2022-2023学年四川省遂宁市射洪县九年级（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年四川省遂宁市射洪县九年级（上）期末化学试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了 下列实验不能达到实验目的是， 溶液与人们的生活息息相关， 化学与生活息息相关， 如图是五种微粒的结构示意图等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年四川省遂宁市射洪县九年级（上）期末化学试卷
1. 下列有关空气各成分的说法错误的是(    )
A. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C. 氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐
D. 稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化
2. 下列实验不能达到实验目的是(    )
A. 验证质量守恒定律
B. 验证硝酸铵溶解吸热
C. 测定空气中氧气含量
D. 探究可燃物燃烧条件
3. 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是(    )
A. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B. 将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C. 将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D. 某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液
4. 化学与生活息息相关。生活中下列方法选用错误的是(    )
A. 用肥皂水区分硬水和软水
B. 发现家中天然气泄露，应先关闭阀门，并开窗通风
C. 用厨房洗洁精洗去碗碟油污
D. 室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
5. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是(    )
A. 2H——2个氢元素 B. O2——2个氧原子
C. 2CO——2个一氧化碳分子 D. Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷
6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，对下列事实的微观解释不正确的是(    )
A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C. 化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
D. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
7. 如图是五种微粒的结构示意图。下列说法正确的是(    )
A. 图中粒子共能表示五种元素
B. b、c、e都是稳定结构；a、c、d是原子结构示意图
C. a所表示的元素位于元素周期表的第二周期；e的符号是Cl+
D. b所表示的元素的原子易得电子，变成带两个负电的阴离子
8. 2021年全球新冠肺炎疫情出现反弹，特别是印度出现了新型变异病毒。我们要积极响应政府号召，实行全民接种。建立免疫屏障。我们还要注意个人卫生，室内消毒杀菌，家中熏醋是一种很好的消毒方法。醋酸的化学式为C2H4O2。下列有关醋酸的叙述正确的是(    )
A. 醋酸是氧化物
B. 醋酸中碳元素的质量分数最大
C. 醋酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成
D. 醋酸中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子
9. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是(    )

A. 反应的乙、丙的质量比为3：17 B. 该反应的基本类型是分解反应
C. 丁一定是该反应的催化剂 D. 反应的甲、丙的质量比为7：10
10. 工业上用氮气合成氨气(NH3)，用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O24X+6H2O
③2NO+O2=2NO2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
下列说法不正确的是(    )
A. 反应①③属于化合反应
B. 反应②中X的化学式为N2
C. 反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D. NO和NO2可以相互转化
11. 某气体由氧气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。下列对气体组成的推断正确的是(    )
A. 可能只有氧气一种气体 B. 可能只有甲烷一种气体
C. 三种气体一定都存在 D. 一定是氧气和一氧化碳的混合气
12. 某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0∼8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是(    )

A. 对比①③，温度越高，反应速率越快
B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D. 对比①②③④，④的反应速率最慢
13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于表格。
物质
甲
乙
丙
丁
图例：

化学式

C
CO
CO2
微观示意图
 
 
 

(1)请写出甲物质的化学式 ______ ；
(2)四种物质中属于氧化物的是 ______ ；
(3)写出甲、乙、丙、丁四种物质，俩俩之间发生的化合反应的化学方程式 ______ 。
14. 燃料经过一次次的变革，有效地改善了大气环境，提高了人们生活质量。
(1)从燃烧条件分析，在生活中木柴比煤容易被点燃的原因是 ______ 。
(2)在煤、石油、天然气中，比较清洁的燃料是 ______ 。
(3)氢气作为理想能源的优点之一是 ______ 。
15. 习近平总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：水是生命之本、文明之源。
(1)净水器中常用活性炭去除水中的杂质，该净化过程主要涉及的变化属于 ______ 变化。
(2)在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的 ______ 作用。
16. 二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。
随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……。当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对大阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。
科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源。化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学及应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化制的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等一系列反应实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。请回答：
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为 ______ 。
(2)温室效应加剧对环境的影响有 ______ (写一条即可)。生活中，良好的行为习惯也有助于完成目标。下列做法不合理的是 ______ (填字母)。
A.不用电器时及时关闭电源
B.外出时多步行或骑自行车
C.产生纸质垃圾时焚烧处理
(3)ZnGa2O4中Ga元素的化合价为 ______ 。
(4)用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为 ______ 。
(5)一定条件下CO2和H2反应生成CH4和H2O，请在如图框图中将该反应的微观粒子补充完整。

