2022-2023学年天津市红桥区九年级（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年天津市红桥区九年级（上）期末化学试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了 下列家庭小验，不能成功的， 下列关溶液的说法，确的是等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年天津市红桥区九年级（上）期末化学试卷
得分

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 碳达峰意味温室气排放已经达到值；碳和指实现二氧化碳零排放。利下列源，可以减温室气排放的是(    )
A. 煤 B. 太阳能 C. 天然气 D. 石油
2. 下变化不属于学变化的(    )
A. 钢铁蚀 B. 精燃烧
C. 用活性炭吸杂质 D. 氧化钠长露置在空气中
3. 下列有关燃及的说法中释错误的是(    )
A. 炒菜油着火，立盖上锅盖 B. 电因短路火时，用水浇灭
C. 精不慎翻起火，用湿抹布扑盖 D. 用干冰灭器扑灭图书档等的失火
4. 下列家庭小验，不能成功的(    )
A. B.
C. D.
5. 晓晓同学需配1g 12%的NaH溶液作叶脉书签”.在配制液过程中下列做法确的是(    )
A. 在托盘上垫量2 g&nsp;NOH固体 B. 称量时发现向右偏转，应调节游码平平衡
C. 用10 mL量筒量取88m水 D. 用药匙搅加速NOH溶解
6. 下列关溶液的说法，确的是(    )
A. 饱和溶一定浓溶液 B. 溶一定无色透明的 C. 溶液一定是一稳的 D. 溶液中的剂能为水
7. 厨房中的下列物质与水充分合不能形成溶液(    )
A. 花生油 B. 白糖 C. 纯碱 D. 食盐
8. 如图所示，广口瓶内有气X，滴内盛有液体Y挤压滴管的胶头液体滴入瓶中，振荡，在玻璃管端的小球慢慢鼓，则气体和液体能是(    )
A. X是O2，Y2O
B. X是COYH2O
C. O2，Y是NaOH溶液
D. X是CO，是H2S4溶液
9. 根据反e+CuSO4=eSO4+Cu；Cu+H(NO32=Cu(N32+Hg判金属活的顺序(    )
A. F>Cu>Hg B. HgCu>Fe C. Fe>H>Cu D. u>Fe>Hg
10. 208年5月12日，川省汶川发生了地震.为防灾后疫情出现，防人员用过乙(2HO)、氯酸钠(NaCl)进行消毒.下列说确的(    )
A. 次氯酸钠中氯元素的价−1
B. 氯酸钠是氧化物
C. 过乙酸的相对分子质量6
D. 乙酸中碳氢、氧素的质量比为2：4：3
11. 发射嫦娥一”的火箭用二(H8N2)和四氧二氮(N2O4作常规推进剂，完全应化学程：C2H8N2+N24=X+2CO2+42O，则X的化学式为(    )
A. N2 B. H2 C. O2 D. CO
12. 有含硝锌、硝亚铁和硝酸混合废液.下列有关说正的是(    )
A. 若要回收银，为经济合的方是向废液中加量的粉，过滤后向滤渣中过量酸
B. 若向液中加入过量锌粉，先置换的是铁
C. 向中加入一定量锌粉充分反应过滤，滤液中加入盐一定无现象
D. 若向废液中入定锌粉分反滤，滤液与原溶液相比，质量一定减小
13. 下列于氢氧化的描述中误的是(    )
A. 其水溶液使蕊溶液变红
B. 能去除油，可做的清洁剂
C. 固体氢氧化钠作二氧化碳体干燥剂
D. 如果慎将氢氧化溶沾到皮肤上要较多的水冲洗，涂上硼酸溶液
14. 用氯化钠固体制50g质量分数为5氯化钠溶液，列器需用到的 (    )






⑦
 
 
 
 
 
 
 

