2022-2023学年上海市金山区九年级（上）期末化学试卷（一模）（含解析）

这是一份2022-2023学年上海市金山区九年级（上）期末化学试卷（一模）（含解析），共16页。试卷主要包含了 属于溶液的是， 属于同素异形体的一组物质是等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年上海市金山区九年级（上）期末化学试卷（一模）
得分

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 常温下测得一些食物的近似pH，酸性最强的是(    )
A. 苹果汁～3.1 B. 番茄汁～4.2 C. 牛奶～6.5 D. 玉米粥～7.5
2. 物质的组成中含有原子团的是(    )
A. NaCl B. KNO3 C. CO2 D. Fe2O3
3. 空气成分中，体积分数最大的是(    )
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
4. 自来水生产中起杀菌消毒作用的是(    )
A. 明矾 B. 氯气 C. 活性炭 D. 氯化铁
5. 具有良好发展前景的绿色能源是(    )
A. 氢气 B. 木炭 C. 天然气 D. 石油
6. 属于溶液的是(    )
A. 泥水 B. 牛奶 C. 石灰浆 D. 矿泉水
7. 属于同素异形体的一组物质是(    )
A. 水与双氧水 B. 金刚石与石墨 C. 液氧与氧气 D. 冰与干冰
8. 在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是(    )
A. 硫 B. 红磷 C. 铁丝 D. 氢气
9. 能使气体物质溶解度增大的操作是(    )
A. 增加溶剂 B. 振荡溶液 C. 增大压强 D. 升高温度
10. 物质的用途只体现其物理性质的是(    )
A. N2：作保护气 B. CO：冶炼金属
C. O2：供给呼吸 D. 稀有气体：作电光源
11. 能使燃料充分燃烧的措施是(    )
A. 充分利用反应的余热 B. 减少空气通入量
C. 把固体燃料粉碎 D. 净化尾气
12. 关于分子和原子的说法正确的是(    )
A. 分子比原子大 B. 原子在化学变化中可以再分
C. 分子或原子都可以构成物质 D. 分子是保持物质性质的一种微粒
13. 关于H2O2的说法，正确的是(    )
A. 氢、氧元素的质量比为1：1 B. 过氧化氢由氢元素和氧元素组成
C. 摩尔质量为34g D. 过氧化氢由氢分子和氧分子构成
14. 只含有碳酸钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物32g充分煅烧后将剩余固体投入水中，充分反应后生成氢氧化钙的质量为(    )
A. 7.4g B. 14.8g C. 29.6g D. 37g
15. 某实验小组用如图装置探究二氧化碳的性质，说法正确的是(    )
A. a处小花不变色，b小花变蓝色 B. c处澄清石灰水变浑浊
C. 该装置不涉及二氧化碳的物理性质 D. 该装置具有一次性完成多个实验的优点
16. 如图示某化学反应前后的微观示意图，说法正确的是(    )
A. 参加反应的两种分子个数比为1：1 B. 生成物有3种
C. 生成物全部是化合物 D. 反应前后元素的化合价不变
17. 化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图表示M、N之间的包含关系。下表中符合图示关系的是 (    )
选项
M
N
A
单质
纯净物
B
含氧化合物
氧化物
C
纯净物
混合物
D
纯净物
化合物

A. A B. B C. C D. D
18. 北京时间2021年12月9日，“天宫课堂”第一课在中国空间站正式开讲并直播。
(1)王亚平老师在失重环境下将泡腾片放入一蓝色水球中，泡腾片不断产生气泡，却始终不会离开水球，水球逐渐变成了“气泡球”。泡腾片中维生素C(C6H8O6)由        种元素组成，其中C、H原子个数比为        ，1molC6H8O6约含有        个O原子。
(2)王亚平老师变出奥运五环的实验中，溴百里酚蓝的“蓝色”与甲基橙的“黄色”都利用了Na2CO3溶液呈        (填“酸性”或“碱性”)的性质。第二环利用碘化钾与碘酸钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变深蓝色。碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为        。
(3)天宫空间站通过电解水为宇航员供氧，如图为实验室模拟电解水的装置。该反应的化学方程式是        ，其中收集到氧气的试管是        (填“a”或“b”)。空间站内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气，在一定条件下反应生成水和甲烷，该过程属于        (填“物理”或“化学”)变化，水中氧元素以        (填“游离”或“化合”)态存在。
19. 如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。

