2022-2023学年陕西省延安市富县九年级（上）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年陕西省延安市富县九年级（上）期末化学试卷

1.  臭氧主要分布在距离地面的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物。它属于(    )

A. 氧化物 B. 单质 C. 化合物 D. 混合物

2.  下列气体在空气中达到一定的体积分数，遇明火不可能发生爆炸的是(    )

A. 天然气 B. 氢气 C. 氮气 D. 一氧化碳

3.  物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是(    )

A. 稀有气体化学性质不活泼，用作焊接金属的保护气
B. 氧气有助燃性，用于医疗急救
C. 石墨具有导电性，用于制铅笔芯
D. 金刚石无色透明，用于切割玻璃

4.  正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是(    )

A. 加入锌粒 B. 点燃酒精灯
C. 连接仪器 D. 读取液体体积

5.  科学家利用锗生产出世界上最灵活的晶体管，这种新型自适应晶体管可以在运行时动态切换，能执行不同的逻辑任务。锗在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是(    )

A. 锗属于金属元素
B. 锗元素位于元素周期表第四周期
C. x的数值是2
D. 锗原子的中子数是32

6.  下列关于灭火的方法及原理都正确的是(    )

A. 吹灭蜡烛，原理是隔绝氧气
B. 用高压水枪灭火，原理是降低可燃物的着火点
C. 为防止森林大火蔓延可开辟隔离带，原理是清除可燃物
D. 电器着火用水扑灭，原理是降低温度至可燃物的着火点以下

7.  中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是(    )

A. 该反应前后原子的数目不变
B. 丙中硅、氟元素的质量比为7：19
C. 空气中物质丁的体积分数约为
D. 该反应后生成的丙和丁的微粒数之比为1：1

8.  下列实验设计不能达到其对应实验目的的是(    )

A. A B. B C. C D. D

9.  某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线氨气极易溶于水。下列关于该实验的说法中正确的是(    )
 

A. 曲线X对应的U形管为b
B. 氨气浓度为零是因为微粒静止不动
C. 该实验不能证明微粒运动速率与温度有关
D. 湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染

10.  2022年6月5日是第51个世界环境日，中国的主题为“共建清洁美丽世界”。
化石燃料是 ______ 选填“可”或“不可”再生能源。
实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种新能源： ______ 。
在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气污染。乙醇完全燃烧的化学方程式为 ______ 。

11.  化学与生产、生活密切相关。
生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度，同时又可以杀菌消毒。
煤作为传统燃料，生活中把煤制成蜂窝状，其目的是 ______ 。
肼-空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是，则X的化学式为 ______ 。

12.  化学用语是学习化学的工具，请用化学用语填空。
个氢原子： ______ 。
保持二氧化硫化学性质的最小粒子： ______ 。
标出氯酸钠中氯元素的化合价： ______ 。

13.  已知是初中化学常见的5种物质，它们之间的转化关系如图所示“”表示反应可一步实现，“-”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件略去。已知：A、B均为黑色固体，D是造成温室效应的主要气体，E溶液能使紫色石蕊溶液变红。
的化学式是 ______ 。
反应的化学方程式为 ______ 。
反应的过程会 ______ 选填“吸收”或“放出”热量。

14.  “嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿主要成分为。科学家设想的有关人类利用月壤资源的流程图如下。回答下列问题：

步骤I中获得的金属有Ti和 ______ 。
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ______ 。
步骤Ⅲ中发生反应的基本反应类型是 ______ 。
上述流程中可循环使用的物质是 ______ 。

15.  学习小组的同学利用下图所示实验装置探究燃烧的条件。已知白磷的着火点为。

实验前，打开、关闭或者打开、关闭，分别向上拉动甲处、丁处注射器的活塞，均能出现 ______ 的现象，说明装置气密性良好。
将装有适量白磷的具支试管放入的冷水中，打开、关闭，往甲处锥形瓶中注入适量的过氧化氢溶液，乙处白磷未燃烧的原因是 ______ 。
关闭、打开，往丁处锥形瓶中注入适量的稀盐酸，使乙处的白磷与二氧化碳充分接触；然后将乙处的冷水换成的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是 ______ 。
打开，关闭，往甲处锥形瓶中注入适量过氧化氢溶液，一段时间后乙处白磷燃烧，白磷燃烧的现象是 ______ ；此时再关闭、打开，往丁处锥形瓶中注入适量的稀盐酸，白磷熄灭，体现了二氧化碳 ______ 的化学性质。