A. ⑦ B. C. ⑦ D.
15. 一密容器中有X、Y、ZQ四物质一条件下充分反应，测反应后物质的质量如下表所示：

X
Y
Z
Q
反应前的质量g
8
10
1
21
反应后的质量g
0
21
待测
9
已知和Q两物的相对子质量均为M，下列推中正确的是 )
A. 应后物质Z质量为9g
B. 反应中物Y与Q发生改变质量之比：1
C. 应生成Y的质量为1g
D. 该反应的化学方程，物质XQ化学量数之比为2：3
16. )地壳中含量最多金属元素形的离子        。
天然气的主成是        。
(7医用体计的物质通常是        。
(9)以用于业原氧化铁的是        。
气体在空气中占21%(体百分含量，持的化性质的小粒子是        。
化学我们有着切。现有甲烷  氧碳 乙醇 汞 铝 氢 ⑦氧气 ⑧气 ⑨氧 ⑩铁请按下列求填空(除了和(8)用相应化学符号表，余写序)
空气中所占体积分数最大        。
(10常生活、产中用最大的金属是        。
17. 已Ca(O)2液的p为11NaCO3溶液pH为8。二者相比碱性最强是        填化学式)。
理解稀盐酸和氧化钠两者之发生反应微观实质，绘制了如图。请你右圆圈入适当的化式或离子号        。

18. 度更高
常使用的金属材多属于合金。表列出一些常见合金主要成和性能。
合金
合的主要性能
主要成分及纯的性能
焊锡
熔点18℃
锡：熔点3℃；铅熔点327℃。
硬铝
强度和硬好
铝、铜等。硬度小，质软
不锈钢
抗腐蚀好
、铬、镍。纯铁抗锅蚀性能不如钢
由上可断，与组成合金的纯金属相，合金的优点一般有填号        。
强度低
点更高
生的铁钉放足量的稀盐酸中，片刻观察锈消失溶液无色变黄色发生反应的化学方程式        ；反应一段时间后，观的现象是中有气泡生，该气体是        。
抗腐蚀性更好
19. 铜片入盛有硝酸银液的试管中        ；
氢在氧气燃烧        ；
完成下列化反应方式。
实验室用高酸钾制取氧        。
20. 为将不饱和溶液变成饱和溶液可采取的措施(写)是        。
20°时，硝钾的解度是        g。
请根列实验和溶度曲线回题：(已知水的密度约为1g/m)
某KNO3溶在温下蒸发5g水出ag晶体，再蒸发5g又出bg晶体，ab大关系为：        。


21. 写出反应基反应型        。
有一无色体，在电条下可以产生BH两种单质气。其它系如图所示，完成下列问题：

写出反的化学方式        。
22. 酸碱作生成和水的反应，叫中和反应。在盐和氢氧化溶进行和反的实验，反应过程溶液的p的变化线如图所示：
要得到变化曲，进行的操作是        (填序)。
将稀盐加氢氧化钠溶液中
该应的学方程式        。


23. 请回下列问题：
实验用过化制取氧时，发生收集装置选用        ，该制取气的化学方式为        ；制取并收集二氧化气应用装置是        ，其反应的化学式为        。
写出器的称：a        ，b        。

验室用酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气，生收装置选用        该制取氧气学方程式为        。
24. 用上述两种方案进行验        “能”“不能”)测得样品中的质量分，理由是        。
方案一：样品→充分应加入过量稀酸过将得到的固体洗涤、干燥、称。
某化学探究同学实验液中回收铜，得到的铜品中含有少量的铁粉。测样中铜的质分数同学按述两种方案分别进行实验。
方案：铜样品→充反应加入过量稀酸钠过滤，将到体洗涤、干燥、称量。
将一定质量氧化铜加入稀酸中全溶解后，铁粉充分应过滤，再将滤渣加入足量稀硫中，有气冒出分应后剩余固体物质的质量为6.4，原氧化铜质为        g。
25. 验室有一瓶未封的浓盐酸，部分答如图这浓盐酸的溶液质量为        溶质的质量为        g。若这瓶浓酸来配20g溶质质量分数为10%的稀需量取的浓盐酸        m，水体积约是        mL。计算结果确0.1)