(1)用氯酸钾和二氧化锰共热制备氧气的化学方程式是        ，该反应的基本类型是        ，二氧化锰的作用是        。若要制取0.06mol氧气，至少需要        g氯酸钾参加反应。
(2)用双氧水和二氧化锰制备氧气，为使反应平稳进行，应选用的发生装置是        (填编号)；为了收集纯净的氧气，应选用的收集装置是        (填编号)。
(3)用块状大理石和稀盐酸制备二氧化碳，控制所加稀盐酸的量，反应时丙装置内液面位于        (填“a”、“b”或“c”)处为宜，用戊装置收集二氧化碳的验满方法是        。不用粉末状大理石制备二氧化碳的原因是        。
20. NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
温度
10
20
40
60
80
100
溶解度
(g/100g水)
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
39.8
(1)20℃时，NaCl的溶解度是        g/100g水，该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数是        ；若要将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是        (写出一种即可)。
(2)20℃时，将30g硝酸钾加入到50g水中充分溶解，所得溶液是        (填“饱和”或“不饱和”溶液)。
(3)当温度在        范围内时，可以配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl的饱和溶液。
(4)某NaCl样品中混有少量KNO3，可利用溶解度差异进行提纯。称取52g样品进行如下实验：

样品中氯化钠的质量是        g。若步骤Ⅲ中温度降低到40℃时过滤，将不能得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据分析说明        。
21. 某学习小组为验证碳及其化合物的性质设计如图所示的实验装置进行实验。

(1)甲处玻璃管中木炭和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应中木炭表现出        (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)乙处玻璃管中的实验现象是        ，发生反应的化学方程式是        。
(3)丙装置的作用是        。
(4)丁处石灰水变浑浊，能否检验乙处反应生成的二氧化碳？请说明理由        。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、苹果汁的pH为3.1，小于7，显酸性。
B、番茄汁的pH为4.2，小于7，显酸性。
C、牛奶的pH为6.5，小于7，显酸性。
D、玉米粥的pH为7.5，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。

2.【答案】B 
【解析】解：A、NaCl中只含有钠元素和氯元素，不含原子团，故选项错误。
B、KNO3中含有硝酸根，故选项正确。
C、CO2中只含有碳元素和氧元素，不含原子团，故选项错误。
D、Fe2O3中只含有铁元素和氧元素，不含原子团，故选项错误。
故选：B。
在许多化学反应里，常常作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团；在初中常见的有：硫酸根、碳酸根、氢氧根、硝酸根、磷酸根、氯酸根等。
本题难度不大，熟知原子团的特征、常见的原子团即可正确解答本题。

3.【答案】A 
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确。
B、二氧化碳占0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误。
C、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误。
D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误。
故选：A。
根据空气中各成分的体积分数进行分析判断。
本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健。

4.【答案】B 
【解析】解：A、加明矾，明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，故错误；
B、加氯气，向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，故正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，故错误；
D、氯化铁不用于自来水生产中的杀菌消毒，故错误。
故选：B。
熟悉水净化过程中所采取的操作方法或所使用的试剂的作用，是回答此类问题必须具有的基础。