16.  如图是实验室制取气体的常用装置。

写出标有字母a的仪器名称： ______ 。
实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的氧气，应选择的装置组合是 ______ 填字母，发生反应的化学方程式为 ______ 。
装置F中集气瓶内放入少量水的目的是 ______ ；能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是 ______ 。

17.  学习小组的同学在学习了二氧化碳制取的研究课题后，拓展学习与探究了二氧化碳的收集方法。
【知识回顾】实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ______ 。
【提出问题】对于二氧化碳的收集方法，学习小组的甲同学认为只能用向上排空气法收集，乙同学认为还可以采用排水法收集。
【查阅资料】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，能有效吸收二氧化碳。
【实验探究】步骤I：小组同学利用如图1所示装置制取二氧化碳，以锥形瓶作收集装置，并采用以下三种方法收集。

方法一：当反应装置开始产生二氧化碳15s后，用排水法收集二氧化碳备用。
方法二：当反应装置开始产生二氧化碳15s后，用向上排空气法收集二氧化碳备用。
方法三：当反应装置开始产生二氧化碳15s后，用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在锥形瓶口，待木条熄灭视二氧化碳收集满立即盖上玻璃片备用。
步骤Ⅱ：将一定浓度的足量氢氧化钠溶液分别滴入以上锥形瓶中，用压强传感器测得瓶内压强变化情况如图2所示，用二氧化碳传感器测得瓶内二氧化碳的纯度如表。

【实验结论】根据数据可知 ______ 选填“甲”或“乙”同学的说法错误。
【反思交流】收集二氧化碳时，15s以后再收集的目的是 ______ 。
根据实验数据分析，用燃着的木条检验二氧化碳收集满 ______ 选填“准确”或“不准确”，理由是 ______ 。
【拓展延伸】结合上图和表中数据分析，除了上述结论外，还可以得到的结论是 ______ 写一条即可。

18.  氯酸钾在氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氧气，如图是某次实验中固体的质量变化情况。
反应的化学方程式为： 

请计算：
实验后生成氧气的质量为 ______ g。
参加反应的氯酸钾的质量。写出计算过程

答案和解析

1.【答案】B 

【解析】解：臭氧是由同种元素组成的纯净物，属于单质。
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本题难度不大，考查单质、化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
 

2.【答案】C 

【解析】解：A、天然气属于可燃气体，在空气中达到一定的体积分数，遇明火可能发生爆炸，故选项错误。
B、氢气属于可燃气体，在空气中达到一定的体积分数，遇明火可能发生爆炸，故选项错误。
C、氮气既不燃烧也不支持燃烧，在空气中达到一定的体积分数，遇明火不可能发生爆炸，故选项正确。
D、一氧化碳属于可燃气体，在空气中达到一定的体积分数，遇明火可能发生爆炸，故选项错误。
故选：C。
根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
本题难度不大，掌握可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸是正确解答本题的关键。
 

3.【答案】A 

【解析】解：A、稀有气体化学性质不活泼，用作焊接金属的保护气，故选项说法正确。
B、氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，故选项说法错误。
C、石墨具有导电性，可用于电极；石墨质软呈灰黑色，可用于制铅笔芯，故选项说法错误。
D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故选项说法错误。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
 

4.【答案】B 

【解析】解：A、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子夹取块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，不得用手拿取药品，故操作错误；
B、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，故操作正确；
C、连接仪器时，左手拿试管，右手拿带导管的橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌面上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，且手应放在塞子上，手放在导管上，可能会使导管碎裂，扎伤手指，故操作错误；
D、读取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积，不能俯视或仰视，故操作错误。
故选：B。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
 

5.【答案】D 

【解析】解：A、锗带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、周期数=原子核外电子层数，镍原子核外有四个电子层，锗元素位于元素周期表第四周期，故选项说法正确。
C、原子中，质子数=核外电子数，则，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为32；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为32；相对原子质量为，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于32，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
C、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
 

6.【答案】C 

【解析】解：A、吹灭蜡烛，吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使温度降到可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故A不正确；
B、用高压水枪灭火，原理是水汽化吸热，使温度降到可燃物的着火点以下，而可燃物的着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故B不正确；
C、为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，原理是清除可燃物，故C正确；
D、电器着火不能用水扑灭，应先切断电源，为了防止触电，不能用水扑灭，故D不正确；
故选：C。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下并能灵活运用是正确解答本题的关键。
 

7.【答案】D 

【解析】解：A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成分子，该反应前后原子数目不变，故A正确；
B、丙为，其中硅、氟元素的质量比为28：：19，故B正确；
C、丁为氮气，空气中物质丁氮气的体积分数为，故C正确；
D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D错误；
故选：D。
根据反应微观示意图可知，甲为，乙为Si，丙为，丙为；该反应方程式为：。
本题主要考查微观模型等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 