26. 写出铁盐酸反应方程式        。
将铁粉和合物14g，加入到盛1162g稀盐酸的烧杯，恰完全反应。此时烧各物质的质量为129.8。试回：
计算反应所得溶液中溶质质分数。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：煤中含碳，煤燃烧会产生大量的二氧碳气体，不能减少温排放，该项不正确。
阳能使用不会二氧化碳，可以减温室气体排放，选项正确。
天然气成分是甲烷CH，烷完全燃烧生成二氧化碳和，不能减温室气体排放，该项不正。
故选B。
二氧碳是一种温室气，在气中含量一定度时，会导致温室效。
本题主物质的性质，答要根据各物质的性，结合各方条件进析、判断，从而得出正确的结论。

2.【答案】C 
【解析】解：钢铁，有铁锈新物质生成，属于化学，故错误；
氧化钠长期露置在气中，氧化钠与空中的氧化碳反应生成酸钠水，新物质生成，属于化变化，故错。
酒精燃烧，有氧化碳新物生成，属于化学变，故误；
选：C。
化学化是指有新物质生成的变，物理变化是指没物质生成化，化学变化和物变化的本质区别为是否物质生成；分断。
本题难度不大，答时要分析变化过程否有新物质成，若没有物质生成属于物变化若有物质生成化变化。

3.【答案】B 
【解析】解：时锅着火即盖上锅盖使油与氧气隔绝从而达灭火的的，解释正确；
冰是固态二氧化碳干冰升华会收大量的热，二氧化碳的密大，且不燃烧不支燃烧，因此用火器扑灭图书档着火会损图书档案解释正确。
电器因短路火时不用水浇灭，发生短路和触事故，解错误；
故选B。
、根据灭火的方法与来分析；
据酒精灯火的处理方法分析；
根图案失火的处理方法来分析。
本题考查学生对火原理知识的理解，并灵应用到现活中以及实际当。

4.【答案】B 
【解析】解：稀酸能与碳酸钙反应生成氯化、水与二氧化碳，用稀盐酸除去水壶内的垢酸，故正确；
熟石灰是氢氧化的俗称，氧化钙的溶解随温度升降低，则饱和石水中未溶解的氧化钙，降低温度未解的熟石灰会溶解，B；
锌能盐酸应产氢气，金与盐酸反应，则将样品别与稀盐酸，反后有气泡产生的为铜锌合金无明显反应现象的为真黄金，故确；
选：B。
根据熟石灰是氧化钙的俗称，氢化钙的溶解度随温升降低进行分；
据能与稀酸反产生氢气，金不与稀盐酸反进行分析；
白酒和白醋的气味不同进行析。
本主要考查化实验方案的计与评价分用相关的知识会用实验探究物质的性质或化规律的方技巧是最的收获。

5.【答案】C 
【解析】解：配制100 2的NaH溶液，要氢化钠的质为10g×12%=2，氢化钠具腐性，应防止玻璃器皿中称量故选项说法错误。
应玻棒搅拌，速NaOH溶液，故选项法错。
量氯化钠固体的过程，步骤应该：先调好码游码后向左边托盘添加氯化钠；若发现指向右偏转，明药品质量小于砝码质量，故应继向盘添氯化钠，直至平平，故选项说错。
故：C。
使用盘天平称量药时应遵“左物右码”，称量指定质的品，好砝码和游码再向盘增减药至天平平衡；指针偏右说明药量小于砝码质量，行分析判断．
A、利溶量=溶液质量×质的质数，氢氧化钠具有腐，进行分析判断．
根据解操作方法，行分析判断．
本题度不，确一定溶质量分数溶液的配制步骤(计算、称量、解)、意事项等是正解答此类的关．

6.【答案】C 
【解析】解：溶不定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液是溶液。错误；
水是一种常用的溶剂但其它物质也可以作溶剂，例如、精等质可以溶剂。错。
有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液色。误；
选：C。
溶是均一、稳的混合物；液的本质特征是均一性、稳性，合物．
解本要掌握溶液的征方内容，只有这样才能对相关方面的问题做正的判．

