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2023年江苏省南京市建邺区中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年江苏省南京市建邺区中考化学二模试卷（含解析），共23页。试卷主要包含了9g， 如表是常见的两种清洁剂等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省南京市建邺区中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 地壳中含量居第二位的元素是( )
A. O B. Si C. Al D. Fe
2. 北京冬奥会火炬“飞扬”是将碳纤维与高性能树脂结合在一起制作而成，该材料属于( )
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 天然纤维
3. 如图所示的图标表示 ( )
A. 严禁烟火 B. 禁止带火种 C. 禁止燃放鞭炮 D. 禁止堆放易燃物
4. 下列都是由分子构成的一组物质是( )
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 氮气、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 火碱、氯气
5. 碘元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 碘原子核内有53个电子 B. 碘原子的质量是126.9g
C. 碘元素是人体必需的常量元素 D. 碘原子在化学反应中易得到电子
6. 二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是( )
A. 压强要大，使用冰水 B. 压强要大，使用温水
C. 压强要小，使用冰水 D. 压强要小，使用温水
7. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是( )
A. 6B铅笔芯的主要成分为铅 B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
C. 油脂是人体重要的供能物质 D. 羊毛纤维和棉纤维灼烧后的气味不同
8. 如表是常见的两种清洁剂。已知：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，X为有毒气体。下列说法正确的是 ( )
清洁剂名称
洁厕灵
84消毒液
有效成分
HCl
NaClO
A. NaClO中氯元素的化合价为−1 B. 洁厕灵可用于清洁大理石地面
C. X是Cl2，属于非金属单质 D. 这两种清洁剂可以混合使用
9. 布洛芬(化学式为C13H18O2)是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是( )
A. 布洛芬属于有机高分子
B. 布洛芬中共有33个原子
C. 布洛芬中碳、氢元素的质量比为13：18
D. 布洛芬分子是保持布洛芬化学性质的最小粒子
10. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 ( )
选项
宏观事实
微观解释
A
将压瘪的乒乓球放入热水中，一段时间后重新鼓起
分子间的间隔变大
B
结成冰的水不能流动
温度降到零度以下后，水分子不再运动
C
加热氧化汞得到汞和氧气
化学反应前后分子改变，原子不变
D
稀醋酸和稀硝酸都能使紫色石蕊溶液变红色
两种酸溶液中都含有
H+
A. A B. B C. C D. D
11. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是 ( )
选项
A
B
C
D
实验
验证氧气的化学性质
除去食盐水中的泥沙
测定空气中氧气的含量
验证二氧化碳与水的反应
异常
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏小
Ⅱ中溶液加热后仍然呈红色
解释
可能是氧气的含量偏低
可能是滤纸破损
可能是弹簧夹没夹紧
可能是通入的二氧化碳中混有氯化氢
A. A B. B C. C D. D
12. 下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是( )
A. Mg2+、Fe2+、SO42−、Cl− B. Na+、Ag+、NO3−、Cl−
C. Ca2+、NH4+、NO3−、Cl− D. K+、Na+、SO42−、HCO3−
13. 分解反应可表示为：甲→乙+丙+……。下列说法中正确的个数有 ( )
①甲可能为氧化物、酸、碱或盐
②甲、乙的组成元素不可能完全相同
③乙、丙可能都是单质，但不可能都是化合物
④分解反应必须在加热或高温条件下才能发生
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
14. 下列有关实验的操作不正确的是 ( )
选项
实验
操作
A
鉴别硬水和软水
把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的硬水、软水的试管中，振荡
B
除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3
加入适量的Ca(NO3)2溶液，过滤
C
比较铜和银的金属活动性强弱
把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中
D
鉴别硫酸钾和硫酸铵固体
各取少量样品，分别加入少量熟石灰粉末，混合，研磨
A. A B. B C. C D. D
15. 现有MgCO3和NaHCO3组成的混合物，在8.4g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳的质量为4.4g。下列说法正确的是( )
A. 混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1：1
B. 所加稀盐酸的溶质质量分数可能是7.3%
C. 充分反应后，所得溶液的质量≤104.0g
D. MgCO3和NaHCO3以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g
16. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。
(1)实验室用KClO3与MnO2混合固体制取O2的化学方程式为 ______ 。若用装置A为发生装置，还缺少的仪器是 ______ 。
(2)实验室用稀盐酸(1：3)与大理石制取二氧化碳气体的化学方程式为 ______ ，选择装置D收集二氧化碳时，证明集满的方法是 ______ 。实验室不用煅烧石灰石来制取二氧化碳的原因是 ______ 。
(3)稀盐酸(1：3)是指浓盐酸与水按体积比1：3进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。则稀盐酸(1：3)中溶质的质量分数为 ______ (计算结果保留一位小数)。
(4)实验室常用块状固体电石(主要成分是CaC2)与水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应很剧烈，应选择的发生装置是 ______ (填字母)。可用装置F收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是 ______ 。
17. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。
(1)自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 ______ (填序号)。可用 ______ 检测自来水的酸碱度是否达到标准。
(2)下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是 ______ (填字母)。
A.医用酒精中的溶剂是酒精
B.溶质在溶液中以分子或离子形式存在
C.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
D.固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。
①t1℃时，将mg甲和mg乙分别加入各盛有50g水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅱ所示，则m的取值范围是 ______ 。
②现有t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.t2℃时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为3：10
B.分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数
C.分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D.保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
