还剩20页未读，
继续阅读
2022-2023学年天津市滨海新区华苑枫叶国际学校九年级（上）期末化学试卷（含解析）
展开
这是一份2022-2023学年天津市滨海新区华苑枫叶国际学校九年级（上）期末化学试卷（含解析），共23页。试卷主要包含了 下列物质中，属于氧化物的是， 下列说法中不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年天津市滨海新区华苑枫叶国际学校九年级（上）期末化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列变化中属于化学变化的是( )
A. 榨取果汁 B. 燃放烟花 C. 粉碎废纸 D. 切割玻璃
2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
3. 下列物质中属于混合物的是( )
A. 河水 B. 氯酸钾 C. 三氧化硫 D. 五氧化二磷
4. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. B. C. D.
5. 下列物质中，属于氧化物的是( )
A. O2 B. H2O C. KMnO4 D. Ca(HCO3)2
6. 下列说法中不正确的是( )
A. 墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着
B. 甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量
C. 在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
D. 合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能
7. 下列关于实验现象的描述，正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
B. 棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体
C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
8. 三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬．在工业上，用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化学式为( )
A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4 D. SO2
9. 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是( )
A. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn B. Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C. Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ D. Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
10. 在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比是9：22.若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则此反应中，B与D的质量比为( )
A. 4：9 B. 8：11 C. 10：11 D. 31：44
11. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是( )
A. 氢气 B. 氮气 C. 甲烷 D. 氧气
12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
C. 将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大
D. t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
13. 下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是( )
A. 金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质
B. 一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鉴别
C. 碳和一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应置换出铜
D. 空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为它们都是剧毒
14. 下列说法正确的是( )
A. 铜不属于合金 B. 金刚石和石墨性质完全相同
C. 铁在潮湿的空气中容易生锈 D. 常温下，氧气与所有金属都能反应
15. 下列说法正确的是( )
A. 3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g二氧化碳
B. 100mL98%的浓硫酸用100mL水稀释，可得到溶质质量分数为49%的硫酸
C. 用含杂质(杂质不与酸反应，也不溶于水)的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
D. MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
16. 我们的生活离不开化学，现有①干冰②活性炭③金刚石④氮气⑤氦气⑥石油，选择适当物质填空(填序号)．
(1)能吸附有异味物质的是______；
(2)属于化石燃料的是______；
(3)可用作人工降雨的是______；
(4)质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是______；
(5)可用于制造硝酸和氮肥的是______；
(6)可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是______．
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是______，②表示的是______。
(2)下列说法正确的是______(填字母)。
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是______。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。
18. 水是人类宝贵的自然资源。
(1)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和______(填仪器名称)。
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度。
(3)氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为______。
(4)在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为______。
(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
①t1℃时，甲和乙的溶解度______(填“相等”或“不相等”)。
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲______乙(填“>”、“=”或“<”)。
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。
19. 写出下列化学方程式
(1)过氧化氢制氧气 。
(2)一氧化碳还原氧化铜 。
(3)铁在氧气中燃烧 。
(4)二氧化碳通入澄清石灰水中 。
(5)锌粒和稀硫酸的反应 。
20. 铝在工业和日常生活中应用广泛．请回答：
(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位．将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的______性．
(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系．右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子．
(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能．写出铝与氧气反应的化学方程式：______．
(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用．硫酸铝和氟化钠(NaF)在熔融条件下反应生成冰晶石(Na3AlF6)，同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式______．
21. 如图所示，A−G是初中化学常见的物质，通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属，它们之间相互转化的关系如图所示(图中部分反应物或生成物已省略)，回答：
(1)写出物质C的化学式______．
(2)写出图中标号反应的化学方程式：
①______；
②______．
(3)图中③属于______反应(填“化合”、“分解”或“置换”)．
22. 请结合下列实验装置，回答有关问题。
(1)写出仪器a和b的名称：a______，b______。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为______(填字母)，发生反应的化学方程式为______。
(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为______(填字母)。在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做______。
23. 金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
(1)在空气中 (填“铝”或“铁”)制品更耐腐蚀。
(2)工业上制金属钛(Ti)是在高温下，用镁与TiCl4发生置换反应而得到钛，写出该反应的化学方程式 。
(3)向氯化铜的氯化镁混合溶液中加入一定量的锌粉，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有 (填化学式)，滤液中一定含有的溶质为 (填化学式)。