7.【答案】A 
【解析】解：花油不溶于水，能和水形成均一、稳的混合物，即能水形成溶液油和水形成的合物于乳浊液；
白糖溶于水，能和水形成均一稳定的混合，和形成溶液；
食盐溶水，能和水形成均一、的混合，即能和水成溶液。
选：A。
生油不溶于水白糖、纯碱、食盐等质都是易溶于。
答本题要析物质的水溶，如果物质溶于水，就够和水形成溶液，如果物不溶水，就不能水形溶液。

8.【答案】C 
【解析】解：氧气不易溶于，且与水不应，小球无显变，故选项误。
二氧化能与氧化反应生成碳酸钠和，使装气体减，压强减小，小气球胀大，故选项。
一氧化碳难于水，与不反应，气球无明显变化，项错误。
选：C。
要使图置中的小气球鼓起来，则气体与滴加的液体，使装置气体积减少，压强减小据此进分析。
本题难度不大，握小球鼓的原理、碱的化学性是正确解答本题的。

9.【答案】A 
【解析】解：由分析可知FeCuSO4eSO4u 的学方程式说明金属活动性：F>Cu，而u+HgO3)2=Cu(N)2+g 的化方说明活动性：Cu>Hg，因此，Fe、u、Hg的金属活性顺序Fe>C>Hg。
故选：。
属与盐反应的条件1.盐溶液必可溶水，2.金属在金属动序表溶液中金属盐的金属素之前(即活属置换不活泼属)，题中反应都属于金与盐反，而且都生，明盐溶液都可溶于水，接下来根据第二个条件判金活动性。
本题主要考查物质的性质解时要根种物质的性质，结合方面进析、判断，从而得出确的结论。

10.【答案】C 
【解析】解：根据在化合物中负合价代数和零，可得次氯酸钠中氯素化合价为：1)x+(−20，则x=+；故A错；
根相分子的质量为组成分子各相对子质量之和，可得过氧乙酸的相对分子质量为：1×+1×413=6；故C正确；
根氧化物是指由两元素组成中一种是氧元素的合物次氯酸由三元素组成故B错误；
根据化各元素比=各素相对原子质量×原个数之比，可知过氧酸中碳、氢、氧元素的
选：C。
根氧化物是指两种元素组成且其一是元素的化合物，行解分解答；
根据相对分的质量为组成分子的各原的对原量之和，行解答；
根据化合物元素量比=各元素相原质量×原子个数之比，进行解．
本考查生对化合物中元素化合价，对分子的质量，各素比计算能力及氧物概念的理解与掌握．

11.【答案】A 
【解析】解：在化学反应前后除X外，其他原子相的个数分别是：C：−2=0H：−4×=0，N：2220=6，O：2×4−2×−410，以个分子中共有个N原子每个分子含有2个N原子，即X的化学式为。
故选A。
据质量守恒律的解释：化学反应前原的种和数目不变可在化应方程式中反应物和生成物所含的原子的种类和数相．由此可推断化学反应方程中反应物生成物的化式．
利量守恒定律推断化方程式中未知的化学式，是见的有化学式的计算题量守恒定律，化学反应前后原子类数目不变，即可断出化学．

12.【答案】A 
【解析】解：向废中稍过量粉，能与硝酸银应银，还有剩的，加入量的盐酸，只与铁反应不银应，能回收银，故A正确；
向废液中加一定量锌粉充反后过滤，可有锌余，加入盐酸可能生气泡故C误；
向废液中加过量的锌粉，锌银的金活性相大，置换出来的是银，故B误；
故选：。
在金属活性顺序中氢前的能反应生氢气，置在前的金属能位于其后的属盐溶液中置换出，除杂时选择的试剂与杂质应时不能成新的杂质．
本题考查了属活序的应用，完成此题，可以依据金属顺及其意义进行．

13.【答案】AC 
【解析】解：石蕊遇碱变蓝色；故确；
氢氧化钠可和反应生成硬脂酸钠将油污解故B 正确
固体氢氧化钠水潮解，可做某体的燥剂，但因和氧化碳体反应不用来干燥该气体。故不确；
选：AC。
固体氢钠易吸潮解，做某些气体(不氢氧化钠应气体)的干燥剂；
据氢氧化钠的性质回：
氢化可以将油污分转换；
很的腐蚀性，使用别小心，不要沾在皮肤或衣服上．
本查氢氧化钠质，氢氧化钠是一种很重要碱，同们要熟记它的物质和学性，能根据其性质来解化学问题．