17. 阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。


石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
(1)金刚石属于 ______ (填序号)。
A.无定形碳
B.过渡态碳
C.晶形碳
(2)石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：5C+4KNO3______ K2O+______ N2↑+______ CO2↑。
(3)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 ______ 。
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①石墨是一种含铅的物质 ______ 。
②碳材料其有广阔的应用和发展前景 ______ 。
(5)对比图3中三条曲线，得到的实验结论是 ______ 。
18. 实验室用如图1所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去)。

(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)A装置中反应的化学方程式为 ______ 。
(3)用C装置收集气体的方法是 ______ (填选项字母)。
a.排水法
b.向下排空气法
c.向上排空气法
(4)C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是 ______ ，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是 ______ 。
(5)实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气。
计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 ______ g。
(6)拓展延伸
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图2发生装置能达到最佳效果的是 ______ (填字母)。
19. 葡萄酒中含有白藜芦醇(CxH12O3)，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：
(1)x=______ ；
(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为 ______ ；
(3)228g白藜芦醇中氧元素的质量 ______ g。
20. 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量/g
15
15
烧杯中物质总质量/g
109.5
121.2
(1)共生成二氧化碳 ______ g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧，说法正确；
B、由于二氧化碳能够促进植物的光合作用，所以二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，说法正确；
C、氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐，说法正确；
D、稀有气体通电发出各种不同颜色的光，没有生成新物质是物理变化，说法错误；
故选：D。
本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】C 
【解析】解：A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过程中天平平衡，能够达到实验目的；
B、过程中U型管中液体左边液面上升，是因为硝酸铵溶于水吸热，导致瓶内温度降低，压强减小，能够达到实验目的；
C、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，不能达到实验目的；
D、过程中白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，温度达到着火点，能够达到实验目的。
故选：C。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

3.【答案】A 
【解析】解：A、气体、液体和固体都可以作溶质，溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确。
B、汽油难溶于水，将汽油与水充分混合，不能形成溶液，故选项说法错误。
C、将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，故选项说法错误。
D、某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，析出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质，得到的溶液是t℃时的饱和溶液，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据溶质的状态，进行分析判断。
B、根据汽油难溶于水，进行分析判断。
C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
D、根据析出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质，进行分析判断。
本题难度不大，明确饱和溶液的特征、溶液具有均一性、汽油难溶于水等是正确解答本题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A、用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少浮渣多的是硬水，故A正确；
B、发现家中天然气泄漏，应先关闭阀门，并开窗通风，故B正确；
C、洗洁精具有乳化作用，可用于厨房洗去碗碟油污，故C正确；
D、室内着火，不能立即打开门窗，以防空气流通，造成火势蔓延，故D错误；
故选：D。
A、根据肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少浮渣多的是硬水进行分析；
B、根据发现家中天然气泄漏，应先关闭阀门，并开窗通风进行分析；
C、根据洗洁精具有乳化作用，可用于厨房洗去碗碟油污进行分析；
D、根据室内着火，不能立即打开门窗，以防空气流通，造成火势蔓延进行分析。
本题主要考查乳化现象等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

5.【答案】C 
【解析】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故选项说法错误。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故选项说法正确。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。

6.【答案】B 
【解析】解：A、金刚石与石墨是两种碳的单质，是由碳原子构成的，两种物质中碳原子的排列方式不同，因此金刚石和石墨的物理性质差异大，故说法正确；
B、夏天汽车轮胎爆炸是因为温度升高，轮胎内气体分子间的间隔变大造成的，故说法错误；
C、化学反应前后原子种类、数目、质量均不改变，因此化学反应前后各物质质量总和相等，故说法正确。
D、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断运动且分子间的间隔发生改变的缘故，故说法正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