(4)小明用6.5g可能含有铜、铝、镁中的一种或几种杂质的锌粉样品，跟足量的稀盐酸完全反应，生成0.2g氢气，则此锌粉样品中一定含有的杂质是 。
(5)用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是 t(计算结果保留到0.1)。
24. 同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。回答问题：
(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；配制时应选用 mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。
(3)下列操作正确的是 。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
25. 学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因，乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：
(1)乳酸的相对分子质量是______．
(2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______．
(3)180g乳酸中含碳元素多少克？(写出计算过程)
26. 为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学取样品12g放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸100g(石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应)，反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为107.6g。
(1)则上述反应生成二氧化碳的质量为多少g？
(2)计算出此地石灰石中碳酸钙的质量分数？
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、榨取果汁只是将其汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、燃放烟花是物质与氧气发生化学反应，属于化学变化，故B正确；
C、粉碎废纸只是形状发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、切割玻璃只是将玻璃割开，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选B．
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2.【答案】A
【解析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%.氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．
故选：A．
根据空气中各成分及体积分数和性质来回答本题，本题解题的关键信息是：“含量较多且性质不活泼”．
本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数，掌握它们的化学性质是解题的关键．
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了混合物的判别，物质分为混合物和纯净物，混合物由两种或两种以上的物质组成；纯净物由一种物质组成，据此分析判断。
【解答】
A、河水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项正确；
B、氯酸钾属于纯净物中的化合物，故选项错误；
C、三氧化硫属于纯净物中的氧化物，故选项错误；
D、五氧化二磷属于纯净物中的氧化物，故选项错误；
故选A。
4.【答案】D
【解析】解：A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故A错；
B、取样液体药品的方法：瓶塞倒放在桌面上，现将胶头滴管排气，再伸入试剂内，故B错；
C、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的13，故C错；
D、胶头滴管的使用方法：垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D正确。
故选：D。
A、根据量筒的读数方法考虑；B、根据取样液体药品的方法考虑；C、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；D、根据胶头滴管的使用方法考虑．
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
5.【答案】B
【解析】解：A、氧气由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B、水是由两种元素组成的化合物，并且一种元素是氧元素，属于氧化物，故B正确；
C、高锰酸钾是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故C错误；
D、碳酸氢钙是由四种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故D错误；
故选：B。
根据物质的组成元素及其种类进行判断．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．
本题主要考查了氧化物的概念及其如何判断一种物质是否是氧化物的方法，进行判断时可以依据物质的化学式结合氧化物的概念进行．
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查微粒的性质、化学反应中的能量变化、燃烧与燃烧条件、合金的相关知识，灵活应用相关基础知识即可解答。
【解答】
A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动，故正确；
B、化学反应常伴随着热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，如碳与二氧化碳反应吸收热量，故错误；
C、在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点，故正确；
D、合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能，如硬度大，抗腐蚀性强等，故正确。
故选B。
7.【答案】C
【解析】解：A、硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、棉线主要成分是纤维素，在空气中燃烧，产生烧纸的气味，羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据棉线的材质进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
8.【答案】C
【解析】解：根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11⋅、2、1、2，反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H2SO4.由以上分析可知：
A、X的化学式不是H2S，故A错误；
B、X的化学式不是H2SO3，故B错误；
C、X的化学式应是H2SO4，故C正确；
D、X的化学式不是SO2，故D错误。
故选：C。
根据质量守恒定律分析：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．
9.【答案】A
【解析】解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故A符合题意。
B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故B不符合题意。
C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故C不符合题意。
D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌的活动性比铜强，所以锰排在铜的前面，能和CuSO4溶液发生置换反应，故D不符合题意。
故选：A。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．
本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
10.【答案】C
【解析】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
2×94×22=x8.8g
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g−2.6g=8g，
则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11。
故选：C。
根据C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11.【答案】AC
【解析】解：A、氢气是可燃性气体，故可能发生爆炸；
B、氮气不是可燃性气体，不与氧气不反应，故B不可能发生爆炸；
C、甲烷是可燃性气体，故可能发生爆炸；
D、氧气是助燃性的气体，与空气混合不可能发生爆炸；
故选：AC
爆炸是指在有限的空间里，化学反应中放出大量的热，生成大量的气体从而发生爆炸，可燃性气体与氧气或空气混合遇明火可能发生爆炸．
本题主要考查了爆炸的有关知识，完成此题，可以依据爆炸的条件进行．
12.【答案】B
【解析】解：A、甲的溶解度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度，故选项错误；
B、将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度变化比乙大，所以析出晶体的质量甲大于乙，故选项正确；
C、甲乙的溶解度在t1℃相等，据饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，可知溶质的质量分数相等，二者温度升高溶解度变大，溶质的质量分数不变，故选项错误；
D、t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等错误，没有指明饱和溶液，若不饱和，溶液中溶质、溶剂不相等，则溶质质量分数不相等；故选项错误；
故选：B。
A、甲的溶解度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度；