14.【答案】B 
【解析】解：量固体一般用天平称，量取液用量筒取，需要在烧杯中配制要用玻璃棒搅加速溶选：B
要配制的化钠溶液，需称量固体，量取液体，还有制容器，速溶解置．
本题考查固体液的称量以及配一定量分数液所需的仪器装置．

15.【答案】CD 
【解析】解：
因为Q两种物质相对分子质量为M，反应物X和的质量比是8：12=：3所以该反应的学方程中质X与Q化学数之比为2：3.故选项正。
反应后物质Zg+1g=10g.故选项错误；
反中质与Q发生改变的质量之比11：12.故项误；
故：CD。
由表中数据知和是反应物，YZ是生成物，参加应的质的质量和是20，其中X是8gQ是12g，生的质是9gY的质量11g．
在化反应中质量守定律，即反应后素的种不变，原子的种类数不变；参加应的物质的质量等于反生成的物质的质量．

16.【答案】⑧  ⑥  ⑨  O2  ①  ③  ④  Al3+  ②  ⑩ 
【解析】解：氮气体积分数78%，是空气中体积分最的气；
(9一氧化碳有还原性能用于工业炼铁，将化还原Fe；
；
(0)日常生、生产用量最的金属是铁；
；
(7)金属有热胀冷缩的性质，于制温度计；
乙醇具可燃性，能加入汽油用作汽的燃；
氢气燃生水，是最清的能源；
；
O2；
故答案为⑧；
气中气的体积分数约为21；分子构成的物质分子是保物质化学性质的小微粒，则保持氧气化学性质最微为；
9)；
氧与水反应生成酸，则二氧化碳用于制作碳酸饮料；
10)⑩。
据已有的物质性质和的关系进分析解答即可。
加强对物质性质和用途的知识的掌正解答本题的键。

17.【答案】Ca(OH)2  Na+、Cl−、H2O 
【解析】解：液的H于7时，呈性且pH越大，碱越强；二者相碱性最强是Ca(OH)2。
中和反微观实质是氢离子H+和氢氧根离子(O−)结合成水子(H2)，其它离子实际并没有反应，故的号+、C−、H2O。
C(OH)2；
Na+Cl−H2O。
根据溶液的pH于7时显碱性，且p越，碱性越进行分析解。
根据中和反应实，进行析解答。
本题度不，掌握中反应的实质的酸碱性和溶液pH大小间的系正确解答此类题的关键。

18.【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  氢气  3CO+Fe2O3==高温2Fe+3CO2  ②④ 
【解析】解：生锈的铁钉放足量的稀盐中铁锈(主要成分是氧化铁)逐渐消失，无色溶液变成色，生的反应是化铁与盐反应生成氯化铁和，化方程式：FeO3+6HCl=2FeC+32O，铁消失后下铁，铁与稀盐应，段时有气产生，反应的化方程式：+2HC=eCl2+H2，该是氢；故填FO3+6Hl=2FeCl+H2O；氢。
合金相对于组成它的金属来说，一般具有度高、硬更高、熔点较、腐性能更方面的特。故填。
3C+e2O3 ==高温2Fe+32；
故答为：eO3+6HCl=2FeCl3H2O；氢；
。
根据炼铁原书反应的化学方程式；
根据合的性质解。
加强对金属的质的掌握是正确答题关键。

19.【答案】2H2+O2=点燃2H2O  Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag  H2+CuO=△Cu+H2O  2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 
【解析】解：气氧气在点燃的条件下生成，该的化学方程式为2H2O2=点燃2HO。
H2CuO=△Cu+2O。
氢和化铜在加热的条件下成铜和水，该应化方式为H2+CuO=△Cu+HO。
答案为2H2+O2=点22O。
Cu+2AgO3=Cu(N32+2A。
2KMO4=△KMn4+MnO2O2↑。
根据反应物生成物、反应条及其质量守定律可以书写应化学式。
书写化学方程式要注意四一是反应物和生成物的化学式要；是要遵质守定律，即配平三是要有要的条件四是否需要“↑”“↓”。