(4)水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。熟石灰(氢氧化钙)可以通过生石灰(氧化钙)与水反应制得。若利用该反应制取148g的熟石灰，至少需要水的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程
)
18. 燃烧、燃料、环境等问题与人类生活密切相关。
(1)某化学兴趣小组同学实验验证可燃物燃烧的条件(见图)。
Ⅰ.将80℃的热水从长颈漏斗注入集气瓶，但不浸没燃烧匙，此时白磷燃烧，红磷不燃烧。
Ⅱ.继续加水，浸没两支燃烧匙，白磷火焰熄灭。
Ⅲ.打开K，从注射器将空气推入，热水回流至长颈漏斗，白磷露出水面再次燃烧。
①白磷燃烧的化学方程式为 ______ 。
②Ⅰ中红磷不燃烧的原因是 ______ 。
③证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象为 ______ 。
(2)请用化学知识解释成语“釜底抽薪”： ______ 。
(3)为了提高煤的利用率，减少环境污染，科研人员设计了如图所示的综合利用方案。
①反应Ⅰ反应的化学方程式是 ______ 。
②反应Ⅱ若只生成一种产物X，就能实现“零排放”。符合这一要求的产物X不可能是 ______ (填字母)。
A.甲醇(CH3OH)
B.甲酸(HCOOH)
C.乙醇(C2H5OH)
D.乙酸
(CH3COOH)
19. H2O2是一种重要的化学品，其早期制备方法如图所示。
(1)反应Ⅰ为分解反应，产物为BaO、O2和一种红棕色气体(造成酸雨的气体之一)。该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)反应Ⅱ中，化合价改变的元素是 ______ 。
(3)减压能够降低蒸馏温度。从H2O2化学性质角度说明Ⅳ中采用减压蒸馏的原因： ______ 。
20. 图中A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有G、H、I为单质。A是氧化物，其中氧元素的质量分数为20%；B在固态时可用于人工降雨；F、J的溶液呈蓝色；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
(1)A的颜色是 ______ 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B→E ______ 。
②C与I ______ 。
③F→J ______ 。
21. 某学习小组对铁锈蚀进行相关探究。
【知识回顾】
(1)铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 ______ 等发生化学反应的过程。
(2)用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为 ______ 。
(3)一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来的化学方程式为 ______ 。
【查阅资料】
(1)一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
。
【实验一】定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了图1装置(气密性良好)，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
(1)据图2，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 ______ 。
(2)据图3，对比AB段和BC段说明 ______ ，分析t3时刻后压强突然变大的原因是 ______ 。
【实验二】测定铁锈样品组成
学习小组称取30.0g的铁锈样品(颜色为红褐色)，按照图4装置进行实验(气密性良好)。假定该铁锈样品中只有Fe2O3⋅xH2O和Fe两种成分，Fe和H2O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应。
(1)实验中，A装置的玻璃管中现象是 ______ 。
(2)充分反应后冷却、称量，装置A的玻璃管中剩余固体的质量为19.8g，装置B增重5.4g，则Fe2O3⋅xH2O中x= ______ ，铁锈样品中单质铁的质量分数为 ______ (计算结果保留一位小数)。
(3)通过测定玻璃管中剩余固体质量和装置C的增重， ______ (填“能”、“不能”)计算出Fe2O3⋅xH2O中x的数值。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中地壳中含量第二位的元素硅元素．所以B正确．
故选：B．
根据地壳中各元素含量的排序，进行分析判断即可．
本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量是正确解答本题的关键．
2.【答案】C
【解析】解：北京冬奥会火炬“飞扬”是将碳纤维与高性能树脂结合在一起制作而成，该材料属于复合材料。
故选：C。
根据材料的分类来分析判断。
本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键，合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料，用化学方法按一定方式复合在一起制成的具有某些特殊性能并优点互补的新材料。
3.【答案】D
【解析】解：题干所示图标是禁止放置易燃物标志。
故选：D。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；故选项正确。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。
D、火碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的；氯气属于气态非金属单质，是由氯分子构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A.根据碘原子的结构示意图可知，碘原子核电荷数为53，核外有53个电子，故错误；
B.碘原子的质量是126.9，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
C.碘元素是人体必需的微量元素，故错误；
D.根据碘原子结构示意图可知，碘原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，故正确；
故选：D。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
6.【答案】A
【解析】解：气体的溶解度主要受温度和压强的影响，气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的降低而增大，故制作气泡水，要增大二氧化碳溶解度就应该压强要大，使用冰水。
故选：A。
根据影响气体溶解度的因素来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相关知识。
7.【答案】A
【解析】解：A.6B铅笔芯的主要成分为石墨，石墨质软，可用于制造铅笔芯，不是铅，故A错误；
B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多是利用其与酸能反应生成二氧化碳，并且碳酸氢钠是呈碱性的盐，故B不符合题意；
C.在人体的六大营养素中，蛋白质、糖类、油脂能氧化分解放出能量，其中糖类是主要的供能物质，油脂是重要的供能物质，是体内的贮备能源，故C不符合题意；
D.羊毛纤维和棉纤维燃烧后的气味不同，羊毛纤维燃烧时有焦羽毛味，而棉纤维燃烧时有烧纸的味道，故D不符合题意。故选：A。
本题主要考查石墨、碳酸氢钠、六大营养素、纤维等物质的性质或用途。
本题主要考查物质的性质，侧重对基础知识的掌握和应用。
8.【答案】C
【解析】解：A、在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显−2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)=0，则x=+1价，故选项说法错误。
B、洁厕灵的主要成分是盐酸，能与大理石的主要成分碳酸钙反应，洁厕灵不能用于清洁大理石地面，故选项说法错误。
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2，属于非金属单质，故选项说法正确。
D、由题意，NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，X为有毒气体，则这两种清洁剂不能混合使用，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
B、根据洁厕灵的主要成分是盐酸，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
D、根据NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，X为有毒气体，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、掌握酸的化学性质、化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、有机高分子化合物是指由很多个原子组成的相对分子质量达到几万以上的有机化合物，布洛芬不属于有机高分子，故A不正确；