B、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
C、据甲乙的溶解度在t1℃相等，二者温度升高溶解度变大分析解答；
D、不知溶液是否饱和，若不饱和则无法判断溶质质量分数。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；同时要明确溶解度概念，等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多。
13.【答案】B
【解析】解：A、金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，C60是由分子构成的，故A不正确；
B、二氧化碳能使紫色的石蕊试液变红，一氧化碳与紫色的石蕊试液不反应，一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鉴别，故B正确；
C、碳和一氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应生成了铜，碳与氧化铜的反应属于置换反应，但一氧化碳与氧化铜的反应不属于置换反应，故C不正确；
D、空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为一氧化碳有毒、二氧化碳不能供给呼吸，故D不正确．
故选B．
A、根据碳元素组成单质的种类分析；
B、根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析判断；
C、根据碳和一氧化碳在一定条件下与氧化铜反应的特点分析；
D、根据一氧化碳有毒，二氧化碳不能供给呼吸分析．
本题的难度不大，了解碳的单质、氧化物的构成、性质性质即可分析判断．
14.【答案】AC
【解析】解：A、铜属于纯金属，不属于合金，故选项说法正确。
B、金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，性质不完全相同，故选项说法错误。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，故选项说法正确。
D、常温下，氧气不是与所有金属都能反应，如金，故选项说法错误。
故选：AC。
A、合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
B、根据金刚石和石墨的结构和性质，进行分析判断。
C、根据铁锈蚀的条件进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质、合金的特征等是正确解答本题的关键。
15.【答案】CD
【解析】解：A、碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2. 点燃 CO2，参加反应的碳和氧气的质量比12：(16×2)=12：32，即3g碳与8g氧气恰好完全反应，生成11g二氧化碳，故选项说法错误．
B、溶液稀释前后，溶质的质量不变，水的密度为1g/ml，100mL水的质量为100g，而浓硫酸的密度大于1g/ml，100mL浓硫酸的质量大于100g，故稀释后溶质的质量分数应大于49%，故选项说法错误．
C、设参加反应铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加
56 2 56−2=54
x 55.4g−50g=5.4g
5654=x5.4g，x=5.6g
则样品中杂质的质量分数=5.6g10g×100%=56%，故选项说法正确．
D、MgO与CuO与稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，由于MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而MgO与CuO中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H2SO4～H2O～O
生成水中氧元素质量是x，则
H2SO4～H2O～O
98 16
98g×10% x
9816=9.8gx
解得：x=1.6g，故选项说法正确．
故选：CD．
A、根据碳和氧气反应的化学方程式确定参加反应的碳和氧气的质量比，进行分析判断．
B、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分判断．
C、随着铁与硫酸的反应，溶液的质量逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加反应铁的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量，从而求得样品中杂质的质量分数．
D、根据MgO与CuO与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成解答．
本题难度不大，掌握质量守恒定律、溶液稀释前后溶质的质量不变等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
16.【答案】②；⑥；①；③；④；⑤
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附水中的色素、去除异味．故填：②；
(2)煤炭、石油和天然气是三大化石燃料，故填：⑥；
(3)干冰易升华，吸热，可用于人工降雨的物质是干冰，故填：①；
(4)金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填：③；
(5)氮气是用来制备硝酸和氮肥的原料；故填：④；
(6)氦气是一种稀有气体，通电后会发出有色光，可用来制霓虹灯，故填：⑤．
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．
本题主要考查了几种化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学．
17.【答案】(1)原子；分子
(2)A
(3)①7 ②最外层电子数 ③质子数(或核电荷数)
【解析】
【分析】
本题考查了物质的宏观组成和微观构成的知识，同时考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，掌握物质的组成与构成，原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
【解答】
(1)汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成。
(2)A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故A正确；
B、氯化氢属于纯净物，是由氢、氯两种元素组成的，故B错误；
C、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C错误。
(3)①原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，则17=2+8+x，解得x=7；
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数(或核电荷数)不同。
18.【答案】(1)玻璃棒
(2)煮沸
(3)MnCl2
(4)1：2
(5)①相等 ②< ③23.1%
【解析】
【分析】
本题主要考查水的电解、水的净化及固体溶解度曲线的应用，根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
(1)过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；
(2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
(3)化学反应前后原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2；
(4)在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为1：2；
(5)①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等；
②t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲<乙；
③t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中溶剂的质量是100g，降温至t1℃，此时甲的溶解度为30g，故降温后所得溶液中溶质的质量分数为30g100g+30g×100%≈23.1%。
19.【答案】 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
(2)一氧化碳和氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：；
(4)二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：；
；
；
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(1)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
(2)根据一氧化碳和氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳进行分析；
(3)根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析；
(4)根据二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
(5)根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析。
在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。
20.【答案】三 延展 失去 4Al+3O2=2Al2O3 Al2(SO4)3+12NaF− 熔融 2Na3AlF6+3Na2SO4
【解析】解：(1)地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位，将铝块拉成细丝、压成薄片利用了铝的延展性；
(2)最外层电子数多余4个就容易得电子，最外层少于4个就容易失电子；铝原子最外层有3个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子；
(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O2=2Al2O3．