5.【答案】A 
【解析】解：A、氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的绿色能源，故A正确；
B、木炭不完全燃烧会生成一氧化碳，不是理想的绿色能源，故B错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，会产生一氧化碳等污染物，不是最理想的能源，故C错误；
D、石油燃烧会产生二氧化氮等污染物，不是最理想的能源，故D错误。
故选：A。
绿色能源也称清洁能源，是可再生能源，如太阳能、风能、地热能等；绿色能源体现了开发利用自然资源与环境友好相容的原则，可认为绿色能源不会对环境造成污染。
本题难度不大，抓住绿色、环保的理念去判断是否属于绿色能源是解答本题的突破口。

6.【答案】D 
【解析】解：A、泥水不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。
B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。
C、石灰浆不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。
D、矿泉水是可看作是可溶性钙、镁化合物等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
故选：D。
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)是解答本题的关键。

7.【答案】B 
【解析】A、水与双氧水都是化合物，不可能是同素异形体，故A错；
B、金刚石与石墨是由同种元素组成的结构不同的单质，属于同素异形体，故B正确；
C、液氧与氧气属于同种物质，不属于同素异形体，故C错；
D、冰和干冰是不同的化合物，不属于同素异形体，故D错。
故选：B。
同素异形体指同种元素形成的结构不同的单质。
本题考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的内涵与外延。

8.【答案】A 
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。
D、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误。
故选：A。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

9.【答案】C 
【解析】解：
气体的溶解度主要受温度和压强影响，与温度成反比，与压强成正比，
故选：C。
本题主要考查了气体的溶解度的影响因素，根据影响气体溶解度的因素及其影响情况来分析解答。

10.【答案】D 
【解析】解：A、N2化学性质稳定，需要通过化学反应才能体现，属于化学性质，故错误；
B、CO具有还原性，需要通过化学反应才能体现，属于化学性质，故错误；
C、O2能供给呼吸，需要通过化学反应才能体现，属于化学性质，故错误；
D、稀有气体通电后可以发光，不需要通过化学反应就能体现，属于物理性质，故正确。
故选：D。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

11.【答案】C 
【解析】解：A、充分利用反应的余热，提高能量利用率，但不能使燃料充分燃烧，选项错误；
B、增加空气通入量，增加氧气量，使燃料充分燃烧，若减少空气通入量，燃料会发生不充分燃烧，选项错误；
C、把固体燃料粉碎，增大其与空气的接触面积，使燃料充分燃烧，选项正确；
D、净化尾气，防止污染空气，但不能使燃料充分燃烧，选项错误。
故选：C。
根据促进燃料充分燃烧的做法来分析，燃料充分燃烧方法是有充足的氧气；与空气有充足的接触面积。
要想解答好这类题目，要理解和熟记完全燃烧与不完全燃烧，以及与之相关的知识等。

12.【答案】C 
【解析】解：A、分子比构成它的原子大，但是不是所有分子都比原子大，如氢分子比铁原子小，故选项说法错误。
B、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不可再分，故选项说法错误。
C、分子或原子都可以构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，故选项说法正确。
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法错误。
故选：C。
根据分子、原子的概念、特征、两者的关系等，进行分析判断。
本题难度不大，了解分子、原子的概念、特征、两者的关系等是正确解答本题的关键。

13.【答案】B 
【解析】解：A、过氧化氢中氢、氧元素的质量比为：2：(16×2)=1：16，故A错误；
B、由化学式可知，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，故B正确；
C、过氧化氢的相对分子质量为：2+16×2=34，摩尔质量为34g/mol，故C错误；
D、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氢分子和氧分子，故D错误。
故选：B。
A、根据元素的质量比进行分析；
B、根据过氧化氢由氢元素和氧元素组成进行分析；
C、根据摩尔质量进行分析；
D、根据过氧化氢由过氧化氢分子构成进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】C 
【解析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后钙元素的质量不变，只含有碳酸钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物32g充分煅烧后将剩余固体投入水中，充分反应后生成氢氧化钙的质量为32g×50%÷4074×100%=29.6g。
故选：C。
根据质量守恒定律，化学反应前后钙元素的质量不变，进行分析解答。
本题难度不大，明确化学反应前后钙元素的质量不变是正确解答本题的关键和捷径。