B、布洛芬是由分子构成的，只能说一个分子中含有13+18+2=33个原子，故B不正确；
C、布洛芬中碳、氢元素的质量比为(12×13)：(1×18)=78：9，故C不正确。
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，布洛芬是由布洛芬分子构成的，布洛芬分子是保持布洛芬化学性质的最小粒子，故D正确。
故选：D。
A、根据有机高分子化合物是指由很多个原子组成的相对分子质量达到几万以上的有机化合物进行分析；
B、根据布洛芬是由分子构成的进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，布洛芬是由布洛芬分子构成的进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】B
【解析】解：A、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大了，故选项解释正确。
B、分子总是在不断运动的，故选项解释错误。
C、氧化汞分子受热后分解成汞原子和氧原子，许多汞原子构成汞，二个氧原子构成一个氧分子，许多氧分子构成氧气，故化学反应前后分子改变，原子不变，故选项解释正确。
D、稀醋酸和稀硝酸都能使紫色石蕊溶液变红色是因为两种酸溶液中都含有H+，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、铁丝在氧气中燃烧，未看到火星四射，可能是因为氧气的含量偏低，铁丝没有发生燃烧，故选项说法正确。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，滤液浑浊，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，故选项说法正确。
C、若止水夹没有夹紧，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，因此进入的水多，使测定结果偏大，故选项说法错误。
D、Ⅱ中溶液加热后仍然呈红色，可能是因为通入的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，使溶液加热后仍然呈红色，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、实验后发现测得的氧气体积分数小于五分之一，根据误差偏小的可能因素，从反应原理、实验操作、装置是否漏气等方面进行分析判断。
D、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】C
【解析】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但亚铁离子的水溶液显浅绿色，故选项错误。
B、银离子能与氯离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、氢离子能与碳酸氢根离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
13.【答案】A
【解析】解：①分解反应的反应物可能是氧化物、酸、碱或盐，如水是一种氧化物，水通电分解为氢气和氧气；碳酸分解为水和二氧化；氢氧化铜是一种碱，加热分解为氧化铜和水；碳酸钙是一种盐，高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，说法正确；
②甲、乙的组成元素可能完全相同，如过氧化氢分解为水和氧气，说法错误；
③乙、丙可能都是单质，也有可能都是化合物，如碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳两种化合物，说法错误；
④分解反应并不是必须在加热或高温条件下才能发生，如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解产生水和氧气，说法错误。
故选：A。
分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
要想解答好这类题目，要理解和熟记分解反应及其应用，以及与之相关的知识。
14.【答案】B
【解析】解：A、把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的硬水、软水的试管中，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项说法正确。
B、Na2CO3能与适量的Ca(NO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项说法错误。
C、把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性比银强，故选项说法正确。
D、各取少量样品，分别加入少量熟石灰粉末，混合，研磨，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵固体，无明显气味的是硫酸钾，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】D
【解析】解：A、由MgCO3、NaHCO3和稀盐酸反应的化学方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，每84份质量的碳酸镁和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，则混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比不一定是1：1，故选项说法错误。
B、假设8.4g固体全部是碳酸镁，设所加稀盐酸的溶质质量分数为x。
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73
8.4g 100gx
8473=8.4g100gx
x=7.3%
假设8.4g固体全部是碳酸氢钠，设所加稀盐酸的溶质质量分数为y。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
8.4g 100gy
8436.5=8.4g100gy
y=3.65%
则所加稀盐酸的溶质质量分数在3.65%到7.3%之间，不可能是7.3%，故选项说法错误。
C、由题中数据可知，充分反应后，所得溶液的质量为：8.4g+100g−4.4g=104.0g，故选项说法错误。
D、由MgCO3、NaHCO3和稀盐酸反应的化学方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，每84份质量的碳酸镁和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，则MgCO3和NaHCO3以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g，故选项说法正确。
故选：D。
根据MgCO3、NaHCO3和稀盐酸反应的化学方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑以及题中数据来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16.【答案】 酒精灯 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满 高温条件实验室难以达到 10.5% B 难溶于水，不与水反应
【解析】解：(1)氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。若用装置A为发生装置，还缺少的仪器是酒精灯。故答案为：；酒精灯；
(2)稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选择装置D收集二氧化碳时，证明集满的方法是：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满。实验室不用煅烧石灰石来制取二氧化碳的原因是：高温条件实验室难以达到。故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满；高温条件实验室难以达到；
(3)稀盐酸(1：3)是指浓盐酸与水按体积比1：3进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。则稀盐酸(1：3)中溶质的质量分数=1.19g/cm3×1×37%1.19g/cm3×1+1g/cm3×3×100%≈10.5%。故答案为：10.5%；
(4)实验室常用块状固体电石(主要成分是CaC2)与水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应很剧烈，反应装置属于固液常温型，分液漏斗可以控制反应速率，故应选择的发生装置是B。装置F排水法收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是：难溶于水，不与水反应。故答案为：B；难溶于水，不与水反应。
(1)根据氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下生成氯化钾和氧气分析；