(4)硫酸铝和氟化钠(NaF)在熔融条件下反应生成冰晶石(Na3AlF6)，同时得到硫酸钠，则化学方程式为：Al2(SO4)3+12NaF− 熔融 2Na3AlF6+3Na2SO4．
故答案为：(1)三；延展；
(2)失去；
(3)4Al+3O2=2Al2O3；
(4)Al2(SO4)3+12NaF− 熔融 2Na3AlF6+3Na2SO4．
(1)根据地壳中元素的含量和金属的性质来分析；
(2)根据元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系来分析；
(3)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
(4)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
21.【答案】(1)CO2；(2)①2CuO+C2Cu+CO2↑；②CO2+C2CO；(3)置换
【解析】[分析] 根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析解答。
[解答]
高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；
高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；
高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，和碳反应生成铁和二氧化碳；
铁和易溶于水的铜盐反应生成铜和亚铁盐，因此A−G分别是碳、氧化铜、二氧化碳、铜、一氧化碳、氧化铁和铁；
(1)物质C是二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO2；
(2)①高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；
②高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO；
(3)图③中，高温条件下，氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，反应物和生成物都是一种单质和原子化合物，属于置换反应；
故填：CO2；2CuO+C2Cu+CO2↑；CO2+C2CO；置换。
22.【答案】(1)酒精灯；集气瓶
(2)AC或AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)BD；干冰
【解析】
【分析】
本题主要考查常见气体的制取原理、发生装置与收集装置的选择，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
【解答】
(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯，b是集气瓶。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以应选择的装置为AC或AD，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，不需要加热，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，所以应选择的装置为BD，固态二氧化碳叫干冰。
23.【答案】铝 Cu、Zn MgCl2、ZnCl2 Cu 583.3
【解析】解：(1)铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品更耐腐蚀；
(2)在高温下，镁与TiCl4反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为；
(3)三种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Cu，向氯化铜的氯化镁混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与氯化镁反应，能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，说明锌过量，则滤渣中一定含有Cu、Zn，滤液中一定含有的溶质为没有反应的氯化镁和反应生成的氯化锌；
(4)假设这6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
652=6.5gx，x=0.2g
假设这6.5g全部为铝，设生成氢气质量为y，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
6.5g y
546=6.5gy，y=0.7g
假设这6.5g全部为镁，设生成氢气质量为z，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
6.5g z
242=6.5gz，z=0.5g
则6.5g铝、镁生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此锌粉中一定含有的金属杂质是铜；
(5)设可以炼出含铁96%的生铁的质量是m，
160 112
1000t×80% m×96%
160112=1000t×80%m×96%，
m=583.3t
答：可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t。
故答案为：(1)铝
；
(3)Cu、Zn；MgCl2、ZnCl2；
(4)Cu；
(5)583.3。
(1)根据铝和空气中的氧气反应会生成证明的氧化铝薄膜，阻碍反应的继续进行来判断；
(2)根据四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛进行分析；
(3)根据三种金属的活动性强弱关系(镁>锌>氢>铜)，分析金属间的置换关系，判断溶液中含有的金属离子以及滤出的金属固体；
(4)假设这6.5 g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可；
(5)根据赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
本题主要考查了金属的相关知识，难度不大，注意在平时的学习中加强记忆即可完成。
24.【答案】5 20 50 C
【解析】解：(1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠的质量为50g×10%=5g；
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，设需25%的氢氧化钠溶液为x，则有x×25%=5g，得x=20g，需要水的质量为50g−20g=30g，合水的体积为30mL，选择量筒时，量筒量程应该大于或等于量取液体的体积，并且最接近，因此量取所需要的水应选择50mL的量筒；
(3)A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故实验操作不正确；
B、氢氧化钠固体应放在烧杯中溶解，不能放在量筒中溶解，故实验操作不正确；
C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签，故实验操作正确。
故选：C。
故答案为：(1)5；
(2)20；50；
(3)C。
(1)根据配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行分析；
(2)根据选择量筒时，量筒量程应该大于或等于量取液体的体积，并且最接近进行分析；
(3)根据氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，氢氧化钠固体应放在烧杯中溶解，不能放在量筒中溶解，将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签进行分析。
本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
25.【答案】90 6：1：8
【解析】解：(1)乳酸的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90．
(2)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)：(1×6)：(16×3)=6：1：8．
(3)180g乳酸所含碳元素的质量是180g×12×390×100%=72g．
故答案为：(1)90；(2)6：1：8；(3)72．
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
26.【答案】解：(1)由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g−107.6g=4.4g；
(2)设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
10044=x4.4g x=10g
11144=y4.4g y=11.1g
此地石灰石中碳酸钙的质量分数为10g12g×100%≈83.3%；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1g10g+100g−4.4g×100%≈10.5%；
答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g；此地石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。
【解析】(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
(2)根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应碳酸钙的质量，然后计算此地石灰石中碳酸钙的质量分数；
(3)根据二氧化碳的质量和化学方程式计算生成氯化钙的质量，然后计算氯化钙的质量分数。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
2022-2023学年天津市滨海新区华苑枫叶国际学校九年级（上）期末化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列变化中属于化学变化的是( )
A. 榨取果汁 B. 燃放烟花 C. 粉碎废纸 D. 切割玻璃
2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
3. 下列物质中属于混合物的是( )
A. 河水 B. 氯酸钾 C. 三氧化硫 D. 五氧化二磷
4. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. B. C. D.