20.【答案】①  ②③⑤  31.6  增加溶质或蒸发溶剂  a≤b 
【解析】解：中10水中溶解31.6g硝酸钾恰好和，所以一属不饱和溶液20°C硝酸钾饱和溶液质的量分相等，其中都是20°C硝酸钾饱和溶液，它们的溶质质量分数相；
由硝酸钾解度曲可知，20°C时，钾的溶解度31.6g；
316．
增加溶或蒸发剂。
故答案为：。
ab。
饱和溶和不饱和液之间以相互化。
物的溶解度曲线可判断某温度时物质的溶度大小比较。
和溶液的溶质量分数=溶解度100+溶解度×10%。
溶度曲线能定地表示出度变化的规，从溶解度曲线可以看出：一溶质在不同温下溶解度不同；同一温度，同溶的溶度可能相，也能不；温对不质的溶解度影响不同。

21.【答案】置换反应  C  H2+CuO=△Cu+H2O 
【解析】解：无色液体A在通条件下可以产生B和H两种单质气体，和黑色固体G点燃生成，则A是水是气，H是氢气；和红色固E应成色体D，则E是铜，氧化铜；氧铜和氢气加热的件生成铜和水氧化铜和碳在高温的条件下生成和氧化碳，则是氧化G是碳。反应是化铜和碳在高温的件生成铜和氧化碳，该反应是种和一种合物反生成另一种单质和另一种化合物的反于置换应。
故案为：
C；
由分可知，是碳，化学式：C。
换反应；
H2+uO=△CuH2O。
色液体A在电条件下可产生B和H两种单质体，B和黑色固体G点燃生成F，A是水，B氧气，H是氢气气和红色固应生成黑色固体D，是铜，是氧化铜；氧铜和气在加热的条下生成铜水，氧化铜和在高温的下成铜和二氧化碳，是二氧碳，G据此分析解答。
本题查了物质推断在解类题时，首先将中有特征的物质出，后结合推出的物题中转化关系推余的物质，最后将推出的各种质代入化关系中进行证可。

22.【答案】②  NaOH+HCl=NaCl+H2O 
【解析】解：由图中信息可知，进行将显碱的溶滴到显酸性的溶中，即氢化钠溶液滴加到稀盐酸中。故填：。
氢氧化钠盐酸应生成化钠和水，学方程为：NaOHHCl=aCl+2O。
显性的溶液pH小7，显碱性溶液的H大于；
氢氧化溶液和盐酸反生成氯化钠和。
本题主要查中和应和化学方程式的书写等面知书写化学方程时要注意遵循量守恒定。

23.【答案】长颈漏斗  集气瓶  AC或AE  2H2O2=MnO22H2O+O2↑  AC  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  BC  2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 
【解析】解：中仪器名称：a为长颈漏斗，b为集。
答案为：
ACA；2H2O2=MnO22H2O+O2↑；AC；CaC3HlCCl2+H2O+O2↑；
实验室用过氧化氢制取氧气时，反应物是固体和体，反应条不需要加热，则发装置择固液常温型装置，氧的密比空，不于水，以用或向上排空气法，所以发生和收集装置用ACAE；过氧化氢在氧化锰的催化作用解成水和氧气，应化方程为：2H2=MnO222O+2↑。实验室常大理石和稀盐反应制取二化，反应物是固体和液体，反应条不需要热，则发生装置选固液常温装置，二氧碳度比空气大能溶于，可以用向上排气法集，以制取并收二氧化碳体应选用的装是AC；碳酸钙和稀盐反应生成氯化钙和二氧化，反应的反应程为CaCO3+ClCal2+HO+CO2↑。
长颈漏斗集气瓶
C；2KlO3=MnO22Kl+3O↑。
根实验室常用仪器的名称来；
根氯酸在二氧化锰的催化作用和加热的条下分解成化钾和气来。
本题主要考查实验室气体的制收集，熟练掌握气的原理，了解定发生装置收集置的及注意事项等知识解答本题的键。