(2)根据稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳性质；煅烧石灰石需要高温条件分析；
(3)根据溶质质量分数的计算的公式分析；
(4)根据题干信息CaC2与水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，反应很剧烈分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
17.【答案】①③②④ pH试纸 BCD 5
可用pH试纸检测自来水的酸碱度是否达到标准。
故答案为：①③②④；pH试纸。
(2)A.医用酒精中的溶剂是水，该选项不正确。
B.溶质在溶液中以分子或离子形式存在，该选项正确。
C.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体，该选项正确。
D.固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率，该选项正确。
故答案为：BCD。
(3)①t1℃时两种物质溶解度分别是10g、20g，将mg甲和mg乙分别加入各盛有50g水的两只烧杯中，一种物质完全溶解，两种物质部分溶解，则m的取值范围是5
B.分别升温至t3℃，都变成不饱和溶液，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数，该选项不正确。
C.分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量，是因为该温度范围内甲的溶解度差大于乙，该选项正确。
D.保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等，该选项正确。
故答案为：ACD。
(4)设需要水的质量是x。
CaO+H2O=Ca(OH)2
18 74
x 148g
1874=x148g
x=36g
答：若利用该反应制取148g的熟石灰，至少需要水的质量是36g。
(1)净化水的步骤顺序是沉淀、过滤、吸附、投药消毒等。
可用pH试纸检测自来水的酸碱度。
(2)医用酒精中的溶剂是水，溶质在溶液中以分子或离子形式存在，溶液中的溶质可以是气体、液体和固体，固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率。
(3)根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
(4)根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
18.【答案】 温度未达到红磷的着火点 Ⅰ中的白磷燃烧，Ⅱ中白磷没有燃烧 清除可燃物，达到灭火的目的 BC
【解析】解：(1)①在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为；故答案为：；
②Ⅰ中红磷不燃烧的原因是温度未达到红磷的着火点；故答案为：温度未达到红磷的着火点；
③证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象为Ⅰ中的白磷燃烧，Ⅱ中白磷没有燃烧；故答案为：Ⅰ中的白磷燃烧，Ⅱ中白磷没有燃烧；
(2)釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，故答案为：清除可燃物，达到灭火的目的；
(3)①由微观反应示意图可知，反应Ⅰ是由碳和水蒸气在高温的条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为；故答案为：；
②A、根据化学式CH3OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故A正确；
B、根据化学式HCOOH，可知该物质中C、O元素的原子个数比不为1：2，不符合所生成有机物的特点，故B错误；
C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故C错误；
D、根据化学式CH3COOH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故D正确；
故答案为：BC。
(1)根据化学反应的原理、实验现象以及燃烧的条件来分析；
(2)根据灭火的方法与原理来分析；
(3)①根据微观反应示意图的信息来分析；
②根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理、微观反应示意图的信息等是解题的关键。
19.【答案】 氧元素 H2O2受热易分解，降低温度能减少H2O2的分解
【解析】解：(1)由图可知，反应Ⅰ是硝酸钡在加热的条件下分解生成BaO、O2和一种红棕色气体(造成酸雨的气体之一)，则该气体是二氧化氮，该反应的化学方程式为：。
(2)反应Ⅱ是氧化钡和氧气反应生成过氧化钡，氧化钡中氧元素的化合价为−2，氧气中氧元素的化合价为0，过氧化钡中氧元素的化合价为−1，则化合价改变的元素是：氧元素。
(3)减压能够降低蒸馏温度，H2O2受热易分解，则反应Ⅳ中采用减压蒸馏的原因是：H2O2受热易分解，降低温度能减少H2O2的分解。
故答案为：
；
(2)氧元素；
(3)H2O2受热易分解，降低温度能减少H2O2的分解。
(1)根据反应Ⅰ是硝酸钡在加热的条件下分解生成BaO、O2和二氧化氮来分析；
(2)根据反应Ⅱ是氧化钡和氧气反应生成过氧化钡，氧化钡中氧元素的化合价为−2，氧气中氧元素的化合价为0，过氧化钡中氧元素的化合价为−1来分析；
(3)根据H2O2受热易分解，降低温度能减少H2O2的分解来分析。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】黑色 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑ CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【解析】解：(1)由分析可知，A是氧化铜，则A的颜色是：黑色。
(2)①B→E的反应可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
②C与I的反应是硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑。
③F→J的反应是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
故答案为：
(1)黑色；
(2)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
②3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑；
③CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。A是氧化物，其中氧元素的质量分数为20%，则A是氧化铜；B在固态时可用于人工降雨，则B是二氧化碳；G、H、I为单质，G能和氧化铜反应，则G是氢气；H能和氢气反应，二氧化碳能转化成H，则H是氧气；E能转化成氢气和氧气，则E是水；F、J的溶液呈蓝色，则它们都含有铜离子；I能和氧气以及含铜离子的溶液反应，结合题中元素可知，I是铝；C能转化成F，F能转化成J，反应①和反应②的基本反应类型相同，则C是硫酸，F是硫酸铜，J是氯化铜；D能和硫酸、硫酸铜、氯化铜反应，结合题中元素可知，D是氢氧化钙；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】氧气、水蒸气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 生锈放出的热量小于散失的热量 NaCl能加快铁的锈蚀 铁锈蚀消耗装置中氧气，三颈烧瓶中压强减小，注射器中稀盐酸被吸入烧瓶中，与铁反应后产生氢气 红色固体变黑 3 28.7% 能
【解析】解：【知识回顾】
(1)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；故答案为：氧气、水蒸气；
(2)铁锈的主要成分是稀盐酸，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁与水，化学反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：；故答案为：；
【实验一】
(1)随着反应的进行，铁锈蚀的速率降低，生锈放出的热量小于散失的热量，则观察到t2时刻后温度却开始降低；故答案为：生锈放出的热量小于散失的热量；
(2)对比AB与BC可知BC段压强减小的较快，则说明氧气消耗的较快，所以NaCl能加快铁的锈蚀；注射器中含有稀盐酸，铁锈蚀消耗装置中氧气，三颈烧瓶中压强减小，注射器中稀盐酸被吸入烧瓶中，与铁反应后产生氢气，则观察到t3时刻后压强突然变大；故答案为：NaCl能加快铁的锈蚀；铁锈蚀消耗装置中氧气，三颈烧瓶中压强减小，注射器中稀盐酸被吸入烧瓶中，与铁反应后产生氢气；
【实验二】
(1)CO能还原氧化铁为铁，铁粉为黑色固体，则实验中观察到A中红褐色的固体变黑；故答案为：红褐色固体变黑；
(2)设氧化铁的质量为m，反应后的固体完全变为Fe
m×112160+18 x+(30g−m)=19.8g
m×18x160+18x×100%=5.4g
m=21.4g，x=3
则铁质量分数=30g−21.4g30g×100%≈28.7%
故答案为：3；28.7%；