5. 下列物质中，属于氧化物的是( )
A. O2 B. H2O C. KMnO4 D. Ca(HCO3)2
6. 下列说法中不正确的是( )
A. 墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着
B. 甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量
C. 在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点
D. 合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能
7. 下列关于实验现象的描述，正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
B. 棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体
C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
8. 三氧化铬(CrO3)常用于金属镀铬．在工业上，用重铬酸钠(Na2Cr2O7)制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化学式为( )
A. H2S B. H2SO3 C. H2SO4 D. SO2
9. 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是( )
A. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn B. Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C. Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ D. Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
10. 在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比是9：22.若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则此反应中，B与D的质量比为( )
A. 4：9 B. 8：11 C. 10：11 D. 31：44
11. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是( )
A. 氢气 B. 氮气 C. 甲烷 D. 氧气
12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
C. 将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大
D. t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
13. 下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是( )
A. 金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质
B. 一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鉴别
C. 碳和一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应置换出铜
D. 空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为它们都是剧毒
14. 下列说法正确的是( )
A. 铜不属于合金 B. 金刚石和石墨性质完全相同
C. 铁在潮湿的空气中容易生锈 D. 常温下，氧气与所有金属都能反应
15. 下列说法正确的是( )
A. 3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g二氧化碳
B. 100mL98%的浓硫酸用100mL水稀释，可得到溶质质量分数为49%的硫酸
C. 用含杂质(杂质不与酸反应，也不溶于水)的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
D. MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
16. 我们的生活离不开化学，现有①干冰②活性炭③金刚石④氮气⑤氦气⑥石油，选择适当物质填空(填序号)．
(1)能吸附有异味物质的是______；
(2)属于化石燃料的是______；
(3)可用作人工降雨的是______；
(4)质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是______；
(5)可用于制造硝酸和氮肥的是______；
(6)可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是______．
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是______，②表示的是______。
(2)下列说法正确的是______(填字母)。
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是______。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不同。
18. 水是人类宝贵的自然资源。
(1)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和______(填仪器名称)。
(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度。
(3)氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为______。
(4)在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为______。
(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示：
①t1℃时，甲和乙的溶解度______(填“相等”或“不相等”)。
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲______乙(填“>”、“=”或“<”)。
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。
19. 写出下列化学方程式
(1)过氧化氢制氧气 。
(2)一氧化碳还原氧化铜 。
(3)铁在氧气中燃烧 。
(4)二氧化碳通入澄清石灰水中 。
(5)锌粒和稀硫酸的反应 。
20. 铝在工业和日常生活中应用广泛．请回答：
(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第______位．将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的______性．
(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系．右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子．
(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能．写出铝与氧气反应的化学方程式：______．
(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用．硫酸铝和氟化钠(NaF)在熔融条件下反应生成冰晶石(Na3AlF6)，同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式______．
21. 如图所示，A−G是初中化学常见的物质，通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属，它们之间相互转化的关系如图所示(图中部分反应物或生成物已省略)，回答：
(1)写出物质C的化学式______．
(2)写出图中标号反应的化学方程式：
①______；
②______．
(3)图中③属于______反应(填“化合”、“分解”或“置换”)．
22. 请结合下列实验装置，回答有关问题。
(1)写出仪器a和b的名称：a______，b______。
(2)实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为______(填字母)，发生反应的化学方程式为______。
(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为______(填字母)。在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做______。
23. 金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
(1)在空气中 (填“铝”或“铁”)制品更耐腐蚀。
(2)工业上制金属钛(Ti)是在高温下，用镁与TiCl4发生置换反应而得到钛，写出该反应的化学方程式 。
(3)向氯化铜的氯化镁混合溶液中加入一定量的锌粉，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有 (填化学式)，滤液中一定含有的溶质为 (填化学式)。
(4)小明用6.5g可能含有铜、铝、镁中的一种或几种杂质的锌粉样品，跟足量的稀盐酸完全反应，生成0.2g氢气，则此锌粉样品中一定含有的杂质是 。
(5)用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是 t(计算结果保留到0.1)。
24. 同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。回答问题：
(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；配制时应选用 mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。
(3)下列操作正确的是 。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
25. 学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因，乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：