8.【答案】A 

【解析】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气含量，故A不正确；
B、在火焰上方罩一个干冷烧杯，有水珠出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由氢、氧元素组成，可说明甲烷中含有氢元素，故B正确；
C、面粉粉尘具有可燃性，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐，快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐，就会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，可以验证面粉在一定条件下能爆炸，故C正确；
D、该实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且无气体参与或生成，可以验证质量守恒定律，故D正确。
故选：A。
A、根据木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大进行分析；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析；
C、根据面粉粉尘具有可燃性进行分析；
D、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
 

9.【答案】D 

【解析】解：A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U型管为a，故A错；
B、分子在永不停息地做无规则运动，，氨气浓度为零可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，故B错误
C、通过a、b对比可知温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，故C错；
D、有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收，减少对空气的污染，故D正确。
故选D。
A、根据温度越高，分子运动越剧烈进行分析；
B、根据分子在永不停息地做无规则运动进行分析；
C、根据对比实验可知温度高时，分子运动速率更快进行分析；
D、根据有毒排放到空气中会污染空气进行分析。
本题主要考查分子的特性，注意理解分子在永不停息地做无规则运动，温度越高，分子运动越剧烈。
 

10.【答案】不可  太阳能合理即可 

【解析】解：化石燃料是在短时间内不能得到补充的，属于不可再生能源；
新能源包括：太阳能、风能、地热能等；
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为。
故答案为：不可；
太阳能合理即可；
。
根据化石燃料是在短时间内不能得到补充的进行分析；
根据新能源包括：太阳能、风能、地热能等进行分析；
根据乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水进行分析。
本题主要考查资源的综合利用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 

11.【答案】煮沸  增大煤与空气的接触面积，使其充分燃烧合理即可 

【解析】解：可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，同时又可以杀菌消毒；
生活中把煤制成蜂窝状，其目的是增大煤与空气的接触面积，使其充分燃烧；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含N、H、O的个数分别是0、4、2，故生成物中还应含2个N，故X的化学式为：。
故答案为：煮沸；
增大煤与空气的接触面积，使其充分燃烧合理即可；
。
根据可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性进行分析；
根据生活中把煤制成蜂窝状，其目的是增大煤与空气的接触面积进行分析；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变进行分析。
本题主要考查质量守恒定律的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 

12.【答案】   

【解析】解：个氢原子表示为2H；
分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，故保持二氧化硫化学性质的最小粒子是二氧化硫分子，表示为；
设氯元素的化合价为x，则有，解得，故氯酸钠中氯元素的化合价表示为。
故答案为：
；
。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
 

13.【答案】    吸收 

【解析】解：根据分析可知，E是碳酸，其化学式为：；
根据分析可知，A是氧化铜，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
根据分析可知，B是碳，D是二氧化碳，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该过程吸收热量。
故答案为：；
；
吸收。
造成温室效应的主要气体是二氧化碳，则D是二氧化碳；由图可知A、B这两种黑色固体能发生反应，初中常见的黑色固体有铁粉、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、碳；其中两者间能发生反应的可以为氧化铜或四氧化三铁和碳，则A、B分别为氧化铜、碳的其中一种；而B能与D即二氧化碳反应，氧化铜和碳中只有碳能与二氧化碳反应，则B是碳，A是氧化铜；E溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明E溶液显酸性，E又能与D即二氧化碳相互转化，则E是碳酸；C能与A即氧化铜反应，又能转化为D即二氧化碳，则C是一氧化碳，代入验证，推断合理。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
 

14.【答案】分解反应  甲烷和氢气 

【解析】解：根据质量守恒定律，反应前有铁元素和钛元素，则步骤I中获得的金属有Ti和Fe。
一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为。
步骤III中发生的反应为电解水生成氢气和氧气，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，该流程中需要甲烷和氢气，但同时又生成甲烷和氢气，则可循环使用的物质是甲烷和氢气。
故答案为：。
。
分解反应。
甲烷和氢气。
根据质量守恒定律进行分析；
根据一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水进行分析；
根据一种物质生成多种物质的反应属于分解反应进行分析；
根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

15.【答案】丙烧杯中的澄清石灰水倒吸入导管内答案合理即可温度没有达到白磷的着火点  证明燃烧需要氧气答案合理即可产生大量的白烟，放出热量  既不燃烧，也不支持燃烧 