(3)C中NaOH可以吸收反应生成CO2，C的增重即为CO2的质量，根据CO2的质量也可计算出氧化铁的质量，结合B的增重也可以算出x；故答案为：能。
本题考查金属的化学性质及探究金属生锈的条件。
本题难度较大需要熟练运用质量守恒定律及金属的化学性质的知识点才能解答。
2023年江苏省南京市建邺区中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 地壳中含量居第二位的元素是( )
A. O B. Si C. Al D. Fe
2. 北京冬奥会火炬“飞扬”是将碳纤维与高性能树脂结合在一起制作而成，该材料属于( )
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 天然纤维
3. 如图所示的图标表示 ( )
A. 严禁烟火 B. 禁止带火种 C. 禁止燃放鞭炮 D. 禁止堆放易燃物
4. 下列都是由分子构成的一组物质是( )
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 氮气、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 火碱、氯气
5. 碘元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 碘原子核内有53个电子 B. 碘原子的质量是126.9g
C. 碘元素是人体必需的常量元素 D. 碘原子在化学反应中易得到电子
6. 二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是( )
A. 压强要大，使用冰水 B. 压强要大，使用温水
C. 压强要小，使用冰水 D. 压强要小，使用温水
7. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是( )
A. 6B铅笔芯的主要成分为铅 B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
C. 油脂是人体重要的供能物质 D. 羊毛纤维和棉纤维灼烧后的气味不同
8. 如表是常见的两种清洁剂。已知：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，X为有毒气体。下列说法正确的是 ( )
清洁剂名称
洁厕灵
84消毒液
有效成分
HCl
NaClO
A. NaClO中氯元素的化合价为−1 B. 洁厕灵可用于清洁大理石地面
C. X是Cl2，属于非金属单质 D. 这两种清洁剂可以混合使用
9. 布洛芬(化学式为C13H18O2)是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是( )
A. 布洛芬属于有机高分子
B. 布洛芬中共有33个原子
C. 布洛芬中碳、氢元素的质量比为13：18
D. 布洛芬分子是保持布洛芬化学性质的最小粒子
10. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 ( )
选项
宏观事实
微观解释
A
将压瘪的乒乓球放入热水中，一段时间后重新鼓起
分子间的间隔变大
B
结成冰的水不能流动
温度降到零度以下后，水分子不再运动
C
加热氧化汞得到汞和氧气
化学反应前后分子改变，原子不变
D
稀醋酸和稀硝酸都能使紫色石蕊溶液变红色
两种酸溶液中都含有
H+
A. A B. B C. C D. D
11. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是 ( )
选项
A
B
C
D
实验
验证氧气的化学性质
除去食盐水中的泥沙
测定空气中氧气的含量
验证二氧化碳与水的反应
异常
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏小
Ⅱ中溶液加热后仍然呈红色
解释
可能是氧气的含量偏低
可能是滤纸破损
可能是弹簧夹没夹紧
可能是通入的二氧化碳中混有氯化氢
A. A B. B C. C D. D
12. 下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是( )
A. Mg2+、Fe2+、SO42−、Cl− B. Na+、Ag+、NO3−、Cl−
C. Ca2+、NH4+、NO3−、Cl− D. K+、Na+、SO42−、HCO3−
13. 分解反应可表示为：甲→乙+丙+……。下列说法中正确的个数有 ( )
①甲可能为氧化物、酸、碱或盐
②甲、乙的组成元素不可能完全相同
③乙、丙可能都是单质，但不可能都是化合物
④分解反应必须在加热或高温条件下才能发生
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
14. 下列有关实验的操作不正确的是 ( )
选项
实验
操作
A
鉴别硬水和软水
把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的硬水、软水的试管中，振荡
B
除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3
加入适量的Ca(NO3)2溶液，过滤
C
比较铜和银的金属活动性强弱
把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中
D
鉴别硫酸钾和硫酸铵固体
各取少量样品，分别加入少量熟石灰粉末，混合，研磨
A. A B. B C. C D. D
15. 现有MgCO3和NaHCO3组成的混合物，在8.4g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到二氧化碳的质量为4.4g。下列说法正确的是( )
A. 混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比一定是1：1
B. 所加稀盐酸的溶质质量分数可能是7.3%
C. 充分反应后，所得溶液的质量≤104.0g
D. MgCO3和NaHCO3以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g
16. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。
(1)实验室用KClO3与MnO2混合固体制取O2的化学方程式为 ______ 。若用装置A为发生装置，还缺少的仪器是 ______ 。
(2)实验室用稀盐酸(1：3)与大理石制取二氧化碳气体的化学方程式为 ______ ，选择装置D收集二氧化碳时，证明集满的方法是 ______ 。实验室不用煅烧石灰石来制取二氧化碳的原因是 ______ 。
(3)稀盐酸(1：3)是指浓盐酸与水按体积比1：3进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。则稀盐酸(1：3)中溶质的质量分数为 ______ (计算结果保留一位小数)。
(4)实验室常用块状固体电石(主要成分是CaC2)与水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应很剧烈，应选择的发生装置是 ______ (填字母)。可用装置F收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是 ______ 。
17. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。
(1)自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 ______ (填序号)。可用 ______ 检测自来水的酸碱度是否达到标准。
(2)下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是 ______ (填字母)。
A.医用酒精中的溶剂是酒精
B.溶质在溶液中以分子或离子形式存在
C.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
D.固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。
①t1℃时，将mg甲和mg乙分别加入各盛有50g水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅱ所示，则m的取值范围是 ______ 。
②现有t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.t2℃时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为3：10
B.分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数
C.分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D.保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
(4)水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。熟石灰(氢氧化钙)可以通过生石灰(氧化钙)与水反应制得。若利用该反应制取148g的熟石灰，至少需要水的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程
