为黑色。
根据金属活动顺序中铝、铁、铜的金属活动性强弱去作答，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铝>铁>铜；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
根据一氧化碳的还原性作答。
同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

18.【答案】4.4g 
【解析】解：(1)根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量为20g+80g−95.6g=4.4g，故答案为：4.4g；
(2)设该补钙剂中碳酸钙的质量分数是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                    44
20g×x                                4.4g
10044=20g×x4.4g     x=50%
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数是50%。
(1)根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量；
(2)根据生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数。
本题主要考查学生对质量守恒定律应用及利用化学方程式进行计算的能力，难度不大。