【解析】解：实验前，打开、关闭或者打开、关闭，分别向上拉动两支注射器的活塞，使装置内空间变大，压强小于外界大气压，若装置不漏气则在外界大气压的作用下，会将澄清石灰水从烧杯丙中压入导管等合理答案即可；
往甲处锥形瓶中注入适量的过氧化氢溶液后，过氧化氢溶液在二氧化锰催化剂的作用下分解，生成氧气和水；将装有适量白磷的具支试管放入冷水中，打开、关闭，虽然白磷与生成的氧气接触，但乙处白磷未燃烧，原因是温度只有低于白磷的着火点，即温度没有达到白磷的着火点；
关闭、打开，二氧化碳与白磷充分接触；将乙处的冷水换成的热水，温度虽然达到了白磷的着火点，但由于白磷未与氧气接触，所以白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；
白磷燃烧的现象是：产生大量的白烟，放出热量；打开，关闭，往甲处锥形瓶中注入适量过氧化氢溶液，一段时间后乙处白磷燃烧，是由于与氧气接触，其具有助燃性；此时再关闭、打开，往丁处锥形瓶中注入适量的稀盐酸，白磷熄灭，是由于二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧的化学性质。
故答案为：丙烧杯中的澄清石灰水倒吸入导管内答案合理即可；
温度没有达到白磷的着火点；
证明燃烧需要氧气答案合理即可；
产生大量的白烟，放出热量；既不燃烧，也不支持燃烧。
根据实验前，打开、关闭或者打开、关闭，分别向上拉动两支注射器的活塞，使装置内空间变大，压强小于外界大气压进行分析；
根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化剂的作用下分解，生成氧气和水，温度只有低于白磷的着火点，即温度没有达到白磷的着火点进行分析；
根据关闭、打开，二氧化碳与白磷充分接触；将乙处的冷水换成的热水，温度虽然达到了白磷的着火点进行分析；
根据白磷燃烧的现象是：产生大量的白烟，放出热量，二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧进行分析。
本题主要考查燃烧的条件等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 

16.【答案】长颈漏斗  防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底  生成黑色固体合理即可 

【解析】解：由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选C，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；；
装置F中铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶内放入少量水的目的是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；化学变化的实质是有新物质生成，故铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，说明铁丝燃烧发生了化学变化。
故答案为：长颈漏斗；
；；
防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；生成黑色固体合理即可。
根据常见仪器的名称进行分析；
根据氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析；
根据铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶内放入少量水的目的是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；化学变化的实质是有新物质生成进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
 

17.【答案】甲  排尽装置中的空气合理即可不准确  当二氧化碳浓度在时，木条也会熄灭合理即可排水法比排空气法收集到的气体更纯净合理即可 

【解析】解：【知识回顾】实验室制取二氧化碳为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
【实验结论】根据实验数据可知，可以用排水法收集二氧化碳，故甲同学的说法错误；
【反思交流】发生装置开始生成的二氧化碳会将装置内的空气排出，此时若立即收集会导致收集的二氧化碳不纯，所以15s以后再收集的目的是排出装置内的空气；
根据实验数据分析，用燃着的木条检验二氧化碳收集满不准确，因为方法二和方法三都是向上排空气法收集二氧化碳，而压强下降更低的是方法二，说明二氧化碳含量用方法二收集到更多，而利用燃着木条验满后收集的气体反而量少，因此利用燃着木条检验是否收集满是不可靠的或用方法三收集时，当二氧化碳浓度在时，木条也会熄灭合理即可；
【拓展延伸】方法一排水法收集二氧化碳，纯度最高，方法二和方法三为向上排空气法收集二氧化碳，由数据分析可知，用排水法比排空气法收集到的气体更纯净合理即可。
故答案为：【知识回顾】；
【实验结论】甲；
【反思交流】排尽装置中的空气合理即可；
不准确；当二氧化碳浓度在时，木条也会熄灭合理即可；
【拓展延伸】排水法比排空气法收集到的气体更纯净合理即可。
【知识回顾】根据实验室制取二氧化碳为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水进行分析；
【实验结论】根据实验数据可知，可以用排水法收集二氧化碳进行分析；
【反思交流】根据发生装置开始生成的二氧化碳会将装置内的空气排出进行分析；
根据方法二和方法三都是向上排空气法收集二氧化碳，而压强下降更低的是方法二进行分析；
【拓展延伸】根据方法一排水法收集二氧化碳，纯度最高，方法二和方法三为向上排空气法收集二氧化碳进行分析。
本题主要考查二氧化碳的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 

18.【答案】 

【解析】解：实验后生成氧气的质量为。
故答案为：。
设参加反应的氯酸钾的质量为x。

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答：参加反应的氯酸钾的质量为。
根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。