)
18. 燃烧、燃料、环境等问题与人类生活密切相关。
(1)某化学兴趣小组同学实验验证可燃物燃烧的条件(见图)。
Ⅰ.将80℃的热水从长颈漏斗注入集气瓶，但不浸没燃烧匙，此时白磷燃烧，红磷不燃烧。
Ⅱ.继续加水，浸没两支燃烧匙，白磷火焰熄灭。
Ⅲ.打开K，从注射器将空气推入，热水回流至长颈漏斗，白磷露出水面再次燃烧。
①白磷燃烧的化学方程式为 ______ 。
②Ⅰ中红磷不燃烧的原因是 ______ 。
③证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象为 ______ 。
(2)请用化学知识解释成语“釜底抽薪”： ______ 。
(3)为了提高煤的利用率，减少环境污染，科研人员设计了如图所示的综合利用方案。
①反应Ⅰ反应的化学方程式是 ______ 。
②反应Ⅱ若只生成一种产物X，就能实现“零排放”。符合这一要求的产物X不可能是 ______ (填字母)。
A.甲醇(CH3OH)
B.甲酸(HCOOH)
C.乙醇(C2H5OH)
D.乙酸
(CH3COOH)
19. H2O2是一种重要的化学品，其早期制备方法如图所示。
(1)反应Ⅰ为分解反应，产物为BaO、O2和一种红棕色气体(造成酸雨的气体之一)。该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)反应Ⅱ中，化合价改变的元素是 ______ 。
(3)减压能够降低蒸馏温度。从H2O2化学性质角度说明Ⅳ中采用减压蒸馏的原因： ______ 。
20. 图中A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有G、H、I为单质。A是氧化物，其中氧元素的质量分数为20%；B在固态时可用于人工降雨；F、J的溶液呈蓝色；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
(1)A的颜色是 ______ 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B→E ______ 。
②C与I ______ 。
③F→J ______ 。
21. 某学习小组对铁锈蚀进行相关探究。
【知识回顾】
(1)铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 ______ 等发生化学反应的过程。
(2)用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为 ______ 。
(3)一氧化碳将氧化铁中的铁还原出来的化学方程式为 ______ 。
【查阅资料】
(1)一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
。
【实验一】定量探究铁锈蚀的因素
小组设计了图1装置(气密性良好)，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
(1)据图2，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 ______ 。
(2)据图3，对比AB段和BC段说明 ______ ，分析t3时刻后压强突然变大的原因是 ______ 。
【实验二】测定铁锈样品组成
学习小组称取30.0g的铁锈样品(颜色为红褐色)，按照图4装置进行实验(气密性良好)。假定该铁锈样品中只有Fe2O3⋅xH2O和Fe两种成分，Fe和H2O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应。
(1)实验中，A装置的玻璃管中现象是 ______ 。
(2)充分反应后冷却、称量，装置A的玻璃管中剩余固体的质量为19.8g，装置B增重5.4g，则Fe2O3⋅xH2O中x= ______ ，铁锈样品中单质铁的质量分数为 ______ (计算结果保留一位小数)。
(3)通过测定玻璃管中剩余固体质量和装置C的增重， ______ (填“能”、“不能”)计算出Fe2O3⋅xH2O中x的数值。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中地壳中含量第二位的元素硅元素．所以B正确．
故选：B．
根据地壳中各元素含量的排序，进行分析判断即可．
本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量是正确解答本题的关键．
2.【答案】C
【解析】解：北京冬奥会火炬“飞扬”是将碳纤维与高性能树脂结合在一起制作而成，该材料属于复合材料。
故选：C。
根据材料的分类来分析判断。
本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键，合材料是由两种或两种以上不同功能和性质的材料，用化学方法按一定方式复合在一起制成的具有某些特殊性能并优点互补的新材料。
3.【答案】D
【解析】解：题干所示图标是禁止放置易燃物标志。
故选：D。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；故选项正确。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。
D、火碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的；氯气属于气态非金属单质，是由氯分子构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A.根据碘原子的结构示意图可知，碘原子核电荷数为53，核外有53个电子，故错误；
B.碘原子的质量是126.9，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
C.碘元素是人体必需的微量元素，故错误；
D.根据碘原子结构示意图可知，碘原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，故正确；
故选：D。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
6.【答案】A
【解析】解：气体的溶解度主要受温度和压强的影响，气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的降低而增大，故制作气泡水，要增大二氧化碳溶解度就应该压强要大，使用冰水。
故选：A。
根据影响气体溶解度的因素来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相关知识。
7.【答案】A
【解析】解：A.6B铅笔芯的主要成分为石墨，石墨质软，可用于制造铅笔芯，不是铅，故A错误；
B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多是利用其与酸能反应生成二氧化碳，并且碳酸氢钠是呈碱性的盐，故B不符合题意；
C.在人体的六大营养素中，蛋白质、糖类、油脂能氧化分解放出能量，其中糖类是主要的供能物质，油脂是重要的供能物质，是体内的贮备能源，故C不符合题意；
D.羊毛纤维和棉纤维燃烧后的气味不同，羊毛纤维燃烧时有焦羽毛味，而棉纤维燃烧时有烧纸的味道，故D不符合题意。故选：A。
本题主要考查石墨、碳酸氢钠、六大营养素、纤维等物质的性质或用途。
本题主要考查物质的性质，侧重对基础知识的掌握和应用。
8.【答案】C
【解析】解：A、在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显−2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)=0，则x=+1价，故选项说法错误。
B、洁厕灵的主要成分是盐酸，能与大理石的主要成分碳酸钙反应，洁厕灵不能用于清洁大理石地面，故选项说法错误。
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2，属于非金属单质，故选项说法正确。
D、由题意，NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，X为有毒气体，则这两种清洁剂不能混合使用，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
B、根据洁厕灵的主要成分是盐酸，进行分析判断。
C、根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
D、根据NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，X为有毒气体，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、掌握酸的化学性质、化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、有机高分子化合物是指由很多个原子组成的相对分子质量达到几万以上的有机化合物，布洛芬不属于有机高分子，故A不正确；
B、布洛芬是由分子构成的，只能说一个分子中含有13+18+2=33个原子，故B不正确；
C、布洛芬中碳、氢元素的质量比为(12×13)：(1×18)=78：9，故C不正确。
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，布洛芬是由布洛芬分子构成的，布洛芬分子是保持布洛芬化学性质的最小粒子，故D正确。