7.【答案】B 
【解析】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，ae核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法错误。
B、b、c、e的最外层电子数为8，均属于相对稳定结构；a、c、d粒子中质子数=核外电子数，均是原子结构示意图，故选项说法正确。
C、周期数=原子核外电子层数，a元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，a元素位于第三周期；e质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl−，故选项说法错误。
D、b最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析判断。
B、若粒子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构；原子中，质子数=核外电子数；进行分析判断。
C、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。

8.【答案】C 
【解析】解：A.醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
B.醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×2)=6：1：8，则醋酸中氧元素的质量分数最大，选项说法错误；
C.由化学式可知，醋酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成，选项说法正确；
D.醋酸是由醋酸分子构成的，每个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

9.【答案】A 
【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%−42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%−8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%−6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；
C、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；
D、反应的甲、丙的质量比为(70%−42%)：34%=14：17，故选项说法错误。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

10.【答案】B 
【解析】解：A、反应①③，均符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，均属于化合反应，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故选项说法错误。
C、反应④中二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，硝酸中氮元素的化合价为+5价，氮气中氮元素的化合价为0价，反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低，故选项说法正确。
D、根据③2NO+O2=2NO2，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO和NO2可以相互转化，故选项说法正确。
故选：B。
A、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
C、根据反应前后氮元素的化合价，进行分析判断。
D、根据反应③④，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合反应的特征、化合物中正负化合价的代数和为零等是正确解答本题的关键。

11.【答案】B 
【解析】解：点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明反应后生成了水，原气体中含有氢元素；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，原气体中含有碳元素，综合起来只要混合气体中含有碳元素和氢元素即可，
A、氧气既不含有氢元素，也不含有碳元素，故错误；
B、甲烷由氢元素和碳元素组成，故正确；
C、三种气体都存在时既含有氢元素又含有碳元素，会出现题干中的现象，但是不一定三种气体一定都存在，故错误；
D、氧气和一氧化碳的混合气体中不含有氢元素，故错误；
故选：B。
本题难度不大，熟练掌握一氧化碳、甲烷的化学性质与常见气体的检验方法是正确解答本题的关键。

12.【答案】B 
【解析】A、从图象对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快；故A正确；
B、从图象对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较；故B错误；
C、从图象对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快；故C正确；
D、对比①②③④可知，生成二氧化碳的浓度相同时，实验④用时最长，所以反应速率最慢，D正确。

13.【答案】H2OH2O、CO、CO2  C+CO22CO、H2O+CO2=H2CO3 
【解析】解：(1)由分子的模型图可知，甲物质的化学式是H2O。
(2)氧化物是由氧元素和另一种元素组成的的化合物，四种物质中属于氧化物的是H2O、CO、CO2。
(3)由物质的性质和反应的特点可知，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳和水化合生成碳酸都是化合反应，方程式分别是：C+CO22CO、H2O+CO2=H2CO3。
故答案为：(1)H2O；
(2)H2O、CO、CO2；
(3)C+CO22CO、H2O+CO2=H2CO3。
(1)根据物质的分子模型图写出化学式；
(2)根据氧化物的组成分析；
(3)根据物质的性质和反应的特点分析。
本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行。

14.【答案】木柴的着火点比煤低  天然气  燃烧产物是水，无污染(合理即可) 
【解析】解：(1)从燃烧条件分析，在生活中木柴比煤容易被点燃的原因是木柴的着火点比煤低。
(2)在化石燃料中，天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是比较清洁的燃料。
(3)获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水(或)水分解生成H2，原料丰富；氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点有：原料丰富(来源广)、燃烧时放出热量多(热值高)、生成物不会污染环境。
故答案为：
(1)木柴的着火点比煤低；
(2)天然气；
(3)燃烧产物是水，无污染(合理即可)。
(1)根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
(2)根据常见燃料使用对环境的影响，进行分析解答。
(3)根据氢能源的优点，进行分析解答。
本题难度不大，了解常见燃料使用对环境的影响、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。

15.【答案】物理  乳化 
【解析】解：(1)净水器中常用活性炭去除水中的杂质，该净化过程没有新物质生成，属于物理变化。
(2)在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
故答案为：
(1)物理；
(2)乳化。
(1)化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
(2)根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答。
本题难度不大，掌握洗涤剂具有乳化作用、物理变化和化学变化的判别方法等是正确解答本题的关键。