(1)乳酸的相对分子质量是______．
(2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______．
(3)180g乳酸中含碳元素多少克？(写出计算过程)
26. 为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学取样品12g放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗稀盐酸100g(石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应)，反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为107.6g。
(1)则上述反应生成二氧化碳的质量为多少g？
(2)计算出此地石灰石中碳酸钙的质量分数？
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、榨取果汁只是将其汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、燃放烟花是物质与氧气发生化学反应，属于化学变化，故B正确；
C、粉碎废纸只是形状发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、切割玻璃只是将玻璃割开，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选B．
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
2.【答案】A
【解析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%.氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．
故选：A．
根据空气中各成分及体积分数和性质来回答本题，本题解题的关键信息是：“含量较多且性质不活泼”．
本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数，掌握它们的化学性质是解题的关键．
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了混合物的判别，物质分为混合物和纯净物，混合物由两种或两种以上的物质组成；纯净物由一种物质组成，据此分析判断。
【解答】
A、河水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项正确；
B、氯酸钾属于纯净物中的化合物，故选项错误；
C、三氧化硫属于纯净物中的氧化物，故选项错误；
D、五氧化二磷属于纯净物中的氧化物，故选项错误；
故选A。
4.【答案】D
【解析】解：A、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故A错；
B、取样液体药品的方法：瓶塞倒放在桌面上，现将胶头滴管排气，再伸入试剂内，故B错；
C、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的13，故C错；
D、胶头滴管的使用方法：垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故D正确。
故选：D。
A、根据量筒的读数方法考虑；B、根据取样液体药品的方法考虑；C、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；D、根据胶头滴管的使用方法考虑．
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
5.【答案】B
【解析】解：A、氧气由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B、水是由两种元素组成的化合物，并且一种元素是氧元素，属于氧化物，故B正确；
C、高锰酸钾是由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故C错误；
D、碳酸氢钙是由四种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故D错误；
故选：B。
根据物质的组成元素及其种类进行判断．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．
本题主要考查了氧化物的概念及其如何判断一种物质是否是氧化物的方法，进行判断时可以依据物质的化学式结合氧化物的概念进行．
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查微粒的性质、化学反应中的能量变化、燃烧与燃烧条件、合金的相关知识，灵活应用相关基础知识即可解答。
【解答】
A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动，故正确；
B、化学反应常伴随着热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，如碳与二氧化碳反应吸收热量，故错误；
C、在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点，故正确；
D、合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能，如硬度大，抗腐蚀性强等，故正确。
故选B。
7.【答案】C
【解析】解：A、硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、棉线主要成分是纤维素，在空气中燃烧，产生烧纸的气味，羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据棉线的材质进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
8.【答案】C
【解析】解：根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11⋅、2、1、2，反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H2SO4.由以上分析可知：
A、X的化学式不是H2S，故A错误；
B、X的化学式不是H2SO3，故B错误；
C、X的化学式应是H2SO4，故C正确；
D、X的化学式不是SO2，故D错误。
故选：C。
根据质量守恒定律分析：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．
本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．
9.【答案】A
【解析】解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故A符合题意。
B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故B不符合题意。
C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故C不符合题意。
D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌的活动性比铜强，所以锰排在铜的前面，能和CuSO4溶液发生置换反应，故D不符合题意。
故选：A。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．
本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
10.【答案】C
【解析】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×9 4×22
x 8.8g
2×94×22=x8.8g
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g−2.6g=8g，
则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11。
故选：C。
根据C、D的相对质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11.【答案】AC
【解析】解：A、氢气是可燃性气体，故可能发生爆炸；
B、氮气不是可燃性气体，不与氧气不反应，故B不可能发生爆炸；
C、甲烷是可燃性气体，故可能发生爆炸；
D、氧气是助燃性的气体，与空气混合不可能发生爆炸；
故选：AC
爆炸是指在有限的空间里，化学反应中放出大量的热，生成大量的气体从而发生爆炸，可燃性气体与氧气或空气混合遇明火可能发生爆炸．
本题主要考查了爆炸的有关知识，完成此题，可以依据爆炸的条件进行．
12.【答案】B
【解析】解：A、甲的溶解度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度，故选项错误；
B、将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲的溶解度变化比乙大，所以析出晶体的质量甲大于乙，故选项正确；
C、甲乙的溶解度在t1℃相等，据饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，可知溶质的质量分数相等，二者温度升高溶解度变大，溶质的质量分数不变，故选项错误；
D、t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等错误，没有指明饱和溶液，若不饱和，溶液中溶质、溶剂不相等，则溶质质量分数不相等；故选项错误；
故选：B。
A、甲的溶解度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度；
B、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
C、据甲乙的溶解度在t1℃相等，二者温度升高溶解度变大分析解答；
D、不知溶液是否饱和，若不饱和则无法判断溶质质量分数。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；同时要明确溶解度概念，等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多。
13.【答案】B
【解析】解：A、金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，C60是由分子构成的，故A不正确；