故选：D。
A、根据有机高分子化合物是指由很多个原子组成的相对分子质量达到几万以上的有机化合物进行分析；
B、根据布洛芬是由分子构成的进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，布洛芬是由布洛芬分子构成的进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】B
【解析】解：A、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大了，故选项解释正确。
B、分子总是在不断运动的，故选项解释错误。
C、氧化汞分子受热后分解成汞原子和氧原子，许多汞原子构成汞，二个氧原子构成一个氧分子，许多氧分子构成氧气，故化学反应前后分子改变，原子不变，故选项解释正确。
D、稀醋酸和稀硝酸都能使紫色石蕊溶液变红色是因为两种酸溶液中都含有H+，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、铁丝在氧气中燃烧，未看到火星四射，可能是因为氧气的含量偏低，铁丝没有发生燃烧，故选项说法正确。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，滤液浑浊，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，故选项说法正确。
C、若止水夹没有夹紧，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，因此进入的水多，使测定结果偏大，故选项说法错误。
D、Ⅱ中溶液加热后仍然呈红色，可能是因为通入的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，使溶液加热后仍然呈红色，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、实验后发现测得的氧气体积分数小于五分之一，根据误差偏小的可能因素，从反应原理、实验操作、装置是否漏气等方面进行分析判断。
D、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】C
【解析】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但亚铁离子的水溶液显浅绿色，故选项错误。
B、银离子能与氯离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、氢离子能与碳酸氢根离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
13.【答案】A
【解析】解：①分解反应的反应物可能是氧化物、酸、碱或盐，如水是一种氧化物，水通电分解为氢气和氧气；碳酸分解为水和二氧化；氢氧化铜是一种碱，加热分解为氧化铜和水；碳酸钙是一种盐，高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，说法正确；
②甲、乙的组成元素可能完全相同，如过氧化氢分解为水和氧气，说法错误；
③乙、丙可能都是单质，也有可能都是化合物，如碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳两种化合物，说法错误；
④分解反应并不是必须在加热或高温条件下才能发生，如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解产生水和氧气，说法错误。
故选：A。
分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
要想解答好这类题目，要理解和熟记分解反应及其应用，以及与之相关的知识。
14.【答案】B
【解析】解：A、把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的硬水、软水的试管中，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项说法正确。
B、Na2CO3能与适量的Ca(NO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项说法错误。
C、把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性比银强，故选项说法正确。
D、各取少量样品，分别加入少量熟石灰粉末，混合，研磨，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵固体，无明显气味的是硫酸钾，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】D
【解析】解：A、由MgCO3、NaHCO3和稀盐酸反应的化学方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，每84份质量的碳酸镁和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，则混合物中MgCO3和NaHCO3的质量比不一定是1：1，故选项说法错误。
B、假设8.4g固体全部是碳酸镁，设所加稀盐酸的溶质质量分数为x。
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 73
8.4g 100gx
8473=8.4g100gx
x=7.3%
假设8.4g固体全部是碳酸氢钠，设所加稀盐酸的溶质质量分数为y。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
8.4g 100gy
8436.5=8.4g100gy
y=3.65%
则所加稀盐酸的溶质质量分数在3.65%到7.3%之间，不可能是7.3%，故选项说法错误。
C、由题中数据可知，充分反应后，所得溶液的质量为：8.4g+100g−4.4g=104.0g，故选项说法错误。
D、由MgCO3、NaHCO3和稀盐酸反应的化学方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，每84份质量的碳酸镁和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，每84份质量的碳酸氢钠和稀盐酸完全反应生成44份质量的二氧化碳，则MgCO3和NaHCO3以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为4.4g，故选项说法正确。
故选：D。
根据MgCO3、NaHCO3和稀盐酸反应的化学方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑以及题中数据来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16.【答案】 酒精灯 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满 高温条件实验室难以达到 10.5% B 难溶于水，不与水反应
【解析】解：(1)氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。若用装置A为发生装置，还缺少的仪器是酒精灯。故答案为：；酒精灯；
(2)稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选择装置D收集二氧化碳时，证明集满的方法是：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满。实验室不用煅烧石灰石来制取二氧化碳的原因是：高温条件实验室难以达到。故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满；高温条件实验室难以达到；
(3)稀盐酸(1：3)是指浓盐酸与水按体积比1：3进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3；水的密度为1g/cm3。则稀盐酸(1：3)中溶质的质量分数=1.19g/cm3×1×37%1.19g/cm3×1+1g/cm3×3×100%≈10.5%。故答案为：10.5%；
(4)实验室常用块状固体电石(主要成分是CaC2)与水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应很剧烈，反应装置属于固液常温型，分液漏斗可以控制反应速率，故应选择的发生装置是B。装置F排水法收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是：难溶于水，不与水反应。故答案为：B；难溶于水，不与水反应。
(1)根据氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下生成氯化钾和氧气分析；
(2)根据稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳性质；煅烧石灰石需要高温条件分析；
(3)根据溶质质量分数的计算的公式分析；
(4)根据题干信息CaC2与水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，反应很剧烈分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