16.【答案】CaO 全球气候变暖等  C+3K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 
【解析】解：(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；故答案为：CaO；
(2)温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；
A.不用电器时及时关闭电源，减少二氧化碳的排放，故A正确；
B.外出时多步行或骑自行车，减少二氧化碳的排放，故B正确；
C.产生纸质垃圾时焚烧处理，产生大量的烟尘和二氧化碳，故C错误；
故选：C；
故答案为：全球气候变暖(合理即可)；C；
(3)设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x，+2+2x+(−2)×4=0，x=+3，故答案为：+3；
(4)碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；故答案为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
(5)根据质量守恒定律作图如下，CO2+4H2=CH4+2H2O.因此还剩下两个氢分子一个二氧化碳分子未参与反应；故答案为：；
(1)《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；
(2)温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等；
(3)有关化合价的计算要准确；
(4)碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；
(5)根据质量守恒定律作图。
本题考查的是化学式、化学方程式的书写、空气中各个成分的作用等，有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题。本题中还有一点要注意要用化学符号表示，不能用名称。

17.【答案】(1)C；
(2)2；2；5；
(3)工业应用；
(4)①错；②对；
(5)温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 
【解析】
【分析】
本题属于信息给予题，难度不大，认真阅读，提取有用信息结合已有的知识分析解答即可。
【解答】
(1)金刚石属于晶形碳，故选C；
(2)石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，反应的化学方程式：5C+4KNO32K2O+2N2↑+5CO2↑，故填入：2、2、5。
(3)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用。
(4)①石墨是一种含碳的物质，故说法错。
②碳材料其有广阔的应用和发展前景，故说法对。
(5)对比图3中三条曲线，分析碳气凝胶对CO2的吸附性，得到的实验结论是：温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。  
18.【答案】长颈漏斗  2H2O22H2O+O2↑c剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量  烧杯中B中的水进去入装置C 20 G 
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)A装置制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应该是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
(3)C装置收集气体，利用的是气体的密度比空气的大，将空气从上面的瓶口排出，是向上排空气法，故选：c；
(4)C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是烧杯中B中的水进去入装置C；
(5)市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为100g×6%30%=20g；
(6)可以控制分液漏斗的活塞，控制滴加速率，从而控制反应速率，直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，可稀释过氧化氢溶液并控制加入速率，应选择用分液漏斗加入过氧化氢的装置G。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)2H2O22H2O+O2↑；
(3)c；
(4)剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量；烧杯中B中的水进去入装置C；
(5)20；
(6)G。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据A装置制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应该是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
(3)根据常见气体的收集方法进行分析；
(4)根据红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷进行分析；
(5)根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
(6)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

19.【答案】(1)14；
(2)14：12：3；
(3)48 
【解析】解：(1)白藜芦醇的相对分子质量为12×x+1×12+16×3=228，x=14；故填：14；
(2)由化学式(C14H12O3)可知，白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为14：12：3；故填：14：12：3；
(3)228g白藜芦醇中氧元素的质量为：228g×16×3228×100%=48g；故填：48。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

20.【答案】  (1)8.8
(2)由表中的数据可知，15g的石灰石完全反应生成二氧化碳的质量：100g+15g−109.5g=5.5g，第二次加入15g石灰石生成二氧化碳的质量为：109.5g+15g−121.2g=3.3g<5.5g，说明了100g的稀盐酸已完全发生了反应。
设100g的稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
                73 44
                 x8.8g
7344=x8.8g    解得：x=14.6g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：14.6g100g×100%=14.6%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。 
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+15g+15g−121.2g=8.8g；
(2)由表中的数据可知，15g的石灰石完全反应生成二氧化碳的质量：100g+15g−109.5g=5.5g，第二次加入15g石灰石生成二氧化碳的质量为：109.5g+15g−121.2g=3.3g<5.5g，说明了100g的稀盐酸已完全发生了反应。
设100g的稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
              73 44
x8.8g
7344=x8.8g    解得：x=14.6g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：14.6g100g×100%=14.6%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。

本题主要考查了根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算，在计算所用稀盐酸中溶质的质量是应首先判断出100g的稀盐酸已完全发生了反应。