B、二氧化碳能使紫色的石蕊试液变红，一氧化碳与紫色的石蕊试液不反应，一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鉴别，故B正确；
C、碳和一氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应生成了铜，碳与氧化铜的反应属于置换反应，但一氧化碳与氧化铜的反应不属于置换反应，故C不正确；
D、空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为一氧化碳有毒、二氧化碳不能供给呼吸，故D不正确．
故选B．
A、根据碳元素组成单质的种类分析；
B、根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析判断；
C、根据碳和一氧化碳在一定条件下与氧化铜反应的特点分析；
D、根据一氧化碳有毒，二氧化碳不能供给呼吸分析．
本题的难度不大，了解碳的单质、氧化物的构成、性质性质即可分析判断．
14.【答案】AC
【解析】解：A、铜属于纯金属，不属于合金，故选项说法正确。
B、金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，性质不完全相同，故选项说法错误。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，故选项说法正确。
D、常温下，氧气不是与所有金属都能反应，如金，故选项说法错误。
故选：AC。
A、合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
B、根据金刚石和石墨的结构和性质，进行分析判断。
C、根据铁锈蚀的条件进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质、合金的特征等是正确解答本题的关键。
15.【答案】CD
【解析】解：A、碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2. 点燃 CO2，参加反应的碳和氧气的质量比12：(16×2)=12：32，即3g碳与8g氧气恰好完全反应，生成11g二氧化碳，故选项说法错误．
B、溶液稀释前后，溶质的质量不变，水的密度为1g/ml，100mL水的质量为100g，而浓硫酸的密度大于1g/ml，100mL浓硫酸的质量大于100g，故稀释后溶质的质量分数应大于49%，故选项说法错误．
C、设参加反应铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加
56 2 56−2=54
x 55.4g−50g=5.4g
5654=x5.4g，x=5.6g
则样品中杂质的质量分数=5.6g10g×100%=56%，故选项说法正确．
D、MgO与CuO与稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，由于MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而MgO与CuO中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H2SO4～H2O～O
生成水中氧元素质量是x，则
H2SO4～H2O～O
98 16
98g×10% x
9816=9.8gx
解得：x=1.6g，故选项说法正确．
故选：CD．
A、根据碳和氧气反应的化学方程式确定参加反应的碳和氧气的质量比，进行分析判断．
B、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分判断．
C、随着铁与硫酸的反应，溶液的质量逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加反应铁的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量，从而求得样品中杂质的质量分数．
D、根据MgO与CuO与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成解答．
本题难度不大，掌握质量守恒定律、溶液稀释前后溶质的质量不变等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
16.【答案】②；⑥；①；③；④；⑤
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附水中的色素、去除异味．故填：②；
(2)煤炭、石油和天然气是三大化石燃料，故填：⑥；
(3)干冰易升华，吸热，可用于人工降雨的物质是干冰，故填：①；
(4)金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填：③；
(5)氮气是用来制备硝酸和氮肥的原料；故填：④；
(6)氦气是一种稀有气体，通电后会发出有色光，可用来制霓虹灯，故填：⑤．
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．
本题主要考查了几种化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，通过该题的作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学．
17.【答案】(1)原子；分子
(2)A
(3)①7 ②最外层电子数 ③质子数(或核电荷数)
【解析】
【分析】
本题考查了物质的宏观组成和微观构成的知识，同时考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，掌握物质的组成与构成，原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
【解答】
(1)汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成。
(2)A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故A正确；
B、氯化氢属于纯净物，是由氢、氯两种元素组成的，故B错误；
C、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C错误。
(3)①原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，则17=2+8+x，解得x=7；
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数(或核电荷数)不同。
18.【答案】(1)玻璃棒
(2)煮沸
(3)MnCl2
(4)1：2
(5)①相等 ②< ③23.1%
【解析】
【分析】
本题主要考查水的电解、水的净化及固体溶解度曲线的应用，根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
(1)过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；
(2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
(3)化学反应前后原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2；
(4)在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为1：2；
(5)①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等；
②t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲<乙；
③t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中溶剂的质量是100g，降温至t1℃，此时甲的溶解度为30g，故降温后所得溶液中溶质的质量分数为30g100g+30g×100%≈23.1%。
19.【答案】 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
(2)一氧化碳和氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：；
(4)二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：；
；
；
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(1)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
(2)根据一氧化碳和氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳进行分析；
(3)根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析；
(4)根据二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
(5)根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析。
在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。
20.【答案】三 延展 失去 4Al+3O2=2Al2O3 Al2(SO4)3+12NaF− 熔融 2Na3AlF6+3Na2SO4
【解析】解：(1)地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位，将铝块拉成细丝、压成薄片利用了铝的延展性；
(2)最外层电子数多余4个就容易得电子，最外层少于4个就容易失电子；铝原子最外层有3个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子；
(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O2=2Al2O3．
(4)硫酸铝和氟化钠(NaF)在熔融条件下反应生成冰晶石(Na3AlF6)，同时得到硫酸钠，则化学方程式为：Al2(SO4)3+12NaF− 熔融 2Na3AlF6+3Na2SO4．
故答案为：(1)三；延展；
(2)失去；
(3)4Al+3O2=2Al2O3；
(4)Al2(SO4)3+12NaF− 熔融 2Na3AlF6+3Na2SO4．
(1)根据地壳中元素的含量和金属的性质来分析；
(2)根据元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系来分析；