17.【答案】①③②④ pH试纸 BCD 5
可用pH试纸检测自来水的酸碱度是否达到标准。
故答案为：①③②④；pH试纸。
(2)A.医用酒精中的溶剂是水，该选项不正确。
B.溶质在溶液中以分子或离子形式存在，该选项正确。
C.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体，该选项正确。
D.固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率，该选项正确。
故答案为：BCD。
(3)①t1℃时两种物质溶解度分别是10g、20g，将mg甲和mg乙分别加入各盛有50g水的两只烧杯中，一种物质完全溶解，两种物质部分溶解，则m的取值范围是5
B.分别升温至t3℃，都变成不饱和溶液，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数，该选项不正确。
C.分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量，是因为该温度范围内甲的溶解度差大于乙，该选项正确。
D.保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等，该选项正确。
故答案为：ACD。
(4)设需要水的质量是x。
CaO+H2O=Ca(OH)2
18 74
x 148g
1874=x148g
x=36g
答：若利用该反应制取148g的熟石灰，至少需要水的质量是36g。
(1)净化水的步骤顺序是沉淀、过滤、吸附、投药消毒等。
可用pH试纸检测自来水的酸碱度。
(2)医用酒精中的溶剂是水，溶质在溶液中以分子或离子形式存在，溶液中的溶质可以是气体、液体和固体，固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率。
(3)根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
(4)根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
18.【答案】 温度未达到红磷的着火点 Ⅰ中的白磷燃烧，Ⅱ中白磷没有燃烧 清除可燃物，达到灭火的目的 BC
【解析】解：(1)①在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为；故答案为：；
②Ⅰ中红磷不燃烧的原因是温度未达到红磷的着火点；故答案为：温度未达到红磷的着火点；
③证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象为Ⅰ中的白磷燃烧，Ⅱ中白磷没有燃烧；故答案为：Ⅰ中的白磷燃烧，Ⅱ中白磷没有燃烧；
(2)釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，故答案为：清除可燃物，达到灭火的目的；
(3)①由微观反应示意图可知，反应Ⅰ是由碳和水蒸气在高温的条件下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为；故答案为：；
②A、根据化学式CH3OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故A正确；
B、根据化学式HCOOH，可知该物质中C、O元素的原子个数比不为1：2，不符合所生成有机物的特点，故B错误；
C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故C错误；
D、根据化学式CH3COOH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故D正确；
故答案为：BC。
(1)根据化学反应的原理、实验现象以及燃烧的条件来分析；
(2)根据灭火的方法与原理来分析；
(3)①根据微观反应示意图的信息来分析；
②根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理、微观反应示意图的信息等是解题的关键。
19.【答案】 氧元素 H2O2受热易分解，降低温度能减少H2O2的分解
【解析】解：(1)由图可知，反应Ⅰ是硝酸钡在加热的条件下分解生成BaO、O2和一种红棕色气体(造成酸雨的气体之一)，则该气体是二氧化氮，该反应的化学方程式为：。
(2)反应Ⅱ是氧化钡和氧气反应生成过氧化钡，氧化钡中氧元素的化合价为−2，氧气中氧元素的化合价为0，过氧化钡中氧元素的化合价为−1，则化合价改变的元素是：氧元素。
(3)减压能够降低蒸馏温度，H2O2受热易分解，则反应Ⅳ中采用减压蒸馏的原因是：H2O2受热易分解，降低温度能减少H2O2的分解。
故答案为：
；
(2)氧元素；
(3)H2O2受热易分解，降低温度能减少H2O2的分解。
(1)根据反应Ⅰ是硝酸钡在加热的条件下分解生成BaO、O2和二氧化氮来分析；
(2)根据反应Ⅱ是氧化钡和氧气反应生成过氧化钡，氧化钡中氧元素的化合价为−2，氧气中氧元素的化合价为0，过氧化钡中氧元素的化合价为−1来分析；
(3)根据H2O2受热易分解，降低温度能减少H2O2的分解来分析。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】黑色 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑ CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【解析】解：(1)由分析可知，A是氧化铜，则A的颜色是：黑色。
(2)①B→E的反应可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
②C与I的反应是硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑。
③F→J的反应是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
故答案为：
(1)黑色；
(2)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
②3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑；
③CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。A是氧化物，其中氧元素的质量分数为20%，则A是氧化铜；B在固态时可用于人工降雨，则B是二氧化碳；G、H、I为单质，G能和氧化铜反应，则G是氢气；H能和氢气反应，二氧化碳能转化成H，则H是氧气；E能转化成氢气和氧气，则E是水；F、J的溶液呈蓝色，则它们都含有铜离子；I能和氧气以及含铜离子的溶液反应，结合题中元素可知，I是铝；C能转化成F，F能转化成J，反应①和反应②的基本反应类型相同，则C是硫酸，F是硫酸铜，J是氯化铜；D能和硫酸、硫酸铜、氯化铜反应，结合题中元素可知，D是氢氧化钙；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】氧气、水蒸气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 生锈放出的热量小于散失的热量 NaCl能加快铁的锈蚀 铁锈蚀消耗装置中氧气，三颈烧瓶中压强减小，注射器中稀盐酸被吸入烧瓶中，与铁反应后产生氢气 红色固体变黑 3 28.7% 能
【解析】解：【知识回顾】
(1)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；故答案为：氧气、水蒸气；
(2)铁锈的主要成分是稀盐酸，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁与水，化学反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：；故答案为：；
【实验一】
(1)随着反应的进行，铁锈蚀的速率降低，生锈放出的热量小于散失的热量，则观察到t2时刻后温度却开始降低；故答案为：生锈放出的热量小于散失的热量；
(2)对比AB与BC可知BC段压强减小的较快，则说明氧气消耗的较快，所以NaCl能加快铁的锈蚀；注射器中含有稀盐酸，铁锈蚀消耗装置中氧气，三颈烧瓶中压强减小，注射器中稀盐酸被吸入烧瓶中，与铁反应后产生氢气，则观察到t3时刻后压强突然变大；故答案为：NaCl能加快铁的锈蚀；铁锈蚀消耗装置中氧气，三颈烧瓶中压强减小，注射器中稀盐酸被吸入烧瓶中，与铁反应后产生氢气；
【实验二】
(1)CO能还原氧化铁为铁，铁粉为黑色固体，则实验中观察到A中红褐色的固体变黑；故答案为：红褐色固体变黑；
(2)设氧化铁的质量为m，反应后的固体完全变为Fe
m×112160+18 x+(30g−m)=19.8g
m×18x160+18x×100%=5.4g
m=21.4g，x=3
则铁质量分数=30g−21.4g30g×100%≈28.7%
故答案为：3；28.7%；
(3)C中NaOH可以吸收反应生成CO2，C的增重即为CO2的质量，根据CO2的质量也可计算出氧化铁的质量，结合B的增重也可以算出x；故答案为：能。
本题考查金属的化学性质及探究金属生锈的条件。
本题难度较大需要熟练运用质量守恒定律及金属的化学性质的知识点才能解答。
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