15.【答案】BD 
【解析】解：A、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故a处小花不变色，b处小花变红色，故A错误；
B、c处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、该装置中，d处蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度属于物理性质，故C错误；
D、该实验可以探究二氧化碳和水的反应，二氧化碳和碱的反应，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳的物理性质等多个实验，故D正确。
故选：BD。
A、根据二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性进行分析；
B、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析；
C、根据d处蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭进行分析；
D、根据二氧化碳和碱的反应，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，进行分析。
本题主要考查二氧化碳的性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

16.【答案】A 
【解析】解：A、由图可知，参加反应的两种分子个数比为：2：2=1：1，选项正确；
B、由图可知，生成物有两种，分别是和，选项错误；
C、由图可知，生成物是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，由同种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误；
D、化合物中元素化合价不是0，单质中元素化合价为0，反应后有单质生成，故该反应中，一定有元素化合价发生改变，选项错误；
故选：A。
根据化学反应与微观模型图的知识进行分析解答即可。
加强对化学反应微观模型图的知识的掌握是正确解答本题的关键。

17.【答案】BD 
【解析】解：A、单质是只含有一种元素的纯净物，则N包含M，不合题意；
B、氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物。含氧化合物是含有氧元素的化合物，M包含N，符合题意；
C、纯净物含有一种物质，混合物含有多种物质。M和N是并列关系，不合题意；
D、化合物是由两种元素或两种以上的元素组成的纯净物，M包含N，符合题意；
故选：BD。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

18.【答案】三  3：4  3.612×1024  碱性  +5    b  化学  化合 
【解析】解：(1)由化学式可知，维生素C由C、H、O三种元素组成；其中C、H原子个数比为：6：8=3：4；1molC6H8O6约含有氧原子的个数为：1mol×6×6.02×1023=3.612×1024；
(2)溴百里酚蓝的“蓝色”与甲基橙的“黄色”都利用了Na2CO3溶液呈碱性；碘酸钾(KIO3)中钾元素显+1价，氧元素显−2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，x=+5；
(3)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；在电解水实验中，“正氧负氢”，试管b与正极相连，产生的是氧气；二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，有新物质生成，属于化学变化；水中氧元素以化合态存在。
故答案为：(1)三；3：4；3.612×1024；
(2)碱性；+5；
；b；化学；化合。
(1)根据维生素C由C、H、O三种元素组成，1molC6H8O6约含有氧原子的个数进行分析；
(2)根据溴百里酚蓝的“蓝色”与甲基橙的“黄色”都利用了Na2CO3溶液呈碱性，化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析；
(3)根据水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，在电解水实验中，“正氧负氢”，试管b与正极相连，产生的是氧气；二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成水和甲烷进行分析。
本题主要考查电解水实验等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

19.【答案】  分解反应  催化作用  4.9  乙  丁  c  将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满  粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应速度太快 
【解析】解：(1)用氯酸钾和二氧化锰共热制备氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：；该反应符合一变多的特征，基本反应类型是分解反应；该反应中二氧化锰是催化剂，起到的作用是催化作用。
0.06mol氧气的质量是：0.06mol×32g/mol=1.92g，
设参加反应的氯酸钾质量为x，