(3)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
(4)首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
21.【答案】(1)CO2；(2)①2CuO+C2Cu+CO2↑；②CO2+C2CO；(3)置换
【解析】[分析] 根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析解答。
[解答]
高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；
高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；
高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，和碳反应生成铁和二氧化碳；
铁和易溶于水的铜盐反应生成铜和亚铁盐，因此A−G分别是碳、氧化铜、二氧化碳、铜、一氧化碳、氧化铁和铁；
(1)物质C是二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO2；
(2)①高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；
②高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO；
(3)图③中，高温条件下，氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，反应物和生成物都是一种单质和原子化合物，属于置换反应；
故填：CO2；2CuO+C2Cu+CO2↑；CO2+C2CO；置换。
22.【答案】(1)酒精灯；集气瓶
(2)AC或AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)BD；干冰
【解析】
【分析】
本题主要考查常见气体的制取原理、发生装置与收集装置的选择，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
【解答】
(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯，b是集气瓶。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以应选择的装置为AC或AD，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，不需要加热，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，所以应选择的装置为BD，固态二氧化碳叫干冰。
23.【答案】铝 Cu、Zn MgCl2、ZnCl2 Cu 583.3
【解析】解：(1)铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品更耐腐蚀；
(2)在高温下，镁与TiCl4反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为；
(3)三种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Cu，向氯化铜的氯化镁混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与氯化镁反应，能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，说明锌过量，则滤渣中一定含有Cu、Zn，滤液中一定含有的溶质为没有反应的氯化镁和反应生成的氯化锌；
(4)假设这6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
6.5g x
652=6.5gx，x=0.2g
假设这6.5g全部为铝，设生成氢气质量为y，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
6.5g y
546=6.5gy，y=0.7g
假设这6.5g全部为镁，设生成氢气质量为z，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
6.5g z
242=6.5gz，z=0.5g
则6.5g铝、镁生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此锌粉中一定含有的金属杂质是铜；
(5)设可以炼出含铁96%的生铁的质量是m，
160 112
1000t×80% m×96%
160112=1000t×80%m×96%，
m=583.3t
答：可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3t。
故答案为：(1)铝
；
(3)Cu、Zn；MgCl2、ZnCl2；
(4)Cu；
(5)583.3。
(1)根据铝和空气中的氧气反应会生成证明的氧化铝薄膜，阻碍反应的继续进行来判断；
(2)根据四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛进行分析；
(3)根据三种金属的活动性强弱关系(镁>锌>氢>铜)，分析金属间的置换关系，判断溶液中含有的金属离子以及滤出的金属固体；
(4)假设这6.5 g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可；
(5)根据赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。
本题主要考查了金属的相关知识，难度不大，注意在平时的学习中加强记忆即可完成。
24.【答案】5 20 50 C
【解析】解：(1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠的质量为50g×10%=5g；
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，设需25%的氢氧化钠溶液为x，则有x×25%=5g，得x=20g，需要水的质量为50g−20g=30g，合水的体积为30mL，选择量筒时，量筒量程应该大于或等于量取液体的体积，并且最接近，因此量取所需要的水应选择50mL的量筒；
(3)A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故实验操作不正确；
B、氢氧化钠固体应放在烧杯中溶解，不能放在量筒中溶解，故实验操作不正确；
C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签，故实验操作正确。
故选：C。
故答案为：(1)5；
(2)20；50；
(3)C。
(1)根据配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行分析；
(2)根据选择量筒时，量筒量程应该大于或等于量取液体的体积，并且最接近进行分析；
(3)根据氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，氢氧化钠固体应放在烧杯中溶解，不能放在量筒中溶解，将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签进行分析。
本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
25.【答案】90 6：1：8
【解析】解：(1)乳酸的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90．
(2)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)：(1×6)：(16×3)=6：1：8．
(3)180g乳酸所含碳元素的质量是180g×12×390×100%=72g．
故答案为：(1)90；(2)6：1：8；(3)72．
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
26.【答案】解：(1)由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g−107.6g=4.4g；
(2)设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
10044=x4.4g x=10g
11144=y4.4g y=11.1g
此地石灰石中碳酸钙的质量分数为10g12g×100%≈83.3%；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1g10g+100g−4.4g×100%≈10.5%；
答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g；此地石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。
【解析】(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
(2)根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应碳酸钙的质量，然后计算此地石灰石中碳酸钙的质量分数；
(3)根据二氧化碳的质量和化学方程式计算生成氯化钙的质量，然后计算氯化钙的质量分数。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
相关试卷
2022-2023学年天津市南开区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）： 这是一份2022-2023学年天津市南开区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年天津市津南区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）： 这是一份2022-2023学年天津市津南区九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
天津市滨海新区枫叶国际学校2023-2024学年化学九年级第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案： 这是一份天津市滨海新区枫叶国际学校2023-2024学年化学九年级第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列说法中，错误的是，下列替换能达到预期目的是，下列对实验现象的描述不正确的是，下列课外实验不能成功的是等内容，欢迎下载使用。