24.【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  溶液由无色变为浅绿色，溶液中无气泡产生  不能  反应前没有对样品进行称量  8 
【解析】解：铜的金活动性排在氢之后铜不和酸发生反应，品中含有量的铁，加入稀盐铁和稀盐反生成氯化亚铁和氢气，反应化方式为F2HCl=eCl2+2；加入稀硫酸时，铁和稀硫酸成硫酸亚和氢气，反应化学方程式e+H2SO4=FeSO+H2；
2x&esp;&ens;&ensp  enp;ens &nsp &nsp&ens;ensp;enp; enp; &enp;&n; &sp;esp;  6g
  &nsp;&nsp;  &enp;&nsp;&nsp&enp;&enp;&sp;&esp;ns; &s;ensp  160
将一定质量氧铜加入稀硫酸中完全解后生成硫酸铜和水，铜的金属活动性排在铁之后，再加入铁粉时，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁铜，过滤，再将滤渣加入足量酸中，有冒出，剩的体中有铁硫应成硫亚和氢气用酸充分反应后，剩余固体物为铜，即铜为64g，设氧铜质量x，和硫酸生硫酸铜的质量y；则
Fe+CuS4eSO4+Cu
16 nsp;&enp&ens; &nsp; nsp;&ensp&nsp&esp; enp&sp;&nsp&ensp&esp;ensp; &enp;&enp;  64
CuO+H2O4=CS4+2O
液由无色为浅绿色，溶液中无泡产；
x8g
80160=xy
答案为：FeHCl=FeCl2H2；e+HSO=FeSO4+H2↑；
xensp;&np&ens;es&ens;&en; &ens;&ens; ensp;&np;&ensp&ens;&ensp &nsp;  &es;&ep; y
由于上述两种方案都没有对品行称量故都不能测得样中质量分；
y2x
8。
根据上述两种方案都没对样品行称量进行；
根据的属活性排之后，铜不和酸发生反应进行分析；
根据定质氧化加入稀硫酸中完全溶解生成硫酸和铜的金属活动性排在铁后，再加入铁粉时，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和，过再将加入足量，气泡冒，即余的固体含有铁铁和硫酸反应生成酸亚铁和氢用稀硫酸充分反应后，剩固体物质为进行分析。
主要查物质的组成分的探等，注意在书写化学方程式后先检查化学式，再检查是否配平反应件沉淀体符号的标注。

25.【答案】590  218.3  45.8  145.9 
【解析】解：瓶浓盐酸中溶的质：50mL×1.18g/cm3=0g；
设：量浓盐酸的质为m。
需要水的质量为200g−4.g149，即14.9g÷1g/mL=15.9mL。
m54.1g；
据密度公式：ρ=mv，所需量取盐酸的体积V=54.1g÷1.18g/m3≈5.。
故答案为：90；28.3；.8；45.9。
溶质质量液质量×溶质质分数。
体积=质量密度。
本要考查生进行计算和推断的，计算要注意规范性和准确性。

26.【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 
【解析】解：与盐酸反应生成氯铁和氢，化方程式为Fe+2HCl=FCl+H2↑。
Fe2Hl=eCl2+H2↑
x=.2g esp;y=5.4g
反应后所得溶液中溶质分数254g12g×00%=2%
则合物中铁粉质量分数为
x&enspenp  ensp;ens; ensp;&ens&en;&ensp&esp;&p; y&enp;&ensp&esp;&ensp  0.4g
所得的量是129.8g−(14g−11.2)=2g
答案为：Fe+HCl=eC2+H2↑。
562=x04g 1272=y04g
根据质量守恒定律知，生成氢的质量1g+16.2g29.8g=0g
答：反应后所溶溶质的量分数是20%。
铁稀盐应生成氯化亚和氢气，根据反应的化方程式及其提供数可以进行关方面的计算断。
本题主要考查学生进行算和推断的能力，计要注意规范准确。