245                        96
x                           1.92g
24596=x1.92g
x=4.9g
则若要制取0.06mol氧气，至少需要4.9g氯酸钾参加反应。
(2)乙装置可以通过分液漏斗来控制液体滴下的速率，进而控制反应速率，则用双氧水和二氧化锰制备氧气，为使反应平稳进行，应选用的发生装置是乙；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可以用排水法和向上排空气法来收集，而用排水法收集的氧气较纯净，则为了收集纯净的氧气，应选用的收集装置是丁。
(3)用块状大理石和稀盐酸制备二氧化碳，既要使反应物充分接触，又要控制所加稀盐酸的量，则反应时丙装置内液面位于c处为宜，用戊装置收集二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满。不用粉末状大理石制备二氧化碳的原因是：粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应速度太快。
故答案为：
；分解反应；催化作用；4.9；
(2)乙；丁；
(3)c；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满；粉末状大理石与盐酸接触面积大，反应速度太快。
(1)根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，该反应符合一变多的特征，以及化学方程式的计算来分析；
(2)根据乙装置可以通过分液漏斗来控制液体滴下的速率，进而控制反应速率，以及用排水法收集的氧气较纯净来分析；
(3)根据用块状大理石和稀盐酸制备二氧化碳，既要使反应物充分接触，又要控制所加稀盐酸的量，以及二氧化碳的验满方法来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

20.【答案】36  26.5%  升温，或加溶剂  饱和  20℃～40℃  42  样品中含10gKNO3，40℃时KNO3的溶解度为63.9g/100g水，经过步骤II，再降温至40℃会有3.61gKNO3析出，不能得到纯净的NaCl晶体 
【解析】解：(1)由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水；
该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是：36g36g+100g×100%≈26.5%；
氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，若要将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是：增加溶剂，升高温度；
(2)20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，将30g硝酸钾加入到50g水中充分溶解，只能溶解15.8g，故得到的溶液是饱和溶液；
(3)由表可知，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钠，40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，故当温度在20℃～40℃范围内时，可以配制溶质质量分数相等的KNO3和NaCl的饱和溶液；
(4)由于氯化钠结晶析出，故滤液为80℃时，氯化钠的饱和溶液，滤液中溶剂质量为：110g−100g=10g，该温度下，氯化钠的溶解度为38.4g，故该温度下，10g水中最多溶解3.84g氯化钠，故样品中氯化钠的质量为：38.16g+3.84g=42g；
若步骤III中温度降低到40℃时过滤，由以上分析可知，样品中硝酸钾的质量为10g，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g/100g水，即该温度下，10g水中最多溶解6.39g硝酸钾，经过步骤II，再降温至40℃，会有10g−6.39g=3.61g KNO3析出，不能得到纯净的NaCl晶体。
故答案为：(1)36；26.5%；升温，或加溶剂；
(2)饱和；
(3)20℃～40℃；
(4)42；样品中含10g KNO3，40℃时KNO3的溶解度为63.9g/100g水，经过步骤II，再降温至40℃会有3.61g KNO3析出，不能得到纯净的NaCl晶体。
(1)根据20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，进行分析；
(2)根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析；
(3)根据20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钠，40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠进行分析；
(4)根据该温度下，氯化钠的溶解度为38.4g，故该温度下，10g水中最多溶解3.84g氯化钠，样品中硝酸钾的质量为10g，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g/100g水进行分析。
本题主要考查固体溶解度的概念等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

21.【答案】还原性  黑色粉末逐渐变红    防倒吸  不能，甲处未反应的二氧化碳也能使丁处石灰水变浑浊 
【解析】解：(1)木炭和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，碳得到氧，表现出还原性；
(2)乙处玻璃管中一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验现象是黑色粉末逐渐变红，反应的化学方程式为：；
(3)丙装置的作用是防止丁装置中的水倒吸到乙装置中，炸裂玻璃管；
(4)丁处石灰水变浑浊不能检验乙处反应生成的二氧化碳，因为甲处未反应的二氧化碳也能使丁处石灰水变浑浊。
故答案为：(1)还原性；
(2)黑色粉末逐渐变红；；
(3)防倒吸；
(4)不能，甲处未反应的二氧化碳也能使丁处石灰水变浑浊。
(1)根据木炭和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳进行分析；
(2)根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行分析；
(3)根据丙装置的作用是防止丁装置中的水倒吸到乙装置中，炸裂玻璃管进行分析；
(4)根据丁处石灰水变浑浊不能检验乙处反应生成的二氧化碳进行分析。
本题主要考查一氧化碳的性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。